ĐỀ THI ĐỀ XUẤT TẠI TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ XIII, NĂM 2017 TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC GIANG MÔN: HÓA LỚP 11 Câu (2,5 điểm) (Tốc độ phản ứng ) Trong phản ứng bậc tiến hành 27°C, nồng độ chất đầu giảm nửa sau 3000 giây Ở 37°C, nồng độ giảm lần sau 1000 giây Xác định: a Hằng số tốc độ 27°C b Thời gian để nồng độ chất phản ứng lại 1/4 nồng độ đầu 37°C c Hệ số nhiệt độ  số tốc độ phản ứng d Năng lượng hoạt hóa phản ứng Đinitơ pentaoxit phân hủy tạo thành nitơ đioxit oxy theo phương trình: 2N2O5 → 4NO2 + O2 Cơ chế phản ứng sau: (1) N2O5  k1'   k NO2 + NO3 (2) NO2 + NO3  k  NO2 + O2 + NO (3) NO + N2O5  k  3NO2 Sử dụng nguyên lý định trạng thái bền NO NO (nguyên lí nồng độ dừng hay nồng độ ổn định) thiết lập biểu thức tốc độ biến thiên d  N 2O5  dt Câu (2,5 điểm) ( Nhiệt cân hóa học) Xét phản ứng: Fe2O3 (r) + 1,5 C (r)  2Fe (r) + 1,5 CO2 (k) Cho số liệu sau 25 C số chất: Fe2O3 (r) Fe (r) C (r) CO2 (k) -1 ΔH s (kJ.mol ) - 824,2 0 -392,9 -1 -1 S (J.K mol ) 87,40 27,28 5,74 213,74 Trong điều kiện chuẩn, xác định điều kiện nhiệt độ để phản ứng khử Fe 2O3(r) C (r) thành Fe (r) CO2 (k) tự xảy Giả thiết ΔH ΔS phản ứng không phụ thuộc nhiệt độ Một q trình cơng nghệ khử 50,0 kg quặng hematit có lẫn 4,18% (theo khối lượng) tạp chất trơ khơng bay 6000C Hãy tính nhiệt, cơng ΔG trình biết áp suất chung trì đạt 1,0 atm Xác định nhiệt độ để phản ứng khử xảy áp suất CO 0,04 atm (Bằng áp suất CO khí quyển) Bài (2,5 điểm) (dung dịch chất điện li) Thêm H2SO4 vào dung dịch gồm Pb(NO3)2 0,010 M Ba(NO3)2 0,020 M nồng độ 0,130 M (coi thể tích dung dich khơng đổi thêm axit) Hãy tính pH nồng độ ion kim loại dung dịch A thu a) Hãy biểu diễn sơ đồ pin gồm điện cực hiđro (p = atm) đươc nhúng dung dịch CH3COOH 0,010 H M ghép (qua cầu muối) với điện cực Pb nhúng dung dịch A Hãy rõ anot, catot b) Thêm 0,0050 mol Ba(OH)2 vào lít dung dịch phía cực hiđro (coi thể tích khơng thay đổi) Tính Epin viết phương trình phản ứng xảy pin hoạt động Cho: pKa (HSO4-) 2,00 ; pKa (CH3 COOH) 4,76; cpKs (BaSO4) 9,93 ; pKs (PbSO4) 7,66 (RT/F) ln = 0,0592lg ; EoPb2+/Pb= - 0,123 V Câu (2,5 điểm) (Hóa nguyên tố) Đốt cháy hòan tòan 12g muối sunfua kim loại M (hóa trị II), thu chất rắn A khí B.Hồ tan hết A lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch muối có nồng độ 33,33% Làm lạnh dung dịch muối thấy tách 15,625g tinh thể muối ngậm nước X, phần dung dịch bão hịa lúc có nồng độ 22,54% Xác định kim loại M cơng thức hố học muối tinh thể ngậm nước X Viết phương trình phản ứng xảy khi: a Đun nóng khí B với nước ống kín 1500C thấy thóat chất rắn màu vàng b Cho khí B qua nước Brom vừa màu đỏ nâu dung dịch Sau thêm dung dịch BaCl2 vào thấy kết tủa trắng Bài (2,5 điểm) (Phức chất, trắc quang) Người ta tổng hợp [NiSe4]2- , [ZnSe4]2- xác định phức chất Ni có hình vng phẳng, Zn có hình tứ diện Hãy đưa cấu tạo hợp lí cho trường hợp giải thích quan điểm Phức chất [PtCl2(NH3)2] xác định đồng phân trans- Nó phản ứng chậm với Ag 2O cho phức chất [PtCl2(NH3)2(OH2)2]2+ (kí hiệu X) Phức chất X không phản ứng với etylenđiamin (en) tỉ lệ mol phức chất X : en = : Hãy giải thích kiện vẽ (viết) cấu tạo phức chất X Câu (2,5 điểm) ( Đại cương hóa hữu ) (0,75 điểm) Viết chế phản ứng giải thích kết thực nghiệm sau: O + BrCH2COOEt EtOOC COOEt COOEt O O LDA + (6%) (94%) (0,75 điểm) So sánh tính axit hợp chất (A), (B) Giải thích ngắn gọn O OH O OH (A) (B) (1,0 điểm) Gọi tên hợp chất sau: H a) H OH b) Câu (2,5 điểm) (Hidrocacbon) (1,0 điểm) Viết CTCT đồng phân ó CTPT C10H12 thỏa mãn điều kiện sau: Trường hợp 1: Không trùng vật ảnh, không làm màu dung dịch Br2, bị oxi hóa tạo axit phtalic Trường hợp 2: Khơng trùng vật ảnh, bị oxi hóa tạo axit benzoic 2 (1,5 điểm) Hợp chất hữu A có CTPT C7H11Br quang hoạt, A phản ứng HBr khơng có peoxit tạo hai đồng phân B C có cơng thức C7H12Br2 B quang hoạt C không quang hoạt B phản ứng Kali t-butoxi tạo đồng phân (+) A C phản ứng với K t-OBu cho hỗn hợp raxemic A A phản ứng với K t-OBu tạo D (C7H10) Ozon phân D, khử Me2S cho mol HCHO mol 1,3-xiclopentandion Tìm CTCT A, B, C, D Câu (2,5 điểm) (Tổng hợp hữu ) (1,0 điểm) Viết công thức cấu tạo chất A, B, C, D, E, F, G, H hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: O O O N2H4/KOH toC A AlCl3 B SOCl2 AlCl3 C D NaBH4 EtO H EtOH - G C11H11Br NBS F hv H2SO4 E toC Viết CTCT chất L, M, N, P hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Anrsaldehit Ac2O, AcO2 H3O+ L HgO, Br2/CCl4 M LDA N CuCl, O2 Et3N P Biết Anrsaldehit có cơng thức sau: OMe CHO -HẾT -Nhóm người đề: Trường THPT chuyên Bắc Giang – Bắc Giang GV đề phần vô cơ: Nguyễn Thị Việt Hà: ĐT – 0988630594 GV đề phần hữu cơ: Nguyễn Thị Hường: ĐT – 0961189363 ĐÁP ÁN ĐỀ THI ĐỀ XUẤT TẠI TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ XIII, NĂM 2017 TRƯỜNG THPT CHUN BẮC GIANG MƠN: HĨA LỚP 11 Câu (2,5 điểm) (Tốc độ phản ứng ) Trong phản ứng bậc tiến hành 27°C, nồng độ chất đầu giảm nửa sau 3000 giây Ở 37°C, nồng độ giảm lần sau 1000 giây Xác định: a Hằng số tốc độ 27°C b Thời gian để nồng độ chất phản ứng lại 1/4 nồng độ đầu 37°C c Hệ số nhiệt độ  số tốc độ phản ứng d Năng lượng hoạt hóa phản ứng Đinitơ pentaoxit phân hủy tạo thành nitơ đioxit oxy theo phương trình: 2N2O5 → 4NO2 + O2 Cơ chế phản ứng sau: (1) N2O5  k1'   k NO2 + NO3 (2) NO2 + NO3  k  NO2 + O2 + NO (3) NO + N2O5  k  3NO2 Sử dụng nguyên lý định trạng thái bền NO NO (nguyên lí nồng độ dừng hay nồng độ ổn định) thiết lập biểu thức tốc độ biến thiên Câu 1 d  N 2O5  dt Nội dung a Phản ứng bậc nên k 27 Điểm 0,5 0,693 0,693   2,31.10  s-1 t1/ 3000 b Phản ứng bậc nên từ a  a/2 cần t1/2; từ a/2  a/4 cần t1/2  t = 2t1/2 = 2000 giây 0,693 0,693  6,93.10  s-1 c k 37  t 1000 1/ d ln 6,93.10  2,31.10  = ; k 37 E  1  k  a     Ea =  R ln 37 k 27 R  310 300  k 27  Ea  8,314 ln 0,25 4 k 27 10 k 37 6,93.10   3 k 27 k 27 2,31.10    :    310 300    :    84944,92 J/mol  84,945 kJ/mol 310 300   0,5 0,25 d[N O5 ] dt Thiết lập biểu thức tốc độ phản ứng k1 N2O5   NO2 + NO3 ' k1 NO2 + NO3   N2O5 k2 NO2 + NO3   NO2 + NO + O2 k3 NO + N2O5   3NO2 Áp dụng nguyên lí nồng độ ổn định NO3 NO: d[NO3 ] = k1.[N2O5] - k1' [NO2].[NO3] – k2.[NO2].[NO3]  (1) dt 0,5 d[NO] = k2.[NO2].[NO3] – k3.[NO].[N2O5] 0 (2) dt d[N O5 ] = - (k1.[N2O5] + k3.[NO].[N2O5] ) + k1' [NO2].[NO3] dt Từ (1) (2) suy ra: k1.[N2O5] = ( k1' + k2).[NO2].[NO3] k3.[NO].[N2O5] = k2.[NO2].[NO3] k k2  [NO ] ' k1  k2 k1 [NO]  k1k2 k3 (k1'  k2 ) [NO2].[NO3] = k3 [NO].[N2O5] k2 k3 d[N O5 ] = - k1.[N2O5] - k3.[NO].[N2O5] + k1' [NO].[N2O5] k2 dt 2k1.k2  N 2O5  k2 k' = k1.(-1 - ' + ' ).[N2O5] =  k1  k2 k1  k2 k1'  k2 0,5 Câu (2,5 điểm) ( Nhiệt cân hóa học) Xét phản ứng: Fe2O3 (r) + 1,5 C (r)  2Fe (r) + 1,5 CO2 (k) Cho số liệu sau 25 C số chất: Fe2O3 (r) Fe (r) C (r) CO2 (k) -1 ΔH s (kJ.mol ) - 824,2 0 -392,9 -1 -1 S (J.K mol ) 87,40 27,28 5,74 213,74 Trong điều kiện chuẩn, xác định điều kiện nhiệt độ để phản ứng khử Fe 2O3(r) C (r) thành Fe (r) CO2 (k) tự xảy Giả thiết ΔH ΔS phản ứng khơng phụ thuộc nhiệt độ Một q trình cơng nghệ khử 50,0 kg quặng hematit có lẫn 4,18% (theo khối lượng) tạp chất trơ không bay 6000C Hãy tính nhiệt, cơng ΔG q trình biết áp suất chung trì đạt 1,0 atm Xác định nhiệt độ để phản ứng khử xảy áp suất CO 0,04 atm (Bằng áp suất CO khí quyển) Câu Nội dung Điểm Fe2O3 (r) + 1,5 C (r)  2Fe (r) + 1,5 CO2 (k) (1) 1đ ΔH0pư = 234,85 kJ/mol ΔS0pư = 279,16 J mol-1.K-1 ΔG0pư = ΔH0pư - T ΔS0pư < => T > 841 K Khối lượng Fe2O3 = 47,91 kg => Số mol Fe2O3 = 0,3 kmol 1đ Phản ứng tiến hành điều kiện không thuận nghịch nhiệt động đẳng áp => Nhiệt phản ứng = ΔH0pư = 234,85 kJ/mol 0,3 kmol = 70455 kJ => Công phản ứng cơng chống lại thay đổi thể tích sinh khí CO2 A = -p(Vs - Vtr) = -pV = -nco2 RT = -0,45 8,314.(600 + 273) = - 3266 kJ => ΔG0pư = ΔH0pư - T ΔS0pư = 0,3.(234,85.103 - 873.279,16) = - 2657 kJ ΔGpư = ΔG0pư + RTlnQp = 234,85.103 - 279,16 T - 40,14 T < 0,5 đ => T > 735,5 K Bài (2,5 điểm) (dung dịch chất điện li) 1 Thêm H2SO4 vào dung dịch gồm Pb(NO3)2 0,010 M Ba(NO3)2 0,020 M nồng độ 0,130 M (coi thể tích dung dich khơng đổi thêm axit) Hãy tính pH nồng độ ion kim loại dung dịch A thu a) Hãy biểu diễn sơ đồ pin gồm điện cực hiđro (p = atm) đươc nhúng dung dịch CH3COOH 0,010 H M ghép (qua cầu muối) với điện cực Pb nhúng dung dịch A Hãy rõ anot, catot b) Thêm 0,0050 mol Ba(OH)2 vào lít dung dịch phía cực hiđro (coi thể tích khơng thay đổi) Tính Epin viết phương trình phản ứng xảy pin hoạt động Cho: pKa (HSO4-) 2,00 ; pKa (CH3 COOH) 4,76; cpKs (BaSO4) 9,93 ; pKs (PbSO4) 7,66 (RT/F) ln = 0,0592lg ; EoPb2+/Pb= - 0,123 V Câu Pb(NO3)2 0,010 Ba(NO3)2 0,020 H2SO4 0,130 HSO4– + Ba2+ 0,130 0,020 0,110 - C [ ] Pb 2+ Nội dung + 2NO3– Điểm 1đ 0,010 Ba2+ + 2NO3– 0,020 H+ + HSO4– 0,130 0,130 BaSO4 + H+ ; 0,130 0,150 107,93 HSO4– + Pb2+ PbSO4 + H+ ; 105,66 0,110 0,010 0,150 0,100 0,160 – Thành phần hệ: HSO4 0,100 M + H 0,160 M BaSO4 , PbSO4 – ƒ HSO4 H+ + SO42 – ; 10-2 0,100 x x (0,100 - x) (0,160 + x) x -2 x (0,160 + x)/(0,100 - x) = 10 x = [SO42–] = 5,69.10-3 (M) [ H+] = (0,160 + x) = 0,1657 (M) pH = 0,78 2+ 2– -9,93 -3 [Ba ] = KS /[SO4 ] = 10 /5,69.10 = 2,0.10-8 (M) [Pb2+] = KS /[SO42–] = 10-7,66/5,69.10-3 = 3,84.10-6 (M) ƒ a) • Cực Hiđro: H+ + 2e H2 + ƒ CH3COOH H + CH3COO– ; K a = 10-4,76 C 0,01 [ ] 0,01 - x x x -4,76 + x /(0,01 - x) = 10 x = [H ] = 4,08.10-4 M pH = 3,39 E = - 0,0592 pH = - 0,0592.3,39 = - 0,2006 (V) • Cực Pb/PbSO4: 1,5 đ PbSO4 + 2e ƒ Pb + SO42 – EPb , PbSO / SO2 = E + (0,0592/2) lg(1/[SO42–]) Pb ,PbSO4 / SO42 4 Mà E Pb ,PbSO4 / SO42 = EPb2 / Pb + (0,0592/2) lg KS = - 0,123 + (0,0592/2) lg10-7,66 = - 0,350 V Vậy E = - 0,350 + (0,0592 / 2)lg(5,69.10-3)-1 = - 0,284 V < E (Cũng tính theo cặp Pb2+/Pb: EPb2 / Pb = - 0,123 + (0,0592/2) lg [Pb2+] = -0,123 + (0,0592/2) lg3,84.10-6 = - 0,283 V < E Vậy cực Pb anot; cực hiđro catot () Pb PbSO4, SO42CH3COOH H2 (Pt) BaSO4 , H SO4 b) CH3COOH + Ba(OH)2 (CH3COO)2Ba + 2H2O 0,010 0,005 0,005 CH3COO + H2O ƒ CH3COOH + OHK b = 10-9,24 C [ ] 0,010 0,010 - x x /( 0,010 - x) = 10-9,24 x x = 10-5,62 (+) x pH = 8,38 E = - 0,0592 pH = - 0,0592.8,38 = - 0,496 V (anot) E = - 0,284 V (catot) PbSO4/Pb Vậy Epin = - 0,284 - (- 0,496) = 0,212 V ƒ Phản ứng pin: anot H2 H+ + 2e CH3COO- + H+ ƒ CH3COOH CH3COO + H2 ƒ CH3COOH + 2e catot PbSO4 + e ƒ Pb + SO42– Phản ứng xảy pin: ƒ PbSO4 + H2 + CH3COOPb + SO42– + CH3COOH 2H+/H2 Câu (2,5 điểm) (Hóa ngun tố) Đốt cháy hịan tịan 12g muối sunfua kim loại M (hóa trị II), thu chất rắn A khí B.Hồ tan hết A lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch muối có nồng độ 33,33% Làm lạnh dung dịch muối thấy tách 15,625g tinh thể muối ngậm nước X, phần dung dịch bão hòa lúc có nồng độ 22,54% Xác định kim loại M cơng thức hố học muối tinh thể ngậm nước X Viết phương trình phản ứng xảy khi: c Đun nóng khí B với nước ống kín 1500C thấy thóat chất rắn màu vàng d Cho khí B qua nước Brom vừa màu đỏ nâu dung dịch Sau thêm dung dịch BaCl2 vào thấy kết tủa trắng Câu Nội dung t0 2MS + 3O2   2MO + 2SO2 Điểm 2,0 MO + H2SO4  MSO4 + H2O Cứ mol H2SO4 hay (98/24,5).100 = 400g dung dịch H2SO4 hòa tan (M + 96)g muối MSO4 Ta có: Khối lượng dung dịch thu = (M+16)+400, khối lượng chất tan = (M+96)g Theo b cho: ứng với 100 g dung dịch có 33,33g chất tan Tính M= 64, M Cu 12  nCuO= nCuS= = 0,125 mol= nH SO4 96 Ta có : m dd bã hồ = m CuO + m dd H2SO4 – m muối tách = 0,125 80 + 0,125 400 – 15,625 = 44,375g Khối lượng CuSO4 laị dung dịch bão hòa = (44,375 22,54)/100% = 10g Số mol CuSO4 laị dung dịch = 10 /160 = 0,0625 mol Số mol CuSO4 ban đầu = số mol CuO = số mol CuS = 12/96 = 0,125 mol Số mol CuSO4 tách = 0,125 – 0,0625 = 0,0625 mol Nếu công thức muối ngậm nước CuSO4.nH2O ta có (160+18n) 0,0625 = 15,625  n=5 CuSO4.5H2O 1500 C 3SO2 + 2H2O    2H2SO4 + S (màu vàng) SO2 +Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl 10,5 Bài (2,5 điểm) (Phức chất, trắc quang) Người ta tổng hợp [NiSe4]2- , [ZnSe4]2- xác định phức chất Ni có hình vng phẳng, Zn có hình tứ diện Hãy đưa cấu tạo hợp lí cho trường hợp giải thích quan điểm Phức chất [PtCl2(NH3)2] xác định đồng phân trans- Nó phản ứng chậm với Ag 2O cho phức chất [PtCl2(NH3)2(OH2)2]2+ (kí hiệu X) Phức chất X không phản ứng với etylenđiamin (en) tỉ lệ mol phức chất X : en = : Hãy giải thích kiện vẽ (viết) cấu tạo phức chất X Câu Nội dung Niken có mức oxi hố phổ biến +2; kẽm có mức oxi hố phổ biến +2 Selen có tính chất giống lưu huỳnh có khả tạo thành ion 2 polyselenua Se hay [ -Se —Se-]2- Cấu tạo vuông phẳng phức chất [NiSe 4]2- cấu hình electron ion Ni2+ cho phép lai hoá dsp2 Cấu tạo tứ diện phức chất [ZnSe 4]2- cấu hình electron Zn 2+ cho phép lai hoá sp3 Tổng hợp yếu tố cho phép đưa cấu tạo sau phức chất: Se Se Se Ni Se Zn Se Se Se ion điselenua đóng vai trị phối tử Se Điểm 1,5 [PtCl2(NH3)2] (1) đồng phân trans- địi hỏi phức chất phải có cấu tạo vuông phẳng: Cl │ H3N—Pt—NH3 (1) │ Cl - Phản ứng (1) với Ag2O: Trans-[PtCl2(NH3)2] + Ag2O + H2O → Trans-[PtCl2(NH3)2(H2O)2]2+ + 2OH- Etylenđiamin phối tử hai mạch ngắn Khi phối trí với ion kim loại chiếm vị trí phối trí cạnh (vị trí cis) Hiện tượng en khơng thể phản ứng với [PtCl2(NH3)2(H2O)2]2+ theo phản ứng: [PtCl2(NH3)2(H2O)2]2+ + en → [PtCl2(NH3)2(H2O)2en]2+ + 2H2O chứng tỏ phân tử H2O nằm vị trí trans 1,0 Câu (2,5 điểm) ( Đại cương hóa hữu ) (0,75 điểm) Viết chế phản ứng giải thích kết thực nghiệm sau: COOEt EtOOC COOEt O + BrCH2COOEt O O LDA + (6%) (94%) (0,75 điểm) So sánh tính axit hợp chất (A), (B) Giải thích ngắn gọn O OH O OH (A) (B) (1,0 điểm) Gọi tên hợp chất sau: H a) H OH b) Câu Nội dung Điểm COOEt H O H O LDA O Br CH2 CO2Et -Br O EtOOC COOEt 0,75 COOEt O O Br CH2 CO2Et -Br + Tính axit (A) < (B) + Giải thích: 0,25 < O OH O OH (A) (B) -H+ -H+ O O- O O - OO- (hệ thơm) Anion tạ từ (A): có điện tích âm (–) Anion tạo từ (B) bền có nhiều nhận –CC=O nên hệ anion tạo cơng thức cộng hưởng điện tích (–) tạo khơng bền anion tạo từ chất giải tỏa bền hóa nhờ (B) nên tính axit (A) yếu hình thành hệ thơm H E S6 a) (4S, 5S, 2E)-4,5-dietyldec-2-en-8-in 10 H S b) 0,25 0,5 0,5 OH OH 0,25 R (1R, 4R)-bixiclo[2.2.1]2-en-1-ol HR Câu (2,5 điểm) (Hidrocacbon) (1,0 điểm) Viết CTCT đồng phân ó CTPT C10H12 thỏa mãn điều kiện sau: Trường hợp 1: Không trùng vật ảnh, không làm màu dung dịch Br2, bị oxi hóa tạo axit phtalic Trường hợp 2: Khơng trùng vật ảnh, bị oxi hóa tạo axit benzoic (1,5 điểm) Hợp chất hữu A có CTPT C7H11Br quang hoạt, A phản ứng HBr peoxit tạo hai đồng phân B C có công thức C7H12Br2 B quang hoạt C không quang hoạt B phản ứng Kali t-butoxi tạo đồng phân (+) A C phản ứng với K t-OBu cho hỗn hợp raxemic A A phản ứng với K t-OBu tạo D 10 (C7H10) Ozon phân D, khử Me2S cho mol HCHO mol 1,3-xiclopentandion Tìm CTCT A, B, C, D Câu Nội dung Điểm TH1: Không trùng vật ảnh, không làm màu Br2, bị oxi hóa tạo axit phtalic * * 0,5 TH2: Khơng trùng vật ảnh, bị oxi hóa tạo axit benzoic H * 0,5 + Theo đề ta có sơ đồ sau: A C7H11Br HBr B + C (C7H12Br2) (QH) (KQH) KOBu KOBu (+) A KOBu raxemic cua A D (C7H10) O O O3 2HCHO + Me2S + Từ sơ đồ ta có: Ozon phân D, khử Me2S cho mol HCHO mol 1,3xiclopentandion 0,5 Vậy D là: D: + Hợp chất hữu A có CTPT C7H11Br quang hoạt, A phản ứng HBr khơng có peoxit tạo hai đồng phân B C có cơng thức C7H12Br2 B quang hoạt C không quang hoạ 0,25 t => B đồng phân trans, C đồng phân meso: Br B: A: Br C: Br Br 0,5 Br 0,25 11 Câu (2,5 điểm) (Tổng hợp hữu ) (1,0 điểm) Viết công thức cấu tạo chất A, B, C, D, E, F, G, H hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: O O O N2H4/KOH toC A AlCl3 SOCl2 B C AlCl3 D NaBH4 EtO H - G C11H11Br EtOH NBS H2SO4 F hv E toC Viết CTCT chất L, M, N, P hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Anrsaldehit Ac2O, AcO- HgO, Br2/CCl4 L H3O+ M LDA N CuCl, O2 Et3N P Biết Anrsaldehit có cơng thức sau: OMe CHO Câu Nội dung O O Điểm O O OH O AlCl3 O B A H2SO4 OH N 2H4/KOH toC NaBH4 Cl AlCl3 toC O E OH NBS hv Br EtO D - EtOH G C11H11Br 1,5 SOCl2 H 12 O C OMe OMe O H CH2 CHO O O CH3 HgO, Br2/CCl4 O O L O OH OMe LDA CuCl, O Et3N M H+ O OMe 1,0 OMe MeO OMe Br N P HẾT -Nhóm người đề: Trường THPT chuyên Bắc Giang – Bắc Giang GV đề phần vô cơ: Nguyễn Thị Việt Hà: ĐT – 0988630594 GV đề phần hữu cơ: Nguyễn Thị Hường: ĐT – 0961189363 13