Đang tải... (xem toàn văn)
Đề thi học sinh giỏi cấp tỉnh môn Hoá Học lớp 12 có đáp án chi tiết. File tổng hợp những đề tham khảo cho giáo viên và cả học sinh muốn ôn luyện thêm để thi học sinh giỏi cấp tỉnh môn hóa. Đề được cập nhật mới nhất trong năm 20222023
TRƯỜNG THPT BẮC YÊN THÀNH ĐỀ THI KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2022 – 2023 Mơn thi: HĨA HỌC – Bảng A (Đề thi gồm 02 trang) Thời gian làm 150 phút(không kể thời gian giao đề) Câu (2 điểm) MnCl2 + Cl2 + H2O Cho phản ứng hóa học: MnO2 + HCl a Xác định vai trò chất phản ứng hóa học b Cân phản ứng hóa học theo phương pháp thăng electron Hãy viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng cho dung dịch Ba(HCO 3)2 tác dụng với chất sau: a Dung dịch KOH dư, thiếu b Dung dịch NaHSO4 dư, thiếu Câu (4 điểm) Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn X G cần vừa đủ V lít khí O2(ở đktc) Tính giá trị V Viết phương trình hóa học xảy trường hợp sau: a Sục khí clo đến dư vào dung dịch NaBr b Sục khí ozon dung dịch KI c Nhỏ dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm chứa đường saccarozơ Khí A khơng màu, có mùi đặc trưng Đốt A oxi tạo khí B Khí B tác dụng với Li nhiệt độthường tạo chất rắn X Hịa tan X vào nước, thu khí A Khí A tác dụng với dung dịch HNO3 tạo muối Y Nung Y đến phản ứng hoàn toàn, thu sản phẩm có khí Xác định chất A, B, X, Y viết phương trình phản ứng xảy Cho sơ đồ phản ứng: H 3PO4 X Y Z Biết X, Y, Z hợp chất khác photpho Xác định chất X, Y, Z viết phương trình phản ứng xảy Câu (2 điểm) Hịa tan hồn tồn 1,478 gam hỗn hợp gồm C, P S 39 gam dung dịch HNO 63%, thu 0,4 mol hỗn hợp khí gồm NO CO2 (tỉ lệ mol tương ứng 7: 1) dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 100 ml dung dịch gồm KOH 1,2M NaOH 0,8M, thu dung dịch chứa m gam chất tan Tính giá trị m Câu (4 điểm) Nung nóng 0,1 mol C4H10 có xúc tác thích hợp, thu hỗn hợp khí gồm H 2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 C4H10 Dẫn X qua bình đựng dung dịch Br dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy khối lượng bình tăng 3,64 gam có hỗn hợp khí Y Đốt cháy tồn Y cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc) Tính giá trị V Viết phương trình hóa học xảy trường hợp sau: a Cho vài giọt nước brom vào dung dịch phenol, lắc nhẹ b Cho dung dịch axit clohiđric vào dung dịch amoni axetat Viết công thức cấu tạo hợp chất hữu bền, mạch hở có phản ứng tráng bạc ứng với công thức C2HxOy(M < 62) Câu (4 điểm) Cho sơ đồ phản ứng: (1) E + NaOH X+Y (2) F + NaOH X+Z (3) Y + HCl T + NaCl Biết E, F hợp chất hữu no, mạch hở, chứa nhóm chức este (được tạo thành từ axit cacboxylic ancol) phân tử có số nguyên tử cacbon số nguyên tử oxi, E Z có số nguyên tử cacbon; ME < MF < 175 Xác định chất E, F, X, Y, Z, T viết phương trình phản ứng xảy Ngày lễ cổ truyền dân tộc Việt Nam, nhân dân ta có câu: “Thịt mỡ dưa hành câu đối đỏ Cây nêu tràng pháo bánh trưng xanh” Giải thích ý nghĩa câu “Thịt mỡ dưa hành” theo sở hoá học? Một loại khoai chứa 70% tinh bột, thực trình lên men để sản xuất 100 lít rượu chưa biết độ (hiệu suất phản ứng 80%) Trong trường hợp khơng có độ kế để đo độ rượu, người ta tiến hành thí nghiệm sau: Lấy 100 ml mẫu rượu cho tác dụng với lượng Na dư, thu 42,56 lít H2 (đktc) Hãy xác định gần độ rượu khối lượng khoai Biết dancol etylic = 0,8 g/ml Câu (2 điểm) Cho hỗn hợp X gồm bốn este mạch hở, có este đơn chức ba este hai chức đồng phân Đốt cháy 11,88 gam X cần 14,784 lít O (đktc), thu 25,08 gam CO2 Đun nóng 11,88 gam X với 300 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn Y phần chứa ancol đơn chức Z Cho Z vào bình chứa Na dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy khối lượng bình Na tăng 5,85 gam Trộn Y với CaO nung điều kiện khơng có khơng khí, sau phản ứng hồn tồn thu 2,016 lít (đktc) hidrocacbon Tìm cơng thức cấu tạo bốn este X Câu ( điểm) Trong phịng thí nghiệm, Etilen điều chế từ ancol etylic hình vẽ bên a Viết phương trình phản ứng, nêu vai trị H2SO4 đặc, đá bọt? b Cho khí qua dung dịch KMnO ta không thấy xuất kết tủa MnO2 cho C2H4 qua dung dịch KMnO4 Tạp chất gây tượng đó? Muốn loại bỏ tạp chất để thu C2H4 dùng dung dịch số dung dịch cho đây: KOH, Br2, BaCl2? Tại sao? Viết phản ứng hóa học để giải thích? Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; Cl = 35,5; Fe = 56; Zn = 65; Br = 80 - HẾT - TRƯỜNG THPT BẮC YÊN THÀNH ĐÁP ÁN ĐỀ THI KS HSG TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2022 – 2023 Môn thi: HÓA HỌC – Bảng A CÂ U Ý NỘI DUNG 1 a MnO2: chất oxi hóa, HCl : chất khử làm môi trường 0,5 Ba(HCO3)2 + 2KOH(dư) Mỗi 0,25 BaCO3 + K2CO3 + 2H2O Ba2+ + 2HCO3- + 2OH- BaCO3 + CO32- + 2H2O Ba(HCO3)2 + KOH(thiếu) ĐIỂM ptpư BaCO3 + KHCO3 + H2O Ba2+ + HCO3- + OH- BaCO3 + H2O Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4(dư) BaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O Ba2+ + 2HCO3- + 2H+ + SO42- BaSO4 + 2CO2 + 2H2O Ba(HCO3)2 + NaHSO4(thiếu) BaSO4 + NaHCO3+ CO2 + H2O Ba2+ + HCO3 - + H+ + SO42BaSO4 + CO2 + H2O (PT ion thu gọn, H/s tách thành pt cho điểm tối đa) 0,25 0,25 a Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Br2 + 5Cl2 + 6H2O b 2KI + O3 + H2O 12C + 11H2O C + 2H2SO4 (đặc) 10HCl + 2HBrO3 2KOH + I2 + O2 c C12H22O11 N2 + 6Li 2N2 + 6H2O 2Li3N Li3N + 3H2O 3LiOH + NH3 NH3 + HNO3 NH4NO3 NH4NO3 0,25 0,25 CO2 + 2SO2 + 2H2O (phải viết đủ phương trình cho điểm) A NH3, B N2, X Li3N, Y NH4NO3 4NH3 + 3O2 0,25 0,25 N2O + 2H2O 0,25 Mỗi 0,25 ptpư TH1: X Na3PO4, Y NaH2PO4, Z Na2HPO4 H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O Na3PO4 + 2H3PO4 3NaH2PO4 NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O TH2: X Na2HPO4, Y NaH2PO4, Z Na3PO4 H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + H3PO4 NaH2PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O 0,125 Mỗi ptpư 0,125 0,125 Mỗi ptpư 0,125 2NaH2PO4 Na3PO4 + 2H2O 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 a.C 6H5OH + 3Br2 b.HCl + CH3COONH4 C6H3(OH)(Br3) + 3HBr CH3COOH + NH4Cl O=HC-CH=O; CH3CH=O; HCOOCH3; HOCH2CH=O 0,5 0,5 Mỗi 0,5 chất E F có số C = số O nên có dạng: CnH2n+2-2kOn E F no, mạch hở nên k = 0,5n C2H4O2 F C4H6O2; CnHn+2On; ME< MF< 175 E Từ PT (3) Y muối natri Mặt khác, E Z C nên: E HCOOCH3; X CH3OH; Y HCOONa; F (COOCH3)2, Z (COONa)2; T HCOOH 0,25 (1) HCOOCH3 + NaOH CH3OH + HCOONa 0,25 (2) (COOCH3)2 + NaOH 2CH3OH + (COONa)2 0,25 0,25 (3) HCOONa + HCl số chức este 0,5n; HCOOH + NaCl Thành phần mỡ chất béo C3H5(COOR)3 0,25 Dưa chua có mơi trường axit (H+) 0,25 Dưa chua (H+) làm xúc tác cho trình thủy phân chất béo nên dưa chua 0,25 có lợi cho q trình tiêu hóa: C3H5(COOR)3 + 3H2O 3RCOOH + C3H5(OH)3 0,25 (C6H10O5)n + nH2O H → C6H12O6 enzim 30-350C +¿ ,t ¿ nC6H12O6 2C2H5OH +2CO2 H2O + Na → NaOH + ½ H2 0,25 0,25 0,25 C2H5OH + Na → C2H5ONa + ½ H2 V H O V 0,8 VR + VH2O≈ 100 R + = 2.1,9 = 3,8 46 18 0,25 → VR = 46, VH2O = 54 0,5 →độ rượu 460 → mk h oai= 0,8.162 1000=¿ 115714,3g= 115,7143 kg 2.0,7 0,8 0,5 (+) Áp dụng bảo toàn khối lượng, ta được: 0,25 Áp dụng bảo toàn nguyên tố O, ta nO/X = 0,44 + 0,57.2 – 0,66.2 = 0,26 mol số mol nhóm -COO- = 0,26 = 0,13 mol (+) Gọi công thức ancol đơn chức Z ROH, cơng thức trung bình este 0,25 → nROH = nNaOHpư = n-COO- = 0,13 mol 2ROH + 2Na 0,25 2RONa + H2 0,13 0,065 (mol) → mbìnhNa tăng = mROH – mH2 → mROH = 5,85 + 0,065.2 = 5,98gam → MR + 17 = 5,98 =46 → MR = 29 (C2H5-) 0,13 0,25 (+) nNaOHbđ = 0,3.1 = 0,3 mol; nNaOH/Y = 0,3 – 0,13= 0,27 mol , t R H n + n Na2CO3 R(COONa )n + n NaOH CaO → 0,09 ← 0,09 (mol) (n %H = 10,49% 2.(2đ) Điểm 0,5đ 0,25 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,36 0,36 mol nCO2 = 0,36 => số C tb= 0,36/0,36 =1 => X có 1C 0,25 X có dạng: CHnOm (m≥ 0) => 12 + n + 16.m < 44 => m < + Nếu m =0 => X: CH4 (loại) + Nếu m = 1=> n= hoặc 0,5 0,5 Lưu ý: -Tính số C trung bình: 0, 25 đ IV a) C7H8O2 có độ bất bão hịa k = 4, v†y A có nhân thơm - A phản ứng hết với Na dư sinh H2 có số mol số mol A, v†y A có hai nhóm chức chứa H linh động (hai nhóm –OH) - A tác dụng với Na2CO3, khơng phản ứng với NaHCO3, v†y A có nhóm phenol A tác dụng với HCl cho thấy A chứa nhóm ancol - Khi tác dụng với Br2, A tạo dẫn xuất tribrom, v†y hai nhóm nhân thơm vị trí meta- Lưu ý: lập luận ý 0,25; lập luận đến ý 0,5 Cấu tạo tên gƒi : 0,5 0,5 Lưu ý: CTCT 0,25; tên gọi 0,25 b) Các phương trình hóa hƒc : HOCH2C6H4OH + 2Na NaOC6H4CH2ONa + H2 HOCH2C6H4OH + Na2CO3 HOCH2C6H4ONa + NaHCO3 HOCH2C6H4OH + HCl ClCH2C6H4OH + H2O 1,0 Lưu ý: pthh 0,25 Câu V ( 4,0 điểm ): Thủy phân triglixerit X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối gồm natri oleat, natri stearat glixerol xác định CTCT X Nêu thí nghiệm chứng minh glucozo có tính chất andehit ancol đa chức? viết phương trình phản ứng minh hoạ? Cho phương trình phản ứng hóa hƒc sau (theo tỉ lệ mol, phản ứng điều kiện xúc tác thích hợp): (1) X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O (2) X2 + CuO → X3 + Cu + H2O (3) X3 + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 (4) X1 + 2NaOH → X4 + 2Na2CO3 (5) 2X4 → X5 + 3H2 Xác định CTCT chất X, X1, X2, X3, X4, X5 hồn thành phương trình phản ứng V (1,0đ) (2,0đ) Có CTCT Nêu viết TH 0,5đ: Tác dụng Cu(OH)2 AgNO3/NH3 4x0,25=1đ 0,5x2=1,0 0,75 (2,0đ) Xác định CTCT chất 0,25 (1) HOOC-CH2-COOCH3 + 2NaOH → NaOOC-CH2-COONa + CH3OH + H2O X X1 X2 (2) CH3OH + CuO → HCHO + Cu + H2O (t ) X3 (3) HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 (t0) 0,25 0,25 0,25 (4) NaOOC-CH2-COONa + 2NaOH → CH4 + 2Na2CO3 X4 0,25 (5) 2CH4 → C2H2 + 3H2 (1500 C, làm lạnh nhanh) X5 Câu VI (2,0đ) (1,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 45,00 gam hỗn hợp X gồm hai este đơn chức, mạch hở tạo ancol đồng đẳng với hai axit cacboxylic có phân tử khối 14đvC, thu 2,25 mol CO2 1,80 mol H2O Mặt khác, cho 45,00 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 2,0M, thu dung dịch Y hỗn hợp ancol Z Cho Z vào bình chứa Na dư, thấy khối lượng bình tăng 16,75 gam Cô cạn dung dịch Y thu gam chất rắn khan? (1,0 điểm): Cho 4,6 gam Na vào 10ml rượu 460 (C2H5OH nước) đến phản ứng hồn tồn dung dịch X Cơ cạn X m gam chất rắn khan Tính m? VI.1 Bảo tồn oxi ta có neste =(45-2,25x12-1,8x2)/32=0,45=nNaOH phản ứng Số mol NaOH dư: 0,15 mol MZ= 16,75 + 0,45=17,2 gam Bảo toàn khối lượng: mchất rắn= 45+0,6x40-17,2=51,8 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 VI.2 Xét ngày: khối lượng Ca(H2PO4)2 80 Ta có sơ đồ sản xuất sau: Ca3(PO4)2 → H3PO4 → Ca(H2PO4)2 310 g 234 g 106 80 0,25 0,25 0,25 mquặng= 106/0,9*0,9 =130,84 V†y 30 ngày dùng 3925,2 quặng 0,25 0,25 VH2O=4,5 ml → nH2O =0,3 mol > nNa Do coi có phản ứng: Na + H2O → NaOH +1/2H2 0,2 0,2 mNaOH = 8,0 gam 0,25 0,5 VI.3 0,25 Câu VII ( 2,0 điểm ): Để phân tích định tính nguyên tố glucozơ (C6H12O6)., người ta thực thí nghiệm mơ tả hình vẽ a) Bơng chắn gần miệng ống nghiệm có trộn chất X, chất X gì? Vai trị bơng chất X? b) Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm Nêu tượng quan sát Kết lu†n thành phần nguyên tố glucozơ? c) Lưu ý với hóa chất glucozo (C6H12O6) , CuO ống nghiệm trước làm thí nghiệm? d) Kết thúc thí nghiệm, nên ngừng nung, tắt đèn cồn trước rút ống dẫn khí khỏi dung dịch Ca(OH)2 hay rút ống khí trước ngừng nung, tắt đèn cồn? lại làm v†y? VII -Chất X CuSO4 khan 0,25 -Vai trò bơng: Ngăn cản hỗn hợp rắn thóat khổi ống nghiệm nơi cho CuSO4 0,25 khan bám vào - Vai trò CuSO4 khan: Hấp thụ nước chuyển sang màu xanh để phát có mặt 0,25 nước C6H12O6 + 12CuO → 6CO2 + 6H2O (t0) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O *Hiện tượng: Bông tẩm CuSO4 khan chuyển màu xanh, dung dịch nước vôi vẩn đục *Kết lu†n: glucozơ chứa C H (Thí sinh nêu thêm tượng khơng tính điểm) 0,25 -Ống nghiệm hóa chất phải khơ, khơng khơ có sẵn nước, ảnh hưởng tới định tính Hidro 0,25 -Rút ống nghiệm khỏi dung dịch trước ngừng đun -Vì ngừng đun nhiệt độ ống nghiệm hạ xuống, áp suất giảm dẫn tới nước dung dịch bị hút ngược lại ống nghiệm nung dễ vỡ ống nghiệm 0,25 0,25 0,25 (Thí sinh làm theo cách khác tính điểm tối đa) CỤM THANH CHƯƠNG ƠN TẬP HỌC SINH GIỎI - HÓA HỌC LỚP 12 - BẢNG A - NĂM 2022 (LẦN 3) Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Cho biết: - Nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ba = 137 Câu I (2,0 điểm) Cho ứng dụng tượng sau xảy thực tế a Để kiểm tra nồng độ FeSO dung dịch người ta dùng KMnO biết nồng độ (gọi chuẩn độ) mơi trường H2SO4 b Bón phân ure vào đất, ure hút ẩm tạo phân đạm amoni c Để hở bình đựng dung dịch H2S khơng khí thời gian thấy vẩn đục d Bể nước vôi để thời gian có váng mỏng, cứng bao phủ phía trên, chạm nhẹ tay váng vỡ Viết PTHH phản ứng xảy (mỗi trường hợp PTHH), (có giải thích) phản ứng thuộc loại oxi hố – khử Cho lọ đánh số thứ tự 1,2,3,4 chứa chất: NaCl khan, dung dịch KCl 0,5M, dung dịch CH3COOH 0,5M, glixerol Lần lượt thử độ dẫn điện dụng cụ hình vẽ Hãy cho biết độ sáng bóng đèn giải thích tượng quan sát được? Câu II (2,0 điểm) (2,0 điểm) a) Để khắc chữ bề mặt thuỷ ›nh, bạn học sinh tráng lớp fara•n (nến) lên bề mặt thuỷ ›nh, dùng vật nhọn tạo hình chữ cần khắc cho đầu nhọn vật vừa chạm vào bề mặt thuỷ ›nh để thành rãnh nhỏ Dùng bột CaF cho vào rãnh đó, nhỏ dung dịch H 2SO4 đặc vào để thời gian Sau khoảng 30 phút, bạn nhúng thuỷ ›nh vào nước nóng cho tan hết lớp fara•n, bề mặt thuỷ ›nh xuất chữ mà bạn muốn khắc Hãy giải thích cách làm bạn học sinh viết PTHH xảy ra? b) Tại không nên để hở lọ đựng nước Giaven ánh sáng? c) Hỗn hợp khí X gồm SO O2 có tỷ khối so với H 28,8 Dẫn X qua xúc tác V 2O5 nhiệt độ cao thời gian hỗn hợp khí Y có tỷ khối so với H 32 Dẫn 0,9 mol Y từ từ vào dung dịch Ba(OH) dư m gam kết tủa Tính m (2,0 điểm) a) Người ta sản xuất HNO3 công nghiệp theo sơ đồ sau, viết PTHH xảy X→ NO → NO2 → HNO3 Em giải thích dung dịch HNO3 đậm đặc để lâu ngày thường có màu vàng? b) Supe photphat đơn hay supe photphat kép có hàm lượng dinh dưỡng cao hơn? Vì sao? Câu III (2,0 điểm) Nung 45,42 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu(NO 3)2, Fe(NO3)2 nhiệt độ cao đến muối nhiệt phân hết thu 0,5 mol hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 22,3 hỗn hợp chất rắn Y gồm oxit Hoà tan hết Y lượng dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ) dung dịch Z Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư (trong điều kiện khơng có khơng khí) thấy tạo 29,42 gam hỗn hợp chất kết tủa Hoà tan hoàn toàn lượng kết tủa dung dịch H2SO4 đặc nóng dư 0,03 mol SO (S+4 sản phẩm khử S+6) Tính nồng độ % muối FeCl2 dung dịch Z Câu IV (4,0 điểm) (2,0 điểm) a) Viết công thức cấu tạo chất có CTPT C 4H10O b) Nung nóng lượng C4H10 có xúc tác thích hợp, thu hỗn hợp X gồm: H 2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 C4H10 Dẫn 0,19 mol X qua bình đựng dung dịch Br2 dư, thấy có a mol Br2 tham gia phản ứng, sau phản ứng hồn tồn khối lượng bình tăng 3,92 gam cịn lại hỗn hợp khí Y Đốt cháy hồn tồn Y cần vừa đủ 0,23 mol khí O2 Tính giá trị a 2.(2 điểm) a) β – caroten chất quan trọng để tổng hợp vitamin A cho thể β – caroten có cơng thức cấu tạo hình bên - Viết CTPT β – caroten - Cho 26,8 gam β – caroten tác dụng với dung dịch Brom dư Tính khối lượng brom tối đa phản ứng (giả sử xảy phản ứng cộng) b) Mỗi chữ X, Y, Z, T ứng với chất hữu (đều không tác dụng với dung dịch NaOH) Hồn thành sơ đồ chuyển hố (ghi rõ điều kiện phản ứng có) Câu V (4,0 điểm) (2,0 điểm) a) X este hai chức, mạch hở Xà phịng hố 30,36 gam X lượng dung dịch NaOH vừa đủ 30,82 gam muối Y hỗn hợp Z gồm ancol Gọi tên este X b) Giải thích - Tại không nên sử dụng lại dầu mỡ chiên rán nhiệt độ cao? - Người ta làm dầu hạt điều (hoặc dầu gấc) cách: Đun sôi nhẹ dầu ăn cho hạt điều (hạt cà ri) phần màu đỏ bao quanh hạt gấc vào, đảo ›ếp tục đun nhẹ khoảng 10 phút Em cho biết vai trò chủ yếu dầu ăn gì? Hãy nêu thêm ứng dụng thực tế dầu ăn dựa vào ¬nh chất đó? (2 điểm) a) Năm 1845, nhà bác học Chris›an Friedrich Schonbein phát thuốc súng khơng khói sau lần -nh cờ dùng miếng vải lau hỗn hợp HNO H2SO4 đậm đặc Người ta gọi tên thuốc súng khơng khói nổ, giải phóng khí N2, CO, CO2, H2O mà khơng sinh chất rắn, nên khơng thấy sinh khói - Viết PTHH dùng để điều chế thuốc súng khơng khói - Viết PTHH kích nổ thuốc súng khơng khói b) - Viết PTHH xảy trình sản xuất ancol etylic từ ›nh bột phương pháp lên men - Nếu ban đầu dùng 5kg gạo (80% ›nh bột, lại tạp chất khơng liên quan đến q trình tạo ancol) sản xuất lít ancol etylic 46 (Biết hiệu suất trình 75%, khối lượng riêng ancol 0,8g/ml) Câu VI (2,0 điểm) Chất hữu X mạch hở, có cơng thức phân tử dạng C 8HnO4 Cho sơ đồ phản ứng sau xảy theo tỉ lệ mol : (1) X + 2NaOH (3) Y1 + O2 Y+Z+T Y2 + H2O (2) Y + NaOH (4) 2Z + H2SO4 Y1 + Na2CO3 2Z1 + Na2SO4 (5) Z1 + 2Na Z2 + H2 Mỗi chữ hợp chất hữu Đun nóng T với axit H 2SO4 đặc cho tối đa anken a Chỉ rõ CTCT chất X, Y, Z, T, Y 1,Y2, Z1, Z2 b Nếu cho 0,25 mol X tác dụng với dung dịch chứa 0,6 mol NaOH đến phản ứng hồn tồn dung dịch A, cạn dung dịch A gam chất rắn? Câu VII (2,0 điểm) Thí nghiệm điều chế clo phịng thí nghiệm thực hình vẽ: Viết phương trình hóa học phản ứng điều chế Cl2 Các chất bình 1, bình 2, chất A chất gì? Nêu giải thích tác dụng chất đó? - HẾT (Thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học) ĐÁP ÁN – ƠN TẬP HỌC SINH GIỎI TỈNH MƠN HĨA HỌC BẢNG A - NĂM 2022 Thời gian làm bài: 150 phút (Không Qnh thời gian giao đề cho học sinh) Câu Ý Nội dung Cho ứng dụng tượng sau xảy thực tế a Để kiểm tra nồng độ FeSO dung dịch người ta dùng KMnO biết nồng độ (gọi chuẩn độ) mơi trường H2SO4 b Bón phân ure vào đất, ure hút ẩm tạo phân đạm amoni c Để hở bình đựng dung dịch H 2S khơng khí thời gian thấy vẩn đục d Bể nước vơi để thời gian có váng mỏng, cứng bao phủ phía trên, chạm nhẹ tay váng vỡ Viết PTHH phản ứng xảy (mỗi trường hợp PTHH), (có giải thích) phản ứng thuộc loại oxi hoá – khử Cho lọ đánh số thứ tự 1,2,3,4 chứa chất: NaCl khan, dung dịch KCl 0,5M, dung dịch CH3COOH 0,5M, glixerol Lần lượt thử độ dẫn điện dụng cụ hình vẽ Hãy cho biết độ sáng bóng đèn giải thích tượng quan sát được? 1a 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 (NH2)2CO + H2O 2H2S + O2 Ca(OH)2 + CO2 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O (1) Điểm 0,25x4 (NH4)2CO3 (2) 2S + 2H2O (3) CaCO3 + H2O (4) Các phản ứng (1) (3) phản ứng oxi hố – khử Vì: có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố (chỉ cần viết số oxi hoá lên 0,25 nguyên tố) 1b - Đèn không sáng NaCl rắn glixerol hai chất khơng điện li - Đèn sáng dung dịch KCl dung dịch CH3COOH - KCl chất điện li mạnh, mật độ điện ¬ch dung dịch KCl lớn dung dịch CH3COOH (là chất điện li yếu) nên đèn trường hợp dung dịch KCl sáng dung dịch CH3COOH 0,25 0,25 0,25 (2,0 điểm) a) Để khắc chữ bề mặt thuỷ ›nh, bạn học sinh tráng lớp fara•n (nến) lên bề mặt thuỷ ›nh, dùng vật nhọn tạo hình chữ cần khắc cho đầu nhọn vật vừa chạm vào bề mặt thuỷ ›nh để thành rãnh nhỏ Dùng bột CaF cho vào rãnh đó, nhỏ dung dịch H2SO4 đặc vào để thời gian Sau khoảng 30 phút, bạn nhúng thuỷ ›nh vào nước nóng cho tan hết lớp fara•n, bề mặt thuỷ ›nh xuất chữ mà bạn muốn khắc Hãy giải thích cách làm bạn học sinh viết PTHH xảy ra? b) Tại không nên để hở lọ đựng nước Giaven ngồi ánh sáng? c) Hỗn hợp khí X gồm SO O2 có tỷ khối so với H 28,8 Dẫn X qua xúc tác V 2O5 nhiệt độ cao thời gian hỗn hợp khí Y có tỷ khối so với H 32 Dẫn 0,9 mol Y từ từ vào dung dịch Ba(OH)2 dư m gam kết tủa Tính m (2,0 điểm) a) Người ta sản xuất HNO3 công nghiệp theo sơ đồ sau, viết PTHH X→ NO → NO2 → HNO3 Em giải thích dung dịch HNO3 đậm đặc để lâu ngày thường có màu vàng? b) Supe photphat đơn hay supe photphat kép có hàm lượng dinh dưỡng cao hơn? Vì sao? 1a Ban đầu H2SO4 tác dụng với CaF2 tạo axit HF, HF ăn mòn thuỷ ›nh theo rãnh tạo hình thành chữ kính 0,25 H2SO4 + CaF2 CaSO4 + HF 4HF + SiO2 1b 0,25 SiF4 + 2H2O Nước Giaven dung dịch hỗn hợp NaCl NaClO có Cl+1 oxi hố mạnh nên có tác dụng tẩy màu, sát trùng, để hở ánh sáng, xảy phản ứng NaClO + H2O NaOH + HClO 0,25 0,25 2HClO 2HCl + O2 nước Giaven tác dụng 1c PTHH: SO2 + O2 2SO3, ln có mX = mY nên nX 32 = = 10/9 Vậy nX = mol; nY = 0,9 mol nY 28,8 dX/H2 = 28,8 => nSO2 = 4.nO2 => nSO2 = 0,8; nO2 = 0,2 (mol) nO2 phản ứng = nX – nY = 0,1 mol 0,1 mol O Vậy Y 0,2 mol SO 0,6 mol SO { 0,25 0,25 PTHH tác dụng với Ba(OH)2 SO2 + Ba(OH)2 0,6 2a BaSO3 + H2O 0,6 SO3 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2O 0,2 0,2 m(kết tủa) = 217 0,6 + 233 0,2 = 176,8 (gam) X NH3 0 C NO + 6H2O 4NH3 + 5O2 Pt , 85 → 2NO + O2 0,25 0,25 0,25 2NO2 O2 + 2H2O + 4NO2 0,25 0,25 4HNO3 Dung dịch HNO3 đậm đặc có màu vàng 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O NO2 khí màu nâu, tan lại phần dung dịch tạo màu vàng 0,25 2b - Supe photphat kép có hàm lượng dinh dưỡng cao supe photphat đơn 0,5 Vì: supe photphat kép chủ yếu Ca(H2PO4)2 supe photphat đơn gồm 0,5 Ca(H2PO4)2 CaSO4 CaSO4 khơng chứa dinh dưỡng, làm rắn đất Nung 45,42 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 nhiệt độ cao đến muối 2,0 nhiệt phân hết thu 0,5 mol hỗn hợp khí có tỷ khối so với H 22,3 hỗn hợp chất rắn Y gồm oxit Hoà tan hết Y lượng dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ) dung dịch Z Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư (trong điều kiện khơng có khơng khí) thấy tạo 29,42 gam hỗn hợp kết tủa Hoà tan hoàn toàn lượng kết tủa dung dịch H2SO4 đặc nóng dư 0,03 mol SO2 (sản phẩm khử H2SO4 đặc) Tính nồng độ % muối FeCl2 dung dịch Z X t→ Y + NO2 + O2 45,42g a b (mol) => a+b=0,5 a=0,45 => 46 a+ 32b=0,5.2 22,3 b=0,05 { { mY = 45,42 – 0,5.2.22,3 = 23,12 (gam) 0,25 FeO x FeCl2 x y Y ⌊ Fe O ¿ ¿ + HCl Fe Cl3 y +NaOH kết tủa ¿ + H SO4 đặc Fe3++Cu2++SO2 → → → CuCl2 z CuO z 0,25 | 72 x +80 y +80 z=23,12 ( mY ) x=0,06 90 x+107 y +98 z =29,42(m kết tủa) Ta có hệ => y=0,11 z=0,125 x=0,03.2 ( bảo toàn e ) BTNT (Cl) => nHCl = 0,7 mol => m(ddHCl) = 175 gam m(ddZ) = m(ddHCl) + mY = 198,12 (gam) C% (FeCl2) Z = 127.0,06/198,12 = 3,85% 0,5 (2,0 điểm) a) Viết cơng thức cấu tạo chất có CTPT C 4H10O b) Nung nóng lượng C4H10 có xúc tác thích hợp, thu hỗn hợp X gồm: H 2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 C4H10 Dẫn 0,19 mol X qua bình đựng dung dịch Br2 dư, thấy có a mol Br2 tham gia phản ứng, sau phản ứng hồn tồn khối lượng bình tăng 3,92 gam cịn lại hỗn hợp khí Y Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 0,23 mol khí O Tính giá trị a 2.(2 điểm) a) β – caroten chất quan trọng để tổng hợp vitamin A cho thể β – caroten có cơng thức cấu tạo hình bên - Viết CTPT β – caroten - Cho 26,8 gam β – caroten tác dụng với dung dịch Brom dư Tính khối lượng brom tối đa phản ứng (giả sử xảy phản ứng cộng) b) Mỗi chữ X, Y, Z, T ứng với chất hữu (đều không tác dụng với dung dịch NaOH) Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá (ghi rõ điều kiện phản ứng có) 4,0 { 0,25 { 0,25 0,25 0,25 1a 1b CH3-CH2-CH2CH2OH CH3-CH2-CHOH-CH3 CH3-CH(CH3)-CH2OH (CH3)3-COH CH3CH2CH2O-CH3; (CH3)2CH-O-CH3; C2H5OC2H5 Viết 1- CTCT cho 0,25 điểm, 3-4 CTCT 0,5đ; 5-6 CTCT 0,75đ đủ 7CTCT: 1đ Phần hấp thụ dung dịch Brom anken CnH2n CnH2n + 1,5n O2 t nCO2 + nH2O 1,0 → 3,92 0,42 mol 14 n nO2 (đốt C4H10 ban đầu) = 0,42 + 0,23 = 0,65 (mol) 0,25 C4H10 + 6,5O2 t→ 4CO2 + 5H2O 0,1 0,65 (mol) Lại có phản ứng tách xảy có dạng CmH2m+2t→ CaH2a + CkH2k+2 2a Nghĩa nC4H10 ban đầu = n(H2 + ankan) X = 0,1 mol Vậy nCnH2n (X) = 0,19 – 0,1 = 0,09 (mol) CnH2n + Br2 CnH2nBr2 0,09 0,09 Vậy a = 0,09 mol - CTPT C40H56 - Trong phân tử β -caroten có 11 liên kết đơi C=C C40H56 + 11Br2 2b 0,25 0,25 0,25 0,25 C40H56Br22 0,25 0,05 0,55 mol mBr2 = 0,55.160 = 88 (gam) 0,25 → CH3OH + CO t →, xt CH3COOH 0,25 0,25x4 2C2H5OH + O2 men→giấm 2CH3COOH + 2H2O 2CH3CH2CH2CH3 + 5O2 t →, xt 4CH3COOH + 4H2O 2CH3CHO + O2 t →, xt 2CH3COOH (2,0 điểm) a) X este hai chức, mạch hở Xà phịng hố 30,36 gam X lượng dung dịch NaOH vừa đủ 30,82 gam muối Y hỗn hợp Z gồm ancol Gọi tên este X b) Giải thích - Tại không nên sử dụng lại dầu mỡ chiên rán nhiệt độ cao? - Người ta làm dầu hạt điều (hoặc dầu gấc) cách: Đun sôi nhẹ dầu ăn cho hạt điều (hạt cà ri) phần màu đỏ bao quanh hạt gấc vào, đảo ›ếp tục đun nhẹ khoảng 10 phút Em cho biết vai trò chủ yếu dầu ăn gì? Hãy nêu thêm ứng dụng thực tế dầu ăn dựa vào ¬nh chất đó? (2 điểm) a) Năm 1845, nhà bác học Chris›an Friedrich Schonbein phát thuốc súng khơng khói sau lần -nh cờ dùng miếng vải lau hỗn hợp HNO H2SO4 đậm đặc Người ta gọi tên thuốc súng khơng khói nổ, giải phóng khí N 2, CO, CO2, H2O mà khơng sinh chất rắn, nên khơng thấy sinh khói - Viết PTHH dùng để điều chế thuốc súng khơng khói - Viết PTHH kích nổ thuốc súng khơng khói b) - Viết PTHH xảy trình sản xuất ancol etylic từ ›nh bột phương pháp lên men - Nếu ban đầu dùng 5kg gạo (80% ›nh bột, lại tạp chất khơng liên quan đến q trình tạo ancol) sản xuất lít ancol etylic 46 (Biết hiệu suất trình 75%, khối lượng riêng ancol 0,8g/ml) 1a Do m(muối) > m(este) sản phẩm tạo ancol nên este CH3OOC-R-COOC2H5 0,25 CH3OOC-R-COOC2H5 + 2NaOH t→ CH3OH + C2H5OH + R(COONa)2 x { 2x x x ( 132+ R )=30,36 => x = 0,23; R = x ( R+134 )=30,82 0,25 0,25 Vậy X CH3OOC-COOC2H5: etyl metyl oxalat 1b 0,25 - Không dùng dầu mỡ qua chiên rán nhiệt độ cao liên kết đôi 0,25 gốc axit béo không no dầu mỡ bị oxi hoá thành hợp chất khơng có lợi cho sức khoẻ, dầu mỡ qua chiên rán bi biến chất phần 0,25 - Dầu ăn đóng vai trị dung mơi hồ tan chất hữu mang màu hạt 0,25 điều hay gấc tạo thành dung dịch màu cam giàu β - caroten Trong thực tế, người ta dùng dầu ăn để hồ tan nhựa mít dính dao hay dính tay ›ếp xúc với mít Trong thể, dầu ăn (chất béo nói chung) 0,25 cần thiết dung mơi hồ tan chất khác giúp cho thể hấp thụ 2a (C6H7O2(OH)3)n + 3n HNO3 đặc H SO4 đặc (C6H7O2(NO3)3)n + 3nH2O → 0,5 2(C6H7O2(NO3)3)n t→ 10n CO + 2n CO2 + 3n N2 + 7n H2O 2b 0,5 - PTHH sản xuất ancol etylic (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6 0,5 C6H12O6 men→rượu 2C2H5OH + 2CO2 - Từ trình ta thấy 0,5 C6H10O5 → 2C2H5OH V (ancol 46 ¿= 5.80% : 162.2.46:0,8: 46.100.75% = 4,63 (lít) Chất hữu X mạch hở, có cơng thức phân tử dạng C 8HnO4 Cho sơ đồ phản ứng sau xảy theo tỉ lệ mol : (1) X + 2NaOH Y+Z+T (2) Y + NaOH Y1 + Na2CO3 (3) Y1 + O2 Y2 + H2O (4) 2Z + H2SO4 2Z1 + Na2SO4 (5) Z1 + 2Na Z2 + H2 Mỗi chữ hợp chất hữu Đun nóng T với axit H 2SO4 đặc cho tối đa anken a Chỉ rõ CTCT chất X, Y, Z, T, Y 1,Y2, Z1, Z2 b Nếu cho 0,25 mol X tác dụng với dung dịch chứa 0,6 mol NaOH đến phản ứng hoàn toàn dung dịch A, cô cạn dung dịch A gam chất rắn? a (X): CH3COOCH2COOCH(CH3)-CH2-CH3 (Y): CH3COONa (Y1): CH4 (Y2): HCHO b (T): CH3CHOHCH2CH3 (Z): HO-CH 2COONa (Z 2): HO-CH2-COOH CH3COOCH2COOCH(CH3)-CH2-CH3 + 2NaOH CH3COONa + HO-CH2COONa + C4H9OH nX = 0,25; nNaOH = 0,6 => NaOH dư m(chất rắn) = 174.0,25 + 0,6.40 – 74.0,25 = 49,0 (gam) Câu VII (2,0 điểm) Thí nghiệm điều chế clo phịng thí nghiệm thực hình vẽ: 0,25x6 0,5 Viết phương trình hóa học phản ứng điều chế Cl2 Các chất bình 1, bình 2, chất A chất gì? Nêu giải thích tác dụng chất đó? MnO2 + 4HCl t→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O Bình đựng dung dịch NaCl bão hồ để rửa HCl lẫn vào Cl2 (do HCl dễ bay đun nóng) Cần dùng NaCl bão hồ để hạn chế hồ tan Cl2 Bình đựng H2SO4 đặc để làm khô Cl2 (H2SO4 đặc hút ẩm) Bông tẩm chất A NaOH (hoặc dung dịch kiềm khác) để hấp thụ Cl2 đầy bình, hạn chế Cl2 mơi trường (2NaOH + Cl2 →NaCl + NaClO + H2O) Học sinh làm cách khác chặt chẽ cho điểm tối đa 0,5 0,25 0,25 0,25