Đang tải... (xem toàn văn)
Tổng hợp đề thi tham khảo học sinh giỏi cấp tỉnh lớp 12 môn hoá học cho giáo viên và học sinh. File tài liệu gồm 10 đề được tuyển chọn hay nhất và mới nhất năm 20222023. Đề được chính các giáo viên chấm và ra đề cho kì thi học sinh giỏi cấp tỉnh làm để giúp các bạn học sinh có nhu cầu ôn tập thi học sinh giỏi hoá cấp tỉnh lớp 12 hay muốn ôn tập thêm.
ĐỀ Câu 1: Hòa tan 10,00 g hỗn hợp gồm Cu2S CuS 200,0 ml dung dịch MnO4- 0,7500 M môi trường axit Sau đun sôi để đuổi hết khí SO2 sinh ra, lượng MnO4- cịn dư dung dịch phản ứng vừa hết với 175,0 ml dung dịch Fe2+ 1,000 M a Viết phương trình phản ứng xảy (dạng phương trình ion thu gọn) b Tính phần trăm khối lượng CuS hỗn hợp ban đầu Câu 2: (2,0 điểm): Hợp chất vô X thành phần có nguyên tố 120 < MX < 145 Cho X phản ứng với O2 thu chất Y Cho Y phán ứng với H2O thu axit vô A B A phản ứng với dung dịch AgNO3 thu kết tủa trắng (C) kết tủa tan dung dịch NH3 B phản ứng với dung dịch NaOH dư thu muối D D phản ứng với dung dịch AgNO3 thu kết tủa vàng (E) Chất X phản ứng với H2O thu axit G A, đun nóng G thu axit (B) khí H Xác định cơng thức phân tử chất viết phương trình phản ứng xảy Câu 3: (2,0 điểm) A dung dịch Na2CO3 0,1M; B dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M KHCO3 0,1M C dung dịch KHCO3 0,1M a Tính tích khí CO2 (đktc) cho từ từ giọt đến hết 50 mL dung dịch HCl 0,1M vào 100 ml dung dịch A cho hết 100 ml dung dịch B vào 200 ml dung dịch HCl 0,1M b Xác định số mol chất có dung dịch thu thêm 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 150 ml dung dịch C Câu 4: (2,0 điểm): Cho 39,84 g hỗn hợp F gồm Fe 3O4 kim loại M vào dung dịch HNO đun nóng, khuấy hỗn hợp để phản ứng hồn tồn thu 4,48 lít khí NO sản phẩm khử (ở đktc), dung dịch G 3,84g kim loại M Cho 3,84g kim loại M vào 200ml dung dịch H2SO4 0,5M KNO3 0,5M khấy thu dung dịch H, khí NO Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch G thu kết tủa K Nung K khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 24g chất rắn R a) Tìm kim loại M (biết M có hóa trị khơng đổi phản ứng trên) b) Cô cạn cẩn thận dung dịch H thu gam muối khan? Câu 5: (2,0 điểm): Chia 3,584 L (đktc) hỗn hợp gồm ankan (A), anken (B) ankin (C) thành phần Phần cho qua dung dịch AgNO dư NH3 thấy thể tích hỗn hợp giảm 12,5% thu 1,47g kết tủa Phần cho qua dung dịch brom dư thấy khối lượng bình brom tăng 2,22g có 13,6g brom tham gia phản ứng Đốt cháy hồn tồn khí khỏi bình brom hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 2,955g kết tủa Xác định công thức cấu tạo A, B C Viết phương trình phản ứng xảy cho C tác dụng với dung dịch KMnO (i) mơi trường trung tính nhiệt độ phịng (ii) mơi trường axit (H2SO4) có đun nóng Câu 6: (2,0 điểm): Một hiđrocacbon X thường sử dụng công nghệ sản xuất nước hoa Khi pha lẫn farnezen (có cơng thức C15H24) với X làm bay hết hỗn hợp thu 1,568 lít (đktc) Đốt cháy hết lượng hỗn hợp thu 19,04 lít CO 12,96 gam nước Khi đốt cháy hết 3,174 gam X thu 10,12 gam CO Xác định công thức phân tử X X không làm màu dung dịch Br Khi tham gia phản ứng với H đun nóng với xúc tác Ni, X phản ứng theo tỉ lệ : sinh hỗn hợp sản phẩm gồm (A) (B) (C) (D) Xác định công thức cấu tạo X Câu 7: (2,0 điểm): Sáu hiđrocacbon A, B, C, D, E, F có cơng thức phân tử C 4H8 Biết cho dư chất vào dung dịch Br CCl4 A, B, C, D làm màu nhanh, E làm màu chậm, cịn F khơng làm màu dung dịch Br B, C đồng phân hình học B có nhiệt độ sơi cao C Khi hiđro hóa A, B, C cho sản phẩm Xác định công thức cấu tạo, gọi tên chất A, B, C, D, E, F Viết phương trình phản ứng xảy E thí nghiệm Câu 8: (2,0 điểm): 1.Dùng hình vẽ, mơ tả thí nghiệm tiến hành phịng thí nghiệm để xác định có mặt nguyên tố C H có glucozơ 2.Có6chất: NaOH, NaCl, KI, K2S , Pb(NO3)2 NH3 bị nhãn Chỉ dùng thêm thuốc thử nhận chất, viết PTPU xảyra ĐỀ Câu 1: (2 điểm) Sắp xếp dung dịch H 2SO4, HCl, NaOH, Na2CO3 Na2SO4 có nồng độ 0,1M theo chiều tăng pH dung dịch giải thích ngắn gọn thứ tự đó? Câu (3 điểm): Cho 10,62 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn vào 800 ml dung dịch hỗn hợp X gồm NaNO3 0,45 M H2SO4 0,9M Đun nóng cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 3,584 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam bột Cu thu V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử NO3-) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính giá trị m1 V c Cho m2 gam Zn vào dung dịch Y (tạo khí NO sản phẩm khử NO 3-), sau phản ứng thu 3,36 gam chất rắn Tính giá trị m2 Câu 3: (2 điểm) Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe 2O3 cho khí hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thu 15 gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ có khối lượng 215,0 gam Tính giá trị m Sục từ từ V lít khí CO 2(đktc) vào 600 ml dd Ba(OH)2.0,5M Sau pư xảy hồn tồn thu 39,4 gam kết tủa Tính V Câu 4: (3 điểm) Cho 3-metyl but-1-en tác dụng với dung dịch HCl thu sản phẩm nào? Trình bày chế gọi tên sản phẩm thu được? Từ xiclopropan vàcác chất vô cơ, điều kiện phản ứng có đủ viết phương trình phản ứng điều chế: a (CH2 – CH = CH – CH2)n b 2,3-đimetylbutan c Cl-CH2-CHBr-CH2I Câu 5: (4 điểm) Cho 1,06 gam hiđrocacbon X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3 thu 3,2 gam kết tủa Tỷ khối X so với CO nhỏ 2,42 Tìm cơng thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo có X? Ankađien A có cơng thức phân tử C8H14 tác dụng với dung dịch Br2 theo tỷ lệ mol 1: sinh B Khi đun A với dung dịch KmnO mơi trường H2SO4 lỗng sinh ba sản phẩm hữu là: CH3COOH; (CH3)2C=O; HOOC-CH2-COOH a Xác định công thức cấu tạo A, B gọi tên b Viết phương trình phản ứng cân theo phương pháp ion-e Câu (3 điểm): Hòa tan 26,64g chất X tinh thể muối sunfat ngậm nước kim loại M (hóa trị x) vào nước dung dịch A.Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NH vừa đủ kết tủa B, nung nóng B nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi cịn lại 4,08g chất rắn.Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl vừa đủ 27,84g kết tủa Bari sunfat Tìm cơng thức phân tử X Câu (3 điểm) Trộn x lít dung dịch axít mạnh (HA) có pH = Với y lít dung dịch bazơ mạnh (BOH) có pH = Tính tỉ lệ x : y để thu dung dịch có pH = - HẾT ĐỀ Câu 1: (3,5 điểm) Dung dịch (X) chứa loại ion Ba 2+, K+, HSO3- NO3- Cho ½ dung dịch (X) phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu 1,6275 gam kết tủa Cho ½ dung dịch (X) cịn lại phản ứng với dung dịch HCl (dư) sinh 0,28 lít SO (đktc) Mặt khác, cho dung dịch (X) tác dụng với 300ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 thu 500 ml dung dịch có pH bao nhiêu? Câu 2: (3,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện): sau: Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng minh họa trường hợp a Hòa tan từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3, sau thêm HCl vào dung dịch thu đến dư b Thêm dung dịch K2CO3 vào dung dịch Fe(NO3)3 Câu 3: (3,0 điểm) Hoà tan hết m gam bột Fe V ml dung dịch chứa NaNO 0,1M HCl 1M thu dung dịch X 3,1 gam hỗn hợp hai khí NO, H có tỉ khối so với H m V Câu 4: (3,0 điểm) Tính giá trị Nung 16,8 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 CaCO3 đến khối lượng không đổi, dẫn khí thu vào 180 ml dung dịch Ba(OH) 1M thu 33,49 gam kết tủa Xác định thành phần phần trăm khối lượng chất X Câu 5: (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 5,52 gam chất X thu hỗn hợp khí A gồm CO 2, HCl, H2O N2 Cho phần A chậm qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 6,00 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 1,82 gam có 0,112 lít khí khơng bị hấp thụ Lấy phần lại A cho lội chậm qua dung dịch AgNO3 HNO3 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 2,66 gam có 5,74 gam kết tủa Lập công thức phân tử X biết tỷ khối X so với khơng khí nhỏ Biết phản ứng xẩy hoàn toàn Câu 6: (2 điểm) Cho biết dụng cụ hình vẽ bên sử dụng để điều chế chất số chất: HNO3, N2O, NH3? - Hãy cho biết hợp chất A, B tương ứng? - Viết PTHH xảy trình điều chế? - Nêu vai trò chất C? Ở vùng gần vỉa quặng pirit sắt, đất thường bị chua chứa nhiều sắt, chủ yếu q trình oxi hóa chậm oxi khơng khí có nước (ở nguyên tố bị oxi hóa đến trạng thái oxi hóa cao nhất) Để khắc phục, người ta thường bón vơi tơi vào đất Hãy viết PTHH để minh họa - - - HẾT - - ĐỀ Câu (2,0 điểm 1) Hoàn thành phản ứng oxihoa – khử sau (cân phản ứng phương pháp thăng electron): a) SO2 + H2O + KMnO4 → H2SO4 + MnSO4 + K2SO4 b) ZnS + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2SO4 + NxOy↑ + H2O c) FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O d) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO↑ + N2O↑ + H2O biết hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 19,2 Câu 2 Cho sơ đồ phương trình phản ứng: (1) (X) + HCl (X1) + (X2) + H2O (5) (X2) + Ba(OH)2 (X7) (2) (X1) + NaOH (X3) + (X4) (6) (X7) +NaOH (X8) + (X9) + … (3) (X1) + Cl2 (X5) (7) (X8) + HCl (X2) +… (4) (X3) + H2O + O2 (X6) (8) (X5) + (X9) + H2O (X4) + … Hồn thành phương trình phản ứng cho biết chất X, X1,…, X9 Câu (2,0 điểm): Viết phản ứng xảy trường hợp sau: 1) Phản ứng dùng để khắc chữ thủy tinh? 2) Phản ứng dùng dung dịch KI; Ag chứng minh O3 hoạt động O2 3) Phản ứng dùng bột lưu huỳnh để khử độc thủy ngân 4) Phản ứng cho thấy không dùng nước để dập tắt đám cháy flo Cho m gam hỗn hợp X gồm CuCl2 FeCl3 vào nước thu dung dịch A Chia A làm phần Sục khí H2S dư vào phần 1,28 gam kết tủa, cho Na2S dư vào phần 3,04 gam kết tủa Tính m Câu Đốt cháy Fe 0,1 mol O2 thu hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Hòa tan hỗn hợp X dung dịch HNO3 thu 0,2 mol NO sản phẩm khử dung dịch Y Cho mol HCl (lấy dư so với lượng phản ứng) vào dung dịch Y thu x mol NO sản phẩm khử dung dịch Z Dung dịch Z phản ứng vừa đủ với 2,9 mol NaOH Tính giá trị x Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu (2,0 điểm): 1 (1,0 điểm) Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào 100 ml dung dịch A chứa hỗn hợp chất tan NaOH 0,8M Na2CO3 0,6M Thấy lượng khí CO2 theo đồ thị sau: Tính giá trị y Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hiđrocacbon X dẫn sản phẩm cháy qua bình chứa H2SO4 đặc bình chứa 600 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Sau phản ứng, khối lượng bình tăng 5,4 gam, bình tăng 37 gam đồng thời xuất 78,8 gam kết tủa Xác định công thức phân tử X Biết làm bay 10,4 gam X thu thể tích khí thể tích gam C2H6 điều kiện nhiệt độ áp suất (2 điểm) A hidrocacbon không làm màu dung dịch brom Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol A hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,15 mol Ca(OH) thu kết tủa đồng thời khối lượng bình Ca(OH) tăng lên 11,32 gam Cho dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch thu được, kết tủa lại tăng lên Tổng khối lượng kết tủa hai lần 24,85 gam A không phản ứng với dung dịch KMnO 4/H2SO4 nóng, cịn monoclo hóa điều kiện chiếu sáng tạo thành sản phẩm Xác định công thức cấu tạo gọi tên A Câu 6(1,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp chất rắn X gồm: Cu; CuS; FeS; FeS2; FeCu2S2; S cần 2,52 lít O2 thấy 1,568 lít SO2 Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu V lít NO2 (là sản phẩm khử nhất) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tính V m Câu (1,5 điểm) Thổi 672 ml (đktc) hỗn hợp khí A gồm ankan, anken ankin (đều có số nguyên tử cacbon phân tử nhau) qua lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3, thấy có 3,4 gam AgNO3 tham gia phản ứng Cũng lượng hỗn hợp khí A làm màu vừa hết 200 ml dung dịch Br2 0,15 M 1) Xác định công thức cấu tạo tính khối lượng chất A 2) Đề nghị phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp A Câu ( điểm )1 Chỉ dùng chất thị phenolphtalein, phân biệt dung dịch đựng lọ riêng biệt bị nhãn: NaHSO 4, Na2CO3, AlCl3, Fe(NO3)3, NaCl, Ca(NO3)2 Viết phương trình hố học minh họa dạng ion thu gọn Vẽ sơ đồ điều chế khí clo phịng thí nghiệm từ MnO2 dung dịch HCl đặc Nêu tên, vai trị chất phương trình điều chế clo, tên dụng cụ sơ đồ Viết phương trình hóa học xảy chủ yếu theo sơ đồ vẽ ĐỀ Câu I (4 điểm) Phèn muối sunfat kép cation hóa trị (như K + hay NH4+) cation hóa trị ba (như Al3+, Fe3+ hay Cr3+) Phèn sắt amoni có cơng thức (NH4)aFe(SO4)b.nH2O Hịa tan 1,00 gam mẫu phèn sắt vào 100 cm3 H2O, chia dung dịch thu thành hai phần Thêm dung dịch NaOH dư vào phần đun sôi dung dịch Lượng NH thoát phản ứng vừa đủ với 10,37 cm dung dịch HCl 0,100 M Dùng kẽm kim loại khử hết Fe3+ phần hai thành Fe2+ Để oxi hóa ion Fe 2+ thành ion Fe3+ trở lại, cần 20,74 cm3 dung dịch KMnO4 0,0100 M mơi trường axit (a) Viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn xác định giá trị a, b, n (b) Tại phèn tan nước tạo môi trường axit ? Câu II (4 điểm) Dùng hình vẽ, mơ tả thí nghiệm tiến hành phịng thí nghiệm để xác định có mặt nguyên tố C H có glucozơ Hồn thành phản ứng Xác định sản phẩm phản ứng dùng chế giải thích hình thành sản phẩm (a) CH3-CH=CH2 (propilen) + HCl H SO , 180 C (b) CH3-CH2-CH(OH)-CH3 (ancol s-butylic) ⃗ o H SO , t (c) C6H5CH3 + HNO3 ⃗ Câu III (4 điểm) Thổi 672 mL (đktc) hỗn hợp khí A gồm ankan, anken ankin (đều có số nguyên tử cacbon phân tử nhau) qua dung dịch AgNO 3/NH3, thấy có 3,4 AgNO3 tham gia phản ứng Cũng lượng hỗn hợp khí A làm màu vừa hết 200 mL dung dịch Br2 0,15 M (a) Xác định thành phần định tính định lượng chất A (b) Đề nghị phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp A Oxi hóa m gam hợp chất hữu A CuO cho sản phẩm sinh gồm CO H2O qua bình đựng Mg(ClO4)2 bình đựng lít Ca(OH)2 0,0 M thu gam kết tủa Khối lượng bình tăng 1,08 gam khối lượng CuO giảm 3,2 gam, MA < 100 Oxi hóa mãnh liệt A, thu hai hợp chất hữu CH 3COOH CH3COCOOH (a) Xác định công thức cấu tạo gọi tên A (b) Viết dạng đồng phân hình học tương ứng A (c) Khi cho A tác dụng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1, tạo sản phẩm ? Giải thích Câu IV ( điểm) o Trình bày phương pháp phân biệt cặp chất (mỗi trường hợp dùng thuốc thử đơn giản, có viết phản ứng minh họa) : (a) m-bromtoluen benzylbromua (b) phenylaxetilen styren Từ benzen chất vô cơ, xúc tác cần thiết khác có đủ, viết phương trình phản ứng hóa học điều chế : (a) meta-clonitrobenzen (b) ortho-clonitrobenzen (c) axit meta-brombenzoic (d) axit ortho-brombenzoic Hidrocacbon X có phân tử khối 128, không làm nhạt màu dung dịch Br X tác dụng với H2 (xúc tác Ni, t) tạo sản phẩm Y Z Oxi hóa mãnh liệt Y tạo sản phẩm axit o-phtalic, o-C6H4(COOH)2 (a) Xác định cấu tạo gọi tên X, Y, Z (b) Viết phản ứng tạo sản phẩm chính, cho X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc (H2SO4 đặc xúc tác) Br2 (xúc tác bột sắt) Biết phản ứng, tỉ lệ mol chất tham gia phản ứng 1:1 Hết -ĐỀ Câu (2,0 điểm) Dung dịch X chứa 0,1 mol HCl; 0,1 mol H 2SO4 0,1 mol Al2(SO4)3 Dung dịch Y chứa 0,1 mol Ba(OH)2; 0,1 mol BaCl2 0,75 mol NaOH Cho dung dịch X vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Tính giá trị m Câu (2,0 điểm) 2.1 (1,0 điểm) Thí nghiệm tính tan khí amoniac nước hình vẽ bên, bình ban đầu chứa đầy khí amoniac, chậu thủy tinh đựng nước có nhỏ vài giọt phenolphtalein Nêu tượng quan sát giải thích 2.2 (1,0 điểm) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,02 mol FeS2 0,03 mol FeS vào lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu Fe2(SO4)3, SO2, H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO 0,25M thu dung dịch Y khơng màu, suốt Tính thể tích dung dịch KMnO4 dùng Câu (2,0 điểm) 3.1 (1 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy khi: a Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na2CO3 b Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch KMnO4 c Cho đạm ure vào dung dịch nước vôi d Sục khí H2S vào dung dịch hỗn hợp gồm (Br2, BaCl2) 3.2 (1,0 điểm) Nung 8,42 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Mg O2 sau thời gian thu 11,62 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Y HNO3 dư thu 1,344 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Tính số mol HNO3 tham gia phản ứng Câu (2,0 điểm) 4.1 (1,0 điểm) Cho FeCO3 vào dung dịch HNO3 đặc, thu hỗn hợp hai khí, có khí màu nâu đỏ Sục hỗn hợp hai khí vào dung dịch NaOH sau phản ứng thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y Làm khô dung dịch Y nung chất rắn thu đến khối lượng không đổi chất rắn Z hỗn hợp khí Xác định thành phần chất có X, Y, Z 4.2 (1,0 điểm) Vì dễ kiếm, rẻ nên chất phụ gia bị cấm hàn the nhà sản xuất hám lợi sử dụng Có cách mà Hội Khoa học kỹ thuật - An toàn thực phẩm Việt Nam tư vấn giúp bà nội trợ phát hàn the nhanh chóng Xuất phát từ nguyên lý: Dung dịch nghệ giấy tẩm nghệ môi trường kiềm (pH >7) chuyển từ màu vàng sang đỏ cam Hàn the có tính kiềm nên tác dụng với giấy nghệ làm giấy nghệ chuyển từ màu vàng sang đỏ Muốn thử xem thực phẩm bánh đúc, giị chả,… có hàn the khơng, ta lấy miếng giấy nghệ ấn vào bề mặt sản phẩm thử, ví dụ giị Nếu mặt giị q se, ta tẩm ướt nhẹ giấy nghệ nước trước đặt vào bề mặt giò Sau phút quan sát, thấy giấy nghệ chuyển từ màu vàng sang đỏ kết luận giị có hàn the thành phần nghệ Tính độ bất bão hịa hợp chất Câu 5: (1,5 điểm) Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở: CH4, C2H4, C3H4 và C4H4 Nung nóng 6,72 lít hỗn hợp E chứa X H 2 có mặt Ni làm xúc tác thu hỗn hợp F có tỉ khối so với hiđro 19 Dẫn tồn F qua bình đựng dung dịch Br 2 dư thấy lượng Br2 phản ứng a gam; đồng thời khối lượng bình tăng 3,68 gam Khí khỏi bình (hỗn hợp khí T) tích 1,792 lít chứa hiđrocacbon Đốt cháy tồn T thu 4,32 gam nước Thể tích khí đo đktc Các phản ứng xảy hoàn tồn Tính giá trị a Câu (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon A B tạo CO2 H2O theo tỉ lệ thể tích 1,75 : Cho bay hoàn toàn 5,06 gam A B thu thể tích thể tích 1,76 gam O2 điều kiện Xác định CTPT A, B Cho 13,8 gam A phản ứng hoàn toàn với AgNO 3/NH3 dư 45,9 gam kết tủa B không cho phản ứng A phản ứng với HCl cho sản phẩm có chất C, B khơng phản ứng với HCl Chất C chứa 59,66% clo phân tử C phản ứng với Br theo tỉ lệ mol 1:1 có chiếu sáng thu dẫn xuất chứa halogen Chất B làm màu dung dịch KMnO4 đun nóng Xác định cơng thức cấu tạo A, B, C viết phương trình phản ứng xảy Câu (1,5 điểm) Sục khí A vào dung dịch chứa chất B ta chất rắn C màu vàng dung dịch D Khí X có màu vàng lục tác dụng với khí A tạo C F Nếu X tác dụng với khí A nước tạo Y F, thêm BaCl2 vào dung dịch có kết tủa trắng A tác dụng với dung dịch chất G muối nitrat kim loại tạo kết tủa H màu đen Đốt cháy H oxi ta chất lỏng I màu trắng bạc Xác định A, B, C, F, G, H, I, X, Y viết phương trình hóa học phản ứng Câu (2,0 điểm) B (lỏng) 8.1 Cho dung dịch sau: NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4, Al(NO3)3, FeCl3, NaCl, Cu(NO3)2, FeCl2 Nếu dùng Ba(OH)2 nhận biết dung dịch Trình bày cách nhận biết A ( rắn) 8.2 Hình vẽ bên cạnh dùng để điều chế chất khí (trong PTN) số khí sau: Cl2, NH3, SO2, C2H4 A, B chất nào, viết PTHH xảy ĐỀ Câu (2 điểm) Xác định số oxi hóa nguyên tử Cl phân tử CaOCl2 ; nguyên tử C phân tử NaCN Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron? Na2S2O3 + H2SO4(loãng) → S+ SO2 + H2O + Na2SO4 (1) Fe(NO3)2 + H2SO4(loãng) Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO + H2O (2) Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng (dưới dạng phân tử) cho dung dịch (mỗi dung dịch chứa mol chất tan) tác dụng với theo cặp sau: BaCl2 NaHSO4; Ba(HCO3)2 KHSO4; Ca(H2PO4)2 KOH; Ca(OH)2 NaHCO3 Tính pH dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,5M C2H5COOH 0,6M Biết số phân li axit Câu (2 điểm) Tính độ dinh dưỡng phân lân Supephotphat kép chứa 20% khối lượng tạp chất? Viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có)? H2SO4 → I2 → KI → H2S → H2SO4 → Br2 → HBrO3 Câu (2,0 điểm) Cho 2,16 gam kim loại M (hóa trị II) vào dung dịch HNO3 dư, kết thúc phản ứng thu 0,224 lít khí N2 (duy nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn cẩn thận dung dịch X 14,12 gam muối khan a) Xác định kim loại M b) Cho muối A, B, C kim loại M tạo từ axit Khi cho A, B, C tác dụng với lượng axit HCl dung dịch, thu chất khí với tỉ lệ mol tương ứng 2:4:1 Xác định cơng thức hóa học thỏa mãn A, B, C viết phương trình hóa học phản ứng Câu (2,0 điểm) Cho công thức phân tử C3H6, C4H8 Viết công thức cấu tạo cặp chất đồng đẳng nhau? Câu 6.( 2điểm) Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam hợp chất hữu A (chứa C, H, O) V lít (đktc) khơng khí, vừa đủ Sản phẩm cháy dẫn qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, thấy khối lượng bình tăng 10,8 gam Khí khơng bị hấp thụ có tỉ khối so với H2 15,143 Tìm cơng thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo, gọi tên A? Câu (2 điểm) Cho hỗn hợp X gồm FeCO3, FeS2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch Y (chứa Fe(NO3)3; H2SO4) 22,4 lít hỗn hợp khí Z gồm hai khí (đktc) Pha lỗng dung dịch Y nước cất để thu lít dung dịch có pH = (Biết sản phẩm khử N+5 NO2) a Viết phương trình phản ứng tính khối lượng hỗn hợp X b Dung dịch Y hoà tan tối đa m gam Fe, tính m Câu (2 điểm): Oxi hóa hồn tồn hiđrocacbon A B thu CO H2O có tỉ lệ mol tương ứng 7:4 Hóa hồn tồn 13,8 gam A B thu thể tích với thể tích 4,2 gam khí N2 điều kiện nhiệt độ áp suất Cho 11,04 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 36,72 gam kết tủa; B không phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3, không làm màu dung dịch brom, bị oxi hóa dung dịch KMnO4 đun nóng Xác định cơng thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo phù hợp A B Câu 9.(2,0 điểm) Một học sinh lúc làm thí nghiệm sơ ý làm rơi vỡ nhiệt kế thủy ngân, làm chất độc thủy ngân rơi vãi xuống nhà Với hóa chất sẵn có phịng thí nghiệm, em trình bày cách xử lí để tránh gây nhiễm mơi trường? Dùng hình vẽ, mơ tả thí nghiệm tiến hành phịng thí nghiệm để xác định có mặt nguyên tố C H có glucozơ ĐỀ Câu 1: (2,0 điểm): Cân PTHH sau phương pháp thăng electron a) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O b) Fe + H2SO4 đ SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O → c) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + N2+ H2O (Biết tỉ lệ mol N2 : NH4NO3 = 1:1) d) FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Câu 2: (2,0 điểm): Trộn 300ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,03M Ba(OH)2 0,01M với 200ml dung dịch HCl 0,1M thu 500ml dung dịch A Tính pH dung dịch A Câu (2,0 điểm): Nêu tượng, viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: a)Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 b) Sục khí O3 vào dung dịch KI c) sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 d) sục từ từ đến dư khí Cl2 vào dung dịch NaBr Câu (2,0 điểm): Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn cho dung dịch (mỗi dung dịch chứa mol chất tan) tác dụng với theo cặp sau: a) Ba(HCO3)2 KHSO4 b) Ca(H2PO4)2 KOH c) Ca(OH)2 NaHCO3 d) BaCl2 KHSO4 Câu (2,0 điểm): Sục khí A vào dung dịch chứa muối B ta chất C màu vàng dung dịch D gồm muối E chất F Khí X có màu vàng lục tác dụng với khí A tạo C F Nếu X tác dụng với khí A nước tạo Y F, thêm BaCl vào dung dịch có kết tủa trắng A tác dụng với dung dịch chất G có mặt dung dịch chất Y tạo dung dịch muối chất C Khí H sinh đốt cháy C dùng dung dịch chất G để nhận biết A tác dụng với dung dịch Y đậm đặc Xác định A, B, C, X, F, G, H, Y Viết phương trình hóa học phản ứng Câu (2,0 điểm): Để xác định thành phần quặng sắt gồm Fe3O4 Fe2O3 người ta làm thí nghiệm sau Hịa tan hồn toàn quặng dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch A Cho dung dịch A phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch KI 0,3M thu dung dịch B chất rắn, lọc bỏ chất rắn, dẫn khí Cl dư qua dung dịch B thu dung dịch C, cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C, lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn D Chất rắn D có khối lượng thay đổi so với khối lượng quặng ban đầu 0,16 gam a) Viết PTHH xảy b) Xác định thành phần % theo khối lượng quặng sắt Câu (2,0 điểm): Dung dịch A gồm NaOH 0,2M Ba(OH) 0,05M Dung dịch B gồm Al2(SO4)3 0,4M H2SO4 xM Cho 0,1 lít dung dịch B phản ứng với lít dung dịch A, thu 16,33 gam kết tủa C dung dịch D Xác định giá trị x Câu (2,0 điểm): Dung dịch E chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3- và Cl-, đó số mol của ion Cl- gấp đôi số mol ion Na + Cho nửa dung dịch E phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được gam kết tủa Cho nửa dung dịch E còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được gam kết tủa Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch E thì thu được m gam chất rắn khan Tính giá trị m Câu (2,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp MgCl2, FeCl3, CuCl2 vào nước dd A Cho từ từ H2S vào A dư thu kết tủa tạo nhỏ 2,51 lần kết tủa tạo cho dd Na2S dư vào A Nếu thay FeCl3 A FeCl2 với khối lượng cho từ từ H2S vào dư thu kết tủa tạo nhỏ 3,36 lần kết tủa tạo cho dd Na2S dư vào Viết phương trình tính % khối lượng muối A? ĐỀ Câu (2 điểm) 1.Hồn thành phương trình phản ứng sau (biết tỉ lệ mol chất 1:1): a) Dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch NaHSO4 b) Dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch KHSO4 c) Dung dịch Ca(H2PO4)2 tác dụng với dung dịch KOH d) Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch NaHCO3 2.Những thay đổi xảy bảo quản lâu dài bình miệng hở dung dịch sau đây: (a) axit sunfuhiđric, (b) axit bromhiđric Câu (2 điểm) Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3 với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch Y 5,6 lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác ) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Hỏi cô cạn dung dịch Y thu gam muối khan? Câu (2 điểm) ClO2 hố chất dùng phổ biến cơng nghiệp Thực nghiệm cho biết: a) Dung dịch loãng ClO2 nước gặp ánh sáng tạo HCl, HClO3 b) Trong dung dịch kiềm (như NaOH) ClO nhanh chóng tạo hỗn hợp muối clorit clorat c) ClO2 điều chế nhanh chóng cách cho hỗn hợp KClO 3, H2C2O4 tác dụng với H2SO4 loãng (biết phản ứng giải phóng CO2) d) Trong cơng nghiệp ClO2 điều chế cách cho NaClO tác dụng với SO2 có mặt H2SO4 4M Hãy viết phương trình phản ứng xảy rõ chất oxi hóa, chất khử (có giải thích) phản ứng oxi hóa – khử Hịa tan hồn tồn 25 gam cacbonat kim loại dung dịch HCl 7,3% (vừa đủ) thu dung dịch muối có nồng độ phần trăm 10,511% Khi làm lạnh dung dịch thấy thoát 26,28 gam muối rắn A nồng độ phần trăm muối dung dịch lại 6,07% Xác định công thức muối A? Câu 4(2 điểm) Cho 11,2 gam Fe vào 300 ml dung dịch chứa (HNO 0,5M HCl 2M) thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO4 / H2SO4 loãng Biết phản ứng xảy hồn tồn a Cơ cạn dung dịch X thu gam chất rắn khan b Tính khối lượng KMnO4 bị khử Câu (2 điểm) 1.Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn tồn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) cịn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 0,5 Tính khối lượng bình Brom tăng ? Tìm cấu tạo C8H8 , biết 3,12g chất phản ứng hết với dung dịch chứa 4,8g Br2 tối đa với 2,688 lít H2 đktc Hidro hố C8H8 theo tỉ lệ 1:1 hidrocacbon X loại X Khi Brom hoá đồng phân Ycủa X với xúc tác Fe,t0 sản phẩm Tìm X,Y? ĐỀ 10 Câu 1(2,0 điểm): Nêu tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy khi: a Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 b Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch KMnO4 c Sục khí ozon vào dung dịch KI có hồ tinh bột d Sục khí Cl2 vào nước brom đến dư Cl2 Câu 2(2,0 điểm): Xác định môi trường dung dịch sau Giải thích a Dung dịch NaCl b Dung dịch CuSO4 c Dung dịch Na2CO3 d Dung dịch KHCO3 Câu 3(2,0 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng xảy khi: a Nhỏ dung dịch H2SO4 đặc vào đường saccarozơ b Phản ứng nổ thuốc nổ đen c Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeBr2 d Sục khí Cl2 vào dung dịch KOH Cho dung dịch chứa 7,77 gam muối axit cacbonat kim loại M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 3,6 gam muối sunfat trung hòa kim loại N hóa trị II, sau phản ứng hồn tồn thu 6,99 gam kết tủa Hãy xác định công thức hai muối ban đầu (Giả sử thủy phân muối khơng đáng kể) Câu 4(2,0 điểm): Tính độ dinh dưỡng phân bón hóa học sau: a (NH4)2HPO4 b NH4NO3 c KCl d Ca(H2PO4)2 Câu 5(2,0 điểm): Hãy giải thích đun nấu than người ta tạo than có nhiều lỗ bên ( than tổ ong ), lò nấu than có quạt thổi khơng khí vào cửa đáy lị? Sục khí CO2 vào dung dịch chứa KOH Ca(OH)2 a Vẽ đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo số mol CO2 b Sử dụng đồ thị, tính khối lượng kết tủa số mol CO 2, KOH, Ca(OH)2 0,18 mol; 0,12 mol; 0,05 mol Câu 6(3,0 điểm): Hỗn hợp A gồm ba ankin M, N, P có tổng số mol 0,05 mol, số nguyên tử cacbon chất lớn Cho 0,05 mol A tác dụng với dung dịch AgNO 0,12M NH3 thấy dùng hết 250 ml thu 4,55 gam kết tủa Nếu đốt cháy 0,05 mol A thu 0,13 mol H2O Xác định công thức cấu tạo M, N, P Biết ankin có khối lượng phân tử nhỏ chiếm 40% số mol A Cho hiđrocacbon mạch hở A, B, X, Y có tỷ khối so với H 28 Hãy xác định công thức cấu tạo tên gọi A, B, X, Y? Biết: - Cho A, B tác dụng với Br2/CCl4 cho sản phẩm hữu - Cho X tác dụng với axit HBr cho sản phẩm hữu - Cho Y phản ứng với H2 (xúc tác Ni, nung nóng) thu ankan có mạch phân nhánh Câu 7(1,5 điểm): Hồ tan hoàn toàn 0,775 gam đơn chất A dung dịch HNO đặc thu hỗn hợp X gồm hai khí (tồn điều kiện thích hợp) có khối lượng 5,75 gam dung dịch gồm axit có oxi với hàm lượng oxi lớn Để trung hoà hai axit cần dùng vừa hết 0,1 mol NaOH Xác định thành phần % theo số mol chất hỗn hợp X Biết d(X/H 2)= 38,3 Xác định đơn chất A Tính tỷ lệ số mol axit có dung dịch sau phản ứng Câu 8(1,5 điểm): Cho hỗn hợp A gồm hiđrocacbon X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng khác hỗn hợp B gồm O2 O3 Trộn A B theo tỉ lệ thể tích tương ứng 1,5 : 3,2 đốt cháy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm CO2 H2O theo tỉ lệ thể tích tương ứng 1,3 : 1,2 Tính d(A/H2)? Biết d(B/H2) = 19 Câu 9(2,0 điểm): Chỉ dùng thuốc thử, trình bày phương pháp hóa học phân biệt dung dịch: NH4NO3, (NH4)2SO4, NaCl, Na2SO4, AlCl3, Al2(SO4)3 Xăng sinh học (xăng pha etanol) coi giải pháp thay cho xăng truyền thống Xăng pha etanol xăng pha lượng etanol theo tỉ lệ nghiên cứu như: xăng E85 (pha 85% etanol), E10 (pha 10% etanol), E5 (pha 5% etanol), a Tại xăng pha etanol gọi xăng sinh học ? Viết phương trình hóa học để chứng minh b Tại xăng sinh học coi giải pháp thay cho xăng truyền thống ? Biết đốt cháy kg xăng truyền thống cần 3,22 kg O2