Giáo án hóa học 11 nâng cao CHƯƠNG 3: NHÓM CACBON I. MỤC TIÊU BÀI DẠY 1. Kiến thức:  Kí hiệu hóa học, tên gọi các nguyên tố nhóm cacbon.  Tính chất hóa học chung của các nguyên tố nhóm cacbon, quy luật biến đổi tính chất các đơn chất hợp chất. 2. Kỹ năng:  Rèn luyện khả năng so sánh, vận dụng qui luật chung vào một nhóm nguyên tố.  Rèn luyện khả năng lập luận, tìm được mối liên hệ giữa cấu tạo nguyên tử tính chất hóa học của nguyên tố. 3. Giáo dục tư tưởng: II. PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC 1. Phương pháp: (POE + đàm thoại, hoạt động nhóm, trao đổi kết hợp sử dụng các đồ dùng trực quan) 2. Phương tiện: SGK lớp 11, bảng hệ thống tuần hoàn, hình vẽ phóng to, máy vi tính. III. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY 1. Chuẩn bị: Ổn định lớp, chuẩn bị bảng hệ thống tuần hoàn. 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Vào bài mới: Nội dung TG Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM CACBON TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Là các nguyên tố thuộc nhóm IVA Chúng đều thuộc các nguyên tố p. Hoạt động 1: GV nhóm cacbon bao gồm các nguyên tố như cacbon, silic gemani, thiếc, chì. GV yêu cầu HS sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn cho biết chúng thuộc nhóm nào? HS các nguyên tố nhóm cacbon là nguyên tố nhóm p. phân nhóm chính nhóm IVA. II. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM CACBON 1. Cấu hình electron nguyên tử: Cấu hình electron ngoài cùng ns 2 np 2 có 4 electron. Hoạt động 2: GV yêu cầu HS viết cấu hình của C sau đó giải thích các trạng thái của nguyên tố ở trạng thái cơ bản và kích thích. Trạng thái cơ bản : HS viết cấu hình electron của C. HS dự đoán tính chất hóa học của các nguyên tố C dựa vào cấu hình electron. 68 BÀI 19: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM CACBON Giáo án hóa học 11 nâng cao Ở trạng thái cơ bản có 2 electron độc thân có thể tham gia tạo thành 2 liên kết CHT. Ở trạng thái kích thích có 4 electron độc thân có thể tham gia tạo thành 4 liên kết CHT. 2. Sự biến đổi tính chất của các đơn chất: − Từ C đến Pb tính phi kim giảm dần và tính kim loại tăng. − Cácbon và silic là những phi kim kém hoạt động hơn nitơ và photpho. 3. Sự biến đổi tính chất của các hợp chất: Hợp chất với hiđro RH 4 : độ bền nhiệt giảm nhanh từ CH 4 đến PbH 4 . Hợp chất oxit: XO, XO 2 CO 2 và SiO 2 là các oxit axít , còn các oxit GeO 2 , SnO 2 , PbO 2 và các hiđroxit tương ứng của chúng là các hợp chất lưỡng tính Các nguyên tử C, Ge, Si liên kết với nhau tạo thành mạch, khả năng này giảm nhanh từ C đến Ge. Trạng thái kích thích : GV yêu cầu HS dự đoán khả năng hình thành liên kết, số oxihóa có thể có của các nguyên tố? Hoạt động 3: GV gọi HS dựa vào SGK nêu qui luật biến đổi tính chất của các đơn chất? Giải thích? Hoạt động 5: GV cho HS viết công thức các hợp chất với hiđro và với oxi? GV cung cấp những quy luật biến đổi tính chất của các hợp chất của nhóm cacbon như tính axit, bazơ. HS số oxi hóa +4, +2 Có thể tạo thành 2, 4 liên kết tùy trạng thái nguyên tố. HS từ C đến Pb tính phi kim giảm dần và tính kim loại tăng. Do bán kính tăng và độ âm điện giảm nên ưu tiên khả năng cho nhiều hơn. HS viết phương trình phản ứng. 4. Củng cố:  Tính chất chung của nhóm Cacbon : tính oxi hóa, tính khử. 69 Giáo án hóa học 11 nâng cao  Sự biến đổi tính chất của các hợp chất với hidro và oxi. 5. Dặn dò:  Làm bài tập SGK trang 77.  Nghiên cứu trước bài cacbon. I. MỤC TIÊU BÀI DẠY 1. Kiến thức:  HS biết cấu trúc các dạng thù hình của cácbon.  HS hiểu được tính chất vật lý, hóa học của cacbon.  Vai trò quan trọng của cacbon đối với đời sống kỹ thuật. 2. Kỹ năng:  Vận dụng được những tính chất vật lý , hóa học của cacbon để giải các bài tập có liên quan.  Biết sử dụng các dạng thù hình của cácbon trong các mục đích khác nhau. 3. Giáo dục tư tưởng: II. PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC 1. Phương pháp: (POE + đàm thoại, hoạt động nhóm, trao đổi kết hợp sử dụng các đồ dùng trực quan) 2. Phương tiện: SGK lớp 11, bảng hệ thống tuần hoàn, hình vẽ phóng to, máy vi tính. III. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY 1. Chuẩn bị: Ổn định lớp, chuẩn bị bảng hệ thống tuần hoàn. 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Vào bài mới: Nội dung TG Hoạt động của GV Hoạt động của HS 70 BÀI 20: CABON Giáo án hóa học 11 nâng cao I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ Cacbon tạo thành một số dạng thù hình, khác nhau về tính chất vật lý. Cacbon hoạt động hóa học ở nhiệt độ cao, C vô định hình hoạt động hơn. Kim cương: Than chì: Fulerem Cacbon vô định hình: Gồm những tinh thể rất nhỏ Chúng có khả năng hấp phụ mạnh. Hoạt động 1: GV cacbon có nhiều dạng thù hình khác nhau. Cho HS so sánh tính chất vật lí của các dạng thù hình. Hoạt động 2 : GV cho HS xem cấu trúc các dạng thù hình của cacbon. HS kẻ bảng so sánh. HS quan sát mô hình, mẫu vật, nghiên cứu SGK và điền thông tin vào trong bảng so sánh. II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: 1 Tính khử : a. Tác dụng với oxi: C + O 2 → 4 + C O 2 b. Tác dụng với hợp chất: Ở nhiệt độ cao có thể khử được nhiều oxit: Fe 2 O 3 + 3C 0 → 2Fe +3 2+ C O Hoạt động 3: GV dựa vào cấu hình electron của C dự đoán tính chất hóa học của C và số oxi hoá mà cacbon có thể có? GV chia nhóm cho lớp và yêu cầu HS viết các phương trình chứng minh tính khử và tính oxi hóa của cacbon ? HS viết cấu hình, dựa vào cấu hình xác định số oxi hóa có của cacbon suy ra C thể hiện tính khử và tính oxi hóa. HS C trơ ở nhiệt độ thường , hoạt động ở nhiệt độ cao 71 Cấu trúc lớp, liên kết yếu với nhau Tinh thể màu xám đen. Là chất tinh thể không màu, trong suốt, không dẫn điện, dẫn nhiệt kém. Tinh thể thuộc loại tinh thể nguyên tử Giáo án hóa học 11 nâng cao CO 2 + C 0 →2 2+ C O. SiO 2 + 2C 0 → Si +2 2+ C O Cacbon không tác dụng trực tiếp với halogen 2. Tính oxi hóa: a. Tác dụng với hiđro: Ở nhiệt độ cao và có xúc tác: C 0 + 2H 2 → 4− C H 4 . b.Tác dụng với kim loại : Ở nhiệt độ cao: Ca + 2C 0 → CaC 2 -4 Canxi cacbua 4Al 0 +3C 0 →Al 4 4− C 3 Nhôm cacbua GV cho nhận xét và nhấn mạnh các phản ứng quan trọng. GV ngoài ra C cho phản ứng với hợp chất. HS theo từng nhóm lần lượt viết các phương trình chứng minh tính khử và tính oxi hóa. HS viết phương trình C tác dụng vói HNO 3 . III . ỨNG DỤNG • Kim cương: dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh và bột mài . • Than chì: Làm điện cực, bút chì đen, chế chất bôi trơn, làm nồi chén để nấu chảy các hợp kim chịu nhiệt. • Than cốc: Làm chất khử trong lò luyện kim. • Than gỗ: Dùng để chế thuốc súng đen, thuốc pháo chất hấp phụ . Than hoạt tính được dùng nhiều trong mặt nạ phòng độc và trong công nghiệp hóa chất. • Than muội: được dùng làm chất độn khi lưu Hoạt động 4: GV dựa vào cấu trúc và tính chất lý hoá học của cacbon nêu ứng dụng của cacbon? HS có thể lấy một số ứng dụng trong thực tế. 72 Giáo án hóa học 11 nâng cao hóa cao su, sản xuất mực in, xi đánh giầy, . . . IV – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN 1. Trong thiên nhiên: Kim cương và than chì là cacbon tự do gần như tinh khiết, ngoài ra còn có trong khoáng vật: SGK. 2. Điều chế: • Kim cương nhân tạo điều chế từ than chì, bằng cách nung ở 3000 0 C và áp suất 70 – 100 nghìn atm trong thời gian dài. • Than chì: nung than cốc ở 2500 – 3000 0 C trong lò điện không có không khí. • Than cốc: Nung than mỡ ở 1000 – 1250 0 C ,trong lò điện , không có không khí. • Than gỗ: Khi đốt cháy gỗ trong điều kiện thiếu không khí. • Than muội: CH 4 → C + 2H 2 . • Than mỏ: Khai thác trực tiếp từ các vỉa than. Hoạt động 5: GV yêu cầu HS trình bày về trạng thái thiên nhiên và điều chế các dạng thù hình của cacbon? HS sử dung một số tư liệu ở nhà và lên lớp trình bày. HS nghiên cứu SGK. 4. Củng cố:  Tính chất hóa học của cacbon: tính oxi hóa, tính khử.  Các ứng dụng và trạng thái tồn tại. 5. Dặn dò:  Làm bài tập SGK trang 82.  Chuẩn bị bài các hợp chất của cacbon. 73 Giáo án hóa học 11 nâng cao I. MỤC TIÊU BÀI DẠY 1. Kiến thức:  Cấu tạo của phân tử CO và CO 2 .  Tính chất vật lý và hóa học của CO và CO 2 .  Các phương pháp điều chế và ứng dụng của CO và CO 2 .  Tính chất vật lý và hóa học của axit cacbonic và muối cacbonat. 2. Kỹ năng:  Củng cố kiến thức về liên kết hóa học.  Vận dụng kiến thức để giải thích các tính chất và ứng dụng của các oxit của cacbon trong đời sống kỹ thuật.  Rèn luyện kỹ năng giải các bài tập lí thuyết về tính toán có liên quan. 3. Giáo dục tư tưởng:  Có ý thức yêu quí và bảo vệ môi trường khí quyển trong sạch. II. PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC 1. Phương pháp: (đàm thoại, hoạt động nhóm, trao đổi kết hợp sử dụng các đồ dùng trực quan) 2. Phương tiện: SGK lớp 11, hình vẽ phóng to, máy vi tính. III. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY 1. Chuẩn bị: Ổn định lớp. 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Vào bài mới: Nội dung TG Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. CACBON MONOOXIT 1. Cấu tạo phân tử: Ở trạng thái cơ bản: Hoạt động 1: GV cho HS viết cấu hình electron của C và oxi, biểu diễn vào các ô lượng tử? GV nhận xét cả C và O đều có hai HS viết cấu hình của C và Oxi và biểu diễn vào ô lượng tử. 74 BÀI 21 : HỢP CHẤT CỦA CACBON Giáo án hóa học 11 nâng cao Ở trạng thái cơ bản: C : 2s 2 2p 2 O : 2s 2 2p 4 CTCT: : C O : 2. Tính chất vật lý: Là chất khí không màu , không mùi, không vị, nhẹ hơn không khí ít tan trong nước, t 0 h/l = -191,5 0 C, t 0 h/r = -205,2 0 C. Rất bền với nhiệt và rất độc 3. Tính chất hóa học: a. Cacbon monooxit là hợp chất kém hoạt động ở nhiệt độ thường và hoạt động ở nhiệt độ cao. CO là oxit trung tính. b. CO là chất khử mạnh: Cháy trong không khí ,cho ngọn lửa màu lam nhạt tỏa nhiệt: 2CO (k) + O 2(k) → 2CO 2(k) • Khi có than hoạt tính làm xúc tác: CO + Cl 2 → COCl 2 (photgen). • Khử nhiều oxit kim loại: CO + CuO → Cu + CO 2 . electron độc thân nên có khả năng hình thành liên kết đôi cộng hóa trị, giữa cacbon và oxi còn một liên kết cho nhận do đôi điện tử tự do của O cho C. GV gọi HS viết công thức cấu tạo của cacbon monooxit. GV nhận xét. Hoạt động 2: GV yêu cầu HS dựa vào SGK nêu tính chất vật lí và nhấn mạnh khí CO là khí rất độc. Hoạt động 3 : GV gợi ý khí CO có nối ba giống khí N 2 yêu cầu học sinh dự đoán tính chất hóa học của CO. GV nhận xét. Hoạt động 4: GV cho biết CO là chất khử mạnh cho phản ứng với Oxi, clo, và đặc biệt có thể khử các oxit kim loại thành kim loại. Gọi viết một số phương trình minh họa cho tính khử của CO. Hoạt động 5: GV cho HS hoạt động theo nhóm cùng nghiên cứu tài liệu và trình bày các HS giữa hai nguyên tử C và O hình thành hai liên kết CHT và một liên kết cho nhận HS viết công thức cấu tạo của CO : C O : HS sử dụng SGK và kết hợp với hiểu biết của bản thân trình bày tính chất vật lí của khí CO. HS khí CO có nối ba bền nên khá trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường. HS viêt các phản ứng minh họa : CO + O 2 , FeO, AlO…. HS nghiên cứu SGK cùng hoạt động nhóm trả lời và viết phương trình phản ứng : khí CO được điều chế trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm. C +H 2 O CO + H 2 75 Giáo án hóa học 11 nâng cao 4. Điều chế: a. Trong công nghiệp: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ. 1050 0 C C +H 2 O CO + H 2 Tạo thành khí than ướt : 44% CO, 45%H 2 , 5% H 2 O và 6% N 2 . Được sản xuất trong các lò ga C + O 2 → CO C + O 2 → CO 2 CO 2 + C → 2 CO Khí lò ga: 25%CO, 70%N 2 , 4%CO 2 và 1% các khí khác. b. Trong phòng thí nghiệm: H 2 SO 4 đặc nóng HCOOH → CO + H 2 O. phương pháp điều chế khí CO. Viết phương trình minh họa. GV nhận xét các cách trình bày của HS. II. CACBON ĐIOXIT CO 2 1. Cấu tạo của phân tử CO 2 : : O = C = O : Liên kết C – O là lk CHT có cực, nhưng do có cấu tạo thẳng nên phân tử CO 2 không có cực. 2. Tính chất vật lý: Là chất khí không màu, nặng gấp 1,5 lần không khí, tan ít trong nước. Ở nhiệt độ thường, áp suất 60atm CO 2 hóa lỏng. Làm lạnh đột ngột ở – 76 0 C CO 2 hóa thành khối rắn gọi “nước đá khô “có hiện tượng thăng hoa. 3. Tính chất hóa học: Hoạt động 6: GV gọi HS viết CTCT của CO 2 nêu nhận xét các liên kết trong phân tử CO 2 . GV yêu cầu HS nêu tính chất vật lí của khí cacbonic. GV nêu ứng dụng của nước đá khô trong đời sống dùng để bảo quản thực phẩm. 76 Giáo án hóa học 11 nâng cao a. CO 2 không cháy, không duy trì sự cháy, có tính oxi hóa khi gặp chất khử mạnh: VD : 4+ C O 2 +2Mg → 2MgO + C 0 b. CO 2 là oxit axít tác dụng với oxít bazơ và bazơ tạo muối. Khi tan trong nước: CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 4. Điều chế: a. Trong công nghiệp : Ở nhiệt độ 900 – 1000 0 C: CaCO 3(r) CaO (r) +CO 2(k) b. Trong phòng thí nghiệm: CO 2 được điều chế bằng cách cho đá vôi tác dụng với axit clohdric đặc. CaCO 3 +2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Hoạt động 7 : GV CO 2 là đioxit có những tính chất của một oxit axit nên yêu cầu HS dự đoán tính chất hóa học? Viết phương trình phản ứng để minh họa? GV nhấn mạnh CO 2 tác dụng được với chất khử mạnh viết phương trình phản ứng. GV nhận xét và giải thích rõ hơn: CO 2 không duy trì sự cháy, số oxi hoá +4 của C tuy bền nhưng khi gặp chất khử mạnh nó cũng phản ứng . GV đặt vấn đề CO 2 được điều chế như thế nào? Và cho HS thảo luận nhóm. HS viết cấu tạo của CO 2 và cho biết khí CO 2 có 4 liên kết cộng hóa trị có cực nhưng chúng không phân cực do chúng cấu tạo đường thẳng và đối xứng nhau. HS nêu tính chất vật lí của khí CO 2 . HS biết các ứng dụng của khí CO 2 . HS khí CO 2 có thể tác dụng với nước, bazơ… viết phương trình minh họa HS cho ví dụ minh họa. HS nêu các phương pháp điều chế và viết phương trình phản ứng: • Trong công nghiệp. • Trong phòng thí nghiệm III. AXÍT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT Axít H 2 CO 3 là axít rất yếu và kém bền : H 2 CO 3 H + +HCO 3 - .K 1 = 4,5. 10 -7 HCO 3 - H + +CO 3 2- K 2 = 4,8 . 10 -11 Axit cacbonic tạo ra hai loại muối: Hoạt động 8: GV axit cacbonic được tạo thành khi cho CO 2 tác dụng với nước. Nó là một axit 2 nấc, có đầy đủ tính chất của một axit. HS nêu các tính chất viết phương trình phản ứng hóa học. 77 [...].. .Giáo án hóa học 11 nâng cao muối cacbonat chứa ion CO32- và muối HCO3- hidrocacbonat chứa ion 1 Tính chất của muối cacbonat a Tính tan: Muối trung hòa của kim loại kiềm (trừ Li2CO3) amoni và các muối hiđrocacbonat dễ tan trong nước (trừ NaHCO3) Muối cacbonat trung hòa của các kim loại khác không tan hoặc ít tan trong nước b.Tác dụng với axít: NaHCO3+HCl → NaCl +CO2 + H2O HCO3- +H+ → CO2... tiếng GV yêu cầu HS kể các nhà máy xi 86 Các nhóm làm việc độc lập và trả lời Giáo án hóa học 11 nâng cao xuất xi măng: a Xi măng thuộc loại vất liệu kết dính Quan trọng và thông dụng nhất là xi măng Pooclăng : là chất bột mịn, màu lục xám, gồm canxi silicat và canxialuminat: Ca3SiO5 (hoặc 3CaO. SiO2) Ca2SiO4 (hoặc 2CaO. SiO2) Ca3(AlO3)2 (hoặc 3CaO. Al2O3) b Xi măng Pooclăng được sản xuất bằng cách nghiền... silic cacbon, màu xám có ánh kim, dẫn điện, t0n/c= 14200C, t0s= 26200C Có tính bán dẫn Silic vô định hình là chất bột màu nâu 2 Tính chất hóa học: a Tính khử: Hoạt động 2: • Tác dụng với phi kim: GV hướng dẫn HS dự đoán tính chất HS chú ý và hiểu được Silic vừa có Ở nhiệt độ thường : +4 hóa học của Si thông qua cấu hình tính khử vừa có tính oxi hóa Si0 + 2F2 → Si F4 80 Giáo án hóa học 11 nâng cao (silic... loại thủy tinh T° nóng chảy không xác định 2 Một số loại thuỷ tinh: 84 Giáo án hóa học 11 nâng cao Thuỷ tinh thường: NaO .CaO. 6SiO2 Đ/C: Nấu chảy hỗn hợp cát trắng, đá vôi, Sôđa ở 1400°C: Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2 CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2 Thuỷ tinh Kali: ( nếu thay Na2CO3 bằng K2CO3) có nhiệt độ hoá mềm và mức độ nóng chảy cao hơn, dùng làm dụng cụ phòng thí nghiệm • Thuỷ tinh pha lê: chứa nhiều... chạm mạnh 85 Giáo án hóa học 11 nâng cao Có 2 loại: gạch đinat và Samôt Gạch đinat: 93- 96% SiO2, 4 - 7% CaO và đất sét, t° nung bằng 130 0 -1400°C, chịu được: 1690 - 1720°C Gạch Samôt: đất sét và nước nung ở 1 .30 0-1.400°C 3 Sành sứ và men: 1.200-1 .30 0°C a Đất sét → Sành Sành: cứng, gõ kêu, màu nâu hoặc xám b Sứ: Cao lanh, fenspat, thạch anh và một số oxit kim loại nung lần đầu ở 1000°C tráng men.Trang... thường không phân hủy, 78 Giáo án hóa học 11 nâng cao + H2O 2 Một số muối cacbonat quan trọng Canxicacbonat (CaCO3 ): Là chất bột nhẹ màu trắng , được dùng làm chất độn trong lưu hóa và một số nghành công nghiệp Natri cacbon khan (Na2CO3) Là chất bột màu trắng , tan nhiều trong nước(dạng tinh thể Na2CO3.10H2O) được dùng trong công nghiệp thủy tinh, đồ gốm, bột giặt NaHCO3: Là tinh thể màu trắng hơi... có ứng dụng gì trong thực tế? 82 Giáo án hóa học 11 nâng cao SiO2 + 4HF → SiF4 ↑ + 2H2O 2 Axit silixic và muối silicat: a Axit silixic (H2SiO3) Là chất ở dạng kết tủa keo, không tan trong nước, đun nóng dễ mất nước: H2SiO3 → SiO2 + H2O H2SiO3 khi sấy khô mất nước tạo silicagen: dùng để hút ẩm và hấp phụ nhiều chất H2SiO3 là axit rất yếu: Na2SiO3+CO2+H2O→H2SiO3+Na2CO3 b Muối silicat: Muối của kim loại... viết phương trình chứng minh GV chia nhóm cho lớp yêu cầu mỗi tính khử và tính oxi hóa của Si và cho nhóm nghiên cứu tính chất hóa học của Si biết trong phản ứng chất nào là chất và viết phương trình phản ứng khử, chất oxi hóa GV nhận xét Si vô định hình có khả năng phản ứng mạnh hơn Hoạt động 3: GV nêu các dạng tồn tại trong tự nhiên silic 81 Giáo án hóa học 11 nâng cao t0 SiO2 + 2C → Si + 2CO • Ứng... TIÊU BÀI DẠY 1 Kiến thức:  Tính chất vật lý , hóa học của silic  Tính chất vật lý và hóa học của các hợp chất của silic  Phương pháp điều chế và ứng dụng các đơn chất và hợp chất của silic 2 Kỹ năng: 79 Giáo án hóa học 11 nâng cao  Vận dụng kiến thức để giải các bài tập có liên quan  Vận dụng kiến thức để giải thích một số vấn đề trong thực tế đời sống 3 Giáo dục tư tưởng:  Có tình cảm gần gủi với... HCO3- +H+ → CO2 +H2O Na2CO3+2HCl → 2NaCl +CO2 +H2O CO32- +2H+ → CO2 + H2O c Tác dụng với dung dịch kiềm: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- → CO32- + H2O d Phản ứng nhiệt phân: Muối cacbonat trung hòa của kim loại kiềm đều bền với nhiệt Các muối khác và muối hiđrocacbonat dễ bị phân hủy khi đun nóng VD: MgCO3 → MgO + CO2 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 HS tìm hiểu tính . nóng . VD: MgCO 3 → MgO + CO 2 . 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + CO 2 GV cung cấp muối cacbonnat tan bị thủy phân. Gv nhận xét HCO 3 - vừa nhận proton. chất. H 2 SiO 3 là axit rất yếu: Na 2 SiO 3 +CO 2 +H 2 O→H 2 SiO 3 +Na 2 CO 3 b. Muối silicat: Muối của kim loại kiềm tan được trong nước, cho môi trường kiềm . Dung dịch đặc Na 2 SiO 3 và K 2 SiO 3. trắng, đá vôi, Sôđa ở 1400°C: Na 2 CO 3 + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + CO 2 CaCO 3 + SiO 2 → CaSiO 3 + CO 2 Thuỷ tinh Kali: ( nếu thay Na 2 CO 3 bằng K 2 CO 3 ) có nhiệt độ hoá mềm và mức độ nóng