SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN ĐỀ CHÍNH THỨC NĂM HỌC 2022-2023 (Đề thi có 04 trang) Mơn: HỐ HỌC (40 câu trắc nghiệm) Thời gian: 50 phút (khơng tính thời gian phát đề) Mã đề 125 Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 Câu 41: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhơm A quặng pirit B quặng manhetit C quặng đôlômit D quặng boxit Câu 42: Ở điều kiện thường, chất sau chất khí ? A Glyxin B Alanin C Anilin D Metylamin Câu 43: Chất có tính chất lưỡng tính A NaCl B AlCl3 C Al(OH)3 D NaOH Câu 44: Phát biểu sau đúng? A Trùng ngưng buta-1,3-đien có xúc tác Na cao su buna B Nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng C Tơ visco tơ tổng hợp D Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit) Câu 45: Chất sau không tham gia phản ứng thủy phân? A Xenlulozơ B Tinh bột C Saccarozơ D Glucozơ Câu 46: Kim loại kiềm thổ sau không phản ứng với nước nhiệt độ thường? A Ba B Ca C Sr D Be Câu 47: Kali đicromat hợp chất có tính oxi hóa mạnh Cơng thức kali đicromat A KCrO2 B KCl C K2Cr2O7 D K2CrO4 Câu 48: Thí nghiệm sau khơng tạo đơn chất? A Cho Na vào dung dịch FeCl2 B Cho bột nhôm vào dung dịch NaOH C Cho bột Cu vào dung dịch AgNO3 D Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO3 Câu 49: Công thức tristearin A (C2H5COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (CH3COO)3C3H5 D (HCOO)3C3H5 Câu 50: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500 ml dung dịch HCl 0,2M (vừa đủ) thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, khối lượng muối khan thu A 6,81 gam B 4,76 gam C 3,81 gam D 5,56 gam Câu 51: Tàu biển với lớp vỏ thép dễ bị ăn mịn mơi trường khơng khí nước biển Để bảo vệ tàu thép ngồi việc sơn, người ta cịn gắn vào vỏ tàu số kim loại Tấm kim loại A chì B đồng C kẽm D thiếc Câu 52: Hợp chất X có cơng thức cấu tạo CH3CH2OH Tên thường gọi X A ancol propylic B ancol metylic C ancol etylic D etylen glicol Câu 53: Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Fe B Cu C Mg D Ag Câu 54: Chất sau amin bậc hai? A CH3NH2 B (CH3)2NH C (C2H5)3N D C6H5NH2 Trang 1/4 – Mã đề 125 Câu 55: Chất sau chất điện li yếu? A Na2CO3 B HF C NH4Cl D HNO3 Câu 56: Tính chất vật lí chung kim loại gây A electron tự mạng tinh thể B ion kim loại C electron hóa trị D kim loại chất rắn Câu 57: Để thu 36 kg glucozơ cần thủy phân m kg saccarozơ với hiệu suất phản ứng 60% Giá trị m A 42,75 B 114,00 C 115,65 D 41,04 Câu 58: Chất sau có khả làm mềm nước cứng vĩnh cửu? A Na2CO3 B Ca(OH)2 C HCl D NaOH Câu 59: Kim loại sau có tính nhiễm từ? A Cu B Au C Ag D Fe Câu 60: Etyl axetat có cơng thức hóa học A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 C HCOOCH3 D HCOOC2H5 Câu 61: Nilon–6,6 thuộc loại A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco Câu 62: Ở điều kiện thích hợp, phản ứng kali với chất sau tạo thành oxit? A H2O B Cl2 C S D O2 2+ 2+ 3+ Câu 63: Một số chất thải dạng dung dịch có chứa ion: Cu , Zn , Fe , Pb2+, Hg2+,… Có thể dùng chất sau để xử lí sơ chất thải trên? A Phèn chua B Giấm ăn C Nước vôi dư D Etanol Câu 64: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính khử B tính oxi hóa C tính bazơ D tính axit Câu 65: Để vườn nhãn cho suất cao, chất lượng tốt, cần cung cấp lượng phân bón đầy đủ với tỷ lệ cân đối loại phân Với vườn nhãn trưởng thành, 100 kg tươi thu hoạch cần trả lại cho đất kg N, kg P 2O5, kg K2O Để thu hoạch 3,5 tươi người ta sử dụng đồng thời x kg phân NPK (20 - 20 - 15), y kg đạm urê (độ dinh dưỡng 46%) z kg phân kali (độ dinh dưỡng 69%) Tổng (x + y + z) có giá trị gần với giá trị sau đây? A 264 B 315 C 416 D 629 Câu 66: Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan nước X có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Trong công nghiệp, X chuyển hóa thành chất Y dùng để tráng gương, tráng ruột phích Tên gọi X Y A saccarozơ sobitol B glucozơ saccarozơ C saccarozơ glucozơ D glucozơ fructozơ Câu 67: Cho phản ứng sau: (1) X + NaOH (t°) → X1 + X2 + X3 + H2O (2) X1 + H2SO4 → X4 + Na2SO4 (3) X4 + X5 (xt, t°) → Poli (etylen terephtalat) + H2O (4) X2 + HCl → X6 Biết X hợp chất hữu có cơng thức phân tử C 11H13O4N; X1, X2, X3, X4, X5, X6 hợp chất hữu khác nhau, X2 X3 hợp chất no Cho phát biểu sau: (a) Chất X6 làm giấy quỳ tìm hóa đỏ (b) Từ chất X3 điều chế X5 ba phản ứng (c) Chất X2 không làm dung dịch phenolphtalein đổi màu (d) Chất X2 X3 có số nguyên tử cacbon (e) X3 sử dụng để ướp xác tiệt trùng dụng cụ Trang 2/4 – Mã đề 125 Số phát biểu sai A B C D Câu 68: Cho 50 gam kim loại M (chỉ có hố trị II hợp chất) vào 200 ml dung dịch AgNO 1M đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu 18,8 gam muối khan Kim loại M A Fe B Cu C Mg D Zn Câu 69: Cho este sau: etyl fomat (1); vinyl axetat (2); triolein (3); metyl acrylat (4); phenyl axetat (5) Dãy gồm este phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng sinh ancol A (3), (4), (5) B (1), (2), (3) C (1), (3), (4) D (2), (3), (5) Câu 70: Cho phát biểu sau: (a) Có ba amin bậc hai có cơng thức C4H11N (b) Trong thể, chất béo bị oxi hóa chậm thành CO2, H2O cung cấp lượng cho thể (c) Trong thể người động vật, tinh bột bị thủy phân thành glucozơ nhờ enzim (d) Các peptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có màu tím đặc trưng (e) Poli(metyl metacrylat) dùng để chế tạo thủy tinh hữu Số phát biểu A B C D Câu 71: Thực sơ đồ phản ứng sau (theo tỉ lệ mol): (1) 2X (t°) → X1 + X2 + X3↑ (2) X1 + 2X4 → 2Na2SO4 + X2 + X3↑ (3) X + X4 → Na2SO4 + X2 + X3↑ (4) X4 + X5 → Na2SO4 + X2 Các chất X1, X4, X5 A Na2CO3, NaHSO4, NaOH B Na2CO3, H2SO4, Na2O C Na2CO3, H2SO4, NaOH D NaHCO3, NaHSO4, NaOH Câu 72: Khí biogas loại khí sinh học, thành phần gồm hỗn hợp khí metan (CH chiếm khoảng 50% - 60%), CO2 (>30%) số chất khác phát sinh từ phân hủy hợp chất hữu nước, N2, O2, H2S, CO Muốn nâng nhiệt độ gam nước lên 1°C cần tiêu tốn 4,18 J 1,00 gam metan cháy, nhiệt tỏa 55,6 kJ Giả sử có 65% lượng nhiệt sinh đốt cháy biogas sử dụng để tăng nhiệt độ nước, bỏ qua nhiệt sinh từ đốt cháy tạp chất Thể tích tối thiểu khí biogas (lít) cần dùng để đun 2,5 lít nước (D = 1,00 g/ml) từ 25°C lên 100°C gần với giá trị sau đây? A 50,6 B 52,3 C 45,6 D 60,7 Câu 73: Đun nóng triglixerit X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch Y gồm glixerol, hai muối natri axit stearic oleic Chia Y làm hai phần Phần làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,12 mol Br2 Phần hai đem cô cạn thu 54,84 gam muối Khối lượng phân tử X A 886 B 888 C 884 D 890 Câu 74: X, Y, Z ba este mạch hở khơng chứa nhóm chức khác (trong X, Y đơn chức; Z hai chức) Đun nóng 19,28 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu hỗn hợp F chứa hai muối có tỉ lệ mol : hỗn hợp hai ancol có số nguyên tử cacbon Dẫn tồn hỗn hợp ancol qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 8,1 gam Đốt cháy toàn F thu CO2, 0,39 mol H2O 0,13 mol Na2CO3 Phần trăm khối lượng este có khối lượng phân tử nhỏ E A 3,92% B 3,78% C 3,84% D 3,96% Câu 75: Đốt cháy m gam hỗn hợp Mg, Fe oxi thời gian, thu (m + 4,16) gam hỗn hợp X chứa oxit Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y chứa (3m + 1,82) gam muối Cho AgNO3 dư vào dung dịch Y, thu (9m + 4,06) gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hết 3,75m gam hỗn hợp X dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch Z chứa x gam muối nitrat kim loại Giá trị x Trang 3/4 – Mã đề 125 A 107,6 B 152,3 C 145,6 D 60,7 Câu 76: Cho 17,6 gam etyl axetat tác dụng hồn tồn với 300ml dung dịch NaOH 1M, cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 20,4 B 17,4 C 16,4 D 18,4 Câu 77: Tiến hành điện phân 400 ml dung dịch X chứa CuSO xM KCl yM điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi Q trình điện phân ghi nhận theo bảng sau: Thời gian điện phân (giây) Khối lượng catot tăng (gam) Khí hai cực Khối lượng dung dịch giảm (gam) t m Hai đơn chất khí a 1,5t 1,5m Hai đơn chất khí a + 5,6 2t 1,5m Ba đơn chất khí 2a - 7,64 Giả sử hiệu suất trình điện phân đạt 100% Khối lượng chất tan X A 39,02 B 40,9 C 42,54 D 40,62 Câu 78: Cho kim loại sắt tác dụng với chất dung dịch sau: AgNO (dư), H2SO4 đặc (nóng, dư), CuSO4, HCl đặc Sau kết thúc phản ứng, số trường hợp thu muối sắt (II) A B C D Câu 79: Cho 0,1 mol anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl Khối lượng muối phenylamoni clorua thu A 12,95 gam B 25,9 gam C 19,425 gam D 6,475 gam Câu 80: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch chứa 2x mol Ba(OH)2 vào dung dịch 2,5x mol H3PO4 (b) Đun nóng nước cứng tồn phần (c) Cho lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Al2(SO4)3 (d) Sục khí SO2 dư vào dung dịch KMnO4 (e) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch Ba(OH)2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa A B C D ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Trang 4/4 – Mã đề 125 41D 42D 43C 44B 45D 46D 47C 48D 49B 50D 51C 52C 53C 54B 55B 56A 57B 58A 59D 60A 61B 62D 63C 64A 65B 66C 67B 68B 69C 70D 71A 72A 73A 74C 75A 76A 77C 78B 79A 80B Câu 44: A Sai, trùng hợp buta-1,3-đien có xúc tác Na cao su buna B Đúng C Sai, tơ visco tơ bán tổng hợp D Sai, trùng hợp stiren thu polistiren Câu 48: A Na + H2O → NaOH + H2 NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + NaCl B Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2 C Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag D FeCl3 + AgNO3 → AgCl + Fe(NO3)3 Câu 50: nHCl = 0,1 → nH2O = 0,05 Bảo toàn khối lượng → m muối = 5,56 Câu 51: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép (thành phần Fe) người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại Zn Zn có tính khử mạnh Fe nên Zn cực âm bị ăn mòn, Fe cực dương bảo vệ Câu 57: Saccarozơ + H2O → Glucozơ + Fructozơ → m = 36.342/180.60% = 114 gam Câu 58: Na2CO3 dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu vì: CO32- + M2+ → MCO3 (M2+: Mg2+, Ca2+) Câu 63: Trang 5/4 – Mã đề 125 Có thể dùng nước vơi dư để xử lí sơ chất thải trên, ion chuyển dạng hiđroxit tan, dễ vận chuyển xử lí Câu 65: mN = 2.35 = 20%x + 46%y mP2O5 = 1.35 = 20%x mK2O = 2.35 = 15%x + 69%z → x = 175; y = 76,1; z = 63,4 → x + y + z = 314,5 kg Câu 66: X có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt → X saccarozơ Từ X chuyển hóa thành chất Y dùng để tráng gương, tráng ruột phích → Y glucozơ Câu 67: (2)(3) → X4 p-C6H4(COOH)2 (3) → X5 C2H4(OH)2 (2) → X1 p-C6H4(COONa)2 (1) → X CH2=CH-OOC-C6H4-COO-NH3-CH3 X2 CH3NH2; X3 CH3CHO X6 CH3NH3Cl (a) Đúng (b) Đúng: CH3CHO → C2H5OH → C2H4 → C2H4(OH)2 (c) Sai, X2 làm dung dịch phenolphtalein đổi màu hồng (d) Sai (e) Sai, HCHO sử dụng để ướp xác Câu 68: nAgNO3 = 0,2 → nM(NO3)2 = 0,1 → M + 62.2 = 18,8/0,1 → M = 64: M Cu Câu 69: (1) HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH (2) CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO (3) (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H33COONa + C3H5(OH)3 (4) CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH (5) CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O Trang 6/4 – Mã đề 125 Câu 70: (a) Đúng, gồm CH3-NH-CH2-CH2-CH3; CH3-NH-CH(CH3)2 (C2H5)2NH (b) Đúng (c) Đúng (d) Sai, đipeptit khơng có phản ứng tạo màu tím (e) Đúng Câu 71: Các chất X1, X4, X5 Na2CO3, NaHSO4, NaOH (1) 2NaHCO3 (t°) → Na2CO3 + H2O + CO2↑ (2) Na2CO3 + 2NaHSO4 → 2Na2SO4 + H2O + CO2↑ (3) NaHCO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑ (4) NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O Câu 72: nCH4 = x, bảo toàn lượng: 16x.55,6.10³.65% = 2500.1.4,18(100 – 25) → x = 1,3554 → V biogas tối thiểu = 1,3554.22,4/60% = 50,6 lít Câu 73: Phần 1: nC17H33COONa = nBr2 = 0,12 Phần 2: m muối = mC17H33COONa + mC17H35COONa = 54,84 gam → nC17H35COONa = 0,06 → nC17H33COONa : nC17H35COONa = : Vậy X tạo gốc oleic gốc stearic: (C17H33COO)2(C17H35COO)C3H5 → MX = 886 Câu 74: nNa2CO3 = 0,13 → nNaOH = 0,26 Ancol dạng R(OH)r (0,26/r mol) → m tăng = (R + 16r) = 8,1r/0,26 → R = 197r/13 Do < r < nên 15,15 < R < 30,3 Hai ancol C → C2H5OH (0,02) C2H4(OH)2 (0,12) Sản phẩm xà phịng hóa có muối số mol nên este là: X ACOOC2H5 (0,01 mol) Y BCOOC2H5 (0,01 mol) Trang 7/4 – Mã đề 125 Z ACOO-C2H4-OOC-B (0,12 mol) mE = 0,01(A + 73) + 0,01(B + 73) + 0,12(A + B + 116) = 19,28 → A + B = 30 → A = B = 29 nghiệm E chứa: HCOOC2H5 (0,01) → % = 3,84% C2H5COOC2H5 (0,01) HCOO-C2H4-OOC-C2H5 (0,12) Câu 75: nO = 4,16/16 = 0,26 → nH2O = 0,26 nHCl = 0,52 Bảo toàn khối lượng: m + 4,16 + 0,52.36,5 = 3m + 1,82 + 0,26.18 → m = 8,32 nAgCl = nHCl = 0,52 m↓ = 9m + 4,06 = 78,94 → nAg = 0,04 → nFe2+ = 0,04 Dung dịch Y chứa Mg2+ (a), Fe3+ (b), Fe2+ (0,04) Cl- (0,52) Bảo toàn điện tích → 2a + 3b + 0,04.2 = 0,52 m kim loại = 24a + 56(b + 0,04) = 8,32 → a = 0,16 b = 0,04 mX = m + 4,16 = 12,48 Nếu cho 12,48 gam X vào HNO3 dư thu Mg(NO3)2 (0,16) Fe(NO3)3 (0,08) → m muối = 43,04 → Nếu cho 3,75m = 31,2 gam X vào HNO3 dư thu m muối = 31,2.43,04/12,48 = 107,6 gam Câu 76: nCH3COOC2H5 = 0,2 nNaOH = 0,3 → Chất rắn gồm CH3COONa (0,2) NaOH dư (0,1) → m rắn = 20,4 Câu 77: nCuSO4 = 0,4x; nKCl = 0,4y Trong khoảng thời gian 0,5t giây (tính từ t đến 1,5t), catot thoát 0,5m gam Cu → Anot thoát nO2 = nCu/2 = m/256 → m giảm = 0,5m + 32m/256 = 5,6 → m = 8,96 → nCuSO4 = 0,4x = 1,5m/64 → x = 0,525 Trang 8/4 – Mã đề 125 ne t giây = 2m/64 = 0,28 = It/F → t = 5404 Tại thời điểm t giây: Catot: nCu = 0,14 Anot: nCl2 = 0,2y, bảo toàn electron → nO2 = 0,07 – 0,1y m giảm = 8,96 + 71.0,2y + 32(0,07 – 0,1y) = a (1) Tại thời điểm 2t giây (ne = 0,56) Catot: nCu = 0,21; nH2 = 0,07 Anot: nCl2 = 0,2y, bảo toàn electron → nO2 = 0,14 – 0,1y m giảm = 0,21.64 + 0,07.2 + 71.0,2y + 32(0,14 – 0,1y) = 2a – 7,64 (2) (1)(2) → y = 0,3; a = 14,5 m chất tan = 160.0,4x + 74,5.0,4y = 42,54 gam Câu 78: Có trường hợp thu muối sắt (II) là: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + HCl đặc → FeCl2 + H2 Câu 79: C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl nC6H5NH3Cl = nC6H5NH2 = 0,1 → mC6H5NH3Cl = 12,95 gam Câu 80: (a) nP/nBa = 1,25 → Tạo BaH2PO4 (kết tủa) Ba(H2PO4)2 (b) M2+ + 2HCO3- → MCO3 + CO2 + H2O (c) Ba(OH)2 dư + Al2(SO4)3 → Ba(AlO2)2 + BaSO4 + H2O (d) SO2 + H2O + KMnO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 (e) FeCl3 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Fe(OH)3 Trang 9/4 – Mã đề 125