SỞ GIÁO DỤC KHOA HỌC VÀ CÔNG NGHỆ BẠC LIÊU ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 * Mơn thi: Hóa học (Chuyên) * Ngày thi: 31/5/2021 * Thời gian làm bài: 150 phút(không kể thời gian giao đề) Câu 1: (4 điểm) 1.1 Tổng số hạt (proton, electron, notron) nguyên tử nguyên tố X 58 Trong đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X 1.2 a) Nêu tượng quan sát cho giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột, sau đun nóng phần ống nghiệm (chứa hồ tinh bột iot) lửa đèn cồn thời gian để nguội b) Thực thí nghiệm hình sau: b.1) Viết, cân phản ứng hoá học xảy xác định Y b.2) Nếu thay thế: - Rắn (CaC2, Al4C3) rắn (CaCO3, Na2SO3) - Nước phễu chiết lê dung dịch axit clohidric Viết, cân phản ứng hoá học xảy xác định Y c) Hai bình khí Cl2 O2 có lẫn nước Cho biết CaO (rắn) làm khơ bình khí nào? Tại sao? Câu 2: (4 điểm) 2.1 Hoàn thành chuỗi phản ứng hoá học sau (một mũi tên phản ứng hoá học, ghi rõ điều kiện thực phản ứng có) Fe(OH)2  (3)  X (2) NaCl  (1) NaOH (4) (5) (7) (8) (6) Fe(OH)3   Y 2.2 Có chất rắn màu trắng lọ riêng biệt gồm: CaCO 3, BaSO4, Na2CO3 NaCl Chỉ dùng nước thuốc thử khác trình bày cách nhận biết chất Viết phương trình phản ứng xảy có Câu 3: (4 điểm) 3.1 Phản ứng hồn tồn 4,17 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại R có tỉ lệ mol tương ứng : dung dịch axit clohidric (dùng dư 10% so với phản ứng) kết thúc phản ứng hoá học thu dung dịch Y 0,105 mol H2 a) Viết phương trình phản ứng hố học xảy Xác định kim loại R b) Để phản ứng dung dịch Y cần thể tích dung dịch NaOH 0,5M lớn V Viết phương trình phản ứng hố học xảy đồng thời tính giá trị V 3.2 Tiến hành điện phân nóng chảy 1,02 nhơm oxit điện cực cacbon có criolit với hiệu suất 28% m kg nhơm Viết phương trình phản ứng xảy tính giá trị m Câu 4: (4 điểm) 4.1 Nhiệt phân m gam mẫu đá vôi chứa 85% canxi cacbonat (còn lại tạp chất trơ) với hiệu suất 90%, khí sinh hấp thụ hồn tồn vào nước vơi trong, tiến hành lọc dung dịch Z gam kết tủa Cho lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào Z thu 8,91 gam kết tủa a) Viết cân phương trình phản ứng hố học xảy b) Tính m 4.2 Cho từ từ đến hết V ml dung dịch H2SO4 0,1M vào cốc thuỷ tinh đựng dung dịch có 0,05 mol BaCl2, lọc phần kết tủa dung dịch Z Trung hồ Z cần dung dịch có 0,35 mol NaOH a) Viết cân phương trình phản ứng hố học xảy b) Tính V Câu (4 điểm) 5.1 Đốt cháy hoàn toàn 2,08 gam hỗn hợp T gồm (metan, etilen, axetilen) khí oxi vừa đủ, thu 0,15 mol CO2 Nếu phản ứng hoàn toàn 0,045 mol hỗn hợp T cần tối đa dung dịch có hồ tan gam Br2 Tính phần trăm khối lượng etilen có hỗn hợp T 5.2 Đốt cháy hồn toàn 6,9 gam hỗn hợp X gồm C nH2n+1OH (n 1) CmH2m+1COOH (m 0) khí oxi vừa đủ, thu 0,24 mol khí CO2 0,33 mol H2O a) Xác định công thức cấu tạo thu gọn hai chất hữu hỗn hợp X b) Thực phản ứng este hoá hỗn hợp X (xúc tác H 2SO4 đặc) với hiệu suất đạt 55%, thu m gam este Viết phương trình phản ứng este hố tính m (Cho biết: Ca = 40; Al = 27; Mg = 24; Fe = 56; Na = 23; Cu = 64; Ba = 137; Zn = 65; C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Br = 80; S = 32) -Hết Thí sinh khơng dùng bảng tuần hồn ngun tố hóa học BÀI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: (4 điểm) 1.1 Tổng số hạt (proton, electron, notron) nguyên tử nguyên tố X 58 Trong đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X 1.2 a) Nêu tượng quan sát cho giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột, sau đun nóng phần ống nghiệm (chứa hồ tinh bột iot) lửa đèn cồn thời gian để nguội b) Thực thí nghiệm hình sau: b.1) Viết, cân phản ứng hoá học xảy xác định Y b.2) Nếu thay thế: - Rắn (CaC2, Al4C3) rắn (CaCO3, Na2SO3) - Nước phễu chiết lê dung dịch axit clohidric Viết, cân phản ứng hoá học xảy xác định Y c) Hai bình khí Cl2 O2 có lẫn nước Cho biết CaO (rắn) làm khơ bình khí nào? Tại sao? GIẢI 1.1 - Trong X: Tổng hạt 58 => p + e + n = 58  2p + n = 58 (1) - Vì số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18: p + e – n = 18  2p – n =18 (2) - Từ (1), (2) => p = e = 19; n = 20 => Điện tích hạt nhân X 19+ 1.2 a) - Khi cho dung dịch iot vào hồ tinh bột dung dịch hồ tinh bột chuyển sang màu xanh tím, bị đun nóng màu xanh tím bị biến mất, để nguội màu xanh tím lại xuất b)   C2H2 + Ca(OH)2 * CaC2 + 2H2O  3CH4 + 4Al(OH)3 Al4C3 + 12H2O     C2H2Br4 C2H2 + Br2 - Khí Y CH4 * Nếu thay chất:  CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl    NaCl + SO2 + H2O Na2SO3 + 2HCl    2HBr + H2SO4 SO2 + Br2 + 2H2O   - Khí Y CO2 c) - CaO dùng để làm khô O2 không dùng để làm khô Cl2, vì: + O2 khơng phản ứng với CaO Ca(OH)2 + Cl2 phản ứng với Ca(OH)2 theo phản ứng sau:  Ca(OH)2 CaO + H2O    CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O Ca(OH)2 + 2Cl2   2.1 Hồn thành chuỗi phản ứng hố học sau (một mũi tên phản ứng hoá học, ghi rõ điều kiện thực phản ứng có) Fe(OH) (2) (5) NaCl  (1) NaOH  (3) X (7) (8) (6) Fe(OH)3   Y 2.2 Có chất rắn màu trắng lọ riêng biệt gồm: CaCO 3, BaSO4, Na2CO3 NaCl Chỉ dùng nước thuốc thử khác trình bày cách nhận biết chất Viết phương trình phản ứng xảy có GIẢI 2.1 - Các PTHH: đpdd mà    2NaOH + Cl2 + H2 1) 2NaCl + 2H2O  có ng ngăn (4) 2) 2NaOH + FeCl2  2NaCl + Fe(OH)2  3) Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O 4) 3NaOH + FeCl3  Fe(OH)3  + 3NaCl 5) 2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O  2Fe(OH)3 6) Fe(OH)3 + HCl  FeCl3 + H2O 7) 2FeCl2 + Cl2  t 2FeCl3 8) 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 2.2 - Đánh số thứ tự, lấy mẫu thử chất - Cho nước vào mẫu thử lắc => Mẫu thử tan NaCl Na2CO3 (nhóm 1) Mẫu thử khơng tan CaCO3 BaSO4 (nhóm 2) - Với chất nhóm 1: Cho mẫu thử vào dung dịch HCl Nếu có khí Na 2CO3, khơng tượng NaCl  2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl   - Với chất nhóm 2: cho mẫu thử vào dung dịch HCl Mẫu thử tan có khí CaCO3, mẫu thử không tan BaSO4  CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl   Câu 3: (4 điểm) 3.1 Phản ứng hoàn toàn 4,17 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại R có tỉ lệ mol tương ứng : dung dịch axit clohidric (dùng dư 10% so với phản ứng) kết thúc phản ứng hoá học thu dung dịch Y 0,105 mol H2 a) Viết phương trình phản ứng hố học xảy Xác định kim loại R b) Để phản ứng với dung dịch Y cần thể tích dung dịch NaOH 0,5M lớn V Viết phương trình phản ứng hố học xảy đồng thời tính giá trị V 3.2 Tiến hành điện phân nóng chảy 1,02 nhơm oxit điện cực cacbon có criolit với hiệu suất 28% m kg nhôm Viết phương trình phản ứng xảy tính giá trị m GIẢI 3.1 a) - Giả sử R không phản ứng với dung dịch HCl nFe = nH2 = 0,105 (mol) => mFe = 0,105.56 = 5,88 > 4,17 Vậy R có phản ứng với dung dịch HCl  FeCl2 + H2 (1) Fe + 2HCl    2RClx + xH2 (2) 2R + 2xHCl   - Gọi a số mol Fe => mol R a/2 (a, b > 0) => 56.a + 1/2MR.a = 4,17 (3) o a.x = 0,105 (4) - Từ (3), (4)  x = ; MR = 27 Vậy R Al b)  NaCl + H2O NaOH + HCl   (5)  2NaCl + Fe(OH)2  2NaOH + FeCl2   (6)  3NaCl + Al(OH)3  3NaOH + AlCl3   (7)  NaAlO2 + 2H2O NaOH + Al(OH)3   (8) - Để thể tích dung dịch NaOH phản ứng lớn => xảy phản ứng (8) - Từ (1), (2) : 56a + 27.0,5a = 4,17  a = 0,06 (mol) => nHCl phản ứng = 0,21 (mol) ; nHCl dư = 0,021 (mol) - Từ (5), (6), (7), (8) : nNaOH phản ứng = 0,021 + 0,06.2 + 0,03.3 + 0.03.1 = 0,45 (mol) => VNaOH phản ứng = 0,45/0,5 = 0,9 (lít) 3.2   4Al + 3O2 2Al2O3  đpnc 1020.54.28 151,2(kg) - Vì hiệu suất 28%: m = 102.100 Câu 4: (4 điểm) 4.1 Nhiệt phân m gam mẫu đá vôi chứa 85% canxi cacbonat (còn lại tạp chất trơ) với hiệu suất 90%, khí sinh hấp thụ hồn tồn vào nước vôi trong, tiến hành lọc dung dịch Z gam kết tủa Cho lượng dư dung dịch Ba(OH) vào Z thu 8,91 gam kết tủa a) Viết cân phương trình phản ứng hố học xảy b) Tính m 4.2 Cho từ từ đến hết V ml dung dịch H2SO4 0,1M vào cốc thuỷ tinh đựng dung dịch có 0,05 mol BaCl2, lọc phần kết tủa dung dịch Z Trung hoà Z cần dung dịch có 0,35 mol NaOH a) Viết cân phương trình phản ứng hố học xảy b) Tính V - nH2 = a + GIẢI 4.1 a) CaCO3  t CaO + CO2 (1)  CaCO3 + H2O (2) CO2 + Ca(OH)2    Ca(HCO3)2 CO2 + H2O + CaCO3   (3)  BaCO3 + CaCO3 + H2O Ba(OH)2 + Ca(HCO3)2   nCaCO dư (3) = 0,02 (mol) Gọi x số mol BaCO3 => số mol CaCO3 (4) = x (mol) Ta có: 137x + 100x = 8,91  x = 0,03 (mol) => nCO 0,02 + 0,03.2 = 0,08 (mol) 100 => nCaCO phản ứng = 0,08 (mol); nCaCO ban đầu = 0,08 = (mol) 90 45 80 80 100 m CaCO = 100  (gam) ; mđá vôi = 10, 457 (gam) 45 9 85 3 3 4.2 a) H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O (2) NaOH + HCl  NaCl + H2O (1) (3) (4) b) nHCl = nBaCl 0,1 (mol); nNaOH(3) = nHCl = 0,1 (mol) => nNaOH(2) = 0,35 – 0,1 = 0,25 (mol) 0, 25 nH SO = nBaCl2 + nNạOH(2) = 0,05 + = 0,175 (mol) 2 VH SO = (0,175 : 0,1).1000 = 1750 (ml) Câu (4 điểm) 5.1 Đốt cháy hoàn toàn 2,08 gam hỗn hợp T gồm (metan, etilen, axetilen) khí oxi vừa đủ, thu 0,15 mol CO2 Nếu phản ứng hoàn toàn 0,045 mol hỗn hợp T cần tối đa dung dịch có hồ tan gam Br2 Tính phần trăm khối lượng etilen có hỗn hợp T 5.2 Đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam hỗn hợp X gồm CnH2n+1OH (n 1) CmH2m+1COOH (m  0) khí oxi vừa đủ, thu 0,24 mol khí CO2 0,33 mol H2O a) Xác định công thức cấu tạo thu gọn hai chất hữu hỗn hợp X b) Thực phản ứng este hoá hỗn hợp X (xúc tác H 2SO4 đặc) với hiệu suất đạt 55%, thu m gam este Viết phương trình phản nưgs este hố tính m GIẢI 5.1 CH4 + O2  t CO2 + 2H2O (1) t C2H4 + O2   2CO2 + 2H2O (2) C2H2 + O2  t 2CO2 + H2O (3)  C2H4Br2 C2H4 + Br2   (4)  C2H2Br4 C2H2 + 2Br2   (5) - Khi đốt cháy 2,08 gam hỗn hợp T: + Gọi x, y, z số mol metan, etilen, axetilen có 2,08 gam hỗn hợp T => mhỗn hợp = 16x + 28y + 26z = 2,08 (6) + Từ (1), (2), (3): nCO x + 2y + 2z = 0,15 (7) - Khi cho hỗn hợp T phản ứng với Br 2: Coi lượng chất chất 0,045 mol T gấp k lần 2,08 gam T => kx + ky + kz = 0,045 (8) Từ (4), (5): nBr  ky + 2kz = 8/160 = 0,05 (mol) (9) Từ (6), (7), (8), (9) => x = 0,03; y = 0,02; z = 0,04 0,56 100 26,92% metilen = 0,02.28 = 0,56 (gam); %metilen = 2, 08 5.2 3n CnH2n+ 1OH + O2  t nCO2 + (n+1)H2O (1) 3n  CmH2m+1COOH + O2  t (m+1)CO2 + (m+1)H2O (2) nC H OH = 0,33 – 0,24 = 0,09 (mol) Gọi a số mol CmH2m+1COOH mx = 0,09.(14n + 18) + a.(14m + 46) = 6,9 (3) nCO  0,09n + a.(m + 1) = 0,24 (4) - Từ (3), (4) => a = 0,06 (mol) (4) 3n + 2m = - Với n = 2; m = (phù hợp) - Công thức cấu tạo thu gọn chất là: C2H5OH HCOOH b) Bổ sung: Theo đề: nC H OH > nHCOOH Theo pthh: nC H OH = nHCOOH 2 (1) 0 2 0 n n1 2 5  Rượu dư nên tính nHCOOC H theo nHCOOH HCOOH + C2H5OH  HSOđ  HCOOC2H5 + H2O 0, 06.55 0, 033 (mol) - Vì hiệu suất phản ứng 55% => nHCOOC H  100 nHCOOC H 0, 033.74 2, 442 (gam) - HẾT 2 5