SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẬU GIANG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2021 - 2022 Ngày thi: 11/6/2021 Mơn: Hóa học (Chun) Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 Câu (2,0 điểm) 1.1 Viết phương trình hóa học hồn thành sơ đồ sau (mỗi mũi tên ứng với phương trình hóa học): X  (1)  Y  (2)  Z  (3)  T  (4)  E Biết (X) chất khí gây hiệu ứng nhà kính, (T) dung dịch nước vơi trong, (E) chất khí có mùi khai đặc trưng Hãy cho biết chất (X), (Y), (Z), (T), (E) viết phương trình hóa học xảy ra? 1.2 Có lọ khơng nhãn, lọ đựng ba dung dịch H 2SO4 lỗng, HCl, BaCl2 Chỉ sử dụng thêm quỳ tím, nhận biết lọ không nhãn trên? Câu (2,0 điểm) 2.1 Trong khí sau: H2; Cl2; O2; CH4 Những khí tác dụng với đơi một? Viết phương trình hóa học xảy ra? 2.2 Đốt cháy hoàn toàn chất hữu (X) cần phải dùng 1,344 lít khí oxi (đktc) thu hỗn hợp gồm 2,64 gam CO2 1,08 gam H2O a) Xác định cơng thức đơn giản X? b) Tìm cơng thức phân tử (X), biết từ (X) điều chế trực tiếp rượu etylic phản ứng Câu (2,0 điểm) 3.1 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp rắn gồm KOH, MgCO 3, Al2O3 chất rắn X, khí Y Hịa tan chất rắn X nước dư thu dung dịch (Z) chất rắn (T) Hòa tan chất rắn (T) dung dịch NaOH dư thấy tan phần Dẫn khí (Y) (dư) vào dung dịch (Z) thấy xuất kết tủa Xác định (X), (Y), (Z), (T) Viết phương trình hóa học xảy ra? 3.2 Cho ba chất hữu (X), (Y),(Z) mạch hở (khơng có mạch vịng) có tính chất sau: - Khi đốt cháy chất X, Y thu số mol CO2 số mol H2O - Chất (Y) làm màu dung dịch brom - Chất (Z) tác dụng với Na - Chất (X) tác dụng với Na NaOH (X), (Y), (Z) chất số chất sau: C 4H8; C3H8O; C2H4O2 Hãy viết cơng thức cấu tạo có chất trên? Câu (2,0 điểm) Cho 27,2 gam hỗn hợp X gồm axit axetic axit (M) có cơng thức C nH2n+1COOH tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 10% (D = 2,0 g/ml) a) Xác định công thức phân tử (M) Biết tỉ lệ số mol axit axetic axit (M) : b) Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp (X)? c) Đun hỗn hợp gồm axit (M) rượu etylic ống nghiệm với axit sunfuric đặc thu chất hữu (E) Viết phương trình hóa học xảy Cho biết vai trò axit sunfuric đặc phản ứng này? Câu (2,0 điểm) Cho 29,8 gam hỗn hợp (X) gồm sắt kẽm vào 300,0 ml dung dịch CuSO 1,0M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch (Y) 30,4 gam hỗn hợp kim loại (Z) a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X? b) Lọc lấy dung dịch (Y) cô cạn đến khan thu m gam chất rắn Tính giá trị m? c) Hịa tan hoàn toàn 30,4 gam hỗn hợp (Z) vào H2SO4 đặc nóng, dư thu V lít khí lưu huỳnh đioxit sản phẩm khử (đktc) Viết phương trình hóa học xảy tính giá trị V? -HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẬU GIANG HƯỚNG DẪN CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2021 - 2022 Ngày thi: 11/6/2021 Môn: Hóa học (Chun) Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu (2,0 điểm) 1.1 Viết phương trình hóa học hồn thành sơ đồ sau (mỗi mũi tên ứng với phương trình hóa học): X  (1)  Y  (2)  Z  (3)  T  (4)  E Biết X chất khí gây hiệu ứng nhà kính, T dung dịch nước vơi trong, E chất khí có mùi khai đặc trưng Hãy cho biết chất X, Y, Z, T, E viết phương trình hóa học xảy ra? 1.2 Có lọ khơng nhãn, lọ đựng ba dung dịch H 2SO4 lỗng, HCl, BaCl2 Chỉ sử dụng thêm quỳ tím, nhận biết lọ không nhãn trên? GIẢI Câu (2,0 điểm) 1.1 X Y Z T E CO2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NH3 (1) CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O CaCO3  (2)  CaO + CO2 CaO + H2O  (3)  Ca(OH)2  (4)  Ca(OH)2 +2NH4Cl 2NH3 + H2O + CaCl2 1.2 * Dùng quỳ tím: - Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ dung dịch H2SO4 dung dịch HCl - Mẫu không làm quỳ tím hóa đỏ dung dịch BaCl2 * Dùng dung dịch BaCl2 - Mẫu tạo kết tủa trắng H2SO4  BaSO4  + 2HCl BaCl2 + H2SO4   - Mẫu lại HCl Câu (2,0 điểm) 2.1 Trong khí sau: H2; Cl2; O2; CH4 Những khí tác dụng với đơi một? Viết phương trình hóa học xảy ra? 2.2 Đốt cháy hoàn toàn chất hữu X cần phải dùng 1,344 lít khí oxi (đktc) thu hỗn hợp gồm 2,64 gam CO2 1,08 gam H2O a Xác định cơng thức đơn giản X? b Tìm công thức phân tử X, biết từ X điều chế trực tiếp rượu etylic phản ứng GIẢI 2.1 Trong khí sau: (1) H2 + Cl2  as 2HCl (2) 2H2 + O2    2H2O (3) H2 + CH4    không xảy (4) Cl2 +O2    không xảy (5) Cl2+ CH4  as(1:1)   CH3Cl + HCl (6) 2O2 + CH4    CO2 + 2H2O 2.2  BTKL   m X m CO  m H O  m O 1,8gam 2 CO : 0,06 mol m 0,06.12 0,72g O :0,06mol (X)  2     C(X) m H(X) 0,06.2 0,12g H O : 0,06 mol m O(X) 1,8  m C  m H 1,8  0,72  0,12 0,96g a) Đặt: (X) CxHyOz (CH O)n m m m 0,72 0,12 0,96 x:y:z  C : H : O  : : 0, 06 : 0,12 : 0,06 1: :1  12 16 12 16 CTDG : CH O b) X có cơng thức (CH2O)n Do (X) từ X điều chế trực tiếp rượu etylic phản ứng Nên (X) Glucozơ C6H12O6 Vậy: Công thức phân tử (X) C6H12O6 C6H12O6  men  ruou   2C2H5OH + 2CO2 Câu (2,0 điểm) 3.1 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp rắn gồm KOH, MgCO 3, Al2O3 chất rắn X, khí Y Hịa tan chất rắn X nước dư thu dung dịch Z chất rắn T Hòa tan chất rắn T dung dịch NaOH dư thấy tan phần Dẫn khí Y (dư) vào dung dịch Z thấy xuất kết tủa Xác định X, Y, Z, T Viết phương trình hóa học xảy ra? 3.2 Cho ba chất hữu X, Y, Z mạch hở (khơng có mạch vịng) có tính chất sau: - Khi đốt cháy chất X, Y thu số mol CO2 số mol H2O - Chất Y làm màu dung dịch brom - Chất Z tác dụng với Na - Chất X tác dụng với Na NaOH X, Y, Z chất số chất sau: C4H8; C3H8O; C2H4O2 Hãy viết công thức cấu tạo GIẢI 3.1 Khi (Y) : CO KOH dd (Z) : KAlO  khi(Y)    Al(OH)3 KOH  t0 MgCO      Ran (X) MgO  H2O(du)   MgO ddNaOH(du) Al O Ran (T)       tan1phan  Al O  Al 2O3 * Do rắn T tan phần tức có Al2O3 dư rắn T, lượng KOH thiếu so Al2O3 X Y Z T CO2 KAlO2 Gồm: KOH; MgO Al2O3 MgO Al2O3 (1) Nhiệt phân hoàn toàn KOH  t không bị nhiệt phân MgCO3  t MgO + CO2  Al2O3  t không bị nhiệt phân Nên Khí (Y) CO2; rắn (T) KOH; MgO Al2O3 (2) Hòa tan (X) vào nước KOH tan tạo dung dịch KOH hòa tan Al2O3 MgO + KOH(dd)    Không xảy Al2O3 + 2KOH    2KAlO2 + H2O * Al2O3 cịn dư lượng KOH thiếu Nên rắn (T) gồm MgO Al2O3 * Dung dịch (Z) KAlO2 cho khí (Y) CO2 vào 2KAlO2 + H2O + CO2    Al(OH)3  + KHCO3 (3) (T) tan phần dung dịch NaOH tức có tan, nên cịn Al2O3 MgO + NaOHOH(dd)    Khơng xảy Al2O3 + 2NaOH    2NaAlO2 + H2O 3.2 Giải thích: (1) Chất X : - Cháy mol CO2 mol H2O C4H8 C2H4O2 - Chất X tác dụng với Na NaOH nên X C2H4O2 + Công thức cấu tạo X CH3COOH (2) Chất Y : - Cháy mol CO2 mol H2O C4H8 C2H4O2 - Chất Y làm màu dung dịch brom nên (Y) C4H8 + Công thức tạo X CH2=CH-CH2CH3; CH3CH=CH-CH3; CH3C(CH3)=CH2 (3) Chất Z : - Chất Z tác dụng với Na nên Z C3H8O + Công thức cấu tạo Z CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3 * Phản ứng: (Có nhiều cơng thức cấu tạo viết cơng thức điển hình) (a) Cháy: C4H8 + 6O2    4CO2 + 4H2O C2H4O2 + 2O2    2CO2 + 2H2O (b) (Y) làm màu dung dịch brom: CH2 =CHCH2CH3 + Br2    CH2BrCHBrCH2CH3 (c) (Z) tác dụng với Na: 2CH3CH2CH2OH + 2Na    2CH3CH2CH2ONa + H2 (d) (X) tác dụng với Na dung dịch NaOH: 2CH3COOH + 2Na    2CH3COONa + H2 CH3COOH + NaOH    CH3COONa + H2O Câu (2,0 điểm) Cho 27,2 gam hỗn hợp (X) gồm axit axetic axit M có cơng thức C nH2n+1COOH tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 10% (D = 2,0 g/ml) a) Xác định công thức phân tử (M) Biết tỉ lệ số mol axit axetic axit (M) : b) Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp X? c) Đun hỗn hợp gồm axit (M) rượu etylic ống nghiệm với axit sunfuric đặc thu chất hữu (E) Viết phương trình hóa học xảy Cho biết vai trị axit sunfuric đặc phản ứng này? GIẢI 10 0,5mol 100 40 CH 3COOH : 3xmol 27, 2g(X)   NaOH:0,5mol    C H COOH : 2xmol  n 2n 1 molNaOH 100.2 * Phản ứng: CH3COOH + NaOH    CH3COONa + H2O 3x  3x CnH2n+1COOH + NaOH    CnH2n+1COONa + H2O  2x 2x Ta có: mol NaOH = 0,5 = 3x + 2x    x = 0,1 mol Mặt khác: mCH3COOH + mCnH2n+1COOH = 27,2 60.3x + (14n+46).2x= 27,2    n=0 a) Vậy: (M) HCOOH: axit axetic Công thức phân tử (M) CH2O2 b) 0,3.60.100 %KLCH 3COOH  66,18 CH3COOH : 0,3mol 27, 2g(X)   27, HCOOH : 0,1mol %KLHCOOH 33,82 c) Đun nóng (M) với rượu Etylic có H2SO4 đặc Vai trị H2SO4 đặc: + Xúc tác + Hấp thu H2O H SO ,t o  2  4    HCOOC2H5 + H2O HCOOH + C2H5OH   Vậy: (E) HCOOC2H5 Câu (2,0 điểm) Cho 29,8 gam hỗn hợp (X) gồm sắt kẽm vào 300,0 ml dung dịch CuSO 1,0M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch (Y) 30,4 gam hỗn hợp kim loại (Z) a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp (X)? b) Lọc lấy dung dịch (Y) cô cạn đến khan thu m gam chất rắn Tính giá trị m? c) Hịa tan hoàn toàn 30,4 gam hỗn hợp (Z) vào H2SO4 đặc nóng, dư thu V lít khí lưu huỳnh đioxit sản phẩm khử (đktc) Viết phương trình hóa học xảy tính giá trị V? GIẢI Co can  Zn : xmol CuSO4 :0,3mol dd(Y)    m(g) 29,8g(X)       Fe : y mol 30, 4g hh(Z)  H2SO 4dac,du   Vlit SO  Do (Z) hỗn hợp kim loại Suy Cu hết Giả sử Fe phản ứng phần Zn + CuSO4    ZnSO4 + Cu x x x xmol Fe + CuSO4    FeSO4 + Cu a a a amol  ZnSO : xmol Co can dd(Y)     m(g)  Zn : xmol FeSO : amol   29,8g(X) Fe : a mol  CuSO  4 :0,3mol   Cu : 0,3mol  H2SO4dac,du Fe : bmol 30, 4g hh(Z)       Vlit SO  Fe : bmol Ta có hệ phương trình: 65x  56(a  b) 29,8    x  a 0,3 64.0,3  56b 30,   ZnSO : 0, 2mol Co can dd(Y)     m(g)  x 0, 2mol FeSO : 0,1mol   a 0,1mol  Cu : 0,3mol  H2SO4dac,du b 0, 2mol 30, 4g hh(Z)       Vlit SO  Fe : 0, 2mol a) Khối lượng kim loại mZn = 0,2.65 = 13 gam mFe = 0,3.56 = 16,8 gam b) Cô cạn dung dịch (Y)  ZnSO4 : 0, 2mol Co can dd(Y)     m(g) m ZnSO4  m FeSO4 0, 2.161  0,1152 47, 4g FeSO : 0,1mol c) Hòa tan hồn tồn (Z) dung dịch H2SO4 đặc nóng dư Cu : 0,3mol  H2SO4dac,du 30, 4g hh(Z)       Vlit SO Fe : 0,2mol Cu +2H2SO4  t CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,3 0,3mol t 2Fe +6H2SO4   Fe2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O 0,2 0,3mol Thể tích khí SO2: VSO2 = (0,3+0,3).22,4= 13,44 lít - HẾT -