Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 1 (4,0 điểm) 1 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 a) Tính số hạt mỗi loại của nguyên tử X?.
Câu 1: (4,0 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron electron 34, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 a) Tính số hạt loại nguyên tử X? b) Cho biết tên kí hiệu hóa học ngun tố X? Cho cơng thức hóa học sau: NaO3, NH4(NO3)2, H2SO4, CO3, Al(OH)3 a) Hãy cho biết cơng thức hóa học viết đúng, cơng thức hóa học viết sai? Nếu sai sửa lại cho b) Phân loại gọi tên chất Ý Nội dung Điểm Theo ta có: p + n + e = 34 Do p = e => 2p + n = 34 (1) 0,5 Mặt khác: 2p – n = 10 (2) 0,5 Từ (1) (2), giải ta được: p = e =11, n = 12 0,5 X Natri (Na) 0,5 0,25 a) Các công thức hóa học viết đúng: H2SO4, Al(OH)3 Các cơng thức hóa học viết sai: CTHH viết sai Sửa lại 0,25 NaO3 Na2O 0,25 NH4(NO3)2 NH4NO3 0,25 CO3 CO2 CO b) Phân loại gọi tên STT CTHH Phân loại Gọi tên 0,2 0,2 Na2O Oxit Natri oxit 0,2 NH4NO3 Muối Amoni nitrat 0,2 H2SO4 Axit Axit sunfuric CO2 Cacbon đioxit Oxit CO Cacbon (mono) oxit0,2 Al(OH)3 Bazơ Nhôm hiđroxit Câu 2: (3,0 điểm) Lập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng sau: KClO3 − − − > KCl + O2 H2S + O2 − − − > SO2 + H2O Al2O3 + H2SO4 − − − > Al2(SO4)3 + H2O Fe(OH)2 + O2 + H2O − − − > Fe(OH)3 Fe2O3 + CO − − − > FexOy + CO2 Al + HNO3 − − − > Al(NO3)3 + NO + H2O Ý Nội dung t 2KClO3 → 2KCl + 3O2 t 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O → Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 3H2SO4 t 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 t xFe2O3 + (3x-2y)CO → 2FexOy + (3x-2y)CO2 Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O Al + 4HNO3 Câu 3: (5,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết khí đựng bình riêng biệt sau: O2, N2, CO2, H2 Viết phương trình phản ứng xảy Khu vực miền Trung nước ta thường xuyên xảy lũ lụt, nước sinh hoạt thường bẩn, chứa nhiều phù sa Để giúp nước hơn, người ta thường cho loại muối kép trung hịa A nhơm kali ngậm nước Trong A có thành phần khối lượng nguyên tố là: 8,228% K; 5,696% Al; 67,511% O; 5,063% H lại thành phần ngun tố R Xác định cơng thức hóa học A Biết A có tất nguyên tử R (R nguyên tố phi kim) Ý Nội dung Điểm - Dẫn khí vào ống nghiệm đựng sẵn dung dịch nước vôi + Nếu khí làm đục nước vơi trong, khí CO2 0,25 0,5 → CaCO3 (r) + H2O CO2 + Ca(OH)2 + Ba khí cịn lại khơng có tượng xảy - Dẫn khí lại vào ống nghiệm đựng sẵn bột CuO nung nóng: + Khí làm bột CuO màu đen chuyển dần sang màu đỏ 0,25 (Cu), khí H2 0,5 t0 CuO + H2 → Cu + H2O (đen) (đỏ) - Đưa que đóm tàn đỏ lại gần miệng ống nghiệm đựng 0,25 chất khí cịn lại: 0,25 + Khí làm que đóm bùng cháy lên, khí O2 + Khí khơng làm que đóm bùng cháy: N2 Gọi công thức đơn giản A K xAlyOzHtRv (x, y, z, t số nguyên tối giản) Ta có: %m R = 100 – 8,228 – 5,696 – 67,511 – 5,063 = 0,5 13,502% 0,5 %mK %mAl % mO %mH %mR x: y: z :t :v = : : : : 39 27 16 MR 8, 228 5, 696 67,511 5, 063 13,502 x: y: z :t :v = : : : : 39 27 16 MR = 0, 211: 0, 211: 4, 22 : 5, 063 : 13,502 MR 64 = 1:1: 20 : 24 : MR x = y =1 ⇒ z = 20 t = 24 v = 64 ⇒ v = MR M R = 32 ⇒ R S ⇒ Công thức đơn giản A KAlO20H24S2 Mặt khác, theo ta có A có tất nguyên tử R 0,5 0,5 0,5 0,5 ⇒ Công thức hóa học A K 2Al2O40H42S4 hay K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 4: (4,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 11 gam hỗn hợp X gồm Al Fe dung dịch axit sunfuric loãng dư Sau phản ứng kết thúc thu 8,96 lít khí (đktc) a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp X? b) Tính khối lượng muối khan thu được? Đốt cháy 36 gam FeS2 với 13,44 lít khí O2 (đktc) Sau phản ứng thu 28 gam hỗn hợp rắn X V lít hỗn hợp khí Y a) Tính hiệu suất phản ứng b) Tính thành phần % thể tích khí có Y (các khí đo điều kiện) Biết rằng: FeS2 + O2 − − − > Fe2O3 + SO2 Ý Nội dung a) Gọi x, y số mol Al, Fe Điểm nH = 0,25 8,96 = 0, (mol ) 22, PTHH : Al + 3H SO4 → Al2 ( SO4 )3 + 3H ↑ x 0,5x 1,5 x (mol ) 0,25 Fe + H SO4 → FeSO4 + H ↑ y y y Theo ra, ta có hệ phương trình: 27 x + 56 y = 11 x = 0, ( mol ) ⇒ 1,5 x + y = 0, y = 0,1( mol ) 0, 2.27 %mAl = 100% = 49,1% 11 0,1.56 %mFe = 100% = 50,9% 11 b) mAl2 ( SO4 )3 = 0,5 x.342 = 0,5.0, 2.342 = 34, 2( g ) (mol ) 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 mFeSO4 = y.152 = 0,1.152 = 15, 2( g ) ⇒ m muối khan = 34,2 + 15,2 = 49,4 (g) 36 = 0,3(mol ) 120 13, 44 nO2 = = 0, (mol ) 22, FeS = 0,25 t PTHH : FeS2 + 11O2 → Fe2O3 + 8SO2 0,3 0,6 > ⇒ 11 Oxi hết trước Gọi số mol FeS2 phản ứng a (mol) 1 nFe2O3 = nFeS2 = a (mol ) 2 Theo PTHH ta có: Hỗn hợp rắn X gồm: Fe2O3 FeS2 dư Xét : 1 nFe2O3 = nFeS = a (mol ) 2 ⇒ mX = mFeS2 du + mFe2O3 = 28( gam) a ⇒120(0,3 − a ) + 160 = 28 ⇒ a = 0, ( mol ) 0,25 ⇒ nFeS phản ứng = 0,2 (mol) 11 Theo PTHH : nO2 = nFeS2 = 0,55(mol ) 0,55 100% = 91,67% ⇒ H phản ứng = 0,6 0,5 b) Hỗn hợp khí Y gồm SO2 O2 dư 0,25 0,25 0,25 nO2 0,25 dư = 0,6 – 0,55 = 0,05 (mol) nSO2 = 2nFeS2 = 0, 4(mol ) 0, 05 100% = 11,11% 0, 05 + 0, = 100% − 11,11% = 88,89% ⇒ %VO2 (trong Y ) = ⇒ %VSO2 Câu 5: (2,0 điểm) Dẫn khí H2 đến dư qua 12,8 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4, MgO CuO nung nóng, thu 10,4 gam chất rắn Mặt khác, để hoàn tan hết 0,3 mol hỗn hợp X cần vừa đủ 0,9 mol dung dịch HCl Các phản ứng xảy hoàn toàn a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính khối lượng chất 12,8 gam hỗn hợp X Ý a) Nội dung PTHH: t H + Fe3O4 → 3Fe + H 2O t H + CuO → Cu + H 2O b) Điểm 0,2 0,2 Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H 2O 0,2 MgO + HCl → MgCl2 + H 2O 0,2 CuO + HCl → CuCl2 + H 2O 0,2 Gọi số mol Fe3O4, MgO, CuO 12,8 gam X x, y, z (mol) Số mol Fe3O4, MgO, CuO 0,3 mol X kx, ky, kz (mol) 0,2 232 x + 40 y + 80 z = 12,8(1) 3 x.56 + 40 y + 64 z = 10, (2) kx + ky + kz = 0,3(3) 8kx + 2ky + 2kz = 0,9 (4) Theo ta có hệ phương trình: x+ y+ z 0,3 ⇒ = = ⇒ x − y − z = 0(5) x + y + z 0,9 Từ (3) (4) x = 0,025(mol ) ⇒ y = 0,075(mol ) z = 0,05(mol ) Từ (1), (2) (5) Vậy số mol Fe3O4, MgO, CuO 12,8 gam X 0,025; 0,075; 0,05 (mol) ⇒ mFe3O4 = 0,025.232 = 5,8( g ) mMgO = 0,075.40 = 3( g ) mCuO = 0,05.80 = 4( g ) 0,2 0,2 0,2 0,2 Câu 6: (2,0 điểm) Khí X điều chế cách nung nóng chất rắn A thu vào ống nghiệm phương pháp đẩy nước hình vẽ đây: a) Biết khí X chất khí chiếm khoảng 20% thể tích khơng khí Hãy cho biết khí X khí gì? Chọn hai chất tương ứng với chất rắn A thích hợp viết PTHH phản ứng xảy b) Trong thí nghiệm trên, ống nghiệm (1) phải lắp nghiêng với miệng ống nghiệm thấp đáy ống nghiệm? c) Vì kết thúc thí nghiệm, phải tháo rời ống dẫn khí khỏi ống nghiệm (1) sau tắt đèn cồn? d) Kể tên dụng cụ sử dụng thí nghiệm Ý Nội dung Điểm a) Khí X O2 Chất rắn A KMnO4 KClO3 PTHH: t KMnO4 → K MnO4 + MnO2 + O2 b) c) d) 0,5 t KClO3 → 2KCl + 3O2 Ống nghiệm (1) phải lắp nghiêng, miệng thấp đáy 0,5 chất rắn thường bị ẩm, đun nóng có H 2O Ở miệng ống nghiệm có nhiệt độ thấp hơn, H 2O ngưng tụ lại Nếu miệng ống cao nước lỏng chảy xuống đáy ống, làm thủy tinh giãn nở không đều, ống nghiệm bị vỡ Kết thúc thí nghiệm, ngắt đèn cồn trước nhiệt độ 0,5 ống nghiệm giảm, áp suất giảm, nước bị hút ngược vào trong, phải tháo ống dẫn trước, tắt đèn sau Các dụng cụ sử dụng thí nghiệm trên: Giá sắt, ống 0,5 nghiệm, nút cao su, ống dẫn khí, đèn cồn, bông, chậu thủy tinh