SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NGÃI ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm trang) KỲ THI TUYỂN SINH VÀO 10 THPT NĂM HỌC: 2021 – 2022 Khóa ngày: 04/6/2021 Mơn thi: Hóa học (Hệ chun) Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (2,0 điểm) 1.1 (0,75 điểm) Nhiệt phân hỗn hợp rắn X gồm BaCO 3, KHCO3, K2CO3 có tỉ lệ mol tương ứng 2:2:1 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào nước, kết thúc phản ứng lọc bỏ kết tủa để lấy dung dịc Z a) Viết phương trình hóa học phản ứng b) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy cho dung dịch Ba(HCO 3)2 vào dung dịch Z 1.2 ( 1,25 điểm) Có khí A, B, C, D, E; khí A điều chế cách nung KMnO nhiệt độ cao; khí B điều chế cách cho HCl đặc tác dụng với KMnO 4, nung nóng; khí C điều chế cách đốt FeS oxi; khí D điều chế cách cho FeS vào dung dịch HCl; khí E điều chế cách cho NH 4Cl vào dung dịch NaOH, đun nóng Cho khí A phản ứng với khí: B, C, D, E; khí B phản ứng vơi khí D, E Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng (có điều kiện nhiệt độ xúc tác thích hợp) GIẢI 1.1  BaCO3 (2mol ) o  BaO (2mol )  X  KHCO3 (2mol )  t Y   H2O  ddZ : KOH (4mol )  K 2CO3 (2mol )  K CO (1mol )  a) PTHH: o t BaCO3   BaO + CO2 t 2KHCO3   K2CO3 + CO2 + H2O K2CO3 không bị nhiệt phân BaO + H2O  Ba(OH)2 Ba(OH)2 + K2CO3  BaCO3 + 2KOH o b) Ba(HCO3)2 + 2KOH  BaCO3 + K2CO3 + 2H2O 1.2 Khí A: O2; B: Cl2; C: SO2; D: H2S; E: NH3 t 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 o to 16HCl + 2KMnO4   2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O t 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2 FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O * O2 tác dụng với Cl2, SO2, H2S, NH3 V O ,t O2 + 2SO2    2SO3 o o o t 3O2 + 2H2S   2SO2 + 2H2O t 3O2 + 4NH3   2N2 + 6H2O o * Cl2 tác dụng với H2S, NH3 Cl2 + H2S  2HCl + S 3Cl2 + 2NH3  6HCl + N2 Câu (2,0 điểm) 2.1 (1,0 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy trường hợp sau: - Điện phân dung dịch NaCl bão hòa khơng có màng ngăn với điện cực trơ - Cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 - Hòa tan Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng - Hịa tan Fe3O4 dung dịch HI 2.2 ( 1,0 điểm) Từ metan, chất vô điều kiện phản ứng cần thiết có đầy đủ, viết phương trình hóa học điều chế: axit axetic, polietilen, etyl axetat, rượu etylic GIẢI 2.1 - Điện phân dung dịch NaCl bão hịa khơng có màng ngăn với điện cực trơ dpdd  2NaOH + Cl2 + H2 2NaCl + 2H2O     2NaOH + Cl2 NaClO + NaCl + H2O - Cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 2NaHSO4 + Ba(HCO3)2  BaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O - Hòa tan Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng Fe3O4 + 4H2SO4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O - Hòa tan Fe3O4 dung dịch HI Fe3O4 + 8HI  3FeI2 + I2 + H2O 2.2 1500 C ,l ln 2CH4     C2H2 + 3H2 0 Pb / PbCO ,t  C2H4 C2H2 + H2      axit C2H4 + H2O   C2H5OH lenmen C2H5OH + O2    CH3COOH + H2O CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O xt ,t , p nC2H4    (-CH2-CH2 - )n Câu (2,0 điểm) 3.1 (1,0 điểm) Axit sunfuric 100% hấp thụ SO3 tạo oleum có cơng thức H2SO4.nSO3 Hịa tan 6,76 gam oleum vào H 2O 200ml dung dich H 2SO4 Biết 5ml dung dịch H2SO4 trung hịa vừa đủ 8ml dung dịch NaOH 0,5M Hãy xác định công thức oleum 3.2 ( 1,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết khí có hỗn hợp khí X gồm C2H4, C2H2, CO2, SO2 GIẢI 3.1  H2SO4.nSO3 H2SO4 + nSO3  (n+1)H2SO4 H2SO4.nSO3 + n H2O 6, 72 6, 72(n  1) 98  n80 98  n80 mol  SO + 2NaOH H2 Na2SO4 + H2O 0,002 0,004 mol 3 n 0, 5.8.10 0, 004mol Số mol NaOH: NaOH Cứ 5ml dd H2SO4 có 0,002 mol H2SO4  200ml dd H2SO4 có 0,08 mol H2SO4 o ⇒ 6,76( n+ 1) =0,08 ⇒ n=3 Công thức oleum: H2SO4.3SO3 98+ n 80 3.2 - Dẫn hỗn hợp X qua dung dịch H2S thấy kết tủa vàng chứng tỏ có SO2: SO2 + 2H2S  S + 2H2O - Khí dẫn qua nước vơi dư, thấy có kết tủa trắng chứng tỏ có CO 2: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O - Khí dẫn qua dung dịch AgNO3/NH3, thấy kết tủa vàng chứng tỏ có C2H2: C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3  C2Ag2 + 2NH4NO3 - Khí dẫn qua dung dịch Br2, thấy dung dịch nhạt màu dần chứng tỏ có C2H4: C2H4 + Br2  C2H4Br2 Câu (2,0 điểm) 4.1 (1,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Na 2O, K2O vào nước dư, thu 50 ml dung dịch Y 0,448 lít kí H (đktc) Để trung hịa hết 50 ml dung dịch Y cần 70 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch Z Cô cạn Z thu 9,15 gam chất rắn khan a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính giá trị m 4.2 ( ,5 điểm) Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% (d=1,84 g/cm3) cần dùng để pha lít dung dịch H2SO4 0,1M Nêu cách pha chế dung dịch 4.3 ( ,5 điểm) Hiện Việt Nam nhiều nước giới phải căng sức chống lại đại dịch COVID-19, bệnh nhân mắc phải loại virut dạng nặng cần phải chăm sóc y tế đặc biệt, phải dùng máy trợ thở khí oxi Chính mà nhu cầu tiêu thụ khí oxi lớn Có hai phương pháp để sản xuất khí cơng nghiệp a) Phương pháp chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng, phương pháp người ta dựa vào khác biệt tính chất khí oxi nitơ để tách chúng khỏi nhau? b) Phương pháp thứ hai phương pháp gì? Viết phương trình phản ứng xảy GIẢI 4.1   Na  NaOH  NaCl  70mlHCl M  ddz   9,15( gam)khan  50 ml ddY  m( gam) X  Na2O  H 2O    KOH  KCl K O 0, 448lH  2  Số mol H2, HCl: 0, 448 nH  0, 02mol 22, nHCl 0, 07.2 0,14mol 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 0,04 0,04 0,02 mol Na2O + H2O  2NaOH a 2a mol  K2O + H2O 2KOH b 2b mol  NaOH + HCl NaCl + H2O (2a +0,04) (2a +0,04) (2a +0,04) mol  KOH + HCl KCl + H2O 2b 2b 2b Gọi a, b số mol Na2O, K2O có X (a, b >0) 58,5.(2a  0, 04)  74,5.2b 9,15  a 0, 02    a  0, 04  b  0,14  b 0, 03 Ta có hpt: Khối lượng X: m 23.0, 04  62.0, 02  94.0, 03 4,98 gam 4.2 VH SO  0,1.98 5, 43ml 98%.1,84 n 0,1.1 0,1mol  Số mol H2SO4: H SO Thể tích H2SO4: * Cách pha chế: Đong lấy 5,43 ml dd H 2SO4 98% cho vào cốc (1lit) có chia vạch, sau rót từ từ nước cất vào cốc khuấy đủ lit dd H 2SO4 ta lít dung dịch H2SO4 0,1M 4.3 a) Phương pháp chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng, phương pháp người ta dựa khác nhiệt độ sơi khí oxi nitơ để tách chúng khỏi nhau: Nitơ lỏng sôi −196oC, oxi lỏng sơi −183oC ta tách riêng hai khí cách hạ thấp nhiệt độ để hóa lỏng khơng khí Hóa lỏng khơng khí nâng nhiệt độ xuống khơng khí đến −196oC, nitơ lỏng sơi bay lên trước, cịn oxi lỏng đến −183oC sơi, tách riêng hai khí b) Phương pháp thứ hai phương pháp điện phân nước bình điện phân thu hai chất khí riêng biệt oxi hiđrơ dpdd  H2 + O2 Phương trình điện phân nước bản: 2H2O    Khí oxi tạo thành người ta thường hóa lỏng nén áp suất cực cao bình thép Câu (2,0 điểm) 5.1 (1,0 điểm) Hỗn hợp X gồm hidrocacbon mạch hở: CnH2n CmH2m-2 a) Để phản ứng tối đa 50ml hỗn hợp X cần 80 ml khí H (xúc tác Ni, đun nóng) Tính phần trăm theo thể tích chất hỗn hợp X, biết khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất b) Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 thu 98,5 gam kết tủa dung dịch có khối lượng giảm 57,62 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Thêm KOH dư vào dung dịch này, sau phản ứng thu thêm 19,7 gam kết tủa Xác định công thức phân tử hidrocacbon hỗn hợp X 5.2 ( ,5 điểm) Trong thơng điệp 5K Chính phủ biện pháp phịng dịch COVID19 có “Khử khuẩn”, việc rửa tay thường xun xà phịng dung dịch sát khuẩn có cồn (rượu etylic) Thực nghiệm cho thấy cồn 75 o có khả sát trùng mạnh Em trình bày cách pha 100 ml cồn 75 o từ cồn tinh khiết nước cất dụng cụ ống đong (có chia vạch) cốc thủy tinh 5.3 ( ,5 điểm) Cho hai chất hữu mạch hở X Y có cơng thức phân tử C 2H4O2 Về mặt tính chất, hai chất tác dụng với Na sinh khí H 2, nhiên dung dịch X làm giấy quỳ tím hóa đỏ cịn dung dịch Y khơng Biết khơng tồn rượu mà có nhóm OH liên kết trực tiếp với nguyên tử C liên kết đôi a) xác định công thức cấu tạo X Y b) Nêu điểm giống khác mặt cấu tạo X Y GIẢI 5.1 a) PTHH: Ni ,t  CnH2n+2 CnH2n + H2    2 4 a a Ni ,t  CmH2m+2 CmH2m-2 + 2H2    b 2b Gọi a, b (ml) thể tích CnH2n CmH2m-2 có hh X (a,b>0) Ta có hpt: 20.100%  % V  40% C H VX a  b 50  a 20  50      30.100% VH a  2b 80 b 30 %V  60%  C H 50 b) Cn H n CO2 Ba (OH ) 98,5 gamBaCO3 t X  O ,     KOH mdd 57, 62 gam    19, gamBaCO3  H 2O Cm H m  n 2n m m 2 o * Tác dụng với Ba(OH)2: nBaCO3  98,5 0, 5mol 197 Số mol kết tủa: CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O (1) 0,5 0,5 mol  2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (2) 0,2 0,1 mol * Tác dụng với KOH 19, nBaCO  0,1mol 197 Số mol kết tủa: Ba(HCO3)2 + 2KOH  0,1 Từ (1) (2) có BaCO3 + K2CO3 + 0,1 H2O (3) nCO2 0, mol Mặc khác: khối lượng dd giảm: mdd mBaCO3  (mCO2  mH 2O )  mCO2  mH 2O 98,5  57, 62 40,88 gam  nH 2O 0,56mol * X + O2 o + O2  t CmH2m-2 + O2  t Ta thấy pu (5): nCO2 nH 2O CnH2n Pu (6): o nCO2 + mCO2 + (m-1) H2O (6) nCm H m nCO2  nH 2O  nCm H m 0,  0,56 0,14mol  nCn H n 0,14  mol 75 Bảo tồn ngun tố C X, ta có: n  0,14m 0,  n  1,5m 7, 75 Vì n, m 2 n; nên n=m=3 nH2O (5) mol Vậy hidrocacbon X có CTPT: C3H6 C3H4 5.2 V  nc.100 Vdd Ta có: độ rượu VC2 H5OH  75.100 75ml 100 Thể tích cồn nguyên chất: * Cách pha: Đong lấy 75ml cồn tinh khiết cho vào cốc thủy tinh (dung tích 200ml) Rót từ từ nước cất vào đến chạm vạch 100ml dừng lại, khuấy đũa thủy tinh ta 100ml dung dịch cồn 75o 5.3 a) X + Na làm quỳ tím hóa đỏ  X axit axetic: CH3COOH Y + Na, không làm quỳ tím hóa đỏ  Y : HOCH2CHO b) Những điểm giống khác mặt cấu tạo X Y: CH3COOH HOCH2CHO Giống - Đều hợp chất hữu có CTPT - Trong cấu tạo chứa liên kết đơi C=O; có nhóm OH Khác - Là đơn chức: Gồm nhóm - Là tạp chức: Gồm nhóm –CHO nhóm OH liên kết với nhóm C=O tạo chức andehit, nhóm OH nhóm chức thành nhóm –COOH ancol (cacboxyl) làm cho phân tử có tính axit