SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO GIA LAI ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN HÙNG VƯƠNG NĂM HỌC 2021 - 2022 Mơn: Hóa học Thời gian: 120 phút (không kể thời gian phát đề) Họ tên thí sinh…………………………………Số báo danh………………………… Cho nguyên tử khối: C=12; H=1; 0-16; Na=23; K=39; Ba=137; Ca=40; Al=27; Fe=56; Cl=35.5, S=32 Câu (3,5 điểm) 1.1 Cho chất CH2 = CH-CH2-OH, CH3COOH, CH3COOC2H5 tác dụng với Na, dung dịch NaOH, dung dịch Br2 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (ghi rõ điều kiện phản ứng, có) 1.2 Hãy nêu tượng xảy ống nghiệm (1), (3) ống thủy tinh (2) tiến hành thí nghiệm hình vẽ bên? Viết phương trình hóa học phản ứng xảy 1.3 Hỗn hợp E gồm Cu, Fe3O4 có tỉ lệ số mol tương ứng 2: Cho E vào dung dịch HCl dư thu chất rắn X dung dịch Y Lọc lấy rắn X cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, thấy chất khí Z Dẫn khí Z qua dung dịch nước vơi dư thu kết tủa Cho kim loại Mg dư vào dung dịch Y thu chất rắn Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Biết phản ứng hóa học xảy hồn tồn Câu (1,5 điểm) 2.1 Cho 5,48 gam Ba vào 40 gam dung dịch FeSO4 15,2% thu V lít khí A (ở điều kiện tiêu chuẩn), kết tủa B dung dịch C Biết phản ứng xảy hoàn toàn a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính giá trị V b Nung kết tủa B nhiệt độ cao khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn? 2.2 Hịa tan hồn tồn m gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, sau phản ứng 0,112 lít SO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn, sản phẩm khử nhất) Mặt khác, m gam Fe 3O4 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch H2SO4 lỗng, nồng độ x (mol/lít) Viết phương trình hóa học tính giá trị X Câu (2,0 điểm) 3.1 Hòa tan hết 58,28 gam oxit kim loại kiềm M 460 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch X, cô cạn X thu 92,22 gam rắn khan Xác định kim loại M 3.2 Hoà tan hoàn toàn Al2O3 vào dung dịch H2SO4 20% (vừa đủ) thu dung dịch A chứa muối trung hịa có nồng độ a % a Tính giá trị a b Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch A Nêu tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu (1,5 điểm) Đốt cháy 2,9 gam hỗn hợp khí X gồm C2H4, C3H6, CH4 khí O2 vừa đủ, thu hỗn hợp Y gồm CO2 H2O có tỉ lệ số mol tương ứng 4:5 Hấp thụ tồn lượng Y nói dung dịch KOH thu dung dịch Z chứa muối khơng có khí Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Z thu m gam kết tủa Biết phản ứng hóa học xảy hồn tồn Tính phần trăm theo khối lượng CH4 hỗn hợp X tính giá trị m Câu (1,5 điểm) Chia 31,36 gam hỗn hợp E gồm axit axetic rượu etylic làm phần: - Đốt cháy hết phần khí oxi, thu CO2 H2O Dẫn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa thấy khối lượng dung dịch giảm 29,76 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu - Cho NaHCO3 vừa đủ vào bình chứa phần thấy có chất khí khối lượng chất bình tăng gam Tính m Biết phản ứng hóa học xảy hồn tồn Hết - Thí sinh khơng sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học - Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên GTCT 1: …………………………………… Chữ kí: ……………………… Họ tên GTCT 2: …………………………………… Chữ kí: ……………………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO GIA LAI HƯỚNG DẪN GIẢI (Đề thi có 02 trang) Câu 1.1 (1,0 đ) KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUN HÙNG VƯƠNG NĂM HỌC 2021 - 2022 Mơn: Hóa học Thời gian: 120 phút (không kể thời gian phát đề) Đáp Án Và Hướng Dẫn Chấm  2CH3 = CH-CH2-ONa + H2↑ Br2 + 2Na + 2CH2 = CH-CH2-OH    BrCH2 – CH(Br)-CH2-OH CH2 = CH-CH2-OH    2CH3COONa + H2↑ 2Na + 2CH3COOH    CH3COONa + H2O NaOH + CH3COOH   1.2 (1,0 đ)  CH3COONa + C2H5OH NaOH + CH3COOC2H5   - Hiện tượng: + Ông nghiệm (1): kẽm tan dần, có tượng sủi bọt khí + Ống thủy tinh (2): Chất rắn màu đen chuyển dần thành màu đỏ gạch + Ống nghiệm (3): Xuất nước lỏng đáy ống nghiệm - Các phương trình hóa học: Zn  2HCl    ZnCl2  H  o H  CuO  t Cu  H 2O 1.3 (1,5 đ) n 1 mol  n Cu 2 mol Giả sử Fe3O4 Các phương trình hóa học Fe3O4 + 8HCl dư    2FeCl3 + FeCl2 + 4H O > mol Cu  2FeCl3    CuCl  2FeCl2  mol o Cu  2H 2SO đặc  t CuSO  2H 2O  SO  SO  Ca(OH)    CaSO3  H 2O 2HCl  Mg    MgCl  H CuCl  Mg    MgCl  Cu 2.1 (1,0 đ) 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,1 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 FeCl  Mg    MgCl2  Fe a n 0, 04 mol, n FeSO4 0, 04 mol Tính Ba Ba  2H O  Ba(OH)  H  (1) 0,1 0, 04 0, 04 0, 04 mol Ba(OH)  FeSO  BaSO  Fe(OH)  (2) 0,2 0, 04 0,2 0, 04 0, 04 0, 04 to 4Fe(OH)  O   2Fe 2O3  4H 2O (3) 0, 04 0, 02 VH2 0, 04.22, 8,96 lit 2.2 (0,5 đ) Điểm 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 b m chất rắn = 0, 04.233  0, 02.160 12,52(gam) n 0, 005( mol) Tinh SO2 0,2 0,1 0,2 0,2 0,2 2Fe3O  10H 2SO đặc nóng  3Fe  SO   SO  10H 2O (1) 0,01 < -0,005 mol Fe3O  4H 2SO loãng  Fe  SO   FeSO  4H 2O (2) 0,01 > 0,04 mol 0, 04 C M H2SO4  0, 2M 0, Nông độ mol dd H 2SO : 3.1 (1,0 đ) n HCl 0, 46.2 0,92 mol Các PTHH xảy ra: M O  2HCl  2MCl  H 2O 0,2 a 2a 2a mol => rắn tăng m1 55a(g) M O  H O  2MOH b 2b  rắn tăng m 18 b( g) 0,2 - Trường hợp 1: Nếu xảy pư (1)  rắn MCl Tăng giảm KL  55a 92, 22  58, 28 33, 94  a 0, 62 mol  n HCI (pu) 2.0, 62 1, 24  0,92 (loại) - Trường hợp 2: Nếu xảy 2pu(1), (2)  HCl hết; rắn A gồm MCl , MOH 2a 0,92 a 0, 46     55a  18b 33,94 b 0, 48 58, 28 62  M 23 0, 46  0, 48 Vậy kim loại M natri (Na) a Giả sử có mol Al2 O3  2M  16  3.2 (1,0 đ) m ddH2SO4 3.98 100 1470gam 20 1470  102 1572 (gam) 5a 1, 25a mol Gọi a số mol CO2 => Bảo toàn nguyên tố C, H  12a  1, 25a 2 2,9  a 0, mol o 3n O  t nCO  nH 2O o    n  n CO2 0 (1) H2O n H2O  n CO2 n CH4  (2) n H 2O  n CO2 0, 25  0, 0, 05 mol (1), (2)  n CH Theo ptpu 0, 05.16 % m CH4  100% 27,59% 2,9 0,1 0,1 n H2O  CH  2O  t CO  2H 2O 0,2 0,1 Phản ứng đốt X C n H 2n  0,1 0,2 BTKL: m dd muoi 342 a 100% 21, 76% 1572 b Hiện tượng:Xuất kết tủa keo trắng có khí khơng màu thoát Al2  SO   3Na 2CO3  3H 2O  2Al(OH)3  3Na 2SO  3CO  (1,5 đ) 0,1 0,1 Al2 O3  3H 2SO  Al2  SO   3H 2O PTHH: 0,1 0,2 0,2 0,2 0,1 0,1 0,2 0,2 0,1 0,1 0,1 - Các phản ứng Y, Z (có thể xảy ra): CO  2KOH  K CO3  H 2O (3) CO  KOH  KHCO3 (4) K CO3  Ba(OH)  BaCO3  2KOH (5) KHCO3  Ba(OH) dư  BaCO3  KOH  H 2O (6) (1,5 đ) mol C  n BaCO3 n CO2 0, mol Bảo toàn số m 0, 2.197 39, 4gam Phần 2: CH 3COOH  NaHCO3  CH 3COONa  H 2O  CO  a  a a a mol Bình tăng 4gam  84a  44a 4  a 0,1mol n CH CoOH 0,1k(mol) P1 :  n C2 H3OH kx(mol) Gọi x số molC H 5OH (phần )  * Phần 1: o C H 4O  2O  t 2CO  2H 2O 0,1k  0, 2k 0, 2k(mol) 0,1 0,1 0,1 0,1 0,2 0,2 0,1 0,1 0,2 0,2 to C H 6O  3O2   2CO  3H 2O kx  2kx 3kx mol CO  Ca(OH)  CaCO3  H 2O k(0,  2x)  k.(0,  2x)mol Theo đề ta có: k.(0,  2x).100  k.(0,  2x).44  k.(0,  3x).18 29, 76 29, 76  k (1) 58x  7, 31,36 x.(k  1).46  0,1.(k 1).60 31,36  k 1  46x  (2) Mặt khác: Giải hệ phương trình (1, 2)  x 0, 04; k 3 Khối lượng kết tủa: m 100.3.(0,  2.0, 04) 84 gam 0,2 0,1 0,1 0,1 0,2