UBND TỈNH SÓC TRĂNG SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2021 – 2022 Mơn thi: Hóa học (CHUYÊN) Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (3,0 điểm) (2,0 điểm) Nêu tượng, viết phương trình hóa học xảy trường hợp sau: a Cho Na vào dung dịch CuSO4 b Cho mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch HCl, sau nhỏ tiếp từ từ đến dư dung dịch NaOH vào c Nhúng đinh sắt vào dung dịch CuSO4 d Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 khuấy (1,0 điểm) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau ghi rõ điều kiện (nếu có) (1) (2) (3) (4) Ba(OH)2   Ba(HCO3)2   CO2   (-C6H10O5-)n   C6H12O6 GIẢI a Có khí khơng màu ra, xuất kết tủa màu xanh 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4 b Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau nhạt màu dần chuyển sang màu xanh HCl + NaOH  NaCl + H2O c Dung dịch màu xanh nhạt dần, có chất màu đỏ gạch bám vào đinh sắt Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu d Lúc đầu chưa xuất hiện tượng Sau có khí khơng màu thoát HCl + Na2CO3  NaHCO3 + NaCl HCl + NaHCO3  NaCl + CO2 + H2O (1) Ba(OH)2 + 2CO2  Ba(HCO3)2 to (2) Ba(HCO3)2   BaCO3 + CO2 + H2O (3) 6nCO2 + 5nH2O  (-C6H10O5-)n + 6nO2 t o , axit (4) (-C6H10O5-)n + nH2O    nC6H12O6 Câu (2,0 điểm) (1,0 điểm) Hãy giải thích viết phương trình phản ứng (nếu có) trường hợp sau: a Vì người ta khơng dùng dụng cụ nhơm để đựng nước vôi trong? b Hiện tượng mưa axit làm khơng khí bị nhiễm, làm ảnh hưởng đến sức khỏe người phá hủy công trình như: nhà cửa, cầu, cột điện… Hiện tượng mưa axit thường xảy khu vực có nhiều khu cơng nghiệp, khu chế xuất q trình đốt cháy than, dầu hỏa, khí thiên nhiên… c Trong phịng kín khơng nên dùng máy nổ phát điện hay đốt than để sưởi ấm d Tại dung dịch cồn khoảng 75o dùng với nước oxi già, glixerol để pha chế dung dịch rửa tay sát khuẩn phòng chống đại dịch Covid -19? (1,0 điểm) Khi xác định công thức chất hữu A B, người ta thấy công thức phân tử A C2H6O, công thức phân tử B C 2H4O2 A chất lỏng không màu, nhẹ nước, tan vô hạn nước, tác dụng với Na B chất lỏng khơng màu có vị chua, tan vô hạn nước, tác dụng với NaOH, Na2CO3 Viết công thức cấu tạo A, B phương trình hóa học xảy A tác dụng với Na, B tác dụng với dung dịch NaOH, Na2CO3 GIẢI a Vì dụng cụ bị chóng hư nước vơi tác dụng với Al2O3 (vỏ bọc ngồi đồ dùng nhơm), sau đến Al bị ăn mịn Al2O3 + Ca(OH)2  Ca(AlO2)2 + H2O 2Al + Ca(OH)2 + 2H2O  Ca(AlO2)2 + 3H2 b Những khu vực có nhiều khu cơng nghiệp, khu chế xuất q trình đốt cháy than, dầu hỏa, khí thiên nhiên… sinh nhiều khí CO 2, SO2 …và khói bụi, khí tích tụ vào đám mây, kết hợp với nước mưa gây mưa axit Mưa axit làm cho độ pH đất, nước tăng cao, làm ảnh hưởng đến sức khỏe người phá hủy cơng trình như: nhà cửa, cầu, cột điện… c Trong phịng kín khơng nên dùng máy nổ phát điện hay đốt than để sưởi ấm khí oxi bị tiêu thụ nhiều để đốt cháy khí CO, CO2 vơ độc hại hít phải Ngạt khí, máu lên não dẫn đến bất tỉnh chết người d Vì dung dịch cồn khoảng 75o có khả diệt vi khuẩn, virus loại nấm mốc dung dịch cồn 75o dùng với nước oxi già, glixerol để pha chế dung dịch rửa tay sát khuẩn phòng chống đại dịch Covid -19 H H Công thức cấu tạo A: H–C–C–O–H hay CH3 – CH2 – OH H H H Công thức cấu tạo B: COOH O–H H–C–C H hay CH3 – O Phương trình hóa học: 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3  2CH3COONa + CO2 + H2O Câu (2,0 điểm) Cho 11,2 gam hỗn hợp gồm đồng kim loại R (có hóa trị không đổi) vào dung dịch axit clohiđric (dư) thu 3,136 lít khí (đktc) Mặt khác cho lượng hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric đặc, nóng (dư) thu 5,88 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) a Viết phương trình phản ứng xảy xác định tên kim loại R b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại R hỗn hợp GIẢI 3,136 5,88 a n H2 = = 0,14 (mol); n SO2 = = 0,2625 (mol) 22,4 22, Gọi x, y số mol Cu R hỗn hợp Phương trình hóa học: 2R + 2nHCl  2RCln + nH2 (1) y yn/2 mol Cu + 2H2SO4 đặc, nóng  CuSO4 + SO2 + 2H2O (2) x x mol 2R + 2nH2SO4 đặc, nóng  R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O (3) y yn/2 mol yn 0,28 n SO2 (3) = n H2 = = 0,14 (mol)  y = n Theo (1) (3): Theo (2) (3): n SO2 = x + yn 0,2625 (mol)  x + 0,14 = 0,2625  x = 0,1225 Ta lại có: 64x + MR.y = 11,2 0,28 11,  64.0,1225 + MR n 0,28 MR  3, 36 n   MR = 12n Với n = MR = 24 (g/mol) Vậy kim loại R Mg 3,36 %m Mg  100% 30% 11, b Câu (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm hiđrocacbon thể khí có cơng thức tổng quát C nH2n CmH2m + cần dùng 24,64 lít khí O2 (đktc) Sau phản ứng thu 14,4 gam H2O lượng khí CO2 tích 7/3 thể tích hỗn hợp khí ban đầu a Hãy viết phương trình hóa học xảy tính thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí ban đầu b Xác định cơng thức phân tử hiđrocacbon nói GIẢI 24,64 14,4 n O2 = = 1,1 (mol); n H2O = = 0,8 (mol) 22,4 18 a Phương trình hóa học: 3n to CnH2n + O2   nCO2 + nH2O (1) 0,2 0,2n mol 3m +1 to CmH2m + + O2   mCO2 + (m + 1)H2O (2) 0,1 0,1m mol n O2 = n CO2 + n H 2O Bảo toàn nguyên tố O, ta có: n CO2 = n O2  n H 2O = 1,1  0,5.0,8 = 0,7 (mol)  0, 7.3 n CO2 = 0,3 (mol) nhỗn hợp  nhỗn hợp = Mà: n = n H 2O  n CO2 = 0,8  0, 0,1(mol) n = 0,3  0,1 0, (mol) Ta có: Cm H2m +  Cn H2n Phần trăm thể tích phần trăm số mol: 0,1 %n Cm H2m + = 100% 33,33% 0,3 %n Cn H2n = 100%  33,33% 66, 67% b Theo (1) (2): 0,2n + 0,1m = 0,7  2n + m = Với n = 2; m =  Công thức phân tử: C2H4 C3H8 Với n = 3; m =  Công thức phân tử: C3H6 CH4 - HẾT -