SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO AN GIANG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm có trang) KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN NĂM HỌC 2021 - 2022 Khóa Ngày Thi: 29/05/2021 Mơn Thi: HĨA HỌC CHUN Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian phát đề Câu I (2,0 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ sau (mỗi mũi tên CO  (1)  CaCO3  (2)  CaO  (3)  Ca(OH)  (4)  Ca  HCO3  phản ứng): Hãy cho biết tượng viết phương trình phản ứng hóa học (nếu có) thí nghiệm sau: a) Cho bột đồng (II) oxit vào dung dịch axit sunfuric b) Nhỏ vài giọt axit clohiđric vào đá vơi Câu II (2,0 điểm) Có kim loại: sắt, đồng, nhôm, bạc Nhận biết kim loại phương pháp hóa Viết phương trình phản ứng hóa học Câu III (2,0 điểm) Hình vẽ bên cạnh thiết bị điều chế khí Cl2 phịng thí nghiệm a) Xác định X, Y viết phương trình hóa học điều chế khí Cl2 theo X, Y b) Có thể thu khí Cl2 cách đẩy nước khơng? Tại sao? c) Tại bình thu khí Cl2 nên để ngửa lên, không nên úp xuống? d) Xác định Z, T cho biết vai trò Z, T (Khi giải thích, viết phương trình phản ứng có) Câu IV (2,0 điểm) Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Tính giá trị m Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước 2,24 lít khí (đktc) Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 3,92 lít khí (đktc) Tính khối lượng Al X Câu V (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn lượng hiđrocacbon X Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 (dư) tạo 35,46 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 23,22 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Tìm cơng thức phân tử X Cho 15ml dung dịch ancol etylic 46o phản ứng hết với kim lại Na (dư), thu V lít khí H2 (đktc) Tính giá trị V (Biết: độ rượu số ml rượu nguyên chất có 100ml dung dịch; khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml; khối lượng riêng nước 1,0 g/ml) (Sử dụng nguyên tử khối gần nguyên tố cho sau đây: H=1 ; C=12 ; O=16 ; S=32 ; Na=23 ; Mg=24 ; Al=27 ; Fe=56 ; Cu=64 ; Zn=65 ; Ba=137) HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu kể Bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Cán coi thi khơng giải thích thêm Số báo danh: ………………………… Phịng thi: …………………………… Câu I (2,0 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ sau (mỗi mũi tên phản CO  (1)  CaCO  (2)  CaO  (3)  Ca(OH)  (4)  Ca  H CO3  ứng): Hãy cho biết tượng viết phương trình phản ứng hóa học (nếu có) thí nghiệm sau: a) Cho bột đồng (II) oxit vào dung dịch axit sunfuric b) Nhỏ vài giọt axit clohiđric vào đá vôi GIẢI Câu I (2,0 điểm) (1) CO  Ca(OH)    CaCO3  H 2O o (2) CaCO3  t CaO + CO (3) CaO + H O    Ca(OH) ( 4) Ca(OH) + CO    Ca  HCO3  2 a) Hiện tượng: bột đồng tan dần, có dung dịch màu xanh lam xuất Phương trình: CuO  H 2SO  CuSO  H O b) Hiện tượng: có sủi bọt khí CaCO  2HCl  CaCO3  CO  H O Phương trình: Câu II (2,0 điểm) Có kim loại: sắt, đồng, nhôm, bạc Nhận biết kim loại phương pháp hóa Viết phương trình phản ứng hóa học GIẢI Câu II (2,0 điểm) - Kim loại tan dung dịch NaOH đặc tạo bọt khí bay Al 2Al  2NaOH  2H 2O  2NaAlO  3H  - Ba kim loại lại, kim loại tan dung dịch HCl tạo bọt khí bay lên Fe Fe  2HCl  FeCl  H  - Hai kim loại lại, kim loại đẩy bạc khỏi dung dịch AgNO3 tạo dung dịch xanh lam Cu Cu  2AgNO3  Cu  NO3   2Ag  - Kim loại cịn lại Ag (khơng phản ứng với dung dịch AgNO3 ) Câu III (2,0 điểm) Hình vẽ bên cạnh thiết bị điều chế khí Cl2 phịng thí nghiệm a) Xác định X, Y viết phương trình hóa học điều chế khí Cl2 theo X, Y b) Có thể thu khí Cl2 cách đẩy nước khơng? Tại sao? c) Tại bình thu khí Cl2 nên để ngửa lên, khơng nên úp xuống? d) Xác định Z, T cho biết vai trị Z, T (Khi giải thích, viết phương trình phản ứng có) a Câu III (2,0 điểm) b c d GIẢI X HCl; Y MnO2 (hoặc KMnO4, KClO3,…) o MnO  4HCl  t MnCl  Cl  2H 2O Không thể thu khí Cl2 phương pháp đẩy nước khí Cl2 tan tốt nước Thu khí Cl2 nên để ngửa bình khí Cl2 nặng khơng khí Z H2SO4 đặc: vai trị hút nước làm khơ khí Cl2; T dung dịch NaOH: vai trò hấp thụ phần khí Cl2 độc tránh bay ngồi Câu IV (2,0 điểm) Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Tính giá trị m Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước 2,24 lít khí (đktc) Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 3,92 lít khí (đktc) Tính khối lượng Al X GIẢI Câu IV (2,0 điểm) Vì sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại nên lượng CuSO4 HCl hết, hỗn hợp sau gồm kim loại Cu (sinh ra) Fe (dư) Fe  CuSO  FeSO  Cu 0,15 .0,15 .0,15 mol Fe  2HCl  FeCl2  H 0,1 0, mol mFe phản ứng 0,15  0,1 0,25 mol n Cu 0,15 mol => mkim loại sau phản ứng = (mFe ban đầu – mFe phản ứng) + mCu 0,725m = (m – 0,25.56) + 0,15.64 => m = 16 gam Vì lượng khí H2 tạo cho hỗn hợp X vào H2O nhỏ cho hỗn hợp X vào NaOH (dư) => cho hỗn hợp X vào H2O cịn lượng Al dư, trường hợp cho vào NaOH (dư) hỗn hợp X phản ứng hết Gọi n Na x (mol) ; n Al y (mol) (với x, y > 0) Trường hợp cho hỗn hợp X vào H2O 2Na  2H 2O  2NaOH  H  x x 0,5x mol 2Al  2NaOH  2H 2O  2NaAlO  3H  x 1,5x mol 2, 24   n H2 0,5x 1,5x  0,1 (mol)  x 0, 05 (mol) 22, Trường hợp cho hỗn hợp X vào NaOH (dư) 2Na  2H O  2NaOH  H  x 0,5x mol 2Al  NaOH  2H 2O  2NaAlO2  3H  y 1,5y mol 3,92   n H2 0,5x  1,5y  0,175 (mol)  y 0,1 (mol) 22, => mAl = 0,1.27=2,7 (gam) Câu V (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn lượng hiđrocacbon X Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 (dư) tạo 35,46 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 23,22 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Tìm cơng thức phân tử X Cho 15ml dung dịch ancol etylic 46o phản ứng hết với kim lại Na (dư), thu V lít khí H2 (đktc) Tính giá trị V (Biết: độ rượu số ml rượu nguyên chất có 100ml dung dịch; khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml; khối lượng riêng nước 1,0 g/ml) GIẢI Câu V (2,0 điểm)  n CO2 n BaCO3  35, 46 0,18 mol 197 Vì Ba(OH)2 dư CO  Ba  OH     BaCO3   H 2O Ta có: m dung dịch giảm = m dung dịch trước - m dung dịch sau m CO  m H O  m dung dòch trước   m dung dịch sau  m kết tủa 2  m H O  m kết tủa  (m dung dịch trước  m dung dịch sau )  m CO 2  m H2O  35, 46  23, 22  0,18.44 4,32 (gam) 4,32  nH O  0, 24 (mol) 18 Vì n H2O  n CO2 => X ankan C n H 2n 2 (n 1) => Công thức tổng quát 0,18 3  n X n H2O  n CO2 0,06 mol => số C = 0, 06 Vậy X C3H8 vC H OH 46.15  100  V 6,9 (ml) C2 H5OH  Vdung dịch rượu 100 Độ rượu  m C2 H5OH D.V 0,8.6,9 5,52( gam) 5,52 0,12 (mol) 46 VH2O 15  6,9 8,1(ml)  n C2H5OH  Mặt khác:  m H2O D.V 1.8,1 8,1( gam) (DH2O 1g / ml) 8,1 0, 45 mol 18 Vì Na dùng dư nên xảy phản ứng: 2C H5OH  2Na  2C H 5ONa  H   n H2O  0,12 0, 06 mol 2H O  2Na  2NaOH  H  0, 45 0, 225 mol  VH2 (0, 06  0, 225).22, 6,384 (lit)