CHƯƠNG 4: LIÊN KẾT NGUYÊN TỬ TRONG PHÂN TỬ §1. LIÊN KẾT ION • Nguyên tử có thể nhận thêm hay bớt e thành ion • Liên kết ion: liên kết giữa ntử của n tố dễ mất e với ntử của n tố dễ thu e • Nếu e rơi vào lớp vỏ chưa đầy thì bị hạt nhân hút, nếu lớp vỏ đầy thì bị hạt nhân đẩy • Năng lượng bắt giữ e của nguyễn tử tăng theo Z: 1-10 eV Thực nghiệm: bứt e của K cần 4,3 eV Đưa e vào Cl được 3,8 eV 2 0,5 ke E eV r = − + KCl Khi xa nhau K + và Cl – t tác như 2 điện tích điểm: E(eV) 0.5 r 0 r r< r 0 : K + , Cl – đẩy nhau do nguyên lý cấm Pauli Thực nghiệm: 0 0 0 4,4 2,8 E eV r A = − = min 0 ( ) 3,7E E r eV= = − K + , Cl – và Ar đều có 18 e nên r 0 =3,4 A 0 – đường kính Ar §2. LIÊN KẾT ĐỒNG HÓA TRỊ - PHÂN TỬ HYDRO [ ] 2 2 2 2 2 2 2 2 1 2 - 0 i i i i m E U x y z ψ ψ ψ ψ =   ∂ ∂ ∂ + + + =  ÷ ∂ ∂ ∂   ∑ h 2 2 2 2 1 12 1 1 i ai bi e e U e r r r r =   = + − +  ÷   ∑ Đối với phân tử hydrô, phương trình Srôdingơ: trong đó thế tương tác: Bản chất lượng tử: tương tác trao đổi E r/2 - r/2 2 2 e r x + 2 2 e r x − §3. TRẠNG THÁI NĂNG LƯỢNG CỦA PHÂN TỬ Các thành phần năng lượng: 1. Thay đổi trạng thái của các e 2.Động năng tịnh tiến 3. Động năng quay 4. Dao động của hạt nhân 5. Năng lượng ion hóa p tử hoặc tách p tử 1. Năng lượng e: 1-10 eV P tử bức xạ photon giống e: hn hn E h ν ∆ = e e E h ν ∆ = 1 2 e e k m ν π = 2. Dao động của hạt nhân 0,01 0,1 hn E eV∆ ÷: Coi dao động chuẩn điều hòa: f=-kx 1 2 hn hn k m ν π = 40 e hn hn e E m E m ∆ = ∆ : Trong hệ khối tâm 2 2 2 ( 1) 2 2 2 q I L E l l I I ω = = = + h 2 1 2 0 1 2 m m I r m m = + H 2 : 3. Năng lượng quay của phân tử 27 1 2 1 2 10 0 0,8.10 2 10 m m m kg m m r m − − = + = : 2 1 2( 1) 2 q l l E E E l I + ∆ = − = + h 3 8.10 q E eV − ∆ ; Mức điện tử Mức dao động Mức dao động Mức quay hν dđ hν đt hν dđ hν q §4. QUANG PHỔ PHÂN TỬ Phổ đám de d q E E E E∆ = ∆ + ∆ + ∆ . nhau do nguyên lý cấm Pauli Thực nghiệm: 0 0 0 4, 4 2,8 E eV r A = − = min 0 ( ) 3,7E E r eV= = − K + , Cl – và Ar đều có 18 e nên r 0 =3 ,4 A 0 – đường kính Ar §2. LIÊN KẾT ĐỒNG HÓA TRỊ. đẩy • Năng lượng bắt giữ e của nguyễn tử tăng theo Z: 1-10 eV Thực nghiệm: bứt e của K cần 4, 3 eV Đưa e vào Cl được 3,8 eV 2 0,5 ke E eV r = − + KCl Khi xa nhau K + và Cl – t tác như 2. CHƯƠNG 4: LIÊN KẾT NGUYÊN TỬ TRONG PHÂN TỬ §1. LIÊN KẾT ION • Nguyên tử có thể nhận thêm hay bớt e