Đang tải... (xem toàn văn)
Cô Thu vỹ Tel 0932 546 381 to Cô Thu vỹ Tel 0932 546 381 2014 Họ và tên LUYỆN TẬP CHƯƠNG HALOGEN A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1 (ĐHB13) cho các phát biểu sau (a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện.
Cô :Thu vỹ-Tel: 0932.546.381 2014 Họ tên: ……………… LUYỆN TẬP CHƯƠNG HALOGEN A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: (ĐHB13) cho phát biểu sau: (a) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu (c) Trong hợp chất, halogen (F,Cl,Br,I) có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7 (d) Tính khử halogen tăng dần theo thứ tự F-, Cl-, Br-, I(e) Axit flohiđric axit yếu Trong phát biểu trên, số phát biểu đúng: A B C D Câu 2: Cho 200 ml dung dịch HCl aM tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch AgNO 8,5% Giá trị a: A 0,5M B 0,125M C 0,05M D 0,25M Câu 3: Trong phản ứng hóa học sau: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr Br2 đóng vai trị: A chất khử B chất oxi hóa C vừa oxi hóa vừa khử D khơng oxi hóa khử Câu 4: Dung dịch A chứa 5,85g NaCl tác dụng với dung dịch B chứa 34g AgNO3 thu m gam kết tủa Giá trị m: A 28,7g B 2,87g C 14,35g D 14,25g Câu 5: Dãy axit sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần: A HCl, HBr, HI, HF B HF, HCl, HBr, HI C HBr, HI, HF, HCl D HI, HBr, HCl, HF Câu 6: Khối lượng HCl bị oxi hóa MnO2 (biết khí Cl2 sinh đẩy 12,7g I2 từ dung dịch NaI) là: A 7,3g B 14,6g C 3,65g D 1,825g Câu 7: Phát biểu sau không đúng: A Flo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước B Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa nước C Brom có tính oxi hóa mạnh, yếu flo clo oxi hóa nước D Iot có tính oxi hóa yếu flo, clo, brom oxi hóa nước Câu 8: Đổ dung dịch chứa 8,1g HBr vào dung dịch chứa 2g NaOH Nhúng quỳ tím vào dung dịch thu được, quỳ tím chuyển sang màu: A đỏ B khơng màu C xanh D tím Câu 9: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NaF dung dịch NaCl: A dung dịch BaCl2 B khí Cl2 C dung dịch AgNO3 D dung dịch Br2 Câu 10: Cho m gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc dư thu 6,72 lít khí Cl (đktc) Giá trị m: A.47,4g B 18,96g C 118,5g D 11,85g Câu 11: Sục khí Cl2 vào dung dịch Na2CO3, tượng: A có khí B Khơng tượng C Có kết tủa trắng D Dung dịch đục Câu 12: Cho 50g dung dịch HCl x% vào cốc đựng NaHCO3 dư thu 2,24 lít khí (đktc) Giá trị x: A 73% B 1,825% C 18,25% D 7,3% to Câu 13: (CĐ12) Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH KCl + KClO3+ H2O Tỉ lệ số ngun tử clo đóng vai trị chất oxi hóa số ngun tử clo đóng vai trị chất khử tương ứng là: A 3:1 B 1: C 1: D 5: Câu 14: (CĐ12) Cho 42,4g hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 (tỉ lệ mol tương ứng 3:1) tác dụng với HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn cịn lại m gam chất rắn Giá trị m: A 6,4 B 9,6 C 19,2 D 12,8 Câu 15:(ĐHA08) Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa là: A B C D Câu 16: (CĐ14) Đốt cháy 11,9g hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl2 dư, sau phản ứng xảy hoàn tồn thu 40,3g hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng: A 8,96 lít B 6,72 lít C 17,92 lít D 11,2 lít Câu 17: Thành phần nước clo gồm: A HCl, HClO B HCl, HClO, H2O C HCl, HClO, Cl2 D HCl, HClO,H2O,Cl2 LỚP 10 CB Cô :Thu vỹ-Tel: 0932.546.381 2014 Câu 18: (ĐHA08) Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 90 ml B 57 ml C 75 ml D 50 ml Câu 19: Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau thu kết tủa màu vàng đậm nhất: A HF B HCl C HBr D HI Câu 20: (ĐHA09)Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 21: Brom bị lẫn tạp chất clo Để thu brom cần làm cách sau đây? A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaBr B Dẫn hỗn hợp qua nước C Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 loãng D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaI Câu 22: Để hoà tan gam sắt oxit cần 52,14 ml dd HCl 10% (d = 1,05 g/ml) CTPT oxit sắt là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Không xác định Câu 23: Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự: F, O, N, Cl Phân tử có liên kết phân cực phân tử: A F2O B ClF C Cl2O D NCl3 Câu 24: (ĐHA08) Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,16 B 0,18 C 0,08 D 0,23 Câu 25: Lá đồng đốt nóng cháy sáng khí A A là: A CO B H2 C Cl2 D N2 Câu 26: (ĐHB09)Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 57,4 B 28,7 C 10,8 D 68,2 Câu 27: (ĐHA09) Nếu cho mol chất: CaOCl 2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A KMnO4 B MnO2 C CaOCl2 D K2Cr2O7 Câu 28:(CĐ11) Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hố trị II) oxit cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại R là: A Ba B Ca C Be D Mg Câu 29: (CĐ09) Đốt cháy hồn tồn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Be B Cu C Ca D Mg B TỰ LUẬN Câu 1: Viết phương trình hóa học thực dãy biến hóa sau (mỗi mũi tên phản ứng,ghi rõ điều kiện có) KMnO4→ Cl2→ NaCl → H2 → HF → H2O → O2 → Fe3O4 → FeCl2 ⇄FeCl3 Câu 2: Từ muối ăn (NaCl), đá vơi (CaCO3) H2O viết phương trình phản ứng điều chế nước Gia-ven clorua vôi Câu 3: Bằng phương pháp hóa học có thể: a, Xác định khí Cl2 có lẫn khí HCl b, Thu khí Cl2 từ hỗn hợp khí Cl2, HCl c, Thu khí HCl từ hỗn hợp khí Cl2, HCl Câu 4: Loại bỏ tạp chât: a, Iot bị lẫn tạp chất NaI b, Muối ăn bị lẫn tạp chất Na 2SO4 CaCl2 c, Oxi có lẫn tạp chất khí clo Câu 5: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch HCl vừa đủ thu 0,448 lít khí (đktc) Mặt khác, đốt cháy m gam X khí clo dư thu 7,3g hỗn hợp muối Tính m Câu 6: Cho 8,3g hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HCl 1M (lấy dư 20% so với lượng cần dùng) thu 5,6 lít khí (đktc) a, Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp khối lượng muối thu b, Tính thể tích dung dịch HCl dùng Câu 7: Cho m gam đơn chất halogen tác dụng với Mg thu 19g magie halogenua Cũng m gam đơn chất halogen tác dụng với Al thu 17,8g nhôm halogenua Xác định tên gọi đơn chất halogen Câu 8: Cho 0,6 lít khí clo phản ứng với 0,4 lít khí hiđro (các khí đo điều kiện t p) Tính thể tích khí HCl thu % thể tích khí có hỗn hợp sau phản ứng Câu 9: Điện phân dung dịch muối ăn bão hòa thu 560 lít khí clo (đktc) Tính khối lượng muối ăn chứa 98% NaCl dùng để điện phân (Biết hiệu suất phản ứng H= 100%) LỚP 10 CB Cô :Thu vỹ-Tel: 0932.546.381 2014 C ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM 1B(a,b,d,e)-2A-3B-4C-5D-6A-7D (I2 + H2O→không xảy ra)-8A-9C-10B-11A-12D-13D-14D15A-16A-17D-18C-19D-20D-21A-22A-23B-24C-25C-26D-27D-28D-29D D HƯỚNG DẪN GIẢI: PHẦN TRẮC NGHIỆM 200.8,5 = 17g → n AgNO3= 0,1 mol 100 HCl + AgNO3→ AgCl↓ + HNO3 0,1 mol ← 0,1 mol Câu 2: mAgNO3 = VHCl = 200 ml = 0,2 lít → a= CM(HCl) = 0,1 = 0,5M 0,2 Câu 4: nNaCl = 0,1 mol; nAgNO3 = 0,2 mol NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Ban đầu: 0,1 mol < 0,2 mol Phản ứng: 0,1 mol → 0,1 mol → mAgCl = 0,1 143,5 = 14,35g Câu 6: nI2 = 0,05 mol Cl2 + 2NaI → 2NaCl 0,05 mol MnO2 + I2 ←0,05 mol + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 0,2 mol ←0,05 mol → mHCl = 0,2 36,5 = 7,3g → chọn A Câu 8: nHBr =0,1 mol ; nNaOH = 0,05 mol HBr + NaOH → NaBr + H2O 0,1 mol > 0,05 mol → HBr dư , môi trường axit nên quỳ tím chuyển sang màu đỏ Câu 10: Cách 1: theo phương pháp electron: số mol e nhường = số mol e nhận -1 2Cl → Cl2 0,3 mol→ +2 +7 Mn 0,12 mol + 2e 0,6 mol + 5e → Mn ←0,6 mol → nKMnO4 = 0,12 mol → mKMnO4 = 0,12 158 = 18,96g Cách 2: theo phương pháp viết phương trình phản ứng 2KMnO4 + 16 HCl → MnCl2 + 5Cl2 + 0,12 mol ←0,3 mol 2KCl + 8H2O → mKMnO4 = 0,12 158 = 18,96g Câu 11: Dung dịch Na2CO3, dung dịch có H2O, sục khí Cl2 vào dung dịch Na2CO3, Cl2 phản ứng với H2O Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO 2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + CO2 ↑+ H2O; Khí khí CO2 LỚP 10 CB Cơ :Thu vỹ-Tel: 0932.546.381 2014 Câu 12: HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O ← 0,1 mol 0,1 mol nCO2 = 0,1 mol mHCl = 0,1.36,5 = 3,65g → x% = %HCl = o to -1 o +5 +5 m HCl 100% 3,65.100% = = 7,3% mddHCl 50 Câu 13: Cl2 + KOH KCl + KClO3+ H2O Cl2: có ngun tử Cl, có 1Cl đóng vai trị chất khử, 1Cl đóng vai trị chất oxi hóa Số oxi hóa giảm đóng vai trị chất oxi hóa (chất oxi hóa bị khử, khử, q trình khử) Số oxi hóa tăng đóng vai o trị chất khử -1 (chất khử bị oxi hóa, oxi hóa, q trình oxi hóa) Chất oxi hóa: Cl + 1e → Cl x Chất khử : Cl → Cl + 5e x1 → chọn D Câu 14: Nhận định toán: hỗn hợp (Cu, Fe3O4 ) + HCl dư → m gam chất rắn sau phản ứng → chất rắn Cu dư Có tỉ lệ số mol Cu: Fe3O4 = 3:1 nên gọi nFe3O4 = x nCu = 3x mhh(Cu+Fe3O4) = 42,4g → 232x + 64 3x = 42,4 → x = 0,1 mol → nFe3O4= 0,1 mol; nCu = 0,3 mol Cách 1: theo phương pháp viết ptpứ (Fe3O4 = FeO.Fe2O3) Cu + HCl → không xảy Fe3O4 + 8HCldư → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,1 mol → 0,2 mol Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Ban đầu: 0,3 mol > 0,2 mol Phản ứng: 0,1 mol ←0,2 mol Dư: 0,2 mol nCudư = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol → mCu = 0,2 64 = 12,8g Cách 2: Fe3O4 = FeO Fe2O3 0,1→ 0,1 0,1 Fe2O3 → 2Fe3+ 0,1→ 0,2 Cu tác dụng với Fe3+ (không tác dụng với Fe2+) Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ 0,1 ←0,2 → nCudư = nCubđ – nCupứ = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol → mCu = 0,2 64 = 12,8g (Phù hợp với việc nhẩm trắc nghiệm) Câu 15: HCl đóng vai trị chất oxi hóa chọn phản ứng tạo H2 Câu 16: cách 1: hỗn hợp (Zn, Al) + Cl2 → hỗn hợp muối 11,9g 40,3g Áp dụng ĐLBT khối lượng: mCl2 = mhhmuối – mhh(Zn+Al) = 40,3-11,9 = 28,4g → nCl2 = 28,4 = 0,4 mol 71 → VCl2 = 0,4 22,4 = 8,96 lít LỚP 10 CB Cô :Thu vỹ-Tel: 0932.546.381 2014 Cách 2: gọi x, y số mol Zn Al phản ứng Zn + Cl2 → ZnCl2 x→ x x Cl2 → AlCl3 y→ y y 65 x + 27 y = 11,9 Theo đề có: → 136 x + 133,5 y = 40,3 Al + x = 0,1 → nCl2 = x + y = 0,4 mol y = 0,2 → VCl2 = 0,4 22,4 = 8,96 lít Câu 18: 2,13g X (Mg, Cu, Al) + O2 → 3,33g oxit Y + HCl 2M vừa đủ moxit = m kloai/hhkloai + mo → mo= mY - mx = 3,33 – 2,13 = 1,2g → no= 1,2 = 0,075 mol (chỉ tính số mol nguyên tử oxi) 16 2H+ + O → H2O 0,15 mol ← 0,075mol → nHCl = nH+ = 0,15 mol Có : CM(HCl) = 2M → VHCl = 0,15 = 0,075 lít = 75 ml Câu 20: Dạng tốn cho từ từ HCl vào dung dịch Na2CO3 hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 Bản chất: H+ + CO32- → HCO3H+dư + HCO3- → CO2 + H2O Cách 1: nH+bđ = nHCl = 0,2 mol n CO32 − − =nNa2CO3= 0,1.1,5= 0,15 mol; nHCO3- = nNaHCO3 = 0,1 = 0,1 mol Hpứ+ + CO32- → HCO3- (1) 0,15 mol ←0,15 mol→ 0,15 mol nHCO3- = nHCO3-bđ + nHCO3-(1) = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol nH+dư = nH+bđ - nH+pứ = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol H+dư + HCO3→ CO2 + H2O Bđ 0,05mol < 0,25 mol Pứ 0,05mol→ 0,05 mol → VCO2 = 0,05 22,4 = 1,12 lít Cách 2: làm trắc nghiệm HCl vào dung dịch Na2CO3 hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 cần tính nH+ n CO32 − − nCO2 = nH+ - n CO32 − − = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol → VCO2 = 0,05 22,4 = 1,12 lít LỚP 10 CB Cô :Thu vỹ-Tel: 0932.546.381 2014 Câu 22: Để xác định công thức oxit sắt (FexOy) thường ta tìm tỉ lệ Nếu tỉ lệ: mHCl = x = y FexOy d V C % 1,05.52,14.10 = = 5,4747g 100 100 1 FeO Fe3O4 x n Fe = y nO Fe2O3 → nHCl = 0,15 mol Cách 1: gọi CTPT oxit sắt FexOy Có: nH+ = nHCl = 0,15 mol O2- → H2O 0,075 H+ + 0,15 → nO/oxit = 0,075 mol → x y = → mO/oxit = 0,075 16 = 1,2g → mFe = → mFe = → nFe = 0,05 mol mFexOy - mO/oxit - 1,2 = 2,8 (g) n Fe 0,05 = = → FexOy = Fe2O3 nO 0,075 Cách 2: Theo phương pháp viết phương trình phản ứng: nHCl = 0,15 mol; MFexOy = 56x + 16y; mFexOy = 4g→ nFexOy = FexOy + mol 56 x + 16 y → 2y 56 x + 16 y 56 x + 16 y 2yHCl → xFeCl y + yH2O x 0,15 mol = 0,15 → x y = → FexOy = Fe2O3 Câu 24: Fe3O4 = FeO Fe2O3 a mol → a a 2,32g hỗn hợp ( Fe3O4 , FeO, Fe2O3) nFeO = nFe2O3 xem hỗn hợp có Fe3O4 → mFe3O4 = 2,32g → nFe3O4 = 0,01 mol Cách 1: Fe3O4 → 4O 0,01→ 0,04 no= 0,04 mol 2H+ + O → H2O 0,08 ←0,04 LỚP 10 CB Cô :Thu vỹ-Tel: 0932.546.381 2014 nHCl = nH+ = 0,08 mol → VHCl = 0,08 = 0,08 lít Cách 2: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,01 mol→ 0,08 mol 0,08 VHCl = = 0,08 lít Câu 26: FeCl2: NaCl = 1:2 → n FeCl2 = x (mol) nNaCl = 2x (mol) mFeCl2+ NaCl = 24,4g → 127x + 58,5 2x = 24,4→ x = 0,1 mol →n FeCl2 = 0,1 mol ; nNaCl = mol Cách 1: FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓ 0,1→ 0,1 0,2 NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓ 0,2→ 0,2 nAgCl = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol → mAgCl= 0,4 143,5 = 57,4g dùng AgNO3 dư, mà dung dịch có Fe(NO3)2 nên xảy phản ứng: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag 0,1→ 0,1 → mAg = 0,1 108 = 10,8g → mchấtrắn = mAgCl + mAg = 57,4 + 10,8 = 68,2g (Sai lầm học sinh hay gặp dừng lại 57,4g, khơng ý khơng biết có phản ứng tạo Ag) Cách 2: FeCl2 có 2Cl, NaCl có 1Cl nên nCl- = 0,1.2 + 0,2 = 0,4 mol Ag+ + Cl - → AgCl 0,4→ 0,4 → mAgCl= 0,4 143,5 = 57,4g Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag 0,1→ 0,1 → mAg = 0,1 108 = 10,8g → mchấtrắn = mAgCl + mAg = 57,4 + 10,8 = 68,2g Câu 27: Chất có số e nhận nhiều tạo lượng Cl2 nhiều -1 Cl CaOCl2: Ca +1 +1 2Cl + 2e O- Cl +7 o → Cl2 +2 KMnO4 môi trường axit chuyển xuống Mn nên số e nhận = 7-2 = 5e +3 +6 K2Cr2O7 môi trường axit chuyển xuống Cr +6 nên số e nhận = (6-3).2 = 6e (vì có 2Cr) +3 +2 Hay Cr2 + 6e → 2Cr MnO2 môi trường axit chuyển xuống Mn nên số e nhận = 4-2 = 2e Vậy chất K2Cr2O7 có số e nhận nhiều nên tạo nhiều khí Cl2 Hoặc viết phương trình phản ứng so sánh số mol, số mol lớn tạo lượng clo nhiều Câu 28: R + 2HCl →RCl2 + H2 RO + 2HCl →RCl2 + H2O Theo phương trình phản ứng số mol axit gấp đơi số mol hỗn hợp R RO nên 0,4.1 n nR+RO = HCl = = 0,2 mol 2 6,4 → M hh = = 32 0,2 → MR < M hh < MRO +4 LỚP 10 CB Cô :Thu vỹ-Tel: 0932.546.381 2014 → MR < 32 < MRO → MR < 32 → R Be (M=9) Mg (M= 24) Nếu R Be → RO BeO có M BeO = 25 mà MRO >32 nên loại Vậy R Mg Câu 29: 7,2g M + hh(Cl2+ O2) → 23g chất rắn Áp dụng ĐLBT m có : mCl2+ O2 = 23 – 7,2 = 15,8g 5,6 Theo đề: nCl2+ O2 = = 0,25 mol 22,4 Gọi số mol Cl2 O2 x y x + y = 0,25 x = 0,2 Có → 71x +32 y = 15,8 0,05 M + Cl2 → MCl2 0,2 ←0,2 2M + O2 →2MO 0,1 ←0,05 → nM = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol 7,2 → MM = = 24 → M Mg 0,3 Hoặc tìm số mol Cl2 O2 nhẩm theo phương pháp e: (làm trắc nghiệm nhanh hơn) Cl2 nhận 2e O2 nhận 4e nên số mol e nhận = 0,2.2 + 0,05.4 = 0,6 mol áp dụng cơng thức: mKloại hóa trị kim loại 7,2 Mkloại = = = 24 → M Mg Số mol e nhận 0,6 ( Cl2 0,2→ + 2e 0,4 → 2Cl- ; O2 + 4e → 2O2- ) 0,05→ 0,2 PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: 2KMnO4 + 16 HCl Cl2 + 2Na → 2NaCl đpdd 2NaCl +2 H2O màng ngăn → MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O 2NaOH + H2 + Cl2 -252 oC H2 + F2 2HF HF + NaOH → NaF + H2O (hoặc 4HF + SiO2 →SiF4 + 2H2O) 2H2O + 2F2 → 4HF + O2 (hoặc H2O Điện phân H2 + 1/2O2 ) to 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 +2FeCl3 + 4H2O 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 đpdd Câu 2: 2NaCl +2 H2O màng ngăn 2NaOH + H2 + Cl2 Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O to CaCO3 → CaO + CO2 CaO + H2O → Ca(OH)2 30oC Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O LỚP 10 CB Cô :Thu vỹ-Tel: 0932.546.381 2014 Câu 3: a, cách 1: dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch HBr, dung dịch không màu chuyển sang màu vàng Cl2 + HBr → HCl + Br2 → chứng tỏ hỗn hợp có khí Cl2 Cách 2: nhúng quỳ tím ẩm (quỳ tím ẩm có H2O) vào bình đựng hỗn hợp khí (Cl2 + HCl), khí HCl tan nước tạo axit HCl làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau màu đỏ biến Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO, HClO chất oxi hóa mạnh, làm màu đỏ b, Để thu khí Cl2 từ hỗn hợp khí (HCl Cl2 ) ta cho hỗn hợp khí tác dụng với dung dịch KMnO4, có khí HCl tác dụng tạo khí Cl2, ta thu khí Cl2 tinh khiết 2KMnO4 + 16 HCl → MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 2KCl + 8H2O c, Thu khí HCl từ hỗn hợp khí (HCl Cl2) ta cho hỗn hợp khí tác dụng với H2, đun nóng (hoặc chiếu sáng mạnh) Cl2 tác dụng với H2t,o ta thu khí HCl H2 + Cl2 2HCl Câu 4: a, Để loại bỏ tạp chât NaI lẫn I2 ta đun nóng hỗn hợp (NaI I2), iot có tính chất thăng hoa đun nóng (hiện tượng thăng hoa từ trạng thái rắn chuyển sang không qua trạng thái lỏng) Nên có iot thăng hoa, ngưng tụ iot ta iot rắn tinh khiết b, Để loại bỏ Na2SO4 CaCl2 khỏi muối ăn (NaCl) Ta hòa tan muối ăn vào nước thu dung dịch chứa NaCl, Na2SO4, CaCl2 Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓+ 2NaCl Lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc (NaCl CaCl2) Cho dung dịch Na2CO3 dư vào nước lọc CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl Lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc (NaCl Na2CO3 dư) cho tác dụng với HCl dư, cô cạn dung dịch ta thu NaCl tinh khiết (khi cô cạn HCl bay hết) Na2CO3 +2 HCl → 2NaCl + CO2 + H2O c, Để loại bỏ khí clo khỏi hỗn hợp khí (O2 Cl2), ta dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH dư ,khí Cl2 bị giữ lại, có khí O2 ra, ta thu khí O2 tinh khiết Cl2 + NaOH →NaCl + NaClO + H2O Câu 5: Số mol Cu, Fe phản ứng với HCl với số mol Cu, Fe phản ứng với Cl2 lấy khối lượng → Cu + HCl → không xảy Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,02 ←0,02 mFe = 0,02 56 = 1,12g 2Fe + 3Cl2 0,02→ → 2FeCl3 0,02 → mFeCl3 = 0,02 162,5= 3,25g Cu + Cl2 → CuCl2 0,03 ←0,03 → mCuCl2 = mhh muối - mFeCl3 = 7,3 – 3,25 = 4,05g → n CuCl2 = 4,05 = 0,03 (mol) 135 → mCu = 0,03 64 = 1,92g → m = mFe + mCu = 1,12 + 1,92 = 3,04g LỚP 10 CB Cô :Thu vỹ-Tel: 0932.546.381 2014 Câu 6: a, 2Al 6HCl → + x mol→ 2AlCl3 + 3x x Fe + 2HCl → FeCl2 + y mol→ 2y y Theo đề: mhhkim loại = mAl + mFe = 8,3 → 27x + 56y = 8.3 3H2 3x H2 y 5,6 3x +y= = 0,25 mol 22,4 27 x +56 y = 8,3 x = 0,1 → 3x → y = 0,1 + y = 0,25 2,7.100% mAl = 0,1 27 = 2,7g → %Al = = 32,53% 8,3 5,6.100% mFe = 0,1.56 = 5,6 → %Fe = = 67,47% 8,3 nH2 = (hoặc %Fe = 100 – 32,53 = 67,47%) mmí = mFeCl2 + mAlCl3 = 0,1 127 + 0,1 133,5 = 26,05gai ( nCl- = nHCl = 0,5 mol → mmí = m(Al+Fe) + mCl- = 8,3 + 0,5 35,5 = 26,05g) b, nHClpứ = 3x + 2y = 0,3 + 0,1 = 0,5 mol; CM HCl = 1M, VHClpứ = 0,5 = 0,5 lít HCl lấy dư 20% so với lượng phản ứng nên VHCldư = → VHCl dùng = VHClpứ + VHCldư = 0,5 + 0,1 = 0,6 lít 0,5.20 = 0,1 lít 100 Câu 7: lấy khối lượng đơn chất halogen phản ứng với Mg Al nên số mol đơn chất halogen phản ứng Mg + X2 → MgX2 2Al + x mol→ 3X2 → x mol 2AlX3 x mol→ 2x mol mMgX2 = x (24 + 2MX) = 19 g mAlX3 =2 x/3 (27 + 3.MX) = 17.8 g → mMgX2 x (24 + 2MX) 19 = mAlX3 = 2x/3 (27 + 3.MX) → 17,8 (24 + 2MX) = 17,8 19.2 (27 + 3.MX) → MX = 35,5 → X clo (Cl) Câu 8: Khi khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol Cl2 + H2 → 2HCl Bđ: 0,6 lít > 0,4 lít Pứ: 0,4 lít ← 0,4 lit → 0,8 lít LỚP 10 CB Cơ :Thu vỹ-Tel: 0932.546.381 2014 Dư: 0,2 lít → VHCl = 0,8 lít Sau phản ứng có: HCl Cl2 dư Vsau = VHCl + VCl2dư = 0,8 + 0,2 = lít %V(HCl) = 0,8.100% = 80% % V(Cl2dư) = 100 – 80 = 20% Câu 9: 2NaCl +2 H2O 50 mol đpdd 2NaOH + H2 + Cl2 ←25 mol → mNaCl = 50 58,5 = 2925g Muối ăn chứa 98% NaCl (muối ăn chiếm 100%) → mmuối = m NaCl 100 2925.100 = = 2985g 98 98 Chúc Các Em Học Tốt! LỚP 10 CB