ViÕt ph ¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn d·y biÕn ho¸ sau: NaCl Cl 2 FeCl 3 Fe(OH) 3 HCl FeCl 2 KiÓm tra bµi cò (1) (5) (8) (6) (2) (3) (7) (4) (9) I. Hi®ro clorua 1. CÊu t¹o ph©n tö 2. TÝnh chÊt II. Axit clohi®ric 1. TÝnh chÊt vËt lÝ 2. TÝnh chÊt hãa häc 3. §iÒu chÕ III. Muèi clorua vµ nhËn biÕt ion clorua 1. Muèi clorua 2. nhËn biÕt ion clorua Hi®ro clorua-axit clohi®ric-Muèi clorua I. Hiđro Clorua 1. (à à ) 2. Tính chất Là khí không màu Nặng hơn không khí ( 1,26 lần) Hít phải nhiều viêm đ ờng hô hấp Tan nhiều trong H 2 O (1V H 2 O hoà tan 500V khí HCl) dd axit HCl II. Axit Clo hi®ric: HCl 1.TÝnh chÊt vËt lý 2.TÝnh chÊt ho¸ häc 3.§iÒu chÕ 1.Tính chất vật lý Là chất lỏng không màu Tan nhiều trong n ớc Nồng độ bão hoà khoảng 37% Bốc khói trong không khí ẩm. Vì sao dd HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm? 2. TÝnh chÊt ho¸ häc: Liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc H  Cl +1 -1 +2e 2H +1 H 2 0 -2e 2Cl -1 Cl 2 0 Ion H + Ion Cl - TÝnh axit TÝnh oxi ho¸ TÝnh khö P trao ®æi 2. Tính chất hoá học: Tính chất của axit e) Axit HCl tác dụng muối e) Axit HCl tác dụng muối muối + axit muối + axit b) Axit HCl tác dụng kim loại đứng tr ớc hiđro muối + H 2 VD: 2HCl + Fe = FeCl 2 + H 2 d) Axit HCl tác dụng bazơ muối + n ớc c) Axit HCl tác dụng oxit bazơ muối + n ớc VD: 2HCl + MgO = MgCl 2 + H 2 O VD: 2HCl + Ba(OH) 2 = BaCl 2 + 2H 2 O VD: 2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 Trắng a) Axit HCl đổi màu chất chỉ thị: Quỳ tím đỏ ⇒ ⇒ Axit clohi®ric Axit clohi®ric - Lµ mét axit m¹nh - ThÓ hiÖn tÝnh khö vµ tÝnh oxi ho¸ HCl Ngµnh y tÕ Ph©n bãn NaCl, KCl, NH 4 Cl CN thùc phÈm §¸nh gØ kim lo¹i ⇒ s¬n, m¹, tr¸ng men Cao su cloropren, hi®roclo ChÊt dÎo P.V.C Muèi clorua BaCl 2 , ZnCl 2 , AlCl 3 , CaCl 2 … [...]... công nghiệp: ** Phơng pháp tổng hợp Cl2 + H2 2HCl ** Phơng pháp sunfat 2 4 + 2 Bài tập 1 (sử dụng phiếu học tập số 1) Viết 5 phơng trình hóa học khác nhau điều chế FeCl2 Đáp án: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeO + 2HCl FeCl2 + H2O Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O FeSO4 + BaCl2 FeCl2 + BaSO4 Bài tập 2 Chỉ dùng kim loại nào dới đây để phân biệt các dung dịch không màu, đựng... biệt các dung dịch không màu, đựng trong các lọ riêng biệt, mất nhãn: Na2CO3 , HCl , Ba(NO3)2 ? A Cu B Fe C Ag D Na Đáp án: Fe Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O Còn lại Ba(NO3)2 Bài tập 3 (sử dụng Phiếu học tập số 2) Hoàn thành phơng trình phản ứng, điền các chất vào chữ cái: A, B, C, D, E, F MnO2 + ? t0 t0 A + KOH A + Cu D + KOH E + HCl A + B + C t0 F+G+C D E xanh + F D+C Đáp... + 4HCl Cl2 + MnCl2 + 2H2O (A) (B) (C) 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O (A) (F) (G) (C) t0 Cl2 + Cu CuCl2 (A) (D) CuCl2 + 2KOH Cu(OH)2xanh + 2KCl (D) (E) (F) Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O (E) (D) (C) Bài tập về nhà: 1 Viết phơng trình biểu diễn dãy biến hoá sau đây: Mg (1) MgCl2 (2) Mg(OH)2 (3) MgO (5) (4) MgSO4 (6) MgCl2 Mg(NO3)2 . Hi®ro clorua 1. CÊu t¹o ph©n tö 2. TÝnh chÊt II. Axit clohi®ric 1. TÝnh chÊt vËt lÝ 2. TÝnh chÊt hãa häc 3. §iÒu chÕ III. Muèi clorua vµ nhËn biÕt ion clorua 1. Muèi clorua 2. nhËn biÕt ion clorua Hi®ro. clorua vµ nhËn biÕt ion clorua 1. Muèi clorua 2. nhËn biÕt ion clorua Hi®ro clorua- axit clohi®ric-Muèi clorua I. Hiđro Clorua 1. (à à ) 2. Tính chất Là khí không màu Nặng hơn không khí (. Ph ¬ng ph¸p tæng hîp Cl 2 + H 2 → 2HCl ** Ph ¬ng ph¸p sunfat Bài tập 1 (sử dụng phiếu học tập số 1) Viết 5 ph ơng trình hóa học khác nhau điều chế FeCl 2 Đáp án: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2