Dạng 2 dạng phản ứng khử hợp chất của sắt

Trang 1 DẠNG 2: DẠNG PHẢN ỨNG KHỬ HỢP CHẤT CỦA SẮT A. KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài 1. Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, 2 3 3 4 Fe O ,Fe O thì cần 0,05 mol 2 H . Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trên bằng dung dịch 24 H SO đặc nóng dư thì thu được V ml khí 2 SO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của V là A. 224. B. 448. C. 336. D. 112. Bài 2. Dẫn luồng khí CO dư qua ống đựng 0,03 mol oxit sắt, khí sau phản ứng cho vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 12 gam kết tủa. Vậy công thức của oxit sắt là? A. FeO B. 23 Fe O C. 34 Fe O D. 23 FeO vµ Fe O Bài 3. Cho 19,5 gam bột kẽm vào 250 ml dung dịch 2 4 3 Fe (SO ) 0,5M và khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là A. 9,8 gam. B. 8,4 gam. C. 11,2 gam. D. 11,375 gam. Bài 4. Cho khí CO đi qua ống sứ chứa 16 gam 23 Fe O đun nóng, sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, 2 3 3 4 Fe O ,Fe O . Hòa tan hoàn toàn X bằng 24 H SO đặc, nóng thu được dung dịch Y, lượng muối khan thu được là A. 20 gam. B. 32 gam. C. 40 gam. D. 48 gam. Bài 5. Hỗn hợp A gồm 4 4 2 4 3 CuSO , FeSO vµ Fe (SO ) , trong đó % khối lượng của S là 22%. Lấy 50 gam hỗn hợp A hòa tan vào trong nước. Thêm dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu được đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi. Lượng oxit sinh ra đem khử hoàn toàn bằng CO thì lượng Fe và Cu thu được bằng: A. 17 gam. B. 18 gam. C. 19 gam. D. 20 gam. Bài 6. Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol 3 FeCl . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn. Giá trị của m là A. 2,16 B. 5,04 C. 4,32 D. 2,88 Bài 7. Để khử hoàn toàn 23,2 gam một oxit kim loại, cần dùng 8,97 lít 2 H ( đkc). Kim loại đó là: A. Mg B. Cu C. Fe D. Cr Bài 8. Một hỗn hợp X gồm 10,88 gam các oxit FeO, 2 3 3 4 Fe O ,Fe O đun nóng với CO, sau phản ứng thu được a gam hỗn hợp rắn Y và 2,688 lít khí (đktc). Giá trị của a là? A. 8,96 gam B. 9,8 gam C. 8,69 gam D. 8,44 gam Bài 9. Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam 23 Fe O nung nóng thì thu được 8,2 gam hỗn hợp A gồm các chất rắn khác nhau. Hòa tan A trong 3 HNO thì thu được 2,24 lít khí B 2 (N O) sản phẩm khử duy nhất. Tính giá trị m? A. 14,6 gam B. 16,4 gam C. 15 gam D. 11,25 gam. Bài 10. Trộn bột Al với bột 23 Fe O ( tỉ lệ mol 1: 1) thu được m gam hỗn hợp X. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X trong điều kiện không có không khí sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hết Y bằng acid nitric loãng dư, thấy giải phóng 0,448 lít khí NO (đktc sản phẩm khử duy nhất). m = ? A. 7,48 B. 11,22 C. 5,61 D. 3,74 Trang 2 B. TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11. Khử hết m gam 23 Fe O bằng CO thu được hỗn hợp A gồm Fe, 34 Fe O . có khối lượng 28,8 gam. A tan hết trong dung dịch 24 H SO cho ra 2,24 lít khí (đktc). Khối lượng 23 Fe O và thể tích khí CO phản ứng là? A. 32 gam và 4,48 lít B. 32 gam và 2,24 lít. C. 16 gam và 2,24 lít D. 16 gam và 4,48 lít Bài 12. Thổi một luồng khí CO dư đi qua ống đựng hỗn hợp 2 oxit 23 Fe O và CuO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,32 g hỗn hợp kim loại. Khí thoát ra được đưa vào bình đựng dung dịch 2 Ca(OH) dư thấy có 5 g kết tủa trắng. Khối lượng hỗn hợp 2 oxit kim loại ban đầu là: A. 3,12 g B. 3,21 g C. 4,0 g D. 4,2 g Bài 13. Dùng CO dư để khử hoàn toàn m gam bột sắt oxit xy Fe O dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra đi thật chậm qua 1 lít dung dịch 2 Ba(OH) 0,1M thì vừa đủ và thu được 9,85 gam kết tủa. Mặt khác hòa tan toàn bộ m gam bột sắt oxit trên bằng dung dịch HCl dư rồi cô cạn thì thu được 16,25 gam muối khan. Giá trị của m và công thức oxit xy Fe O ? A. 23 8gam; Fe O B. 15,1 gam; FeO C. 16 gam; FeO D. 34 11,6 gam; Fe O Bài 14. Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ đi qua ống sứ đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối hơi đối với 2 H bằng 20. Công thức của oxit sắt và % V khí 2 CO trong hỗn hợp khí sau phản ứng là? A. FeO, 75% B. 23 Fe O , 75% C. 23 Fe O , 65% D. 34 Fe O , 75% Bài 15. Cần bao nhiêu tấn quặng manhetit chứa 80% 34 Fe O để có thể luyện được 800 tấn gang có hàm lượng sắt là 95%. Biết rằng trong quá trình sản xuất lượng sắt bị hao hụt 1%. A. 1325,16 tấn B. 1532,16 tấn C. 1235,16 tấn D. 3215,16 tấn Bài 16. Hòa tan m gam A ( 23 Fe O , FeO ) bằng dung dịch 3 HNO thu được 0,01 mol NO. Nung m gam A với a mol CO được 4,784 gam rắn B rồi hòa tan trong 3 HNO thì được 0,034 mol NO. Phần trăm khối lượng của FeO trong A là: A. 53,6% B. 40,3% C. 39,1% D. 28,5% Bài 17. Để khử 6,4 gam một oxit kim loại cần 2,688 lít hidro (ở đktc). Nếu lấy lượng kim loại đó cho tác dụng với dung dịch HCl dư thì giải phóng ra 1,792 lít 2 H (đktc). Xác định tên kim loại đó. A. Nhôm B. Đồng C. Sắt D. Magie Bài 18. Thổi hỗn hợp khí CO và 2 H đi qua a gam hỗn hợp gồm CuO và 34 Fe O có tỉ lệ mol 1 : 2, sau phản ứng thu được b gam chất rắn A. Hòa tan hoàn toàn b gam A bằng dung dịch 3 HNO loãng dư, thu được dung dịch X (không chứa ion 2 Fe  ). Cô cạn dung dịch X thu được 41 gam muối khan. a gam nhận giá trị nào? A. 9,8 B. 10,6 C. 12,8 D. 13,6 Bài 19. Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam 34 Fe O nung nóng. Sau một thời gian thu được 10,44 gam chất rắn X gồm 2 3 3 4 Fe, FeO, Fe O , Fe O . Hòa tan hết X trong dung dịch 3 HNO đặc, nóng thu Trang 3 được 4,368 lít 2 NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Để khử hết lượng oxit ban đầu thì cần thể tích CO là : A. 1,68 lít B. 0,84 lít C. 0,56 lít D. 5,04 lít Bài 20. Trộn 10,8 gam bột nhôm với 34,8g bột 34 Fe O rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hòa tan hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch 24 H SO loãng dư thu được 10,752 lít 2 H (đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm ? (giả sử 34 Fe O chỉ bị khử thành Fe) A. 80% B. 90% C. 70% D. 60% C. BỨT PHÁ : VẬN DỤNG Bài 21. Đem đun nóng một lượng quặng hematit chứa 23 Fe O , có lẫn tạp chất trơ và cho luồng khí CO đi qua, thu được 300,8 gam hỗn hợp các chất rắn, đồng thời có hỗn hợp khí thoát ra. Cho hấp thụ hỗn hợp khí này vào bình đựng lượng dư dung dịch xút thì thấy khối lượng bình tăng thêm 52,8 gam. Nếu hòa tan hết hỗn hợp chất rắn trong lượng dư dung dịch 3 HNO , loãng thì thu được 387,2 gam một muối nitrat. Hàm lượng 23 Fe O theo khối lượng trong loại quặng hematit này là A. 60% B. 40% C. 20% D. 80% Bài 22. Cho m gam oxit sắt tác dụng với CO ( 0 t ). Chỉ có phản ứng CO khử oxit sắt, thu được 5,76 gam hỗn hợp các chất rắn và hỗn hợp hai khí gồm 2 CO và CO. Cho hỗn hợp hai khí trên hấp thụ vào lượng nước vôi trong có dư thì thu được 4 gam kết tủa. Đem hòa tan hết 5,76 gam các chất rắn trên bằng dung dịch 3 HNO loãng thì có khí NO thoát ra và thu được 19,36 gam một muối duy nhất. Trị số của m và công thức của oxit sắt là A. 34 6,40g; Fe O B. 9,28g; FeO C. 23 9,28g; Fe O D. 23 6,40g; Fe O Bài 23. Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam hỗn hợp X gồm 23 MgO, FeO, Fe O phải dùng vừa hết 520ml dung dịch HCl 1M. Mặt khác, khi lấy 0,27 mol hỗn hợp X đốt nóng trong ống sứ không có không khí rồi thổi một luồng 2 H dư đi qua để phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m gam chất rắn và 4,86 gam nước. Xác định m ? A. 16,56 B. 20,88 C. 25,06 D. 16,02 Bài 24. Hỗn hợp X gồm 2 3 2 3 Al O vµ Fe O . Dẫn khí CO qua 21,1 gam X và nung nóng thu được hỗn hợp Y gồm 5 chất rắn và hỗn hợp khí Z. Dẫn Z qua dung dịch 2 Ca(OH) dư thấy có 15 gam kết tủa. Y tác dụng vừa đủ với 1 lít dung dịch 24 H SO 0,35M thu được dung dịch T và có 1,12 lít khí thoát ra (đktc). % theo khối lượng của 23 Al O trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất với ? A. 14,7% B. 24,2% C. 74,5% D. 53,1% Bài 25. Hòa tan 52,8 gam hỗn hợp X gồm 2 3 3 4 Cu, FeO, Fe O vµ Fe O trong 24 H SO đặc, nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 131,2 gam hỗn hợp muối sunfat và 3,36 lít khí 2 SO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Cho CO (dư) đi qua X nung nóng r ồi sục khí thu được vào dung dịch 2 Ca(OH) dư thì thu được m gam kết tủa. Các phản ứng hoàn toàn. Giá trị của m là: A. 70 B. 90 C. 75 D. 80 D. VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Trang 4 Bài 26. Hỗn hợp X chứa 0,02 mol 3 4 2 3 2 3 FeO; 0,04 mol Fe O ;0,01 mol Fe O ;0,05 mol Cr O vµ 0,12 mol Al Cho X vào bình kín (chân không) rồi nung nóng một thời gian thu được hỗn hợp rắn Y. Cho toàn bộ Y tan hoàn toàn trong dung d ịch HCl (đun nóng) thấy thoát ra 2,912 lít khí ở đktc và thu được dung dịch Z. Cho KOH dư vào Z thấy có 19,55 gam hỗn hợp kết tủa. Xem rằng phản ứng nhiệt nhôm không sinh ra các oxit trung gian, các kim lo ại trong Y chỉ tác dụng với HCl. Phần trăm khối lượng của Cr có trong Y là: A. 8,981% B. 11,226% C. 13,472% D. 15,717% Bài 27. Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ thu được hỗn hợp X gồm 2 2 2 CO ;CO;H ;H O . Dẫn X đi qua 25,52 gam hỗn hợp 3 4 3 Fe O vµ FeCO nung nóng thu được chất rắn Y gồm 34 Fe;FeO;Fe O ; hơi nước và 0,2 mol 2 CO . Chia Y làm 2 phần bằng nhau: Phần 1: Hòa tan hết trong dung dịch chứa a mol 3 HNO và 0,025 mol 24 H SO thu được 0,1 mol khí NO duy nhất. Phần 2: Hòa tan hết trong dung dịch 24 H SO đặc nóng thu được dung dịch chứa hai muối có số mol bằng nhau và 0,15 mol khí 2 SO duy nhất. Giá trị của a là: A. 0,4 mol B. 0,45 mol C. 0,35 mol D. 0,50 mol Bài 28. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp 3 4 2 3 Al; CuO; Fe O ; Fe O trong khí trơ, thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư thu được dung dịch Y, chất không tan Z vào 0,672 lít 2 H (đktc). Sục khí 2 CO dư vào Y thu được 7,8 gam kết tủa. Cho Z tan hết vào dung dịch 24 H SO thu được dung dịch 16,2 gam muối sunfat và 2,464 lít khí 2 SO (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất của 24 H SO ). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị gần nhất của m là: A. 10,259 B. 11,245 C. 14,289 D. 12,339 Bài 29. Đốt cháy 1,2 gam C trong bình kín chứa 1,344 lít 2 O (đktc) thu được hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ X qua ống sứ nung nóng chứa CuO, 3 FeCO và một oxit sắt. Khí thoát ra khỏi ống sứ được dẫn vào bình đựng dung dịch KOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng 4,84 gam. Lấy toàn bộ rắn còn lại trong ống sứ hòa tan trong dung dịch 3 HNO loãng dư thu được dung dịch Y và 896 ml (đktc) hỗn hợp khí Z gỗm NO và 2 NO có tỉ khối so với X bằng 185 156 . Cô cạn dung dịch Y thu được 46,24 gam muối khan trong đó nitơ chiếm 16,955% về khối lượng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức của oxit sắt là A. FeO B. 34 Fe O C. 23 Fe O D. 34 FeO hoÆc Fe O Bài 30. Nung a gam hỗn hợp gồm bột nhôm Al, CuO và oxit s ắt trong bình kín không có oxi ( gi ả thiết chỉ có phản ứng khử oxit kim loại tự do) sau một thời gian được chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư không thấy khí bay ra và thu được một chất rắn Z có khối lượng nhỏ hơn chất rắn Y là 24,48 gam. Cho khí 2 H từ từ tác dụng với chất rắn Z nung nóng, đến khi phản ứng kết thúc thì cần 12,096 lít 2 H ( 0 ë 81,9 C vµ 1,3 atm ) và thu được b gam chất rắn Q gồm 2 kim loại. Chia Q thành 2 phần bằng nhau: Phần 1: Cho tác dụng với 24 H SO đặc, nóng dư thu được 15,456 lít 2 SO (đktc). Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch 4 CuSO dư thu được chất rắn có khối lượng là (0,5b + 2,88) gam. Trang 5 Phần trăm khối lượng của oxit sắt trong X A. 81,9% B. 69,5% C. 60,1% D. 52,2% HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN A: KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài 1. Chọn đáp án A Bài 2. Chọn đáp án C Bài 3. Chọn đáp án A Bài 4. Chọn đáp án C Bài 5. Chọn đáp án A Bài 6. Chọn đáp án D Bài 7. Chọn đáp án C Bài 8. Chọn đáp án A Bài 9. Chọn đáp án A Bài 10. Chọn đáp án D B: TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11. Chọn đáp án A Bài 12. Chọn đáp án A Bài 13. Chọn đáp án A Bài 14. Chọn đáp án B Bài 15. Chọn đáp án A Bài 16. Chọn đáp án B Bài 17. Chọn đáp án C Bài 18. Chọn đáp án D Bài 19. Chọn đáp án C Bài 20. Chọn đáp án A C: BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21. Giải Khối lượng bình xút tăng là khối lượng của 2 CO : 2 52,8 1,2 44 CO n mol  O ph¶n øng quÆng n 1,2mol m 300,8 16.1,2 320g       Muối nitrat thu được là 3 3 2 3 3 3 BTNT Fe 3 3 Fe( NO ) Fe O Fe( NO ) 387,2 1 Fe(NO ) : n 1,6mol n n 0,8mol 242 2       Hàm lượng Fe2O3 theo khối lượng trong quặng là : 23 Fe O 160.0,8 %m .100% 40% 320   Chọn đáp án B Bài 22. Trang 6 Có 23 CO CaCO 4 n n 0,04mol 100    Áp dụng tăng giảm khối lượng oxit s¾t ban dÇu cã : m 5,76 16.0,04 6,4g    + Trường hợp 1: Muối thu được là: 33 Fe(NO ) 33 Fe( NO ) Fe(oxit) 19,36 n 0,08mol n 0,08mol 242     O(oxit) 6,4 56.0,08 n 0,12mol 16   Fe oxit O oxit 2 3 n : n 0,08 : 0,12 2 :3 Oxit s¾t lµ Fe O     + Trường hợp 2: Muối thu được là 32 Fe(NO ) 33 Fe( NO ) Fe oxit 19,36 19,36 n mol n mol 180 180    O oxit 19,36 6,4 5,6. 53 180 n mol 16 2250     Fe(oxit) O(oxit) 19,36 53 n : n : 4,566 :1 180 2250     Không có công thức oxit thỏa mãn.  Chọn đáp án D Bài 23. 23 13,92gam X(MgO x mol; FeO y mol vµ Fe O z mol) O X HCl 1 0,52 Cã n n 0,26mol 22    x y 3z 0,26 (1) 40x 72y 160z 13,92          KL(oxit) m 13,92 16.0,26 9,76gam     23 Trong 0,27mol X sè mol MgO, FeO, Fe O lÇn l­ît lµ kx, ky vµ kz mol 2 2 2 3 H O H O(FeO) O(Fe O ) kx ky kz 0,27 x y z 1(2) n n n n ky 3kz 0,27 y 3z                  Từ (1) và (2) suy ra: BTKL x 0,08 0,27 y 0,06 k 1,5 m 1,5.13,92 0,27.16 16,56gam 0,08 0,06 0,04 z 0,04                  Chọn đáp án A Bài 24: Gọi x và y lần lượt là số mol 2 3 2 3 Al O vµ Fe O có trong X 102x 160y 21,1g (1)    Trang 7 Có 23 O X ph¶n øng CO CaCO 15 n n n 0,15mol 100     Áp dụng tăng giảm khối lượng có : Y m 21,1 16.0,15 18,7g    2 4 2 Y 0,35mol H SO 0,05mol H  2 2 4 2 H O O(Y) H SO H OX n n n n 0,35 0,05 0,3mol n 0,3 0,15 0,45mol 3x 3y 0,45 (2)               Từ (1) và (2) suy ra : 23 Al O x 0,05 0,05.102 %m .100% 24,17% y 0,1 21,1         Gần nhất với giá trị 24,2%  Chọn đáp án B Bài 25. 2 2 4 BTNT H H O H SO ph¶ n øng n n x    BTKL 3,36 52,8 98x 131,2 64. 18x x 1,1 22,4        2 2 4 BTNT S SO SO (Y) BTNT O OX n x n 1,1 0,15 0,95mol n 1,1 2.0,15 4.0,95 4.1,1 0,8mol              23 CO O(X) CaCO n n 0,08mol m m 100.0,8 80g         Chọn đáp án D D. VỀ ĐÍCH : VẬN DỤNG CAO Bài 26. Quy đổi X tương đương với hỗn hợp gồm 0,06 mol 2 3 2 3 FeO, 0,05 mol Fe O , 0,05 mol Cr O và 0,12 mol Al. Đặt số mol 2 3 2 3 Fe O vµ Cr O phản ứng lần lượt là a, b. Có : 2 32 32 Al H 3 2 Cr Cr Cr Fe Fe Fe 2,912 2a 2b 3n 2n 3.0,12 2. 0,1mol(1) 22,4 Al Al 2H H                      Hỗn hợp kết tủa thu được gồm 2 2 3 Cr(OH) , Fe(OH) , Fe(OH) 2 3 2 Fe(OH) Fe(OH) Cr(OH) n 0,06 2a n 0,1 2a 90.(0,06 2a) 107.(0,1 2a) 86.2b 19,55g(2) n 2b                  Từ (1) và (2) suy ra : a 0,025 b 0,025      Trang 8 Cr Y 52.0,025.2 %m .100% 11,226% 72.0,06 160.0,05 152.0,05 27.0,12      Chọn đáp án B Bài 27. Đặt số mol 3 4 3 Fe O vµ FeCO trong 25,52 gam lần lượt là x, y. Đặt số mol C ban đầu là z 232x 116y 25,52g (1) y z 0,2      22 BTNT H O ban ®Çu H O sau ph¶n øng Fe :3x y mol Y O : 4x 3y n 2.0,2 n 4x 3y 0,4mol               Phần 2: chất rắn Y chứa 34 Fe, FeO, Fe O Dung dịch muối thu được chứa:   4 2( SO ) 43 FeSO Fe 3x y n n mol 3 BT e 3x y 3x y 2. 6. 2(4x y 2z) 2.2.0,15 (2) 33        Từ (1) và (2) suy ra: OY x 0,08 y 0,06 n 0,1mol z 0,14           Phần 1: 24 H SO e NO Y O( ) 2 a 2n n n 2n     a 2.0,025 4.0,1 2.0,05 a 0,45        Chọn đáp án B Bài 28. Có: 2 H Al d­ Al d­ 3 0,672 n n 0,03mol n 0,02mol 2 22,4      Al dư, vậy các oxit phản ứng hết. Dung dịch 23 Y CO Al(OH)  3 Al(OH) Al ph¶n øng 7,8 n 0,1mol n 0,1 0,02 0,08mol 78       O(oxit) Al ph¶n øng 3 n n 0,12mol 2    2 SO 2,464 n 0,11mol 22,4  Có 2 4 muèi sunfat Fe,Cu Fe,Cu e trao ®æi SO trong muèi 1 m m m m 96. .n 2      Fe,Cu Fe,Cu Al Fe,Cu O(oxit) m 96.0,11 16,2gam m 5,64g m m m m 27.0,1 5,64 16.0,12 10,26gam              Gần nhất với giá trị 10,259  Chọn đáp án A Trang 9 Bài 29. 2 CO 1,2 1,344 n 0,1mol, n 0,06mol 12 22,4      X gồm CO và 2 CO 2 2 2 BTNT C CO CO CO BTNT O CO CO CO XZ n n 0,1mol n 0,08mol n 0,02mol n 2n 2.0,06 0,12mol 28.0,08 44.0,02 185 M 31,2 M .31,2 37 0,1 156                          2 2 2 NO N O NO NO NO N O 0,896 n n 0,04mol n 0,02mol 22,4 Z: n 0,02mol 30n 44n 37.0,04 1,48g                  Có 22 b×nh t¨ng CO sau ph¶n øng CO sau ph¶n øng m m 4,84g n 0,11mol     3 FeCO n 0,11 0,1 0,01mol     Chất rắn trong ống sứ sau khi nung nóng chứa a mol Fe, b mol Cu, c mol O. BT e 3a 2b 2c 3.0,02 8.0,02 (1)      Muối khan gồm 3 3 3 2 Fe(NO ) vµ Cu(NO ) N 242a 188b 46,24g 16,955% (2) 14.(3a 2b) %m .100% 46,24          Từ (1) và (2) suy ra: a 0,16 b 0, 04 c 0,17         BTNT Fe Fe(oxit) BTNT O O(oxit) Fe(oxit) O(oxit) n 0,16 0,01 0,15mol n 0,17 2.0,11 0,06.2 0,04 3.0,01 0,2mol n : n 0,15 : 0,2 3 : 4                     Công thức của oxit sắt là 34 Fe O  Chọn đáp án B Bài 30. Y+NaOH không thấy khí thoát ra. Chứng tỏ Al phản ứng hết Có 2 3 2 3 23 Y Z Al O Al O Al Al O m m m 24,48g n 0,24mol n 2n 0,48mol         2 2 3 2 H BTNT O O( hh) Al O H 12,096.1,3 n 0,54mol (81,9 273).0,082 n 3n n 3.0,24 0,54 1,26mol         Đặt số mol của Fe và Cu trong mỗi phần lần lượt là x, y. Trang 10 Phần 1 : 2 BT e SO 15,456 3x 2y 2n 2. 1,38mol 22,4      Phần 2 : Áp dụng tăng giảm khối lượng có : BTNT O Ooxit Fe Fe Ooxit Fe (0,5b 2,88) 0,5b x 0,36mol y 0,15 64 56 n 1,26 2y 0,96mol n : n 0,72 : 0,96 3 : 4              Vậy công thức oxit sắt là 34 Fe O 34 Fe O 0,96 232. 4 %m .100% 60,1% 0,96 27.0,48 80.0,3 232. 4    Chọn đáp án C