Dạng 3 bài tập phản ứng với nước axit

Trang 1 DẠNG 3: BÀI TẬP PHẢN ỨNG VỚI NƯỚC AXIT  Nếu cho kim loại kiềm (kiềm thổ) tác dụng với dung dịch axit, khi axit phản ứng hết mà còn dư kim loại thì kim loại sẽ phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm.  Hỗn hợp có chứa kim loại kiềm (kiềm thổ) và Al tác dụng với nước dư cho số mol khí ít hơn khi tác dụng với dung dịch axit dư thì ở trường hợp phản ứng với nước còn dư Al.  Khi cho từ từ dung dịch axit (HCl, H2SO4,…) vào hỗn hợp muối cacbonat và hidrocacbonat, phản ứng xảy ra theo trình tự:         2 33 3 2 2 H CO HCO HCO H CO H O  Khi cho từ từ dung dịch chứa hỗn hợp muối cacbonat và hidrocacbonat vào dung dịch axit:         2 3 2 2 3 2 2 2H CO CO H O HCO H CO H O 2 phản ứng xảy ra đồng thời, tỷ lệ mol  2 3 CO và  3 HCO phản ứng bằng tỷ lệ số mol  2 3 CO và  3 HCO ban đầu. Muối cacbonat + 24 H SO loãng  Muối sunfat +  22 CO H O . Tính nhanh khối lượng muối sunfat bằng công thức: 2 muoái sunfat muoái cacbonat CO m = m + 36.n Muối cacbonat + dung dịch HCl  Muối clorua +  22 CO H O Tính nhanh khối lượng muối clorua bằng công thức: 2 muoái clorua muoái cacbonat CO m = m + 11.n A. KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài 1. Hòa tan một mẫu hợp kim KBa có số mol bằng nhau và H2O được dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc). Sục 0,025 mol CO2 vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 2,955 B. 4,344 C. 3,940 D. 4,925 Bài 2. Cho 14,8 gam hỗn hợp Al2O3 và Na vào nước dư thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất và thoát ra V lít khí H2 (đktc). Tính V A. 1,12 B. 2,24 C. 3,36 D. 4,48 Bài 3. Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là: A. 2 B. 7 C. 1 D. 6 Bài 4. Một dung dịch X có chứa 0,01 mol 2 Ba ;  0,01 mol 3 NO ;  a mol OH  và b mol Na  . Để trung hòa 12 dung dịch X người ta cần dùng 200ml dung dịch HCl 0,1M. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là: A. 4 gam B. 1,68 gam C. 13,5 gam D. 3,36 gam Bài 5. Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Na vào H2O thu được 500 ml dung dịch Y chứa 2 chất tan có nồng độ đều bằng 0,5M. Giá trị của m là: A. 11,5 gam B. 6,72 gam C. 18,25 gam D. 15,1 gam Bài 6. Nung nóng 5,4 gam Al với 3,2 gam S trong môi trường không có không khí phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn X; cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được hỗn hợp khí Y. Đem đốt hoàn toàn hỗn hợp Y cần vừa đủ V lít O2 (đktc). V? A. 5,6 lít B. 13,44 lít C. 11,2 lít D. 2,8 lít Trang 2 Bài 7. Một hỗn hợp gồm Na, Al có tỷ lệ số mol là 1:2. Cho hỗn hợp này vào nước. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 8,96 lít H2 (đktc) và chất rắn không tan. Khối lượng chất rắn là: A. 5,6 gam B. 5,5 gam C. 5,4 gam D. 10,8 gam Bài 8. Hòa tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp MCO3 và M’CO3 vào dung dịch HCl thấy thoát ra V lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch thu được 5,1 gam muối khan. Giá trị của V là: A. 1,12 B. 1,68 C. 2,24 D. 3,36 Bài 9. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO2 là? A. 0,03 B. 0,01 C. 0,02 D. 0,015 Bài 10. Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí thoát ra được hấp thụ vào 200 gam dung dịch NaOH 30%. Khối lượng muối thu được là A. 10,6 gam. B. 16,8 gam. C. 95 gam. D. 100,5 gam. B. TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11. Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a moll, thu được 2 lít dung dịch X. Lấy 1 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu được 11,82 gam kết tủa. Mặt khác, cho 1 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa. Giá trị của a, m tương ứng là A. 0,07 và 4,8 B. 0,14 và 2,4 C. 0,08 và 2,4 D. 0,08 và 4,8 Bài 12. Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hóa trị I và một muối cacbonat của kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl dư thì thấy thoát ra 4,48 lít khí CO2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì lượng muối khan thu được là? A. 26 gam B. 28 gam C. 26,8 gam D. 28,6 gam Bài 13. Nung m gam hỗn hợp X gồm 2 muối cacbonat trung tính của 2 kim loại A và B đều có hóa trị II. Sau một thời gian thu được 3,36 lít CO2 (đktc) còn lại hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thì thu được dung dịch C và khí D. Phần dung dịch C cô cạn thu 32,5 gam hỗn hợp muối khan. Cho khí D thoát ra hấp thụ hoàn toàn bởi dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 15 gam kết tủa. Tính m? A. 34,15 gam B. 30,85 gam C. 29,2 gam D. 34,3 gam Bài 14. 100 ml dung dịch X chứa 2,17 gam hỗn hợp gồm: NaOH, Na2CO3 và Na2SO4. Cho BaCl2 dư vào dung dịch X thu được kết tủa và dung dịch Y. Để trung hòa dung dịch Y cần 20 ml dung dịch HCl 0,5M. Mặt khác, 50 ml dung dịch X tác dụng vừa hết với dung dịch HCl được 112 ml khí (đktc). Nồng độ mol của Na2SO4 trong dung dịch X là: A. 0,5M B. 0,05M C. 0,12M D. 0,06M Bài 15. Cho 200 ml dung dịch chứa MgCl2 và BaCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư được kết tủa Y. Nung kết tủa Y đến khối lượng không đổi được 6 gam chất rắn. Mặt khác, cho 400 ml dung d ịch X tác dụng với dung dịch H2SO4 dư được 46,6 gam kết tủa. Nồng độ mol của dung dịch MgCl2 và BaCl2 trong hỗn hợp X là: A. 0,75M; 0,5M B. 0,5M; 0,75M C. 0,75M; 1M D. 0,0075M; 0,005M Bài 16. Hỗn hợp X gồm Ba, Na và Al, trong đó số mol của Al bằng 6 lần số mol của Ba. Cho m gam X vào nước dư đến phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1,792 lít khí H2 (đktc) và 0,54 gam chất rắn. Giá trị của m là A. 5,27 B. 3,81 C. 3,45 D. 3,90 Trang 3 Bài 17. Hỗn hợp X gồm Na, Ba và Al Nếu cho m gam hỗn hợp X vào nước dư chỉ thu được dung dịch X và 12,32 lít H2 (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và H2. Cô cạn dung dịch Y thu được 66,1 gam muối khan. Giá trị của m là A. 36,56 gam B. 31,36 gam C. 27,05 gam D. 24,68 gam Bài 18. Tiến hành 2 thí nghiệm sau Thí nghiệm 1: Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào 150 ml dung dịch Na2CO3 1M thu được V1 lít khí CO2 Thí nghiệm 2: Cho từ từ 150 ml dung dịch Na2CO3 1M vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu được V2 lít khí CO2 Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ của V1 và V2 là A. V1 = 0,25V2 B. V1 = 1,5V2 C. V1 = V2 D. V1 = 0,5V2 Bài 19. Hòa tan 15,84 gam hỗn hợp gồm một oxit kim loại kiềm và một oxit kim loại kiềm thổ bằng dung dịch HCl dư được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, lấy muối khan đem điện phân nóng chảy hoàn toàn thì thu được 6,048 lít khí (đo ở đktc) ở anot và a gam hỗn hợp kim loại ở catot. Giá trị của a là: A. 7,2 B. 11,52 C. 3,33 D. 13,68 Bài 20. Hỗn hợp X gồm Ca và 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp. Lấy 9,1 gam hỗn hợp X tác dụng hết với H2O thu được dung dịch Y và 7,84 lít khí H2 (ở đktc). Đem dung dịch Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Z, cô cạn dung dịch Z thì thu được m gam chất rắn khan. Hai kim loại kiềm và giá trị m là A. Na, K và 27,17 B. Na, K và 33,95 C. Li, Na và 33,95 D. Li, Na và 27,17 C. BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21. Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 20,52 gam Ba(OH)2. Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 23,64 B. 21,92 C. 39,40 D. 15,76 Bài 22. Cho 19,02 gam hỗn hợp Mg, Ca, MgO, CaO, MgCO3, CaCO3 vào dung dịch HCl chỉ thu được 4,704 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 là 12,5 và dung dịch chứa 12,825g MgCl2 và m gam CaCl2. Giá trị của m là A. 18,780 B. 19,425 C. 20,535 D. 19,980 Bài 23. Cho 68,2 gam canxi photphat tác dụng với 39,2 gam dung dịch H2SO4 80%. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn B. Trong B chất có số mol ít nhất là: A. 0,1 mol B. 0,12 mol C. 0,14 mol D. 0,08 mol Bài 24. Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 và MCl với M là kim loại kiềm. Nung nóng 20,29 gam hỗn hợp X, sau khi phản ứng xày ra hoàn toàn thấy còn lại 18,74 gam chất rắn. Cũng đem 20,29 gam hỗn hợp X tác dụng hết với 500 ml dung dịch HCl 1M thì thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 74,62 gam kết tủa. Kim loại M là A. Na B. Li C. K D. Cs Trang 4 Bài 25. Cho m gam hỗn hợp gồm kim loại K và Al2O3 tan hết vào H2O thu được dung dịch X và 5,6 lít khí (đktc). Cho 300 ml dung dịch HCl 1M vào X đến khi phản ứng kết thúc thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 29,7 B. 39,9 C. 19,95 D. 34,8 D. VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26. Một hỗn hợp A gồm Al2O3, K2O, CuO, FeO. Tiến hành các thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Nếu cho hỗn hợp A vào nước dư còn lại 15 gam chất rắn. Thí nghiệm 2: Nếu thêm vào hỗn hợp A 50% lượng Al2O3 rồi hòa tan vào nước dư thì còn lại 21 gam chất rắn. Thí nghiệm 3: Nếu thêm vào hỗn hợp A 75% lượng Al2O3 ban đầu rồi làm thí nghiệm như trên thì còn lại 25 gam chất rắn. Khối lượng K2O trong hỗn hợp A là: A. 32,9 gam B. 17,16 gam C. 28,2 gam D. 16,59 gam Bài 27. Cho 22,56 gam hỗn hợp A gồm kim loại M và MO (có hóa trị không đổi) tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thu được 2,24 lít khí hỗn hợp B gồm hai khí có tỷ khối với H2 là 7 và dung dịch C. Cô cạn cẩn thận dung dịch C thu được 69,4 gam chất rắn. Biết rằng quá trình khử HNO3 chỉ tạo ra 1 sản phẩm khử duy nhất. % số mol của chất tan có số mol ít nhất trong C là: A. 28% B. 24% C. 32% D. 30% Bài 28. Cho m gam Ba tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3, thu được dung dịch X và 5,376 lít khí Y (ở đktc, phản ứng chỉ tạo một sản phẩm khử duy nhất của N +5 ). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn cho tiếp m gam Ba vào dung dịch X (đun nóng nhẹ), thu được 43,008 lít Z (ở đktc). Tìm giá trị m. A. 227,968 gam B. 230,16 gam C. 219,2 gam D. 228,15 gam Bài 29. Nung nóng hoàn toàn 15,36 gam hỗn hợp rắn X gồm KClO3, KMnO4 và Ca(ClO3)2 thu được 10,88 gam hỗn hợp rắn Y gồm KCl, CaCl2, K2MnO4, MnO2. Hòa tan hết rắn Y trong dung dịch HCl đặc nóng (dùng dư), thì được 0,06 mol khí Cl2. Phần trăm khối lượng của KClO3 trong hỗn hợp X là: A. 47,8% B. 26,9% C. 23,9% D. 31,9% Bài 30. Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba và BaO, trong đó oxi chiếm 8,75% về khối lượng vào nước thu được 400 ml dung dịch Y và 1,568 lít H2 (đktc). Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H2SO4 0,15M thu được 400 ml dung dịch có pH = 13. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây? A. 12 B. 13 C. 14 D. 15 HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP ÁN A. KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài 1: Chọn đáp án D. Bài 2: Chọn đáp án B. Bài 3: Chọn đáp án A. Bài 4: Chọn đáp án D. Bài 5: Chọn đáp án C. Bài 6: Chọn đáp án A. Bài 7: Chọn đáp án C. Bài 8: Chọn đáp án C. Trang 5 Bài 9: Chọn đáp án B. Bài 10: Chọn đáp án C. B. TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11: Chọn đáp án C. Bài 12: Chọn đáp án A. Bài 13: Chọn đáp án C. Bài 14: Chọn đáp án B. Bài 15: Chọn đáp án A. Bài 16: Chọn đáp án C. Bài 17: Chọn đáp án C. Bài 18: Chọn đáp án D. Bài 19: Chọn đáp án B. Bài 20: Chọn đáp án C. C. BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21: Giải: Có 2 Ba(OH) 20,52 n = = 0,12mol 171  Quy đổi X tương đương với hỗn hợp x mol Na, 0,12 mol Ba, y mol O. 2 2 2 3 33 3 2 33 23 137.0,12 16 21,9 0,14 1,12 2.0,12 2 2. 0,14 22,4 2.0,12 0,38 6,72 0,08 0,3 22,4 0,22 2 0,38 BTe OH CO CO CO HCO HCO OH CO HCO B x y g x xy y n x mol n mol n n n mol n mol n n n mol mm                                               3 197.0,08 15,76 aCO g   Chọn đáp án D. Bài 22: Giải:                          2 2 22 2 22 kim loaïi 12,825 n 0,135 95 4,704 0,115 0,21 22,4 Coù 0,095 44 2 0,21.12,5.2 5,25 Ñaët soá mol O trong oxit laø x m 16 60.0,115 19,02 2 MgCl CO CO H H CO H mol n mol n n mol n mol n n g x       4 40 16 12,12 40 16 8,88 (1) Mg Ca Ca n n x nx Trang 6                      22 Coù n 0,21 0,135 0,075 (2) 0,18 Töø (1) vaø (2) suy ra: 111.0,18 19,98 0,105 Mg Ca H CO Ca Ca n n x n n x n mol mg x  Chọn đáp án D. Bài 23: Giải:                                           3 3 4 2 4 24 24 2 4 () 24 2 4 2 68,2 0,22 0,44 310 39,2.80% 0,32 0,64 98 0,44 0,2 Ñaët 2 0,64 0,24 : 0,2mol : 0,24 goàm: Ca PO PO H SO H H PO HPO n mol n mol n mol n mol na a b a n b a b b H PO HPO mol B Ca             2 4 2 4 4 2 4 ( ) : 0,1mol : 0,24 : 0,66 : 0,32 : 0,32 Ca H PO CaHPO mol mol CaSO mol SO mol  Số mol ít nhất trong B là 0,1 mol  Chọn đáp án A. Bài 24: Giải:                        2 2 2 2 22 22 2 3 3 Ñaët soá mol cuûa M CO , MHCO vaø MCl laàn löôït laø a, b, c. 44 18 20,29 18,74 1,55 Nung noùng X: 0,025 0,5 0,025 0,05 20,29 0 BTKL CO H O CO H O CO H O CO H O m m n n g nn n n mol b b gX  2 ,5 0,15 mol CO dung dòch Y mol HCl  2 1 2 CO HCl nn HCl phản ứng dư.  a + b = 0,15  a = 0,15 – 0,05 = 0,1 3 74,62 Y + AgNO : 0,52 0,52 0,5 0,02 143,5 (2 60).0,1 ( 61).0,05 ( 35,5).0,02 20,29 AgCl n mol c M M M               39 M  (M là K)  Chọn đáp án C. Bài 25: Giải:  Hợp kim + H2O: 2K + 2H2O → 2KOH + H2 0,5 0,5 0,25 mol Al2O3 + 2OH → 2  2 AlO + H2O x 2x 2x  0,3 mol  H + X gồm (0,5 – 2x) mol  OH và 2x mol   2 AlO 0,1 mol Al(OH)3 Trang 7 Có 2 trường hợp xảy ra:  Trường hợp 1:  2 AlO còn dư sau phản ứng.               tuûa 0,3 (0,5 2 ) 0,1 0,15 39.0,5 102.0,15 34,8 . ketá H OH n n n x x mol m gam  Trường hợp 2:  H hòa tan 1 phần kết tủa                   2 tuûa 1 4 3 0,3 (0,5 2 ) 4.2 3.0,1 60 1 39.0,5 102. 21,2 . 60 keát H OH AlO n n n n x x x m gam  Kết hợp đáp án suy ra m = 34,8 g  Chọn đáp án D. D. VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26: Giải:  Đặt khối lượng của Al2O3 trong A là x (gam)  Thêm 50% lượng Al2O3 thì khối lượng chất rắn tăng  Chứng tỏ sau khi thêm Al2O3, KOH phản ứng hết, sau phản ứng còn dư Al2O3.  Có      chaát raén (3) chaát raén (2) 75%. 50%. 25 21 m m x x 16 x  Giả sử thí nghiệm 1 dư Al2O3            23 chaát raén (1) chaát raén (2) 15 15 50%.16 23 21 Al O dö CuO FeO m m m m g m g g Voâlyù  Chứng tỏ Al2O3 phản ứng hết ở thí nghiệm 1.        23 (2) 15 21 15 6 CuO FeO Al O dö m m g m g            23 2 2 3 2 phaûn öùng (2) phaûn öùng (2) 16 8 6 18 18 18 94. 16,59 102 102 Al O K O Al O K O mg n n mol m g  Chọn đáp án D. Bài 27: Giải:  B gồm 2 khí có    2.7 14 MB chứa H2  M là kim loại nhóm IIA  Khí còn lại trong B là NH3.  Có khí H2 thoát ra  HNO3 phản ứng hết, M đã phản ứng với nước.  23 2 3 23 0,1 0,02 0,08 2 17 14.0,1 1,4 H NH H NH H NH n n mol n mol n mol n n g                                         23 3 4 3 4 3 3 3 phaûn öùng () 2 8 0,68 8 2 10 0,8 1 0,34 2 0,8 0,08 0,72 e H NH HNO NH NO NH NO NH Me BTNT N NO C n n n mol n n n n mol n n mol n mol Trang 8  Đặt số mol của MO là x  () 2.(0,34 ) 0,72 2 x 0,04 OH C nx       0,34 ( 16). 22,56 0,16 (22,56 16 ) 62.0,72 17.(2 0,04) 69,4 M M x g x x x g               0,34 ( 16).0,16 22,56 MM      M = 40 (M là Ca) 2 32 () 2 ( ) :0,36 mol 0,14 % .100% 28% ( ) :0,14 0,5 Ca OH Ca NO Cn Ca OH mol         Chọn đáp án A. Bài 28: Giải:  Có 5,376 43,008 0,24 , 1,92 22,4 22,4 YZ n mol n mol     Nếu Z chỉ có H2 thì 2 1,92 2.1,92 3,84 Ba H e n n mol n mol       Trung bình mỗi mol khí Y tạo thành nhận 3,84 16 0,24  electron  Vô lý.  Z chứa H2 và NH3 (sinh ra do phản ứng của Ba(OH)2 với NH4NO3)  Y cũng chứa H2 và NH3.  2 3 2 3 32 2 ( ) ( ) ( ) () ( ) ( ) () 22 0,16 0,24 0,08 H Y NH Y H Y NH Y OH NH Y H Y HY n n n n n mol n n mol n mol                  Đặt số mol của NH4NO3 là x. 4 3 2 2 4 3 3 ( ) ( ) () 2 8 2 4 0,08 4 0,08 0,16 0,16 4 0,08 ( 0,16) 1,92 0,4 m 137.(4 x 0,08) 230,16 g BTe Ba NH NO H Y Ba H Z NH NO du NH Z n n n n x n x n x n x x x x                                 Chọn đáp án B. Bài 29: Giải:  Đặt số mol của KClO3, KMnO4 và Ca(ClO3)2 lần lượt là a, b, c.  122,5a + 158b + 207c = 15,36 g (1)  22 15,36 10,88 4,48 0,14 BTKL OO m g n mol        22 34 2 6 5 4 2 4. 2. 2 2.0,06 22 O Cl ClO MnO BTe Cl n n n n bb n              6.( 2 ) 5 4.0,14 2.0,06 0,68 mol 0,04 (2) a c b b            Từ (1) và (2) suy ra: 3 0,04 122,5.0,04 % .100% 31,90% 0,02 15,36 KClO a m c          Chọn đáp án D. Bài 30: Giải:  Có 0,2.(0,2 2.0,15) 0,1 H n mol     pH = 13  0,1 0,4.0,1 0,04 OH OH du C M n mol      Trang 9 (200 Y) (400 Y) 0,04 0,1 0,14 0,28 OH ml OH ml n mol n mol         2 2 2 , , Ba dd Y: : 0, 28 : 0,07 HO Na Na K K X OH mol Ba H mol O                      2 2 O ( ) ( ) 0,28 2.0,07 0,21 2 0,28 0,21 0,07 16.0,07 12,8 8,75% BTNT H HO BTNT O X H O O X OH n mol n n n n mol mg                     Gần nhất với giá trị 13.  Chọn đáp án B.