Đang tải... (xem toàn văn)
Đề cương ôn tập bộ môn kim loại cuối kì của trường ĐH Bách Khoa TP HCM. Tài liệu vẫn còn một vài sai sót nhưng đảm bảo về mặt nội dung, kiến thức cho các bạn sinh viên. Lưu ý: tài liệu chỉ mang tính chất tham khảo. Do đó, các bạn nên bám sát vào giáo trình, sách mà thầy cô cung cấp nếu thấy tài liệu có vấn đề sai sót nào để tránh vấn về không đáng có xảy ra.
CÔNG NGHỆ VẬT LIỆU KIM LOẠI Chương 1: Vật liệu Kim Loại 1) Giới thiệu hợp kim? 1.1 Thế kim loại – kim loại nguyên chất? Kim loại ngun chất khơng trộn lẫn với kim loại khác VD sát, đồng, kẽm, nguyên chất Kim loại sử dụng kĩ thuật 1.2 Thế hợp kim? Hợp kim tổ hợp kim loại với nhiều nguyên tố khác để tạo kim loại để tăng tính số tính chất khác kim loại VD: Brass (đồng kẽm): đồng thau Thép carbon ( sắt carbon) Hợp kim = Kim loại A + nguyên tố khác 1.3 Hợp kim đen hợp kim màu Hợp kim đen hợp kim loại nguyên tố sắt Hợp kim màu hợp kim loại khơng có ngun tố sắt VD : đồng thau 1.4 Các nhóm hợp kim phổ biến – nhóm Sử dụng đến 95% tổng kim loại Hợp kim sở sắt: thép, gang đúc Hợp kim sở nhôm Hợp kim sở đồng 2) Hợp kim sắt – carbon 2.1 Giảng đồ trạng thái cấu tử 2.1.1 Lợi ích giảng đồ trạng thái - Tìm hiểu tính chất gang thép - Tìm hiểu phương pháp nhiệt luyện gang thép 2.1.2 Sắt - Cơ tính sắt: σb : giới hạn bền kéo (độ bền đứt) σ0.2: Giới hạn bền chảy δ : độ giãn dài tương đặc trưng cho độ dẻo (cao) Độ bền sắt cao hẳn độ bền đồng nhôm chưa đáp ứng nhu cầu vật liệu kĩ thuật Chỉ sử dụng hợp kim sắt ( gang thép) Dạng thù hình: b.c.c: lập phương tâm khối f.c.c: lập phương tâm mặt 2.1.3 Carbon - Trong tự nhiên vật liệu tinh thể có dạng thù hình: graphite, kim cương - Trong tự nhiên tồn dạng vơ định hình vd than đá, than củi 2.1.4 Tương tác sắt carbon Có kiểu tương tác o Carbon hồ tan vào sắt để tạo dung dịch rắn o Carbon kết hợp với sắt để tạo thành hợp chất hoá học a1) Khả tạo thành dung dịch rắn carbon hoà tan sắt dC = 1.54 A