Đang tải... (xem toàn văn)
Trong phản ứng hóa học, cân bằng hóa học là trạng thái mà cả chất phản ứng và sản phẩm đều có nồng độ không có xu hướng thay đổi theo thời gian, do đó không có sự thay đổi có thể quan sát được về tính chất của hệ thống.1 Thông thường, trạng thái này có kết quả khi phản ứng thuận tiến hành với tốc độ tương tự như phản ứng nghịch. Tốc độ phản ứng của các phản ứng thuận và nghịch thường không bằng không, nhưng bằng nhau. Do đó, không có thay đổi nào về nồng độ của chất phản ứng và (các) sản phẩm phản ứng. Trạng thái như vậy được gọi là trạng thái cân bằng động.23
Gv: Trần Đức Thanh Tốc độ phản ứng TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HOÁ HỌC Tốc độ trung bình phản ứng Cho phản ứng a A + bB → c C + d D Tốc độ tức thời phản ứng Tốc độ trung bình A Tốc độ trung bình phản ứng Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Cho phản ứng 2A + B → C + D ; biểu thức tốc độ phản ứng Phản ứng nhiệt phân KMnO4 → Phản ứng thuận nghịch hay chiều 10 Minh họa phản ứng chiều 11 Kí hiệu phản ứng thuận nghịch 12 Minh họa phản ứng thuận nghịch mà em biết 13 Phản ứng H2 + O2 … H2O 14 Phản ứng thuận nghịch Gv: Trần Đức Thanh Tốc độ phản ứng 15 Chiều thuận 16 Ví dụ phản ứng thuận nghịch 17 Trạng thái cân phản ứng hoá học 18 Biểu thức số cân phản ứng aA + bB → cC + dD 19 Tổng hộp NH3 20 Tổng hợp SO3 21 Tổng hợp HI 22 Đồ thị có khơng có xúc tác cân Gv: Trần Đức Thanh Tốc độ phản ứng 23 Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học 24 Xét yếu tố nhiệt độ, quan tâm đến 25 Phản ứng toả nhiệt là………… 26 Phản ứng thu nhiệt 27 Nhớ nhanh nhiệt độ 28 ………… 2SO2 + O2 29 …………… N2 + H2 30 ……… NO2 …… N2O4 31 Tăng nhiệt độ màu nâu đỏ 32 Áp suất dành cho chất 33 chất rắn, lỏng ảnh hưởng đến áp suất 34 Khi xét ảnh hưởng áp suất xét tổng hệ số khí trước sau 35 Khi tăng áp suất , CBCD theo chiều 36 Giảm Áp suất, CBCD 37 Giảm thể tích bình chứa 38 Khi hệ số khí phản ứng trước sau cân bằng……… phụ thuộc vào P 39 Khi tăng Nồng độ A, cân chuyển dịch theo chiều ………….A Gv: Trần Đức Thanh Tốc độ phản ứng 40 N2 + 3H2 ……… 2NH3 : làm lạnh tách NH3 nghĩa 41 Khi tăng diện tích tiếp xúc thì…………….CBHH, giúp CBHH mau đạt đến 42 Cho CBHH a A + b B … cC + d D 43 Biểu thức Kcb= 44 KCb phụ thuộc vào cách viết phương trình phản ứng 45 Cho N2 + 3H2 ……… 2NH3 a Phản ứng ………… toả nhiệt b Phản ứng có số mol khí………… c Tỷ khối phản ứng ………………… theo chiều thuận d Để tăng hiệu suất tạo NH3 + + 46 Phát biểu nguyên lý Lechartilier