Câu 1: Viết phương trình phản ứng ( phân tử, ion thu gọn), xác đònh loại ăn mòm xảy ra khi cho : KIỂM TRA BÀI CŨ a. khi cho Fe tác dụng H 2 SO 4 loãng b. khi cho Fe tác dụng với hỗn hợp H 2 SO 4 và CuSO 4 Neáu khoâng coøn saét Neáu khoâng coøn Al Neáu khoâng coøn Au, Ag Bµi 21 Tieát 33 I. Nguyên tắc điều chế kim loại Khử ion kim loại thành kim loại tự do. M n+ M + ne OXIT HIROXIT MUỐI 1. Phương pháp thuỷ luyện II. Phương pháp điều chế kim loại bA + aB b+ > bA a+ + aB Fe + Cu 2+ > Fe 2+ + Cu a. Nguyên tắc Dùng kim loại mạnh để khử ion kim loại trong dung dòch 1. Phương pháp thuỷ luyện II. Phương pháp điều chế kim loại Quặng B b+ A B 1. H 2 SO 4 2. NaOH 3. NaCN…. A > B A + H 2 O > b. Phạm vi sử dụng Thường dùng để điều chế kim loại yếu sau hidro [...]... Cu, MgO, Al, Fe II Phương pháp điều chế kim loại 3 Phương pháp điện phân a Nguyên tắc Dùng dòng điện một chiều khử các ion kim loại trong dung dòch hoặc hợp chất nóng chảy b Điện phân nóng chảy * Sơ đồ điện phân Oxit Muối clorua Catot (-) Mn+ + ne > M Dòng điện Nóng chảy 2O2- > O2 Anot (+) 2Cl- > Cl 2 + 4e + 2e b Sơ đồ điện phân nóng chảy Catot (-) Oxit Muối clorua Dòng điện Nóng chảy Mn+ + ne > M...II Phương pháp điều chế kim loại 1 Phương pháp thuỷ luyện CỦNG CỐ 1 Trường hợp nào sau đây kim loại được điều chế bằng phương pháp thuỷ luyện ? Cu + FeCl2 Zn + AgNO3 Na + CuSO4 Cu + AgCl Thực tế Ag2S + 4NaCN → 2Na[Ag(CN)2] + Na2S Zn + 2Na[Ag(CN)2] → Na2[Zn(CN)4] + 2Ag 4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O → 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH Zn + 2Na[Au(CN)2] → Na2[Zn(CN)4] + 2Au II Phương pháp điều chế kim loại 2 Phương pháp... dp dd Cu + ½ O2 + H2SO4 Anot + Catot - K Graphit Graphit Dung dÞch CuSO4 Cu2+ SO42- SO42- Cu2+ Cu Cu2+ Cu 2+ 2+ SO4 Cu2+ 2- SO42- SO42- SO42SO42- CỦNG CỐ 3 Phương pháp điều chế Thuỷ luyện Nhiệt luyện Điện phân Nhiệt luyện ĐP nóng chảy Điện phân K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ K Na Mg Mạnh Al Zn Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Fe Ni Sn Trung bình Pb H+ Cu2+ Ag+ Au3+ H2 Cu Au Ag Yếu III Đònh luật Faraday BiĨu thøc: Trong ®ã:... > Cl2 + 2e Ví dụ 1: Viết sơ đồ điện phân nóng chảy Al2O3 * Sơ đồ Catot (-) Al3+ + 3e > Al Anot (+) 2O2- > O2 * Phương trình Al2O3 + dp nóng chảy 4e 2Al + 3/2O2 s¬ ®å ®iỊu chÕ natri b»ng PP ®iƯn ph©n NaCl nãng ch¶y NaCl Cl2 Na Na nãng ch¶y NaCl nãng ch¶y Catot b»ng thÐp Líi thÐp hinh trơ Catot b»ng thÐp Anot b»ng than chi c Điện phân dung dòch H 2O Muối Catot (-) Dòng điện Khử Mn+ hoặc H2O Anot (+)... 2e Sau Al3+ : Mn+ + ne M Gốc có oxi : NO3-, SO42- 2H2O  O2 + 4H+ + 4e H 2O Muối Catot (-) Dòng điện Khử Mn+ hoặc H2O Anot (+) Oxi hoá gốc axit hoặc H2O Li+ Al3+ : 2H2O + 2e  2OH- + H2 Halogenua : 2X-  X2 + 2e Gốc có oxi : NO3-, SO42- Sau Al3+ : Mn+ + ne  M 2H2O  O2 + 4H+ + 4e Ví dụ 1: Viết sơ đồ điện phân dung dich CuSO4 2+ * Sơ đồ Catot (-): Cu , H2O Anot (+): SO42-, H2O * Phương trình CuSO4... thêi gian ®iƯn ph©n 48 phót 15 gi©y dung dÞch CuCl2 víi cêng ®é dßng ®iƯn lµ 5(A) (BiÕt nguyªn tư khèi cđa Cu lµ 64 ) m = 64.5 2895 2.96500 m = 4,8 gam CỦNG CỐ 4 Nêu phương pháp, viết phương trình điều chế Ca từ CaCO3 ?  . pháp điều chế kim loại 3. Phương pháp điện phân II. Phương pháp điều chế kim loại a. Nguyên tắc Dùng dòng điện một chiều khử các ion kim loại trong dung dòch hoặc hợp chất nóng chảy b. Điện. dụng Thường dùng để điều chế kim loại yếu sau hidro 1. Phương pháp thuỷ luyện CỦNG CỐ 1 II. Phương pháp điều chế kim loại Trường hợp nào sau đây kim loại được điều chế bằng phương pháp. 21 Tieát 33 I. Nguyên tắc điều chế kim loại Khử ion kim loại thành kim loại tự do. M n+ M + ne OXIT HIROXIT MUỐI 1. Phương pháp thuỷ luyện II. Phương pháp điều chế kim loại bA + aB b+ >