SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ Q ĐƠN NĂM HỌC 2021 – 2022 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 120 phút Ngày thi: 05/6/2021 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng biểu diễn biến hóa sau: FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe2(SO4)3  Fe(NO3)3 Cho hỗn hợp gồm kim loại: Cu, Al, Mg Bằng phương pháp hóa học tách riêng chất khỏi hỗn hợp Chỉ dùng thêm bột sắt làm thuốc thử, trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch loãng riêng biệt sau: H2SO4, NaNO3, Na2CO3, MgCl2, Ba(OH)2 Viết phương trình hóa học xảy GIẢI 1.1 FeCl3 + 3NaOH ⃗ Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 2Fe(OH)3 ⃗o t Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2O3 + 3H2O ⃗ Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 Fe2(SO4)3 + 3H2O 3BaSO4 ↓ + 2Fe(NO3)3 ⃗ 1.2 Sơ đồ tách: Cu dư Aldd NaOH → Mg dd NaAlO2 CO→2 dư Al(OH)3 ↓ t→° Al2O3 đpnc Al → Cu Cu rắn HCl dư Rắn MgCl2 → t ° ( cô cạn ) MgCl2 rắn đpnc Mg Mg dd → → HCl dư PTHH: ⃗ NaAlO2 + CO2 + 2H2O ⃗ 2Al + 2NaOH + 2H2O o 2NaAlO2 + 3H2 Al(OH)3 + NaHCO3 t 2Al(OH)3 ⃗ Al2O3 + 3H2O đpnc 2Al2O3 → 4Al +3O2 Mg +2HCl ⃗ MgCl2 + H2 đpnc MgCl2 → Mg + Cl2 1.3 Bột Fe Thuốc thử H2SO4 NaNO3 Na2CO3 MgCl2 Bọt khí Khơng tượng Khơng tượng Khơng tượng Ba(OH)2 Không tượng H2SO4 nhận ra) (Vừa Không tượng Bọt khí Khơng tượng Ba(OH)2 nhận ra) (vừa Không tượng Kết tủa trắng Fe + H2SO4 ⃗ Kết tủa trắng FeSO4 + H2↑ ⃗ H2SO4 + Ba(OH)2 ⃗ Ba(OH)2 +MgCl2 ⃗ H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4↓ trắng+ CO2 ↑ + H2O BaSO4 ↓ + 2H2O Mg(OH)2↓trắng + BaCl2 Câu 2: (2,0 điểm) Hai nguyên tố A, B thuộc nhóm A (nhóm chính), hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn ngun tố hóa học có tổng điện tích hạt nhân 30 a) Xác định tên ký hiệu hóa học nguyên tố A, B b) Nguyên tố C có điện tích hạt nhân 12 Hãy xếp nguyên tố A, B, C theo thứ tự tăng dần tính kim loại Cho 6,45 gam hỗn hợp A gồm Mg, Al tác dụng với khí Cl đun nóng Sau thời gian thu 20,65 gam chất rắn B Cho toàn B tan hết dung dịch HCl, thu dung dịch C khí H2 Dẫn tồn khí H2 qua ống đựng 20 gam CuO đun nóng, sau thời gian thu chất rắn nặng 18,4 gam Biết 80% khí H tham gia phản ứng Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng kim loại A GIẢI 2.1 a) -Hai nguyên tố A B thuộc nhóm A hai chu kì bảng tuần hồn ( giả sử ZA Xảy trường hợp + TH1: ZB - ZA=  Z B  Z A 2  Z A 14  Z  Z 30  B   Z B 16 Có HPT:  A =>A Silic (Si) B Lưu huỳnh (S) => Loại nguyên tố ko thuộc cùng nhóm A + TH2: ZB - ZA =  Z B  Z A 8  Z A 11  Z  Z 30  B   Z B 19 Có HPT :  A => A Natri (Na) B Kali (K) => thỏa mãn nguyên tố thuộc nhóm A +TH3: ZB – ZA =18  Z B  Z A 18  Z A 6  Z  Z 30  B   Z B 24 Có HPT:  A => A Cacbon (C) B Crom (Cr) => loại nguyên tố ko thuộc nhóm A Vậy nguyên tố cần tìm Natri (Na) Kali (K) b) ZC =12 => C magie (Mg) => Thứ tự tăng dần tính kim loại Mg nC H COOH ⇒ theo lý thuyết: neste (lt) = nC H5 COOH 0,075 100% 0,1 Hiệu suất phản ứng este hóa: H% = = 75% = 0,1 mol 5.2 a) nNaOH = 0,1.0,12 = 0,012 (mol) Đặt CTHH chung chất béo (RCOO)3C3H5 o ⃗ t (RCOO)3C3H5 + 3NaOH 3RCOONa + C3H5(OH)3 0,004  0,012  0,012  0,004 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mC H (OH ) m = mmuối = mchất béo + mNaOH = 3,544 + 0,012.40 – 0,004.92 = 3,656 g 3,656 ≈¿ ¿ M muối = 0,012 b) 304,67 g/mol CTHH muối có dạng R COONa R + 67 = 304,67 ⇒ R = 237,67 ⇒ Hai gốc R có số C, khác số H ⇒ ,544 =886 Mchất béo = ,004 g/mol hai gốc R có MR dao động quanh 237 Do sau thủy phân thu hỗn hợp muối ⇒ CTHH chất béo có dạng (R1COO)2(R2COO)C3H5 ⇒ 2R1 + R2 + 44.3 + 41 = 886 ⇒ 2R1 + R2 = 713 mà R1, R2 có số nguyên tử C ⇒ R1 = 239 (C17H35-) R2 = 235 (C17H31-) Hoặc R1 = 237 (C17H33-) R2 = 239 (C17H35-) Vậy CTCT thu gọn chất béo là: C17H35COO-CH2 C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH C17H33COO-CH C17H31COO-CH2 C17H35COO-CH2 - HẾT -