Đang tải... (xem toàn văn)
Một số biện pháp nâng cao chất lượng việc ôn tập tổng kết môn hóa học lớp 10 chương trình nâng cao ở trường Trung học phổ thông
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH NGUYỄN THỊ MINH THANH MỘT SỐ BIỆN PHÁP NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG VIỆC ÔN TẬP TỔNG KẾT MƠN HĨA HỌC LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG Chuyên ngành: Lý luận phương pháp dạy học mơn Hóa học Mã số : 60.14.10 LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: PGS.TS Đặng Thị Oanh Thành phố Hồ Chí Minh – 2011 LỜI CÁM ƠN Trong q trình thực luận văn thạc sỹ, tơi có hội để tổng hợp củng cố lại kiến thức học đúc kết lại số kinh nghiệm tơi có q trình giảng dạy Để hoàn thành luận văn, bên cạnh cố gắng nỗ lực thân, nhận giúp đỡ tận tình thầy cô, đồng nghiệp, bạn bè, học sinh người thân Nhân đây, xin gửi lời cám ơn chân thành sâu sắc đến: - PGS.TS Đặng Thị Oanh, cho tơi góp ý chun mơn vơ q báu ln động viên tơi trước khó khăn thực đề tài - TS.Trang Thị Lân, giúp tơi có định hướng rõ ràng, tận tình hướng dẫn, hỗ trợ tơi gặp trở ngại q trình thực đề tài - PGS.TS Trịnh Văn Biều, thầy động viên giúp đỡ tơi nhiều việc tìm kiếm tài liệu tham khảo giúp tơi hồn thành luận văn - Đồng nghiệp bạn bè hỗ trợ tơi chun mơn, góp ý cho tơi tiến hành giảng dạy tơi gặp khó khăn thời gian trình vừa dạy vừa học - Giáo viên học sinh trường THPT Võ Thị Sáu, THPT Gia Định, THPT Nguyễn Thượng Hiền, THPT Nguyễn Công Trứ giúp đỡ tạo điều kiện tốt để tơi hồn thành tốt phần thực nghiệm sư phạm - Xin gửi đến ba mẹ tơi lịng biết ơn kính trọng sâu sắc, người ln bên động viên, khuyến khích, giúp tơi có đủ nghị lực vượt qua khó khăn suốt trình làm luận văn Dù cố gắng hết sức, với thời gian khả cịn hạn chế, luận văn khơng thể tránh khỏi thiếu sót Tơi mong nhận góp ý từ quý thầy cô, đồng nghiệp bạn bè Một lần nữa, xin gửi đến tất người lòng biết ơn chân thành sâu sắc Nguyễn Thị Minh Thanh MỤC LỤC LỜI CÁM ƠN T T MỤC LỤC T T DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT T T MỞ ĐẦU T T 1 Lý chọn đề tài T T Mục đích nghiên cứu T T Đối tượng khách thể nghiên cứu T T Nhiệm vụ đề tài T T Phạm vi đề tài nghiên cứu T T Giả thuyết khoa học T T Phương pháp nghiên cứu T T CHƯƠNG CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 10 T T 1.1.Tổng quan vấn đề nghiên cứu 10 T T 1.2.Cơ sở lý luận phương pháp dạy học 11 T T 1.2.1.Khái niệm phương pháp dạy học [4] 11 T T 1.2.2.Sự cần thiết phải đổi phương pháp dạy học [31], [32] 11 T T 1.2.3 Xu hướng đổi phương pháp dạy học [31], [32] 15 T T 1.2.4.Phương pháp dạy học tích cực [14], [40] 15 T T 1.2.4.1 Khái niệm phương pháp dạy học tích cực 15 T T 1.2.4.2 Đặc điểm phương pháp dạy học tích cực 16 T T 1.2.5 Một số phương pháp dạy học tích cực phù hợp với việc ôn tập, hoàn thiện kiến T thức kỹ mơn hóa học 16 T 1.2.5.1 Phương pháp graph dạy học 16 T T 1.2.5.2 Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan 19 T T 1.2.5.3 Phương pháp sử dụng tập hóa học [38], [39], [42], [43] 20 T T 1.2.5.4 Dạy học nêu vấn đề 22 T T 1.2.5.5 Phương pháp đàm thoại 24 T T 1.2.5.6 Phương pháp hoạt động nhóm 24 T T 1.2.5.7 Phương pháp đóng vai 26 T T 1.2.5.8 Phương pháp động não 27 T T 1.2.5.9 Phương pháp sử dụng sách giáo khoa, tài liệu học tập 27 T T 1.2.5.10 Phương pháp algorit [14], [16] 28 T T 1.3.Cơ sở lý thuyết lên lớp [5], [14], [31], [32] 29 T T 1.3.1.Khái niệm lên lớp 29 T T 1.3.2.Các kiểu lên lớp 29 T T 1.3.3.Bài lên lớp hoàn thiện kiến thức kỹ 30 T T 1.3.3.1.Khái niệm hoàn thiện kiến thức [32] 30 T T 1.3.3.2.Đặc điểm việc hoàn thiện kiến thức kỹ 31 T T 1.3.3.3.Cấu trúc lên lớp hoàn thiện kiến thức 32 T T 1.3.3.4.Phân loại lên lớp hoàn thiện kiến thức kỹ 32 T T 1.4.Thực trạng tiến hành lên lớp hồn thiện kiến thức kỹ mơn hóa học lớp T 10 số trường THPT 33 T 1.4.1.Mục đích điều tra 33 T T 1.4.2.Đối tượng, phương pháp điều tra 33 T T 1.4.3.Kết điều tra 33 T T CHƯƠNG MỘT SỐ BIỆN PHÁP NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG VIỆC T ƠN TẬP TỔNG KẾT MƠN HĨA HỌC LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Ở TRƯỜNG THPT 41 T 2.1 Nghiên cứu nội dung chương 5, 6, SGK hóa học lớp 10 chương trình nâng T cao 41 T 2.1.1 Vị trí vai trị 41 T T 2.1.2 Mục tiêu 41 T T 2.1.3 Cấu trúc nội dung 43 T T 2.2 Các biện pháp nâng cao chất lượng việc ôn tập tổng kết 44 T T 2.2.1 Biện pháp 1: Sử dụng graph để hệ thống hoá kiến thức chươn 44 T T 2.1.2 Biện pháp 2: Sử dụng thí nghiệm hóa học 47 T T 2.1.3 Biện pháp 3: Sử dụng đồ dùng dạy học trực quan, phương tiện kỹ thuật T 49 2.1.4 Biện pháp 4: Sử dụng tập hóa học 51 T T 2.1.5 Biện pháp 5: Sử dụng phương pháp algorit dạy học 53 T T 2.1.6 Biện pháp 6: Sử dụng phương pháp dạy học cộng tác nhóm nhỏ 57 T T 2.1.7 Biện pháp 7: Tổ chức trị chơi “Đố vui hóa học” 58 T T 2.3 Các nguyên tắc qui trình thiết kế lên lớp hoàn thiện kiến thức kỹ 59 T T 2.3.1 Các nguyên tắc thiết kế lên lớp hoàn thiện kiến thức kỹ 59 T T 2.3.2 Qui trình thiết kế lên lớp hoàn thiện kiến thức kỹ 60 T T 2.4 Thiết kế lên lớp hoàn thiện kiến thức kỹ có sử dụng biện pháp T đề xuất 60 T 2.4.1 Bài lên lớp tiết 52 (Bài 33) – Luyện tập clo hợp chất clo 60 T T 2.4.2 Bài lên lớp tiết 59, 60 (Bài 37) – Luyện tập chương 69 T T 2.4.3 Bài lên lớp tiết 65 – Luyện tập oxi – ozôn – hidro peoxit 79 T T 2.4.4 Bài lên lớp tiết 74, 75 (Bài 46) – Luyện tập chương 85 T T T 2.4.5 Bài lên lớp tiết 83, 84 (Bài 51) - Luyện tập tốc độ phản ứng cân hóa T học 96 T CHƯƠNG THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 106 T T 3.1 Mục đích thực nghiệm 106 T T 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm 106 T T 3.3 Đối tượng sở thực nghiệm 106 T T 3.4 Tiến hành thực nghiệm 107 T T 3.4.1 Chuẩn bị cho tiết lên lớp 107 T T 3.4.2 Tiến hành giảng dạy 108 T T 3.4.3 Tổ chức kiểm tra 108 T T 3.4.4 Chấm xử lý kết thực nghiệm [5], [9] 108 T T 3.5 Kết thực nghiệm 110 T T 3.5.1 Kết thực nghiệm mặt định lượng 110 T T 3.5.1.1 Bài kiểm tra 15 phút sau tiết 52 - Bài 33 - Luyện tập clo hợp T chất clo 110 T 3.5.2.4 Bài kiểm tra tiết sau tiết 74, 75 - Bài 46 - Luyện tập chương 120 T T 3.5.1.5 Bài kiểm tra tiết sau tiết 83, 84 - Bài 51 - Luyện tập tốc độ phản ứng T cân hóa học 123 T 3.5.2 Kết thực nghiệm mặt định tính 128 T T KẾT LUẬN 131 T T TÀI LIỆU THAM KHẢO 134 T T PHỤ LỤC 139 T T DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT BTHH : tập hóa học Dd : dung dịch ĐC : đối chứng ĐH GD : Đại học giáo dục : GS : giáo sư GV : giáo viên HS : học sinh NXB : nhà xuất PP : phương pháp PPDH : phương pháp dạy học PPDHHH : phương pháp dạy học hóa học PT : phương tiện PTHH : phương trình hóa học SGK : sách giáo khoa THPT : trung học phổ thông TN : thực nghiệm Tp.HCM : Thành phố Hồ Chí Minh MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Cùng với việc đổi giáo dục, phương pháp dạy học (PPDH) đổi mới: từ lối dạy học truyền thụ chiều sang dạy học theo PPDH tích cực nhằm phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo phát triển tư HS, từ nâng cao chất lượng dạy học Khác với trình tiếp thu kiến thức mới, ơn tập tổng kết có vai trị quan trọng việc hoàn thiện kiến thức, kỹ năng, kỹ xảo HS Khi tiến hành ôn tập cho HS, người GV thực việc xác hóa khái niệm củng cố kiến thức, giúp HS có khả vận dụng kiến thức Khi làm tập hóa học, HS rèn luyện thói quen vận dụng kiến thức Hoặc làm xác hóa khái niệm học, HS vận dụng kiến thức có kết Điều có tác dụng củng cố khắc sâu kiến thức cho HS, giúp em đạt kết tốt trình học tập Trên thực tế, GV thường tập trung đầu tư nhiều vào kiểu truyền thụ kiến thức mà chưa ý đầu tư vào tiết ôn tập, tổng kết Điều gây ảnh hưởng không nhỏ đến chất lượng học tập HS Ở nhiều HS kĩ giải tập cịn yếu, chí đọc tập em không định hướng giải Mặt khác, việc kiểm tra, đánh giá kết học tập, kiểm tra, thi cử HS thực trắc nghiệm khách quan địi hỏi HS khơng giải mà phải giải tập cách nhanh chóng Muốn HS cần phải vừa nắm vững kiến thức, vừa nhuần nhuyễn dạng tập Với lý trên, chọn nghiên cứu đề tài “ Một số biện pháp nâng cao chất lượng việc ơn tập tổng kết mơn Hóa học lớp 10 chương trình nâng cao trường Trung học phổ thơng” Đề tài nghiên cứu với mục đích giúp HS lĩnh hội tốt kiến thức, góp phần nâng cao chất lượng dạy học mơn hóa học trường THPT Mục đích nghiên cứu Đề xuất số biện pháp nhằm nâng cao chất lượng ôn tập, tổng kết mơn hóa lớp 10 chương trình nâng cao, góp phần dạy tốt học tốt mơn hóa học trường THPT Đối tượng khách thể nghiên cứu - Đối tượng nghiên cứu: Việc đề xuất sử dụng số biện pháp nhằm nâng cao chất lượng ơn tập, tổng kết chương, nhóm Halogen, nhóm Oxi – Lưu huỳnh Tốc độ phản ứng - Cân hóa học - mơn hóa học - lớp 10 THPT (ban nâng cao) - Khách thể nghiên cứu: Q trình dạy học hố học lớp 10 trường THPT Nhiệm vụ đề tài - Nghiên cứu tổng quan vấn đề - Nghiên cứu sở lý luận PPDH: + Khái niệm PPDH + Sự cần thiết đổi PPDH + Xu hướng đổi PPDH + Khái niệm, đặc điểm PPDH tích cực + Một số PPDH tích cực phù hợp với việc ơn tập, hồn thiện kiến thức kỹ mơn hóa học - Nghiên cứu sở lý thuyết lên lớp: + Khái niệm lên lớp + Các kiểu lên lớp + Khái niệm, đặc điểm, cấu trúc, phân loại lên lớp hoàn thiện kiến thức kỹ - Tìm hiểu thực trạng tiến hành lên lớp tiết ôn tập, luyện tập chương lớp 10 GV trường THPT - Nghiên cứu chương trình, nội dung luyện tập chương trình SGK Hóa học lớp 10 (nâng cao) - Đề xuất biện pháp nhằm nâng cao chất lượng việc ôn tập tổng kết - Xây dựng nguyên tắc quy trình bước thiết kế lên lớp hoàn thiện kiến thức kỹ - Thiết kế hệ thống lên lớp tiết ôn tập, luyện tập chương nhóm Halogen, nhóm Oxi – Lưu huỳnh Tốc độ phản ứng - Cân hóa học lớp 10 THPT (ban nâng cao) có sử dụng biện pháp đề xuất - Thực nghiệm sư phạm xác định hiệu biện pháp đề xuất hệ thống lên lớp hoàn thiện kiến thức kỹ tiết ôn tập, tổng kết thiết kế Phạm vi đề tài nghiên cứu - Nội dung kiến thức giới hạn ôn tập, luyện tập chương: nhóm Halogen, nhóm Oxi – Lưu huỳnh Tốc độ phản ứng - Cân hóa học chương trình Hóa 10 (ban nâng cao) - Phạm vi thực nghiệm sư phạm: trường THPT Võ Thị Sáu, THPT Gia Định (Q.Bình Thạnh), THPT Nguyễn Thượng Hiền (Q.Tân Bình), THPT Nguyễn Cơng Trứ (Q.Gị Vấp) – Tp.HCM - Thời gian thực nghiệm sư phạm: kéo dài suốt năm học 2010 – 2011 Giả thuyết khoa học Nếu xây dựng hệ thống biện pháp có tính khoa học khả thi, đồng thời sử dụng biện pháp nâng cao chất lượng việc ôn tập tổng kết giúp HS nắm vững kiến thức, nâng cao kỹ giải tập, phát triển tư duy, giúp HS học tốt mơn hóa học 138 51 Hà Tú Vân (2008), Thiết kế giáo án điện tử mơn Hóa học lớp 10 chương trình nâng cao theo hướng dạy học tích cực, Luận văn thạc sĩ giáo dục học, Đại học Sư phạm Tp.HCM 52 Viện khoa học Giáo dục (1999), Một số vấn đề phương pháp dạy học, Hà Nội 53 Phạm Viết Vượng (1995), Phương pháp nghiên cứu khoa học giáo dục, Hà Nội 54 Nguyễn Như Ý (chủ biên) (1999), Đại từ điển Tiếng Việt, NXB Văn hóa thơng tin 139 PHỤ LỤC PHỤ LỤC PHIẾU KHẢO SÁT THỰC TRẠNG VIỆC ƠN TẬP TỔNG KẾT MƠN HĨA HỌC LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Ở TRƯỜNG THPT PHỤ LỤC CÁC ĐỀ KIỂM TRA ĐÃ THỰC NGHIỆM……………………….……… Đề kiểm tra 15 phút Clo hợp chất clo…………………….…………… Đề kiểm tra tiết chương – Nhóm halogen………………………….……………4 Đề kiểm tra 15 phút Oxi – Ozôn – Hidro peoxit……………………………………6 Đề kiểm tra tiết chương – Nhóm oxi……………………………………………7 Đề kiểm tra tiết chương – Tốc độ phản ứng cân hóa học………………9 140 TRƯỜNG ĐH SƯ PHẠM TP.HCM LỚP CAO HỌC: LÝ LUẬN & PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC MƠN HĨA HỌC - KHĨA 19 PHIẾU KHẢO SÁT THỰC TRẠNG VIỆC ÔN TẬP TỔNG KẾT MÔN HĨA HỌC LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Ở TRƯỜNG THPT Kính chào q thầy cơ, Hiện nay, chúng tơi thực đề tài nghiên cứu “ Một số biện pháp nâng cao chất lượng việc ôn tập tổng kết mơn Hóa lớp 10 chương trình nâng cao trường Trung học phổ thông” Những thông tin mà quý thầy cô cung cấp phiếu khảo sát giúp đánh giá thực trạng giảng dạy tiết ơn tập, tổng kết mơn hóa học lớp 10 nâng cao trường THPT Chúng xin đảm bảo thông tin quý thầy cô cung cấp sử dụng nhằm mục đích khoa học đề tài mà khơng sử dụng vào mục đích khác Xin chân thành cảm ơn giúp đỡ q thầy cơ! * Xin q thầy vui lịng cho biết số thông tin cá nhân: Họ tên:……………………….- Điện thoại liên lạc:………….(có thể ghi khơng) Hiện công tác trường ……………………………- Tỉnh/TP:……………… Số năm giảng dạy:……………… * Xin q thầy/cơ vui lịng đánh dấu chéo vào phù hợp với lựa chọn mình: Khi giảng dạy, q thầy có phân biệt rõ tiết ôn tập tiết luyện tập không? Phân biệt rõ Phân biệt không rõ Có lúc phân biệt, có khơng Khơng phân biệt Theo quý thầy cô, số tiết ôn tập, luyện tập cho chương từ 1-2 tiết theo phân phối chương trình lớp 10 THPT nhiều nhiều vừa đủ * Theo quý thầy cô, số tiết ôn tập, luyện tập cho chương nên …… tiết hợp lý Phương pháp dạy học mà quý thầy cô thường sử dụng tiết ôn tập, luyện tập thuyết trình nêu vấn đề đàm thoại nêu vấn đề sử dụng grap dạy học sử dụng phương tiện trực quan sử dụng tập hóa học hợp tác nhóm nhỏ Nguồn tài liệu tập hóa học mà quý thầy cô sử dụng tiết ôn tập, luyện tập sách giáo khoa sách tập tổ (lưu hành trường) sách tập Bộ GDĐT quý thầy cô tự biên soạn 141 Ý kiến thầy/cô mức độ cần thiết việc sử dụng phương pháp, phương tiện dạy học sau ôn tập tổng kết? STT Phương pháp – Phương tiện Thí nghiệm học sinh tự làm Phim thí nghiệm hóa học Đồ dùng dạy học trực quan (hình vẽ, tranh ảnh, mơ hình, mẫu vật…) Bài tập tự luận Bài tập trắc nghiệm khách quan Dạy học cộng tác theo nhóm nhỏ 10 Khơng cần Thí nghiệm giáo viên biểu diễn Bình thường Grap, sơ đồ Cần Bài giảng điện tử Rất cần Tổ chức trị chơi “Đố vui hóa học” Mức độ thường xuyên việc sử dụng phương pháp, phương tiện dạy học ôn tập tổng kết quý thầy cô là: STT Phương pháp – Phương tiện Thí nghiệm giáo viên biểu diễn Thí nghiệm học sinh tự làm Phim thí nghiệm hóa học Đồ dùng dạy học trực quan (hình vẽ, tranh ảnh, mơ hình, mẫu vật…) Bài tập tự luận Bài tập trắc nghiệm khách quan Dạy học cộng tác theo nhóm nhỏ 10 Thỉnh thoảng Grap, sơ đồ Bình thường Bài giảng điện tử Thường xuyên Tổ chức trò chơi “Đố vui hóa học” Xin chân thành cảm ơn hợp tác quý thầy cô Hầu không 142 TRƯỜNG THPT………………… - LỚP:… HỌ TÊN:……………………………………… KIỂM TRA 15’ MÔN HÓA 10 Clo hợp chất clo BẢNG TRẢ LỜI U MÃ ĐỀ 185 11 12 13 U U 10 A B C D Cho Ba = 137, Cl = 35.5, Fe = 56, Mg = 24, Mn = 55, O = 16, Zn = 65 14 15 Trong phản ứng đây, phản ứng Từ Cl2 , Fe, Na, H O điều chế A nước Javen B Fe(OH) chứng tỏ clo vừa chất oxi hoá, vừa chất khử (phản ứng tự oxy hóa – khử)? C natri clorat D A, B, C A Cl + 2H O + SO → 2HCl + H SO Tên gọi hợp chất Ca(ClO ) là: B Cl2 + H O HCl + HClO A clorua vôi B canxi clorit C 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 C canxi clorua D canxi clorat D Cl2 + H → 2HCl Hịa tan hồn tồn 13g kim loại hóa trị II Trong dãy chất đây, dãy gồm toàn dung dịch HCl Cơ cạn dung dịch sau phản ứng chất tác dụng với clo? 27,2g muối khan Kim loại dùng A Na, Fe, N , H O A Fe B Mg C Zn D Ba B Cu, FeCl2 , Ca(OH) , NaOH 10 Cho 10g MnO tác dụ ng vớ i axit clohiđric d ư, C Al, NaBr, KF, KOH đun nóng Thể tích khí đkc D AgBr, KI, H , Br A 2,57 lít B 5,2 lít C.1,53 lít D 3,75 lít R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R Nước Javen dung dịch chứa A NaCl NaClO B KCl KClO C NaCl NaClO D NaCl HClO 11 Cho 6,8g hỗn hợp gồm Mg Fe vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí (đkc) Khối lượng Fe Mg hỗn hợp là: A 5,6g 1,2g B 2.4g 4.4g Trong chất sau: HCl, KClO , HClO, HClO , C 4.8g 2.0g D Kết khác HClO , số oxi hóa clo là: A –1, +5, -1, +3, +7 B –1, +5, +1, –3, –7 12 Để nhận biết lọ nhãn sau: HCl, NaCl, C –1, +2, +3, +5, +7 D –1, +5, +1, +3, +7 NaOH, NaNO , ta dùng A quỳ tím, dd BaCl2 B quỳ tím, dd AgNO Tìm câu phát biểu sai câu sau đây: C dd BaCl2 D dd AgNO A Clo tác dụng với dung dịch kiềm R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R B Clo có tính chất đặc trưng tính khử mạnh 13 Khi cho khí clo vào dung dịch NaOH đậm đặc có C Clo phi kim hoạt động chất oxi hoá dư đun nóng dung dịch thu chứa: mạnh, ngồi clo cịn có tính khử A NaCl, NaClO, NaOH dư B NaClO, NaClO D Trong hợp chất clo, clo có số oxi hoá –1, +1, +3, +5, +7 C NaCl, NaClO 3, NaOH dư D NaCl, NaOH dư R R R R R R R R R R Có bình khơng ghi nhãn, bình chứa 14 Trong dãy chất đây, dãy gồm toàn dung dịch sau: natri sunfat, axit sunfuric, chất tác dụng với axit clohidric? axit clohidric, natri clorua, bari nitrat, bari hidroxit A Fe, MnO , K Cr O B Cu, CaCO , Để nhận biết dung dịch cần dùng thêm Mg(OH) hợp chất làm thuốc thử C Al2 O , Na S, Mg SO D AgBr, KI, CuO A quỳ tím B phenolphthalein 15 Trong nhóm chất đây, nhóm chất C dung dịch AgNO D A, B,C tác dụng với CO khơng khí: A KClO , NaClO B KClO , CaOCl2 C NaClO, CaOCl2 D.KClO , NaClO, CaOCl R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R 143 TRƯỜNG THPT………………… - LỚP:… HỌ TÊN:……………………………………… KIỂM TRA TIẾT MƠN HĨA 10 Nhóm halogen BẢNG TRẢ LỜI U CÂU ĐÁP ÁN CÂU ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ 152 U U 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Cho Ag = 108, Ba = 137, Br = 80, Ca = 40, Cl = 35.5, F = 19, H = 1, I = 127, K = 39, Mg = 24, Mn = 55, Na = 23, Fe = 56, O = 16, S = 32, Zn = 65 Có ba bình khơng ghi nhãn, bình đựng dung dịch NaCl, NaBr NaI Để xác định dung dịch chứa bình, ta cần dùng cặp thuốc thử sau đây? A Dd clo, dd iot B Dd brom, dd iot C Dd clo, hồ tinh bột D Dd brom, hồ tinh bột Dùng bình thuỷ tinh chứa dung dịch axit dãy đây? A HCl, H SO , HF B HCl, H SO , HF C H SO , HF, HNO D HCl, H SO , HNO 3 Cho clo tác dụng với dung dịch có chứa KI, KBr KF sản phẩm halogen tạo thành A Flo B brom C.brom, iot D flo, iot Tính chất halogen tính A oxi hóa mạnh B khử mạnh C vừa oxi hóa vừa khử D dễ tác dụng với nguyên tố khác Câu phát biểu sai là: A Các halogen có màu sắc đậm dần từ flo đến iot B Liên kết phân tử halogen liên kết cộng hóa trị có cực C Tính oxi hóa halogen tăng dần từ I đến F D Atatin nguyên tố phóng xạ Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen? A Nguyên tử có khả thu thêm electron B Tạo với hydro hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực C Có số oxi hóa -1 hợp chất D Lớp ngồi ngun tử có electron Sắp xếp tính oxi hóa F2 , Cl2 , Br , I theo thứ tự tăng dần: A Br < I < F2 < Cl2 R R R R R R R R R R R R R R R R R U U U U R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R B Cl2 < Br < I < F2 C I < Br < Cl2 < F D F < Cl2 < Br < I Để phân biệt dung dịch natri florua dung dịch natri clorua, ta dùng chất thử A Dd Ba(OH) B Dd AgNO C Dd Ca(OH) D Dd flo Trong dãy chất đây, dãy gồm chất tác dụng với Br ? A H , dung dịch NaI, Cu, H O B Al, H , dung dịch NaI, N C H , dung dịch NaCl, H O, Cl2 D Dung dịch HCl, dung dịch NaI, Mg, Cl 10 Câu phát biểu là: A Clo chất khí khơng tan nước B Clo có số oxi hóa -1 hợp chất C Clo có tính oxi hóa mạnh brom iot D Clo tồn tự nhiên dạng đơn chất hợp chất 11 Cho dung dịch nhãn sau: natri clorua, natri nitrat, bari clorua bari nitrat Các thuốc thử thích hợp dùng để nhận biết dung dịch trình bày theo thứ tự là: B Quỳ tím, dd AgNO C Dd Na CO , dd H SO D Dd AgNO , dd H SO E Dd Na CO , dd AgNO 12 Phương trình hóa học phản ứng dùng để điều chế khí hidro bromua A 2NaBr + H SO → 2HBr + Na SO B Br + H → 2HBr C Br + H O → HBr + HBrO D PBr + 3H O → 3HBr + H PO 13 Cho flo qua dd NaOH lỗng (2%) lạnh, phương trình hoá học phản ứng xảy A F + 2NaOH → NaF + NaFO + H O B 3F + 6NaOH → 5NaF + NaFO + 3H O C 2F + 2NaOH → 2NaF + OF + H O D F + H O → HF + HFO R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R U U R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R 144 14 Phương trình dùng để điều chế khí hiđro florua ( HF) A 2NaF + H SO → Na SO + 2HF B CaF + H SO → CaSO + 2HF C H + F → 2HF D F + H O → 4HF + O 15 Câu phát biểu sai là: A Các hidro halgenua có tính khử tăng dần từ HI đến HCl B Các axit halogehidric axit mạnh (trừ axit HF) C Các hidro halogenua sục vào nước tạo thành axit D Tính axit HX (X halogen) tăng dần từ HF đến HI 16 Để loại bỏ tạp chất natri iotua lẫn muối ăn, người ta cho muối vào A nước, cạn dd nung nóng B nước, cạn C lượng dư nước clo, cạn, nung nóng D nước clo, nung nóng 17 Lựa chọn dãy hoá chất cho sau để dùng cho thí nghiệm so sánh tính hoạt động halogen: A Dd KBr, dd KI, dd clo, hồ tinh bột B Dd KBr, dd KI, dd NaOH, khí Cl , Br lỏng C Dd clo, dd brom, dd NaOH, dd KBr D Dd clo, dd brom, hồ tinh bột, dd KI, dd KBr 18 Cho 1,53 g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dd HCl dư thấy 448 ml khí (đktc) Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng số gam chất rắn thu A 2,95 B 3,90 C 2,24 D 1,85 19 Cho 10,5g NaI vào 50ml dung dịch nước Br 0,5M Số gam NaBr thu A 3,45 B 4,67 C 5,15 D 8,75 20 Khi đun nóng từ từ tinh thể iot ống nghiệm, quan sát thấy tượng A Chất rắn chuyển trực tiếp thành màu tím B Hơi màu tím chuyển trạng thái rắn bám miệng ống nghiệm C Iot chảy lỏng chuyển thành màu tím D A B 21 Cho phương trình hóa học sau: t oC 1) 2Au + 3F2 AuF → t oC 2) 2Au + 3Cl2 AuCl3 → 3) F2 + H O HF + HFO 4) Cl2 + H O HCl + HClO Các phương trình hóa học xác là: R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R A 1, 2, B 1, 3, C 2, D 1, 22 Brom dùng để sản xuất A thuốc để tráng phim B thuốc chống sâu C thuốc chữa bệnh bướu cổ D thuốc để khắc chữ lên thủy tinh 23 Chất NaBrO có tên A natri bromit B natri pebromat C.natri bromat D natri hipobromit 24 Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại: A Fe B Zn C Cu D Ag 25 Cho 2,06g muối natri halogenua (A) tác dụng với dd AgNO đủ thu kết tủa (B) Kết tủa phân hủy hoàn toàn cho 2,16g bạc Muối A A NaCl B NaBr C NaI D NaF 26 Cho 23,2 gam hỗn hợp Fe Cu vào dd HCl dư Sau phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng hỗn hợp Fe Cu ban đầu là: A 52,50; 47,50 B 53,33; 46,67 C 72,41; 27,59 D 46,67; 53,33 27 X, Y halogen chu kỳ liên tiếp Cho 31,84g hỗn hợp NaX NaY vào dung dịch AgNO dư thu 57,34 g kết tủa Công thức hỗn hợp muối A NaCl, NaBr B NaBr, NaI C NaF, NaCl D Khơng xác định 28 Lấy lít khí clo cho tác dụng với lít khí hidro, hiệu suất phản ứng 80% Biết thể tích đo nhiệt độ áp suất Thể tích hỗn hợp khí thu A 1,4 lít B 5,0 lít C 5,4 lít D 3,6 lít 29 Cho 10 g dung dịch HCl tác dụng với dung dịch AgNO thu 14,35 g kết tủa Nồng độ phần trăm dung dịch HCl phản ứng A 35,0% B 50,0% C 15,0% D 36,5% 30 Cần gam KMnO ml dung dịch axit clohidric 1M để điều chế đủ khí clo tác dụng với sắt tạo nên 32,5g FeCl3 ? A 19,86g; 958ml B 18,96g; 960ml C 18,86g; 720ml D 18,68g; 880ml …ooo… R R R R R R R R R R R R 145 TRƯỜNG THPT………………… - LỚP:… KIỂM TRA 15’ MƠN HĨA 10 HỌ TÊN:……………………………………… Oxi – Ozon – Hidro peoxit BẢNG TRẢ LỜI MÃ ĐỀ 196 10 11 12 13 14 15 A B C D Cho Cr = 52, I = 127, K = 39, Fe = 56, Mn = 55, O = 16, Pb = 207, Sn = 119 U U U Cho phản ứng: H O + 2KI → I + 2KOH Vai trò chất tham gia phản ứng gì? A KI chất oxi hố, H O chất khử B KI chất khử, H O chất oxi hoá C H O chất bị oxi hoá, KI chất bị khử D H O vừa chất oxi hoá, vừa chất khử Cho phản ứng: Ag O + H O → 2Ag + H O + O Các chất tham gia phản ứng có vai trị gì? A H O chất oxi hoá, Ag O chất khử B H O vừa chất oxi hoá, vừa chất khử C Ag O chất oxi hoá, H O chất khử D Ag O chất oxi hố, vừa chất khử Có hỗn hợp khí oxi ozon Sau thời gian, ozon phân hủy hết, ta chất khí nhất, tích tăng thêm 2% Thành phần % theo thể tích oxi ozon hỗn hợp khí ban đầu là: A 96%, 4% B 95%, 5% C 97%, 3% D Kết khác Cho phương trình phản ứng sau: 5H O +2KMnO +3H SO 2MnSO +5O +K SO + 8H O Lấy ống nghiệm cho vào ml KMnO , nhỏ vào vài giọt H SO Sau đó, nhỏ vào vài giọt H O , lắc Hiện tượng xảy là: A Dung dịch ống nghiệm chuyển từ màu tím sang khơng màu B Dung dịch ống nghiệm bị màu có bọt khí sủi lên lòng dung dịch C Dung dịch ống nghiệm xuất hạt lơ lửng màu nâu D Dung dịch ống nghiệm chuyển sang màu tím hồng sủi nhiều bọt Khẳng định sau khơng đúng? A Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí hóa lỏng – 1830C B Nguyên tắc điều chế oxi phịng thí nghiệm phân hủy hợp chất bền nhiệt C Để điều chế oxi công nghiệp ta chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng điện phân nước D Ozon với hàm lượng lớn khơng khí có lợi cho sức khỏe người Sau mưa giơng, khơng khí lại lành A nước mưa rửa bụi bẩn khơng khí B có tạo thành lượng nhỏ O có tác dụng làm khơng khí R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R P R R P R R R C Cả A B sai D Cả A B Oxi phản ứng với tất chất nhóm sau (điều kiện có đủ): A Na, Au, H , N , S B Al, Pt, S, N , H C Cu, Al, Fe, H , C D Fe, Ag, Na, Cl2 , H Dung dịch KI có tẩm hồ tinh bột dùng để nhận biết: A Br B O C O D Cả A, C Khi oxi hóa g kim loại hóa trị IV thu 2.54 g oxit kim loại Kim loại là: A Sn B Cr C Mn D Pb 10 Cho 2.24 lit (đktc) O vào dung dịch KI dư Số gam I sinh là: A 5,6 B 25,4 C 2,8 D 12,7 11 Phát biểu sau đúng: A Oxi tan nước nhiều ozon B Do có tính oxi hóa mạnh diệt khuẩn mạnh nên hàm lượng ozon khơng khí lớn có lợi cho sức khỏe người loài động vật C Tầng ozon lớp ozon mỏng nằm tầng đối lưu D Sử dụng ozon để khử trùng nước tốt sử dụng khí clo 12 Phát biểu sau không đúng: A H O sử dụng đời sống gọi nước oxi già B H O hợp chất bền với nhiệt C Người ta đựng H O lọ tối màu, để nơi thoáng mát, tránh ánh sáng để tránh bị phân hủy D O có tính oxi hóa mạnh H O 13 Nhận định sau không đúng: A Ozon oxi có tính oxi hóa B Oxi có tính khử mạnh, phi kim hoạt động C Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi D Oxi không tác dụng với Ag, Au, Pt 14 Tỷ khối hỗn hợp oxi ozon hidro 18 Thành phần % thể tích oxi hỗn hợp là: A 55% B 65% C 75% D 85% 15 Dẫn 0,224 lít hỗn hợp gồm O O qua dung dịch KI dư thấy có 1,27g kết tủa tím đen Thành phần % thể tích khí O hỗn hợp : A 49% B 50% C 51% D 52% R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R 146 TRƯỜNG THPT………………… - LỚP:… HỌ TÊN:……………………………………… KIỂM TRA TIẾT MƠN HĨA 10 Nhóm oxi BẢNG TRẢ LỜI U MÃ ĐỀ 144 11 12 13 U U CÂU 10 14 ĐÁP ÁN CÂU 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 ĐÁP ÁN Cho Ba = 137, Ca = 40, H = 1, Mg = 24, Na = 23, Fe = 56, O = 16, Pb = 207, S = 32, Zn = 65 Axit H SO lỗng tác dụng với chất nhóm sau (điều kiện có đủ ): A CuO, CaCO , Fe, NaOH, Ag B Fe O , FeS, Zn(OH) , ZnO C Al(OH) , Ba(NO ) , Cu, Na SO D Al2 O , FeS, CaCO , Pt Để nhận biết dung dịch bị nhãn K S, KCl, KNO , người ta dùng thuốc thử A qùy tím B dd AgNO C dd HCl D.dd CuSO Dẫn khí hidro sunfua đến dư qua 200ml dd Pb(NO ) 0,4M Số gam kết tủa thu A 38,24 B 19,12 C 35,68 D Kết qủa khác Cho phản ứng sau: (1) Zn + S ZnS (2) S + 2H SO 4đ 3SO + 2H O (3) H + S H S (4) S + O SO2 S có vai trị chất khử phản ứng A (1), (2) B (2), (4) C (1), (4) D (1), (3) Trong phản ứng sau H O đóng vai trò chất khử? A H O + 2KI I + 2KOH B H O + KNO KNO + H O C H O + 2FeSO + H SO Fe (SO ) + 2H O D H O + Cl2 O + 2HCl Lưu huỳnh có số oxi hóa sau: A -2, -4, +6, +8 B -1, 0, +2, +4 C -2, -4, -6, D -2, +4, +6, Trong phản ứng sau, phản ứng thể tính oxi hóa lưu huỳnh? A S + O SO B S + 2H SO 3SO + 2H O R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R U T R R R R R R R U T R R R U R R RU U T R UU R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R 15 30 C S + Zn ZnS D S + Na SO Na S O H S thể tính chất: A tính khử B tính axit C tính oxi hóa D A B Cho 11,2 lít khí H S (đkc) hấp thụ vào dd chứa 32g NaOH, thu được: A NaHS Na S B NaHS H S dư D Na S H S C Na S NaOH dư 10 Tên gọi phân tử SO A lưu huỳnh (IV) oxyt B khí sunfurơ C anhidric sunfurơ D Tất 11 Tính chất hóa học SO A tính khử B tính oxi hóa C tính axit D tính chất 12 Cách pha lỗng axit sunfuric đặc A cho từ từ giọt nước vào axit, khuấy nhẹ B cho từ từ giọt axit vào nước, khuấy nhẹ C vừa cho nước, vừa cho axit vào D cách làm khác 13 Trong phản ứng sau, phản ứng không phản ứng oxi hóa khử? A 2H SO + S 3SO + 2H O B 6H SO + 2Fe Fe (SO ) + 3SO + 6H O C 4H SO + Fe O FeSO + Fe (SO ) + 4H O D 4H SO + 2FeO Fe (SO ) + SO + 4H O 14 Dùng thùng (sitec) thép để đựng chuyên chở axit sunfuric đặc vì: A Axit sunfuric đặc không phản ứng với sắt điều kiện thường B Cho thêm chất trợ dung vào dd axit C Quét lớp parafin mặt thùng D Axit sunfuric đặc không phản ứng với kim loại 15 SO phản ứng với chất nhóm sau (điều kiện có đủ) : A O , CaO, KOH, nước clo B KMnO , NaOH, H O, O R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R 147 C Ba(OH) , H S , nước brom, O D Cả A, B, C 16 Thuốc thử dùng để nhận biết khí sunfurơ A giấy quỳ tím ẩm B dd KMnO C nước brom D Cả A, B,C 17 Trong phịng thí nghiệm để điều chế khí hidro sunfua người ta cho muối sunfua tác dụng với HCl / H SO lỗng Các muối sunfua dùng là: A Na S, FeS, CuS, PbS B BaS, Ag S, HgS, PbS C CaS, K2 S, FeS, ZnS D K2 S, Na S, CaS, Ag S 18 Cho chất : S, SO , H S, SO Các chất nhóm sau vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử? A H S, SO B H S , S D S, SO C SO , H S 19 Câu phát biểu không là: A Hidro sunfua chất khí khơng màu , có mùi trứng thối B Để nhận biết gốc sunfua người ta dùng dd Pb(NO ) hay dd Cu(NO ) C SO phản ứng với dd NaOH cho sản phẩm Na SO D SO oxit axit 20 Cho cặp chất: (1) K2 SO NaOH (2) K2 S AgNO (3) K2 CO H SO (4) BaCl2 K2 SO Cặp chất tồn dung dịch A (1) B (2) C (3) D (4) 21 Hòa tan hết 1,44 gam kim loại A (hóa trị II) H SO lỗng 1,344 lít H (đktc) Kim loại A A Mg B Fe C Zn D Ca 22 Các lọ hóa chất rắn bị nhãn chứa chất sau: NaCl, Na CO , BaCO , BaSO Chỉ cần dùng thuốc thử để nhận biết A dd H SO B dd AgNO C dd HCl D dd HNO 23.Cho 6,8g hỗn hợp gồm Fe Mg vào dd H SO loãng (dư) thu 3,36 lít khí (đkc) Số gam Fe Mg hỗn hợp là: A 5,60 1,20 B 2.96 3,84 R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R U R R R R R R R R R R R R R R R R U R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R C 6,00 0,80 D Kết qủa khác 24 Dẫn 6,72 lít khí SO (đktc) vào 400 ml dd NaOH 0,5 M thu B Na SO , NaOH A NaHSO , SO dư dư C NaHSO , Na SO D Na SO 25 Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí A (đktc) Biết d A/hidro = Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu là: A 40 60 B 50 50 C 35 65 D 45 55 26 Cho dãy biến hoá sau: X Y Z T Na SO X, Y, Z, T chất sau đây? A FeS , SO , SO , H SO B S, SO , SO , NaHSO C FeS, SO , SO , NaHSO D Tất 27 Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt lọ đựng riêng biệt SO CO ? A Dung dịch brom B Dung dịch NaOH C Dung dịch Ba(OH) D Dung dịch Ca(OH) 28 Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dung dịch H SO 2M dư thu 6,72 lit khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng số gam muối khan thu A 40,1 B 41,1 C 41,2 D 14,2 29 Cho hỗn hợp FeS FeCO tác dụng với dung dịch H SO đậm đặc đun nóng, người ta thu hỗn hợp khí A Hỗn hợp A gồm: A H S CO B H S SO C SO CO D CO CO 30 Cho V lit khí SO (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp thu 2,33g kết tủa Giá trị V A 0,112 B 0,224 C 1,120 D 2,24 R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R 148 TRƯỜNG THPT………………… - LỚP:… HỌ TÊN:……………………………………… BẢNG TRẢ LỜI U CÂU ĐÁP ÁN CÂU ĐÁP ÁN KIỂM TRA TIẾT MƠN HĨA 10 Tốc độ phản ứng – Cân hóa học MÃ ĐỀ 196 U U 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Trong bình kín đựng khí NO có màu nâu đỏ Ngâm bình nuớc đá, thấy màu nâu nhạt dần Đã xảy phản ứng hóa học: 2NO (k) N O (k) nâu đỏ không màu Điều khẳng định sau phản ứng hóa học sai? A Phản ứng thuận phản ứng theo chiều giảm thể tích khí B Phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt C Phản ứng nghịch phản ứng thu nhiệt D Khi ngâm bình nước đá, cân hóa học chuyển dịch sang chiều thuận Cặp phản ứng có tốc độ lớn A Fe + dd HCl 0,1M B Fe + dd HCl 0,2M C Fe + dd HCl 0,3M D Fe + dd HCl 0,5M Cho phương trình hóa học: tia lửa điện N (k) + O (k) 2NO (k), ∆H >0 Hãy cho biết cặp yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hóa học trên? A Nhiệt độ nồng độ B Áp suất nồng độ C Nồng độ chất xúc tác D Chất xúc tác nhiệt độ Cho phương trình hóa học: 2SO (k) + O (k) 2SO (k), ∆H = -192kJ Cân hóa học phản ứng chuyển dịch sang chiều nghịch A tăng nhiệt độ bình phản ứng B tăng áp suất chung hỗn hợp C tăng nồng độ khí oxi D tăng nồng độ khí sunfurơ Sản xuất amoniac cơng nghiệp dựa phương trình hóa học sau: to, xt N (k) + 3H (k) 2NH (k), ∆H = - 92kJ Cân hóa học chuyển dịch phía tạo amoniac nhiều nếu: A giảm áp suất chung hệ B giảm nồng độ khí nitơ khí hiđro C tăng nhiệt độ hệ D tăng áp suất chung hệ Phản ứng hóa học sau đạt trạng thái cân bằng: 2NO (k) N O (k), ∆H = - 58,04 kJ Cân hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch A tăng áp suất chung B tăng nồng độ NO C tăng nhiệt độ D thêm chất xúc tác Cho phương trình hóa học: to, xt N (k) + 3H (k) 2NH (k) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ NH 0,30 mol/lít, N 0,05 mol/lít H 0,10 mol/lít Giá trị số cân phản ứng A 1800 B 900 C 1200 D 1600 Trong công nghiệp, NH tổng hợp theo phản ứng sau : R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R to, xt R R N (k) + 3H (k) 2NH (k), ∆H = - 92kJ Phản ứng có đặc điểm: tốc độ phản ứng chậm nhiệt độ thường Để hiệu suất phản ứng tạo NH cao, nhà sản xuất phải thực phản ứng điều kiện: A Nhiệt độ cao, áp suất cao, không cần chất xúc tác B Nhiệt độ cao, áp suất thấp, có chất xúc tác có C Nhiệt độ thích hợp (khơng cao), áp suất cao, có chất xúc tác D Nhiệt độ cao, áp suất thích hợp Cho phương trình hóa học: CO (k) + H (k) CO (k) + H O (k) , H > Yếu tố không ảnh hưởng đến cân phản ứng A nhiệt độ B áp suất C nồng độ tác chất D nồng độ sản phẩm R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R 10 Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng không làm chuyển dịch cân phản ứng A nhiệt độ B áp suất C nồng độ tác chất sản phẩm D chất xúc tác 11 Xét phản ứng: 2SO + O 2SO , ∆H = -192kJ Khi tăng nhiệt độ A cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận B nhiệt độ không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân phản ứng C cân phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch D Cả câu 12 Xét phản ứng: N (k) + O (k) 2NO (k), ∆H >0 Phát biểu là: A Khi tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều thuận B Khi tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều nghịch C Trong trường hợp này, áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân phản ứng D Chất xúc tác làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch 13 Tốc độ phản ứng: A + 2B → C + D tính theo biểu thức ν = k [A].[B]2 Khi nồng R R R R R R R R (k) R R R (k) R R (k) R R (k) R R R độ chất B tăng lên lần, nồng độ chất A khơng đổi tốc độ phản ứng A tăng lần B tăng lần C giảm lần D không thay đổi 14 Phản ứng tổng hợp amoniac công nghiệp xảy theo phương trình: to, xt N (k) + 3H (k) 2NH (k), ∆H = - 92kJ Muốn tăng hiệu suất phản ứng, tạo nhiều sản phẩm cần: A tăng nhiệt độ giảm áp suất B giảm nhiệt độ tăng áp suất C tăng nhiệt độ tăng áp suất D giảm nhiệt độ giảm áp suất 15 Tốc độ phản ứng tăng gấp tăng nhiệt độ lên 10oC Nếu tăng nhiệt độ từ 15oC lên 55oC tốc độ phản ứng A tăng 16 lần B giảm 16 lần C không thay đổi D tăng 27 lần 16 Phát biểu không là: A Xúc tác làm cho cân phản ứng thuận nghịch thiết lập nhanh chóng B Nồng độ, áp suất, nhiệt độ, xúc tác thể tích có ảnh hưởng đến cân hóa học C Cân phản ứng thuận nghịch cân động D Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào nhiệt độ 17 Trong điều khẳng định sau đây, điều phù hợp với phản ứng hoá học trạng thái cân bằng? A Phản ứng thuận kết thúc B Phản ứng nghịch kết thúc C Tốc độ phản ứng thuận nghịch D Nồng độ chất tham gia tạo thành sau phản ứng 18 Cho phương trình hóa học:2SO 2(K) +O 2SO 3(K) (∆H < 0) Cân hoá học phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch A tăng nhiệt độ bình phản ứng B tăng áp suất chung hỗn hợp C tăng nồng độ khí oxi D tăng nồng độ khí sunfurơ 19 Trong cơng nghiệp, để điều chế khí than ướt, người ta thổi nước qua than đá nóng đỏ Phản ứng xảy ra: C (r) + H O (k) CO (k) + H 2(k) , ∆H < Câu phát biểu là: A Tăng áp suất hệ làm cân không thay đổi B Tăng nhiệt độ hệ làm cân chuyển dịch sang chiều thuận C Dùng chất xúc tác làm cân chuyển sang chiều thuận R R R R R R R P R R R R R R R R R R R R R R R R P P P P P D Tăng nồng độ hidro làm cân chuyển sang chiều thuận 20 Người ta sử dụng nhiệt phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi: CaCO 3(r) CaO(r) + CO 2(k) (∆H > 0) Biện pháp kĩ thuật sau không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vơi? A Đập nhỏ đá vơi với kích thước thích hợp B Duy trì nhiệt độ phản ứng thích hợp C Tăng nhiệt độ phản ứng cao tốt D Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi 21 Phản ứng hoá học sau đạt trạng thái cân bằng: 2NO N O (∆H < 0) Cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận A tăng nhiệt độ B tăng áp suất chung C thêm khí trơ argon giữ áp suất khơng đổi D thêm chất xúc tác 22 Quá trình sản xuất amoniac cơng nghiệp dựa phương trình hóa học sau: N (k)+3H (k) 2NH (k),∆H=- 92kJ Nồng độ amoniac hỗn hợp lúc cân nhiều A nhiệt độ áp suất giảm B nhiệt độ áp suất tăng C nhiệt độ giảm áp suất tăng D nhiệt độ tăng áp suất giảm 23 Cho cân sau: H (k) + Cl (k) 2HCl (k) Cân phản ứng chuyển dịch sang chiều thuận A tăng áp suất hệ B giảm áp suất hệ C tăng lượng khí hidro D giảm lượng khí clo 24 Yếu tố khơng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng A nhiệt độ B nồng độ chất tham gia C chất xúc tác D màu chất 25 Yếu tố không làm chuyển dịch cân phản ứng thuận nghịch A nhiệt độ B nồng độ C chất xúc tác D áp suất 26 Câu phát biểu là: A Bất phản ứng vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng B Bất phản ứng phải vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng C Tuỳ theo phản ứng mà vận dụng một, số hay tất yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng D Cả A,B,C 27 Câu phát biểu không là: A Khi nồng độ chất phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng B Đối với phản ứng có chất khí tham gia, áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm C Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng D Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng 28 Câu phát biểu không đúng? Tốc độ phản ứng tăng khi: A Nồng độ chất phản ứng giảm B Áp suất chất phản ứng tăng (nếu chất khí) C Nhiệt độ tăng D Diện tích tiếp xúc chất phản ứng tăng (nếu chất rắn) 29 Cân hoá học trạng thái phản ứng thuận nghịch A số mol chất phản ứng số mol chất sản phẩm B nồng độ chất phản ứng nồng độ chất sản phẩm R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R C tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch D số cân phản ứng thuận số cân phản ứng nghịch 30 Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố số yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng trường hợp rắc men vào tinh bột nấu chín (cơm, ngơ, khoai, sắn) để ủ rượu? A Nhiệt độ B Xúc tác C Nồng độ D Áp suất ... CHƯƠNG MỘT SỐ BIỆN PHÁP NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG VIỆC T ÔN TẬP TỔNG KẾT MÔN HĨA HỌC LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Ở TRƯỜNG THPT 41 T 2.1 Nghiên cứu nội dung chương 5, 6, SGK hóa học lớp 10 chương. .. nhuần nhuyễn dạng tập Với lý trên, chọn nghiên cứu đề tài “ Một số biện pháp nâng cao chất lượng việc ôn tập tổng kết mơn Hóa học lớp 10 chương trình nâng cao trường Trung học phổ thông? ?? Đề tài nghiên... luyện tập Trên sở lý luận thực tiễn nghiên cứu, đề xuất số biện pháp nhằm nâng cao chất lượng việc ơn tập tổng kết mơn hóa học lớp 10 chương trình nâng cao trường THPT chương 41 CHƯƠNG MỘT SỐ BIỆN
