MỞ ĐẦU I ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU CỦA HÓA HỌC Bài trang Hóa học 10: Đối tượng nghiên cứu hóa học biến đổi chất, lấy ví dụ biến đổi hóa học ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Bài trang Hóa học 10: Hãy cho biết khái niệm chất vô chất hữu ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… II VAI TRỊ CỦA HĨA HỌC VỚI ĐỜI SỐNG VÀ SẢN XUẤT Bài trang Hóa học 10: Hãy kể tên số sản phẩm hóa học đời sống ngày ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Bài trang Hóa học 10: Người nơng dân sử dụng sản phẩm hóa học để tăng suất trồng? ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… III PHƯƠNG PHÁP HỌC TẬP VÀ NGHIÊN CỨU HĨA HỌC Em trang 11 Hóa học 10: Biết vận dụng phương pháp học tập nghiên cứu hóa học để học tốt mơn Hóa học giải số tình đời sống ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Bài 1: THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ I CÁC LOẠI HẠT CẤU TẠO NÊN NGUYÊN TỬ Bài trang 14 Hóa học 10: Nguyên tử chứa hạt mang điện là: A proton α B proton neutron C proton electron D electron neutron Bài trang 14 Hóa học 10: Quan sát hình ảnh mơ kết thí nghiệm bắn phá vàng thực Rutherford (Hình 1.3) nhận xét đường hạt α ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… II KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ Bài trang 15 Hóa học 10: Nếu phóng đại ngun tử vàng lên tỉ (109) lần kích thước tương đương bóng rổ (có đường kính 30 cm) kích thước hạt nhân tương đương hạt cát (có đường kính 0,003 cm) Cho biết kích thước nguyên tử vàng lớn so với hạt nhân lần ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Bài trang 15 Hóa học 10: Một loại nguyên tử nitrogen có proton neutron hạt nhân Dựa vào Bảng 1.1, tính so sánh: a) Khối lượng hạt nhân với khối lượng nguyên tử b) Khối lượng hạt nhân với khối lượng vỏ nguyên tử ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… III ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN VÀ SỐ KHỐI Bài trang 16 Hóa học 10: Aluminium kim loại phổ biến vỏ Trái Đất, sử dụng ngành xây dựng, ngành điện sản xuất đồ gia dụng Hạt nhân ngun tử aluminium có điện tích +13 số khối 27 Tính số proton, số neutron số electron có nguyên tử aluminium ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Em trang 16 Hóa học 10: Vận dụng phương pháp mơ hình để mơ tả cấu tạo nguyên tử ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Bài 2: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Mở đầu trang 17 Hóa học 10: Các nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân có đặc điểm chung? Giữa số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton số electron có mối liên hệ nào? ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… I NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Bài trang 17 Hóa học 10: Cho nguyên tử sau: B (Z = 8, A = 16), D (Z = 9, A = 19), E (Z = 8, A = 18), G (Z = 7, A = 15) Trong nguyên tử trên, nguyên tử thuộc ngun tố hóa học? ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… II KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ Bài trang 18 Hóa học 10: Kí hiệu ngun tử cho biết thơng tin gì? Cho ví dụ ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Bài trang 18 Hóa học 10: Hãy biểu diễn kí hiệu số nguyên tử sau: a) Nitrogen (số proton = số neutron = 7) b) Phosphorus (số proton = 15 số neutron = 16) c) Copper (số proton = 29 số neutron = 34) ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… III ĐỒNG VỊ Bài trang 18 Hóa học 10: Xác định thành phần nguyên tử (số proton, neutron, electron) đồng vị sau: 28 29 30 54 56 57 58 a) 14 Si, 14 Si, 14 Si b) 26 Fe, 26 Fe, 26 Fe, 26 Fe ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… IV NGUYÊN TỬ KHỐI Bài trang 20 Hóa học 10: Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị neon (Ne) xác định theo phổ khối lượng (Hình 2.4) Tính nguyên tử khối trung bình Ne ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Bài trang 20 Hóa học 10: Vì bảng tuần hồn ngun tố hóa học, giá trị nguyên tử khối chromium (Cr) số nguyên, mà 51,996? ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Bài trang 20 Hóa học 10: Copper (đồng) sử dụng làm dây dẫn điện, huy chương, trống đồng, … Nguyên tử khối trung bình copper 63,546 Copper tồn tự nhiên hai dạng đồng vị 65 63 29 Cu 63 29 Cu Tính phần trăm số nguyên tử đồng vị 29 Cu tồn tự nhiên ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Em trang 20 Hóa học 10: Xác định được: nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình phần trăm số nguyên tử đồng vị nguyên tố hóa học ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Em trang 20 Hóa học 10: Giải thích ngun tử khối ngun tố hóa học khơng phải trị số nguyên hiểu đa dạng nguyên tố hóa học tự nhiên thơng qua khái niệm đồng vị ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… BÀI 3: CẤU TRÚC LỚP VỎ ELECTRON NGUYÊN TỬ Mở đầu trang 21 Hóa học 10: Trong nguyên tử electron chuyển động nào? Sự xếp electron lớp, phân lớp tuân theo nguyên lí quy tắc nào? ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… I CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ Bài trang 22 Hóa học 10: Mơ hình đại mơ tả chuyển động electron nguyên tử nào? ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Bài trang 22 Hóa học 10: Orbital s có dạng A hình trịn B hình số tám C hình cầu D hình bầu dục Bài trang 22 Hóa học 10: Quan sát Hình 3.3 nêu định hướng AO p không gian ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… II LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON Bài trang 23 Hóa học 10: Hãy cho biết tổng số electron tối đa chứa trong: a) Phân lớp p b) Phân lớp d ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Bài trang 23 Hóa học 10: Lớp electron có số electron tối đa gọi lớp electron bão hòa Tổng số electron tối đa có lớp L M A B 10 C 18 D 18 32 III CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ Bài trang 24 Hóa học 10: Cấu hình electron ngun tử có Z = 16 A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p6 Bài trang 24 Hóa học 10: Biểu diễn cấu hình electron ngun tử có Z = Z = 11 theo ô orbital ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Bài trang 25 Hóa học 10: Silicon sử dụng nhiều ngành công nghiệp: gốm, men sứ, thủy tinh, luyện thép, vật liệu bán dẫn, … Hãy biểu diễn cấu hình electron nguyên tử silicon (Z = 14) theo ô orbital, rõ việc áp dụng nguyên lí vững bền, nguyên lí Pauli quy tắc Hund ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Bài trang 25 Hóa học 10: Chlorine (Z = 17) thường sử dụng để khử trùng nước máy sinh hoạt Viết cấu hình electron nguyên tử chlorine cho biết chlorine phi kim ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Em trang 25 Hóa học 10: Viết cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố hóa học quen thuộc thực tế như: nitrogen, oxygen, aluminium, chlorine, sulfur… dự đoán tính chất hóa học chúng ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… BÀI 4: ƠN TẬP CHƯƠNG I HỆ THỐNG HĨA KIẾN THỨC Hồn thành sơ đồ hệ thống hóa kiến thức trang 26 Hóa học lớp 10 - Nguyên tử có kích thước: …………………………………………… khối lượng: …………………………………………… Hạt neutron Hạt proton Hạt electron Khối lượng Điện tích - AO s có dạng ……………… AO p gồm …………………… ; AO p có dạng ………………… n= Lớp electron Phân lớp Số AO Số electron tối đa Thứ tự lượng phân cao: …………………………………………………………… - Cấu hình electron: lớp từ thấp đến Đặc điểm lớp electron Số electron 1, 2, 5, 6, Loại nguyên tố + Nguyên lí vững bền: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… + Nguyên lí Pauli: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… + Quy tắc Hund: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… - Nguyên tố hóa học: + Số khối (A) = …………………………………… + Kí hiệu nguyên tử: b a d + Đồng vị X a X    A  → II LUYỆN TẬP Bài trang 27 Hóa học 10: Số proton, neutron electron 3919KK1939 A 19, 20, 39 B 20, 19, 39 C 19, 20, 19 D 19, 19, 20 ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Bài trang 27 Hóa học 10: Nguyên tử nguyên tố sau có electron thuộc lớp ngồi cùng? 23 A 11 Na 14 B N C 27 13 Al 12 D C …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Bài trang 27 Hóa học 10: Nguyên tử nguyên tố potassium có 19 electron Ở trạng thái bản, potassium có số orbital chứa electron A B C 11 D 10 ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Bài trang 27 Hóa học 10: Nguyên tử ngun tố sodium (Z = 11) có cấu hình electron A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p53s2 ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Bài trang 27 Hóa học 10: Tổng số hạt proton, neutron electron nguyên tử X 58 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 X A Cl B Ca C K D S ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Bài trang 27 Hóa học 10: Nguyên tố chlorine có Z = 17 Hãy cho biết số lớp electron, số electron thuộc lớp cùng, số electron độc thân nguyên tử chlorine ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Bài trang 27 Hóa học 10: Nguyên tử khối trung bình vanadium (V) 50,94 Nguyên tố V có đồng vị 50 đồng vị 23V chiếm 0,25% Tính số khối đồng vị cịn lại ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Bài trang 27 Hóa học 10: Cấu hình electron của: - Nguyên tử X: 1s22s22p63s23p64s1; - Nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p4 a) Mỗi nguyên tử X Y chứa electron? b) Hãy cho biết số hiệu nguyên tử X Y c) Lớp electron nguyên tử X Y có mức lượng cao nhất? d) Mỗi nguyên tử X Y có lớp electron, phân lớp electron? e) X Y nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Bài trang 27 Hóa học 10: Nguyên tố X dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, bền, dùng nhiều lĩnh vực: 3 hàng không, ô tô, xây dựng, hàng tiêu dùng, Ngun tố Y dạng YO4 , đóng vai trị quan trọng 3 phân tử sinh học DNA RNA Các tế bào sống sử dụng YO4 để vận chuyển lượng Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p3 Viết cấu hình electron ngun tử X Y Tính số electron nguyên tử X Y Nguyên tố X Y có tính kim loại hay phi kim? ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Bài 10 trang 27 Hóa học 10: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) 49, số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện Xác định điện tích hạt nhân, số proton, số electron, số neutron số khối X ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………