TRƯỜNG THPT CHUYÊN HẠ LONG TỈNH QUẢNG NINH ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC – KHỐI 11 ĐỀ THI ĐỀ XUẤT Thời gian làm bài: 180 phút (Đề có 05 trang, gồm 08 câu) NĂM 2017 Câu 1: (2,5 điểm) Tốc độ phản ứng Trong môi trường axit, ion hidrosulfit bị ion hidrocromat oxi hóa Các nghiên cứu phương trình tốc độ phản ứng: v = k[ HCrO 4 ][ HSO3 ]2 [ H  ] Phản ứng thực dung dịch đệm pH=5, nồng độ ban đầu ion, [ HCrO 4 ]o = 10 M; [ HSO3 ]o = 0,1M sau 15s, nồng độ ion HCrO 4 giảm nửa Nếu thực dung dịch đệm pH=5 thay nồng độ ban đầu [HCrO 4 ]o = 0,01M [ HSO3 ]o = 0,015M Tính thời gian để HCrO 4 giảm 12,5% lượng ban đầu Sự nhiệt phân etanal tiến hành theo chế đơn giản hóa sau: CH 3CHO  k  CH 3*  HCO * (1) CH 3*  CH 3CHO  k  CH  CH 3CO * (2) CH 3CO*  k  CH 3*  CO (3) HCO*  k  H *  CO (4) CH 3CHO  H *  k  H  CH 3CO* (5) 2CH 3*  k  C2 H (6) a) Dùng phương pháp gần trạng thái ổn định hợp chất trung gian để tìm cơng thức tính nồng độ dạng HCO*, H*, CH3* CH3CO* b) Hãy tìm qui luật tốc độ hình thành metan, etan, hydro CO theo nồng độ etanal c) Theo chế trên, etanal có hai cách phân hủy Đối với cách, tìm bậc etanal Câu 2: (2,5 điểm) Nhiệt, cân hóa học a) Tính biến thiên entropy ∆S q trình đơng đặc -5 oC benzen áp suất 1atm Cho nhiệt độ đơng đặc benzen +5°C, entanpi nóng chảy ∆H nc = 9,916 kJ.mol-1, nhiệt dung Cp benzen lỏng = 126,8 J.mol-1.K-1, Cp (benzen rắn) = 122,6 J.mol-1.K-1 Trong trường hợp sử dụng biến thiên entropi (với độ xác số sau dấu phẩy) làm tiêu chuẩn để xét chiều trình điều kiện cân hệ b) Cho 1,00 mol khí lí tưởng 27oC giãn nở đẳng nhiệt từ áp suất ban đầu 3,00 atm đến áp suất cuối 1,00 atm theo hai cách: C1: Thuận nghịch C2: Chống lại áp suất không đổi bên 1,00 atm Xác định đại lượng W, ∆H, ∆Sq trình ∆Smơi trường cách Cho bình kín dung tích 22,4 lít chứa sẵn mol rắn A 0,55 mol khí B Đun nóng bình đến 273 0C dừng lại áp suất bình giữ ổn định 2,9 atm a Tính áp suất riêng phần khí hỗn hợp cân b Chuyện xảy ban đầu có 0,1 mol rắn A? Biết cân xảy bình sau:   C( k )  D( k ) (1) K P 6 A( r )  B( k )     E( k )  D( k ) (2) K P  C( k )  B( k )   Câu 3: (2,5 điểm) Cân dung dịch điện li - Pin điện Có hai dung dịch A chứa H 2C2O4 0,1M dung dịch B chứa Na 2C2O4 0,1M Tính pH nồng độ ion C 2O42có dung dịch A B - Thêm Fe(NO3)3 (tinh thể) vào dung dịch A dung dịch B để đạt nồng độ (ban đầu) 1,0.10 -4M Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Hãy cho biết có xuất kết tủa Fe(OH)3 khơng? Chứng minh - Tính phần mol phức Fe(C2O4)33- dung dịch A Cho giá trị: Hằng số tạo thành tổng hợp phức Fe3+ với C2O42- 1 = 1,0.108; 2 = 2,0.1014; 3 = 3,0.1018; KW = 10-14 Hằng số phân ly axit H2C2O4 Ka1 = 0,05; Ka2 = 5.10-5 Tích số tan Fe(OH)3 Ks = 2,5.10-39 Trộn 10ml dd Ag+ 0,01M với 10ml dd NH3 0,12M thu dd A Trộn 10ml dd Ag+ 0,02M với 10ml dd CrO 2 0,02M hỗn hợp B Ghép điện cực Ag nhúng dd A với điện cực Ag nhúng hỗn hợp B thành pin Pin ghép điện cực hiđro nhúng dd NH 4HSO4 0,01M điện cực hiđro nhúng dd (NH4)2S 0,05M a) Cho biết anot, catot pin? Tính suất điện động viết sơ đồ pin pin trên? d) Mắc xung đối pin pin Hãy viết trình xảy pin sau mắc xung đối Từ cho biết dùng NH3 làm thuốc thử để hịa tan Ag2CrO4 không?( không vào số cân bằng) Cho lg  Ag ( NH3 )2 7, 24; pK s ( Ag2CrO4 ) 11,89; pK a ( HSO4 ) 2; pKa ( NH 4 ) 9, 24; pK a ( H S ) 7,02;12,90 Câu 4: (2,5 điểm) Nhóm N – P, nhóm C - Si Một nguyên tố X có khả phản ứng với canxi cho chất Y Mặt khác X tan dung dịch kiềm tạo hợp chất A khí B có chứa nguyên tố X A phản ứng với clorua vôi thu kết tủa C Kết tủa chuyển thành Y xử lý với nhơm nhiệt độ cao Hịa tan chất Y dung dịch HCl loãng thu B Biết xử lí C với SiO2 than cốc thu X, cịn trường hợp khơng có than cốc thu D D tan dung dịch axit loãng kiềm loãng Lập luận xác định cấu trúc chất chưa biết viết phương trình phản ứng xảy Một hợp chất A độc có màu vàng sinh trộn hai axit đặc B C Sản phẩm phụ phản ứng khí E màu vàng nước Mặc dù hai axit biết đến từ lâu, đến năm 1831 người ta quan sát thấy phản ứng tạo thành A Một cách khác để thu A tiến hành phản ứng hai khí E D, q trình khơng sinh sản phẩm phụ Tuy nhiên nhiệt độ cao phản ứng xảy theo chiều nghịch Khí D tạo thành cho kim loại chuyển tiếp I phản ứng với axit lỗng C Nếu dùng axit đặc thay D thu khí M màu đỏ nau Trong hai trường hợp thu muối J màu xanh da trời Khí M phản ứng với nước thu hai axit C F Axit F phản ứng với axit G thu hợp chất H, hợp chất phản ứng với axit B cho hai chất A G Hợp chất H xem anhydrit hai axit Khi cho B phản ứng với KMnO4 thu lượng nhỏ khí E Khí sử dụng để tổng hợp chất K cách cho phản ứng với muối NaCN Nhiệt phân Hg(CN)2 thu L chất có tính đối xứng Khi cho axit G phản ứng với BaCl2 thu kết tủa trắng Khí D chuyển thành khí M tiếp xúc với khơng khí Xác định chất chưa biết Câu 5: (2,5 điểm) Phức chất, trắc quang Một hợp chất Cr tổng hợp Sự phân tích nguyên tố cho thấy thành phần là: Cr 27,1%; C 25,2%; H 4,25% khối lượng, phần cịn lại oxi a Cơng thức thực nghiệm hợp chất gì? b Nếu công thức thực nghiệm gồm phân tử nước, phối tử khác gì? Trạng thái số oxi hóa Cr? c Nghiên cứu tính chất từ cho thấy hợp chất nghịch từ, giải thích tính chất từ hợp chất nào? Vẽ cấu trúc hợp chất Từ kim loại M (Z