SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NGHỆ AN ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 11 CẤP THPT NĂM HỌC 2017-2018 Mơn thi: HĨA HỌC - BẢNG A Thời gian làm 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1: (3 điểm) Nguyên tố X thuộc nhóm A bảng tuần hồn Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có n lớp electron (n+1) electron độc thân a Lập luận viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, xác định X vị trí X bảng tuần hoàn b Nguyên tố X tạo hợp chất XO2 - Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử XO - Giải thích phân tử XO dễ đime hóa thành phân tử X2O4 Viết công thức cấu tạo phân tử X2O4 Cân phản ứng oxi hóa - khử sau phương pháp thăng electron a KMnO4 + FeS2 + H2SO4    Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O b Fe + HNO3    Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Câu ( điểm) Khí A khơng màu, có mùi đặc trưng Đốt A oxi tạo khí B Khí B tác dụng với Li nhiệt độ thường tạo chất rắn X Hịa tan X vào nước, thu khí A Khí A tác dụng với dung dịch HNO tạo muối Y Nung Y đến phản ứng hoàn tồn, thu sản phẩm có khí Xác định chất A, B, X, Y viết phương trình phản ứng xảy Cho sơ đồ phản ứng: H 3PO4  +NaOH  X  +H3 PO  Z Biết X, Y, Z hợp chất khác   Y  +NaOH photpho Xác định chất X, Y, Z viết phương trình phản ứng xảy Câu 3: (4 điểm)      Khí SO2 tan vào nước thu dung dịch A có cân bằng: SO + H 2O   H + HSO3 Cân chuyển dịch theo chiều (giải thích) a Thêm dung dịch HCl vào A b Thêm dung dịch NaOH vào A c Pha loãng dung dịch A nước cất d Đun nóng dung dịch A Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Cho Al vào dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 NaOH b Cho Fe3O4 vào dung dịch HI dư Tính pH dung dịch A gồm axit yếu HX 1M HY 1M Biết K a(HX) = 1,75.10-5; Ka(HY) = 1,33.10-5 Câu 4: (4 điểm) Hịa tan hồn tồn 9,52 gam hỗn hợp A gồm Fe xOy FeS2 48,51 gam dung dịch HNO3, phản ứng xong, thu 1,568 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch B Dung dịch B phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 9,76 gam chất rắn a Xác định cơng thức oxit FexOy b Tính nồng độ phần trăm dung dịch HNO Nung m gam hỗn hợp X gồm FeCO 3, 13x mol Fe(NO3)3, 4x mol Cu(NO3)2 chân không, sau thời gian, thu hỗn hợp chất rắn Y 0,18 mol khí Z gồm CO 2, NO2, O2 Hịa tan hồn tồn Y 350 ml dung dịch H2SO4 1M, thu dung dịch E chứa muối trung hòa kim loại 7,22 gam hỗn hợp khí T (có tỉ khối so với H2 361/18) gồm NO, CO2 Dung dịch E phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,48 mol KOH thu kết tủa gồm hai chất Tính giá trị m Câu 5: (3 điểm) a Viết đồng phân hình học ứng với cơng thức cấu tạo CH - CH = CH - CH = CH - CH2 - CH3 b Viết phương trình phản ứng xảy cho buta -1,3- đien tác dụng với brom dung dịch Hỗn hợp A gồm H2, ankin X, anken Y (X, Y nguyên tử cacbon) Cho 0,25 mol A vào bính kín có xúc tác Ni, nung nóng Sau thời gian, thu hỗn hợp B Đốt cháy hoàn tồn B, thu 0,35 mol khí CO2 6,3 gam H2O Xác định cơng thức phân tử tính phần trăm số mol X, Y A Câu 6: (3 điểm) Vì đất trồng bị chua sau thời gian bón nhiều đạm amoni? Hãy đề xuất biện pháp đơn giản để khử độ chua đất Vẽ hình điều chế dung dịch axit clohiđric phịng thí nghiệm phương pháp sunfat Viết phương trình phản ứng xảy Có thể điều chế HBr, HI phương pháp sunfat khơng? Giải thích Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12, N = 14; O = 16; Na = 23; S = 32; Fe = 56; Cu = 64 Hết -Họ tên thí sinh: …………………………………………………… Số báo danh: …………………… SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH CẤP THPT NĂM HỌC 2017-2018 HƯỠNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC LỚP 11 - BẢNG A Nội dung điểm Câu điểm Ghi a X thuộc nhóm A nên số electron độc thân ≤  n+1 ≤  n ≤  n = (loại khơng thể có electron độc thân) n =  Cấu hình electron X Ý a =1 điểm 1s22s22p3 X N(Z=7) thuộc chù kì 2, nhóm VA b - Cơng thức cấu tạo, cơng thức electron phân tử NO2 Ýb=1 O : O : điểm : N N O : O - Phân tử NO2 dễ đime hố ngun tử N phân tử NO cịn có electron độc thân đưa electron góp chung electron độc thân nguyên tử N phân tử NO2 khác tạo nên phân tử N2O4 Công thức cấu tạo phân tử N2O4 O O N N O điểm O Cân phản ứng a 6KMnO4 + 2FeS2 + 8H2SO4    Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 8H2O +7 +2 x Mn + e    Mn +2 -1 +3 +6 x FeS2    Fe + S + 2.15e b.(5x-2y) Fe + (18x-6y) HNO3    (5x-2y) Fe(NO3)3 + 3NxOy + (9x-3y)H2O  5 Cân pt = 0,5 điểm 2y x x x N + (5x-2y ) e    xN 3 (5x-2y ) x Fe    Fe + 3e Câu 1, điểm điểm A NH3, B N2, X Li3N, Y NH4NO3 o 4NH3 + 3O2  t 2N2 + 6H2O N2 + 6Li    2Li3N Li3N + 3H2O    3LiOH + NH3 NH3 + HNO3    NH4NO3 to NH4NO3   N2O + 2H2O PO Sơ đồ: H3PO4  NaOH    X  H     Z   Y  NaOH TH1: X Na3PO4, Y NaH2PO4, Z Na2HPO4 H3PO4 + 3NaOH    Na3PO4 + 3H2O Na3PO4 + 2H3PO4    3NaH2PO4 NaH2PO4 + NaOH    Na2HPO4 + H2O TH2: X Na2HPO4, Y NaH2PO4, Z Na3PO4 H3PO4 + 2NaOH    Na2HPO4 + 2H2O Na2HPO4 + H3PO4    2NaH2PO4 1,5 điểm - Nêu chất = 0,25 điểm - pt = 0,25 điểm - không nêu mà viết = 1,5 Mỗi phương trình = 0,25 điểm NaH2PO4 + 2NaOH    Na3PO4 + 2H2O Câu điểm 0,75 điêm điểm Khí SO2 tan vào nước thu dung dịch A có cân bằng:      SO + H 2O   H + HSO3 a) Thêm dung dịch HCl vào A cân chuyển dịch theo chiều nghịch HCl  H+ + Cl- làm tăng nồng độ H+ b) Thêm dung dịch NaOH vào A cân chuyển dịch theo chiều thuận NaOH  Na+ + OH- OH- + H+  H2O giảm nồng độ H+ c) Pha loãng dung dịch A nước cất cân chuyển dịch theo chiều thuận d) Đun nóng dung dịch A cân chuyển dịch theo chiều nghịch SO bay làm giảm nồng độ SO2 dung dịch Viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm sau: a Cho Al vào dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 NaOH 8Al + 5NaOH + 3NaNO3 + 2H2O    8NaAlO2 + 3NH3 2Al + 2NaOH + 2H2O    2NaAlO2 + 3H2 b Cho Fe3O4 vào dung dịch HI dư Fe3O4 + 8HI    3FeI2 + I2 + 4H2O Trong dung dịch:  X -   H +     HX  (1)  X + H ; K HX =  HX  - 1,25 điểm Mỗi pt = 0,25 điểm +  Y -   H +  HY    Y - + H + ; K HY =     HY  (2) Đặt [X-] = x; [Y-] = y  [H+] = x+y Từ (1) (2) ta có:  HX  K HX = (1-x).K HX (3)  X -  = x+y  H +   Y -  = Mỗi trường hợp = 0,5 điểm  HY  K HY = (1-y).K HY x+y (4)  H +  Bảo toàn điện tích dung dịch ta có:  H +  =  X -  +  Y -  thay số vào ta có: Lập biểu thức (1), (2) cho 0,5 điểm Lập biểu thức (5) cho thêm 0,5 điểm (1-x).K HX (1-y).K HY + (5) x+y x+y Vì hai axit yếu nên coi x, y 0,125 n CO2 0,35 < = 2,8  C= x+ y 0,125  Có hydrocacbon có số nguyên tử C = X, Y nguyên tử C nên chất có số nguyên tử C = TH1: X C2H2 = x mol; Y C3H6 = y mol  x+ y = 0, 25  x = 0,1 % n C2 H2 = 40%          Ta có hệ pt:  x+ y = 0,35  y = 0, 05 % n C3H6 = 20% Tính CTB < 2,8 cho 0,5 điểm Tính TH1 cho thêm 0,5 điểm Tính TH2 cho thêm 0,25 điểm TH2: X C3H4 = x mol; Y C2H4 = y mol  x+ y = 0, 25  x = 0,15    Ta có hệ pt: 3 x+ y = 0,35  y = -0, 05 (loại) Câu điêm điểm điểm Đất trồng bị chua đạm amoni thủy phân axit +    NH +4 + H O   NH + H3O Biện pháp đơn giản để khử độ chua đất bón vơi bón vơi trung hịa axit có đất CaO + H2O    Ca2+ + 2OHOH- + H+    H2O Hình vẽ SGK Phương trình: NaCl(rắn) + H2SO4 (đặc)  t NaHSO4 + HCl 2NaCl(rắn) + H2SO4 (đặc)  t Na2SO4 + 2HCl Mỗi ý =0,5 điểm Hình vẽ đúng, có thích đầy đủ = điểm Khơng thể điều chế HBr, HI phương pháp sunfat xảy phản ứng: Khẳng định = 2NaBr + 2H2SO4 (đặc)  t Na2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O 0,25 điểm 2NaI + 2H2SO4 (đặc)  t Na2SO4 + I2 + SO2 + 2H2O Viết 2pt = 0,25 điểm Chú ý: Học sinh giải cách khác cho điểm tối đa câu