Dạng 3 kim loại phản ứng với phi kim

Trang 1 DẠNG 3: KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI PHI KIM  Không cần chú ý nhiều đến thành phần sau phản ứng, quan tâm đến các dữ kiện số liệu để áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng, tính ra số mol phi kim phản ứng.  Áp dụng phương pháp bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình phản ứng được sử dụng nhiều.  Trong nhiều trường hợp có thể quy đổi hỗn hợp tạo thành tương đương với hỗn hợp các đơn chất.  Fe phản ứng với 2 Cl tạo   Fe III , phản ứng với S tạo   Fe II , phản ứng với 2 O tạo   Fe II và   Fe III hỗn hợp   34 Fe O . A. KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài 1. Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong đi ều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HC1, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G c ần vừa đủ V lít khí 2 O (ở đktc). Giá trị của V là A. 4,48 B. 3,36 C. 2,80 D. 3,08 Bài 2. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và AI ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HC1 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 57 ml B. 50 ml C. 75 ml D. 90 ml Bài 3. Đốt cháy hoàn toàn m gam Cr trong khí 2 Cl dư, thu được 7,925 gam muối. Giá trị của m là: A. 2,6 B. 5,2 C. 7,8 D. 10,4 Bài 4. Oxi hoá 13,6 gam hỗn hợp 2 kim loại thu được m gam hỗn hợp 2 oxit. Để hoà tan hoàn toàn m gam oxit này cần 500 ml dd 24 H SO 1M. Tính m A. 18,4 g B. 21,6 g C. 23,45 g D. Kết quả khác Bài 5. Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đổng, sắt, kẽm tác dụng với 2 O dư nung nóng thu được 46,4 gam hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X này tác dụng vừa đủ dung dịch HCl cần V lít dung dịch HC1 2M. Tính V. A. 400 ml B. 200 ml C. 800 ml D. 600 ml Bài 6. Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch 3 HNO (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là (cho O 16,Fe 6) 5  A. 2,52 B. 2,22 C. 2,62 D. 2,32 Bài 7. Đốt một kim loại X trong bình kín đựng khí 2 Cl thu được 32,5 gam muối clorua và nhận thấy thể tích khí 2 Cl giảm 6,72 lít ở đktc. Kim loại X là A. Al B. Ca C. Cu D. Fe Bài 8. Đốt cháy m gam hỗn hợp 2 kim loại kiểm thổ ở 2 chu kì kế tiếp bằng khí 2 Cl dư thì thấy có 4,48 lít 2 Cl phản ứng và tạo thành 20,6 gam muối clorua. Hai kim loại đó là A. Ca, Sr B. Be, Mg C. Mg, Ca D. Sr, Ba Trang 2 Bài 9. Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đổng, sắt, kẽm tác dụng với 2 O dư nung nóng thu được m gam hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X này tác dụng vừa đủ dung dịch HC1 cần 400 ml dung dịch HCl 2M (không có 2 H bay ra). Tính khối lượng m. A. 46,4 gam B. 44,6 gam C. 52,8 gam D. 58,2 gam Bài 10. Đốt cháy hết 2,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe, Cu được 4,14 gam hỗn hợp 3 oxit. Để hoà tan hết hỗn hợp oxit này, phải dùng đúng 0,4 lít dung dịch HCl và thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì khối lượng muối khan là bao nhiêu? A. 9,45 gam B. 7,49 gam C. 8,54 gam D. 6,45 gam B. TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11. Nung 2,52 gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch 3 HNO (dư), thoát ra V lít (đktc) NO (là s ản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là A. 0,224 B. 0,336 C. 0,48 D. 0,56 Bài 12. Hỗn hợp X gồm Mg và kim loại M. Hòa tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp X cần vừa đủ 200 gam dung dịch HCl 7,3 %. Mặt khác cho 8 gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với khí 2 Cl cần dùng 5,6 lít 2 Cl (ở đktc) tạo ra hai muối clorua. Kim loại M và phần trăm về khối lượng của nó trong hỗn hợp X là: A. Al và 75% B. Fe và 25 % C. Al và 30 % D. Fe và 70 % Bài 13. Nung x mol Fe và 0,15 mol Cu trong không khí một thời gian thu được 63,2 gam hỗn hợp chất rắn. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn trên bằng 24 H SO đặc, nóng, dư thu được dung dịch Y và 6,72 lít khí 2 SO (đktc). Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là: A. 80,33% B. 63,64% C. 72,41% D. 82,35% Bài 14. Đốt 6,43 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe trong khí clo thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y vào nước dư thu được dung dịch Z và 0,6 gam kim loại. Dung dịch Z tác dụng tối đa với 0,078 mol 4 KMnO trong dung dịch 24 H SO . Nếu cho Z tác dụng với dung dịch 3 AgNO dư thì thu được kết tủa có khối lượng là A. 44,485 gam B. 8,64 gam C. 53,125 gam D. 64,605 gam Bài 15. Cho m gam một kim loại X tác dụng vừa hết với 2,8 lít (đktc) hỗn hợp gồm 2 Cl và 2 O có tỉ khối đối với 2 H bằng 27,7. Sau phản ứng thu được 18,125 gam chất rắn gồm oxit và muối clorua. X là A. Fe B. Cu C. Al D. Zn Bài 16. Nung hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe; 6,4 gam Cu và 19,5 gam Zn với một lượng dư lưu huỳnh đến khi phản ứng hoàn toàn. Sản phẩm của phản ứng tác dụng với dung dịch HC1 dư thu được khí B. Thể tích dung dịch     3 2 Pb NO 20% d 1,1 g ml  tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết khí B là A. 752,27 ml B. 902,73 ml C. 1053,18 ml D. 910,25 ml Bài 17. Đốt cháy hết 9,984 gam kim loại M (có hoá trị II không đổi) trong hỗn hợp khí 2 Cl và 2 O. Sau phản ứng thu được 20,73 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 3,4272 lít (đktc). Kim loại M là: A. Ca B. Mg C. Zn D. Cu Bài 18. Cho m gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn ở dạng bột tác dụng hoàn toán với oxi dư thu được 2,81 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Cho lượng oxit này tác dụng hết với dung dịch 24 H SO loãng (vừa đủ). Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được 6,81 gam hỗn hợp muối sunfat khan. Giá trị của m là Trang 3 A. 1,21gam B. 1,81 gam C. 2,01 gam D. 6,03 gam Bài 19. Hỗn hợp khí X gồm clo và oxi. X phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối và oxit của hai kim loại. Tị lệ về thể tích giữa khí clo và oxi trong X tương ứng là A. 1:1 B. 4:5 C. 3:5 D. 5:4 Bài 20. Đốt 24,0 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong không khí thu được m gam hỗn hợp chất rắn Y gồm 34 Fe, Cu, CuO, Fe O . Cho hỗn hợp Y vào dung dịch 24 H SO đặc, nóng dư thu được 6,72 lít 2 SO (đktc) và dung dịch có chứa 72,0 gam muối sunfat. Xác định giá trị của m? A. 25,6 B. 27,2 C. 26,4 D. 28,8 C. BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21. Khi hoà tan cùng 1 lượng kim loại R vào dung dịch 3 HNO đặc, nóng và dung dịch 24 H SO loãng thì thể tích khí 2 NO 3  lần thể tích 2 H (cùng điểu kiện). Khối lượng muối sunfat 62,81%  khối lượng muối nitrat thành. Mặt khác khi nung 1 lượng R như trên cẩn thể tích 2 O bằng 22,22% thể tích 2 NO nói trên và rắn A. Hoà tan 20,88 gam A vào dung dịch 3 HNO (lấy dư 25%) thu được 0,672 lít khí là oxit của nitro. Tính khối lượng 3 HNO đã dùng để hoà tan A A. 78,75 B. 52,92 C. 66,15 D. 63 Bài 22. Để a gam hỗn hợp A gồm Fe và Zn ngoài không khí một thời gian thu được 18,75 gam hỗn hợp X. Hòa tan hoàn toàn X trong lượng vừa đủ 24 H SO đặc nóng, thu được dung dịch Y và 3,024 lít khí 2 SO (sản phẩm khử duy nhất). Thể tích dung dịch 3 HNO 2M ít nhất cần để hòa tan hoàn toàn a gam A là 520ml đồng thời thu được V lít khí 2 NO (sản phẩm khử duy nhất). Thêm từ từ dung dịch   2 Ba OH vào Y, lọc tách kết tủa, đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được tối đa b gam chất rắn. Giá trị của b là (các thể tích khí đo ở đktc) A. 110,90 B. 81.491 C. 90,055 D. 98,965 Bài 23. Cho một luồng khí 2 O đi qua 63,6 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al và Fe thu được 92,4 gam chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn lượng X trên bằng dung dịch 3 HNO dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 3,44 gam hỗn hợp khí Z. Biết có 4,25 mol 3 HNO tham gia phản ứng, cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được 319 gam muối. Phần trăm khối lượng của N có trong 319 gam hỗn hợp muối trên là: A. 17,235% B. 18,125% C. 19,126% D. 16,239% Bài 24. Đốt 5,58 gam hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại R có hóa trị không đổi trong không khí, thu được 6,78 gam hỗn hợp X. Hòa tan hoàn toàn X trong 750 ml dung dịch 3 HNO 0,4M thì thu được 0,336 lít hỗn hợp khí NO và 2 NO (có tỉ khối hơi so với 2 H là 16,4) và dung dịch Y (không chứa 4 NH . )  Nếu cho 5,58 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch 24 H SO loãng, dư thì thu được 2,016 lít khí. Các thể tích khí đo ở đktc. Cho dung dịch Y tác dụng hoàn toàn với V ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1M và KOH 1,5M, sau phản ứng thấy xuất hiện 4,2 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 152,8 B. 112,8 C. 124,0 D. 146,0 Trang 4 Bài 25. Hoàn tan hoàn toàn 39,2 gam kim loại M vào dung dịch 3 HNO , kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 1,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí có khối lượng 0,9 gam. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được 175,82 gam muối khan. Nếu cho 0,245 mol kim loại M tác dụng với 2 Cl dư thì thu được m gam muối. Giá trị m là A. 27,195 gam B. 38,8325 gam C. 18,2525 gam D. 23,275 gam D. VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26. Hỗn hợp X gồm Mg và Fe có tỉ lệ số mol tương ứng 8 :7. Đốt cháy m gam hỗn hợp X bằng hỗn hợp khí Y gổm 2 Cl và 2 O, sau phản ứng thu được hỗn hợp Z gồm các oxit và các muối doma (không còn khí dư). Hòa tan Z bằng một lượng vừa đủ 360 ml dung dịch HC1 2M, thu được dung dịch T. Cho 3 AgNO dư vào T thu dược 206,7 gam kết tủa. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch 3 HNO dư thu được 5,6 lít hỗn hợp khí P (đktc) gồm NO và 2 NO có tỉ khối so với Y là 0,661; dung dịch Q. Cô cạn dung dịch Q thu được 115,92 gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 24,44 B. 23,36 C. 25,56 D. 26,67 Bài 27. Tiến hành nung 1 x gam Cu với 2 x gam oxi thì thu được sản phẩm 1 A. Đun nóng 1 A trong 3 x gam dung dịch 24 H SO 98%. Sau khi tan thu được dung dịch 2 A và khí 3 A. Khí 3 A không tạo kết tủa với dung dịch   3 2 Pb NO nhưng làm nhạt màu dung dịch brom, được hấp thụ hoàn toàn bởi 200ml dung dịch NaOH 0,15M tạo ra 2,3 gam muối. Khi cô cạn dung dịch 2 A thì thu được 30 gam tinh thể 42 CuSO .5H O. Cho dung dịch 2 A tác dụng với dung dịch NaOH, để thu được lượng kết tủa nhiều nhất phải dùng ít nhất 300ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị 1 2 3 x , x ,x lần lượt là: A. 7,68; 1,6; 17 B. 7,86; 1,7; 16,66 C. 7,68; 1,6; 16,66 D. 7,86; 1,6; 17 Bài 28. Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gồm: 2 2 2 FeS, FeS , S, Cu, CuS, FeCu S thì cần 2,52 lít ôxi và thấy thoát ra 1,568 lít 2 SO (đktc), mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng dung dịch 3 HNO nóng dư thu được V lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch   2 Ba OH dư thu được m gam kết tủa trắng. Giá trị của V và m lẩn lượt là: A. 13,44 lít và 23,44 gam B. 8,96 lít và 15,60 gam C. 16,80 lít và 18,64 gam D. 13,216 lít và 23,44 gam Bài 29. Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe trong 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm 2 Cl và 2 O thu được   m 6,11  gam hỗn hợp Y gồm các muối và oxit (không thấy khí thoát ra). Hòa tan hết Y trong dung dịch HC1, đun nóng thu được dung dịch Z chứa 2 muối. Cho 3 AgNO dư vào dung dịch Z thu được 73,23 gam kết tủa. Mặt khác hòa tan hết m gam hỗn hợp X trên trong dung dịch 3 HNO 31,5% thu được dung dịch T và 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Nồng độ C% của   3 3 Fe NO trong dung dịch T có giá trị gần nhất với A. 5% B. 7% C. 8% D. 9% Bài 30. Đốt cháy 37,12 gam hỗn hợp A gồm Mg và Fe trong 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm 2 O và 3 O thu được hỗn hợp rắn B gồm các oxit và kim loại còn dư. Chia rắn B thành 2 phần bằng nhau. Trang 5 Phần 1: Tác dụng với dung dịch HC1 loãng dư thu được 1,792 lít 2 H và dung dịch chứa 59,74 gam muối. Phần 2: Tác dụng với dung dịch 3 HNO loãng dư thu được dung dịch Y (không chứa ion 4 NH )  và 0,896 lít hỗn hợp khí z gồm 2 NO và NO. Biết rằng tỉ khối của Z so với X bằng 0,8375. Cô cạn dung dịch Y thu được X gam muối khan. Biết rằng các phản ứng xảỵ ra với hiệu suất đều đạt 100%, các khí đều đo ở đktc. Giá trị của X là: A. 76,84 gam B. 91,10 gam C. 75,34 gam D. 92,48 gam HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN A. KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài 1. Chọn đáp án C. Bài 2. Chọn đáp án C. Bài 3. Chọn đáp án A. Bài 4. Chọn đáp án B. Bài 5. Chọn đáp án A. Bài 6. Chọn đáp án A. Bài 7. Chọn đáp án D. Bài 8. Chọn đáp án C. Bài 9. Chọn đáp án A. Bài 10. Chọn đáp án C. B. TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11. Chọn đáp án D. Bài 12. Chọn đáp án D. Bài 13. Chọn đáp án D. Bài 14. Chọn đáp án C. Bài 15. Chọn đáp án B. Bài 16. Chọn đáp án A. Bài 17. Chọn đáp án D. Bài 18. Chọn đáp án C. Bài 19. Chọn đáp án D. Bài 20. Chọn đáp án B. C. BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21. Chọn đáp án C  Có 22 NO H V 3V  Chứng tỏ R là kim loại thay đổi hóa trị.  Đặt công thức muối sunfat là   24 R SO n, công thức muối nitrat là   3 m R NO Trang 6         24 3 n m R SO R NO 96n m 62,81%.m R 62,81%. R 62m 2 0,3718R 48n 38,9422m m 3,n 2,R 56 Fe              Giả sử có 22 NO O 1 mol Fe n 3 mol n 22,22%.3 0,6666 mol      Fe O n :n 1:1,3332 3:4     Công thức của oxit là 34 Fe O  0,09 mol 3 4 3 Fe O HNO 0,03 mol  khí Gọi a là số mol e mà 1 mol 5 N  nhận để chuyển thành N trong khí. BTe 0,09.1 0,03a a 3      Khí là NO 34 BTNTN 3 Fe O NO HNO (9n n ).l,25 l, 5 0 mol     3 HNO m 63.1,05 66,15g    Bài 22. Chọn đáp án C  Đặt số mol của Fe và Zn lần lượt là x, ỵ     2 2 2 BT O SO KL O BTe 18,75 56x 65y 3x m 18,75 56x 65y 3,024 2y 4n 2n 4. 2. 1 32 22,4                   32 BTNT N HNO NO n 2x 2y n 4x 4y 1,04 mol 2        Từ (1) và (2) suy ra: y 0,11 x 0,15        2 Ba OH Y :  Chất rắn thu được sau khi nung gồm 4 BaSO và 23 Fe O 4 2 3 BaSO Fe O 3x 2y x b m m 233. 160. 90,055g 22        Bài 23. Chọn đáp án B ● 32 BTKL KL HNO muoi khi H O m m m m m      2 2 H HO O 92,4 63.4,25 319 3,44 37,71 g n 2,095m l m o         4 BTNT N NH 4,25 2.2,095 n 0,015mol 4      ● 3 NO 319 80.0,015 63,6 4,1mol 6 n 2 taïo muoái vôùi KL     N %n  (muối)   .100% 18,125% 3 14. 0,015.2 4 1 ,1 9    Bài 24. Chọn đáp án A ● 2 BTKL O 6,78 5,5 n 0,0375mo 32 8 l     Trang 7 ● 2 2 2 NO N O NO NO NO N O 0,336 n n 0,015mol n 0,012mol 22,4 n 0,003mol 30n 44n 16,4.0,015 0,492g                  22 BTe Fe R O NO N O 3n an 4n 3n 8n 0, 21mol       ● 24 5,58gA H SO  loãng dư 2 0,09molH    2 BTe Fe R H 2n an 2n 0,18mol 2     ● Từ (1) và (2) suy ra: Fe R 5,58 n 0,03mol a. an 0,1 56.0,03 0,12 R 32 5 R 2 ,a           a 2,R 65    (R là Zn) 3 HNO n phaûn öùng  2 NO N O 0,21 n 2n 0,228mol     3 HNO n dö  0,3 0,228 0,072mol    ● Y gồm:     3 3 3 32 Fe NO 0,03 mol, Zn NO 0,06 mol, HNO dư 0,072 mol  Kết tủa thu được gồm::     324,2 107.0,03 Fe OH 0,03 mol, Zn OH : 0,01mol 99       3 2 Fe Zn Zn HNO Zn OH OH n 3n 2n 2. n n n dö        0,382mol  0,382 V .1000 152,8ml 1 1,5     Bài 25. Chọn đáp án A ● Có khi khi 1,68 0,9 n 0,075mol M 12 22,4 0,075       Có 1 khí là 2 H  M là kim loại phản ứng được với nước. ● Cô cạn X chỉ thu được muối  Kiềm đã phản ứng hết với 43 NH NO  Khí còn lại là NH3. 23 2 3 23 H NH H NH H NH 0,075mol 0,025mol 0,05mol 2n 17 0, n n 9g n n n              Có 3 43 muoi M N NH O O N m m m m taïo muoái vôùi M       4 3 4 3 NH NO NH NO 39,2 80n 62. 2.0,025 8.0,05 8n 175,82       43 NH NO n 0,18875mol   ● Giả sử M có hóa trị n trong hợp chất   BTe 39,2 n. 2.0,025 8. 0,05 0,18875 M 20n M       n 2, M 40    (M là Ca) ● 0,245 mol Ca 2 C1  dư  m g muối Trang 8 2 CaCl m m 111.0,245 27,195g     D. VỂ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26. Chọn đáp án B Đặt số mol của Mg và Fe lần lượt là 8x, 7x ● Có 2 2 2 H O HCl O H O 1 0,72 1 n n 0,36mol n n 0,18mol 2 2 2       ● Có   2 2 AgCl A Cl Fe g 143,5. 0,72 2n 108n m 2 m ,7g m 06        2 2 Cl Fe 103,38 mol 8 287n n 10    22 2 Cl Cl Cl BTe 103,38 287n 1 28x 2. 3. 7x 2 108 108 03,38 287n n 4.0,18              2 Cl n 2,551 56, 282x 1    ● 2 2 2 P NO NO N O P NO N O P NO 0, 25M 7,5 5,6 n mol n n 0, 25mol 14 22, 4 11 0, 25M 30n 44n M .0, 25 0, 492g n mol 14                     43 BTe PP NH NO 0,25M 7,5 11 0,25M 3.7x 2.8x 8. 3. 8n 14 14       ● mchất rắn khan     43 33 32 NH NO Fe NO Mg NO m m m      P P 27 1, 25M 242.7x 148.8x 10 37x 115,92g 14 25M 3248x 96,634 2 28             Với   2 2 Cl PY Cl 32.0,18 71n M 0,661M 0,661. 3 0,18 n    ● Từ (1), (2), (3) suy ra: 2 2 Cl Cl x 0,05 n 0,2631mol x 0,04 n 0,3mol            x 0,04  thỏa mãn m 24.8x 56.7x 23,36     Bài 27. Chọn đáp án A 42 Cu CuSO .5H BT O NT 1 Cu 30 n n 0,12mol x 64.0,12 7,68g 250       ● Khí 3 A không tạo kết tủa với dung dịch   3 2 Pb NO nhưng làm nhạt màu dung dịch brom 3 A  là 2 SO , 1 A còn Cu dư. ● 2 3 3 2 3 2 3 3 3 NaOH Na SO NaHSO Na SO 2 Na SO NaHSO NaHSO n 2n n 0,03mol n 0,01 SO NaOH : 126n 104n 2,3g n 0,01              Trang 9  n Cu dư 2 SO n 0,01 0,01 0,02mol      2 O CuO 2 1 0,12 0,02 n n 0,05mol x 32.0,05 l,6g 22        ● Lượng kết tủa thu được lớn nhất khi NaOH phản ứng hết với 24 H SO dư và 4 CuSO trong 2 A. 2 4 2 2 4 2 NaOH H SO (A ) H SO (A ) 2n 2.0,12 0,3mol n ,03 ol n 0m        Tổng số mol 24 H SO là:   0,12 0,02 0,03 0,17 mol    3 0,17.98. x 17gam 98 100    Bài 28. Chọn đáp án D ● 22 O SO 2,52 1,568 n 0,1125mol,n 0,07mol 22,4 22,4     ● Quy đổi hỗn hợp thành Fe (a mol), Cu (b mol), S (0,07 mol)   56a 64b 32.0,07 6,48 1     ● Quá trình trao đổi e:   3 2 04 2 2 BTe Fe Fe 3e Cu Cu 2e S S 4e O 4e 2O 3a 2b 4.0,07 4.0,1125 2             • Từ (1) và (2) suy ra a 0,03 B 0,04      • X tác dụng 3 2 2 3 4 2 HNO Fe , Cu , SO , NO     (khí nâu đỏ) 22 BTe NO SO n 3.0,03 2.0,04 6.0,07 0,59mol V 22,4.0,59 13,216 l          • Kết tủa gồm có:     32 Fe OH , Cu OH và 4 BaSO m 0,03.107 0,04.98 0,07.233 23,44 gam      Bài 29. Chọn đáp án A ● Có 22 2 2 22 Cl O Cl BTKL O Cl O 2,912 n n 0,13mol n 0,05mol 22,4 n 0,08mol 71n 32n 6,11g                  2 HCl O n 4n 4.0,08 0,32mol       22 AgC1 Ag Fe Fe m m 143,5. 0,32 0,05.2 108n 73,23g n 0,12mol m           2 0,32 2.0,05 2.0,12 0,09 2 BTÑT cu n mol      ● X + HNO3 → 0,15 mol NO Đặt số mol Fe 2+ và Fe 3+ tạo thành lần lượt x, y: Trang 10 0,12 0,09 0,03 2 3 2.0,09 3.0,15 BTe x y mol x y xy             2 3 BTNTN HNO NO Cu n 2x 3y 2n n 2.0,09 3.0,03 2.0,09 0,15 0,6mol            3 ddHNO 63.0,6 m 120g 31,5%  T m 120 56.0,12 64.0,09 30.0,15 127,98 g         3 3 242.0,03 C%Fe NO 100% 5,67% 127,98    Gần nhất với giá trị 5% Bài 30. Chọn đáp án B Sau phản ứng còn dư kim loại  Khí phản ứng hết. Đặt số mol 2 O và 3 O trong 4,48 lít khí X lần lượt là a, b.  Phần 1: Có mmuối = mkim loại + Cl m  trong muối Cl m   trong muối Cl 59,74 18,56 41,18 g n      trong muối 1,16 mol 2 3 2 BTe O O H 1,792 4n 6n 2n l,16mol 4a 6b 1,16 2. lmol 22,4          Mà X a 0,1 4,48 32a 48b a b 0,2mol M 40 b 0,1 22,4 a b                Phần 2: 2 2 2 2 N O NO NO N O NO NO X N O NO 0,896 n n 0,04mol 22,4 n 0,01mol 44n 30n n 0,03mol 0,8375.M 33,5 nn                    3 O Te N B n  trong muối 2 3 2 O O N O NO 4n 6n 8n 3n 1,17 mol      x  3 NO trong mm kim loaïi muoái   18,56 62.1,17 91,1 g   