SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA THPT CAO THẮNG NĂM HỌC 2022-2023 (Đề thi có 04 trang) Mơn: HỐ HỌC (40 câu trắc nghiệm) Thời gian: 50 phút (khơng tính thời gian phát đề) Mã đề 135 Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 Câu 41: Cho 125 gam tinh thể MSO4.5H2O vào 600 ml dung dịch NaCl 0,6M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi, thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng m gam; đồng thời anot thu 0,3 mol khí Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng số mol khí thoát cực 0,85 mol Biết hiệu suất điện phân 100% khí sinh không tan dung dịch Giá trị m A 26,88 B 23,60 C 24,78 D 25,60 Câu 42: Chất sau amin bậc hai? A Đimetylamin B Anilin C Etyl amin D Isoproylamin Câu 43: Bình gas loại 12 kg chứa chủ yếu thành phần propan, butan (tỉ lệ thể tích tương ứng 30 : 70) Để tạo mùi cho khí gas, nhà sản xuất pha trộn thêm chất tạo mùi đặc trưng CH 3SH (mùi tỏi, hành tây) Lượng nhiệt tỏa đốt cháy hoàn toàn mol propan mol butan 2220 kJ 2874 kJ; giả sử hộ gia đình cần 6000 kJ nhiệt ngày (hiệu suất hấp thụ nhiệt 60%) Cho phát biểu sau: (a) Mục đích việc thêm CH3SH để giúp phát khí gas bị rò rỉ (b) Tỉ lệ khối lượng propan : butan bình gas 50 : 50 (c) Nhiệt lượng hộ gia đình thực tế tiêu tốn ngày 10000 kJ (d) Hộ gia đình sử dụng hết bình gas 99,5 ngày Số phát biểu A B C D Câu 44: Tiến hành hai thí nghiệm hấp thụ khí CO2 đktc vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,2M Kết thí nghiệm mơ tả theo bảng sau Thể tích CO2 (lít) bị hấp thụ Khối lượng chất tan dung dịch thu V V + 0,224 5,95 8,54 Giá trị V tổng khối lượng kết tủa (gam) thu sau hai thí nghiệm là: A 2,016 5,91 B 2,464 7,88 C 2,240 9,85 D 2,016 9,85 Câu 45: Chất monosaccarit? A Xenlulozơ B Glucozơ C Tinh bột D Saccarozơ Câu 46: Chất sau dùng làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu? A Na3PO4 B H2SO4 C HCl D NaCl Câu 47: Dung dịch chất sau tác dụng với dung dịch Ba(HCO 3)2, vừa thu kết tủa, vừa có khí ra? A NaOH B HCl C Ca(OH)2 D H2SO4 Câu 48: Ứng dụng sau kim loại nhôm? A Dùng làm dây dẫn điện thay cho đồng B Dùng xây dựng nhà cửa trang trí nội thất C Chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ Trang 1/4 – Mã đề 135 D Dùng làm tế bào quang điện Câu 49: Oxit sau oxit axit? A CrO3 B Al2O3 C Cr2O3 D CaO Câu 50: Kim loại sau kim loại kiềm? A Mg B Al C Ca D Na Câu 51: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm MgCO 3, Fe2O3, FeS FeS2 dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư) thu khí SO2 dung dịch Y chứa (m + 33) gam muối Mặt khác, hịa tan hồn tồn m gam X vào dung dịch HNO3 (đặc, nóng, dư) thu 17,92 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (gồm NO CO2) có tổng khối lượng 36,7 gam dung dịch T Cô cạn dung dịch T thu 70,22 gam hỗn hợp muối khan Phần trăm khối lượng Fe2O3 X có giá trị gần với A 59% B 18% C 32% D 34% Câu 52: Kim loại phản ứng chậm với nước nhiệt độ thường A Be B Mg C Ca D Na Câu 53: Tỉ khối este no, đơn chức X so với hiđro 37 Công thức phân tử X A C2H4O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C5H10O2 Câu 54: Phát biểu sau sai? A Chất béo lỏng có phản ứng cộng H2 B Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để điều chế xà phòng glixerol C Chất béo rắn tạo nên từ gốc axit béo không no D Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu Câu 55: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A Au B P C Hg D W Câu 56: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m A 49,521 B 49,152 C 49,512 D 49,125 Câu 57: Đốt cháy m gam glucozơ thu 13,44 lít CO (đktc) Cũng lượng glucozơ lên men thu a gam ancol etylic Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 4,6 B 6,9 C 9,2 D 13,8 Câu 58: Hợp chất C2H5OH có tên thường A ancol etylic B metanol C etanol D ancol metylic Câu 59: Đun nóng CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu là: A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH Câu 60: Hợp chất sau hidroxit lưỡng tính? A HCl B NaOH C Al(OH)3 D NaCl Câu 61: Nung 21,6 gam hỗn hợp Mg Fe khơng khí, thu 27,2 gam hỗn hợp X gồm oxit kim loại dư Hòa tan hết X cần vừa đủ 550 ml dung dịch HCl 2M, thu V lít khí H Giá trị V A 4,48 B 5,60 C 3,36 D 6,72 Câu 62: Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic đơn chức X, ancol no đa chức Y chất Z sản phẩm phản ứng este hóa X với Y Trong E, số mol X lớn số mol Y Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho 0,5 mol E phản ứng với dung dịch NaHCO3 dư thu 3,36 lít khí CO2 Thí nghiệm 2: Cho 0,5 mol E vào dung dịch NaOH dư, đun nóng có 0,65 mol NaOH phản ứng thu 32,2 gam ancol Y Thí nghiệm 3: Đốt cháy 0,5 mol E O2 dư thu 3,65 mol CO2 2,85 mol H2O Trang 2/4 – Mã đề 135 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Z E A 73,86% B 71,24% C 72,06% D 74,68% Câu 63: Trong điều kiện khơng có oxi, sắt phản ánh với lượng dư dung dịch sau sinh muối sắt (III)? A H2SO4 đặc, nguội B CuSO4 loãng C HNO3 đặc, nóng D HCl lỗng Câu 64: Chất sau este? A CH3COOC2H5 B CH3COOH C CH3CHO D C2H5OCH3 Câu 65: Các chất không bị thuỷ phân dung dịch H2SO4 lỗng nóng A polietilen; cao su buna; polistiren B poli(vinyl axetat); polietilen; cao su buna C tơ capron; nilon-6,6; polietilen D nilon-6,6; poli(etylen-terephtalat); poli(metyl metacrylat) Câu 66: Peptit sau không tham gia phản ứng màu biure? A Gly-Ala-Gly B Ala-Gly C Ala-Ala-Gly D Ala-Gly-Gly Câu 67: Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm sản xuất công nghiệp phương pháp A Điện phân nóng chảy B Điện phân dung dịch C Thuỷ luyện D Nhiệt luyện Câu 68: Dung dịch glucozơ saccarozơ có tính chất hóa học chung A phản ứng với nước brom B tham gia phản ứng thủy phân C hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường D có vị ngọt, dễ tan nước Câu 69: Chất sau chất không điện li? A NaOH B CH3COOH C NH4Cl D C2H5OH Câu 70: Hịa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng với A CuSO4 B MgSO4 C Ag D Cl2 Câu 71: Cho từ từ tới dư dung dịch NH3 vào dung dịch chất X, thu kết tủa keo trắng Chất X A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C AlCl3 D CuSO4 Câu 72: Cho sơ đồ phản ứng: (1) X (C5H8O2) + NaOH → X1 (muối) + X2 (2) Y (C5H8O2) + NaOH → Y1 (muối) + Y2 Biết X1 Y1 có số nguyên tử cacbon; X có phản ứng với nước brom, cịn Y không Cho phát biểu sau: (a) Đốt cháy a mol X1 cần dùng 3a mol O2 ( hiệu suất phản ứng 100%) (b) Thực phản ứng lên men giấm X2, thu axit axetic (c) Y2 tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu kết tủa trắng bạc (d) Cho C2H2 tác dụng với nước (có xúc tác), thu X2 (e) Y1 tác dụng với axit HCl, thu axit axetic Số phát biểu A B C D Câu 73: Trong kim loại sau, kim loại có tính khử mạnh A Fe B Al C Cu D Ag Câu 74: Cho phát biểu sau: (a) Glucozơ, tripanmitin bị thủy phân mơi trường kiềm, đun nóng (b) Cao su thiên nhiên có tính đàn hồi tốt cao su lưu hóa (c) Nhiệt độ sôi metyl fomat nhỏ axit axetic Trang 3/4 – Mã đề 135 (d) Anilin bazơ yếu có tính bazơ mạnh amoniac (e) mol Gly-Gly-Glu phản ứng tối đa mol NaOH (g) Tất ancol no, đa chức hòa tan Cu(OH)2 Số phát biểu A B C D Câu 75: Công thức thạch cao sống A CaSO4.2H2O B CaCO3 C CaSO4.H2O D CaSO4 Câu 76: Cặp dung dịch chất sau phản ứng với tạo chất khí? A NaOH H2SO4 B NH4Cl AgNO3 C Na2CO3 KOH D Ba(OH)2 NH4Cl Câu 77: Kim loại Kali phản ứng với nước sinh A K2O В KОН C KCl D KClO Câu 78: Polime sau thuộc loại polime thiên nhiên? A Polietilen B Polipropilen C Tinh bột D Polistiren Câu 79: Xà phòng hóa hồn tồn m gam tristearin dung dịch KOH dư, thu 115,92 gam muối Giá trị m A 106,80 gam B 128,88 gam C 106,08 gam D 112,46 gam Câu 80: Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al Fe 2O3 tan hết dung dịch HNO3 lỗng dư, thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đo đktc) Phần trăm khối lượng Fe2O3 X A 65,38% B 48,08% C 34,62% D 51,92% Trang 4/4 – Mã đề 135 ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 41A 42A 43B 44D 45B 46A 47D 48D 49A 50D 51A 52B 53C 54C 55C 56D 57C 58A 59A 60C 61A 62C 63C 64A 65A 66B 67A 68C 69D 70D 71C 72D 73B 74C 75A 76D 77B 78C 79A 80A Câu 41: nNaCl = 0,36 Trong t giây, anot thu Cl2 (0,18) O2 (0,12) → ne t giây = 2nCl2 + 4nO2 = 0,84 → Trong t giây anot thu nO2 = ne/4 = 0,21 mol → nH2 = 0,85 – 0,3 – 0,21 = 0,34 Bảo toàn electron cho catot: ne 2t giây = 2nM + 2nH2 = 0,84.2 → nM = 0,5 → M tinh thể hidrat = M + 96 + 18.5 = 250 → M = 64: M Cu Vậy t giây nCu = 0,84/2 = 0,42 → mCu = 26,88 Câu 42: Khi thay 2H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon ta amin bậc → Đimetylamin (CH3-NH-CH3) amin bậc Câu 43: (a) Đúng, propan, butan khí khơng mùi, cần thêm CH3SH để tạo mùi giúp phát sớm gas bị rò rỉ (b) Sai nC3H8 : nC4H10 = : → mC3H8 : mC4H10 = 3.44 : 7.58 = 66 : 203 (c) Đúng Lượng nhiệt thực tế = 6000/60% = 10000 kJ/ngày (d) Sai nC3H8 = 3x, nC4H10 = 7x → 44.3x + 58.7x = 12000 → x = 22,305 Bảo toàn lượng: 2220.3x + 2874.7x = 10000 × (Số ngày sử dụng) Trang 5/4 – Mã đề 135 → Số ngày sử dụng = 59,73 ngày Câu 44: nNaOH = nBa(OH)2 = 0,04 Khi nCO2 tăng thêm 0,01 mol chất tan tăng 8,54 – 5,95 = 2,59 gam vừa khối lượng Ba(HCO3)2 (0,01 mol) → Phần CO2 tăng thêm dùng để hòa tan kết tủa mNaHCO3 max = 0,04.84 = 3,36 < 5,95 → Khi dùng V lít CO2 kết tủa bị hòa tan phần → nBa(HCO3)2 = (5,95 – 3,36)/259 = 0,01 Vậy dùng V lít CO2 sản phẩm thu là: NaHCO3 (0,04), Ba(HCO3)2 (0,01), BaCO3 (0,03 – Theo bảo toàn Ba) Bảo toàn C → nCO2 = 0,09 → V = 2,016 lít mBaCO3 tổng = 0,03.197 + (0,03 – 0,01).197 = 9,85 gam Câu 46: Na3PO4 làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu Mg2+, Ca2+ (M2+) bị loại bỏ khỏi dung dịch theo phản ứng: 3M2+ + 2PO43- → M3(PO4)2↓ Câu 47: Dung dịch H2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2, vừa thu kết tủa, vừa có khí ra: H2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + CO2↑ + H2O Câu 48: Ứng dụng dùng làm tế bào quang điện khơng phải kim loại nhơm Đó ứng dụng Cs Câu 51: Z gồm NO2 (0,75) CO2 (0,05) X gồm MgCO3 (0,05), Fe2O3 (a), FeS (b) FeS2 (c) m = 0,05.84 + 160a + 88b + 120c (1) Bảo toàn electron: 9b + 15c = 0,75 (2) m muối sunfat = 0,05.120 + 400(2a + b + c)/2 = m + 33 (3) T chứa Mg2+ (0,05), Fe3+ (2a + b + c), SO42- (b + 2c), bảo tồn điện tích → nNO3- = 0,1 + 6a + 3b + 3c – 2b – 4c → 0,05.24 + 56(2a + b + c) + 96(b + 2c) + 62(0,1 + 6a + 3b + 3c – 2b – 4c) = 70,22 (4) (1)(2)(3)(4) → a = 0,1; b = 0,05; c = 0,02; m = 27 → %Fe2O3 = 59,26% Câu 52: Trang 6/4 – Mã đề 135 Kim loại phản ứng chậm với nước nhiệt độ thường Mg Be không phản ứng với H2O, Na Ca phản ứng nhanh với H2O Câu 53: Este no, đơn chức có dạng CnH2nO2 → M este = 14n + 32 = 37.2 → n = 3: Este C3H6O2 Câu 54: A Đúng, chất béo lỏng có gốc axit béo khơng no nên có phản ứng cộng H2 B Đúng C Sai, chất béo rắn tạo nên từ gốc axit béo no D Đúng Câu 56: Dung dịch Y chứa: NH2-C3H5(COO-)2: 0,15 mol Cl-: 0,35 mol Bảo toàn điện tích → nNa+ = 0,15.2 + 0,35 = 0,65 → m muối = 49,125 Câu 57: 6CO2 ← C6H12O6 → 2C2H5OH nCO2 = 0,6 → nC2H5OH = 0,2 → a = 9,2 gam Câu 61: nH2O = nO = (mX – m kim loại)/16 = 0,35 nHCl = 1,1 = 2nH2O + 2nH2 → nH2 = 0,2 → V = 4,48 lít Câu 62: TN1 → nX = nCO2 = 0,15 Quy đổi E thành axit, ancol H2O nAncol = nE – nX = 0,35 → M ancol = 32,2/0,35 = 92: Ancol C3H5(OH)3 Bảo toàn C → nC axit = 3,65 – 0,35.3 = 2,6 → Số C axit = 2,6/0,65 = Vậy sau quy đổi E gồm C4HyO2 (0,65), C3H5(OH)3 (0,35) H2O → nH2O = 0,5 – 0,65 – 0,35 = -0,5 Trang 7/4 – Mã đề 135 nH2O đốt E = 0,65y/2 + 0,35.4 – 0,5 = 2,85 → y = 6: Axit C3H5COOH Z có dạng (C3H5COO)xC3H5(OH)3-x (0,5/x mol) E ban đầu gồm: C3H5COOH (0,15) C3H5(OH)3 (0,35 – 0,5/x) (C3H5COO)xC3H5(OH)3-x (0,5/x mol) nX > nY ⇔ 0,15 > 0,35 – 0,5/x → x < 2,5 nY = 0,35 – 0,5/x > → x > 1,4 → x = nghiệm → %(C3H5COO)2C3H5(OH) = 72,06% Câu 63: A Không phản ứng B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu C Fe + HNO3 đặc nóng, dư → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O D Fe + HCl → FeCl2 + H2 Câu 70: Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O → Dung dịch X chứa Fe3+, Fe2+, H+, SO42Dung dịch X phản ứng với Cl2: 2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2ClCâu 71: Chất X AlCl3: AlCl3 + 3NaOH + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl Câu 72: X1 Y1 C nên 3C, X1 có phản ứng với Br2 nên: X1 CH2=CH-COONa Y1 CH3-CH2-COONa → X2 C2H5OH Y2 CH3CHO (a) Đúng: 2C3H3O2Na + 6O2 → Na2CO3 + 5CO2 + 3H2O (b) Đúng: C2H5OH + O2 → CH3COOH (c) Đúng: CH3CHO + AgNO3 + NH3 + H2O → CH3COONH4 + Ag + NH4NO3 (d) Sai, C2H2 + H2O → CH3CHO (Y2) (e) Sai: C2H5COONa + HCl → C2H5COOH (axit propionic) + NaCl Trang 8/4 – Mã đề 135 Câu 74: (a) Sai, glucozơ không tham gia phản ứng thủy phân (b) Sai, cao su lưu hóa đàn hồi tốt (c) Đúng, HCOOCH3 CH3COOH có M = 60 HCOOCH3 khơng có liên kết H liên phân tử CH3COOH nên nhiệt độ sôi HCOOCH3 thấp (d) Sai, anilin có tính bazơ yếu, yếu NH3 (e) Đúng: Gly-Gly-Glu + 4NaOH → 2GlyNa + GluNa2 + 2H2O (g) Sai, ancol đa chức có 2OH gắn với 2C kề hòa tan Cu(OH)2 Câu 76: A NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O B NH4Cl + AgNO3 → AgCl + NH4NO3 C Không phản ứng D Ba(OH)2 + NH4Cl → BaCl2 + NH3↑ + H2O Câu 79: (C17H35COO)3C3H5 + 3KOH → 3C17H35COOK + C3H5(OH)3 nC17H35COOK = 0,36 → n(C17H35COO)3C3H5 = 0,12 → m(C17H35COO)3C3H5 = 106,8 Câu 80: Bảo toàn electron → nAl = nNO = 0,2 → mFe2O3 = mX – mAl = 10,2 → %Fe2O3 = 65,38% Trang 9/4 – Mã đề 135