HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION            HĨA HỌC ĐẠI CƯƠNG   CHUN ĐỀ CẤU TẠO NGUN TỬ   VẤN ĐỀ 1: THÀNH PHẦN, KÍCH THƯỚC, KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ Hạt proton (p) + Mang điện ……………….  + Điện tích tương đối là …   +  Hạt nhân Hạt neutron (n) Ngun tử + Khơng ………………  + Điện tích tương tối là …   +  Khối lượng hạt nhân: Lớp vỏ Các electron (e) + Mang điện…………….  + Điện tích tương đối là ……  +  - Khối lượng nguyên tử: - Số proton (p) = số electron (e) → Nguyên tử …………… điện - Đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu ……… - Cơng thức tính khối lượng nguyên tử: uO nT h iO 1  Li e Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 Ta i MƠI TRƯỜNG TẠO NÊN TÍNH CÁCH  ffi ci al C om - Kích thước nguyên tử vô nhỏ bé, đơn vị đo …… ……… - Kích thước …………………… khoảng 10-5 đến 10-4 lần kích thước ………   HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION    Câu 1: Nguyên tử sodium (natri) có 11 proton 12 neutron Tính khối lượng hạt nhân nguyên tử khối lượng nguyên tử sodium kg Câu 2: Nguyên tử aluminium (nhơm) gồm 13 proton 14 neutron Tính khối lượng proton, neutron, electron có 27 g nhơm Câu 3: a) Cho biết g electron có hạt? b) Tính khối lượng mol electron (biết số Avogadro có giá trị 6,022 × 1023) Câu 4: Xác định khối lượng hạt nhân nguyên tử boron (bo) chứa proton, neutron khối lượng nguyên tử boron So sánh hai kết tính nêu nhận xét Câu 5: Khối lượng tuyệt đối nguyên tử oxygen 26,5595.10-27 kg Hãy tính khối lượng nguyên tử (theo amu) khối lượng mol nguyên tử (theo g) nguyên tử Câu 6: Một loại nguyên tử nitrogen có proton neutron hạt nhân Hãy tính so sánh: a) Khối lượng hạt nhân với khối lượng nguyên tử b) Khối lượng hạt nhân với khối lượng vỏ nguyên tử Câu 7: Nếu phóng đại nguyên tử vàng lên tỉ (109) lần kích thước tương đương bóng rổ (có đường kính 30 cm) kích thước hạt nhân tương đương hạt cát (có đường kính 0,003 cm) Cho biết kích thước nguyên tử vàng lớn so với hạt nhân lần? Câu 8: Một bạn học sinh muốn xây dựng mơ hình ngun tử hydrogen cỡ lớn theo tỉ lệ để trưng bày hội chợ khoa học trường Nếu nguyên tử có đường kính 1,00 m học sinh phải xây dựng hạt nhân có kích thước bao nhiêu? Điều dàng thực với dụng cụ thơng thường hay khơng? Mơ hình có phù hợp để quan sát mắt thường khơng? Biết kích thước hạt nhân 10-5 lần kích thước nguyên tử Câu 9: Tính khối lượng tuyệt đối nguyên tử theo kg: ST Nguyên tử Khối lượng tuyệt đối nguyên tử kg T Nguyên tử aluminium (nhôm) có 13 proton, VD 14 neutron 13 electron al C om Nguyên tử silicon (silic) có 14 proton 14 neutron nT h uO Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 Li e   CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC   Ta i 2  iO ffi ci     HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION              Nguyên tử potassium (kali) có 19 proton, 20 neutron Nguyên tử sulfur (lưu huỳnh) có 16 proton, 16 neutron Nguyên tử phosphorus (photpho) có 15 proton, 16 neutron Nguyên tử Iron (sắt) có 26 proton, 30 neutron Nguyên tử oxygen (oxi) có proton, neutron electron Nguyên tử copper (đồng) có 29 electron 35 neutron Nguyên tử bromine (brom) có 35 electron 45 neutron Câu 10: Tính khối lượng nguyên tử theo amu Biết 1amu = 1,661.10-24 gam STT Khối lượng nguyên tử theo (gam) Khối lượng nguyên tử theo (amu) Khối lượng nguyên tử silicon (silic) 46,885.10-27 kg m ng.tö Si 4,6885.1027   28,23 (amu) 1,661.1027 Khối lượng nguyên tử copper (đồng) 107,1684.10-27 kg Khối lượng nguyên tử phosphorus (photpho) 51,9087.10-27 kg Khối lượng nguyên tử iron (sắt) 93,7717.10-27 kg Khối lượng nguyên tử potassium (kali) 6,2889.10-27 kg Khối lượng nguyên tử oxygen (oxi) 26,7913.10-27 kg Câu 11: Tính khối lượng nguyên tử đơn vị g kg al ci ffi iO 3  nT h Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 uO MƠI TRƯỜNG TẠO NÊN TÍNH CÁCH  Li e     Ta i     C om   HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION    Khối lượng nguyên tử      3  m Li  amu       4  mBe  9,01 amu       5  mN  14,007 amu       6  mO  15,999 amu       7  m Mg  24,31 amu       8  m Al  26,98 amu       9  mP  30,97 amu       10  mS  32,06 amu       11  mCl  35,45 amu       12  m K  39,1 amu       13  mCa  40,08 amu       14  m Fe  55,85 amu       15  mCu  63,54 amu       Câu 12: Nguyên tử chứa hạt mang điện A proton 𝛼 B proton neutron C proton electron D electron neutron Câu 13: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích dương A electron B neutron C proton D proton electron Câu 14: Trong nguyên tử, hạt không mang điện A proton B neutron C Electron D neutron electron Câu 15: Hạt mang điện nhân nguyên tử A electron B proton C neutron D neutron electron Câu 16: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại? A proton B neutron C electron D neutron electron Câu 17: Trong nguyên tử, quan hệ số hạt electron proton A Bằng B Số hạt electron lớn số hạt proton   CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC   4  Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023"   Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 và và om mH  amu   C 2  al = 38,203.10‐27 kg  ci = 23.1,661.10‐24 g = 38,203.10‐24 g  ffi mNa  23 amu   iO 1  nT h Đơn vị kg  uO Đơn vị gam  Li e Đơn vị amu  Ta i STT    HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION              Câu 18: Câu 19: Câu 20: Câu 21: Câu 22: Câu 23: C Số hạt electron nhỏ số hạt proton D Không thể so sánh hạt Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A electron, proton neutron B electron neutron C proton neutron D electron proton Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử A electron, proton neutron B electron neutron C proton neutron D electron proton Thành phần không bị lệch hướng trường điện? A Tia α B Proton C Nguyên tử hydrogen D Tia âm cực Phát biểu sai nói neutron? A Tồn hạt nhân nguyên tử B Có khối lượng khối lượng proton C Có khối lượng lớn khối lượng electron D Không mang điện Đặc điểm electron A mang điện tích dương có khối lượng B mang điện tích âm có khối lượng C khơng mang điện có khối lượng D mang điện tích âm khơng có khối lượng Hình 1.1 mơ tả thí nghiệm tìm hạt nhân ngun tử Hiện tượng chứng tỏ điều Hình 1.1 Thí nghiệm tìm hạt nhân ngun tử A Chùm α truyền thẳng B Chùm α bị bật ngược trở lại C Chùm α bị lệch hướng D B C Câu 24: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm tìm hạt A – thành phần cấu tạo nên nguyên tử al ci ffi iO 5  nT h Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 uO MƠI TRƯỜNG TẠO NÊN TÍNH CÁCH  Li e     Ta i     C om Hình 1.2 Thí nghiệm tìm hạt A A Thí nghiệm tìm electron B Thí nghiệm tìm neutron C Thí nghiệm tìm proton D Thí nghiệm tìm hạt nhân Câu 25: Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e B Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử   HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION    Câu 27: Câu 28: Câu 29: Câu 30: Câu 31: Câu 32: Câu 33: Câu 34: Câu 35: Câu 36: al C Câu 37: om Câu 26: C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt neutron D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron Thông tin sau khơng đúng? A Proton mang điện tích dương, nằm hạt nhân, khối lượng gần amu B Electron mang điện tích âm, nằm hạt nhân, khối lượng gần amu C Neutron không mang điện, khối lượng gần amu D Nguyên tử trung hồ điện, có kích thước lớn nhiều so với hạt nhân, có khối lượng gần khối lượng hạt nhân Cho mol kim loại X Phát biểu đúng? A mol X chứa số lượng nguyên tử số lượng nguyên tử mol nguyên tử hydrogen B mol X chứa số lượng nguyên tử số lượng nguyên tử m carbon C mol X có khối lượng khối lượng mol hydrogen D mol X có khối lượng khối lượng mol carbon Ngun tử R có điện tích lớp vỏ ngun tử –41,6.10-19 C Điều khẳng định sau khơng xác? A Lớp vỏ ngun tử R có 26 electron B Hạt nhân nguyên tử R có 26 proton C Hạt nhân nguyên tử R có 26 neutron D Nguyên tử R trung hòa điện Nguyên tử X có 34 neutron, điện tích lớp vỏ ngun tử -46,458.10-19C Số khối X A 63 B 64 C 65 D 66 Nhận định sau không đúng? A Tất hạt nhân nguyên tử chứa proton neutron B Nguyên tử có kích thước vơ nhỏ trung hồ điện C Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm D Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung hạt nhân Trong phân tử HNO3 có nguyên tử? A B C D Trường hợp sau có tương ứng hạt với khối lượng điện tích chúng? A Proton, m 0,00055 amu, q = +1 B Neutron, m amu, q = C Electron, m amu, q = -1 D Proton, m amu, q = -1 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 78,26.1023 gam B 21,71.10-24 gam C 27 đvC D 27 gam Tổng số nguyên tử 0,01 mol phân tử NH4NO3 A 5,418.1021 B 5,418.1022 C 6,023.1022 D 4,125.1021 Tổng số phân tử HNO3 có 0,15 mol HNO3 A 9,033.1022 B 9,033.1021 C 4,516.1023 D 6,022.1023 Khối lượng nguyên tử magnesium (magie) 39,8271.10-27 kg Khối lượng magnesium theo amu A 23,978 B 66,133.10-51 C 24,000 D 23,985.10-3 Khối lượng nguyên tử sodium (natri) 38,164.10–27 kg Khối lượng nguyên tử Sodium theo amu A. 23 B 22,92 C 22,98 D 23,42 nT h uO Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 Li e   CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC   Ta i 6  iO ffi ci     HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION              Câu 38: Nguyên tử K có 19 proton, 20 nơtron 19 electron Khối lượng tuyệt đối nguyên tử K A. 95,8.10-27kg B 65,3.10-27 kg C 10,3.10-27 kg D 26,1.10-27 kg Câu 39: Nguyên tử helium (heli) có proton, neutron, electron Khối lượng electron chiếm % khối lượng nguyên tử helium? A 2,72% B 0,272% C 0,0272% D 0,0227% Câu 40: Cho phát biểu sau: (1) Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton neutron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (5) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A B C D       VẤN ĐỀ 2: SỐ KHỐI, XÁC ĐỊNH SỐ HẠT P, N, E CỦA NGUYÊN TỬ          - Số đơn vị điện tích hạt nhân = số ………… = số …………… = … - Điện tích hạt nhân … , ví dụ: Nguyên tử Na có 11 proton → điện tích hạt nhân ……   - Số khối, (kí hiệu A) = Tổng số proton số neutron   - Tổng số hạt nguyên tử: S = số p + số n + số e = …………………… = …… + N                                 Câu 1:  Viết lại bảng sau vào vở và điền thơng tin cịn thiếu vào các ơ trống:  Kí hiệu  Z  Số e  Số p  Số n  Số khối  al ci ffi iO 7  nT h Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 uO MƠI TRƯỜNG TẠO NÊN TÍNH CÁCH  Li e     Ta i     C om Nguyên tố    HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION    Carbon  C  6  6  ?  6  ?  Nitơ  N  7  ?  7  ?  14  Oxygen  O  8  8  ?  8  ?  Natri  Na  11  ?  11  ?  23  Câu 2:  Xác định Z, N, A. Biết:  7      1  2  Lithium (liti) có 3 proton  và 4 neutron.    8  Silicon (silic) có điện  tích hạt nhân là +14,  số neutron là 14  3  Oxygen (oxi) có 8  neutron và số khối là 16    9  Sulfur (clo) có 17  proton và 18 neutron    4  Nhơm có 14 neutron và  số khối là 27    10  Calcium (canxi) có 20  proton và 20 neutron    5  Kali có 19 electron và 20  neutron    11  Kẽm có 30 electron và  35 neutron    6  Lưu huỳnh có 16 proton  và 16 neutron    12  Sắt có 26 proton và 30  neutron    Câu 3:  A = Z + N  → Z = A – N = 11  Neon có số khối là 20,  số proton bằng số  neutron  Natri có số neutron là 12  và số khối là 23  Hồn thành bảng sau  Số  Điện  đvđthn  tích hn  SHMĐ  âm  STT  Số p  Số e  Số n  Z  N  A  Lithium  3    4              Carbon          6        6  Oxygen            16  8      Natri    11      12          Nhôm        13    27        Silicon      14          +14    Chlorine            35      17  Kali  19        20          Calcium            40    +20    Sắt    26  30              al C Câu 5:  Hợp kim chứa ngun tố X nhẹ và bền, dùng chế tạo vỏ máy bay, tên lửa. Ngun  tố X cịn được sử dụng trong xây dựng, ngành điện và đồ gia dụng. Ngun tử  của ngun tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) là 40. Tổng số hạt mang  điện nhiều hơn tổng số hạt khơng mang điện là 12.  a) Tính số mỗi loại hạt (proton, electron, neutron) trong ngun tử X.  b) Tính số khối của ngun tử X.  Nitơ giúp bảo quản tinh trùng, phơi, máu và tế bào gốc. Biết ngun tử nitơ có  tổng số hạt là 21. Số hạt khơng mang điện chiếm 33,33%. Xác định số đơn vị điện  tích hạt nhân của nitơ.  om Câu 4:  nT h uO Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 Li e   CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC   Ta i 8  iO ffi ci     HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION              Câu 6:  X là ngun tố hố học có trong thành phần của chất có tác dụng oxi hố và sát  khuẩn cực mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong  lĩnh vực thuỷ sản, dệt nhuộm, xử lí nước cấp, nước thải, nước bể bơi. Ngun tử  X  có  tổng  số  các  loại  hạt  bằng  52,  trong  đó  số  hạt  mang  điện  nhiều  hơn  số  hạt  khơng mang điện là 16 hạt. Xác định thành phần cấu tạo của ngun tử X.  Câu 7:  Các hợp chất của ngun tố Y được sử dụng như là vật liệu chịu lửa trong các lị  sản xuất sắt, thép, kim loại màu, thuỷ tinh và xi măng. Oxide của Y và các hợp chất  khác cũng được sử dụng trong nơng nghiệp, cơng nghiệp hố chất và xây dựng.  Ngun tử Y có tổng số các hạt là 36. Số hạt khơng mang điện bằng một nửa hiệu  số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm. Xác định thành phần cấu tạo của  ngun tử Y.  Câu 8:  Magnesium oxide (MgO) được sử dụng để làm dịu cơn đau ợ nóng và chua của  chứng đau dạ dày. Tổng số hạt mang điện trong hợp chất MgO là 40. Số hạt mang  điện trong ngun tử Mg nhiều hơn số hạt mang điện trong ngun tử O là 8. Xác  định điện tích hạt nhân của Mg và O.  Câu 9:  XÁC ĐỊNH: số hiệu ngun tử (Z), số neutron (N), số khối (A)  VD  Biết  tổng  số  hạt  p,  n,  e  trong  nguyên  tử   h¹t  2Z  N  115 Z  35  nguyên tố là 155 hạt. Số    2Z  N  33 N  45   hạt  mang  điện  nhiều   A  Z  N  80 hơn số hạt không mang  điện là 25 hạt.  1  Tổng số các loại hạt (p,  n, e) là 40, trong đó hạt  khơng  mang  điện  kém    hơn số hạt mang điện là  12.  2    Tổng  số  hạt  cơ  bản  là  36,  số hạt mang điện gấp đôi    số hạt không mang điện.    Biết  tổng  số  hạt  p,  n,  e  trong  nguyên  tử  nguyên tố X là 34 hạt. Số    hạt  mang  điện  nhiều  hơn số hạt không mang  điện là 10 hạt.  4  Ngun tử X có tổng số  hạt  là  93.  Trong  đó  số    hạt  khơng  mang  điện  al ci ffi iO 9  nT h Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 uO MƠI TRƯỜNG TẠO NÊN TÍNH CÁCH  Li e     Ta i     C om 3    HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION    Ngun tố A có tổng số  hạt p, n, e là 48, trong đó  số hạt khơng mang điện    chiếm 50% số hạt mang  điện.  6  Tổng  số  hạt  cơ  bản  trong  nguyên  tử  bền  của một nguyên tố X là    58,  số  hạt  không  mang  điện  kém  số  hạt  mang  điện là 18 hạt.  7  Tổng số hạt cơ bản là 95,  số hạt không mang điện    kém  số  hạt  điện  mang  điện là 25 hạt.  8  Tổng  số  các  hạt  cơ  bản  có  trong  ngun  tử  bằng 46. Tổng số các hạt    mang điện gấp 1,875 lần  số  hạt  khơng  mang  điện.  9  Biết tổng số hạt proton,  neutron,  electron  trong  nguyên tử nguyên tố X  là  82  hạt.  Số  hạt  mang    điện  nhiều  hơn  số  hạt  khơng  mang  điện  là  22  hạt.  10  Ngun tử X có tổng số  hạt  là  58.  Trong  đó,  số  hạt  khơng  mang  điện    bằng  20/19  lần  số  hạt  mang điện dương.  11  Tổng số hạt cơ bản là 40,  số hạt không mang điện    nhiều hơn số hạt mang  điện dương là 1 hạt.  12  Tổng số hạt cơ bản là 48,    số  hạt  mang  điện  gấp  al C 5  om nhiều hơn số hạt mang  điện dương là 6.  nT h uO Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 Li e   CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC   Ta i 10  iO ffi ci     HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION              Câu 14:  Hoàn thành bảng KIẾN THỨC CĂN BẢN NGUYÊN TỬ  Khối lượng  Điện  Số hạt  Số hạt  Nguyên  Số  Tổng  Tên ngun tố  hạt nhân  Số p  Số n  Số e  tích hạt  mang  khơng  tử  khối  hạt (S)  (amu)  nhân  điện  mang điện  1 H  Hydrogen (Hiđro)                    He   Helium (Heli)                    Li   Lithium (Liti)                    Be   Beryllium (Beri)                    11 B  Boron (Bo)                    12 C  Carbon (Cacbon)                    14 N  Nitơ (Nitrogen)                    16 O  Oxygen (Oxygen)                    19 F  Fluorine (Flo)                    20 10 Ne   Neon                    23 11 Na   Natri (Sodium)                                                                                            25 12 M g   Magnesium (magie)  27 13 Al   28 14 Si   Nhôm  (Aluminium)  Silicon (Silic)  Phosphorus  31 15 P  32 16 S   Lưu huỳnh (Sulfur)                    37 17 Cl   Chlorine (Clo)                    40 18 Ar   Argon                    K  Kali (Potassium)                    40 20 Ca   Calcium (Canxi)                    52 24 Cr   Scandium (Crom)                                                        39 19 Mn   Fe   (Mangan)  Sắt (Iron)  Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 al ci ffi iO 21  nT h MƠI TRƯỜNG TẠO NÊN TÍNH CÁCH  uO     Li e     C om 56 26 Manganese  Ta i 55 25 (Photpho)    HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION    Câu 15:  Ngun tử X có chứa 13 hạt electron và 14 hạt neutron. Kí hiệu của ngun tử X là  A.  14 13 X.  13 B.  27 X.  D.  27 14 X.  C.  27 13 X.  Câu 16:  Một ngun tử X có 17 electron và 20 neutron. Kí hiệu của ngun tử X là  20 A.  17 X.  34 B.  17 X.  54 C.  17 X.  D.  37 17 X.  Câu 17:  Nguyên  tử  nào  trong  số  các  nguyên  tử  sau  đây  có  20  proton,  20  electron,  20  neutron?  39 A.  19 K.  40 B.  18 Ar.  40 C.  20 Ca.  37 D.  17 Cl.  Câu 18:  Số hạt mang điện trong phân tử NH3 là  A. 7.  B. 10.  C. 20.  Câu 19:  Hạt nhân của nguyên tử  65 29 Cu có số neutron là  D. 17.  A. 65.  B. 29.  C. 36.  Câu 20:  Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:       1   2  D. 94.       3   4  Những ngun tử nào sau đây là đồng vị của nhau?  A. 1 và 2.  B. 2 và 3.  C. 1, 2 và 3.  D. Cả 1, 2, 3, 4.  27 13 Câu 21:  Số proton và số neutron có trong một ngun tử nhơm ( Al ) lần lượt là  A. 13 và 13.  B. 13 và 14.  C. 12 và 14.  D. 13 và 15.  C. 28‐.  D. 28+.  C. 92.  D. 97.  59 28 Câu 22:  Ngun tử  Ni có điện tích hạt nhân là  A. ‐28.  B. + 28.  63 29 Câu 23:  Nguyên tử  Cu có tổng số hạt là  A. 29.  B. 63.  65 30 Câu 24:  Nguyên tử  Zn có số hạt khơng mang điện là  A. 30.  B. 35.  C. 65.  D. 60.  80 35 Câu 25:  Ngun tử  Br có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là  A. 10 hạt.  Câu 26:  Ngun tử  B. 15 hạt.  108 47 A. 108.  Câu 27:  Ngun tử  A. 53.  Câu 28:  Ngun tử  C. 155.  D. 169.  I có số đơn vị điện tích hạt nhân là  B. +53.  137 56 D. 25 hạt.  Ag có tổng số hạt là  B. 94.  127 53 C. 20 hạt.  C. 127.  D. 74.  Ba có số khối là  A. 56.  B. 112.  C. 137.  Câu 29:  Hạt nhân của nguyên tử nào có số hạt neutron là 28?  A.  1939 K   B.  54 C.  1532 P   26 Fe   D. 81.  D.  1123 Na   Câu 30:  Tổng số hạt proton, neutron và electron trong  199 F  là  A. 19.  B. 28.  A Câu 31:  Nguyên tử  Z X  cho biết:  C. 30.  D. 32.  al C om A. Số khối của nguyên tử X và kí hiệu nguyên tố.  nT h uO Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 Li e   CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC   Ta i 22  iO ffi ci     HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION              B. Số hiệu nguyên tử của X và kí hiệu nguyên tố.  C. Ngun tử khối của ngun tử X và số neutron.  D. Kí hiệu ngun tố, số khối và điện tích hạt nhân.  Câu 32:  Chọn phát biểu sai?  A. Chỉ có hạt nhân ngun tử oxygen mới có 8p.  B. Chỉ có hạt nhân ngun tử oxygen mới có 8n.  C. Ngun tử oxygen có số e bằng số p.  D. Lớp e ngồi cùng ngun tử oxygen có 6e.  Câu 33:  Số đồng vị trong các ngun tử:  126 X, 136Y, 146 R, 147 U là  A. 1.  B. 2.  C. 3.  D. 4.  Câu 34:  Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử:  X ,  Y ,  Z ?  26 13 27 13 26 12 A. X, Y thuộc cùng một ngun tố hố học.  B. Y và Z có cùng số khối.  C. X và Y có cùng số nơtron.  D. X, Z là 2 đồng vị của cùng một ngun tố hố học.  Câu 35:  Hydrogen  có  ba  đồng  vị  11 H, 21 H, 31 H   Oxygen  có  ba  đồng  vị  168 O, 178 O, 188 O   Trong  Câu 36:  Câu 37:  Câu 38:  Câu 39:  nước tự nhiên, loại phân tử nước có khối lượng lớn nhất là  A. 20amu.  B. 24amu.  C. 22amu.  D. 26amu.  Chọn định nghĩa đúng về đồng vị:  A. Đồng vị là những ngun tố có cùng số khối.  B. Đồng vị là những ngun tố có cùng điện tích hạt nhân.  C. Đồng vị là những ngun tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối.  D. Đồng vị là những ngun tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.  Phát biểu nào sau đây là sai?  A. Số hiệu ngun tử bằng điện tích hạt nhân ngun tử.  B. Số proton trong ngun tử bằng số neutron.  C. Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ ngun tử.  D. Số khối của hạt nhân ngun tử bằng tổng số hạt proton và số hạt neutron.  Mệnh đề nào sau đây khơng đúng?  A. Chỉ có  hạt  nhân ngun tử magnesium (magie)  mới có tỉ lệ giữa số  proton và  neutron là 1: 1.  B. Chỉ có trong nguyên tử magnesium (magie) mới có 12 electron.  C. Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium (magie) mới có 12 proton.  D. Nguyên tử magnesium (magie) có 3 lớp electron.  Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 52 và  có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là?  A. 18.  B. 17.  C. 23.  D. 15.  Câu 40:  Ngun tử đồng có kí hiệu là  64 29 Cu Số hạt proton, neutron và electron tương ứng  của ngun tử này là  A. 29, 29, 29.  B. 29, 29, 35.  C. 29, 35, 29.  D. 35, 29, 29.  27 13 C al ci ffi iO 23  nT h Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 uO MƠI TRƯỜNG TẠO NÊN TÍNH CÁCH  Li e     Ta i     om Câu 41:  Trong nguyên tử  Al  tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện    HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION    là  A. 13 hạt.  B. 14 hạt.  C. 12 hạt.  D. 1 hạt.  Câu 42:  Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây chứa 20 neutron, 19 proton, 19 electron  37 A.  17 Cl .  39 B.  19 K .  40 C.  18 Ar .  D.  38 Ca .  20 Câu 43:  Tổng số hạt proton, neutron và electron có trong nguyên tử  86 37 Rb  là  A. 123.  B. 37.  C. 74.  D. 86.  35 37 Câu 44:  Có các đồng vị sau  11 H; 21 H; 17 Cl; 17 Cl  Có thể tạo ra số phân tử hidroclorua HCl là  A. 5.  B. 3.  C. 2.  16 17 18 Câu 45:  Cho  O,  O,  O và  H,  H. Số phân tử H2O tạo thành là  A. 6.  B. 7.  C. 8.  D. 4.  D. 9.  Câu 46:  Tổng các hạt cơ bản trong một ngun tử là 82 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn  số hạt khơng mang điện là 22 hạt. Số khối của ngun tử đó là  A. 57.  B. 56.  C. 55.  D. 65  Câu 47:  Trong ngun tử một ngun tố A có tổng số loại hạt là 58. Biết số hạt proton ít hơn số  hạt neutron là 1 hạt. Kí hiệu ngun tử của A là  38 A.  19 K   39 B.  19 K   C.  39 K   20 D.  38 K  20 Câu 48:  Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số các loại hạt trong hạt nhân là 80. Trong đó số  hạt mang điện là 35 hạt. Kí hiệu nguyên tử của X là  X   A.  80 35 90 X  B.  35 45 X     C.  35   X   D.  115 35 Câu 49:  Trong phân tử KNO3 tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang  39 K; 14 N; 16 O điện là (Cho  19 )  A. 48 hạt.  B. 49 hạt.  C. 50 hạt.  D. 51 hạt.  Câu 50:  Trong phân tử H2SO4 tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang  32 S; 16 O điện là (Cho  11 H; 16 )  A. 52 hạt.    B. 53 hạt.  C. 54 hạt.  D. 55 hạt.    VẤN ĐỀ 2: NGUN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH, PHỔ KHỐI LƯỢNG  1) Ngun tử khối  ‐ Ngun tử khối của một ngun tử cho biết khối lượng của ngun tử đó nặng gấp  bao nhiêu lần đơn vị khối lượng ngun tử (1 amu).  ‐ Ngun tử khối xấp xỉ khối lượng hạt nhân ngun tử  ‐ VD: K có 19 proton và 20 neutron → Ngun tử khối của K là A = Z + N = 19 + 20 = 39  2) Ngun tử khối trung bình  al C om ‐ Ngun tử khối trung bình (𝑨)  nT h uO Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 Li e   CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC   Ta i 24  iO ffi ci     HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION              A a.A  b.A ' c.A '' a, b, c lμ % sè nguyªn tư; a  b  c  100    100  A, A', A'' lμ sè khèi ‐ Phổ khối lượng (hình 2.1): Cho biết % số ngun tử và số khối của các đồng vị    64 ‐ Ví dụ 1:  63 29 Cu (25%) vμ 29 Cu (75%) → A Cu = 25.63 + 75.64 = 63,75 100   ‐ Ví dụ 2: Clo có 2 đồng vị bền là  𝐶 𝑙và  𝐶 𝑙được xác định theo phổ khối lượng (Hình  2.2), ngun tử khối trung bình của clo là 35,4846. Tính phần trăm của mỗi đồng vị.    Hướng dẫn giải:  a  b  100 a  75,77%     % Cl  a; % Cl  b   35a  37b  b 24,23%  35,4846   100 35 17 37 17   Câu 1:  Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị của neon (Ne) được xác định theo phổ khối  al ci ffi iO 25  nT h Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 uO MƠI TRƯỜNG TẠO NÊN TÍNH CÁCH  Li e     Ta i     C om lượng (Hình 2.3). Tính ngun tử khối trung bình của Ne.    HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION    Câu 2:    Tỉ lệ phần trăm số ngun tử các đồng vị của chlorine (Cl) được xác định theo phổ  khối lượng (Hình 2.4). Tính ngun tử khối trung bình của Cl.  Câu 3:    Tỉ lệ phần trăm số ngun tử các đồng vị của bromine (Br) được xác định theo phổ  khối lượng (Hình 2.5). Tính ngun tử khối trung bình của Br.  Câu 4:    Tỉ lệ phần trăm số ngun tử các đồng vị của lithium (Li) được xác định theo phổ khối  al C om lượng (Hình 2.6). Tính ngun tử khối trung bình của Li.  nT h uO Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 Li e   CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC   Ta i 26  iO ffi ci     HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION              Câu 5:    Tỉ lệ phần trăm số ngun tử các đồng vị của lưu huỳnh được xác định theo phổ khối  lượng (Hình 2.7). Tính ngun tử khối trung bình của S.  Câu 6:    Phổ khối, hay phổ khối lượng chủ yếu được sử dụng để xác định phân tử khối, ngun  tử khối của các chất và hàm lượng các đồng vị bền của một ngun tố. Phổ khối của  neon được biểu diễn như hình dưới. Trục tung biểu thị hàm lượng phần trăm về số  ngun tử của từng đồng vị, trục hồnh biểu thị tỉ số của ngun tử khối (m) của mỗi  đồng vị với điện tích của các ion đồng vị tương ứng (điện tích z của các ion đồng vị  neon đều bằng +1).    a) Neon có bao nhiêu đồng vị bền?  al ci ffi iO 27  nT h Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 uO MƠI TRƯỜNG TẠO NÊN TÍNH CÁCH  Li e     Ta i     C om b) Tính ngun tử khối trung bình của neon.    HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION    Câu 7:  Trong  tự  nhiên,  đồng  (copper)  có  hai  đồng  vị  bền  là 63Cu và 65Cu.  Nguyên  tử  khối  trung bình của đồng là 63,54. Tính số mol mỗi loại đồng vị có trong 6,354 gam đồng.  Câu 8:  Boron là ngun tố có nhiều tác dụng đối với cơ thể người như: làm lành vết thương,  điều hồ nội tiết sinh dục, chống viêm khớp, … Do ngọn lửa cháy có màu đặc biệt nên  boron  vơ  định  hình  được  dùng  làm  pháo  hoa.  Boron  có  hai  đồng  vị  là  10 B vμ 11B ,  ngun tử khối trung bình là 10,81. Tính phần trăm số ngun tử mỗi đồng vị của  boron.  Câu 9:  Đồng vị phóng xạ colbat (Co‐60) phát ra tia γ có khả năng đâm xun mạnh, dùng  58 điều trị các khối u ở sâu trong cơ thể. Cobalt có ba đồng vị:  59 27 Co (chiếm 98%),  27 Co   và  60 27 Co ; ngun tử khối trung bình là 58,982. Xác định hàm lượng % của đồng vị  phóng xạ Co‐60.  Câu 10:  Tính ngun tử khối trung bình  STT  Phần trăm các đồng vị  % 𝐶 1  98,9%; % 𝐶 1,1%  Nguyên tử khối trung bình        15 %14 N  99,64%; %7 N  0,37%   2  20 10 21 Ne (90, 48%);10 Ne (0, 27%); 22 10 4  28 14 Si (92,23%); 30 14 5  32 16 33 S (95,02%); 16 S (0,75%); 3  36 18 6  39 19 K(93,26%); 8  56 26 Fe (91, 72%); 10  Si 4,67%); 34 16 37 Ar (0,337%);18 Ar (0,063%); 7  9  29 14 40 19 57 26 58 26 Cu (69,15%); 65 29 107 47 Ag (51,84%); 109 47     Si (3,1%)   38 18 41 19 63 29   Ne (9,25%)       S (4,21%)   K (0,012%); Fe (2, 2%);       Ar (99,6%)       K (6,73%)       Fe (0,28%)       Cu (30,85%)       Ag (48,16%)     Câu 11:  Tính thành phần % mỗi đồng vị    al C om 1  13 C có đồng vị 12 C v C    C  12,011 nT h uO Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 Li e   CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC   Ta i 28  iO ffi ci     HTHNGGIODCBLUESKYEDUCATION 15 N có đồng vị 14 N vμ N     N 14,004 35 37 Cl có đồng vị 17 Cl vμ 17 Cl    Cl  35, 49 65 Cu có đồng vị 63 29 Cu vμ 29 Cu    Cu  63, 555 79 Br có đồng vị 35 Br v 81 35Br     Br 79, 966                  Câu 12:  Tính số khối của đồng vị  Cl có 2 đồng vị bền:  1  35 17 A Cl (75,77%); 17 Cl (24,23%)       A Cl  35,4846 TÝnh A 36 Ar có đồng vị: 18 Ar (0,337%); A 18 40 Ar (0,063%) ;  18 Ar (99,6%) 𝐴       39,97. Tính A  Br có 2 đồng vị bền:  3  A 35 Br (50,69%); 81 35 Br (49,31%)     A Br  79,9862 TÝnh A Mg có đồng vị A 25 12Mg (77%) vμ 12 Mg (23%)    AMg  24,23 Tính A Cu có đồng vị A 65  Cu (30.85%) vμ Cu (69.15%)     A Cu  64,383 TÝnh A           Câu 13:  Nguyên tố carbon (cacbon) có hai đồng vị bền: 12 C chiếm 98,89% 13 C chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố carbon A 12,022 B 12,011 C 12,055 D 12,500 69 71 Câu 14:  Trong tự nhiên Ga có 2 đồng vị là  Ga (60,1%) và  Ga (39,9%). Khối lượng trung bình  của Ga là  A. 70.  B. 71,20.  C. 69,80.  D. 70,20.  39 19 40 19 41 Câu 15:  Biết rằng trong tự nhiên kali (potassium) có 3 đồng vị  K (93,08%);  K (0,012%);  19 K (6,9%). Khối lượng nguyên tử trung bình của nguyên tố Kali là  A. 34,91.  B. 39,14.  C. 39,53.  D. 34,14.  Câu 16:  Ngun tử khối trung bình của bromine (brom) là 79,91. Bromine có hai đồng vị. Biết  Br chiếm 45,5%. Số khối của đồng vị thứ 2 là  al ci ffi iO 29  nT h Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 uO MƠI TRƯỜNG TẠO NÊN TÍNH CÁCH  Li e     Ta i     C om 81   HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION    A. 79.  B. 80.  C. 78.  D. 82.  Câu 17:  Ngun tố boron có 2 đồng vị  11 B  (x1%) và  10 B  (x2%), ngun tử khối trung bình của  Boron (Bo) là 10,8. Giá trị của x1% là  A. 80%.  Câu 18:  Mg có ba đồng vị  B. 20%.  24 12 Mg (78,99%);  C. 10,8%.  25 12 Mg (10%);  26 12 D. 89,2%.  Mg (11,01%). Nguyên tử khối trung  bình của Mg là  A. 24,30.  B. 23,98.  C. 24,00.  D. 24,32.  63 Câu 19:  Đồng (copper) trong thiên nhiên gồm hai đồng vị  63Cu và  65Cu có tỉ số  65 Cu 105   = Cu 245 Khối lượng ngun tử trung bình của Cu là  A. 64.  B. 63,9.  C. 63,4.  D. 64,4.  Câu 20:  Ngun tố Mg có 3 loại đồng vị có số khối lần lượt là 24, 25, 26. Trong số 5000 ngun  tử Mg thì có 3930 đồng vị 24Mg; 505 đồng vị 25Mg cịn lại là đồng vị 26Mg. Khối lượng  ngun tử trung bình của Mg là  A. 24.  B. 23,9.  C. 24,33.  D. 24,22.  Câu 21:  Trong tự nhiên Fe có hai đồng vị là  55Fe và  56Fe. Ngun tử khối trung bình của Fe  bằng 55,85. Thành phần phần trăm tương ứng của hai đồng vị lần lượt là  A. 85 và 15.  B. 42,5 và 57,5.  C. 57,5 và 42,5.  D. 15 và 85.  63 Cu  Câu 22:  Ngun tử khối trung bình của Cu là 63,546. Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị là  29 65 Cu. Phần trăm của mỗi đồng vị là  và  29 A. 72,7% và 27,3%.  B. 71,8% và 29,2%.  C. 80,7% và 19,3%.  D.  65,7%  và  34,3%.  Câu 23:  Nguyên tử của nguyên tố oxygen (oxi) có ba đồng vị là :  168 O;  178 O và  188 O với phần  trăm đồng vị tương ứng là a; b; c trong đó a = 1,5b và a – b = 19,8. Khối lượng trung  bình của ngun tử oxygen (oxi) là  A. 16,421.  B. 16,425.  C. 16,436.  D. 16,416.  Câu 24:  Nguyên tử của nguyên tố oxygen (oxi) có ba đồng vị là :  168 O;  178 O và  188 O với % số  ngun tử tương ứng là a, b, c. Trong đó a = 15b và a – b= 21c. Số khối trung bình của  các đồng vị trên là  A. 17,4.  B. 16,14.  C. 17,41.  D. 16,41.  63 Cu và  65 Câu 25:  Mảnh đồng (copper) có 2 mol Cu; biết Cu có hai đồng vị là  29 29 Cu với phần  trăm tương ứng lần lượt là 75% và 25%. Khối lượng của mảnh Cu là  A. 127g.  B. 127,5g.  C. 128g.  D. 127,65g.  al C om VẤN ĐỀ 3: BÀI TOÁN SỐ HẠT NGUYÊN TỬ - KÍ HIỆU NGUN TỬ 1) Bài tốn số hạt - Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = Z - Điện tích hạt nhân +Z, ví dụ: Ngun tử Na có 11 proton → điện tích hạt nhân +11 nT h uO Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 Li e   CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC   Ta i 30  iO ffi ci     HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION              - Số khối, (kí hiệu A) = Tổng số proton số neutron  A  Z  N - Tổng số hạt nguyên tử: S = số p + số n + số e = Z + N + Z = 2Z + N Số hạt mang điện số p  sè e  2Z  Trong nguyªn tư:  Số hạt không mang điện số n N (p mang điện dơng, e mang điện âm) Trong hạt nhân nguyên tử: Số hạt mang điện Z Số hạt không mang điện số n  N C al ci ffi iO nT h uO 31  Li e   Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 Ta i (A số khối; Z số hiệu nguyên tử (Z = số p = số e), X kí hiệu nguyên tố) Câu 1: Xác định số hạt p, n, e kí hiệu nguyên tử X trường hợp sau: STT Tổng số hạt Xác định Z, N, A, số p, n, e; Viết kí hiệu nguyên tử Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X 10 Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X 13 Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X 18 Tổng số hạt p, n, e nguyên tử X 28, số pron lớn Tổng số hạt p, n, e nguyên tử X 52, số p lớn 16 Tổng số hạt 58,       MƠI TRƯỜNG TẠO NÊN TÍNH CÁCH  om  Khi bμi chØ cho tỉng sè nguyªn tư: N + Tù ln: biƯn ln:   1,5  Z  N  1,5Z Z hạt Z Phần nguyê n (khi hạt 60) + Trắc nghiệm ta áp dụng: Z Phần nguyên cña M hay A (Khi M  40)  2 2) Kí hiệu nguyên tử   HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION    Câu 2: Câu 3: Câu 4: số khối nhỏ 40 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 40 hạt X A 11Na B 13Al C 15P D 14Si Tổng số hạt proton, electron, neutron nguyên tử nguyên tố X 10 hạt Nguyên tố X là: A Li (Z = 3) B Be (Z = 4) C N (Z = 7) D Ne (Z = 10) Tổng số loại hạt nguyên tử Y 36 hạt X có kí hiệu B 24 C 23 D 24 A 27 Al Mg Na Mg 11 12 11 12 Na Câu 5: Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt 34 Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Nguyên tố B A Na (Z = 11) B Mg (Z = 12) C Al (Z = 13) D Cl (Z =17) Câu 6: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 22 X A C B N C O D P Câu 7: Tổng số hạt proton, neutron, electron nguyên tử X 28, số hạt khơng mang điện chiếm xấp xỉ 35,7% tổng số hạt Nguyên tố X là: A Cl B F C Si D Ne Câu 8: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 37 X A Be B Na C Mg D Al Câu 9: Nguyên tử X có số khối nhỏ 36 có tổng hạt 52 X A Cl B K C Na D Br Câu 10: Nuyên tử A có tổng số hạt mang điện hạt khơng mang điện 28, số hạt mang điện gấp 1,8 lần số hạt không mang điện A B 10Ne C 9F D 8O A 18Ar Câu 11: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X 21 X A O B N C Cl D S Câu 12: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 25 hạt Nguyên tử X kí hiệu A 178 O B 187 N C 178 O 187 N D 169 F Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 Ta i C al ci ffi iO nT h uO Li e Câu 13: Tổng số loại hạt nguyên tử X 34 hạt, số hạt mang điện tích âm số hạt khơng mang điện hạt Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 10 B 11 C 12 D 13 Câu 14: Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt không mang điện hạt Điện tích hạt nhân R A +13 B +14 C 13 D 14 Câu 15: Trong hạt nhân nguyên tử M, có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện hạt Mặt khác, nguyên tử M có tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 Nguyên tố M B F C O D Cl A Ne Câu 16: Tổng số hạt proton, neutron electron nguyên tử nguyên tố X 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt X nguyên tố sau đây? A Al B Fe C Cu D Ag Câu 17: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 Trong tổng số hạt mang điện 70 hạt Kí hiệu nguyên tử X A 80 B 90 C 45 D 115 35 X 35 X 35 X 35 X Câu 18: Tổng số hạt nguyên tử M 82, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 M A Fe B Cu C Ni D Cr   32  CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC   Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023"   om 23 11   HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION              Câu 19: Tổng số hạt proton, neutron electron nguyên tử nguyên tố X 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt X nguyên tố sau đây? A Al B Fe C Cu D Ag Câu 20: Nguyên tử nguyên tố hóa học X có tổng số hạt proton, neutron, electron 180 Trong tổng hạt mang điện gấp 1,4324 lần số hạt không mang điện X A Cl B Br C I D F VẤN ĐỀ 4: BÀI TỐN TÌM SỐ HẠT P, N, E CỦA ION - Nguyên tử nhường electron tạo ion dương: - Nguyên tử nhận electron tạo ion âm: Ví dụ 1: Xác định số hạt p, n, e, A, Z, N ion Ví dụ 2: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 M A Al B Fe C Cr D Au Hướng dẫn giải: \   Câu 21: Xác định số p, n, e, A, Z, N, số hạt mang điện, số hạt không mang điện ion: Số Số hạt mang Số hạt không STT Ion Số p Số n Số e khối Z N điện mang điện (A)  p  e  3  1  N4 Li 14 N 3 16 O 2 19 23 11 24 12 F Na  Mg  27 13 Al3 31 15 P 3 32 16 S2 al ci ffi iO 33  nT h Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 uO MƠI TRƯỜNG TẠO NÊN TÍNH CÁCH  Li e     Ta i     C om   HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION    10 37 17 Cl  11 39 19 K 12 40 20 Ca  13 52 24 Cr  14 56 26 Fe 3 15 63 29 Cu  16 65 30 Zn  al C om 80  17 35 Br Câu 22: Tổng số hạt M2+ 90, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 M A Cr B Cu C Fe D Zn 2Câu 23: Tổng số hạt ion X 28, tổng số hạt mang điện nhiều không mang điện X A O B S C C D N Câu 24: Tổng số hạt ion X3- 49, tổng số hạt mang điện nhiều không mang điện 17 X A P B N C C D S + Câu 25: Tổng số hạt M 155, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 31 M A Na B K C Ag D Rb 2Câu 26: Tổng số hạt X 50, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 Số hiệu nguyên tử X A O B C C Se D S 2+ Câu 27: Để tạo thành ion 20 Ca nguyên tử Ca phải: A Nhận electron B Cho proton C Nhận proton D Cho electron 35 Cl - Câu 28: Tổng số hạt neutron, proton, electron 17 A 52 B 35 C 53 D 51 52 3+ Câu 29: Số proton, neutron electron 24 Cr A 24, 28, 24 B 24, 28, 21 C 24, 30, 21 D 24, 28, 27 56 3 Câu 30: Số proton, neutron electron ion 26 Fe A 26, 30, 29 B 23, 30, 23 C 26, 30, 23 D 26, 27, 26 39 + Câu 31: Cho ion nguyên tử kí hiệu 19 K Tổng số hạt mang điện ion A 38 B 19 C 37 D 18 32 ) có chứa số hạt proton electron Câu 32: Ion SO 24  ( 16 S , 16 O A 48 50 B 24 24 C 48 48 D 24 26 Câu 33: Anion X2- có số electron 10; số neutron số khối nguyên tử X A 18 B 16 C 14 D 17 32 16 2Câu 34: Biết 16 S , O Trong ion SO tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện A hạt B 24 hạt C 48 hạt D 50 hạt Câu 35: X xem nguyên tố sống, chất vi lượng thiếu thể người, khống chất có hàm lượng cao thứ hai thể người Tổng số hạt ion X3- 49, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 17 Nguyên tố X (Cho biết số hiệu nguyên tử N = 7, P = 15, Sb = 51, As = 33) nT h uO Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 Li e   CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC   Ta i 34  iO ffi ci     HỆ THỐNG GIÁO DỤC BLUESKY EDUCATION              A N C Sb D As   al ci ffi iO 35  nT h Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 uO MƠI TRƯỜNG TẠO NÊN TÍNH CÁCH  Li e     Ta i     C om         B P