UBND TỈNH TUYÊN QUANG SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Đề thức KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2020 – 2021 Mơn: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút Câu (2,0 điểm) 1.1 Viết phương trình hóa học giải thích tượng (biện pháp) sau: a) Nước vơi để khơng khí có lớp màng cứng tạo thành mặt nước b) Dùng vôi tơi để loại bỏ khí sunfurơ có khí thải cơng nghiệp c) Dùng sữa magie có thành phần magie hiđroxit để điều trị dư thừa axit clohiđric dày d) Dùng giấm ăn (chứa axit axetic) để xử lý cặn vôi (thành phần CaCO3) ấm đun nước 1.2 Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 loãng, trình bày cách nhận biết dung dịch riêng biệt sau: NaCl, Na2SO4, Ba(HCO3)2, Na2CO3 Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) GIẢI 1.1 a) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O b) Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O c) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O d) CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O 1.2 - Trích mẫu thử - Cho dung dịch H2SO4 vào mẫu thử: + Nhận dung dịch Ba(HCO3)2 xuất kết tủa màu trắng khí bay Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2CO2↑ + 2H2O + Nhận dung dịch Na2CO3 xuất khí bay Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O + Hai mẫu thử cịn lại khơng có tượng NaCl Na2SO4 - Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vừa nhận biết vào mẫu thử cịn lại + Nhận Na2SO4 xuất kết tủa màu trắng Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NaHCO3 + Mẫu thử cịn lại khơng có tượng NaCl Câu (2,0 điểm) 2.1 Hịa tan hồn tồn chất rắn T vào nước thu dung dịch chia thành phần Tiến hành thí nghiệm phần, quan sát tượng sau: Thí nghiệm Phần 1: Cho dung dịch axit nitric dư vào, sau thêm tiếp dung dịch bạc nitrat Phần 2: - Thêm natri cacbonat vào; - Thêm tiếp lượng dư dung dịch axit sunfuric lỗng Hiện tượng quan sát - Có kết tủa trắng xuất - Có kết tủa trắng tạo thành; - Có sủi bọt khí thu kết tủa trắng Xác định chất T phù hợp (biết T chất thường gặp phịng thí nghiệm) viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm 2.2 Hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Cho 47,6 gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với lượng clo dư thể tích khí clo tham gia phản ứng 29,12 lít Mặt khác, cho 0,5 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư) thấy 8,96 lít H Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X GIẢI 2.1- Chất T tạo kết tủa trắng với AgNO3, kết tủa không tan HNO3 nên T muối clorua - Chất T tạo kết tủa trắng với Na2CO3; có sủi bọt khí thu kết tủa trắng với dung dịch H 2SO4  T muối bari Vậy muối T BaCl2 Phản ứng BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgCl BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 + CO2 + H2O 2.2 2Al + 3Cl2  2AlCl3 (1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (2) → Cu + Cl2 CuCl2 (3) 2Al + 6HCl → 2AlCl3+ 3H2 (4) Fe + 2HCl → 2FeCl2 + H2 (5) Gọi x, y, z số mol Al, Fe, Cu 47,6 gam hỗn hợp X Lập phương trình : mhh = 27x + 56y + 64z = 47,6 (a) nCl = 3x/2 + 3y/2 + z = 1,3 (b) Mặt khác, 0,5 mol hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,4 mol khí: 0,4( x+y+z) = 0,5(3x/2 + y) (c) Giải hệ (a,b,c) ta được: x = 0,4  %mmAl = 22,69%m y = 0,2  %mmFe = 23,53%m z = 0,4  %mmCu = 53,78%m Câu (2,0 điểm) 3.1 Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat trung hoà hai kim loại thuộc nhóm IIA (cịn gọi kim loại kiềm thổ) Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Nung m gam hỗn hợp X thời gian thu 3,36 lít khí CO2 (ở đktc) lại chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Z khí CO 2; cho lượng khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 thu dung dịch T 9,85 gam kết tủa Đun nóng dung dịch T thu tối đa 9,85 gam kết tủa Phần dung dịch Z đem cô cạn thu 38,15 gam muối khan a) Viết phương trình hóa học xảy tính giá trị m b) Cho biết tỉ lệ khối lượng mol hai kim loại muối ban đầu 3,425 Xác định tên hai kim loại tính khối lượng muối hỗn hợp X 3.2 Trong phịng thí nghiệm khí cacbon đioxit điều chế từ đá vôi dung dịch axit clohiđric theo hình 3.2a; khí cacbon đioxit làm khơ thu theo hình 3.2b a) Viết phương trình hóa học điều chế khí CO hình 3.2a xác định chất X sử dụng hình 3.2b b) Để điều chế thu khí CO2 khô, học sinh đề xuất: dùng H2SO4 đặc để thay cho dung dịch HCl loãng, vừa giải phóng khí CO đồng thời làm khơ khí Em có đồng ý với ý kiến hay khơng? Vì sao? GIẢI 3.1 a) Gọi công thức chung muối MCO3 PTHH: to MCO3   MO + CO (1) Chất rắn Y gồm : MCO3 ; MO n CO2 (1) = 3,36 = 0,15 (mol) 22,4 - Y tác dụng với dung dịch HCl dư to MCO3 +2HCl   MCl + CO + H 2O (2) to MO + 2HCl   MCl + H 2O (3)  BaCO3 + H2O CO2 + Ba(OH)2   (4)  Ba(HCO3)2 2CO2 + Ba(OH)2   (5) to Ba(HCO3)2   BaCO3 + CO2 + H2O (6) 9,85 ,85 +2 = 0,15 (mol) 197 197 = n CO2 (2) + n CO2 (1) 0 ,15  ,15 0 ,3 (mol) n CO (2) = - Theo PT (4,5,6): n - Theo PT (1,2): MCO3 Muối khan là: MCl2 MCO3   MCl2 M+60 M+71 - Ta có: mol muối cacbonat phản ứng tạo mol muối clorua tăng 11(g) 0,3 mol muối cacbonat phản ứng tạo 0,3 mol muối clorua tăng 3,3 (g) Suy khối lượng muối cacbonat ban đầu là: 38,15 - 3,3 = 34,85(g) Vậy giá trị m = 34,85 (gam) b) M+60 = Ta có: 34,85 = 116,17 0,3  M = 116,17 - 60 = 56,17 MA 3, 425 M B Mà: (Giả sử MA>MB) Suy ra: MB < 56,17 Ta có bảng sau: MB Be = Mg = 24 MA 30,825 82,2 Vậy muối cacbonat là: CaCO3 BaCO3 - Ta có hệ PT : 100x + 197y = 34,85   x + y = 0,3  m CaCO3 Khối lượng CaCO3 : Khối lượng BaCO3 3.2 a) Phản ứng xảy Ca = 40 137 (Ba)  x = 0,25   y = 0,05 = 0,25.100 = 25 (gam) m BaCO3 = 0,05.197 = 9,85 (gam) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O - Chất X H2SO4 axit sunfuric đặc có tính háo nước nên dùng làm khơ khí CO2 b) Nếu dùng H2SO4 thay cho HCl xảy phản ứng CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O CaSO4 chất tan nước, bám lên CaCO làm H2SO4 khó tiếp xúc với CaCO3 làm tốc độ phản ứng giảm Bọt khí  dùng H2SO4 thay cho HCl Câu (2,0 điểm) 4.1 Cho ba hợp chất hữu mạch hở A, B, C có cơng thức phân tử tương ứng là: C 2H6O, C3H4O2, C5H8O2 Biết rằng: A, B tác dụng với Na giải phóng khí H2; B, C tác dụng với dung dịch NaOH; A tác dụng với B (có xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu sản phẩm chất C Hãy lập luận xác định công thức cấu tạo A, B, C (không cần viết phương trình hóa học) 4.2 Cho hai hiđrocacbon X, Y có cơng thức tổng qt tương ứng C xHy Cx+1Hy (với x, y số nguyên dương) Đốt cháy hoàn toàn X Y với số mol thể tích khí oxi cần dùng đốt cháy Y gấp 1,5 lần thể tích khí oxi cần dùng đốt cháy X (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) a) Viết phương trình hóa học xảy b) Xác định công thức phân tử X Y GIẢI 4.1 A, B, C có cơng thức phân tử tương ứng là: C2H6O, C3H4O2, C5H8O2 - A tác dụng với Na giải phóng khí H2  A ancol, công thức cấu tạo A là: CH3 -CH2-OH - B tác dụng với Na giải phóng khí H2, B tác dụng với dung dịch NaOH  B axit có cơng thức cấu tạo là: CH2=CH -COOH - C tác dụng với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na sản phẩm phản ứng A B Vậy C este có cơng thức cấu tạo là: CH2=CH-COOCH2-CH3 4.2 a) Các phương trình hóa học o y y C x H y  (x  ) O2  t xCO2  H O o y y C x 1H y  (x   ) O  t (x  1)CO  H O b) Giả sử đốt cháy mol hiđrocacbon Theo đề : y y 1,5.(x  )  x  y 8 4  x 1; y 4 x  CH , C2 H Vậy công thức hai hidrocacbon Câu (2,0 điểm) 5.1 Viết phương trình hóa học hồn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng): (2) (3) (4) ( ) C2H2   C2H4   C2H5OH   CH3COOH CaC2 ⃗ 5.2 Hỗn hợp F gồm ancol có cơng thức C mH2m+1OH hai axit cacboxylic A (CnH2n-1COOH), B (Cn+1H2n+1COOH) Đun nóng 10,42 gam hỗn hợp F với H2SO4 đặc thời gian thu nước hỗn hợp G gồm este, axit dư ancol dư Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp G 15,96 lít O (dùng dư 25%m so với lượng phản ứng vừa đủ) thu 10,192 lít CO Xác định công thức khối lượng chất hỗn hợp F Biết hỗn hợp F, số mol axit A lớn số mol axit B; thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn GIẢI 5.1  Ca(OH)2 + C2H2 (1) CaC2 + 2H2O   (2) C2H2 + H2  Pd/  PbCO   t0 C2H4 (3) C2H4 + H2O  H2SO4 t 0 C2H5OH  (4) C2H5OH + O2     CH3COOH +H2O 5.2 C n H 2n  1COOH Đặt công thức chung axit C H COOH Gọi số mol CmH2m+1OH n 2n  x y (mol) - Ta có: (14m+18)x + (14 n + 44)y = 10,42 gam (I) - Phản ứng este hóa H 2SO ,t o C n H 2n  1COOH         C n H 2n  1COOCm H 2m 1 + H2O + CmH2m+1OH Khi đốt cháy hỗn hợp G, số mol oxi phản ứng số mol CO thu với đốt hỗn hợp F  Đốt cháy hỗn hợp G đốt cháy hỗn hợp F 3m C m H 2m 1OH  O  mCO + (m+1)H O 3m x x mx 3n C n H 2n  1COOH  O  (n+1)CO + nH 2O 3n y y (n+1).y Từ phản ứng ta có 10,192 n CO2 mx  (n  1)y  0, 455 mol 22, (II) men giam 3m 3n 15,96 x y :1, 25 0,57 mol 2 22, (III) Từ (I), (II) (III) ta có  x 0,1  mx  ny 0,38  y 0, 075   0,1m  0, 075n 0,38  m < 0,38/0,1 = 3,8 Ta có bảng: m 3,73 2,4 1,06 n Loại * Với m = (CH3OH)  axit C3H5COOH C4H7COOH Gọi a b số mol axit Ta có hệ phương trình a  b 0, 075 a 0, 02    n CO2 4a  5b 0, 455  0,1.1 b 0, 055  Loại số mol A < mol B * Với m = (C2H5OH) 2 axit C2H3COOH C3H5COOH Gọi a b số mol axit Ta có hệ phương trình a  b 0, 075 a 0, 045    n CO2 3a  4b 0, 455  0,1.2 b 0, 03  thoả mãn Khối lượng C2H5OH, C2H3COOH, C3H5COOH 4,6 gam; 3,24 gam 2,58 gam -HẾT n O2 