SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN THPT NGHĨA HƯNG A NĂM HỌC 2022-2023 (Đề thi có 04 trang) Mơn: HỐ HỌC (40 câu trắc nghiệm) Thời gian: 50 phút (khơng tính thời gian phát đề) Mã đề 155 Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 Câu 41: Sắt tác dụng với chất sau tạo FeCl3? A Cl2 B FeCl2 C CuCl2 D HCl Câu 42: Sắt vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa hợp chất sau đây? A FeO B Fe2O3 C FeCl3 D Fe(NO3)3 Câu 43: Fe bị ăn mịn điện hóa tiếp xúc với kim loại M khơng khí ẩm Kim loại M A Mg B Zn C Al D Cu Câu 44: Số liên kết peptit phân tử peptit Gly-Ala-Ala-Ala-Gly A B C D Câu 45: Nhôm điều chế phương pháp sau đây? A Điện phân nóng chảy B Điện phân dung dịch C Thủy luyện D Nhiệt luyện Câu 46: Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Mg B Fe C Cu D Na Câu 47: Số nguyên tử hyđro phân tử tripanmitin A 104 B 36 C 16 D 98 Câu 48: Tên gọi polime có cơng thức (-CH2-CH2-)n A Polistiren B Polimetyl metacrylat C Polivinyl clorua D Polietilen Câu 49: Chất sau có phản ứng tráng gương? A C2H5OH B CH3COOH C CH3CHO D C2H4(OH)2 Câu 50: Phân tử khối etylamin A 43 B 59 C 45 D 31 Câu 51: Cho quỳ tím vào dung dịch sau quỳ tím hóa đỏ? A KCl B H2SO4 C KOH D NaNO3 Câu 52: Có thể thu chất béo rắn từ chất béo lỏng phản ứng sau đây? A Hiđro hoá axit béo B Hiđro hoá chất béo lỏng C Thủy phân môi trường axit D Xà phịng hố chất béo lỏng Câu 53: Kim loại Al tan dung dịch A KOH B C2H4(OH)2 C BaCl2 D Na2CO3 Câu 54: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A Ag B Hg C Cu D Al Câu 55: Hợp chất khơng có tính lưỡng tính A Al(OH)3 B NaAlO2 C Al2O3 D NaHCO3 Câu 56: Quặng giàu sắt tự nhiên găp A Xiđehit B Hematit C Manhetit D Pirit Trang 1/4 – Mã đề 155 Câu 57: Nước cứng vĩnh cửu không chứa ion sau đây? A HCO3- B SO42- C Cl- D NO3- Câu 58: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm A np1 B ns2 C ns2np5 D ns1 Câu 59: Tính chất hố học đặc trưng kim loại A Tính khử B Tính axit C Vừa khử, vừa oxi hố D Tính oxi hố Câu 60: Cho 3,7 gam este X no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,1 gam muối khan Công thức cấu tạo este A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC2H5 D CH3COOCH3 Câu 61: Hãy cho biết phát biểu sau không đúng? A Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm phản ứng chiều B Vinyl axetat có khả tham gia phản ứng trùng hợp C Metyl metacrylat nguyên liệu để sản xuất chất dẻo D Phân tử metyl fomat có liên kết xích ma phân tử Câu 62: Đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam Mg 4,05 gam Al hỗn hợp khí O Cl2 thu đươc 18,525 gam hỗn hợp chất rắn Thể tích khí (lit) O2 Cl2 tham gia phản ứng A 4,48 3,36 B 2,24 2,8 C 4,48 5,6 D 2,24 3,36 Câu 63: Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 FeCO3 thành hai phần Hòa tan hết phần dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 10 dung dịch chứa m gam muối Hòa tan hoàn toàn phần hai dung dịch chứa 0,57 mol HNO 3, tạo 41,7 gam hỗn hợp muối (khơng có muối amoni) 2,016 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí (trong có NO) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 27 B 25 C 32 D 29 Câu 64: Polime sau tổng hợp phản ứng trùng ngưng ? A poliacrilonitrin B poli(metyl metacrylat) C polistiren D poli(etylen terephtalat) Câu 65: Cho chất sau: tinh bột, xenlulozơ, fructozơ, glucozơ, saccarozơ Số chất tác dụng Cu(OH)2 nhiệt độ thường A B C D Câu 66: Cho 22,05 gam axit glutamic tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 28,95 B 28,65 C 28,35 D 25,35 Câu 67: Cho 360 gam glucozơ lên men, khí dẫn vào dung dịch nước vơi dư thu m gam kết tuả trắng Biết hiệu suất trình lên men đạt 80% Giá trị m A 160 B 320 C 400 D 200 Câu 68: Ngâm hỗn hợp hai kim loại gồm Zn, Fe vào dung dịch CuSO Sau kết thúc phản ứng thu chất rắn X gồm hai kim loại dung dịch Y Kết luận sau ? A Y gồm FeSO4, CuSO4 B Y gồm ZnSO4, CuSO4 C X gồm Fe, Cu D X gồm Zn, Cu Câu 69: Chất sau đồng phân glucozơ? A Saccarozơ B Tinh bột C xenlulozơ D fructozơ Câu 70: Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân triolein, thu etylenglicol (b) Tinh bột bị thủy phân có xúc tác axit enzim (c) Thủy phân vinylfomat, thu hai sản phẩm có phản ứng tráng bạc Trang 2/4 – Mã đề 155 (d) Trùng ngưng axit ε-aminocaproic, thu policaproamit (e) Chỉ dùng quỳ tím phân biệt ba dung dịch: alanin, lysin, axit glutamic (f) Phenylamin tan nước tan tốt dung dịch HCl Số phát biểu là: A B C D Câu 71: Cho hỗn hợp Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu dung dịch X chất rắn Y Trong dung dịch X có chứa A HCl, FeCl2 B HCl, FeCl3 C HCl, CuCl2, FeCl2 D HCl, FeCl3, CuCl2 Câu 72: Cho m gam kim loại K tác dụng với nước dư, sau phản ứng hoàn tồn thu 3,36 lít khí H đktc Giá trị m là: A 11,7 B 5,85 C 7,8 D 15,6 Câu 73: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 3) với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 2,68A Sau thời gian điện phân t (giờ), thu dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 14,6625 gam so với dung dịch ban đầu Dung dịch Y phản ứng vừa hết với 3,825 gam Al2O3 Giá trị t gần với giá trị sau đây? A B C D 3,5 Câu 74: Hỗn hợp E gồm ba este no, mạch hở X (đơn chức), Y (hai chức), Z (ba chức) tạo thành từ axit cacboxylic ancol Đốt cháy hoàn toàn 18,6 gam E oxi vừa đủ a mol CO b mol H2O (a – b = 0,125 mol) Thủy phân hoàn toàn 18,6 gam E dung dịch KOH vừa đủ, thu hỗn hợp T gồm hai muối (Đều có khối lượng phân tử nhỏ 240 đvC) 10,7 gam hai ancol Đốt cháy hoàn toàn T oxi dư thu CO2, 17,25 gam K2CO3 0,125 mol H2O Phần trăm khối lượng Z E gần với ? A 58 B 59 C 56 D 57 Câu 75: Cho phát biểu sau (a) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư thu dung dịch chứa hai muối (b) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 có xuất kết tủa (c) Nhung thành Zn vào dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 H2SO4 xuất ăn mịn điện hóa (d) Hỗn hợp Fe3O4 Cu (tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch HCl dư (e) Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaOH đun nóng có khí mùi khai bay lên (f) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa NaAlO2 Ca(OH)2 thu kết tủa trắng Số phát biểu là: A B C D Câu 76: Chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C6H8O4 Từ X thực sơ đồ sau: (1) X + NaOH → Y + Z + T (2) Y + H2SO4 → Na2SO4 + E (3) Z (H2SO4 đặc, 170°C) → F + H2O (4) Z + CuO → T + Cu + H2O Cho phát biểu sau: (a) T dùng làm nguyên liệu sản xuất nhựa phenolfomanđehit (b) Trong y tế, Z dùng để sát trùng vết thương (c) T vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (d) E có cơng thức CH2(COOH)2 (e) X có đồng phân hình học (g) Oxi hố khơng hồn tồn etilen phương pháp đại sản xuất T Số phát biểu : Trang 3/4 – Mã đề 155 A B C D Câu 77: Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp E gồm (triglixerit X triglixerit Y) dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E cần vừa đủ 2,42 mol O 2, thu H2O 1,71 mol CO2 Mặt khác, m gam E tác dụng tối đa với a mol Br dung dịch Giá trị (m/a) : A 522 B 478 C 532 D 612 Câu 78: Cho 0,2 mol hỗn hợp gồm CO nước qua than nung đỏ thu 0,35 mol hỗn hợp khí X gồm CO, CO2, H2 Dẫn toàn X qua dung dịch chứa hỗn hợp NaHCO (x mol) Na2CO3 (y mol) thu dung dịch Y chứa 27,4 gam chất tan, khí cịn CO H Cơ cạn dung dịch Y, nung đến khối lượng không đổi thu 21,2 gam chất rắn Giá trị x : A 0,1 B 0,25 C 0,2 D 0,15 Câu 79: Nung nóng hỗn hợp X gồm vinylaxetilen, but-1-in, but-2-en, butan hiđro (với xúc tác Ni, giả thiết xảy phản ứng hiđro hóa) sau thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 12,75 Dẫn Y vào bình đựng dung dịch nước Br dư, thấy có 0,105 mol Br2 phản ứng, khối lượng bình tăng m gam hỗn hợp khí Z Đốt cháy hồn toàn Z cần 0,9 mol O 2, thu 0,48 mol CO2 Giá trị m ? A 10,71 B 7,44 C 3,27 D 6,96 Câu 80: Thực phản ứng sau (đúng với tỉ lệ mol chất) (1) X + Y → X1 + Y1 + H2O (2) Z + Y1 → X1 + Y + H2O (3) X1 + H2SO4 (loãng, dư) → BaSO4 + CO2 + H2O (4) Y + HCl (loãng, dư) → KCl + CO2 + H2O Các chất X, Y, Z : A K2CO3, Ba(OH)2, Ba(HCO3)2 B KHCO3, Ba(OH)2, KOH C Ba(HCO3)2, KOH, Ba(OH)2 D Ba(OH)2, KHCO3, Ba(HCO3)2 Trang 4/4 – Mã đề 155 ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 41A 42A 43D 44A 45A 46A 47D 48D 49C 50C 51B 52B 53A 54B 55B 56C 57A 58D 59A 60D 61D 62B 63B 64D 65C 66B 67B 68C 69D 70B 71C 72A 73A 74B 75D 76C 77C 78A 79C 80D Câu 41: Kim loại sắt tác dụng với Cl2 tạo muối FeCl3: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Với HCl CuCl2, sắt tạo muối FeCl2 Sắt không phản ứng với dung dịch FeCl2 Câu 42: Sắt vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa hợp chất FeO FeO sắt có số oxi hóa trung gian Câu 43: Fe bị ăn mịn điện hóa tiếp xúc với kim loại M khơng khí ẩm → Fe có tính khử mạnh M → M Cu Câu 52: Trong điều kiện thường, chất béo không no thể lỏng chất béo no thể rắn → Hiđro hoá chất béo lỏng thu chất béo rắn Câu 57: Nước cứng vĩnh cửu không chứa ion HCO3- Nước cứng tạm thời nước cứng toàn phần chứa HCO3- Câu 60: nX = n muối = nNaOH = 0,05 MX = 3,7/0,05 = 74: C3H6O2 M muối = 4,1/0,05 = 82: CH3COONa → X CH3COOCH3 Câu 61: D không đúng, HCOOCH3 có liên kết σ, gồm 4C-H, 2C-O 1O-C Câu 62: Trang 5/4 – Mã đề 155 nMg = 0,1; nAl = 0,15; nO2 = a nCl2 = b m rắn = 2,4 + 4,05 + 32a + 71b = 18,525 Bảo toàn electron: 0,1.2 + 0,15.3 = 4a + 2b → a = 0,1; b = 0,125 → VO2 = 2,24 lít VCl2 = 2,8 lít Câu 63: Ta coi X gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3, FeCO3 Phần 1: Với HCl dư Khí gồm CO2 (0,03 mol) H2 (0,04 mol) Đặt a, b số mol FeCl2; FeCl3 → nHCl = 2a + 3b Quy đổi X thành Fe (a + b); O (c); CO2 (0,03) → nH2O = c mol Bảo toàn H → 2a + 3b = 0,04.2 + 2c (1) Phần 2: Dung dịch chứa muối nên HNO3 hết n khí = 0,09 gồm CO2 (0,03 mol) NO (0,06 mol) Bảo toàn N → nNO3- = 0,57 – 0,06 = 0,51 m muối = 56(a + b) + 62.0,51 = 41,7 (2) nHNO3 = 0,57 = 0,06.4 + 2c (3) (1)(2)(3) → a = 0,13; b = 0,05; c = 0,165 → FeCl2 (0,13) FeCl3 (0,05) → m muối = 24,635 Câu 65: Có chất tác dụng Cu(OH)2 nhiệt độ thường fructozơ, glucozơ, saccarozơ Câu 66: nGluNa2 = nGlu = 0,15 → mGluNa2 = 28,65 gam Câu 67: nC6H12O6 = C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 → nCO2 = 2.2.80% = 3,2 Ca(OH)2 dư → nCaCO3 = nCO2 = 3,2 → mCaCO3 = 320 gam Câu 68: X gồm hai kim loại → X gồm Cu Fe Trang 6/4 – Mã đề 155 → Zn phản ứng hết, Fe phản ứng phần chưa phản ứng nên Y có ZnSO4, có thêm FeSO4 Câu 70: (a) Sai, thủy phân triolein, thu glyxerol (b) Đúng: (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6 (axit enzim) (c) Đúng, sản phẩm HCOOH, CH3CHO có phản ứng tráng bạc (d) Đúng (e) Đúng, Lys làm quỳ tím hóa xanh, Glu làm quỳ tím hóa đỏ alanin khơng làm đổi màu quỳ tím (f) Đúng: C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl (muối tan) Câu 71: Cu + Fe3O4 + 8HCl → CuCl2 + 3FeCl2 + 4H2O Chất rắn Y Cu dư, dung dịch X có chứa HCl, CuCl2, FeCl2 Câu 72: 2K + 2H2O → 2KOH + H2 nH2 = 0,15 → nK = 0,3 → mK = 11,7 gam Câu 73: nCuSO4 = x nNaCl = 3x Dung dịch Y chứa chất tan gồm Na+ (3x), SO42- (x), bảo tồn điện tích → nOH- = x nAl2O3 = 0,0375 → nOH- = x = 0,0375.2 = 0,075 Catot: nCu = 0,075; nH2 = a Anot: nCl2 = 0,1125; nO2 = b m giảm = 0,075.64 + 2a + 0,1125.71 + 32b = 14,6625 ne = 0,075.2 + 2a = 0,1125.2 + 4b → a = 0,1375 b = 0,05 → ne = 0,075.2 + 2a = It/F → t = 15303s = 4,25h Câu 74: nK2CO3 = 0,125 → nKOH = 0,25 Bảo toàn khối lượng → mT = 21,9 Quy đổi T thành COOK (0,25), H (0,25) C nCOOK = nH hai muối có M < 240 → T gồm HCOOK (0,1) CH2(COOK)2 (0,075) mE = 12a + 2b + 0,25.32 = 18,6 a – b = 0,125 → a = 0,775; b = 0,65 Trang 7/4 – Mã đề 155 Bảo toàn C → nC(ancol) = nC(E) – nC(T) = 0,45 nO(ancol) = 0,25 → nH(ancol) = (10,7 – mC – mO)/1 = 1,3 → nAncol = nH/2 – nC = 0,2 TH1: Ancol gồm CxH2x+2O (0,15) CyH2y+2O2 (0,05) (Bấm hệ nAncol nO để tính số mol) → 0,15x + 0,05y = 0,45 → 3x + y = → x = 1, y = x = 2, y = Xét C2H5OH (0,15) C3H6(OH)2 (0,05) X HCOOC2H5: 0,05 Y CH2(COOC2H5)2: 0,025 mol Z HCOO-C3H6-OOC-CH2-COO-C2H5: 0,05 mol Do nCH2(COOK)2 > nC3H6(OH)2 nên chọn Y trên, tính số mol Z trước tiên (theo nC3H6(OH)2), sau tính mol Y (theo nCH2(COOK)2), tính nX sau cùng) → %Z = 58,60% TH2: Ancol gồm CxH2x+2O CyH2y+2O3 (Làm tương tự trên) Câu 75: (a) Sai, thu muối CuCl2, FeCl2, FeCl3 dư (b) Đúng: NH3 + H2O + AlCl3 → Al(OH)3 + NH4Cl (c) Đúng, cặp điện cực Zn-Cu (d) Đúng: Fe3O4 + Cu + 8HCl → 3FeCl2 + CuCl2 + 4H2O (e) Đúng: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O (f) Đúng: CO2 + H2O + NaAlO2 → Al(OH)3 + NaHCO3 CO2 dư + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 Câu 76: (2) → Y muối chức (3)(4) → Z ancol, T anđehit, hai chất C 2C X C2H5-OOC-COO-CH=CH2 Y (COONa)2; E (COOH)2 Z C2H5OH; F C2H4 T CH3CHO (a) Sai, nhựa phenolfomanđehit tổng hợp từ C6H5OH HCHO (b) Đúng (c) Đúng (tính oxi hóa: với H2…), tính khử (với O2, AgNO3/NH3…) (d) Sai (e) Sai (g) Đúng: C2H4 + O2 → CH3CHO Trang 8/4 – Mã đề 155 Câu 77: Các muối có 18C nên E có 18.3 + = 57C → nE = nCO2/57 = 0,03 Quy đổi E thành (HCOO)3C3H5 (0,03), CH2 (x) H2 (y) nCO2 = 0,03.6 + x = 1,71 nO2 = 0,03.5 + 1,5x + 0,5y = 2,42 → x = 1,53; y = -0,05 → mE = 26,6 a = 0,05 → m/a = 532 Câu 78: nC = 0,35 – 0,2 = 0,15 Bảo toàn electron: 4nC = 2nCO + 2nH2 → nCO + nH2 = 0,3 → nCO2(X) = nX – (nCO + nH2) = 0,05 → nH2CO3 = 0,05 m chất tan = 84x + 106y + 0,05.62 = 27,4 Sau nung → nNa2CO3 = 0,5x + y = 0,2 → x = 0,1; y = 0,15 Câu 79: Z gồm C4H10 H2 dư Bảo tồn C → C4H10 = 0,48/4 = 0,12 nO2 = 0,12.6,5 + 0,5nH2 = 0,9 → nH2 = 0,24 → nZ = 0,36 mZ = 7,44 Phần hiđrocacbon phản ứng với Br2 có dạng C4Hx (y mol) → nBr2 = y(10 – x)/2 = 0,105 mY = y(x + 48) + 7,44 = 12,75.2(y + 0,36) → xy = 0,39 y = 0,06 → m = mC4Hx = y(x + 48) = 3,27 Câu 80: (3) → X1 BaCO3 (4) → Y KHCO3 (1) → X Ba(OH)2: Ba(OH)2 + KHCO3 → BaCO3 + KOH + H2O (2) → Z Ba(HCO3)2: Trang 9/4 – Mã đề 155 Ba(HCO3)2 + KOH → BaCO3 + KHCO3 + H2O Các chất X, Y, Z Ba(OH)2, KHCO3, Ba(HCO3)2 Trang 10/4 – Mã đề 155