SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH VĨNH LONG KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN Năm học: 2020 -2021 Mơn : HĨA HỌC Thời gian: 120 phút (Khơng kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Đề hướng dẫn chấm gồm trang Câu (2,25 điểm) 1) Thực phản ứng hóa học theo chuỗi sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) MnO2  (1)  Cl2  (2)  CuCl2  (3)  Cu  (4)  SO2 (5) (8) (7) (6) NaNO3  Na2SO4  Na2SO3  NaHSO3 2) Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy tiến hành thí nghiệm sau: a) Cho mẫu Na vào chậu nước cất, sau cho quỳ tím vào chậu b) Cho dung dịch saccarozơ vài ống nghiệm, thêm vào vài giọt dung dịch axit H 2SO4 loãng, đun nóng phút ngừng đun, thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO NH3 dư vào dung dịch X, đun nóng nhẹ 3) Muối NaCl có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất dùng làm gia vị, bảo quản thực phẩm, điều chế khí Cl2, H2,… a) Trong tự nhiên, muối NaCl có nhiều nước biển, cho biết cách khai thác muối NaCl từ nước biển b) Muối NaCl có lẫn tạp chất MgSO4 NaHCO3 Bằng phương pháp hóa học, nêu cách loại bỏ tạp chất để thu muối NaCl nguyên chất, viết phương trình phản ứng xảy GIẢI Câu (2,25 điểm) 1) Phương trình hóa học: o (1) MnO2 + 4HCl(đ)  t MnCl2 + Cl2  + 2H2O o (2) Cl2 + Cu  t CuCl2 (3) CuCl2 + Fe    FeCl2 + Cu o (4) Cu + 2H2SO4(đ)  t  CuSO4 + SO2  + H2O  NaHSO3 (5) SO2 + NaOH   (6) NaHSO3 + NaOH    Na2SO3 + H2O (7) Na2SO3 + H2SO4    Na2SO4 + SO2  + H2O (8) Na2SO4 + Ba(NO3)2    2NaNO3 + BaSO4  2) a) Kim loại Na tan nước, phản ứng mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt sủi bọt khí khơng màu Quỳ tím cho vào chậu chuyển dần sang màu xanh, dung dịch tạo thành có tính bazơ làm quỳ tím chuyển xanh Phương trình hóa học: 2Na + 2H2O    2NaOH + H2 b) Saccarozơ bị thủy phân môi trường axit tạo glucozơ, fructozơ Hai chất sinh phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 sinh kết tủa màu trắng bạc sáng gương bám lên thành ống nghiệm Phương trình hóa học: t0 C12H22O11 + H2O  H2 SO C6H12O6 + C6H12O6 4l C6H12O6 + 2NH3 + 2AgNO3  t C6H10O7 + 2NH4NO3 + 2Ag  3) a) Dẫn nước biển vào phơi ô ruộng xử lý độ thấm nước Nước ô ruộng bay làm tăng dần nồng độ NaCl Nước biển dần đạt trạng thái bão hòa muối ăn tách dạng rắn Đầu tiên, mầm tinh thể muối ăn, sau đến muối kết tinh dạng hạt lớn Tinh thể muối kết hợp với tạo nên lớp muối khai thác b) Cho muối ăn có lẫn tạp chất vào nước dư ta thu dung dịch A chứa NaCl, MgSO NaHCO3 - Cho Na2CO3 dư vào dung dịch A trên, lọc bỏ kết tủa MgCO3 ta thu dung dịch B chứa Na2SO4, Na2CO3 dư, NaCl NaHCO3 Na2CO3 + MgSO4    MgCO3  + Na2SO4 - Nung dung dịch muối B đến khối lượng không đổi ta thu dung dịch C chứa Na 2SO4, Na2CO3 NaCl o 2NaHCO3  t Na2CO3 + H2O +CO2 - Cho BaCl2 dư vào dung dịch C, lọc lấy kết tủa BaSO BaCO3 ta thu dung dịch muối D chứa NaCl, BaCl2 dư BaCl2 + Na2SO4    BaSO4  + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3    BaCO3  + 2NaCl - Cho Na2CO3 dư vào dung dịch muối D, lọc lấy kết tủa BaCO ta thu dung dịch muối E chứa NaCl Na2CO3 dư Na2CO3 + BaCl2    BaCO3  + 2NaCl - Cho HCl dư vào dung dịch muối E, đợi phản ứng xảy hoàn toàn ta thu dung dịch muối F chứa NaCl HCl dư 2HCl + Na2CO3    2NaCl + H2O + CO2 - Cô cạn dung dịch F, HCl bay theo nước, ta thu muối NaCl khan tinh khiết Câu (1,5 điểm) 1) Chất (A) dùng làm nguyên liệu sản xuất xi măng, vôi, đun nóng (A) thu chất rắn (B) màu trắng khí (C) khơng màu Chất (B) phản ứng mạnh với nước tạo thành dung dịch (D) làm phenolphtalein chuyển sang màu đỏ Ở nhiệt độ cao, khí (C) tác dụng với cacbon tạo khí (E); chất (B) tác dụng với cacbon thu chất (F) khí (E) Cho chất (F) vào nước thu khí (G) không màu Xác định chất (A), (B), (C), (D), (E), (F), (G) viết phương trình hóa học xảy 2) Hịa tan hồn tồn 36 gam SO vào m gam dung dịch H2SO4 nồng độ 49% thu dung dịch có nồng độ 68,6% Xác định giá trị m 3) Cho biết độ tan FeSO4 t1o 21 gam t2o 35,94 gam a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch bão hòa FeSO4 t2o b) Khi hạ thấp nhiệt độ dung dịch bão hịa FeSO có kết tinh muối với cơng thức FeSO4.7H2O Xác định khối lượng muối kết tinh tách làm lạnh 80 gam dung dịch bão hòa FeSO t2oC xuống t1oC GIẢI Câu 2) (1,5 điểm) 1) (A): CaCO3; (B): CaO; (C): CO2; (D): Ca(OH)2; (E): CO; (F): CaC2; (G): C2H2 o CaCO3  t CaO + CO2 CaO + H2O    Ca(OH)2 t o cao CO2 + C     2CO o CaO + 3C  t CaC2 + CO CaC2 + 2H2O    Ca(OH)2 + C2H2 2) 36 nSO3  0, 45(mol ) 80 SO3 + H2O    H2SO4 0,45 0,45 (mol) 49 0, 49m (g) 100 0, 49m  0, 45.98 0, 49m  44,1( g ) mH SO4bd m mH SO4 sau Sau hịa tan dung dịch thu có nồng độ 68,6% nên ta có: m 0, 49m  44,1 C %  ct 100%  68, 6%  100% mdd 36  m  m 99( g ) 3.a) Nồng độ phần trăm FeSO4 t2o là: S 35,94 100%  100% 26, 438% C% = 100  S 35,94  100 b) Gọi số mol FeSO4.7H2O x (mol) mFeSO4 kt 152 x mH 2Okt 126 x Đặt mFeSO4= a(g) dung dịch FeSO4 bão hòa t2oC, mH 2O 80  a ( g ) a 100 35,94  a 21,151( g ) Vì S FeSO4 (t2o ) 35,94  80  a mH 2O 80  21,151 58,849( g ) Ở t1oC, mFeSO4 21,151  152 x( g ); mH 2O 58,849  126 x( g ) 21,151  152 x 100 21  x 0, 07(mol ) Do đó, S FeSO4 ( t1o ) 21  58,849  126 x mFeSO4 H 2O 0, 07.278 19, 46( g ) Câu (1,75 điểm) 1) Cho m gam dây Al vào 200ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,4M AgNO3 0,3M, Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,32 gam chất rắn (X) 200 ml dung dịch (Y) Tính m nồng độ mol/lít chất có dung dịch (Y) 2) Khử 3,12 gam hỗn hợp gồm CuO Fe xOy khí H2 nhiệt độ cao, sau phản ứng hoàn toàn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại (A) Cho toàn (A) thu vào 60 gam dung dịch H 2SO4 7,35% tạo thành dung dịch (B) 0,672 lít khí H2(đktc) a) Xác định cơng thức FexOy b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch (B) GIẢI Câu 3) (1,75 điểm) 1) nCu ( NO3 )2 0, 4.0, 0, 08(mol ) nAgNO3 0, 2.0,3 0, 06(mol ) PTHH: Al + 3AgNO3    Al(NO3)3 + 3Ag (1) 2Al + 3Cu(NO3)2    2Al(NO3)3 + 3Cu (2) TH1: Al phản ứng hết với dd AgNO3 nAg = 0,06 (mol) mrắn X = 0,06.108 = 6,48 < 10,32 (không thỏa mãn) TH2: Al phản ứng hết với dd AgNO3 Cu(NO3)2 nAg = 0,06 (mol) nCu = 0,08 (mol) mrắn X = 0,06.108 + 0,08.64 = 11,6 > 10,32(không thỏa mãn) TH3: Al phản ứng hết, dd Cu(NO3)2 dư Gọi a số mol Cu(NO3)2 phản ứng Ta có: nCu = a (mol)  mran mAg  mCu  0, 06.108  a.64 10,32  a 0, 06(mol ) nCu ( NO3 )2 du 0, 08  0, 06 0, 02( mol ) 0, 06 0, 06.2  0,06(mol ) 3 mAl = 0,06.27 = 1,62(g) Dung dịch Y chứa hai muối Al(NO3)3 Cu(NO3)2 dư n 0, 02 CM Cu ( NO ) du   0,1M V 0, nAl ( NO3 )3 0, 02  0, 04 0, 06( mol ) nAl nAl (1)  nAl (2)  n 0, 06 CM Al ( NO )   0,3M 3 V 0, 2.a) 60.7,35 4, 41 4, 41( g )  nH SO4  0, 045(mol ) 100 98 0, 672  0, 03(mol ) 22, mH SO4  nH o PTHH: CuO + H2  t Cu + H2O a a to FexOy + yH2   xFe + yH2O 0, 03 0,03 (mol) x Fe + H2SO4    FeSO4 + H2 0,03 0,03 0,03 0,03 (mol) Phản ứng xảy hoàn toàn, (A) hỗn hợp hai kim loại Cu Fe Gọi a số mol CuO phản ứng Ta có: mA = mCu + mFe = a.64 + 0,03.56 = 2,32(g)  a 0, 01(mol ) mCuO = 0,01.80 = 0,8 (g) mFexOy 3,12  0,8 2,32( g ) 0, 03 0, 48 y (56 x  16 y ) 2,32  0, 64 x x x 0, 48    y 0, 64 Vậy: x = 3; y = 4; công thức oxit sắt: Fe3O4 b) Trong (B) chứa FeSO4 H2SO4 dư mdd(B) = mFe + mddH2SO4 – mH2 = 0,03.56 + 60 + 0,03.2 = 61,62(g) mFeSO4 0, 03.152 4,56( g )  4,56 100% 7, 4% 61, 62 0, 045  0, 03 0, 015( mol ) C % FeSO4  nH SO4 du mH SO4 du 0, 015.98 1, 47( g ) C % H SO4 du  1, 47 100% 2,39% 61, 62 Câu (1,25 điểm) 1) Cho rượu etylic, axit axetic vào ống nghiệm A Thêm tiếp H2SO4 đặc vào ống nghiệm A lắp dụng cụ hình vẽ Đun sơi hỗn hợp ống nghiệm A lửa đèn cồn thời gian, sau ngừng đun Thêm nước vào ống nghiệm B, lắc nhẹ Nêu tượng quan sát viết phương trình hóa học xảy 2) Có chất hữu có cơng thức phân tử C 2H4, C2H6O, C3H6O2, C2H2 kí hiệu ngẫu nhiên (A), (B), (C), (D) Biết rằng: - Chất (A) (C) tác dụng với Na giải phóng khí H2 - Chất (B) (D) làm màu dung dịch Brom - Chất (A) tác dụng với dung dịch Na 2CO3 giải phóng khí CO2 - Chất (B) dùng nhiên liệu hàn xì để hàn cắt kim loại Xác định CTCT thu gọn (A), (B), (C), (D) Viết PTHH minh họa cho phản ứng GIẢI Câu 4) (1,25 điểm) 1) Hiện tượng: xuất mùi thơm ống B sản phẩm tạo este - Este gần không tan nước nên chất lỏng thu phân hai lớp, este nhẹ lên bề mặt o  t   CH3COOC2H5 + H2O PTHH: C2H5OH + CH3COOH  H SO4 2) Chất (A) tác dụng Na Na2CO3 giải phóng khí, (A) C3H6O2, CTCT: C2H5COOH 2C2H5COOH + 2Na    2C2H5COONa + H2 2C2H5COOH + Na2CO3    2C2H5COONa + H2O + CO2 Chất (B) nhiên liệu hàn xì để hàn cắt kim loại làm màu dung dịch brom, (B) C2H2 C2H2 + 2Br2    C2H2Br4 Chất C tác dụng với Na giải phóng khí hidro, (C) C2H6O, CTCT: C2H5OH 2C2H5OH + 2Na    2C2H5ONa + H2 Chất (D) làm màu dung dịch brom, (D) C2H4, CTCT: CH2=CH2 C2H4 + Br2    C2H4Br2 Câu (1,25 điểm) 1) Hòa tan m gam kim loại R hóa trị II vào 500ml dung dịch HCl loãng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch có chứa 10,36 gam chất tan a) Xác định kim loại R b) Tính giá trị m nồng độ mol/lít dung dịch HCl sử dụng 2) Hỗn hợp (X) gồm Ca, Mg, CaO, MgO, Cho 9,2 gam hỗn hợp (X) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl lỗng thu 1,792 lít khí (đktc) dung dịch (Y).Trong dung dịch (Y) thu có chứa 8,88 gam CaCl2 m gam MgCl2 Tính m GIẢI Câu (1,25 điểm) 2, 24 0,1(mol ) 1.a) nH 22, PTHH: R + 2HCl    RCl2 + H2 (1) R + H2O    R(OH)2 + H2 (2) TH1: xảy phản ứng (1), chất tan thu RCl2 mRCl2 10,36  103, 6( g / mol ) nRCl2 nH 0,1(mol )  M RCl2  nRCl2 0,1  R 103,  71 32, (không thỏa mãn) TH2: Xảy phản ứng (1) (2), chất tan thu RCl2 R(OH)2 Gọi a số mol H2(1) b số mol H2(2) nRCl2 a (mol ); nR (OH )2 b(mol ) a  b 0,1 a  b 0,1  Do đó, ta có hệ phương trình:  a ( R  71)  b( R  34) 10,36 71a  34b  0,1R 10,36 Vì: R kim loại có hóa trị II, tác dụng với nước nên R thuộc nhóm kim loại kiềm thổ R (Be) 40 (Ca) 88 (Sr) a 0,164 0,08 -0,05 b -0,06 (loại) 0,02 (nhận) 0,15(loại) Vậy: kim loại R Canxi; a = 0,08 (mol); b = 0,02 (mol) b) PTHH: Ca + 2HCl    CaCl2 + H2 0,08 0,16 0,08 (mol) Ca + H2O    Ca(OH)2 + H2 0,02 0,02(mol) m = mCa = (0,08+0,02).40 = 4(g) n 0,16 CM HCl   0,32M V 0,5 2) 1, 792 nH  0, 08(mol ) 22, 8,88 nCaCl2  0,8(mol )  nCa ( X ) 0, 08(mol ) 111 Gọi nMgCl2 a (mol )  nMg ( X ) a (mol ) nO(X) = b (mol) Theo ĐLBTKL ta có: 0,08.40 + a.24 + b.16 = 9,2 (1) PTHH:  CaCl2 + H2O CaO + 2HCl   Ca + 2HCl    CaCl2 + H2  MgCl2 + H2O MgO + 2HCl   Mg + 2HCl    MgCl2 + H2 Mặt khác, ta có: nCl ( HCl ) nCl (CaCl2 )  nCl ( MgCl2 ) 2.0, 08  2.a ; nH ( HCl ) nH ( H )  nH ( H 2O ) 2.0, 08  2b Vì nH(HCl) = nCl(HCl) nên ta có phương trình 2.0,08 +2a = 2.0,08 + 2b  a – b = (2) Từ (1) (2) ta có hệ phương trình: nMg ( X ) 0,15  a  b 0 a 0,15     24a  16b 9,  0, 08.40 b 0,15 nO ( X ) 0,15  nMgCl2 0,15( mol )  mMgCl2 0,15.95 14, 25 g Câu (2,0 điểm) 1) Thủy phân hoàn toàn 17,8 kg loại chất béo cần vừa đủ 2,4 kg NaOH Sau phản ứng thu m kg hỗn hợp muối axit béo a) Tính m b) Tính khối lượng xà phịng bánh thu từ m kg hỗn hợp muối trên, biết muối axit béo chiếm 80% khối lượng xà phịng 2) Đốt cháy hồn tồn hiđrocacbon (A) O2 dư dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình (1) chứa dung dịch H2SO4 đặc đến bình (2) chứa 150ml dung dịch Ba(OH)2 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn bình (2) thu 7,88 gam kết tủa; khối lượng bình (1) tăng thêm 0,9 gam a) Xác định cơng thức phân tử có (A), biết tỉ khối (A) so với oxi nhỏ 2; số nguyên tử cacbon (A) số chẵn b) Xác định công thức phân tử (A) trường hợp sau: - (A) có cơng thức cấu tạo mạch vịng Biểu diễn cơng thức cấu tạo dạng mạch vịng - (A) ngun liệu để điều chế axit axetic công nghiệp Viết phương trình phản ứng xảy GIẢI 1.a) Gọi cơng thức chung chất béo là: (R-COO)3C3H5 2, nNaOH  0, 06(kmol ) 40 PTHH: (R-COO)3C3H5 + 3NaOH    3R-COONa + C3H5(OH)3 0,06 0,02 (kmol) mC3 H5 (OH )3 0, 02.92 1,84(kg ) Theo ĐLBTKL, ta có: m( R  COO )3 C3 H  mNaOH mR  COONa  mC3 H (OH )3  17,8  2, m  1,84  m 18,36(kg ) 18,36.100 22,95(kg ) 80 2.a) Gọi công thức hidrocacbon (A) CxHy 0,9 0, 05(mol )  nH 0,1(mol ) mbình(1) tăng = mH 2O 0,9( g )  nH2O  18 nBa ( OH )2 0,15.0,3 0, 045(mol ); n nBaCO3 0, 04(mol ) b) mxà phòng = PTHH: Ba(OH)2 + CO2    BaCO3 + H2O 0,04 0,04 0,04 Ba(OH)2 + 2CO2    Ba(HCO3)2 5.10-3 0,01 nCO2 0, 04  0, 01 0, 05( mol )  nC 0, 05( mol ) (mol) (mol) Ta có: nc:nH = x:y = 0,05:0,1 = 1:2 Do đó, CTĐG A: (CH2)n Mặt khác, MA< 32.2 = 64 số C chẵn nên ta có: Số C CTPT C2H4 C4H8 MA 28 (nhận) 56 (nhận) Vậy: A C2H4 C4H8 b) – A có CTCT mạch vịng nên A C4H8 C6H12 84 (loại) - A nguyên liệu sản xuất axit axetic công nghiệp nên A etilen C2H4 + H2O  axit  C2H5OH giaám C2H5OH + O2  men   CH3COOH + H2O - HẾT -