Đang tải... (xem toàn văn)
Ancol là những hợp chất hữu cơ có dạng R(OH)n với R là các gốc hydrocacbon Phân biệt ancol và phenol: Phenol là những hợp chất hữu cơ có nhóm –OH gắn liền với gốc hydrocacbon thơm, còn ancol là những hợp chất hữu cơ có nhóm –OH gắn liền với nguyên tử C tự do, không nằm trong vòng benzen. Tính chất vật lí của ancol: Ancol tan nhiều trong nước, có nhiệt độ sôi lớn hơn este, andehyd, xeton có cùng số nguyên tử C và có phân tử khối tương đương Dãy đồng đẳng ancol cần lưu ý: Dãy đồng đẳng của ancol no, đơn chức mạch hở: CnH2n+2O (n ≥ 1) Dãy đồng đẳng của ancol no, mạch hở: CnH2n+2Ox Dãy đồng đẳng của ancol mạch hở, đơn chức có một liên kết π CnH2nO (n ≥ 3) Tính chất hóa học của ancol:
VPX VÕ NHẬT MINH HÓA HỌC TƯ DUY LỚP 12 TÀI LIỆU LƯU HÀNH NỘI BỘ Trang | Hóa học Tư 12 CỘNG ĐỒNG HÓA HỌC SHINE EDUCATION Trang | Hóa học Tư 12 LỜI TỰA Xin chào quý độc giả tin tưởng sử dụng sách “Hóa học tư lớp 12” ! Nếu bạn cầm tay sách tơi, nâng niu góc bìa, thổi hồn vào trang sách, khơng đời tuổi trẻ tơi mà cịn đời dang dở người ngoại khuất Bản thân tơi có ước mơ cháy bỏng với nghề sư phạm, nhìn vào người ơng quằn quại chiến đấu phút với bệnh ung thư quái ác, chuyển hướng sang ngành Y giúp đỡ nhiều người bệnh Tuy nhiên, niềm đam mê với viên phấn trắng chưa tắt trái tim, điều thúc đẩy tơi viết nên sách Vào 08 rạng sáng ngày 22 tháng năm 2022, từ giấc mộng người ông ngoại cố, bật dậy suy tư đời lão thành cách mạng với hoa niên trải dọc chiến hào đạn bom Một đời thống thiết với vần thơ cất lên từ đạn lửa, cuối lại chưa cầm tay đồng nhuận bút sách thơ Cũng mà tơi theo ngành Y, từ bỏ hết đam mê sư phạm Chính từ hai điều trên, vào thời khắc đó, tơi bắt đầu viết dịng chữ cho trang sách viết tiếp nên thổn thức dang dở, phần để trả nợ từ bỏ đam mê Để viết sách hơm nay, tơi cảm ơn thân không ngừng cố gắng, nỗ lực học hỏi rèn luyện, dấn thân vào tâm bão để thay đổi đời, cảm ơn người thân bạn bè xung quanh không ngừng trao niềm tin, ủng hộ bước đường rộng lớn Tôi cảm ơn đời đưa đến nhiều cung bậc thất bại, để biết mùi vị thành công trân trọng sống hết Cảm ơn khó khăn, gian khổ tơi luyện thử lửa để thân chịu áp lực cách tự lập phi thường Trong suốt trình sáng tác sách, thân học hỏi tiếp thu nguồn tập từ tất Tỉnh, Sở Trường chuyên, file tập, sáng kiến kinh nghiệm nhà giáo nước Tuy nhiên, trình biên soạn, chắn thân vấp phải số sai lầm Mọi thắc mắc ý kiến đóng góp, xin gửi địa sau: Email: shinecommunity1510@gmail.com Facebook / Instagram: Võ Nhật Minh Số điện thoại: 0932.481.617 Quý vị độc giả liên hệ địa sử dụng, scan code QR bên để trò chuyện trực tiếp với giả vấn đề liên quan đến quyền, nội dung trao đổi kiến thức Xin trân trọng cảm ơn Trang | Hóa học Tư 12 CỘNG ĐỒNG HÓA HỌC SHINE EDUCATION MỤC LỤC 01 CHUYÊN ĐỀ ESTE – LIPID Chủ đề: Hóa học vơ lớp 12 – Nền tảng định lượng hữu I TỔNG ƠN KIẾN THỨC………………………………………………………………………………….…… Tổng ơn ancol trọng tâm…………………………………………………………………………………………… Tổng ôn axit cacboxylic trọng tâm…………………………………………………………………………………… II LÝ THUYẾT VỀ ESTE………………………………………………………………………… …………… Định nghĩa, tính chất vật lí…………………………………………………………………………………………… Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp……………… ………………………………………………………………… Phân loại………………………………………………………………………………………………… Tính chất hóa học…………………………………………………………………………………………… Ứng dụng điều chế…………………………………………………………………………………………… III LIPID – CHẤT BÉO…………………………………………………………………….………………… Định nghĩa lipid…………………………………………………………………………………………… Tính chất vật lí………………………………………………………………………………………………… Tính chất hóa học…………………………………………………………………………………………… IV CÁC DẠNG BÀI TRỌNG TÂM……………………………………………………………………………… Dạng 1: Mơ hình xử lí tập vận dụng cao este Nền nã quy luật đốt cháy thủy phân…………… I Bài tập đốt cháy este…………………………………………………………………………………………… Lý thuyết phương pháp xử lí…………………………………………………………………………… Phương pháp dồn chất cho este…………………………………………………………………………… Phương pháp đồng đẳng hóa cho este…………………………………………………………………… Phương pháp hydro hóa……………………………………………………………………………………… Bài tập đốt cháy hỗn hợp este hợp chất hữu cơ……………………………………………………… II Bài tập thủy phân…………………………………………………………………………………………… Lý thuyết phương pháp xử lí……………………………………………………………………………… Thủy phân este phenol phương pháp xử lí…………………………………………………………… Thủy phân este đặc biệt kĩ nhận diện…………………………………………………………… IIII Mơ hình tồn diện xử lí tập vận dụng cao………………………………………………………………… Dạng 2: Biện luận công thức cấu tạo este…………………………………………………………………… Dạng 3: Mơ hình xử lí dạng chất béo…………………………………………………………………… Trang | Hóa học Tư 12 Dạng 4: Bài tập phản ứng este hóa…………………………………………………………………………… 02 CHUYÊN ĐỀ TRỌNG TÂM CACBOHYDRAT Chủ đề: Hóa học vô lớp 12 – Nền tảng định lượng hữu I CACBOHYDRAT………………………………………………………………………………….…… II MONOSACCARIT………………………………………………………………………… …………… Glucozơ…………………………………………………………………………………………………………… Fructozơ………………………………………………………………………………………………………… III ĐISACCARIT…………………………………………………………………….………………… IV POLISACCARIT……………………………………………………………………………………… Tinh bột…………………………………………………………………………………………………………… Xenlulozơ………………………………………………………………………………………………………… V DẠNG BÀI TẬP TRỌNG TÂM………………………………………………………………………………… Dạng 1: Phân dạng tập monosaccarit đisaccarit……………………………………………………………… Dạng 2: Phân dạng tập polisaccarit……………………………………………………………………………… 03 HỢP CHẤT HỮU CƠ CHỨA NGUN TỬ N Chủ đề: Hóa học vơ lớp 12 – Nền tảng định lượng hữu I AMIN……………… ………………………………………………………………………………….…… Định nghĩa amin, bậc amin……………………………………………………………………………………………… Tên gọi, đồng đẳng, đồng phân………………………………………………………………………………………… Tính chất vật lí…………………………………………………………………………………………………………… Tính chất hóa học………………………………………………………………………………………………………… II BÀI TẬP VỀ AMIN………………………………………………………………………… …………… Dạng 1: Amin phản ứng với axit dung dịch muối…………………………………………………………………… Dạng 2: Đốt cháy amin hợp chất hữu cơ……………………………………………………………………………… Lý thuyết tổng hòa phương pháp xử lí đốt cháy amin………………………………………………………… Các kĩ thuật tồn diện xử lí tập đốt cháy amin hợp chất hữu cơ………………………………………… II AMINOAXIT……….………………………………………………………………………… …………… Lý thuyết trọng tâm………………………………………………………………………………………………… Tính chất vật lí……………………………………………………………………………………………………… Trang | Hóa học Tư 12 CỘNG ĐỒNG HÓA HỌC SHINE EDUCATION Tính chất hóa học………………………………………………………………………………………………………… Ứng dụng……… ……………………………………………………………………………………………………… Các tập xử lí aminoaxit……… ………………………………………………………………………………… III PEPTIT…………………………………………………………………….………………… Lý thuyết trọng tâm………………………………………………………………………………………………… Tính chất vật lí……………………………………………………………………………………………………… Protein…………………………………………………………………………………………………………… Bài tập protein……… …………………… ……………………………………………………………… Dạng 1: Bài tập peptit quy đổi peptit……… …………………… ……………………………………… Dạng 2: Bài tập thủy phân peptit……………… …………………… ……………………………………… Dạng 3: Biện luận công thức cấu tạo muối amoni……… ………………… ……………………………… 04 LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM VỀ POLIME Chủ đề: Hóa học vơ lớp 12 – Nền tảng định lượng hữu I POLIME…………….……………………………………………………………………………….…… Định nghĩa, phân loại…………………………………………………………………………………………… Tính chất vật lí hóa học………………………………………………………………………………… Phản ứng trùng hợp trùng ngưng……………………………………………………………………………… II ỨNG DỤNG POLIME………………………………………………………………………… …………… Polime chất dẻo…………………………………………………………………………………………… Polime tơ………………… …………… ………………………………………………………………… Polime cao su……………………………………………………………………………………………………… 05 TIỀN ĐẠI CƯƠNG HĨA HỌC VƠ CƠ Chủ đề: Hóa học vô lớp 12 – Nền tảng định lượng hữu I ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ………………………………………………………………………………….…… Định nghĩa ……… ………………………………………………………………………………………… Chất phân loại chất…… ……………………………………………………………………………… Oxit, axit, bazơ, muối………….…………………………………………………………………………… II TÍNH CHẤT HĨA HỌC…………………………………………………………………… …………… Trang | Hóa học Tư 12 Tính chất hóa học oxit…………………………………………………………………………………………… Tính chất hóa học axit………… …………… ………………………………………………………………… Tính chất hóa học bazơ………………………………………………………………………………………… Tính chất hóa học muối………………………………………………………………………………………… 06 ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Chủ đề: Hóa học vơ lớp 12 – Nền tảng định lượng vô I ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI………………………………………………………………………………….…… Vị trí, cấu tạo nguyên tử kim loại…………………………………………………………………………………… Tính chất vật lí……………………………………………………………………………………….……… Dãy điện hóa kim loại……………………………………………………………………………………….……… Tính chất hóa học……………………………………………………………………………………….……… II ĂN MỊN KIM LOẠI………………………………………………………………………… …………… Bản chất ăn mịn…………………………………………………………………………………………… Phân loại……………………… …………… ………………………………………………………………… Biện pháp bảo vệ………………………………………………………………………………………………… III ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI………………………………………………………………….………………… Nguyên tắc…………………………………………………………………………………………………… Phương pháp điều chế……………………………………………………………………………………………… IV CÁC DẠNG BÀI TRỌNG TÂM……………………………………………………………………………… Dạng 1: Bài tập lí thuyết trọng tâm đại cương kim loại…………………………………………………………… Dạng 2: Mơ hình xử lí tập điện phân… ………………………………………………………………… Dạng 3: Kim loại phản ứng với axit……………………………………………………………………………… Dạng 4: Kim loại phản ứng với phi kim…………………………………………………………….………… Dạng 5: Kim loại phản ứng với muối…………………………………………………………………….………… 07 KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHƠM Chủ đề: Hóa học vơ lớp 12 – Nền tảng định lượng vô I KIM LOẠI KIỀM………………………………………………………………………………….…… Vị trí, tính chất vật lí…………………………………………………………………………………………… Tính chất hóa học……………………………………………………………………………………….……… Trang | Hóa học Tư 12 CỘNG ĐỒNG HÓA HỌC SHINE EDUCATION Ứng dụng……………………………………………………………………………………………….……… Hợp chất quan trọng……………………………………………………………………………………….……… II KIM LOẠI KIỀM THỔ………………………………………………………………………… …………… Vị trí, tính chất vật lí…………………………………………………………………………………………… Tính chất hóa học……………………………………………………………………………………….……… Ứng dụng……………………………………………………………………………………………….……… Hợp chất quan trọng……………………………………………………………………………………….……… III KIM LOẠI NHÔM………………………………………………………………….………………… Vị trí, tính chất vật lí…………………………………………………………………………………………… Tính chất hóa học……………………………………………………………………………………….……… Hợp chất quan trọng……………………………………………………………………………………….……… Ứng dụng, điều chế…………………………………………………………………………………………….……… IV CÁC DẠNG BÀI TRỌNG TÂM……………………………………………………………………………… Dạng 1: Bài tập lí thuyết trọng tâm kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm……………………………………………… Dạng 2: Kim loại kiềm kiềm thổ phản ứng với nước axit……………………………………………………… Dạng 3: Bài tập nhiệt nhôm…… …………………………………………………………………………… Dạng 4: Kim loại phản ứng với phi kim…………………………………………………………….………… Dạng 5: Muối nhôm phản ứng với kiềm, muối aluminat phản ứng với axit…………………………….………… 08 KIM LOẠI ĐỒNG, SẮT, CROM Chủ đề: Hóa học vơ lớp 12 – Nền tảng định lượng vô I KIM LOẠI CROM………………………………………………………………………………….…… Vị trí, tính chất vật lí…………………………………………………………………………………………… Tính chất hóa học……………………………………………………………………………………….……… Hợp chất quan trọng……………………………………………………………………………………….……… II KIM LOẠI ĐỒNG………………………………………………………………………… …………… Vị trí, tính chất vật lí…………………………………………………………………………………………… Tính chất hóa học……………………………………………………………………………………….……… Hợp chất quan trọng……………………………………………………………………………………….……… III KIM LOẠI SẮT………………………………………………………………….………………… Vị trí, tính chất vật lí…………………………………………………………………………………………… Tính chất hóa học……………………………………………………………………………………….……… Hợp chất quan trọng……………………………………………………………………………………….……… Trang | Hóa học Tư 12 09 TỔNG HỢP THÍ NGHIỆM HĨA HỌC Chủ đề: Hóa học vô lớp 12 – Nền tảng định lượng vô I KIẾN THỨC NỀN TẢNG………………………………………………………………………………….…… Dụng cụ bản… ………………………………………………………………………………………… Ngun tắc thu làm khơ khí…………………………………………………………………………….……… II TỔNG HỢP THÍ NGHIỆM………………………………………………………………… …………… Thí nghiệm phản ứng este hóa…………………………………………………………………………………… Thí nghiệm xà phịng hóa chất béo………………………………………………………………………….……… Thí nghiệm cacbohydrat………………………………………………………………………………….……… Thí nghiệm hợp chất hữu chứa N……………………………………………………………………….……… 10 PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG CASIO Chủ đề: Hóa học vơ lớp 12 – Phương pháp thử I PHÂN TÍCH THẾ HỆ MÁY…………………………………………………………………………….…… II CÁC LOẠI LỆNH HỮU ÍCH………………………………………………………………… …………… Trang | Hóa học Tư 12 CỘNG ĐỒNG HÓA HỌC SHINE EDUCATION Trang 10 | Hóa học Tư 12 NaCl bão hịa có vai trị tăng khối lượng riêng dung dịch, làm giảm độ tan muối natri axit béo, làm xà phòng mặt nước dễ dàng Ngồi sử dụng muối NaCl bão hịa dùng số muối tan tốt có khả làm tăng khối lượng riêng dung dịch SHINE 02 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng gam mỡ lợn 10 ml dung dịch NaOH nồng độ 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp khuấy liên tục đũa thủy tinh khoảng 30 phút, thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Để nguội hỗn hợp Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 15 – 20 ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ để yên Cho phát biểu sau: Phát biểu Phân tích Có thể thay mỡ lợn dầu dừa, dầu Đúng Các chất sử dụng có thành oliu, dầu lạc,… phần chất béo Có thể thêm nước cất để hỗn hợp khơng Đúng Khi đun nóng, hỗn hợp dần cạn bị cạn nước, chất trạng thái rắn phản ứng khơng xảy Vậy nên, thêm nước vào hỗn hợp để phản ứng xảy tiếp Thêm NaCl bão hòa vào dung dịch để Đúng NaCl bão hòa làm tăng khối lượng tách xà phòng riêng hỗn hợp, giảm độ tan xà phịng, từ tách xà phịng khỏi hỗn hợp Chất rắn lên mặt nước có màu Sai Chất rắn lên mặt nước muối vàng glixerol natri axit béo có màu trắng, hay cịn gọi xà phịng Có thể thay dung dịch NaOH Đúng.Vì NaOH KOH dung dung dịch KOH dịch kiềm mạnh, nhiên NaOH phổ biến so với KOH Có thể sử dụng Ca(OH)2 để thay Sai Muối Ca2+ axit béo hợp chất cho dung dịch NaOH kết tủa không tan, không sát khuẩn Trang 349 | Hóa học Tư 12 CỘNG ĐỒNG HĨA HỌC SHINE EDUCATION Có thể thay dung dịch NaCl dung Đúng Việc thêm dung dịch muối dễ tan bão dịch KCl bão hòa hòa vào hỗn hợp làm giảm độ tan xà phòng Lọc tách xà phòng thu dung Sai Dung dịch thu glixerol dịch sau phản ứng muối natri axit béo Thí nghiệm phản ứng cacbohydrat - Phản ứng tráng gương: Phản ứng tráng bạc xảy với hợp chất có chứa nhóm chức –CHO Thơng thường, người ta thường sử dụng glucozơ để làm hóa chất tham gia phản ứng tráng gương Phương trình phản ứng: C6H12O6 + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → C5H11O5COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 Các lưu ý cần nắm vững phản ứng tráng bạc YOUR TIPS Phản ứng tráng bạc phản ứng oxi hóa khử, đó: AgNO3 chất oxi hóa (chất bị khử) xảy trình khử, C6H12O6 chất khử (chất bị oxi hóa) xảy trình oxi hóa Dung dịch AgNO3 dùng dung môi NH3 nhằm tạo phức chất [Ag(NH3)2]+, môi trường kiềm mạnh NaOH không xảy Sau phản ứng, xuất lớp chất màu trắng bạc bám quanh thành ống nghiệm Thông thường, phản ứng tráng gương cần đun nóng nhẹ ngâm cách thủy, đun sôi hỗn hợp bạc bị vón cục đáy ống nghiệm Phản ứng dùng để nhận biết nhóm chức –CHO SHINE 03 Tiến hành thí nghiệm phản ứng tráng gương glucozơ theo bước sau - Bước 1: Rửa ống nghiệm thủy tinh cách cho vào kiềm, đun nóng nhẹ, tráng đều, sau đổ tráng lại ống nghiệm nước cất - Bước 2: Nhỏ vào ống nghiệm ml dung dịch AgNO3 1%, sau thêm giọt NH3 ống nghiệm xuất kết tủa màu nâu xám bạc hidroxit, nhỏ tiếp vài giọt dung dịch NH3 đến kết tủa tan hết - Bước 3: Thêm tiếp ml dung dịch glucozơ 1% đun nóng nhẹ lửa đèn cồn thời gian thấy thành ống nghiệm sáng bóng gương Phát biểu Phân tích Glucozơ bị khử phản ứng Sai Trong phản ứng tráng gương, Ag+ l Trang 350 | Hóa học Tư 12 chất oxi hóa (bị khử), chất cịn lại thể tính khử (bị oxi hóa) Nếu đun sơi hỗn hợp bạc trở nên Đúng Nếu đun sơi hỗn hợp bạc khó bám vón cục thành ống nghiệm mà vón cục màu đen (hoặc trắng bạc) đáy Phản ứng để nhận biết số nhóm Sai Phản ứng tráng bạc glucozơ –OH có glucozơ định nhóm –CHO có phân tử glucozơ Có thể thay dung dịch NH3 Sai NaOH dùng để tạo môi trường dung dịch NaOH kiềm mạnh, giúp phản ứng tạo phức NH3 Ag+ xảy thuận lợi hơn, ngồi NaOH khơng tạo phức với Ag+ Nếu thay glucozơ fructozơ Đúng Fructozơ có khả tham gia phản phản ứng xảy tương tự ứng tráng gương chuyển hóa glucozơ fructozơ môi trường kiềm Sản phẩm phản ứng axit gluconic Sai Glucozơ bị oxi hóa thành amoni gluconat - Phản ứng thủy phân disaccarit, polisaccarit Khi thủy phân disaccarit polisaccarit thu sản phẩm gồm glucozơ (và fructozơ thủy phân saccarozơ) Các sản phẩm sau phản ứng tham gia phản ứng tráng gương Thông thường, để thực phản ứng thủy phân nguyên liệu cần dùng đường mía, bơng, đay (bản chất saccarozơ xenlulozơ) nhúng vào dung dịch H2SO4 lỗng Sau đó, lượng axit dư dùng chất để trung hịa SHINE 04 Chuẩn bị hai ống nghiệm tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm thứ ml dung dịch saccarozơ 1%, nhỏ thêm giọt dung dịch H2SO4 1M đun nóng ống nghiệm từ – phút; sau thêm tiếp giọt dung dịch NaOH 1M lắc Bước 2: Cho vào ống nghiệm thứ hai ml dung dịch AgNO3 1% Thêm giọt dung dịch NH3 vào kết tủa vừa xuất lại tan hết Bước 3: Rót dung dịch ống nghiệm thứ sang ống nghiệm thứ hai, lắc ngâm ống nghiệm nước nóng (khoảng 60o đến 70oC) Để yên thời gian, quan sát tượng Cho phát biểu sau: Phát biểu Phân tích H2SO4 có vai trị than hóa saccarozơ Sai H2SO4 đặc có tính háo nước nên hút nước, Trang 351 | Hóa học Tư 12 CỘNG ĐỒNG HĨA HỌC SHINE EDUCATION than hóa saccarozơ H2SO4 lỗng có tác dụng thủy phân saccarozơ thành glucozơ fructozơ Có thể thay dung dịch NaOH Đúng Vai trò NaHCO3 hay NaOH phản ứng hết với lượng axit dư NaHCO3 Phản ứng dùng để chứng minh Sai Phản ứng dùng để chứng minh khả nhóm –CHO có saccarozơ thủy phân saccarozơ, sản phẩm từ trình thủy phân tham gia phản ứng tráng gương - Phản ứng xác định nguyên tố hợp chất hữu Thí nghiệm xác định thành phần nguyên tố hợp chất hữu thường sử dụng với cacbohydrat Qua thao tác, suy luận định tính, học sinh xác nhận thành phần nguyên tố: Bước 1: Trộn hợp chất hữu với CuO đun nóng hỗn hợp Bước 2: Tiến hành theo dõi phân tích tượng, từ đánh giá thành phần nguyên tố hợp chất hữu Thông thường, người ta xác định thành phần nguyên tố cách chuyển hóa C CO2, H H2O, không nhận biết thành phần nguyên tố oxi chất đầu Sau đó, thuốc thử, người ta nhận biết CO2 H2O màu sắc chất tạo thành, tượng đặc trưng,… từ xác định thành phần nguyên tố C H Vai trị số hóa chất thí nghiệm sau: Bơng tẩm CuSO4 khan: CuSO4 khan có màu trắng, gặp nước phân tử CuSO4 ngậm thêm nước chuyển dần sang màu xanh lam CuO: CuO đóng vai trị chất cung cấp nguyên tố O cho phản ứng đốt cháy hợp chất hữu Từ việc này, CuO dần nguyên tử O nên tạo thành Cu, bột đồng II oxit từ màu đen chuyển thành màu đỏ Cu Ca(OH)2: Nhận biết CO2 tạo thành, tạo thành kết tủa màu trắng Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O SHINE 05 Thí nghiệm xác định định tính nguyên tố C H phân tử saccarozơ hydro phân tử tiến hành sau: Bước 1: Trộn khoảng 0,2 gam saccarozơ với – gam đồng II oxit, sau cho hỗn hợp ống nghiệm khô (ống số 1) thêm tiếp khoảng gam đồng II oxit để phủ kín hỗn hợp Nhồi nhúm bơng có rắc CuSO4 khan nút vào ống cao su có ống dẫn khí ống nghiệm số Trang 352 | Hóa học Tư 12 Bước 2: Lắp ống nghiệm lên giá thí nghiệm nhúng ống dẫn khí vào dung dịch Ca(OH)2 đựng ống nghiệm Bước 3: Dùng đèn cồn đun nóng ống số Cho phát biểu sau: Phát biểu Phân tích Lắp ống nghiệm cho miệng ống hướng Sai Do phản ứng sinh nước, lên đặt dốc bình nước khơng thoát được, gây giảm nhiệt độ, tăng đối lưu miệng bình gây nổ Đặt miệng hướng xuống để nước thoát dễ dàng Thí nghiệm xác định Sai Nhận biết H bơng CuSO4 ngun tố oxi có chất hữu khan, C cách dùng Ca(OH)2, oxi lại di chuyển vào CO2 H2O nên cách nhận biết định tính Bơng từ màu trắng chuyển thành màu xanh Đúng CuSO4 khan hấp thụ nước chuyển thành màu xanh Dung dịch Ca(OH)2 bị vẩn đục màu trắng Đúng CO2 tạo thành từ phản ứng có khả tác dụng với Ca(OH)2 tạo kết tủa màu trắng đặc trưng: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O CuO có khả oxi hóa hợp chất hữu Đúng Oxi CuO nguồn cung thành CO2 H2O cấp đốt cháy hợp chất hữu Khi kết thúc thí nghiệm, cần tắt đèn cồn Sai Khi tắt đèn cồn, áp suất bình trước rút ống dẫn khí I giảm đột ngột nên nước Ca(OH)2 từ bình II thơng qua ống dẫn khí hút Trang 353 | Hóa học Tư 12 CỘNG ĐỒNG HÓA HỌC SHINE EDUCATION ngược vào bình I gây vỡ bình Vậy nên, với thí nghiệm có ống dẫn cắm sâu vào mặt chất lỏng, nên rút ống dẫn trước tắt đèn cồn sau - Phản ứng hồ tinh bột iot Dung dịch hồ tinh bột có khả tương tác với I2 Khi nhỏ I2 vào dung dịch hồ tinh bột, phân tử I2 chui vào lỗ rỗng tinh bột, tạo thành dung dịch có màu tím Khi đun nóng, phân tử I2 bị thăng hoa nên thoát khỏi lỗ rỗng, dung dịch bị màu Tuy nhiên, để nguội I2 lại chui vào lỗ rỗng, dung dịch lại xuất màu tím trở lại SHINE 06 Tiến hành thí nghiệm hồ tinh bột với I2 theo bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm khoảng 2ml hồ tinh bột 2% Bước 2: Nhỏ vài giọt dung dịch I2 loãng lắc nhẹ hỗn hợp Bước 3: Đun nóng dung dịch lửa đèn cồn Bước 4: Để nguội hỗn hợp Cho phát biểu sau: Phát biểu Phân tích Ở bước 2, dung dịch có màu tím đặc Đúng I2 tương tác với hồ tinh bột tạo thành trưng dung dịch màu xanh tím I2 đóng vai trị chất khử Sai Phản ứng không tạo thành chất mới, đơn giản dịch chuyển I2 “đi vào” hay “thốt ra” nên khơng phải phản ứng hóa học Ở bước 3, dung dịch nhạt dần màu Đúng Khi đun nóng, phân tử I2 bị thăng hoa nên xanh tím khỏi lỗ rỗng, dung dịch bị màu Ở bước 4, dung dịch lại xuất màu Đúng Khi để nguội I2 lại chui vào lỗ xanh tím đặc trưng rỗng, dung dịch lại xuất màu tím trở lại Hiện tượng xảy tương tự nhỏ I2 Đúng Khoai lang hay chuối xanh chứa vào mặt cắt củ khoai lang lượng tinh bột cao nên I2 xảy tương tác màu Hiện tượng xảy tương tự nhỏ I2 Sai Chuối chín chứa thành phần glucozơ vào mặt cắt củ chuối chín nên khơng xảy tương tác màu với I2 Thí nghiệm hợp chất chứa N - Thí nghiệm phản ứng màu biure: Trang 354 | Hóa học Tư 12 Phản ứng màu biure phản ứng peptit (có số mắt xích lớn hai) Cu(OH)2 mơi trường kiềm mạnh (thường dùng NaOH), phản ứng tạo thành phức chất màu tím đặc trưng Chất thơng dụng thường sử dụng lòng trứng trắng, chất hợp chất albumin – loại peptit nên có khả tham gia phản ứng màu biure Phản ứng màu biure xảy đipeptit trở lên, nên phản ứng dùng để YOUR TIPS phân biệt phản ứng đipeptit peptit khác Các bước để thực phản ứng màu biure: Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 bão hòa vào 2ml dung dịch NaOH 30% Mục đích bước nhằm tạo kết tủa Cu(OH)2 môi trường kiềm cho phản ứng màu biure xảy Bước 2: Thêm lòng trứng trắng vào ống nghiệm, dùng đũa thủy tinh khuấy Hiện tượng: Xuất dung dịch tím đặc trưng phức chất SHINE 07 Tiến hành bước thí nghiệm phản ứng màu biure theo bước sau Bước 1: Cho vào ống nghiệm 1ml dung dịch lòng trứng trắng 1ml dung dịch NaOH Bước 2: Cho tiếp vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 2% Lắc nhẹ ống nghiệm, sau để yên khoảng – phút Cho phát biểu sau: Phát biểu Phân tích Ở bước 1, đun nóng để phản ứng Sai Ở bước 1, đun nóng peptit xảy nhanh bị phân hủy đơng tụ Sau bước 1, protein lịng trắng trứng Sai Phản ứng thủy phân peptit cần đun bị thủy phân hồn tồn nóng nhẹ xảy Ở bước xuất dung dịch màu tím Sai Ở bước 2, kết tủa Cu(OH)2 tạo thành, từ xảy phản ứng màu biure - Thí nghiệm amin: Amin chứa nguyên tử N có cặp electron tự chưa tham gia liên kết, nên phản ứng, amin ln thể tính bazơ Các phản ứng quan trọng amin sau: Amin làm đổi màu quỳ tím ẩm, chuyển màu phenolphtalein (trừ anilin) Amin khí phản ứng với HCl tạo “khói trắng” tương tự NH3 Amin phản ứng với số muối tạo kết tủa hydroxit, tiêu biểu FeCl3 FeCl3+ 3R – NH2 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3R – NH3Cl Trang 355 | Hóa học Tư 12 CỘNG ĐỒNG HÓA HỌC SHINE EDUCATION Amin cần ý tới C6H5 – NH2 có tên gọi theo quy chuẩn IUPAC phenyl amin, hay cịn gọi anilin Để lâu anilin ngồi khơng khí, anilin bị chuyển sang màu đỏ sẫm, nâu xám Gốc phenyl –C6H5 hút electron làm mật độ electron N giảm, nên anilin có tính bazơ yếu amoniac NH3 Ở điều kiện thường, anilin không làm đổi màu quỳ tím hay chất thị phenolphtalein Một số phản ứng quan trọng: C6H5 – NH2 + 3Br2 → C6H2Br3 – NH2↓ + 3HBr (2,4,6-tribromanilin) C6H5 – NH2 + HCl → C6H5 – NH3Cl Phenyl amoniclorua chất tan nước tạo dung dịch suốt Khi phản ứng với NaOH, sản phẩm tạo thành gồm C6H5NH2 mặt nước C6H5 – NH3Cl + NaOH → C6H5 – NH2 + NaCl + H2O Nguyên nhân sản phẩm phản ứng chứa NaCl NaCl làm tăng khối lượng riêng dung dịch nên đẩy anilin mặt nước Trang 356 | Hóa học Tư 12 Trang 357 | Hóa học Tư 12 CỘNG ĐỒNG HÓA HỌC SHINE EDUCATION 09 SỬ DỤNG CASIO TRONG HÓA HỌC Thế hệ máy thị trường STT Tên máy Đặc điểm Dòng máy thuộc hệ 01 CASIO Máy xử lí phép tính thực chức quan trọng cịn chậm, chưa có tính giải hệ phương trình nhiều ẩn,…… fx - CASIO 570 ES PLUS Dòng máy thuộc hệ 02 CASIO Đây loại máy ưu Việt so với dòng máy ES, cải thiện rõ số mặt như: tốc độ cho kết phép tính, chức giải hệ phương trình nâng cấp fx - CASIO 570 VN PLUS Dòng máy thuộc hệ 03 CASIO Phiên nâng cấp lên rõ ràng, tốc độ xử lí nhanh, có nhiều tính ưu Việt như: Giải hệ phương trình bốn ẩn, có ngơn ngữ Tiếng Việt Đây dịng máy thích hợp để sử fx - CASIO 580 PLUS Trang 358 | Hóa học Tư 12 dụng Đây dịng máy có nhiều chức 04 mẻ, xử lí thơng tin nhanh gọn, khối lượng nhẹ, gọn tiện xử lí Tuy nhiên, dịng máy nên nhiều bạn chưa quen với cách bấm, thuật toán chưa hiểu hết giá trị lệnh máy VINACAL 570 ES PLUS II mang lại Chức loại lệnh - Lệnh SOLVE Lệnh SOLVE sử dụng với mục đích nhẩm nghiệm nhanh, khơng thơng qua thao tác trung gian, rút gọn phương trình Lệnh SOLVE tiết kiệm thời gian tránh sai sót tai hại trình rút gọn phương trình tối giản SHINE 01 Trộn m gam ancol etylic với H2SO4 đặc đun nóng 140oC, sau phản ứng thu 3,7 gam hợp chất hữu Biết phản ứng xảy hồn tồn, tính m? A 9,2 B 4,6 C 13,8 D 18,4 Hướng dẫn giải o H2SO4d ,140 C C2 H5OH C2 H5OC2 H5 H2O n C2H5OH m m m BTKL n H2O mol m 3,7 18 mol 46 92 92 Sử dụng chức SHIFT – SOLVE để tính m Bước 1: Bấm phương trình m 3,7 m 18 vào máy tính Có thể dùng số biến khác 92 thay biến M x, y, z,… Bước 2: Nhấn tổ hợp phím “SHIFT – SOLVE =” để tính giá trị m Công cụ SOLVE giúp em nhẩm nghiệm mà khơng cần rút gọn phương trình Bước 3: Nhận kết m = 4,6 gam → Đáp án B SHINE 02 Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa hỗn hợp khí X gồm N2 H2 (chất xúc tác thích hợp), áp suất bình p atm, tỉ khối X so với H2 Nung nóng bình để thực phản ứng tổng hợp NH3 làm nguội nhiệt độ ban đầu, thu hỗn hợp khí Y, áp suất bình 0,88p atm Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 26% B 19,5% C 24% D 20% Trang 359 | Hóa học Tư 12 CỘNG ĐỒNG HĨA HỌC SHINE EDUCATION Đáp án A Tự chọn lượng chất, cho tổng số mol hỗn hợp khí ban đầu mol Đặt n H2 a mol ; n N2 b mol ( a, b > 0) → mhh = 2a + 28b = 10.(a+b) → 18b – 8a = Ta có hệ phương trình sau: a 8a 18b 13 a b b 13 Lúc đó: Ta thấy hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 tính theo H2 Ta có : xt,t ,p 2NH3 N 3H o Ban đầu: 13 13 Phản ứng: x 3x Kết thúc: –x 13 – 3x 13 2x 2x p1 n 1 Nhập phương trình vào máy tính casio p 0,88 n 2x Bấm qr=để thực chức SHIFT SOLVE Máy tính kết x = 0,06 mol Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là: Hpư = 26% - Lệnh table Chức TABLE (hay cịn gọi bảng giá trị) cơng cụ giúp tìm nghiệm nhanh xác hơn, đồng thời hạn chế sử dụng kiện đưa nghiệm Chức TABLE dùng để tìm cặp nghiệm (x, y) biểu thức bậc dạng Ax + By = C, với A, B, C giá trị biết trước Dựa mục đích số liệu ý tưởng người đề nói chung đề thuộc quản lí Bộ Giáo dục Đào tạo, sở trường chuyên nói riêng, có nghiệm ĐẸP, nên sử dụng “kẽ hở” để phục vụ nhu cầu tính tốn Tuy nhiên, có nhiều ý kiến trái chiều xung quanh việc sử dụng chức TABLE, rằng: Phương pháp chất Hóa học, mang tư số liệu “phi lí” Tuy nhiên, tinh thần chung “công cụ” giúp học sinh làm tập trắc nghiệm nhanh – gọn, công cụ hữu dụng cho tất học sinh theo Trang 360 | Hóa học Tư 12 mơn Hóa học TABLE giúp tìm nghiệm số trường hợp như: Xác định số mol chất, tìm chất, tìm cơng thức phân tử hay lập bảng thống kê giá trị giới hạn định Để dùng TABLE bắt buộc phải có kĩ chặn khoảng Toán học, tư nhanh nhạy kinh nghiệm Các bước để thực chức TABLE : Bước 1: Tìm phương trình Tìm phương trình bậc dạng Ax + By = C; A, B, C số biết trước Bước 2: Chặn khoảng C x A.x C A Do Ax + By = C nên B.y C y C B Tùy vào giá trị nghiệm mà chặn khoảng, nhiên hầu hết nghiệm x, y > nên ta có khoảng giá trị biến thiên x y sau: C 0 x A , x y nghiệm mà ta cần tìm C 0 y B Bước 3: Cơ lập phương trình thực thao tác Casio Sau lập phương trình chặn khoảng, tiến hành lập phương trình thành ẩn Bước lập cần chọn ẩn có khoảng ngắn để cô lập thuận lợi để sử dụng Ví dụ lập ẩn x Ax + By = C → x C By Lúc x đóng vai trị f A (x), cịn y đóng vai trị ẩn số để chạy Bấm vào MODE → 8, sau hình biểu tượng hàm số f(x) Đây nơi để nhập phương trình lập Tiếp đó, nhập phương trình cô lập vào, bấm liên tục hai dấu =, bảng để nhập giá trị Bắt đầu (Start): Nhập giá trị Kết thúc: Nhập giá trị max biến đạt (sử dụng khoảng chặn) Bước nhảy (Step): Tùy vào khoảng rộng hay hẹp, thường Step nằm giá trị 0,01 0,1 0,05; tùy vào kiện đề mà điền bước nhảy hợp lí Bước 4: Chọn giá trị Trang 361 | Hóa học Tư 12 CỘNG ĐỒNG HÓA HỌC SHINE EDUCATION Dùng phím R để rà nghiệm Cặp nghiệm đẹp, phù hợp với kiện nên lấy thử lại [Bộ Giáo dục & Đào tạo 2021] Hỗn hợp E gồm hai amin X, Y đồng đẳng (MX < MY phân tử X có số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử nitơ) hai ankin đồng đẳng có số mol Đốt cháy hoàn toàn 0,07 mol E thu 0,025 mol N2, 0,17 mol CO2 0,225 mol H2O Phần trăm khối lượng X E là? NH a a 2c 0, 45 a 0, 05 DC C b b 0,17 b 0,17 c 0, 05 c 0, 05 H c NH 0, 05 x H2 BT[H] CH 0,17 x 0, 04 mol k 0,57 H 0, 07 → Amin no, nên H2 bơm vào dồn hết ankin → nankin = 0,02 mol→ namin = 0,05 mol Vậy, amin no, đơn chức, mạch hở C2 H5 NH 0, 05 DDH BT[C] C2 H 0, 02 n CH2 0, 03 mol CH Suy luận, ta có: Số cacbon dồn vào amin nhỏ 0,03 : 0,05 = 0,6 nguyên tử, nên số nguyên tử cacbon trung bình amin giao động khoảng (2,3) Vậy nên hai amin C2H7N C3H9N Sử dụng biện pháp chặn khoảng: 0,1 < n C/a < 0,15 → 0,02 < n C/ankin < 0,07 Kết hợp với điều kiện Cankin ≥2 nên < ̅̅̅̅̅̅̅̅ 𝐶𝑎𝑛𝑘𝑖𝑛 < → ankin C2H2 C3H4 → n C/a = 0,12 mol Đến sử dụng máy tính casio để tìm nghiệm Tuy nhiên, trường hợp độc giả khơng tìm đủ kiện lúng túng khai thác đề bài, sử dụng casio (TABLE) để thử nghiệm Đặt số mol C2H7N C3H9N x y → 2x + 3y = 0,12 mol Chặn khoảng x, ta suy < x < 0,06 Cơ lập phương trình trên, ta có: y 0,12 2x Nhập biểu thức vào máy tính: Nhập Bắt đầu: 0; Kết thúc: 0,06; Step: 0,01 Trang 362 | Hóa học Tư 12 Ta thu bảng, dò cặp nghiệm đẹp x = 0,03 mol ; y = 0,02 mol Vậy nC2 H7N = 0,03 mol → % mX = 42,32% → Đáp án A Trang 363 | Hóa học Tư 12