ĐỊNH LƯỢNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP ACID-BASE MỤC TIÊU BÀI HỌC KIẾN THỨC Trình bày nguyên tắc định lượng phương pháp acid-base Khảo sát đường cong chuẩn độ chọn thị thích hợp KỸ Tính tốn kết chuẩn độ phương pháp NĂNG THÁI ĐỘ acid - base Rèn luyện kỹ học tập tích cực, xác , trung thực pH •Hầu hết tế bào sống có phạm vi chịu đựng hẹp với pH, tức [H+] • Nồng độ [H+] quan trọng q trình sinh học • [H+] kiểm sốt chặt chẽ q trình sinh học, chuyển hóa, bào chế chế tác dụng thuốc • Mỗi đơn vị pH [H+] đại diện cho chênh lệch 10 lần nồng độ [H+] Thang đo pH từ đến 14- [H+][OH-] = 10-14 NGUYÊN TẮC PPĐL ACID-BASE • Dựa phản ứng: H+ + OH- ⇋ H H2O • Trong q trình chuẩn độ, pH dung dịch thay đổi theo lượng thuốc thử thêm vào • Vì acid base hợp chất không màu nên muốn nhận biết điểm tương đương phải dùng chất thị → Chất thị acid - base Một số dược chất định lượng pp acid-base Dung dịch tiêm truyền Natri bicarbonate _NaHCO3 Cimetidin thuốc điều trị viêm loét dày Amin Acid nalidixic Thuốc kháng sinh THUỐC ASPIRIN (Acid acetylsalicylic) • Thuốc giảm đau, hạ sốt, chống viêm NSAID • Có tính acid yếu Điểm tương đương – điểm kết thúc NaOH 0,1N (dd chuẩn độ) 5ml HCl Cx + CT phenolphtalein (dd mẫu thử) NaOH + HCl -> NaCl + H2O Điểm tương đương: Dung dịch NaOH tác dụng vừa hết với dung dịch HCl Điểm kết thúc chuẩn độ: Điểm thị đổi từ không màu sang màu hồng Chất thị acid - base • Định nghĩa: – Chất thị acid – base acid base yếu – Dạng acid dạng base có màu sắc khác – Màu sắc chất thị thay đổi theo pH • Ví dụ: • Phenolphtathalein: Dưới 8,0 Trên 10,0 Dưới 4,2 Trên 6,2 Dưới 3,1 Trên 4,4 Methyl đỏ (MR): Methyl da cam (MO) NGUYÊN TẮC LỰA CHỌN CHỈ THỊ • Nguyên tắc: Khoảng pH đổi màu thị nằm bước nhảy pH phép chuẩn độ • Cách thực hiện: Khảo sát đường cong chuẩn độ Chuẩn độ đơn acid mạnh đơn base mạnh Thay đổi pH định lượng HCl 0,1N bng NaOH 0,1N % NaOH thêm vào % HCl lại Tính chất dung dịch pH 90 99 99,9 100 10 0,1 Acid m¹nh 100 Trung tÝnh 100,1 101 110 Base m¹nh 10 11 12 Bước nhảy pH = 4-10 Ghi chó Điểm tương đương Định lượng HCl NaOH 0,1N NaOH 0,1N (dd chuẩn độ) 5ml HCl Cx + CT phenolphtalein (dd mẫu thử) CHUẨN ĐỘ ACID MẠNH BẰNG BASE MẠNH VD: Định lượng dung dịch HCl dd NaOH 0,1N SỰ ĐỔI MÀU CỦA CHỈ THỊ PHENOLPTALEIN TRONG QUÁ TRÌNH CHUẨN ĐỘ DD HCl BẰNG DD NaOH 0,1N NaOH 0,1N HCl Chỉ thị PP Bắt đầu Khi chuẩn độ sát điểm TĐ Điểm dừng chuẩn độ Cách tính kết định lượng phương pháp acid-base Nếu có Khc: CA.VA.K.HCA= CB.VB.KHCB CHUẨN ĐỘ ACID YẾU BẰNG BASE MẠNH VD:Định lượng dung dịch CH3COOH dung dịch NaOH 0,1N Điểm tương đương nằm môi trường kiềm (pH > 8)  Bước nhảy pH (từ 7,73 đến 10)   Chất thị thích hợp Phenolphtalein (8  pH  10), (Không màu  Hồng) VD1: Định lượng H2C2O4 NaOH 0,1N NaOH 0,1N; Khc=1,027 V1= 4,7ml (dd chuẩn độ) Tính nồng độ dung dịch H2C2O4? 5ml H2C2O4 Cx + CT phenolphtalein (dd mẫu thử) Áp dụng QTĐL: C1V1 = C2V2 C1V1 (acid) = C2V2 (base) CT = CLT x Khc Nồng độ CN dd acid oxalic là: 0,1.1,027.4,7 CN = = 0,0965 N VD2: Đong 10ml ethanol 900 vào BN + giọt phenolphtalein (DD không màu) Nhỏ NaOH 0,1N vào BN đến DD chuyển hồng nhạt Hút CX 5ml dd acid salicylic vào bình nón Định lượng dd NaOH 0,1N khc=1,027 hết 4,5ml TínhCN, C% dung dịch acid salicylic? Eacid salicylic=138 Định lượng aspirin (acid salicylic) NaOH 0,1N NaOH 0,1N; Khc=1,027 V1= 4,5ml (dd chuẩn độ) Tính nồng độ dung dịch acid salicylic ? 10ml ethanol 900 5ml acid salicylic Cx CT phenolphtalein (dd mẫu thử) Áp dụng công thức C1V1 = C2V2 Nồng độ CN dd acid salicylic là: 0,1.1,027.4,5 CN = = 0,0924N Nồng độ C% dd acid salicylic là: CN.E 0,0924.138 C% = = - = 1,2751% 10 10