Đang tải... (xem toàn văn)
Lí thuyết và bài tập hóa học 11 được biên soạn chi tiết về lí thuyết và bài tập giúp học sinh lớp 11 học tập, ôn luyện nắm vững kiến thức một cách dễ dàng mà không cần giáo viên giảng dạy. Vở bài tập hóa học 11 giúp học sinh nâng cao tính tự giác, tự học của bản thân, rèn luyện kĩ năng tư duy độc lập, kĩ năng ghi nhớ, kĩ năng giải bài tập, giúp học sinh nắm vững kiến thức môn hóa học 11, là cơ sở để học tập tốt môn hóa học 11, 12.
DỰ ÁN HÓA 11–CT MỚI: TÓM TẮT LÝ THUYẾT +BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TỪNG BÀI HỌC LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO BÀI 1: KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT I Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch cân hóa học Phản ứng chiều: Trong điều kiện xác định, phản ứng xảy theo chiều từ chất tham gia tạo thành sản phẩm mà sản phẩm tác dụng với để tạo thành chất ban đầu cC + dD aA + bB Trong phương trình hóa học phản ứng chiều; dùng kí hiệu mũi tên () để chiều phản ứng Phản ứng thuận nghịch: Trong điều kiện xác định; phản ứng xảy theo hai chiều trái ngược ˆ ˆ cC + dD aA + bB ‡ˆ ˆ† ˆˆ ); Trong phương trình hóa học phản ứng hai chiều; dùng kí hiệu hai mũi tên ngược chiều ( ‡ˆ ˆ† chiều từ trái sang phải chiều thuận; chiều từ phải sang trái chiều nghịch Trạng thái cân phản ứng thuận nghịch trạng thái tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch (vt = vn) II Hằng số cân phản ứng thuận nghịch (KC) Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB ‡ˆ ˆ† ˆ ˆ cC + dD KC [C]c [D]d [A]a [B]b Khi phản ứng trạng thái cân bằng: Trong [A]; [B]; [C]; [D] nồng độ mol chất A; B; C; D trạng thái cân a, b, c, d hệ số tỉ lượng chất phản ứng hóa học III Sự chuyển dịch cân hóa học + Khái niệm: Sự chuyển dịch cân hóa học dịch chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác + Nguyên lí Le Chatelier: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ; áp suất; nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động IV Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học Ảnh hưởng nhiệt độ Khi tăng nhiệt độ; cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt; nghĩa chiều làm giảm tác động việc tăng nhiệt độ.Ngược lại; giảm nhiệt độ; cân dịch chuyển theo chiều phản ứng tỏa nhiệt; chiều làm giảm tác động việc giảm nhiệt động Ảnh hưởng áp suất (chất khí) Khi hệ trạng thái cân bằng; tăng hay giảm áp suất hệ; cân dịch chuyển theo chiều làm giảm hay tăng áp suất hệ Khi hệ cân có tổng hệ số tỉ lượng chất khí hai vế phương trình hóa học hệ khơng có chất khí; việc tăng hay giảm áp suất khơng không làm chuyển dịch cân hệ Ảnh hưởng nồng độ Khi tăng giảm nồng độ chất cân cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động việc tặng giảm nồng độ chất đó; nghĩa cân chuyển dịch tương ứng theo chiều làm giảm tăng nồng độ chất Tóm tắt LT+Bài tập trắc nghiệm theo cấp độ Hóa 11(SGK -CTST)–nhóm thầy DTT Trang DỰ ÁN HÓA 11–CT MỚI: TÓM TẮT LÝ THUYẾT +BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TỪNG BÀI HỌC Ảnh hưởng chất xúc tác => chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân hóa học B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM MỨC ĐỘ 1: BIẾT Câu Cân hóa học liên quan đến loại phản ứng A khơng thuận nghịch B thuận nghịch C chiều D oxi hóa – khử Câu Điền vào khoảng trống câu sau cụm từ thích hợp: “Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch” A.lớn B C nhỏ D khác Câu Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân A khơng xảy B tiếp tục xảy C xảy theo chiều thuận D xảy theo chiều nghịch Câu Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm vào chất xúc tác thì: A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch với số lần D Không làm tăng tốc độ phan ứng thuận nghịch Câu Phản ứng thuận nghịch phản ứng A điều kiện, phản ứng xảy theo hai chiều trái ngược B có phương trình hoá học biểu diễn mũi tên chiều C xảy theo chiều định D xảy hai chất khí Câu Sự dịch chuyển cân hoá học di chuyển từ trạng thái cân hoá học sang trạng thái cân hố học khác A khơng cần có tác động yếu tố từ bên tác động lên cân B tác động yếu tố từ bên tác động lên cân C tác động yếu tố từ bên tác động lên cân D cân hóa học tác động lên yếu tố bên Câu Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học là: A nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác B nồng độ, áp suất diện tích bề mặt C nồng độ, nhiệt độ áp suất D áp suất, nhiệt độ chất xúc tác Câu Sự dịch chuyển cân hoá học di chuyển từ trạng thái cân hoá học sang trạng thái cân hố học khác A khơng cần có tác động yếu tố từ bên tác động lên cân B tác động yếu tố từ bên tác động lên cân C tác động yếu tố từ bên tác động lên cân D cân hóa học tác động lên yếu tố bên Câu Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm chất xúc tác thì: A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch D Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch Câu 10 Phát biểu sau đúng? A Bất phản ứng phải đạt đến trạng thái cân hóa học B Khi phản ứng thuận nghịch tráng thái cân phản ứng dừng lại Tóm tắt LT+Bài tập trắc nghiệm theo cấp độ Hóa 11(SGK -CTST)–nhóm thầy DTT Trang DỰ ÁN HĨA 11–CT MỚI: TÓM TẮT LÝ THUYẾT +BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TỪNG BÀI HỌC C Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hóa học D Ở trạng thái cân bằng, khối lượng chất vế phương trình phản ứng phải Câu 11 Sự phá vỡ cân cũ để chuyển sang cân yếu tố bên tác động gọi A biến đổi chất B dịch chuyển cân C chuyển đổi vận tốc phản ứng D biến đổi số cân Câu 12 Điền vào khoảng trống cụm từ thích hợp: “Cân hóa học cân …(1)… cân phản ứng …(2)…” A (1) tĩnh; (2) dừng lại B (1) động; (2) dừng lại C (1) tính; (2) tiếp tục xảy D (1) động; (2) tiếp tục xảy Câu 13 Phản ứng thuận nghịch loại phản ứng xảy A theo hai chiều ngược với điều kiện khác B không hồn tồn, hiệu suất khơng đạt tối đa C theo hai chiều ngược điều kiện D đến cùng, sản phẩm tác dụng trở lại thành chất ban đầu Câu 14 Cân hóa học có tính chất động A phản ứng thuận nghịch chưa kết thúc B phản ứng thuận nghịch chưa đạt tốc độ tối đa C phản ứng thuận nghịch xảy với tốc độ D nồng độ chất hệ tiếp tục thay đổi t, xt Câu 15 Cho cân hoá học: PCl5(k) PCl3 (k)+ Cl2(k); ∆H>O Yếu tố không ảnh hưởng đến cân hóa học là: A Nhiệt độ B Nồng độ C Chất xúc tác D Áp suất MỨC ĐỘ 2: THÔNG HIỂU t, xt Câu Cho cân bằng: N2 + 3H2 2NH3 ; H < Yếu tố không làm thay đổi trạng thái cân A Nồng độ N2 H2 B Áp suất chung hệ C Chất xúc tác D Nhiệt độ hệ tia löa ®iÖn Câu Cho phương trình hố học: N2(k) + O2(k) 2NO(k); H > Hãy cho biết cặp yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học trên? A Nhiệt độ nồng độ B Áp suất nồng độ C Nồng độ chất xúc tác D Chất xúc tác nhiệt độ t, xt Câu Cho phản ứng: Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) Khi tăng áp suất pư A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân không bị chuyển dịch C cân chuyển dịch theo chiều nghịch D pư dừng lại t, xt Câu Cho cân hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); pư thuận pư tỏa nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ pư D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu Cho cân hoá học: Tóm tắt LT+Bài tập trắc nghiệm theo cấp độ Hóa 11(SGK -CTST)–nhóm thầy DTT Trang DỰ ÁN HĨA 11–CT MỚI: TÓM TẮT LÝ THUYẾT +BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TỪNG BÀI HỌC 0 t, xt N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k)(1); t, xt H2(k) + I2(k) 2HI(k) (2) 0 t, xt t, xt 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (3); 2NO2(k) N2O4(k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu Cho cân sau: 0 t, xt (1) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3 t, xt (2) H2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) 0 t, xt t, xt (3) CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) (4) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch A (1) (2) B (1) (3) C (3) (4) D (2) (4) t, xt 2NH3 (k) ΔHH < Để tăng hiệu suất Câu Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) phản ứng tổng hợp phải: A Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất t, xt Câu Cho phản ứng sau trang thái cân bằng: H2 (k) + F2 (k) 2HF (k) ΔHH < Sự biến đổi sau khơng làm chuyển dịch cân hố học? A Thay đổi áp suất B Thay đổi nhiệt độ C Thay đổi nồng độ khí H2 F2 D Thay đổi nồng độ khí HF t, xt Na2CO3 (r) + CO2(k) + H2O (k) ΔHH = 129KJ Phản ứng xảy Câu Cho phản ứng: NaHCO3 (r) theo chiều nghịch khi: A Giảm nhiệt độ B Tăng nhiệt độ C Giảm áp suất D Tăng nhiệt độ giảm áp suất t, xt Câu 10 Cho phản ứng: A (k) + B (k) C (k) + D (k) trạng thái cân Ở nhiệt độ áp suất không đổi, nguyên nhân sau làm nồng độ khí D tăng ? A Sự tăng nồng độ khí C B Sự giảm nồng độ khí A C Sự giảm nồng độ khí B D Sự giảm nồng độ khí C MỨC ĐỘ 3,4 VẬN DỤNG Câu Cho cân sau bình riêng biệt: (1) H2 (k, không màu) + I2 (k, tím) 2HI (k, khơng màu) (2) 2NO2 (k, nâu đỏ) N2O4 (k, không màu) Nếu làm giảm thể tích bình chứa hệ trên, so với ban đầu màu A hệ (1) hệ (2) đậm lên B hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt C hệ (1) hệ (2) nhạt D hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt Câu Cho phản ứng: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k), ΔH < Cho cách làm sau:H < Cho cách làm sau: (1) thay O2 khơng khí O2 tinh khiết (2) thêm xúc tác V2O5 (3) tăng áp suất hệ (4) tăng nhiệt độ hệ (5) thêm lượng SO2 Các cách làm tăng hiệu suất tổng hợp SO3 A (1), (3), (5) B (1), (2), (3) C (1), (3), (4) D cách Tóm tắt LT+Bài tập trắc nghiệm theo cấp độ Hóa 11(SGK -CTST)–nhóm thầy DTT Trang DỰ ÁN HĨA 11–CT MỚI: TÓM TẮT LÝ THUYẾT +BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TỪNG BÀI HỌC Câu Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k), ΔH < Cho cách làm sau:H < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (4), (5) D (1), (2), (4) Câu Cho cân hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); ΔH < Cho cách làm sau:H < Cho biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Có biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A B C D Câu Cho cân sau: (1) 2NH3(k) N2(k) + 3H2(k) ΔH H > (2) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) ΔH H < (3) CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) ΔH H > (4) H2(k) + I2(k) 2HI(k) ΔH H < Trong cân cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ giảm áp suất A 1, B 2, C 1, D 1, 2, 3, BÀI 2: CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT Một số khái niệm - Sự điện li trình phân li chất nước tạo thành ion - Chất điện li chất tan nước phân li thành ion - Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li thành ion Bao gồm: acid mạnh, base mạnh hầu hết muối tan - Chất điện li yếu chất tan nước có số phân tử hịa tan phân li thành ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch Bao gồm: acid yếu, base yếu - Chất không điện li chất hịa tan vào nước, phân tử khơng phân li thành ion Thuyết Bronsted – Lowry - Acid chất cho proton (H+) - Base chất nhận proton (H+) - Acid base phân tử ion Khái niệm pH Chất thị acid – base - pH số đánh giá độ acid hay độ base dung dịch pH = -log[H+] [H+] = 10-a M pH = a - Thang pH thường dùng có gía trị từ đến 14 - Chất thị acid – base chất có màu sắc biến đổi theo giá trị pH dung dịch - Một số chất thị acid – base thường dùng: + Giấy thị pH vạn + Dung dịch phenolphtalein Tóm tắt LT+Bài tập trắc nghiệm theo cấp độ Hóa 11(SGK -CTST)–nhóm thầy DTT Trang DỰ ÁN HÓA 11–CT MỚI: TÓM TẮT LÝ THUYẾT +BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TỪNG BÀI HỌC + Quỳ tím Chuẩn độ acid – base Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, người ta dùng dung dịch acid base (kiềm) biết xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để xác định nồng độ dung dịch acid dung dịch base chưa biết nồng độ CO 23 Ý nghĩa thực tiễn cân dung dịch nước ion Al3+, Fe3+ - Ion Al3+ Fe3+ dễ bị thủy phân tạo thành base không tan cho môi trường acid M3 3H O M(OH)3 3H 2 - Ion CO3 dễ bị thủy phân cho môi trường base B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM MỨC ĐỘ 1: BIẾT Câu Chất sau chất điện li? A C6H6 B NaCl C C2H5OH Câu Dung dịch chất sau có khả dẫn điện? A C12H22O11 B KCl C C2H5OH Câu Chất sau chất điện li mạnh? A HCl B Fe(OH)2 C H3PO4 Câu Chất sau chất điện li yếu? A CH3COONa B NaOH C Cu(OH)2 Câu Phương trình điện li sai? D C6H12O6 D C6H12O6 D H2S D KCl A HCl H Cl 2 B Na2 CO3 2Na CO3 C NaOH Na OH D CH3COOH CH 3COO H Câu Theo thuyết Bronsted – Lowry, tiểu phân sau base? 2 3 A CH 3COOH B Fe C CO3 Câu Theo thuyết Bronsted – Lowry, tiểu phân sau acid? 2 A Fe2+ B NaOH C CO3 Câu Theo thuyết Bronsted – Lowry, tiểu phân sau chất lưỡng tính? 2 A Mg2+ B SO4 Câu Mơi trường trung tính có giá trị pH A B Câu 10 Tổng giá trị pH + pOH A 14 B Câu 11 Giá trị pH tính theo cơng thức D NH D NH3 C HCO3 D NH C D C 12 D [H ] [OH ] A pH = -log[H+] B pH = -log[OH-] C pH= 10 D 10 Câu 12 Mơi trường acid có A pH = B [H+] > 10-7M C pH > D [H+] = 10-7M Câu 13 Môi trường base có A pH = B [H+] = 10-7M Tóm tắt LT+Bài tập trắc nghiệm theo cấp độ Hóa 11(SGK -CTST)–nhóm thầy DTT Trang DỰ ÁN HÓA 11–CT MỚI: TÓM TẮT LÝ THUYẾT +BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TỪNG BÀI HỌC C pH < D [H+] < 10-7M Câu 14 Tổng giá trị pH + pOH A 14 B C 12 Câu 15 Ion sau thủy phân nước tạo môi trường acid? 2 A SO3 B S2- 2 C CO3 D D Al3+ MỨC ĐỘ : HIỂU Câu 16 Đất chua đất có độ pH 6,5 Để cải thiện đất trồng bị chua, người nông dân bổ sung chất sau đây? A NaCl B P2O5 C CaO D NaNO3 Câu 17 Nước đóng vai trị base theo thuyết Bronsted – Lowry phản ứng sau đây? 2 A CO3 H 2O HCO3 OH 2 B S H O HS OH 3 2 C Al H O Al(OH) H D CH 3COO H CH 3COOH OH Câu 18 Nước đóng vai trị acid theo thuyết Bronsted – Lowry phản ứng sau đây? 3 2 A Fe H 2O Fe(OH) H 3 2 B Al H O Al(OH) H 3 2 C PO H O HPO4 OH D NH H2 O NH3 H 3O Câu 19 Cho dung dịch sau có nồng độ: NaCl, H 2SO4, Ba(OH)2, NaOH Dung dịch có pH lớn A NaCl B NaOH C Ba(OH)2 D H2SO4 Câu 20 Cho dung dịch sau có nồng độ: NaCl, K2SO4, HCl, NaOH Dung dịch dẫn điện tốt A NaCl B NaOH C K2SO4 D HCl + Câu 21 Dung dịch HCl 0,1M có nồng độ ion H A 0,1M B < 0,01M C > 0,1M D 0,1M Câu 22 Dung dịch CH3COOH 0,1M có nồng độ ion H+ A 0,1M B < 0,01M C > 0,1M D 0,1M + -2 Câu 23 Dung dịch X có nồng độ H 10 M Dung dịch X có pH A 11 B C 12 D -2 Câu 24 Dung dịch X có nồng độ OH 10 M Dung dịch X có pH A 11 B C 12 D + Câu 25 Dung dịch X có pH = Dung dịch X có nồng độ H A 10-1M B 10-2M C 10-3M D 10-11M MỨC ĐỘ 3, 4: VẬN DỤNG - VẬN DỤNG CAO Câu 26 Cho chất sau: NaCl, FeCl3, NH4Cl, Na2CO3 Na2S Số chất hòa tan nước cho dung dịch có mơi trường base là? A B C D Hướng dẫn giải NaCl Na+ Cl- hai ion trung tính, không bị thủy phân NaCl Na Cl nước, dung dịch thu có mơi trường trung tính Tóm tắt LT+Bài tập trắc nghiệm theo cấp độ Hóa 11(SGK -CTST)–nhóm thầy DTT Trang DỰ ÁN HĨA 11–CT MỚI: TÓM TẮT LÝ THUYẾT +BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TỪNG BÀI HỌC FeCl3 FeCl3 Fe3 3Cl Fe3 H 2O Fe(OH)2 H NH4Cl NH Cl NH 4 Cl NH 4 H O Na2CO3 NH3 H3O Na2 CO3 2Na CO32 CO32 H 2O HCO3 OH Na2S Na2 S 2Na S2 S2 H O HS OH Cl- ion trung tính khơng bị thủy phân, Fe 2+ bị thủy phân nước tạo dung dịch có mơi trường acid Cl- ion trung tính khơng bị thủy phân, NH bị thủy phân nước tạo dung dịch có mơi trường acid 2 Na+ ion trung tính khơng bị thủy phân, CO3 bị thủy phân nước tạo dung dịch có mơi trường base Na+ ion trung tính khơng bị thủy phân, S2- bị thủy phân nước tạo dung dịch có mơi trường base Câu 27 Trộn 300 ml dung dịch NaOH 1M với 200 ml dung dịch HCl 1,25M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X có pH x Giá trị x A 13 B C D Hướng dẫn giải n NaOH 0,3mol; n HCl 0,25 mol NaOH HCl NaCl H 2O bd 0,3 pu 0,25 Sau pu 0, 05 0,25 0,25 [OH ] 0,05 0,1M pOH log 0,1 1 pH 14 13 0,5 Sau phản ứng: Câu 28 Trộn V1 ml dung dịch NaOH 1M với V2 ml dung dịch HCl 0,5M, đến phản ứng xảy hoàn tồn, thu dung dịch X có pH 13 Tỉ lệ V1:V2 A : B : C 11 : D : 11 Hướng dẫn giải pH = 13 NaOH dư sau phản ứng NaOH HCl NaCl H 2O bd V1 pu 0,5V2 Sau pu (V1 0,5V2 ) 0,5V2 0,5V2 V1 0,5V2 V 10 V1 V2 V2 Ta có: Câu 29 Dung dịch X có chứa Ba(OH) 0,1M KOH 0,2M Dung dịch Y có chứa HCl 0,2M HNO 0,4M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch Y, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Z có pH x Giá trị x A B C 13 D 12 Hướng dẫn giải n 2n Ba(OH) n KOH 2.0,1.0,1 0,1.0,2 0, 04 mol Dung dịch X có: OH n n HCl n HNO 0,2.0,1 0,4.0,1 0,06 mol Dung dịch Y có: H Tóm tắt LT+Bài tập trắc nghiệm theo cấp độ Hóa 11(SGK -CTST)–nhóm thầy DTT Trang DỰ ÁN HÓA 11–CT MỚI: TÓM TẮT LÝ THUYẾT +BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TỪNG BÀI HỌC H OH H O bd 0, 06 pu 0, 04 sau pu 0, 02 0,04 0, 04 [H ] 0,02 0,1M pH log 0,1 1 0,2 Dung dịch Z có Câu 30 Để xác định nồng độ dung dịch NaOH, ta sử dụng dung dịch chuẩn HCl 0,1M với thể tích 10,00 ml Khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH sử dụng 20 ml Nồng độ dung dịch NaOH A 0,03M B 0,06M C 0,04M D 0,05M Hướng dẫn giải NaOH HCl NaCl H 2O CNaOH VHCl CHCl 10.0,1 0,05M VNaOH 20 CHƯƠNG 2: NITROGEN VÀ SULFUR BÀI 3: ĐƠN CHẤT NITROGEN Trạng thái tự nhiên: Nitrogen tồn dạng đơn chất hợp chất 14 - Đơn chất: Nitrogen chiếm 78% thể tích khơng khí Ngun tố Nitrogen có đồng vị N (99, 63%) 15 N (0,37%) - Hợp chất: Nitrogen có diêm tiêu natri (NaNO3), thành phần protein, nucleic acid…và nhiều hợp chất hữu Tính chất vật lí d N2 + Ở điều kiện thường: chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí ( kk ) 0 +t =-1960C, t =-2100C hoá lỏng a hoá rắn + Tan nước, khơng trì cháy hơ hấp Tính chất hố học Ở điều kiện thường: phân tử N2 có liên kết nguyên tử ( N N ) bền, trơ mặt hố học Phân tử N2 có số oxi hoá trung gian, nhiệt độ cao tác dụng với nhiều chất, vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử Tính oxi hố: tác dụng với hydrogen 0 1 t , p , xt + H 2( g ) ‡ˆ ˆ ˆ ˆ† ˆˆ N H 3( g ) r H 298 92kJ N 2( g ) b Tính khử: tác dụng với oxygen 0 2 t N 2( g ) + O2( g ) ‡ˆ ˆ †ˆ N O ( g ) r H 298 180kJ Quá trình tạo cung cấp nitrate cho đất từ nước mưa Nguyên tố Nitrogen cần thiết cho sống Trái Đất Trong tự nhiên ln diễn q trình chuyển hố từ dạng sang dạng khác theo chu trình khép kín Ứng dụng nitrogen - Là nguyên tố dinh dưỡng thực vật - Trong công nghiệp : phần lớn dùng để tổng hợp ammonia(NH3), từ sản xuất HNO3, sản xuất phân đạm…làm môi trường trơ luyện kim, điện tử, hạn chế cháy nổ… Tóm tắt LT+Bài tập trắc nghiệm theo cấp độ Hóa 11(SGK -CTST)–nhóm thầy DTT Trang DỰ ÁN HÓA 11–CT MỚI: TÓM TẮT LÝ THUYẾT +BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TỪNG BÀI HỌC - Trong y tế nghiên cứu khoa học: Nitrogen lỏng làm môi trường đông lạnh để bảo quản máu, tế bào, trứng, tinh trùng, mẫu vật sinh học khác, đông lạnh thực phẩm… CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM MỨC ĐỘ 1: BIẾT Câu Phân tử Nitrogen có cấu tạo A N≡N B N=N C N-N D N→N Câu Trong hợp chất Nitrogen có mức oxi hóa sau đây? A -3, +3, +5 B -3, 0, +3, +5 C -3, +1, +2, +3, +4, +5 D -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Câu Trong phân tử Nitrogen nguyên tử liên kết với A liên kết cộng hoá trị phân cực B liên kết ba bền vững C liên kết cho- nhận D liên kết cộng hố trị khơng phân cực Câu Nitrogen thể tính khử phản ứng với A H2 B O2 C Li D Mg Câu Nitrogen thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau đây? A Mg, H2 B Mg, O2 C H2, O2 D Ca, O2 Câu 6: Phát biểu sau chưa xác? A Nitrogen chất khí khơng màu B Nitrogen trơ điều kiện thường C Nitrogen tan tốt nước D Nitrogen chiếm thể tích nhiều khơng khí Câu 7: Khi có sấm chớp, khí sinh khí A CO B NO C SO2 D CO2 Câu 8: Cho phản ứng sau: o to t, xt (1) N O2 2NO; (2) N + 3H 2 2NH Trong hai phản ứng Nitrogen A thể tính oxi hóa B thể tính khử C thể tính khử tính oxi hóa D khơng thể tính khử tính oxi hóa Câu 9: Trong cơng nghiệp, phần lớn lượng Nitrogen sản xuất dùng để A làm môi trường trơ luyện kim, điện tử, B tổng hợp phân đạm C sản xuất nitric acid D tổng hợp ammonia Câu 10: Nitrogen phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí? A Li, Mg, Al B H2, O2 C Li, H2, Al D O2, Ca, Mg Câu 11: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế Nitrogen từ A ammonia B nitric acid C không khí D ammonium nitrate Câu 12: Trong tự nhiên, nitrogen A tồn dạng đơn chất B tồn hợp chất C tồn dạng đơn chất hợp chất D tồn dạng hợp chất, chiếm 78% thể tích khơng khí Câu 13: Cho phản ứng sau: o t, xt 2NO(g) (1) N (g) O (g) r H 298 180 kJ t o ,p,xt 2NH (g) (2) N (g) + 3H (g) r H 0298 92 kJ A phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt B phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt C phản ứng (1) phản ứng (2) thu nhiệt D phản ứng (1) phản ứng (2) toả nhiệt Câu 14: Ứng dụng sau khơng phải nitrogen? Tóm tắt LT+Bài tập trắc nghiệm theo cấp độ Hóa 11(SGK -CTST)–nhóm thầy DTT Trang 10