1 CHƯƠNG 3 ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN, HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 2 N I DUNGỘ 3.1 nh lu t tu n hoànĐị ậ ầ 3.2 C u trúc b ng h th ng tu n hoànấ ả ệ ố ầ 3.3 S thay i tính ch t các nguyên t trong h th ng tu n ự đổ ấ ố ệ ố ầ hòan. 3 Đ nh lu t tu n hồn Mendeleev:ị ậ ầ Tính chất các đơn chất cũng như dạng và tính chất các hợp chất của những nguyên tố hóa học phụ thuộc tuần hoàn vào trọng lượng nguyên tử của các nguyên tố. 4  Theo quan i m hi n i:đ ể ệ đạ Tính ch tấ c a các nguyên t ủ ố ph thu c vàoụ ộ c u trúc ấ electron nguyên t .ử  Ở trạng thái bình thường: Cấu trúc electron được xác định bằng số electron trong nguyên tử (= điện tích hạt nhân nguyên tử).  Điện tích hạt nhân nguyên tử là đại lượng quyết định & đặc trưng cho tính chất của nguyên tử. 5 Định luật tuần hồn được phát biểu lại như sau: Tính chất các đơn chất cũng như dạng và tính chất các hợp chất của những nguyên tố hóa học phụ thuộc tuần hoàn vào i n tích h t đ ệ ạ nhân nguyên tử của các nguyên tố. 6 7 C U TRÚC Ấ C A B NG H TH NG TU N HOÀNỦ Ả Ệ Ố Ầ  Chu kỳ: Có 7 chu k 1-7ỳ  Nhóm:  Các nhóm nguyên tố được bố trí thành cột từ I – VIII.  Mỗi nhóm chia thành phân nhóm chính (phân nhóm A) và phân nhóm phụ (phân nhóm B). 8  Ô:  Vị trí của nguyên tố.  Số thứ tự của ô ≅ điện tích hạt nhân của nguyên tố.  Bi t v trí c a ô xác nh c c u trúc electron ế ị ủ đị đượ ấ nguyên t .ử C U TRÚC Ấ C A B NG H TH NG TU N HOÀNỦ Ả Ệ Ố Ầ Lưu ý: Trong HTTH các nguyên tố f (họ lantanit và actinit được xếp vào nhóm IIIB và được để ngoài bảng chính. Vì vậy thứ tự của các ô trong HTTH của bảng chính không xếp một cách liên tục 9 10 Chu kỳ  Chu k là dãy liên t c các nguyên t (ỳ ụ ố hàng ngang).  S th t chu k = s l ng t chính n ( s l p ố ứ ự ỳ ố ượ ử ố ớ electron).  Ba chu k u là nh ng chu k nh , ch g m 1 dãy ỳ đầ ữ ỳ ỏ ỉ ồ nguyên t .ố [...]... 7 ng tố chính, 10 ng tố chuyển tiếp và 14 ng tố Latanit 12 Nhóm: Gồm các ngun tố theo cột dọc có tổng số e- hóa trị bằng nhau Tổng số e- của lớp/phân lớp ngồi cùng =STT của nhóm Nhóm Ng tố s, p Ng tố d I ns1 (n-1)d10ns1 II ns2 (n-1)d10ns2 III ns2np1 (n-1)d1ns2 IV ns2np2 (n-1)d2ns2 V ns2np3 (n-1)d3ns2 VI ns2np4 (n-1)d5ns1 VII ns2np5 (n-1)d5ns2 VIII ns2np6 (n-1)d6,7,8ns2 13 CÁC HỌ NGUN TỐ  Ngun tố họ... trị Các ngun tố họ s, p: ns np (e- hóa trị) Các ngun tố họ d: ns (n – 1)d Ngun tố d: (n-1)dansb a = 10 số nhóm = b a < 6 số nhóm = a+b a = 6, 7, 8 số nhóm = VIIIB Các ngun tố họ f thuộc PNP IIIB 21 CÁC VÍ DỤ XÁC ĐỊNH CẤU HÌNH ELECTRON  Cho Z  Cho 4 số lượng tử của electron cuối cùng  Biết cấu hình electron của ion tương ứng 22 Biết Z     Cấu hình electron của Sr, Z =38 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2... ở phân nhóm IIA  ngun tố s Cấu hình electron của V, Z= 23 1s22s22p63s23p64s23d3 V ở chu kỳ 4 V ở phân nhóm VB (5 electron ở lớp ngồi cùng) V thuộc họ d 23 Biết 4 số lượng tử của electron cuối cùng Ngun tử M có electron cuối cùng có giá trị 4 số lượng tử sau : n =3; ℓ =2; mℓ = 0; ms = - ½  mℓ = -2   -1 0  +1  +2  Phân lớp cuối cùng: 3d8 : Ni (Z = 28): 1s22s22p63s23p64s23d8 (CK4, PN VIII B) 24... càng dễ nhận e, do đó tính phi kim và tính oxi hóa của ngun tố càng mạnh 35 Ái lực electron  Ái lực e- của X = - (năng lượng ion hóa của X- ): FX = − I X −    Trong một chu kì: từ trái sang phải F của các ngtố thường tăng theo chiều tăng Z Trong một nhóm: từ trên xuống, F của các ngtố giảm dần Các ngtố có cấu hình s2, s2p6, s2p3 có F nhỏ, có khi dương 36 ... số nhóm = VIIIB số nhóm = a+b Ngun tố f thuộc phân nhóm phụ IIIB Các trường hợp cơng thức e- hóa trị gần bào hòa hoặc bán bão hòa:   (n-1)d4ns2 → (n-1)d5ns1 (n-1)d9ns2 → (n-1)d10ns1 19 Ơ  Chỉ rõ tọa độ ngun tố trong bảng hệ thống tuần hồn  Khi biết ngun tố nằm ở vị trí nào trong bảng HTTH là có thể xác định cấu trúc electron ngun tử của nó 20 XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ NGUN TỐ: Chu kỳ = số lượng tử chính n=... kiềm, ns2 – kim loại kiềm thổ Các ngun tố họ p (ns2np1-6) : e- cuối cùng điền vào phân mức p ngồi cùng ns2np1 B - Al ns2np2 C - Si ns2np3 N-P ns2np4 O-S ns2np5 ns2np6 Halogen Khí trơ 14 CÁC HỌ NGUN TỐ Các ngun tố họ d, (n-1)d1-10ns1,2 :  có electron điền vào ON (n-1)d  KL chuyển tiếp Các ngun tố họ f (n-2)f1-14(n-1)d 0-10ns2 :  có electron điền vào ON (n-2)f  Các ngun tố đất hiếm: 4f1 – 14 : lanthanides... ngun tử 31 Bán kính ion  Các ion đẳng electron, cation có bán kính nhỏ hơn anion (do Z của anion nhỏ hơn cation) Ví dụ  Các cation đẳng e: Bán kính các cation (3+ ) nhỏ hơn cation (2+) và nhỏ hơn cation (1+) Ví dụ  r Na+< rF- r Al3+ < r Mg2+ < r Na+ Anion đẳng e: điện tích anion (-1) nhỏ hơn anion (-2) Ví dụ : r F- < r O-2 32 Năng lượng ion hóa:  Năng lượng ion hóa (I): là năng lượng cần tiêu tốn để... lanthanides 5f1 – 14 : actinides 15 PHÂN NHĨM:  Các ng tố có cấu trúc e- tương tự nhau  Tính chất hóa học tương tự nhau  8 phân nhóm chính A (ngun tố họ s và p)  8 phân nhóm phụ B (ngun tố họ d và f) 16 PHÂN NHĨM CHÍNH A: Gồm các ngun tố s hoặc p, electron ở lớp ngồi cùng tương ứng với nsx hoặc ns2npx-2 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np6 Số thứ tự PN chính... ngun tố: H (1s1) và He (1s2)  Chu kỳ II & III: mỗi chu kỳ có 8 ngun tố: 2 (s) + 6 (p); 2s1  2s22p6  Chu kỳ IV, V: có 18 ngun tố: 2 (s) + 10 (d) + 6 (p)  2(ns1,2) + 10 ns2(n-1)d1÷ 10 +6 (np1÷ 6) Ng tố họ s: Ng tố có e- cuối cùng điền vào phân mức s ngồi cùng 11 Chu kỳ  Chu kỳ VI: có 32 ngun tố: 2(s)+14(f)+10(d)+6(p)  2(ns1,2) + 14 (6s2 4f1÷ 10)+10(6s2 5d1÷ 10)+6 (p1÷ 6)  Chu kỳ VII: có 31 ngun tố: ... và tính khử của ngun tố càng mạnh 33 Năng lượng ion hóa:  Trong một chu kỳ: Z↑ → lực hút hạt nhân lên e ↑ → I ↑  Trong một PNC: Số lớp e ↑→ hiệu ứng chắn↑ → I↓  Trong phân nhóm phụ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, năng lượng ion hóa tăng  Đối với ngun tử nhiều electron, ngồi năng lượng ion hố thứ nhất (I1) còn có năng lượng ion hố thứ hai (I2), thứ ba (I3)… I1 < I2 < I3… 34 Ái lực electron  . 1 CHƯƠNG 3 ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN, HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 2 N I DUNGỘ 3. 1 nh lu t tu n hoàn ị ậ ầ 3. 2 C u trúc b ng h th ng tu n hoàn ả ệ ố ầ 3. 3 S thay i tính ch t các nguyên. 3 Đ nh lu t tu n hồn Mendeleev:ị ậ ầ Tính chất các đơn chất cũng như dạng và tính chất các hợp chất của những nguyên tố hóa học phụ thuộc tuần hoàn vào trọng lượng nguyên tử của các nguyên. như sau: Tính chất các đơn chất cũng như dạng và tính chất các hợp chất của những nguyên tố hóa học phụ thuộc tuần hoàn vào i n tích h t đ ệ ạ nhân nguyên tử của các nguyên tố. 6 7 C