SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG BÌNH ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang câu) KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2021 – 2022 Khóa ngày: 08/06/2021 Mơn: HĨA HỌC (CHUN) Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu (2,0 điểm) Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau: Fe O  H 2SO (loãng)     a SO  Br2  H O   b o  c Al  NaOH  H O   t d KMnO   Men giam  e C H 5OH  O     C H CCOO  C3H  NaOH  t f  17 35 o o o C H O  H O  txt g  10  n h t CH CHCl  xt  ,p Câu (2,0 điểm) Từ nguyên liệu ban đầu: Pirit sắt, muối ăn, nước điều kiện, thiết bị cần thiết Hãy viết phương trình hóa học phản ứng để điều chế FeCl2 Cho hỗn hợp gồm Fe3O4 (a mol) Cu (a mol) vào dung dịch axit HCI (8a mol) Sau phản ứng hoàn toàn dung dịch X Xác định thành phần chất có dung dịch X, viết phương trình hóa học xảy Cho hình vẽ mơ tả điều chế khí clo phịng thí nghiệm: Biết bình (1) chứa dung dịch NaCl bão hịa, bình (2) chứa dung dịch H2SO4 đặc a Cho biết vai trị bình (1), bình (2) bơng tẩm dung dịch NaOH thí nghiệm b Viết phương trình hố học xảy thí nghiệm c Trong bình (2) thay dung dịch H2SO4 đặc CaO (viên) không? Giải thích Câu (2,0 điểm) Nêu tượng, viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm sau: a Dẫn từ từ khí etilen qua ống nghiệm chứa dung dịch brom dư b Cho bột đá vơi vào ống nghiệm chứa sẵn giấm ăn dư c Cho ml rượu etylic khan ml axit axetic vào bình cầu (có hệ thống sinh hàn), nhỏ thêm từ từ khoảng ml axit sunfuric đặc Lắc đều, đun nhẹ bình cầu lửa đèn cồn khoảng 5-6 phút dừng Cho thêm ml dung dịch muối ăn bão hòa, lắc nhẹ để yên d Cho dung dịch sacarozo vào ống nghiệm, thêm vào giọt dung dịch H2SO4, đun nóng - phút, Sau đó, thêm dung dịch NaOH vào để trung hòa dung dịch X Cho dung dịch X vừa thu vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 amoniac đun nóng nhẹ Có chất hữu X Y, Z Biết: - Thành phần nguyên tố X, Y, Z gồm C, H, O khối lượng mol 46 gam/mol - X, Y tan vô hạn nước tác dụng với Na - X tác dụng với dung dịch NaOH Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z viết phương trình hóa học xảy Câu (2,0 điểm) Nung hoàn toàn 8,4 gam muối cacbonat kim loại có hóa trị khơng đổi, dẫn tồn khí CO2 sinh vào bình chứa nước vơi dư 10,0 gam kết tủa Đốt cháy hết m gam cacbon oxi thu hỗn hợp khí A (gồm CO CO2) Dẫn từ từ A qua ống sứ chứa 23,2 gam Fe3O4 nung nóng, đến phản ứng kết thúc thu chất rắn B chứa chất (Fe, FeO, Fe3O4) khí D Hấp thụ hồn tồn khí D vào dung dịch Ba(OH)2, thu 19,7 gam kết tủa dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X cần 75 ml dung dịch NaOH 1M để đạt lượng kết tủa lớn Mặt khác, cho toàn chất rắn B vào dung dịch CuSO4 dư, sau phản ứng xảy hồn tồn lượng CuSO4 phản ứng 0,03 mol thu 21,84 gam chất rắn E khơng tan Tính m tỉ khối A so với H2 Câu (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit (chất béo) X cần vừa đủ 3,26 mol khí oxi, thu 2,28 mol khí cacbonic 39,6 gam nước Đun nóng a gam X 100 ml dung dich gồm NaOH 1M KOH 1M, sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A m gam chất rắn khan Tính giá trị m Cho b gam hỗn hợp X gồm etanol ba hidrocabon dãy đồng đẳng Lấy b/4 gam hỗn hợp cho phản ứng vơi Na dư thu 0,28 lít khí hiđro (ở đktc) Lấy 3b/4 gam hỗn hợp cịn lại đốt cháy hồn tồn, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy bình nặng thêm 157,35 gam, đồng thời xuất 472,80 gam kết tủa Tính b - HẾT - Câu Câu 2,0 điểm Đáp án a SO  Br2  2H O  H 2SO4  2HBr  FeSO4  Fe2  SO   4H 2O Fe3O  4H 2SO (loãng)   Al  NaOH  H 2O  NaAlO  / 2H c b o t d 2KMnO   K MnO4  MnO  O men giam  CH 3COOH  H 2O e C H 5OH  O     o C H CCOO  C3H5  3NaOH  t 3C17 H 35CCOONa f  17 35 Điể m 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25  C3H  OH  o g  C6 H10O5  11  nH 2O  txt nC6 H12O6 o h Câu 0,75 điểm t nCH CHCl  xt,p   -(CH - CHCl) n o 4FeS2  11O  t 2Fe 2O3  8SO   2NaCl  dpnc   Na  Cl  2H O  dp  2H  O   H  Cl  as  2HCl  0,25 0,25 o 0,5 điểm 0,75 điểm Câu 1,25 điểm Fe O3  3H  t Fe  3H 2O   Fe  2HCl  FeCl  H  Fe3O  8HCl  FeCl2  2FeCl  4H O   a 8a a 2a (mol)   Dung dịch HCl phản ứng vừa đủ Cu  2FeCl3  2FeCl  CuCl   a 2a mol  Dung dịch x gồm: FeCl2; CuCl2 a Vai trị: Bình : hấp thụ khí HCl; Bình Hấp thụ nước; Bơng tẩm dung dịch NaOH: hấp thụ khí clo, tránh khí clo ngồi o MnO  4HCl(dac)  t MnCl  Cl  2H 2O b Cl2  2NaOH    NaCl  NaClO  H 2O c Trong bình (2) khơng thể thay dung dịch H2SO4, đặc CaO (viên) CaO  H 2O  Ca(OH) Cl  Ca(OH)    CaOCl  H 2O a Dung dịch brom (màu da cam) nhạt màu dần đến màu hoàn toàn CH CH  Br2    Br  CH  CH  Br b Bột đá vôi tan dần tạo thành dung dịch suốt, không màu đồng thời xuất bọt khí khơng màu CaCO3  2CH 3COOH   CH 3COO  Ca  H 2O  CO 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 c Trong bình cầu thu chất lỏng khơng màu, không tan nước, mặt nước 0,25  H2 SO 4 dac  CH 3COOC2 H  H 2O CH 3COOH  C H 5OH    d Ban đầu chưa có tượng, sau cho dung dịch AgNO3 amoniac đun nóng nhẹ xuất kết tủa màu sáng bạc xuất bám thành ống nghiệm 0,25 o C12 H 22 O11  H O  H2SO4 , t C6 H12 O6  C6 H12O6 glucozo 0,75 điểm fructozo 0,25  Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH   Ag O + C6 H12O  NH   2Ag  C6 H12O + Đặt CTTQ: CxHyOz (x, y, z  N) + Vì M 46  12x  y  16z 46 => Công thức phân tử C2 H 6O CH O + Các công thức cấu tạo phù hợp: CH 3CH 2OH;CH 3OCH ; HCOOH + X: tan vô hạn nước, tác dụng với Na, NaOH  X HCOOH 2HCOOH  2Na    2HCOONa  H 0,25 0,25 HCOOH  NaOH  HCOONa  H 2O + Y: tan vô hạn nước, tác dụng với Na  Y CH1CH OH CH CH 2OH  Na  CH 3CH 2ONa 1/ 2H Câu 0,75 điểm 0,25 + Z khơng có tính chất => Z CH 3OCH Đặt công thức muối cabonat cần tìm: A2(CO3)n (n hóa trị kim loại A) o A  CO3  n  t A O n  nCO (1) 0,25 CO  Ca(OH)    CaCO  H 2O(2) 10, n CaCO3  0.1( mol) 100 nCO2 0,1(mol) Từ phương trình (2): ; (1): M A2  CO3  84n 2A  60n  12n A nA2  CO3   n 0.1 (mo1) n n n A 12 24 Công thức muối cacbonat cần tìm: MgCO3 36 0,25 0,25 1,25 điểm Các phương trình hóa học xảy ra: o 2C  O  t 2CO (1)   o C  O  t CO (2)   o Fe3O  CO  t 3FeO  CO (3)   (x  y) /    (x  y)   to FeO  CO   Fe  CO (4)   x    x  0,25 CO  Ba(OH)    BaCO3  H 2O (5)   2CO  Ba(OH)    Ba  HCO3  (6)   Ba(HCO3 )  NaOH    BaCO3  NaHCO3  H O (7)  Fe  CuSO  FeSO  Cu (8)  Chất rắn E chứa: Cu, FeO, Fe3O Theo phương trình (1) – (7): 19, nC nCO2   2.0, 075.1 0, 25 197 m 0, 25.12 3 gam Chất rắn B chứa: Fe, Feo, Fe3O4 Gọi số mol Fe, Feo, Fe3O4 B x, y, z, (x, y, z>0) Theo phương trình ta có:  x 0, 03  64x  72y  232z 21,84  23, 0,3 232 Suy ra: x=0,03 ; y=0,18 ; z=0,03  m0 mFe  mFeO  mFe3O4 21, 6( gam) 0,25 0,25 x  y  3z  0,25 Theo đinh luật bảo toàn khối lượng : mA  mFe3O4 mB  mco2  mA 0, 25.44  21,  23, 9, (gam) 9, 18,8 0, 25.2 Ti khối A so với H2 là: 0,25 Câu 1,0 điểm C H O Đặt CTTQ chất béo X là: x y (RCOO)3 C3H 39, nH 2O  2, 2(mol) 18 Bảo tồn khối lượng ta có: m X  mO2 mH 2O  mCO2  m x 2, 28.44  2, 2.18  3, 26.32 35, (gam) 0,25 0,25 6n  2n O2 2n CO2  n H2O  n x 0, 04( mol) Bảo tồn ngun tố O ta có: X Gọi hỗn hợp bazo là: MOH Ta có: nMOH = nNaOH + nKOH 0, (mol) Sơ đồ phản ứng: X  o 3MOH  t Muoi  C3H (OH)3 0, 04 0, 0, 04 Bảo toàn khối lượng ta có: mx  mMOH m  mglixerol 1,0 điểm mol 0,25 0,25 m 35,  0,1.40  0,1.56  0, 04.92 41, 52 (gam ) 0, 28 nH  0.0125( mol) 22, Trong b/4 hỗn hợp X : 0,25 C H 5OH  Na  C A H 5ONa  1/ 2H (1) 0, 025 0, 0125( mol)  m O 0, 025.16 0.4(gam) Trong b / hỗn hợp X: n BaCO3  472,8 2, 4( mol) 197 o C H 5OH  3O  t 2CO  3H 2O (2) y y  C x H y   x   O  t xCO  H 2O (3) 4  CO  Ba(OH)  BaCO3  H 2O(4) 0,25 o n 2, 4( mol)  n C 2.4( mol) Từ phương trình (4) => CO2 m H2O 157,35  2, 4.44 51, 75(gam) 51, 75  n H2O  2,875( mol)  n H 5, 75( mol) 18  m C  m H 2, 4.12  5, 75 34,55 (gam) Khối lượng hỗn hợp X là: b m C  m H  m O  34,55  4.0, 47, 67 (gam) 0,25 0,25