Đang tải... (xem toàn văn)
GIÁO án hóa 9 học kì II 2 cột
GIÁO ÁN HÓA 9 HỌC KÌ II 2 CỘT Ngày soạn: 04/01/2014 Tuần 20 Ngày giảng: Tiết 37 - Bài 29: AXITCACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I. MỤC TIÊU. 1. Kiến thức - H 2 CO 3 là axit yếu, không bền - Tính chất hoá học của muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ) 2. Kĩ năng - Xác định phản ứng có thực hiện được hay không và viết các phương trình hoá học. - Nhận biết một số muối cacbonat cụ thể. 3. Thái độ - ý thức bảo vệ môi trường * Trọng tâm − Tính chất hóa học của H 2 CO 3 và muối cacbonat. II. ĐỒ DÙNG VÀ THIẾT BỊ DẠY HỌC: GV: Các thí nghiệm ảo liên quan trong bài học, máy chiếu. HS: Nghiên cứu trước nội dung bài học. III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC. 1. ổn định lớp: 9A………. 9B……… 9C……… 9D………… 2. Kiểm tra: Nêu tính chất hoá học và ứng dung của CO và CO 2 ? 3. Bài mới: Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động1. Tìm hiểu axit cacbonic (H 2 CO 3 ). HS đọc SGK sau đó tóm tắt và ghi vào vở GV thuyết trình, HS ghi bài vào vở Hoạt động2. Tìm hiểu muối cacbonat: GV giới thiệu có hai loại muối: cacbonat trung hoà và cacbonataxit - GV yêu cầu HS lấy ví dụ về các muối cacbonat theo phân loại trên - GV cho HS quan sát bảng tính tan, xác I. Axit cacbonic (H 2 CO 3 ) 1) Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí: SGK 2) Tính chất hoá học: - H 2 CO 3 là một axit yếu, d/d H 2 CO 3 làm quì tím ngả đỏ nhạt- H 2 CO 3 là axit ko bền, dễ bị phân huỷ ngay thành CO 2 và H 2 O H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 II. Muối cacbonat: 1. Phân loại: - Muối cacbonat trung hoà VD: CaCO 3 , Na 2 SO 4 - Muối cacbonat axit: VD: NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 2. Tính chất: a) Tính tan: - Đa số muối cacbonat ko tan trong nước, định tính tan của muối cacbonat trung hoà - GV giới thiệu tính tan của muối cacbonat axit - Các nhóm HS QS thí nghiệm: Cho d/d NaHCO 3 , Na 2 CO 3 lần lượt t/d với d/d HCl - GV gọi đại diện các nhóm nêu hiện tượng (có bọt khí thoát ra ở cả 2 ống nghiệm) - HS viết các PTPƯ vào bảng nhóm; - GV gọi HS nêu nhận xét - Các nhóm HS QS thí nghiệm: Cho d/d K 2 CO 3 t/d với d/d Ca(OH) 2 -> GV gọi đại diện các nhóm nêu hiện tượng của thí nghiệm (có vẩn đục trắng xuất hiện) - GV gọi HS nêu nhận xét - GV giới thiệu t/c, hướng dẫn HS viết PTPƯ - Các nhóm HS QS thí nghiệm: Cho d/d Na 2 CO 3 t/d d/d CaCl 2 ; nêu hiện tượng (có vẩn đục trắng xuất hiện) ; viết PTPƯ và nhận xét - GV giới thiệu t/c này - GV hướng dẫn HS viết PTPƯ HS đọc SGK và nêu ứng dụng Hoạt động2. Tìm hiểu chu trình cacbon trong tự nhiên HS quan sát H3.17 phân tích về chu trình của cacbon trong tự nhiên; GV sửa sai cho HS nếu có trừ muối cacbonat của KL kiềm như Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 - Hầu hết các muối hiđro cacbonat đều tan trong nước b) Tính chất hoá học: + Tác dụng với d/d axit Muối cacbonat t/d với d/.d axit tạo thành muối mới và giải phóng khí CO 2 Ví dụ: NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 + Tác dụng với d/d bazơ - Một số d/d muối cacbonat p/ư với d/d bazơ tạo muối cacbonat ko tan và bazơ mới Ví dụ: K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → 2KOH + CaCO 3 - Muối hiđro cacbonat t/d với kiềm tạo muối trung hoà và nước NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O + Tác dụng với d/d muối: D/d muối cacbonat có thể t/d với một số d/d muối khác tạo 2 muối mới Na 2 CO 3 + CaCl 2 -> CaCO 3 + 2NaCl + Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ: - Nhiều muối cacbonat (trừ muối cacbonat trung hoà của KL kiềm) bị nhiệt phân huỷ, giải phóng khí cacbonic VD: 2NaHCO 3 o t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 o t → CaCO 3 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 o t → CaO + CO 2 3) ứng dụng: SGK III. Chu trình cacbon trong tự nhiên: HS nghe và tự ghi bài 4. Luyện tập - củng cố : Bài tập 1: (HS làm bài vào bảng nhóm- Cho HS các nhóm khác n/x bổ sung) Trình bày phương pháp để phân biệt các chất bột: CaCO 3 , NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , NaCl. Bài giải: Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử - Cho nước vào các ống nghiệm và lắc đều: + Nếu thấy chất bột ko tan là CaCO 3 . + Nếu thấy chất bột tan tao d/d là NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , NaCl - Đun nóng các d/d vừa thu được + Nếu thấy có hiện tượng sủi bọt, đồng thời có kết tủa (vẩn đục) là d/d Ca(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 o t → CaCO 3 + H 2 O + CO 2 + Nếu có bọt khí thoát ra là NaHCO 3 vì: 2NaHCO 3 o t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 + Nếu ko có hiện tượng gì là NaCl 5. Hướng dẫn học tập ở nhà: - Y/c hs ôn lại kiến thức đã học. - Làm bài tập 1,2,3,4,5 SGK-91 - Nghiên cứu trước nội dung bài Silic- CN silicat. Ngày soạn: 04/01/2014 Tuần 20 Ngày giảng: Tiết 38 - Bài 30: SILIC - CÔNG NGHIỆP SILICAT I. MỤC TIÊU. 1. Kiến thức - Silic là phi kim Hoạt động yếu (tác dụng được với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO 2 là một oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm ở nhiệt độ cao). - Một số ứng dụng quan trọng của silic, silic đioxit và muối silicat. - Sơ lược về thành phần và các công đoạn chính sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng. 2. Kĩ năng - Đọc và tóm tắt được thông tin về Si, SiO 2 , muối silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng. - Viết được các phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất của Si, SiO 2 , muối silicat. 3. Thái độ: - GD ý thức bảo vệ môi trường và lòng ham thích bộ môn * Trọng tâm - Si, SiO 2 và sơ lược về đồ gốm, sứ, xi măng, thủy tinh. II. ĐỒ DÙNG VÀ THIẾT BỊ DẠY HỌC: - GV: Các mẫu vật, tranh ảnh về: Đồ gốm, sứ, thuỷ tinh, xi măng; Sản xuất các loại đồ vật đó Các thí nghiệm ảo liên quan trong bài học, máy chiếu. - HS: Nghiên cứu trước nội dung bài học. III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC. 1. ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, chữa bài tập về nhà: 15p 1) Nêu các t/c hoá học của muối cacbonat 2) Gọi 2 HS lên bảng chữa bài 3,4 SGK-90 3. Bài mới: Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động1. Tìm hiểu silic. HS các nhóm đọc SGK, thảo luận nhóm nêu trạng thái tự nhiên, t/c của silic (viết vào vở hoặc bảng nhóm) GV tổng kết lại GV giới thiệu nội dung, học sinh ghi bài Hoạt động2. Tìm hiểu silic đioxit . Cho HS n/c tính chất vật lý và đưa ra kết luận. GV đặt vấn đề: SiO 2 thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? Tính chất hoá học của nó? HS thảo luận nhóm ghi ý kiến gọi HS các nhóm n/x GV tổng kết Hoạt động3. Tìm hiểu sơ lược về công I. Silic: 1) Trạng thái thiên nhiên: - Silic là nguyên tố phổ biến thứ hai sau oxi - Silic chiếm ẳ khối lượng vỏ trái đất - Trong thiên nhiên, silic ko tồn tại ở dạng đơn chất mà chỉ ở dạng hợp chất - Các hợp chất của silic tồn tại nhiều là cát trắng, đất sét (cao lanh) 2) Tính chất: 1) Silic là chất rắn màu trắng, khó nóng chảy - Có vẻ sáng của kim loại - Dẫn điện kém - Tinh thể silic tinh khiết là chất bán dẫn 2) Là phi kim Hoạt động yếu hơn cacbon, clo. Tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao Si + O 2 → SiO 2 r k r 3) Silic được dùng làm vật liệu bán dẫn trong kĩ thuật điện tử và dùng để chế tạo pin mặt trời. II. Silic đioxit (SiO 2 ). Tính chất vật lí. SGK Tính chất hoá học: - Tác dụng với kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O Natrisilicat - Tác dụng với oxit bazơ (ở nhiệt độ cao) SiO 2 + CaO → CaSiO 3 Canxisilicat SiO 2 ko phản ứng với nước tạo axit III. Sơ lược về công nghiệp silicat: nghiệp silicat. GV kể tên các sản phẩm của nghành công nghiệp sản xuất đồ gốm, sứ HS thảo luận nhóm ghi lại nội dung thảo luận vào phiếu học tập a) Nguyên liệu sản xuất b) Các công đoạn chính c) Kể tên các cơ sở sản xuất đồ gốm, sứ ở Việt Nam HS đọc SGK, thảo luận nhóm theo các nội dung: - Thành phần chính của xi măng - Nguyên liệu chính - Các công đoạn chính - Cơ sở s/x xi măng ở nước ta HS đọc SGK nêu các nội dung sau: - Thành phần của thuỷ tinh - Nguyên liệu chính - Các cơ sở sản xuất GV gọi HS phát biểu lần lượt từng phần 1) Sản xuất đồ gốm, sứ a) Nguyên liệu chính: Đất sét, thạch anh, fenpat b) Các công đoạn chính: - Nhào đất sét, thạch anh và fenpat với nước để tạo thành bột dẻo rồi tạo hình, sấy khô thành các đồ vật - Nung các đồ vật ở nhiệt độ cao thóch hợp c) Cơ sở sản xuất: - Sử bát tràng (Hà Nội ) - Công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai, Sông Bé 2) Sản xuất xi măng: a) Nguyên liệu chính: - Đất sét (có SiO 2 ) - Đá vôi (CaCO 3 ); cát, b) Các công đoạn chính: SGK c) Các cơ sở sản xuất ở nước ta - Nhà máy xi măng Hải Dương, Hải Phòng, Hà Nam, Hà Tiên 3) Sản xuất thuỷ tinh: a) Nguyên liệu chính: - Cát thạch anh(cát trắng),Đá vôi, Sôđa (Na 2 CO 3 ) b) Các công đoạn chính : - Trộn hỗn hợp: cát, đá voi, sô đa theo tỉ lệ thích hợp - Nung trong lò nung ở khoảng 900 0 C thành thuỷ tinh dạng nhão. - Làm nguội từ từ, sau đó ép, thổi thuỷ tinh dẻo thành các đồ vật. c) Các cơ sở sản xuất: Các cơ sở ở Hải phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng, TP Hồ Chí Minh 4. Luyện tập - Củng cố- luyên tập: 4p Gọi HS nhắc lại nội dung chính của bài 5. Hướng dẫn học tập ở nhà: Duyệt ngày …. tháng 01 năm 2014 TT CM Phùng Thị Bích - Làm các bài tập 1,2,3,4 SGK – 95. - Nghiên cứu trước nội dung bài sơ lược BTH các nguyên tố hoá học. Ngày soạn: 11/01/2014 Tuần 21 Ngày giảng: Tiết 39 - Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I. MỤC TIÊU. 1. Kiến thức - Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tính hạt nhân nguyên tử. Lấy ví dụ minh hoạ. - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm. Lấy ví dụ minh hoạ. - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim trong chu kì và nhóm. Lấy ví dụ minh hoạ. - Ý nghĩa của bảng tuần hoàn: Sơ lược về mối liên hệ giữa cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố đó. 2. Kĩ năng - Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I và VII, chu kì 2, 3 và rút ra nhận xét về ô nguyên tố, về chu kỳ và nhóm. - Từ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy ra vị trí và tính chất hoá học cơ bản của chúng và ngược lại. - So sánh tính kim loại hoặc tính phi kim của một nguyên tố cụ thể với các nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên). 3. Thái độ - Lòng ham thích môn học * Trọng tâm - Cấu tạo và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. II. ĐỒ DÙNG VÀ THIẾT BỊ DẠY HỌC: - GV: Bảng tuần hoàn phóng to, sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố: O, Na, Li, Cl, Mg, C, N, Be máy chiếu. - HS: Nghiên cứu trước nội dung bài học. III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC. 1. ổn định lớp: 9A……… 9B……… 9C……… 9D……… 2. Kiểm tra bài cũ: Công nghiệp silicat là gì? kể tên một số nghành công nghiệp silicat và nguyên liệu chính 3. Bài mới: Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động1: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. GV: Treo bảng HT tuần hoàn các nguyên tố hoá học trước lớp GV giới thiệu về bảng HTTH và nhà bác học I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. - Bảng hệ thống tuần hoàn có hơn một trăm nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích Menđeleep GV giới thiệu cơ sở sắp xếp của bảng HTTH Hoạt động2:Tìm hiểu cấu tạo bảng tuần hoàn. GV giới thiệu khái quát bảng HTTH: - Ô; Chu kì; Nhóm GV chỉ ô số 12 yêu cầu HS quan sát và nhận xét Ví dụ: Ô nguyên tử magie: - Số hiệu nguyên tử của magie là 12 cho biết: + Mg ở ô số 12 + Điện tích hạt nhân là +12 + Có 12 electron ở lớp vỏ - Kí hiệu hoá học của nguyên tố: Mg - Tên nguyên tố: Magie - Nguyên tử khối: 24 HS: rút ra nhận xét trong SGK- 96 GV: yêu cầu HS quan sát các ô 13,15,17 và cho biết ý nghĩa của các con số, kí hiệu trong các ô đó GV: đính sơ đồ cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố: O, Li, C, N, Be lên bảng GV: yêu cầu HS thảo luận nhóm về các nội dung: - Bảng hệ thống tuần hoàn có bao nhiêu chu kì, mỗi chu kì có bao nhiêu hàng? (Có 7 chu kì trong đó: Chu kì 1,2,3 mỗi chu kì có 1 hàng (chu kì nhỏ); chu kì 4,5,6,7 (chu kì lẫn) - Điện tích hạt nhân các nguyên tử trong trong một chu kì thay đổi như thế nào?( đi từ trái sang phải điện tích hạt nhân tăng dần) - Số lớp e của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một chu kì có đặc điểm gì? (Số lớp e của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một chu kì bằng nhau và bằng số thứ tự của chu kì) HS nêu các ý kiến của nhóm mình GV gọi một HS nêu nhận xét về chu kì GV: đính sơ đồ cấu tạo nguyên tử các nguyên tố: Na, K, H, Cl, F lên bảng HS thảo luận nhóm với các nội dung: - Bảng HTTH có bao nhiêu nhóm? (có 8 nhóm được đánh số thứ tự từ I -> VIII) - Trong cùng một nhóm, điện tích hạt nhân ng/tử của các nguyên tố thay đổi như thế nào? (từ trên hạt nhân nguyên tử II. Cấu tạo bảng tuần hoàn: 1) Ô nguyên tố Ô nguyên tố cho biết: + Số hiệu nguyên tử (số thứ tự của nguyên tố). Số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử + Kí hiệu hoá học + Tên nguyên tố + Nguyên tử khối 2) Chu kì: Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự của chu kì bằng số lớp eletoron 3) Nhóm: Nhóm gồm các nguyên tố mà xuống dưới tích hạt nhân tăng dần) - Số e lớp ngoài cùng của nguyên tố trong cùng một nhóm có đặc điểm gì giống nhau? (bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm) GV: gọi đại diện các nhóm trình bày ý kiến của nhóm mình. Các nhóm khác nhận xét GV: gọi HS nêu nhận xét trong SGK-97 nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau (Do đó có t/c 4. Luyện tập- củng cố: - GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung cần nhớ trong bài 1) Bài tập 1: Cho các ng. tố có số thứ tự: 15, 14, 20, 19 trong bảng HTTH. Em hãy cho biết: a) Vị trí của các nguyên tố trên trong bảng HTTH: - Số thứ tự, tên nguyên tố, kí hiệu - Chu kì, - Nhóm b) Đặc điểm về cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố đó: - Điện tích hạt nhân - Số prôtn trong hạt nhân - Số electron - Số electron lớp ngoài 5. Hướng dẫn học tập ở nhà: - Học sinh làm bài tập 1 SGK-101 - Nghiên cứu trước nội dung mục III, IV SGK. Ngày soạn: 11/01/2014 Tuần 21 Ngày giảng: Tiết 40 - Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tiếp) I. MỤC TIÊU. 1. Kiến thức Biết được: - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim trong chu kì và nhóm. Lấy ví dụ minh hoạ. - Ý nghĩa của bảng tuần hoàn: Sơ lược về mối liên hệ giữa cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố đó. 2. Kĩ năng - So sánh tính kim loại hoặc tính phi kim của một nguyên tố cụ thể với các nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên). 3. Thái độ - Lòng ham thích môn học * Trọng tâm - Cấu tạo và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. II. ĐỒ DÙNG VÀ THIẾT BỊ DẠY HỌC : - Bảng tuần hoàn phóng to - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC. 1. Ổn định lớp: 9A……… 9B……… 9C……… 9D……… 2. Kiểm tra bài cũ. 1) Em hãy nêu cấu tạo của bảng hệ thống tuần hoàn 2) GV gọi 2 HS lên bảng chữa bài tập 1,2 SGK-101 3. Bài mới: Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1. Tìm hiểu sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng HTTH: GV treo bảng HTTH lên trước lớp HS thảo luận nhóm về các nguyên tố thuộc chu kì 1,2,3 theo các nội dung: - Đi từ đầu đến cuối chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: + Sự thay đổi về số e lớp ngoài cùng như thế nào? ( số e lớp ngoài cùng của ng/tử tăng dần từ 1 -> 8 e) + Tính kim loại, phi kim của các nguyên tố thay đổi như thế nào? ( Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần ) GV bổ sung: Số e của các nguyên tố tăng dần từ 1 đến 8 và lặp lại một cách tuần hoàn ở các chu kì sau. GV yêu cầu HS (quan sát nhóm I và nhóm VII) cho biết: - Số lớp e và số e lớp ngoài cùng của một nhóm có đặc điểm như thế nào? (Trong cùng một nhóm, đi từ trên xuống dưới cấu tạo ng/tử các ng/tố có đặc điểm: + Số e lớp ngoài cùng bằng nhau + Số lớp e tăng dần từ 1 đến 7) - Tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố trong cùng một nhóm thay đổi như thế nào? Đai diện HS nêu ý kiến của nhóm, HS khác nhận xét; GV tổng kết . Hoạt động 1. Tìm hiểu ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học: GV nêu ví dụ Ví dụ 1: Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng HTTH: 1) Trong một chu kì: - Trong một chu kì khi đi từ đầu đến cuối chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì số e lớp ngoài cùng của ng/tử tăng dần từ 1 -> 8 e - Đầu mỗi chu kì là một kim loại mạnh, cuối chu kì là một phi kim mạnh (halogen), kết thúc chu kì là một khí hiếm - Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần 2) Trong một nhóm: Trong cùng một nhóm, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: Số lớp e của nguyên tử tăng dần, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần IV. Ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học: 1) Biết vị trí của nguyên tố, ta có thể suy đoán vị trí và tính chất của nguyên tố đó: 17, chu kì 3, nhóm VII -> Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, t/chất của ng/tố ATrả lời: Cấu tạo nguyên tử của nguyên tố A như sau: Z A = 17 + Điện tích hạt nhân = 17 + + Có 17p, 17e - A ở chu kì 3 -> Nguyên tử A có 3 lớp e - A thuộc nhóm VII -> Lớp ngoài cùng có 7 e Vì A ở cuối chu kì 3 nên A là phi kim mạnh - Ví dụ 2: Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 12+, 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 2 e. Hãy cho biết vị trí của X trong bảng HTTH và t/c cơ bản của nó Trả lời: Vị trí của X trong bảng HTTH: - Số thứ tự 12 - Chu kì 3 - Nhóm II Tính chất: X là kim loại mạnh HS trả lời, HS khác nhận xét, bổ sung VD : SGK 2) Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố, ta có thể suy đoán vị trí và t/c của nguyên tố đó VD : SGK 4. Luyện tập, củng cố: Bài tập 2: Sắp xếp lại các ng. tố sau theo thứ tự: a) Tính kim loại giảm dần: K, Mg, Na, Al. b) Tính phi kim giảm dần: S, Cl, F, P HS: làm vào vở - Gọi 1 HS nhắc lại nd chính của bài yêu cầu 1 HS giải thích từ tuần hoàn để hiểu rõ định luật tuần hoàn và bảng hệ thống tuần hoàn 5. Hướng dẫn học tập ở nhà: - Học sinh làm bài tập 3,4,5,6,7 SGK-101 - Nghiên cứu trước nội dung mục luyện tập chương III SGK, Ôn tập kiến thức theo nội dung bài. Duyệt ngày …. tháng 01 năm 2014 TT CM Phùng Thị Bích [...]... C2H2 là 28 – x PTHH: CH4 + 2O2 t (1) → CO2 + 2H2O 1mol 2mol 1mol t 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O (2) 0 0 2mol 5mol 4mol Theo PTHH ta có số ml o xi cần dùng là: Duyệt ngày … / 02/ 2014 TTCM Phùng Thị Bich 5 2 x + (28 − x ) = 67 ,2 → x = 5,6( ml ) 2 %VCH 4 = (5,6 : 28 ).100 == 20 % %VC 2 H 2 = 100 − 20 = 80% Thể tích CO2 tạo ra là: x+ 2( 28 – x) = 5,6 + 44,8 = 50,4ml Ngày soạn: 21 / 02/ 2014 Ngày giảng: / 02/ 2014... chất khí có lẫn với C2H2 như H2S, NH3, PH3 III Tính chất hoá học: 1 Axetilen có cháy không? 0 2C2H2 + 5O2 t → 4CO2 + 2H2O 2 Etilen có làm mất màu dung dịch brom không? a Thí nghiệm: b Nhận xét: Sgk c PTHH : * Nấc 1: CH CH + Br- Br → Br - CH = CH - Br Viết gọn: C2H2 + Br2 → C2H2Br2 * Nấc 2: Br - CH= CH - Br+Br - Br → Br2-CH–CH–Br2 Viết gọn: C2H2Br2 + Br2 → C2H2Br4 ⇒ C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 * Phản ứng cộng... 1) C + CO2 2CO → 2) C + O2 CO2 → 3) 2CO + O2 2CO2 → 4) CO2 + C 2CO → 5) CO2 + CaO CaCO3 → 6) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O → (GV đưa sơ đồ 3) 7) CaCO3 CaO + CO2 → HS thảo luận nhóm, ghi lại vào phiếu học tập, 8) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O → viết PTPƯ - HS báo cáo K/quả, GV cho các nhóm nhận xét chéo nhau II Bài tập Hoạt động2 Bài tập Bài tập 1:Trình bày phương pháp hoá học để... là CO 2CO + O2 2CO2 → CO2 + Ca(OH )2 CaCO3 + H2O → Còn lại là H2 2H2 + O2 2H2O → GV gọi HS làm từng phần: - Viết các PTPƯ - Tính số mol CO2 ở p/ư 2 - Tính khối lượng MgCO3 - Tính khối lượng MgO bằng d/d Ca(OH )2 dư, thấy thu được 10 gam kết tủa Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu Bài giải: (1) MgO + 2HCl MgCl2 + H2O → (2) MgCO3 +2HCl MgCl2 + H2O + CO2 → (3) CO2 + Ca(OH )2 CaCO3... MnCl2 + Cl2 + 2H2O Khí X là Cl2 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (2) 1mol 2mol 0,8mol 2mol Ta có tỉ số: (0 ,25 đ) (0 ,25 đ) (1) (0,5đ) (0,5đ) 0,8 2 → NaOH dư Tính toán theo chất hết là Cl2 (0 ,25 đ) < 1 2 - Dung dịch A gồm NaCl, NaClO, NaOH dư (0 ,25 đ) - Theo PTHH (1) số mol Cl2 = số mol MnO2 = 0,8 mol - Theo PTHH (2) số mol NaCl = số mol NaClO = mol Cl2 = 0,8 mol (0 ,25 đ) - Số mol NaOH dư: 2 – 2. 0,8 = 0,4 mol... CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Câu 2 : (1,0 điểm) Mỗi phương trình viết đúng, đủ điều kiện (nếu có) được 0.5 điểm (các PTHH khác 2 PTHH dưới đây nếu viết đúng vẫn được điểm tối đa) - Tác dụng với kim loại: 3Br2 + 2Fe t → 2FeBr3 - Tác dụng với hiđro: Br2 + H2 t → 2HBr 0 0 0 0 0 Câu 3 : (3,0 điểm) - Số mol MnO2: 69, 6 = 0,8( mol ) 87 - Số mol NaOH: 0,5 4 = 2 (mol) - PTHH: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O... thí nghiệm II ĐỒ DÙNG VÀ THIẾT BỊ DẠY HỌC: - GV: + SGK, giáo án, Mô hình phân tử benzen (Dạng đặc và rỗng), thí nghiệm ảo + Dụng cụ: Máy chiếu - HS: Xem lại các PƯHH của C2H4, C2H2 III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC.: 1 Ổn định tổ chức: 9A:…… 9B:…… 9C:…… 9D:……… 2 Kiểm tra bài cũ: - Em hãy nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hoá học của khí axetilen - 2 HS chữa bài tập 1, 2a/ 122 Sgk 3 Bài mới: Hoạt động của thầy... của một số nhiên liệu thông thường - HS: Tìm hiểu một số loại nhiên liệu thường gặp trong cuộc sống III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC.: 1 Ổn định tổ chức: 9A:…… 9B:…… 9C:…… 9D:……… 2 Kiểm tra bài cũ: HS giải bài tập 2, 4 / 1 29 sgk Bài 4: Thể tích CH4 là 0 ,96 V hay 0 ,96 V/ 22 ,4 mol Thể tích CO2 trong hh đầu là 0,02V /22 ,4 mol ... sau khi học xong các bài về phi kim và sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học 2 Kỹ năng: Kĩ năng viết PTHH, kĩ năng tính toán và trình bày lời giải một bài toán hoá học 3 Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận , tự giác trong học tập của học sinh II ĐỒ DÙNG VÀ THIẾT BỊ DẠY HỌC - GV: SGK, SGV, giáo án , đề kiểm tra, đáp án, Máy chiếu - HS: Giấy kiểm tra và đồ dùng học tập III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1 Ổn... nước, clo CH2=CH2 + Br2 → Br - CH2- CH2- Br - HS rút ra kết luận (Đibrom etan) * Nhìn chung, các chất có liên kết đôi (tương tự như etilen) dễ tham gia phản ứng cộng - Chiếu lên màn hình cách viết PTPƯ 3 Các phân tử Etilen có kết hợp được với nhau 0 - Yêu cầu HS viết PTPƯ không? - GV giới thiệu chất dẻo PE và một số mẫu vật + CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + → - CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- được làm . → 2CO 2 4) CO 2 + C → 2CO 5) CO 2 + CaO → CaCO 3 6) CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 7) CaCO 3 → CaO + CO 2 8) Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O II. Bài tập. là CO 2CO + O 2 → 2CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O Còn lại là H 2 2H 2 + O 2 → 2H 2 O GV gọi HS làm từng phần: - Viết các PTPƯ - Tính số mol CO 2 ở p/ư 2 - Tính. MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (1) (0,5đ) Khí X là Cl 2 Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O (2) (0,5đ) 1mol 2mol 0,8mol 2mol Ta có tỉ số: 1 8,0 < 2 2 → NaOH dư. Tính toán