Đang tải... (xem toàn văn)
Giải bài tập hóa đại cương 2 lời giải chi tiết dành cho sinh viên đại học ngành hóa học, môn khoa học tự nhiên. Giải bài tập hóa đại cương 2 lời giải chi tiết dành cho sinh viên đại học ngành hóa học, môn khoa học tự nhiên.
Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt 16SHH1-16CSH Đề Thi Cuối Kì Hóa Biên tập: Huỳnh Lê Thịnh Đạt – Nguyễn Đỗ Lý Quang Nội Dung: Nguyễn Thị Trà My Chúc các bạn thi tốt 0, S 0, G0 , S e HS= H/S T ≥ 400O C d T ≤ 0, 4K e T ≤ 400K c 24 Ở một nhiệt độ nhất định hằng số Kc= 0,75 2SO2 (k) + O2 (k) bằng sau là 2SO3 (k) Nêu ban đầu cho 1.0 mol SO2, mol O2 và mol SO3 vào bình phàn ứng thể tích l thì nồng đọ các chất thay đổi thế nào hệ đạt cân bằng a [ SO2 ] Giam; [O2] giảm, [SO3] tăng So sánh K và Ksp b [ SO2 ] tăng; [O2] giảm, [SO3] giảm c [ SO2 ] Giam; [O2] tăng, [SO3] tăng d [ SO2 ] Giam; [O2] tăng, [SO3] giảm e [ SO2 ] tăng; [O2] tăng, [SO3] giảm Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt 25 Xét cân bằng 2NOBr(k) 2NO(k) + Br2 (k), H = −47,3kJ => Tỏa nhiệt Cach thức nào sau làm cân bằng dịch chuyển về bên trái? a Tăng nhiệt độ lên b Thêm một ít khí NOBr c Thêm chất xúc tác d Tăng gấp đội thể tích bình phản ứng e Thêm một ít khí Argon để tăng áp suất tổng bình 26 Muối nào những muối sau hòa tan vào tạo thành dung dịch kiềm 1.NH4NO3 2.Na2S 3.NaCl 4.NH4 Cl 5.LiCl 6.BaCl2 7.CH3NH3Cl 8.Na2SO3 9.NaClO a 2,8,9 b 2,3,5,8,9 c 1,4,7 d 2,8 e 1,4,7 27 Trộn lẫn 500 ml HNO2 0,1M với 300ml dd NaNO2 0,15M pH của dung dịch thu được là (Đi thi có tra bảng nên các bạn tự tra nhé) Ka=7.2*10^-4 a 3,1 pH=-log(Ka)-log(A/M) b 10,9 c 8,7 d 4,2 e 4,8 28 Kết hợp nào sau không tạo dung dịch đệm a HClO4 và KClO4 b NH3 và NH4Br c HF và Nà d NH3 và (NH4)2SO4 e HCOOH và HCOONa 29 Khi thêm 2g xút rắn vào lít dung dịch gồm amoniac 0.1M và NH4Cl 0.153 M, pH cảu dung dịch thay đổi ( cho biết Kb của NH3 là 1.8 x10-5) a Từ 9,07 lên 9,43 b Từ 9,43 lên 9,93 Câu này không có số liệu rõ nên tính c Từ 9,07 lên 9,76 k đúng d Từ 9,43 xuống 9,07 e Từ 9,43 xuống 9,12 30 Dung dịch nonionnized (không ion hóa) của một chỉ thị acid có màu vàng và dạng anion của nó có màu xanh dương Ka của chỉ thì là 10-8 Hỏi màu của chỉ thị dung dịch có pH màu gì? a Xanh dương Không biết giải b Vàng c Cam d Đỏ e Xanh lá 31 Chỉ thị nào sau có thể sử dụng chuẩn độ acid acetic bằng dung dịch NaOH biết Ph đổi màu Màu chỉ thị a 8,3-9,9 Không màu sang hồng Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt b 1.2-2.8 hồng sang vàng c 6.5-7.8 vàng sang tím d 3.4-4.6 xanh dương sang vàng e Không có chỉ thị nào phù hợp -9 32 Hãy tính độ tan của PbI2 dung dịch KI 0,001M biết Ksp của PbI là 10 -9 a 3.5.10 M b 3.5 10-7 M c 10-5 M d 10-9 M e 7.10-7 M f 9.10^-4 (k biết đúng không nữa) 33 pH của dung dịch Mg(OH)2 bão hòa là bao nhiêu? Cho biết tích số tan của Mg(OH) =1.8 10-11 a 10,5 b 10,2 c 3,5 d 3,8 e 8,5 -7 34 Tính nồng độ NH3 tổi thiều cần thiết môt lít dung dịch để hòa tan 3.0 10 mol AgBr O -13 + -6 25 C Biết Ksp AgBr là 3,3.10 và Kf [Ag(NH3)2] là 6,3 10 a 1,3 M b 6,2 M Không biết giải c 0,18M d 0,067M e 8,6M 35 Biểu thức nào sau biểu diễn đúng mối liên hệ giữa sức điện động của pin và các thông số liên quan? a E = EO − RT b E = EO + ln Q nF RT ln Q nF RT c E = − lnk nF G d E = − nF O G e E = RT 36 O O 3+ 2+ Thế khử chuẩn 25 C của Au và Ni lần lượt là Au3+ +3e → Au(r) EO=1,5V Ni2+ +2e → Ni(r ) EO=-0,23V Tính sức điện động chuẩn của pin ở 25OC Biết phản ứng xảy pin sau 2Au3+ (ap) + 3Ni(r) → 3Ni2 (ap) + Au(r) a 3,39V b 0,615v c 1,27V 1,5-(-0.23)=1.73 Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt d 2,61V Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt 37 e 1,73V Phản ứng nào sau là phản ứng xảy bình acquy được sử dụng xản xuất xe máy? a PbO (r) + H SO → Pb2+ (ap) + H (k) + O (k) + SO 2− b c d e 38 39 2 2 2PbO2 (r) → Pb(r) + PbO4 (r) 2HCl(ap) + Pb(r) ⎯⎯→H2 (k) + PbCl2 (r) Pb(r) + PbO2 (r) + 2H2SO4 (ap) → 2PbSO4 + 2H2O PbO(r) + 2HCl(ap) → Pb2+ (aq) + 2Cl− (ap) + H Thế khử chuẩn ở 25OC của Hg2+ và Ni2+lần lượt là Hg2+ +2e → Hg E=0,79V 2+ Ni +2e → Ni E=-0,25V Xác định hằng số cân bằng cho phản ứng Hg(l) +Ni2+(ap) → Hg2++Ni a 1.75x1018 b 7.5x10-10 c 1.4 x 1035 d 7.3x10-36 e 2.7x10-18 Thế khử chuẩn ở 25OC của Cr3+ và Cu2+ lần lượt là -0,74 và +0,344 Hãy tính lượng tự Gibbs của phản ứng sau nếu nồng độ Cr3+ và Cu2+ 1.0M va 3.5M (cho F=965000 ) 2Cr3+ (ap) + 3Cu(r) → 2Cr + 3Cu2+ (aq) 40 41 a 625 kJ (637) b 313 kJ c 232 kJ d -232 kJ e -625 kj Khẳng định nào sau là ĐÚNG cho pin điện hóa hoạt động? a G < và Epin > b G = và Epin > c G < và Epin = d G = và Epin=0 e G 0 và Epin < Quá trình oxy hóa xảy phân a Anod, anod b Catod, catod c Anod, catod d Catod, anod e Catod ,cầu muối một pin vonta và xảy của pin điện Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt Hãy tìm nồng độ [Fe2+] pin sau cho biết Epin= 0,25V Fe (r )|| Fe2+(aq x M) || Cu2++ (ap,0,3 M)||Cu (r ) a 2,78x1017M Quang 2.4*10^17 b 0,015M c 0,0086M d 0,0036M e 1,4x10-5M 43 Trong acid sau acid nào là acid mạnh ? a HBrO3 b HNO2 c HClO2 d HIO e H2SO3 44 Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 0,1M Với 100ml dung dịch NaOH 0,3M pH của dung dịch tạo thành có giá trị? a 5,5 b 7,0 c 10,0 d 12,7 e 12,00 45 Với một bazo yếu bất kì, giá trị của Kb a Được xác định từ thực nghiệm b Thay đổi theo pH c Khổng thể nhỏ 10-7 d Không thể lớn 10-7 e Không thay đổi theo nhiệt độ 46 Hãy tính phần trăm ion hóa của dung dịch acid acetic cho Ka= 1,8 10 -5 a 0,95% b 1,9% Câu hỏi hỏi alpha c 3,6% d 5,3% e 5,9% 47 Trong các phát biểu sau phát biểu là 42 đúng với dung dịch H3PO4 0,1M 1)Chất hiên hữu có nồng dộ cao nhất là H3PO4 không phân li 2)Chất hiện hữu có nồng độ cao nhất là HPO4 23)Chất hiện hữu có nồng độ thấp nahast là PO4 34) Ka2>Ka2=1,1 10-2) a 0,5; 27.10-3 ; 4,23 10-3 ; 1,37 10-2 b 0,5; 27.10-3 ; 4,23 10-3 ; 1,37 10-3 c 0,5; 27.10-3 ; 4,23 10-4 ; 1,37 10-3 Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt 49 50 d 9,5 10-3 ; 5,27 10-3 ; 1,37 10-2 ; 4,23 10-3 e 9,5 10-3 ; 5,27 10-3 ; 4,23 10-3 ; 1,37 10-3 Biểu thức nào ĐÚNG với biểu thức tốc độ của phản ứng Hoi bâc phản ứng là biết rằng tăng nồng độ NO lên tốc độ phản ứng tăng lần, còn tăng nồng độ H2 lên gấp đôi thì tốc độ phản ứng tăng lần a V=[NO]2[H2]2,bậc b V=[NO]2[H2]1,bậc c V=[NO]2[H2]1,bậc d V=[NO]1[H2]1,bậc e V=[NO]1[H2]2,bậc Phản ứng 3H2 + CO → CH4 + H2O trai qua giai đoạn GĐ 1: H2 + CO → H2CO 51 52 53 2NO + 2H2 → N2 + H2O (châm) GĐ 2: H2 + H2CO → CH4 + O (nhanh) GĐ 3: H2 + O → H2O (nhanh) Phát biểu nào sau là sai? a Giai đoạn một có phân tử số bằng b H2CO là chất trung gian của phản ứng c Giai đoạn quyết định tốc độ của phản ứng d Phương trình động học có dạng v=k[H2][CO] e Giai đoạn một quyết định tốc độ phản ứng Một phản ứng kết thúc sau ở 20OC Hệ số nhiệt độ của phản ứng là vậy phản ứng kết thúc sau 20 phút ở nhiệt độ a 30 OC b 40 OC c 50 OC d 60 OC e 70 OC Cho phan ứng CO + Cl2 → COCl2 tăng nhiệt độ tử 150 OC lên 250 OC vận tốc phản ứng tăng 1500 lần Vậy lượng hoạt hóa bằng: a 165,5 KJ b 124,5 kJ Dung gama và công thức hệ quả c 134,5 kJ d 14,5 kJ e 104,5 kJ Sự phân hủy 2N2O5 → 2N2O4 + O2 tuân theo quy luật động học của của phản ứng -1 bậc một với k= 0,002 phút Phần trăm N2 O5 bi phân hủy là a 78,7% b 15,8% c 21,3% d 10,5% e 30,5% Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt 54 55 Phản ứng RCOOR’+ NaOH RCOONa +R’OH Có v = k [RCOOR’][NaOH] Người ta cho 0,01 mol NaOh vào 0,01 mol ester vào nước để thu được 1l dung dịch sau 200 phút thì 3/5 lượng ester lúc đàu bị phân hủy Hằng số tốc độ phản ứng là a 7,5 M-1 phút-1 b 750 M-1 phút-1 c 75 M-1 phút-1 d 0,75 M-1 phút-1 e 7500 M-1 phút-1 Khi khảo sat phản ứng 2HI → H2 + I2 282OC người ta thu lượt dữ liệu trình bày bảng sau Thời gian (giờ) 200 400 56 57 58 [HI] (M) 0,900 0,733 0,618 Vậy bậc động học của phản ứng là a b c 1,5 d e Một phản ứng có k = 3,7 x 10-3 s-1 25OC, Ea=43,6 kJ 75OC hằng số cân bằng của phản ứng là a 3,11 x 10-3 s-1 b 4,64 x 10-2 s-1 c 2,95 x 10-4 s-1 d 3387 s-1 e 2,64 x 10-2 s-1 Chu kì bán hủy của phản ứng bậc một phân hủy N2O5 25OC là 5,7 h Hằng số tốc độ và thời gian cẩn thiết đẻ phân hủy 75% lượng N2O5 ban đầu ở 25OC là a K=1257 h-1 và t= 11,55h b K=1257 h-1 và t= 1155 h c K= 0,1216 h-1 và t= 11,4h d K=0,1257 h-1 và t=11,03h e K=12,57 h-1 và t= 11,55h Một lượng HI được cho vào bình phản ứng và nung nóng ở 425OC Khi phản ứng cân bằng nồng độ của HI bình phản ứng là 0,0706 mol/L tính nồng độ H2 lúc cân bằng Cho biết: H2 + I →2 2HI Kc 54,6 ở 425OC a 9,55 x 10-3 M b 1,17 x 10-3 M c 1,85 x 10-4M d 4,78 x 10-3M e 2,35 x 10 M ⎯ → 59 Cho PCl5 (k) ← ⎯ PCl3 (k) + Cl2 (k) độ a 2,4 b 0,4 c 0,64 Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt d 5,2 x 10-2 e 6,7 x 10-4 60 co Kc= 0,040 ở 450OC tìm Kp của pư nhiệt Thay đổi yếu tố nào sẽ làm cân bằng sau chuyển dịch về bên traí (chiều của pư nghịch) NiCO (r) + H O+ (aq) HCO − (aq) + H O(l) + Ni2+ (k) 3 1) Thêm xúc tác 2) Tăng nhiệt độ 3)Giảm thể tích bình phản ứng nhiệt độ khảo sát 4)Tăng áp suất riêng phẩn của NOCl bằng cách thêm NOCL a b 1,2,4 c 2,3,4 d 2,3 e 61 Xét cân bằng sau ở 298 K I2 (k) + Cl2 (k) 2ICl(k) Vơi cac giá trị H=-26,9 kJ và S =11,4 J/K tính giá trị Kp của pư nhiệt độ a 2,0 105 b 3,6 10 2.5*10^5 là đáp án của Quang c 3,6 10-6 d Đáp án khác e 6,7 108 62 Nitosyl Chloride, NOCL, bị phân hủy nhiệt theo phương trình sau NOCl(k) ⇔ NO(k) +1/2 Cl2 Khi sử dụng 1,5 g NOCl nguyên chất nung ở nhiệt độ 350OC bình thể tích l thì có 57,2% NOCl bị phân hủy Tính già trị Kc cho phản ứng cân bằng ở 350Oc a 0,876 b 9,26 c 0,11 d 1,75x 10-4 e 0,0421 63 Cho các cân bằng sau NiCO (r) Ni2+ (aq) + CO2 _ (aq) K1=6,6 x 10-9 3 HCO (aq) + H O(l) CO 2− (aq) + H O+ 3 K2=4,8 x10-11 Tính hằng số cân bằng cho phản ứng sau NiCO3 (r) + H3O+ (aq) HCO3− (aq) + H2O(l) + Ni2+ K= ? a 7,3 x 10-3 Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt b 3.2 x 10-19 c 140 (làm tròn) d 1,8 x 10-9 e 1,4 x 10-3 Xong rồi https://photos.app.goo.gl/6W36wgqs5ekS3pzN2 Nếu không biết cách giải Mọi thắc mắc xin liên hệ :Huỳnh Lê Thịnh Đạt : https://www.facebook.com/BiologyEngineer : thinhdat127@gmail.com Nguyễn Đỗ Lý Quang: https://www.facebook.com/profile.php?id=100022170367943