10 câu ơn phần Hóa học- Đánh giá lực ĐHQG TPHCM - Phần 12 (Bản word có giải) Câu 71 (TH): Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s 22s22p63s1 Tính chất sau nguyên tố X không đúng? A Ở dạng đơn chất, X tác dụng với nước tạo khí hiđro B Hợp chất X với clo hợp chất ion C Nguyên tử X dễ nhận thêm electron để tạo cấu hình lớp vỏ 3s2 bền D Hợp chất X với oxi có tính chất tan nước tạo dung dịch có mơi trường bazơ Câu 72 (TH): Cho hai hệ cân sau hai bình kín: C(r) + CO2 (k) ⇄ 2CO (k); ∆H = 172 kJ; CO(k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k); ∆H = -41 kJ Có điều kiện điều kiện sau làm hai cân chuyển dịch ngược chiều (giữ nguyên điều kiện khác)? (1) Tăng nhiệt độ (2) Thêm khí CO2 (3) Thêm khí H2 vào (4) Tăng áp suất (5) Dùng chất xúc tác (6) Thêm khí CO vào A B C D Câu 73 (VD): Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X (C, H, N) lượng khơng khí vừa đủ (gồm 20% khí O2 cịn lại N2) thu 8,8 gam khí CO 2; 6,3 gam H2O 34,72 lít khí N2 đktc Biết tỉ khối X so với khí O2 nhỏ Cơng thức phân tử X (Cho NTK: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16) A C2H7N B C2H8N C C2H7N2 D C2H4N2 Câu 74 (TH): Dung dịch sau làm xanh quỳ tím? A CH3CH(NH2)COOH B H2NCH2CH(NH2)COOH C ClH3NCH2COOH D HOOCCH2CH(NH2)COOH Dựa vào thông tin để trả lời câu từ 91 đến 93 Sự điện phân q trình oxi hóa - khử xảy bề mặt điện cực có dịng điện chiều qua chất điện li nóng chảy dung dịch chất điện li nhằm thúc đẩy phản ứng hóa học mà khơng có dịng điện, phản ứng khơng tự xảy Trong thiết bị điện phân: *Anot thiết bị nơi xảy bán phản ứng oxi hóa Anot nối với cực dương nguồn điện chiều + Nếu điện phân chứa gốc axit có chứa oxi NO 3-, SO42-, PO43-, CO32-, ClO4-, … nước tham gia điện phân theo phương trình: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e + Thứ tự anion bị oxi hóa: S2- > I- > Br- > Cl- > RCOO- > OH- > H2O *Catot thiết bị nơi xảy bán phản ứng khử Catot nối với cực âm nguồn điện chiều Trang + Nếu điện phân dung dịch có cation K +, Na+, Ca2+, Ba2+, Mg2+, Al3+ nước tham gia điện phân theo phương trình: 2H2O + 2e → H2 + 2OH- + Nếu dung dịch có nhiều cation cation có tính oxi hóa mạnh bị điện phân trước + Nếu điện phân không dùng anot trơ (graphit, platin) mà dùng kim loại Ni, Cu, Ag, … kim loại dễ bị oxi hóa anion (thế oxi hóa - khử chúng thấp hơn) chúng tan vào dung dịch (anot tan) Thí nghiệm 1: Một sinh viên thực trình điện phân dung dịch CuCl hệ điện phân sử dụng điện cực Cu Thí nghiệm 2: Sinh viên tiếp tục thực điện phân dung dịch X bao gồm dung dịch Cu(NO 3)2 NaCl Sau thời gian, sinh viên quan sát thấy có 6,4 gam kim loại bám vào catot anot khí Biết nguyên tử khối Cu, N, O, Na Cl 64, 14, 16, 23 35,5 Câu 91 (VD): Từ Thí nghiệm 1, cho biết bán phản ứng xảy anot? A Cu → Cu2+ + 2e B 2Cl- → Cl2 + 2e C 2H2O → O2 + 4H+ + 4e D Cu2+ + 2e → Cu Câu 92 (VD): Nếu Thí nghiệm 1, sinh viên thay điện cực Cu điện cực than chì bán phản ứng xảy anot là: A Cu → Cu2+ + 2e B 2Cl- → Cl2 + 2e C 2H2O → O2 + 4H+ + 4e D Cu2+ + 2e → Cu Câu 93 (VD): Từ Thí nghiệm 2, khối lượng dung dịch giảm A 13,5 gam B 6,4 gam C 7,1 gam D 6,75 gam Dựa vào thông tin để trả lời câu từ 94 đến 96 Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este Este thường có mùi thơm dễ chịu loại hoa khác ứng dụng mỹ phẩm, thực phẩm… Thực phản ứng este hóa axit hữu đơn chức (CnHmO2) rượu n-propylic thu este nước Câu 94 (TH): Phương trình phản ứng điều chế este: A Cn-1Hm-1COOH + C3H7OH ⇄ Cn-1Hm-1COOC3H7 + H2O B CnHmCOOH + C3H7OH ⇄ CnHmCOOC3H7 + H2O C CnHmCOOH + C3H7OH ⇄ CnHmOCOC3H7 + H2O D Cn-1Hm-1COOH + C3H7OH ⇄ Cn-1HmCOOC3H7 + H2O Câu 95 (TH): Phản ứng este hóa axit hữu đơn chức (C nHmO2) rượu n-propylic thu hỗn hợp X gồm este, nước, rượu propylic axit hữu dư Để loại nước khỏi hỗn hợp X, quy trình quy trình sau phù hợp? (I) Cho hỗn hợp vào nước, lắc mạnh Este, axit hữu rượu propylic không tan nước tách khỏi nước (II) Cho hỗn hợp vào chất làm khan để hút nước (III) Đun nóng hỗn hợp đến 100oC, nước bay đến khối lượng hỗn hợp không đổi dừng (IV) Cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc, nước bị giữ lại Trang (V) Làm lạnh đến 0oC, nước hóa rắn tách khỏi hỗn hợp A (I), (III), (IV), (V) B (II) C (IV), (V) D (I), (II), (III), (IV), (V) Câu 96 (TH): Một sinh viên thực thí nghiệm tổng hợp etyl axetat từ rượu etylic axit axetic (xúc tác axit H2SO4) Sinh viên thu hỗn hợp Y gồm axit axetic, etyl axetat, rượu etylic chất xúc tác Hãy đề xuất phương pháp tách este khỏi hỗn hợp A Đun nóng hỗn hợp Y, sau thu tồn chất bay etyl axetat dễ bay so với rượu etylic axit axetic B Lắc hỗn hợp Y với dung dịch NaHCO3 5% Axit axetic xúc tác H2SO4 phản ứng với NaHCO3 tạo muối Các muối rượu etylic tan tốt nước, etyl axetat không tan nước tách lớp C Cho NaHCO3 rắn dư vào hỗn hợp Y, axit axetic H 2SO4 phản ứng với NaHCO3 tạo muối, etyl axetat không phản ứng không tan nước tách khỏi hỗn hợp D Rửa hỗn hợp Y với nước để loại xúc tác Sau cô cạn hỗn hợp sau rửa thu chất khơng bay etyl axetat (vì etyl axetat có khối lượng phân tử lớn nên khó bay hơi) Trang Đáp án 71 C 91 A 72 D 92 B 73 A 93 A 74 B 94 A 95 B 96 B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 71 (TH): Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s 22s22p63s1 Tính chất sau nguyên tố X không đúng? A Ở dạng đơn chất, X tác dụng với nước tạo khí hiđro B Hợp chất X với clo hợp chất ion C Nguyên tử X dễ nhận thêm electron để tạo cấu hình lớp vỏ 3s2 bền D Hợp chất X với oxi có tính chất tan nước tạo dung dịch có mơi trường bazơ Phương pháp giải: - Từ cấu hình electron, xác định nguyên tử nguyên tố X - Xét phương án chọn phương án không Giải chi tiết: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s1 ⟹ ZX = 11 ⟹ X Natri (Na) - A Na phản ứng mạnh với H2O điều kiện thường theo phản ứng: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 - B hợp chất Na với clo NaCl, hợp chất ion - C sai, nguyên tử Na dễ nhường electron để tạo cấu hình lớp vỏ 2s22p6 bền - D đúng, hợp chất Na với oxi Na 2O, phản ứng với H2O tạo dung dịch NaOH có mơi trường bazo theo phản ứng: Na2O + H2O → 2NaOH Câu 72 (TH): Cho hai hệ cân sau hai bình kín: C(r) + CO2 (k) ⇄ 2CO (k); ∆H = 172 kJ; CO(k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k); ∆H = -41 kJ Có điều kiện điều kiện sau làm hai cân chuyển dịch ngược chiều (giữ nguyên điều kiện khác)? (1) Tăng nhiệt độ (2) Thêm khí CO2 (3) Thêm khí H2 vào (4) Tăng áp suất (5) Dùng chất xúc tác (6) Thêm khí CO vào A B C D Phương pháp giải: Áp dụng nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê: "Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi đó." Do muốn cân chuyển dịch theo chiều ngược điều kiện thay đổi phải vế ngược Trang Giải chi tiết: C(r) + CO2 (k) ⇄ 2CO (k); ∆H = 172 kJ; CO(k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k); ∆H = -41 kJ - Hai phương trình có ∆H khác ngược dấu → nhiệt độ làm cân chuyển dịch ngược chiều - CO2 phương trình nằm vế khác → thay đổi CO làm cân chuyển dịch ngược chiều - CO phương trình nằm vế khác → thay đổi CO làm cân chuyển dịch ngược chiều Vậy (1); (2); (6) điều kiện thỏa mãn → có điều kiện thỏa mãn Câu 73 (VD): Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X (C, H, N) lượng khơng khí vừa đủ (gồm 20% khí O2 cịn lại N2) thu 8,8 gam khí CO 2; 6,3 gam H2O 34,72 lít khí N2 đktc Biết tỉ khối X so với khí O2 nhỏ Công thức phân tử X (Cho NTK: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16) A C2H7N B C2H8N C C2H7N2 D C2H4N2 Phương pháp giải: Sơ đồ tóm tắt: X {C, H, N} + Khơng khí {O2, N2} → CO2 + H2O + N2 - Bảo toàn nguyên tố C ⟹ số mol C X - Bảo toàn nguyên tố H ⟹ số mol H X - Bảo tồn ngun tố O ⟹ số mol O2 khơng khí ⟹ số mol N2 khơng khí - Bảo toàn nguyên tố N ⟹ số mol N X - Lập tỉ lệ nC : nH : nN ⟹ CTĐGN ⟹ CTPT (dựa vào kiện tỉ khối) Giải chi tiết: Theo đề ta có: nCO2  8,8 6,3 34, 72 0,  mol  ; nH 2O  0,35  mol  ; nN  1,55  mol  44 18 22, Sơ đồ tóm tắt: X {C, H, N} + Khơng khí {O2, N2} → CO2 + H2O + N2 Bảo toàn nguyên tố C ⟹ nC  X  nCO2 0,  mol  Bảo toàn nguyên tố H ⟹ nH  X  2nH 2O 2 0,35 0,7  mol  Bảo toàn nguyên tố O ⟹ 2nO2  kk  2nCO2  nH 2O  nO2  kk   2nCO2  nH 2O  0,  0,35 0,375  mol  Do khơng khí N2 chiếm 80% O2 chiếm 20% ⟹ nN  kk  4nO2  kk  4 0,375 1,5  mol  Bảo toàn nguyên tố N: nN  X   2nN2  kk  2nN  sau pu   nN  X  2nN2  sau pu   2nN2  kk  2 1,55  1,5 0,1 mol  Ta có: nC : nH : nN 0, : 0, : 0,1 2 : :1 ⟹ CTĐGN X C2H7N Đặt CTPT X (C2H7N)n Trang MX 45n Theo đề bài, tỉ khối X so với O2 nhỏ ⟹ d X / O2  M   32   n  1, 422  n 1 O2 Vậy CTPT X C2H7N Câu 74 (TH): Dung dịch sau làm xanh quỳ tím? A CH3CH(NH2)COOH B H2NCH2CH(NH2)COOH C ClH3NCH2COOH D HOOCCH2CH(NH2)COOH Phương pháp giải: Sự đổi màu quỳ tím gặp amin, amino axit: *Amin: - Amin có ngun tử N gắn trực tiếp với vịng benzen có tính bazo yếu, khơng làm đổi màu quỳ tím - Các amin khác làm quỳ tím chuyển xanh *Amino axit: - Số nhóm NH2 = số nhóm COOH ⟹ Khơng làm đổi màu quỳ tím - Số nhóm NH2 > số nhóm COOH ⟹ Làm quỳ tím hóa xanh (VD: Lysin) - Số nhóm NH2 < số nhóm COOH ⟹ Làm quỳ tím hóa đỏ (VD: Axit glutamic) Giải chi tiết: A CH3CH(NH2)COOH khơng làm quỳ tím chuyển màu B H2NCH2CH(NH2)COOH có số nhóm -NH2 > -COOH nên làm quỳ tím chuyển sang màu xanh C ClH3NCH2COOH làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ D HOOCCH2CH(NH2)COOH có số nhóm -NH2 < -COOH nên làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Dựa vào thông tin để trả lời câu từ 91 đến 93 Sự điện phân q trình oxi hóa - khử xảy bề mặt điện cực có dịng điện chiều qua chất điện li nóng chảy dung dịch chất điện li nhằm thúc đẩy phản ứng hóa học mà khơng có dịng điện, phản ứng không tự xảy Trong thiết bị điện phân: *Anot thiết bị nơi xảy bán phản ứng oxi hóa Anot nối với cực dương nguồn điện chiều + Nếu điện phân chứa gốc axit có chứa oxi NO 3-, SO42-, PO43-, CO32-, ClO4-, … nước tham gia điện phân theo phương trình: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e + Thứ tự anion bị oxi hóa: S2- > I- > Br- > Cl- > RCOO- > OH- > H2O *Catot thiết bị nơi xảy bán phản ứng khử Catot nối với cực âm nguồn điện chiều + Nếu điện phân dung dịch có cation K +, Na+, Ca2+, Ba2+, Mg2+, Al3+ nước tham gia điện phân theo phương trình: 2H2O + 2e → H2 + 2OH- + Nếu dung dịch có nhiều cation cation có tính oxi hóa mạnh bị điện phân trước Trang + Nếu điện phân không dùng anot trơ (graphit, platin) mà dùng kim loại Ni, Cu, Ag, … kim loại dễ bị oxi hóa anion (thế oxi hóa - khử chúng thấp hơn) chúng tan vào dung dịch (anot tan) Thí nghiệm 1: Một sinh viên thực trình điện phân dung dịch CuCl hệ điện phân sử dụng điện cực Cu Thí nghiệm 2: Sinh viên tiếp tục thực điện phân dung dịch X bao gồm dung dịch Cu(NO 3)2 NaCl Sau thời gian, sinh viên quan sát thấy có 6,4 gam kim loại bám vào catot anot thoát khí Biết nguyên tử khối Cu, N, O, Na Cl 64, 14, 16, 23 35,5 Câu 91 (VD): Từ Thí nghiệm 1, cho biết bán phản ứng xảy anot? A Cu → Cu2+ + 2e B 2Cl- → Cl2 + 2e C 2H2O → O2 + 4H+ + 4e D Cu2+ + 2e → Cu Phương pháp giải: Khi điện phân không dùng anot trơ mà dùng kim loại kim loại dễ bị oxi hóa anion chúng tan vào dung dịch (hiện tượng dương cực tan) Giải chi tiết: Sử dụng điện cực Cu nên anot xảy q trình oxi hóa Cu khơng phải Cl- Bán phản ứng xảy anot (+): Cu → Cu2+ + 2e Câu 92 (VD): Nếu Thí nghiệm 1, sinh viên thay điện cực Cu điện cực than chì bán phản ứng xảy anot là: A Cu → Cu2+ + 2e B 2Cl- → Cl2 + 2e C 2H2O → O2 + 4H+ + 4e D Cu2+ + 2e → Cu Phương pháp giải: Anot thiết bị nơi xảy bán phản ứng oxi hóa Giải chi tiết: Sử dụng điện cực than chì anot xảy q trình oxi hóa Cl- Bán phản ứng xảy anot (+): 2Cl- → Cl2 + 2e Câu 93 (VD): Từ Thí nghiệm 2, khối lượng dung dịch giảm A 13,5 gam B 6,4 gam C 7,1 gam D 6,75 gam Phương pháp giải: - Từ số mol kim loại bám catot, tính số mol e trao đổi - Từ số mol e trao đổi, tính số mol khí bên anot - Tính khối lượng dung dịch giảm: mdd giảm = mkết tủa + mkhí Giải chi tiết: Tại catot (-) có cation về: Cu2+; Na+ H2O Tại anot (+) có anion về: Cl-; NO3- H2O nCu  6, 0,1mol 64 Trang Các trình trao đổi electron: + Tại catot (-) xảy trình khử Cu2+ + 2e → Cu 0,2 ← 0,1 (mol) + Tại anot (+) xảy trình oxi hóa 2Cl- → Cl2 + 2e Áp dụng bảo tồn e: 2nCu 2nCl2  nCl2 nCu 0,1mol Ta có: mdd giảm = mCu↓ + mCl2↑ = 6,4 + 0,1.71 = 13,5 gam Dựa vào thông tin để trả lời câu từ 94 đến 96 Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este Este thường có mùi thơm dễ chịu loại hoa khác ứng dụng mỹ phẩm, thực phẩm… Thực phản ứng este hóa axit hữu đơn chức (CnHmO2) rượu n-propylic thu este nước Câu 94 (TH): Phương trình phản ứng điều chế este: A Cn-1Hm-1COOH + C3H7OH ⇄ Cn-1Hm-1COOC3H7 + H2O B CnHmCOOH + C3H7OH ⇄ CnHmCOOC3H7 + H2O C CnHmCOOH + C3H7OH ⇄ CnHmOCOC3H7 + H2O D Cn-1Hm-1COOH + C3H7OH ⇄ Cn-1HmCOOC3H7 + H2O Phương pháp giải: - Xác định công thức cấu tạo axit hữu đơn chức rượu n-propylic - Viết phương trình phản ứng điều chế este Giải chi tiết: Axit hữu đơn chức CnHmO2 có cơng thức cấu tạo dạng Cn-1Hm-1COOH Ancol n-propylic có cơng thức cấu tạo C3H7OH → Phương trình điều chế este Cn-1Hm-1COOH + C3H7OH ⇄ Cn-1Hm-1COOC3H7 + H2O Câu 95 (TH): Phản ứng este hóa axit hữu đơn chức (C nHmO2) rượu n-propylic thu hỗn hợp X gồm este, nước, rượu propylic axit hữu dư Để loại nước khỏi hỗn hợp X, quy trình quy trình sau phù hợp? (I) Cho hỗn hợp vào nước, lắc mạnh Este, axit hữu rượu propylic không tan nước tách khỏi nước (II) Cho hỗn hợp vào chất làm khan để hút nước (III) Đun nóng hỗn hợp đến 100oC, nước bay đến khối lượng hỗn hợp khơng đổi dừng (IV) Cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc, nước bị giữ lại (V) Làm lạnh đến 0oC, nước hóa rắn tách khỏi hỗn hợp A (I), (III), (IV), (V) B (II) C (IV), (V) D (I), (II), (III), (IV), (V) Phương pháp giải: Trang Xét quy trình đề Giải chi tiết: Xét (I): Sai axit hữu rượu propylic tan nước nên không bị tách khỏi nước Xét (II): Đúng Xét (III): Sai rượu, axit este có nhiệt độ sơi thấp nước nên chất bị bay trước nước bị bay Xét (IV): Sai cho hỗn hợp chất qua dung dịch H 2SO4 đặc, nước bị giữ lại; este, axit ancol bị than hóa, nên không tách nước khỏi hỗn hợp Xét (V): Sai Câu 96 (TH): Một sinh viên thực thí nghiệm tổng hợp etyl axetat từ rượu etylic axit axetic (xúc tác axit H2SO4) Sinh viên thu hỗn hợp Y gồm axit axetic, etyl axetat, rượu etylic chất xúc tác Hãy đề xuất phương pháp tách este khỏi hỗn hợp A Đun nóng hỗn hợp Y, sau thu tồn chất bay etyl axetat dễ bay so với rượu etylic axit axetic B Lắc hỗn hợp Y với dung dịch NaHCO3 5% Axit axetic xúc tác H2SO4 phản ứng với NaHCO3 tạo muối Các muối rượu etylic tan tốt nước, etyl axetat không tan nước tách lớp C Cho NaHCO3 rắn dư vào hỗn hợp Y, axit axetic H 2SO4 phản ứng với NaHCO3 tạo muối, etyl axetat không phản ứng không tan nước tách khỏi hỗn hợp D Rửa hỗn hợp Y với nước để loại xúc tác Sau cạn hỗn hợp sau rửa thu chất khơng bay etyl axetat (vì etyl axetat có khối lượng phân tử lớn nên khó bay hơi) Phương pháp giải: Dựa vào tính chất este Giải chi tiết: A sai, este, axit, ancol dễ bay nên đun nóng bay nhau, không tách este B C sai D sai, este chất dễ bay Trang