SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẾN TRE ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm có 02 trang ) ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG CÔNG LẬP NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HỐ HỌC (Chun) Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể phát đề) Câu 1: (2,0 điểm) Nêu tượng quan sát viết phương trình hố học thực thí nghiệm sau: a Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl phenolphtalein b Cho mẩu nhỏ natri vào ống nghiệm chứa dung dịch Ba(HCO 3)2 c Nhỏ ml dung dịch axit axetic vào ống nghiệm chứa bột CuO d Nhỏ từ từ giọt dung dịch NH3 vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO3, lắc nhẹ Thêm tiếp dung dịch glucose vào, ngâm ống nghiệm nước nóng GIẢI a Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl phenolphtalein NaOH + HCl    NaCl + H2O  Hiện tượng: Dung dịch từ không màu sau thời gian chuyển sang có màu hồng, sau màu hồng đậm dần lên b Cho mẩu nhỏ natri vào ống nghiệm chứa dung dịch Ba(HCO 3)2 2Na + 2H2O    2NaOH + H2  2NaOH + Ba(HCO3)2    BaCO3  + Na2CO3 + 2H2O  Hiện tượng: Na nóng chảy thành giọt trịn chuyển động nhanh mặt dung dịch Ba(HCO3)2, mẫu Na tan dần, có khí khơng màu ra, đồng thời xuất kết tủa trắng c Nhỏ ml dung dịch axit axetic vào ống nghiệm chứa bột CuO CuO + 2CH3COOH    (CH3COO)2Cu + H2O  Hiện tượng: Chất rắn màu đen dần tan ra, dung dịch chuyển từ không màu sang xanh lam d Nhỏ từ từ giọt dung dịch NH3 vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO3, lắc nhẹ Thêm tiếp dung dịch glucose vào, ngâm ống nghiệm nước nóng C6H12O6 + Ag2O  NH   C6H12O7 + 2Ag   Hiện tượng: Xuất lớp kim loại màu trắng bạc bám bề mặt ống nghiệm Câu 2: (2,0 điểm) Tìm chất vơ thích hợp để hồn thành sơ đồ phản ứng sau (mỗi kí hiệu X1, X2,… chất vô khác nhau): (a) X1 + H2O  X2 + X3 + H2 (b) X2 + X4  CaCO3 + Na2CO3 + H2O (c) X2 + X3  X1 + X5 + H2O (d) X4 + X6  CaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O Viết công thức cấu tạo hợp chất hữu đơn chức mà phân tử chứa nguyên tố C, H, O có khối lượng phân tử 46 đvC Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt hợp chất GIẢI Phải bổ sung phản ứng (a) X1 + H2O  X2 + X3  + H2 (Điện phân dung dịch có màng ngăn) X2 sản phẩm điện phân có màng ngăn nên X2 phải kiềm, từ phản ứng X2 + X4  CaCO3 + Na2CO3 + H2O nên X2 phải NaOH; X3 Cl2; X1 NaCl; X4 Ca(HCO3)2; X5 NaClO; X6 KHSO4 dung dich có màng ngan (a) 2NaCl + 2H2O  diên  phân       2NaOH + Cl2 + H2 (b) 2NaOH + Ca(HCO3)2    CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O (c) 2NaOH + Cl2    NaCl + NaClO + H2O (d) Ca(HCO3)2 + 2KHSO4    CaSO4 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O Hợp chất hữu đơn chức mà phân tử chứa nguyên tố C, H, O có khối lượng phân tử 46 đvC có C2H6O CH2O2  Cơng thức cấu tạo hợp chất hữu đơn chức là: CH – CH2 – OH; CH3 – O – CH3; HCOOH  Trích mẫu thử: Lấy dung dịch ống nghiệm đánh số thứ tự  Cách tiến hành: - Cho quỳ tím vào ống nghiệm + Nếu quỳ tím hố đỏ  Ống nghiệm đựng dung dịch HCOOH + Nếu quỳ tím khơng có tượng  Ống nghiệm đựng dung dịch CH3 – CH2 – OH; CH3 – O – CH3 - Cho mẫu Na vào ống ngiệm khơng có tượng + Nêú xuất bọt khí  Ống nghiệm đựng dung dịch CH3 – CH2 – OH 2CH3 – CH2 – OH + 2Na    2CH3 – CH2 – ONa + H2   + Nếu khơng có tượng Ống nghiệm đựng dung dịch CH3 – O – CH3 Câu 3: (2,0 điểm) Để làm giảm khả xâm nhập virus Corona, tổ chức y tế hướng dẫn pha chế sử dụng dung dịch nước rửa tay khô sát khuẩn Trong thành phần dung dịch sát khuẩn thường có glycerol a Cho biết công thức phân tử, công thức cấu tạo vai trị glycerol dung dịch b Glycerol điều chế từ dầu thực vật phản ứng xà phịng hóa Viết phương trình hố học nêu phương pháp hoá học nhận biết glycerol sinh (sau tách xà phòng khỏi hỗn hợp sản phẩm) Khi đun nóng lâu ngày nguồn nước thiên nhiên thấy xuất lớp cặn đáy ấm, nguồn nước có hịa tan Ca(HCO3)2 a Giải thích hình thành lớp cặn phản ứng hoá học b Để xử lý lớp cặn bám vào ấm đun nước, dùng dung dịch sau đây: muối ăn, cồn, nước vơi trong, giấm ăn? Vì sao? c Đề xuất phương pháp hóa học để làm giảm nồng độ Ca(HCO 3)2 nguồn nước thiên nhiên GIẢI a Công thức phân tử, công thức cấu tạo vai trò glycerol dung dịch nước rửa tay khô sát khuẩn - CTPT: C3H8O3 hay C3H5(OH)3 - CTCT: CH2 – CH – CH2 | | | OH OH OH - Vai trò glycerol dung dịch nước rửa tay khơ sát khuẩn: Có tác dụng dưỡng ẩm, tăng thêm độ mềm, giúp da mềm mại mịn màng sau sát khuẩn tay khô b (RCOO)3C3H5 + 3NaOH    3RCOONa + C3H5(OH)3 - Để nhận biết glycerol sinh ta dùng Cu(OH) 2/OH tạo dung dịch màu xanh Cu(OH)2 + 2C3H5(OH)3    [C3H5(OH)2O]Cu + 2H2O a Giải thích hình thành lớp cặn phản ứng hoá học - Khi đun nước lâu ngày xảy phương trình hố học: Ca(HCO 3)2  t CaCO3  + CO2  + H2O Vì CaCO3 chất rắn khơng tan nên lâu ngày đóng cặn b Để xử lý lớp cặn bám vào ấm đun nước dùng dung dịch giấm ăn xảy phản ứng hoá học: CaCO3 + 2CH3COOH    (CH3COO)2Ca + CO2  + H2O c Đề xuất phương pháp hóa học để làm giảm nồng độ Ca(HCO 3)2 nguồn nước thiên nhiên - Đun sôi nước: Ca(HCO3)2  t CaCO3  + CO2  + H2O - Dùng Ca(OH)2, Na2CO3 Na3PO4 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2    2CaCO3↓ + 2H2O Ca(HCO3)2 + Na2CO3    CaCO3↓ + 2NaHCO3  Ca3(PO4)2  + 6NaHCO3 3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4   Câu 4: (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm hydrocarbon mạch hở C nH2n (A) CmH2m+2 (B) Cho 6,72 lít X qua bình đựng dung dịch brom thấy khối lượng bình tăng 4,2 gam 4,48 lít khí Đốt cháy hồn tồn khí thu 8,96 lít CO2 (thể tích khí đo đktc) a Xác định công thức phân tử hydrocarbon b Nếu cho 4,44 gam hỗn hợp gồm khí (A) hydrogen vào bình kín có chứa bột niken làm xúc tác, đun nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y Dẫn hỗn hợp Y qua bình đựng dung dịch brom dư thấy có 2,688 lít hỗn hợp khí Z (đktc) Biết tỉ khối Z so với heli 7,5 Tính hiệu suất phản ứng khí (A) với hydrogen GIẢI 6, 72 0,3(mol ) a Ta có: nX  22, 4, 48 nkhí  0, 2(mol ) 22, 8,96 nCO2  0, 4(mol ) 22, - Khi cho hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch brom có anken phản ứng CnH2n + Br2    CnH2nBr2  nKhí nC H 0, mol  nC H = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol m m2 n 2n Khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng 4,2 gam khối lượng anken 4, 42  12n  2n 42  n 3  M Cn H n  0,1 Vậy công thức phân tử anken là: C3H6 - Khi cho hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch brom xảy trường hợp:  Trường hợp 1: Brom dư, khí ankan Ta có: nKhí nC H 0, mol 3m  CmH2m+2 + O2  t mCO2 + (m+1)H2O Đề cho: 0,2 mol 0,4 mol  m =  Vậy CTPT ankan là: C2H6 Ta có: 0,2.m = 0,4  Trường hợp 2: Brom hết, khí ankan anken dư Gọi CTPT chung hydrocarbon CxHy y y CxHy + (x+ )O2  t xCO2 + H2O Ta có: 0,3.x = 0,4  x = 1,33 Mà n = > 1,33  m =  Vậy CTPT ankan là: CH4 2, 688 0,12 mol b Ta có: nhhZ  22, m m2 Ta có: d Z He 7,5  M Z 7,5.4 30 C3H6 + H2  Ni,t   C3H8 Hỗn hợp C gồm C3H6 H2 qua ống sứ đựng bột Ni  Thu hỗn hợp khí Y gồm C3H8, C3H6 dư H2 dư Dẫn hỗn hợp Y qua bình đựng dung dịch brom dư thấy có 2,688 lít hỗn hợp khí Z thoát  Vậy hỗn hợp Z gồm C3H8 (x mol) H2 (y mol) dư  x  y 0,12  x 0, 08  Ta có hệ phương trình:   44 x  y 30.0,12 3,  y 0, 04 C3H6 + H2  Ni,t   C3H8   0,08 mol 0,08 mol 0,08 mol Cho Y qua bình đựng dung dịch brom có C3H6 bị giữ lại  mbình brom tang mC H Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mY mbình brom tang  mZ = 4,44 0,84  mbình brom tang mC H 4, 44  30.0,12 0,84 g  nC3H6( du )  0, 02 mol 42  nC H = nC H  nC H = 0,08 + 0,02 = 0,1 mol nH  nH = 0,08 + 0,04=0,12 mol  nH Vậy hiệu suất phản ứng khí C3H6 với hydrogen là: Theo lí thuyết 0,1 mol C3H6 phản ứng hết, thực tế C3H6 phản ứng 0,08 mol nên 0, 08 100% = 80% H= 0,1 Câu 5: (2,0 điểm) Cho hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, CuO Dẫn từ từ luồng khí H2 dư qua 3,04 gam hỗn hợp X nung nóng, để phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Y Toàn lượng nước sinh cho hấp thụ vào 10 gam dung dịch H2SO4 98% thu dung dịch H2SO4 90,66% Hịa tan hoàn toàn chất rắn Y lượng vừa đủ dung dịch HCl thu dung dịch Z thấy thể tích khí H2 2/3 thể tích H2 dùng a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng chất có hỗn hợp X c Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Z thu gam kết tủa? GIẢI 3 ( bd) ( bd ) ( du) 6( du) 6( pu ) 2( pu ) 6( du) 2( du) a Các phương trình phản ứng: FeO + H2  t Fe + H2O (1) t0 Fe3O4 + 4H2   3Fe + 4H2O (2) CuO + H2  t Cu + H2O (3) b Gọi số mol FeO x mol, Fe3O4 y mol, CuO z mol => mX = 72x + 232y + 80z = 3,04 (4) 98%.10 Khối lượng của10 gam dung dịch H2SO4 98% là: mH SO4  = 9,8 (g) 100% 9,8 100% = 10,81 (g) Khối lượng dung dịch H2SO4 90,66% là: m d H SO4  90, 66% Mà md H SO = 10 + mH O  10,81 = 10 + 18c  c = 0,045 mol 2 Từ (1), (2), (3) => x + 4y + z = 0,045 (5) Y gồm Fe Cu, hịa tan hồn tồn chất rắn Y lượng vừa đủ dung dịch HCl thu dung dịch Z thấy thể tích khí H2 2/3 thể tích H2 dùng nên, ta có: nH 2( thu dc )  0, 045 0, 03(mol ) Fe + 2HCl    FeCl2 + H2 0,03 mol 0,03 mol  0,03 mol Ta có: nFe = 0,03 mol => x + 3y = 0,03 (6)  x 0, 015  Từ (4), (5), (6) =>  y 0, 005  z 0, 01   mFeO 1, 08 gam  => mFe3O4 1,16 gam   mCuO 0,8 gam c FeCl2 + 3AgNO3    Fe(NO3)3 + 2AgCl  + Ag 0,03 mol 0,06 mol 0,03 mol   Khối lượng kết tủa thu là: mAgCl  mAg = 0,06 143,5 + 0,03.108 = 11,85 (g) - HẾT -