BÀI 19(TIẾT 32) LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ A-KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG So sánh kiểu liên kết hóa học Mục đích Cách hình thành liên kết Bản chất Hiệu độ ẩm điện Điều kiện liên kết Nhận xét Liên kết cộng hố trị khơng cực có cực Liên kết ion Các nguyên tử kết hợp với để tạo cho nguyên tử lớp electron ngồi bền vững giống cấu trúc khí (QTBT) Cho nhận e Dùng chung e Cặp e chung không bị lệch Cặp e chung bị lệch phía NT có ĐÂĐ lớn Là xen phủ AO chứa electron độc thân +Xen phủ trục -> liên kết σ(bền) +Xen phủ bên -> liên kết π(kém bền) ≤ Δ < 0,4 0,4 ≤ Δ < 1,7 Xảy nguyên tố giống gần giống chất hóa học (thường xảy với nguyên tố phi kim nhóm IVA, VA, VIA, VIIA) *KL -> (ion +) + e *PK +e ->(ion -) Lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu Δ ≥ 1,7 Xảy nguyên tố khác hẳn chất hóa học (thường KLĐH PKĐH) Liên kết cộng hoá trị có cực dạng trung gian liên kết cộng hố trị khơng BÀI 19(TIẾT 32) LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ B-BÀI TẬP PHẦN LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài tập : Vận dụng quy tắc bát tử để giải thích hình thành liên kết ion phân tử : LiF , KBr , CaCl2 Phân tử LiF : - Sự hình thành ion: Li -> Li+ + 1e F + 1e -> F - Hai ion trái dấu hút : Li+ + F- -> LiF Phân tử LiF tạo thành nhờ lực hút tónh điện ion Li+ F - Phân tử KBr : - Sự hình thành ion: K -> K+ + 1e Br + 1e -> Br - Hai ion trái dấu hút : K+ + Br - -> KBr Phân tử KBr tạo thành nhờ lực hút tónh điện ion K + ion Br - Phân tử CaCl2 : - Sự hình thành ion: Ca -> Ca2+ + 2e 2Cl + 2e -> 2Cl- Hai ion trái dấu hút : Ca2+ + 2Cl- -> CaCl2 Phân tử CaCl2 tạo thành nhờ lực hút tónh điện ion Ca 2+ vaø ion Cl- BÀI 19(TIẾT 32) LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ B-BÀI TẬP PHẦN LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài tập : Sử dụng mơ hình xen phủ obitan ngun tử để giải thích hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử I2 , HBr Phân tử I2 : - Mỗi nguyên tử I có AO 5p chứa e độc thân - Hai AO n/tử iot xen phủ trục với nhau, tạo thành liên kết σ - Phân tử Iot tạo thành nhờ liên kết đơn Phân tử HI : -AO1s nguyên tử H xen phủ trục với AO 4p chứa e độc thân nguyên tử Br, tạo nên liên kết σ -Phân tử HBr tạo nên nhờ liên kết đơn BÀI 19(TIẾT 32) LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ B-BÀI TẬP PHẦN LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài tập : Hãy viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau : PH , SO2 , HNO3 Phân tử PH3 SO2 HNO3 Công thức e H : P : H H S O O O H : O : N O Công thức cấu tạo H-P-H H S O H- O- N O O O BÀI 19(TIẾT 32) LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ B-BÀI TẬP PHẦN LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài tập : Sắp xếp phân tử sau theo chiều tăng độ phân cực liên kết : NH3; H2S; H2 ; H2Te ; CsCl ; CaS ; BaF2 Lieân keát H-Te H-S H-N H-O Ca-S Cs-Cl Ba-F Δ 0,1 0,38 0,84 1,24 1,58 2,37 3,09 Độ phân cực liên kết tăng C-BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM PHẦN LIÊN KẾT HĨA HỌC BÀI 19 (TIẾT 33) LUYỆN TẬP SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUN TỬ A-KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG SỰ LAI HÓA CÁC KIỂU LAI HÓA THƯỜNG GẶP Khái niệm Lai hóa sp Nguyên nhân Lai hóa sp2 Đặc điểm Lai hóa sp3 Khái niệm: -Hiện tượng tổ hợp obitan nguyên tử , có lượng gần để hình thành obitan có lượng Gọi tượng lai hóa Nguyên nhân: -Do obitan hoá trị phân lớp khác có lượng hình dạng khác nhau, cần phải đồng để tạo liên kết với nguyên tử khác Đặc điểm obitan lai hoá: -Có kích thước hình dạng hoàn toàn giống nhau, khác định hướng không gian -Có AO nguyên tử tham gia tổ hợp tạo nhiêu AO lai hoá 1-Lai hóa sp (lai hóa đường thẳng ) - Lai hóa sp thực tổ hợp obitan s với obitan p (của nguyên tử ) cho hai obitan lai hóa sp phân bố đối xứng với hai trục nằm đường thẳng - Ví dụ : BeCl2 C2H2 2-Lai hóa sp2 (lai hóa tam giác ) - Lai hóa sp2 thực tổ hợp obitan s với hai obitan p (của nguyên tử ) cho ba obitan lai hóa sp2 có trục nằm mặt phẳng tạo với góc 1200 - Ví dụ : BCl3 C2H4 2-Lai hóa sp2 (lai hóa tam giác ) - Lai hóa sp2 thực tổ hợp obitan s với hai obitan p (của nguyên tử ) cho ba obitan lai hóa sp2 có trục nằm mặt phẳng tạo với góc 1200 - Ví dụ : BCl3 C2H4 BÀI 19 (TIẾT 33) LUYỆN TẬP SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ B-BÀI TẬP BÀI 19 (TIẾT 33) LUYỆN TẬP SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ B-BÀI TẬP BÀI 19 (TIẾT 33) LUYỆN TẬP SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ B-BÀI TẬP BÀI 19 (TIẾT 33) LUYỆN TẬP SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ B-BÀI TẬP BÀI 19 LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ - SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ B-BÀI TẬP BÀI 19 LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ - SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ ... TẬP SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ B-BÀI TẬP BÀI 19 LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ - SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ B-BÀI TẬP BÀI 19 LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN KẾT CỘNG HÓA... KLĐH PKĐH) Liên kết cộng hoá trị có cực dạng trung gian liên kết cộng hố trị khơng BÀI 19(TIẾT 32) LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ B-BÀI TẬP PHẦN LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài tập : Vận... nguyên tử Br, tạo nên liên kết σ -Phân tử HBr tạo nên nhờ liên kết đơn BÀI 19(TIẾT 32) LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ B-BÀI TẬP PHẦN LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài tập : Hãy viết công thức