UBND TỈNH QUẢNG NAM SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO (Đề thi gồm 02 trang) KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ THÁNH TÔNG - NGUYỄN BỈNH KHIÊM NĂM HỌC 2021 - 2022 ĐỀ CHÍNH THỨC Khóa thi ngày: 03-05/6/2021 Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Zn = 65; Br = 80; Ba = 137 Câu (2,0 điểm) 1.1 (1,0 điểm) Cho chất: Ca(OH)2; CaO; CO2; CaCO3; Ca(HCO3)2 Tìm vị trí tương ứng chất sơ đồ hình bên Viết phương trình phản ứng hồn thành dãy chuyển hóa trên, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) 1.2 (1,0 điểm) Cho dung dịch Na 2CO3, NH4Cl, NaOH, BaCl2 H2SO4 đánh số ngẫu nhiên từ đến Dung dịch cho kết tủa trắng với dung dịch dung dịch 4, không phản ứng với dung dịch dung dịch a Xác định dung dịch Giải thích? b Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) khi: - Trộn dung dịch với dung dịch - Trộn dung dịch với dung dịch Câu (2,0 điểm) Trong phịng thí nghiệm, học sinh điều chế thu khí SO2 hình vẽ (hình bên): a Viết phương trình hóa học chế SO cho biết tác dụng quỳ tím ẩm? b Hãy chi tiết chưa xác hình vẽ bên Giải thích? Vẽ lại hình cho xác? c Để nhận biết SO2 tạo thành sục khí vào dung dịch nào? Hãy đề xuất dung dịch phù hợp, nêu tượng viết phương trình hóa học d Có nên thay dung dịch H2SO4 đặc dung dịch HCl đặc khơng? Vì sao? Câu (2,0 điểm) 3.1 (1,0 điểm) Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH) vào dung dịch X chứa hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) với số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị hình bên Tính khối lượng muối dung dịch X? 3.2 (1,0 điểm) Đốt nóng 20,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg khơng khí thu a gam hỗn hợp Y gồm kim loại oxit Hịa tan hồn tồn lượng hỗn hơp Y dung dịch HCl dư, thu 5,04 lít khí H (đktc) dung dịch Z Cô cạn Z 59,55 gam muối khan Xác định giá trị a? Câu (2,0 điểm) 4.1 (1,5 điểm) Cho bảng thông tin sau: Chất A B C D Thuốc thử Quỳ tím Hóa đỏ 0 Dung dịch Br2/CCl4 0 Mất màu da cam Dung dịch AgNO3/NH3 0 ? Xuất kết tủa a A, B, C, D chất nào? Biết A, B, C, D hợp chất hữu mạch hở có dạng CxHyOz CxHy chứa nguyên tử cacbon b Điền thơng tin cịn thiếu có dấu “?” Giải thích? Chú thích: “0” khơng có tượng 4.2 (0,5 điểm) Hiđrocacbon CnH2n-2 (chất X) có tính chất hóa học giống axetilen Cho X vào bình đựng dung dịch brom dư, sua phản ứng thấy có 0,09 mol brom phản ứng, thu hợp chất hữu thấy khối lượng bình tăng 2,4 gam Xác định cơng thức phân tử công thức cấu tạo X? Câu (2,0 điểm) 5.1 (1,0 điểm) Chất X trieste glixerol với axit cacboxylic đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu b mol CO c mol H2O Biết b – c = 4a Hiđro hóa hồn tồn m gam X cần dùng 8,96 lít H2 (đktc), thu 52 gam este Y Đun nóng m gam X với dung dịch chứa 0,8 mol NaOH đến phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn Tính giá trị m2? 5.2 (1,0 điểm) Xăng E5 sản xuất cách phối trộn xăng khoáng RON 92 với etanol (d = 0,8 g/ml) theo tỉ lệ thể tích tương ứng 95 : Etanol sản xuất từ tinh bột phương pháp lên men Tinh bột có nhiều sắn, ngơ Cho bảng thơng tin sau: Nguyên liệu Sắn tươi Ngô khô (bắp khô) Thông tin Hàm lượng tinh bột 30% 75% Giá kg dao động khoảng 1200-1700 đồng 5400-6500 đồng a Tính khối lượng sắn tươi cần dùng để điều chế 50.000 lít xăng E5 Biết hiệu xuất tồn trình sản xuất đạt 80% b Nếu em nhà sản xuất xăng E5, em chọn sắn tươi hay ngơ khơ để làm ngun liệu? Vì sao? Biết hiệu suất tồn q trình sản xuất dùng sắn tươi ngô khô 80% 85% Hết Học sinh không sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Cán coi thi khơng giải thích thêm BÀI GIẢI CHI TIẾT Câu (2,0 điểm) 1.1 CaCO3 Ca CO2 Ca(OH Ca(HCO3) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2  t  CaCO3 + CO2 + H2O CaCO3  t  CaO + CO2 Ca(HCO3)2  t  CaO + 2CO2 + H2O CaO + H2O → Ca(OH)2 1.2 a Dung dịch 5: BaCl2 tạo kết tủa trắng với dung dịch (Na2CO3, H2SO4), không phản ứng với dung dịch (NH4Cl, NaOH) PTHH: BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl b – Trộn dung dịch 4: + Hiện tượng: Có khí khơng màu + PTHH: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O – Trộn dung dịch 2: + Hiện tượng: Có khí khơng màu, mùi khai + PTHH: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O Câu (2,0 điểm) a PTHH: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O SO2 chất khí khơng màu, quỳ tím ẩm có tác dụng nhận biết khí SO2 sinh b Khí SO2 khí độc, gây viêm đường hơ hấp nên cần ngăn khí ngồi cách dùng bơng tẩm NaOH bịt miệng ống nghiệm Bông tẩm NaOH c Để nhận biết SO2 tạo thành, sục khí vào dung dịch Ca(OH)2 dư dung dịch Br2 dư dung dịch Ca(OH)2 dư dung dịch Br2 dư Hiện tượng tạo kết tủa trắng làm màu dung dịch Br2 PTHH Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O Br2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr d Không nên thay dung dịch H2SO4 đặc dung dịch HCl đặc Vì HCl đặc dễ bay hơi, làm khí SO thu khơng tinh khiết Câu (2,0 điểm) 3.1 Gợi ý: Đồ thị chia làm giai đoạn: Giai đoạn 1: kết thúc m 8,55g , lúc BaSO4 cực đại  Giai đoạn 2: đồ thị lên cực đại  Al(OH)3 cực đại Giai đoạn 3: đồ thị xuống q trình hịa tan Al(OH)3 Giai đoạn 4: đồ thị ngang, lúc Al(OH)3 hịa tan hồn tồn, có kết tủa BaSO4 Cách 1: Gọi a, b số mol Al2(SO4)3 AlCl3 * Khi m 8,55g : xảy phản ứng (1), kết tủa BaSO4 cực đại  3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ (1) a 3a 2a mBaSO  m Al (OH ) = 233.3a + 78 2a = 8,55  a = 0,01 (*)  * Khi nBa (OH ) 0,06mol : xảy phản ứng (1), (2) (3), kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan hết PTHH: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ (1) 3a a 3a 2a 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3↓ (2) 1,5b b b Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (3) 0,06 – 3a – 1,5b 2a + b  2(0,06 – 3a – 1,5b) = 2a + b  2a + b = 0,03 (**) Từ (*) (**) : a = 0,01, b = 0,01 Vậy: khối lượng muối hỗn hợp là: mAl ( SO ) = 2,33 (g), m AlCl = 1,335 (g) 3 Cách 2: Gọi a, b số mol Al2(SO4)3 AlCl3  Al3+ : 2a + b; SO24 : 3a (mol) * Tại y = 8,55 g: BaSO4 kết tủa cực đại, Al2(SO4)3 phản ứng vừa hết, AlCl3 chưa phản ứng Tổng khối lượng kết tủa: mBaSO  m Al (OH ) = 233.3a + 78 2a = 8,55 a = 0,01  * Tại x = 0,06 mol: Al(OH)3 tan hết 1 nOH  4.nAl3  nAl3  nOH   nBa (OH ) 0,03(mol)   2a + b = 0,03  b = 0,01 Vậy: khối lượng muối hỗn hợp là: mAl ( SO ) = 2,33 (g), m AlCl = 1,335 (g) 3 3.2 Cách 1: nH2 = 0,225 mol Ta có: m-Cl = m muối - mKL = 59,55 – 20,5 = 39,05 gam  n-Cl = 1,1 mol BTNT (Cl): nHCl = n-Cl = 1,1 mol BTNT (H): nHCl = 2nH2 + 2nH2O  1,1 = 2.0,225 + 2.nH2O  nH2O = 0,325 mol BTNT (O): nO oxit = nH2O = 0,325 mol Vậy a = mKL + mO = 20,5 + 0,325.16 = 25,7 (g) Cách 2: Coi hỗn hợp Y gồm: + Kim loại: 20,5 (gam) + O: (x mol) 2H+ + O2− → H2O 2H+ + 2e → H2 Ta có: n  nHCl n  2nO  2nH = 2x + 0,225.2 = 2x + 0,45 (mol) Cl H Mà: mmuối = mkim loại + m  = 20,5 + (2x + 0,45) 35,5 = 59,55 (gam) x = 0,325  Cl Vậy: a = mkim loại + mO = 20,5 + 0,325.16 = 25,7 (gam) Câu (2,0 điểm) 4.1 A: CH3COOH B: C2H6 C2H5OH C: C2H4 C2H2 HCOOCH3 a – Nếu C C2H4 dấu “?” điền: – Nếu C C2H2 dấu “?” điền: xuất kết tủa vàng Vì: C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2↓ + 2NH4NO3 4.2 PTHH: CnH2n-2 + Br2 → CnH2n-2Br2 CnH2n-2Br2 + Br2 → CnH2n-2Br4 nBr = 0,09 (mol)  nX = 0,045 (mol) m bình tăng = m X = 2,4 (g) 2,4 MX  14n   n 4 0,045  Vậy CTPT X C4H6 CTCT X CH≡C-CH2-CH3 CH3-C≡C-CH3 D: CH3CHO Câu (2,0 điểm) 5.1 Cách 1: Gọi công thức Trieste glixerol axit đơn chức, mạch hở CnH2n−4−2kO6 (k số liên kết π gốc axit) Gọi số mol X x mol CnH2n−4−2kO6 → nCO2 + (n − − k)H2O Ta có: nCO  nH O 4nX nx−x(n−2−k) = 4x k=2   2 Vậy công thức X CnH2n−8O6 CnH2n−8O6 + 2H2 → CnH2n−4O6 8,96 0,4 2 x  x 0,2 22,4 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mX + mH = mY nH   mX = 52 − 0,4.2 = 51,2 g X + 3NaOH → muối + C3H5(OH)3 0,2 0,8 Vậy sau phản ứng NaOH dư Ta có: nC H (OH ) = nX = 0,2 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mCR = m2 = mX + mNaOH − mC H (OH ) = 51,2 + 0,8.40 − 0,2.92 = 64,8 (g) Cách 2: Đốt cháy hợp chất hữu X CnH2n+2-2k có độ bất bão hịa k ta ln thu nCO  nH O b c 4a nX   a  a  k 5 k k k  Công thức trieste glixerol với axit đơn chức, mạch hở là: CnH2n-8 O6 (X có liên kết π có liên kết π gốc axit) nH2 = 0,4 (mol) CnH2n-8 O6 + 2H2 → CnH2n-4 O6 0,2 ← 0,4 BTKL m1 = 39 - mH = 52 – 0,4.2 = 51,2 (g)  X + 3NaOH→ hố!n hợ#p muối + C3H5(OH)3 0,2 → 0,6 → 0,2 BTKL ta có: m2 = mX + mNaOH – mC3H5(OH)3 = 51,2 + 0,8.40 – 0,2.92 = 64,8 (gam) 5.2 a 50000.5 mC H OH  0,8 400004(kg) 100 Sơ đồ: (C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2nC2H5OH 162n 2n.46 400004 (kg) ← 400004.162 (kg) 92 Khối lượng sắn tươi cần dùng là: 400004.162 100 100 = 2934811,96 (kg)   92 80 30 b Khối lượng ngô khô cần dùng là: 400004.162 100 100 = 1104870,38 (kg)   92 85 75 Giá nguyên liệu sắn tươi dao động khoảng từ 2934811,96 1200 = 3.521.774.352 (đồng) đến 2934811,96 1700 = 4.989.180.332 (đồng) Giá nguyên liệu ngô khô dao động khoảng từ 1104870,38 5400 = 5.966.300.052 (đồng) đến 1104870,38 6500 = 7.181.657.470 (đồng) Nếu em nhà sản xuất xăng E5, em chọn sắn tươi để làm nguyên liệu giá thành rẻ