Đang tải... (xem toàn văn)
TUYỂN TẬP ĐỀ THI VÀO LỚP 10 CHUYÊN HÓA HÓA CÁC TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRÊN CẢ NƯỚC VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT Tài liệu tham khảo cực kì bổ ích cho các em thí sinh ôn thi vào lớp 10 chuyên Hóa học trên cả nước.
TUYỂN TẬP ĐỀ THI VÀO LỚP 10 CHUYÊN HÓA HÓA CÁC TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRÊN CẢ NƯỚC VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT # Tài liệu tham khảo bổ ích cho em thí sinh ôn thi vào lớp 10 chuyên Hóa học nước thi học sinh giỏi lớp cấp tỉnh Trong word có 15 đề chuyên Hóa: 1An Giang; 2Bà Rịa; 3Bạc Liêu; 4Bắc Kạn; 5Bắc Giang; 6Bắc Ninh; 7Bến Tre; 8Bình Dương; 9Bình Định; 10Bình Phước; 11Bình Thuận; 12Cà Mau; 13Cao Bằng; 14Cần Thơ; 15Đà Nẵng SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO AN GIANG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 01 trang) KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT Năm học 2022 - 2023 KHĨA NGÀY: 07/6/2022 Mơn thi: HĨA HỌC CHUN Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian phát đề) Câu I (2,0 điểm) Hồn thành phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ sau (mỗi mũi tên phản ứng): (1) (2) (3) Fe2O3 → Fe → FeCl2 → FeCl3 Một số khu vực đồng bằng, nước bị nhiễm nhiều phèn sắt có màu vàng mùi Trong thành phần nước nhiễm phèn có hàm lượng lớn muối sắt FeSO (tầng sâu), Fe2(SO4)3 (tầng mặt) Trong dân gian, người ta sử dụng tro bếp để khử phèn nước, thành phần hóa chất quan trọng có tro bếp K 2CO3 Hãy nêu tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy thực cách làm Câu II (2,0 điểm) Có chất rắn (dạng bột) gồm: đá vôi, đồng (II) oxit, nhôm oxit, vôi sống Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất rắn viết phương trình hóa học phản ứng Câu III (2,0 điểm) Sơ đồ bên cạnh mơ tả q trình tạo kết tủa CaCO3 (trục tung) thổi từ từ khí CO2 (trục hồnh) vào dung dịch nước vơi (Ca(OH)2) Viết phương trình hóa học cho phản ứng tạo hịa tan CaCO3 theo mơ tả sơ đồ Áp dụng sơ đồ này, cần có lượng 3,5 gam CaCO3 phải sục vào dung dịch lít khí CO2 (điều kiện tiêu chuẩn) Câu IV (2,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp gồm Na NaHCO3 vào bình chứa lít nước, dung dịch thu có khối lượng tăng 10,6 gam so với ban đầu chứa chất tan Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính nồng độ mol/lít chất tan có dung dịch sau phản ứng (Biết phản ứng xảy hồn tồn thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể q trình phản ứng) Hỗn hợp (X) gồm Fe Al Cho 11 gam (X) vào lượng dư dung dịch H 2SO4 8,96 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn) Nếu cho 11 gam (X) vào dung dịch NaOH (dư) V lít khí (điều kiện tiêu chuẩn) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính giá trị V Câu V (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp (Y) gồm etilen (C 2H4) khí hiđro thu hỗn hợp gồm CO2 H2O có khối lượng Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp (Y) Đun nóng 56 lít hỗn hợp (Y) (đo điều kiện tiêu chuẩn) bình kín thời gian, sau đưa hỗn hợp sản phẩm nhiệt độ ban đầu (trước đun) thấy thể tích khí giảm 10% Tính hiệu suất phản ứng cộng hiđro thí nghiệm (Sử dụng nguyên tử khối gần nguyên tố cho sau đây: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Ca = 40; Fe = 56) Hết -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO AN GIANG HD CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2022 - 2023 Ngày thi: 05/6/2021 Mơn: Hóa học (Chun) Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (2,0 điểm) Hồn thành phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ sau (mỗi mũi tên phản ứng): (1) (2) (3) Fe2O3 → Fe → FeCl2 → FeCl3 Một số khu vực đồng bằng, nước bị nhiễm nhiều phèn sắt có màu vàng mùi hôi Trong thành phần nước nhiễm phèn có hàm lượng lớn muối sắt FeSO (tầng sâu), Fe2(SO4)3 (tầng mặt) Trong dân gian, người ta sử dụng tro bếp để khử phèn nước, thành phần hóa chất quan trọng có tro bếp K2CO3 Hãy nêu tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy thực cách làm GIẢI Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ sau (mỗi mũi tên phản ứng): t (1) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 (2) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (3) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Khi cho tro bếp (chứa K2CO3) vào nước nhiễm phèn - Hiện tượng: Có kết tủa tạo thành (màu nâu đỏ) có khí (khơng màu, khơng mùi) - PTHH: → K2SO4 + FeCO3 ↓ (1) FeSO4 + K2CO3 (2) Fe2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 3K2SO4 + 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ Câu II (2,0 điểm) Có chất rắn (dạng bột) gồm: đá vôi, đồng (II) oxit, nhơm oxit, vơi sống Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất rắn viết phương trình hóa học phản ứng GIẢI - Lấy chất làm chất thử - Cho chất rắn vào ống nghiệm chứa nước (dư), lắc Nếu chất tan nước tạo dung dịch chất CaO CaO + 2H2O → Ca(OH)2 - Cho chất rắn lại vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH (dư), lắc Nếu chất tan dung dịch NaOH tạo dung dịch chất Al 2O3 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O - Cho chất rắn lại vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl (dư) Nếu chất tan dung dịch HCl tạo dung dịch không màu đồng thời có bọt khí khơng màu, khơng mùi chất CaCO3; chất tan dung dịch HCl tạo dung dịch có màu xanh chất CuO CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Câu III (2,0 điểm) Sơ đồ bên cạnh mơ tả q trình tạo kết tủa CaCO (trục tung) thổi từ từ khí CO (trục hồnh) vào dung dịch nước vơi (Ca(OH)2) Viết phương trình hóa học cho phản ứng tạo hịa tan CaCO theo mơ tả sơ đồ Áp dụng sơ đồ này, cần có lượng 3,5 gam CaCO phải sục vào dung dịch lít khí CO2 (điều kiện tiêu chuẩn) GIẢI Viết PTHH - Khi CO2 từ đến 0,1 hay số mol CO = 0,1 mol, xảy phản ứng tạo CaCO nhiều dần đến lớn = 0,1 mol CO2 + Ca(OH)2 (1) → CaCO3 ↓ + H2O → 0,1 0,1 0,1 (mol) - Khi CO2 từ 0,1 đến 0,2 hay số mol CO phản ứng tiếp = (0,2 – 0,1) = 0,1 mol, xảy phản ứng hòa tan CaCO3 hết CO2 + H2O + CaCO3 ↓ (2) → Ca(HCO3)2 → 0,1 0,1 0,1 (mol) Áp dụng sơ đồ này: - Số mol Ca(OH)2 ban đầu = số mol CaCO3 lớn = 0,1 mol - Khi cần có lượng 3,5 gam CaCO3 hay số mol CaCO3 = n CaCO3 < n Ca (OH)2 nên xảy trường hợp: 3,5 = 0,035 mol Vì số mol 100 + TH1: Kết tủa CaCO3 chưa lớn hay Ca(OH)2 dư, từ đồ thị (hoặc PTHH (1)) ta có n CO = n CaCO = 0, 035 (mol) ⇒ VCO = 22,4 × 0,035 = 0,784 (lít) + TH2: Kết tủa CaCO3 tan phần, từ đồ thị (hoặc PTHH (1), (2)) ta có n CO = 2n Ca (OH ) − n CaCO = × 0,1 – 0,035 = 0,265 (mol) ⇒ VCO = 22,4 × 0,265 = 5,936 (lít) 2 Câu IV (2,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp gồm Na NaHCO3 vào bình chứa lít nước, dung dịch thu có khối lượng tăng 10,6 gam so với ban đầu chứa chất tan Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính nồng độ mol/lít chất tan có dung dịch sau phản ứng (Biết phản ứng xảy hồn tồn thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể q trình phản ứng) Hỗn hợp (X) gồm Fe Al Cho 11 gam (X) vào lượng dư dung dịch H 2SO4 8,96 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn) Nếu cho 11 gam (X) vào dung dịch NaOH (dư) V lít khí (điều kiện tiêu chuẩn) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính giá trị V GIẢI Khi cho Na NaHCO3 vào bình chứa lít nước - PTHH 2Na + 2H2O (1) → 2NaOH + H2 → x x 0,5x (mol) NaOH + NaHCO3 Na CO + H O (2) → x→ x x (mol) - Vì dung dịch chứa chất tan (là Na 2CO3) nên số mol Na = x (mol) số mol NaHCO3 = x; số mol Na2CO3 = x (mol) - Khối lượng dung dịch tăng 10,6 gam nên ta có: m Na + m NaHCO − mH = 10, ⇒ 23x + 84x - × 0,5x = 10,6 ⇒ x = 0,1 (mol) - Nồng độ mol/lít Na2CO3 = 0,1 = 1,0 M Gọi số mol Fe, Al x, y (mol) - Khi tác dụng với H2SO4 Fe + H2SO4 (1) → FeSO4 + H2 → x x (mol) 2Al + 3H2SO4 (2) → Al2(SO4)3 + 3H2 → y 1,5y (mol) - Khi tác dụng với NaOH 2Al + 2NaOH + 2H2O (3) → 2NaAlO2 + 3H2 y→ 1,5y (mol) - Theo PTHH (1), (2) kiện đầu bài, ta có hệ phương trình đại số: m X = 56x + 27y = 11 x = 0,1 ⇒ y = 0, n H2 = x + 1,5y = 0, - Theo PTHH (3): n H = 1,5y = 0,3 (mol) ⇒ V= 22,4 × 0,3 = 6,72 (lít) Câu V (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp (Y) gồm etilen (C 2H4) khí hiđro thu hỗn hợp gồm CO2 H2O có khối lượng Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp (Y) Đun nóng 56 lít hỗn hợp (Y) (đo điều kiện tiêu chuẩn) bình kín thời gian, sau đưa hỗn hợp sản phẩm nhiệt độ ban đầu (trước đun) thấy thể tích khí giảm 10% Tính hiệu suất phản ứng cộng hiđro thí nghiệm GIẢI Gọi số mol C2H4, H2 x, y (mol) - PTHH t C2H4 + 3O2 (1) → 2CO2 + 2H2O → x 2x 2x (mol) t 2H2 + O2 (2) → 2H2O → y y (mol) - Vì m CO = m H O nên ta có: 44 × 2x = 18 × (2x + y) ⇒ 52x = 18y 0 ⇒ y= 26 x - Thành phần % thể tích khí + %VC2H = x x × 100 = × 100 = 25, 71% 26 x+y x+ x + %VH = 100 − %VC H = 100 − 25, 71 = 74, 29% 2 Khi đun nóng 56 lít hỗn hợp (Y) - Số mol khí = 56 = 2,5 (mol) 22, - Ta có hệ phương trình đại số: x= 52x = 18y 14 ⇒ x + y = 2,5 y = 13 - PTHH t CH2=CH2 + H2 (3) → CH3-CH3 - Theo PTHH, số mol H2 phản ứng = số mol khí giảm = 2,5 × 0,1 = 0,25 mol ⇒ Số mol C2H4 phản ứng = 0,25 mol ⇒ Hiệu suất phản ứng = 0, 25 × 100 = 38,89% 14 - HẾT - SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ Q ĐƠN NĂM HỌC 2021 – 2022 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút Ngày thi: 09/6/2022 Cho: Mg = 24; Al = 27; Cu = 64; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Na = 23; Ag = 108; Zn = 65; S = 32; C = 12; O = 16; H = 1; P = 31 Lưu ý: Học sinh dùng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Câu (2,0 điểm) 1.1 Viết phương trình phản ứng thực chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) ( 1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) ( 6) Na → NaOH → NaHCO3 → Na 2CO3 → CaCO3 → CaCl → AgCl 1.2 Chỉ dùng thêm dung dịch HCl, phân biệt dung dịch sau: CaCl 2; NaCl; K2CO3; AgNO3; NaNO3 Viết phương trình phản ứng xảy ra, có 1.3 Ngun tố R tạo hợp chất khí với hiđro có dạng RH Trong oxit cao R R chiếm 43,66% khối lượng Xác định tên nguyên tố R Câu (2,0 điểm) 2.1 Giải thích tượng viết phương trình phản ứng xảy ra, có: a) Cho vỏ trứng vào giấm ăn thấy có sủi bọt khí khơng màu b) Không nên dùng thau, chậu… nhôm để đựng vôi, vữa 2.2 Từ dung dịch HCl; KMnO4; Fe Al4C3, điều kiện cần thiết có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế chất khí sau: Cl2; H2; O2 CH4 2.3 Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A Sản phẩm thu dẫn qua bình chứa dung dịch H2SO4 đặc bình chứa dung dịch Ca(OH) (dư) thấy khối lượng bình tăng 3,6 gam khối lượng bình tăng 8,8 gam Mặt khác, hóa 2,8 gam A thu thể tích với thể tích 1,6 gam khí oxi (trong điều kiện nhiệt độ áp suất) Xác định công thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo dạng mạch hở có A Câu (2,0 điểm) 3.1 Lên men glucozơ thu rượu etylic a) Tính khối lượng rượu etylic thu lên men 1kg glucozơ, biết hiệu suất trình lên men đạt 65% b) Lấy lượng rượu etylic pha thành dung dịch rượu 23 Hãy tính thể tích dung dịch rượu thu được, khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất D = 0,8 gam/ml c) Nếu lấy lượng glucozơ đem thực phản ứng tráng bạc thu gam Ag, biết 10 hiệu suất phản ứng đạt 80% 3.2 Dẫn 10 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm CO N2 vào 200 ml dung dịch Ca(OH) 1M thu 15,0 gam kết tủa Tính phần trăm theo thể tích CO2 hỗn hợp X Câu (2,0 điểm) 4.1 Hịa tan hồn toàn hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y thu kết tủa Z Nung kết tủa Z khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn T Viết phương trình phản ứng xảy 4.2 Hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Fe Cho 1,84 gam hỗn hợp X vào Vml dung dịch CuSO 0,3M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,16 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc lấy dung dịch Z cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 10,485 gam kết tủa a) Tính V b) Tính khối lượng kim loại X Câu (2,0 điểm) 5.1 Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo X cần dùng hết 0,75 mol khí O Sản phẩm cháy dẫn vào dung dịch nước vôi dư thu 53,0 gam kết tủa dung dịch Y Khối lượng dung dịch Y giảm so với dung dịch nước vôi ban đầu 20,68 gam a Tính m b Xà phịng hóa hồn tồn 24,96 gam X dung dịch NaOH Tính lượng xà phòng điều chề được, biết xà phòng khối lượng muối axit béo chiếm 80% khối lượng 5.2 Cho hỗn hợp X gồm axit CxHyCOOH rượu CnH2n+1OH Đun nóng hỗn hợp X với dung dịch H 2SO4 đặc để thực phản ứng este hóa thu hỗn hợp Y gồm axit, rượu este - Đốt cháy 4,08 gam hỗn hợp Y thu 4,032 lít khí CO2 (ở đktc) 2,88 gam nước - Mặt khác, 4,08 gam Y phản ứng vừa đủ với 40ml dung dịch NaOH 1M thu muối 1,38 gam rượu Tách lấy rượu cho tác dụng với Na dư thu 0,336 lít khí H2 (ở đktc) a Xác định công thức phân tử rượu b Xác định cơng thức axit tính hiệu suất phản ứng este hóa Hết Học sinh không sử dụng tài liệu, cán coi thi không giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU HD CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN NĂM HỌC 2021 – 2022 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút Ngày thi: 09/6/2022 Câu (2,0 điểm) 1.1 Viết phương trình phản ứng thực chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) ( 1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) ( 6) Na → NaOH → NaHCO3 → Na 2CO3 → CaCO3 → CaCl → AgCl 1.2 Chỉ dùng thêm dung dịch HCl, phân biệt dung dịch sau: CaCl 2; NaCl; K2CO3; AgNO3; NaNO3 Viết phương trình phản ứng xảy ra, có 1.3 Nguyên tố R tạo hợp chất khí với hiđro có dạng RH Trong oxit cao R R chiếm 43,66% khối lượng Xác định tên nguyên tố R GIẢI Câu (2,0 điểm) 1.1 (1) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (2) NaOH + CO2 → NaHCO3 (3) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (4) Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3 (5) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (6) CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ca(NO3)2 1.2 - Trích mẫu thử bỏ vào ống nghiệm khác có đánh số thứ tự - Nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm + Ống nghiệm xuất khí ống nghiệm chứa K2CO3 + Ống nghiệm xuất kết tủa trắng ống nghiệm chứa AgNO3 + Khơng có tượng là: CaCl2, NaCl, NaNO3 - Nhỏ dung dịch K2CO3 vào ống nghiệm khơng có tượng + Ống nghiệm xuất kết tủa trắng ống nghiệm chứa CaCl2 + Khơng có tượng là: NaCl, NaNO3 - Nhỏ dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm + Ống nghiệm xuất kết tủa trắng ống nghiệm chứa NaCl + Khơng có tượng là: NaNO3 PTHH: 2HCl + K2CO3 → 2KCl + CO2 + H2O HCl + AgNO3 →AgCl + HNO3 K2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2KCl AgNO3 + NaCl →AgCl + NaNO3 1.3 Nguyên tố R tạo hợp chất khí với hiđro có dạng RH3 ⇒ R tạo hợp chất với oxi có cơng thức R2O5 %O = 100% - 43,66% = 56,34% 2R 43, 66% = ⇔ R ≈ 31 Vậy R Photpho (P) ⇒ 5.16 56,34% Câu (2,0 điểm) 2.1 Giải thích tượng viết phương trình phản ứng xảy ra, có: a) Cho vỏ trứng vào giấm ăn thấy có sủi bọt khí khơng màu b) Khơng nên dùng thau, chậu… nhôm để đựng vôi, vữa 2.2 Từ dung dịch HCl; KMnO4; Fe Al4C3, điều kiện cần thiết có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế chất khí sau: Cl2; H2; O2 CH4 2.3 Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A Sản phẩm thu dẫn qua bình chứa dung dịch H2SO4 đặc bình chứa dung dịch Ca(OH) (dư) thấy khối lượng bình tăng 3,6 gam khối lượng bình tăng 8,8 gam Mặt khác, hóa 2,8 gam A thu thể tích với thể tích 1,6 gam khí oxi (trong điều kiện nhiệt độ áp suất) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo dạng mạch hở có A GIẢI 2.1 a) Do vỏ trứng có thành phần CaCO3, giấm ăn CH3COOH có tính axit CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O b) Vì Al bị hịa tan dung dịch có tính kiềm nước vôi, vữa 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 2.2 t0 - Khí O2: 2KMnO → K MnO + MnO + O - Khí H2: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 t 16HCl + 2KMnO → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl + 8H O - Khí Cl2: t 4HCl + MnO → MnCl2 + Cl2 + 2H 2O - Khí CH4: Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4Al(OH)3 2.3 Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A Sản phẩm thu dẫn qua bình chứa dung dịch H 2SO4 đặc bình chứa dung dịch Ca(OH) (dư) thấy khối lượng bình tăng 3,6 gam khối lượng bình m H 2O = 3, ( g ) ⇒ n H2O = 0, ( mol ) tăng 8,8 gam ⇒ m CO = 8,8 ( g ) ⇒ n CO = 0, ( mol ) 2 ⇒ A anken: CnH2n (n ≥ 2) 1, 2,8 = 0, 05 ( mol ) ⇒ M A = = 56 Mà n O2 = 32 0, 05 ⇒ n = ⇒A C4H8 CTCT A: (1) CH2 = CH – CH2 – CH3 (2) CH3 – CH = CH – CH3 (3) CH2 = C(CH3) – CH3 Câu (2,0 điểm) 3.1 Lên men glucozơ thu rượu etylic a) Tính khối lượng rượu etylic thu lên men 1kg glucozơ, biết hiệu suất trình lên men đạt 65% b) Lấy lượng rượu etylic pha thành dung dịch rượu 23 Hãy tính thể tích dung dịch rượu thu được, khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất D = 0,8 gam/ml c) Nếu lấy lượng glucozơ đem thực phản ứng tráng bạc thu gam Ag, biết 10 hiệu suất phản ứng đạt 80% 3.2 Dẫn 10 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm CO N2 vào 200 ml dung dịch Ca(OH) 1M thu 15,0 gam kết tủa Tính phần trăm theo thể tích CO2 hỗn hợp X GIẢI 3.1 65% C6 H12 O6 → 2C H 5OH + 2CO a) 180 1000 2.46 → 332, ( g) ( g) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ CẦN THƠ HDC KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2022 – 2023 Khóa ngày 07 tháng 06 năm 2022 MƠN: HĨA HỌC (CHUYÊN) Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian phát đề ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu (2,0 điểm) 1.1 Xác định chất X1, X2, X3, X4 viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện xảy ra, có) phản ứng theo sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) (5) C4 H10 → X1 → CH 3COOC H → CO → X → Cu (6) (7) (8) (9) (10) → X3 → FeSO → FeCl3 → X → Fe 2O3 Lời giải X1: CH3COOH, X2: CO, X3: CuSO4, X4: Fe(OH)3 PTHH: C4H10 + O2 t, xt → 2CH3COOH + H2O o o H SO đặ c, t → CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH ¬ to CH3COOC2H5 + 5O2 → 4CO2 + 4H2O o t CO2 + C → 2CO o t CO + CuO → Cu + CO2 o t Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu 6FeSO4 + 3Cl2 → 2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 o t 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 1.2 Nêu tượng quan sát viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) tiến hành thí nghiệm sau: a Cho bột Mg vào dung dịch KHSO4 b Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Al2(SO4)3 c Đun nóng ống nghiệm chứa nước ép nho chín dung dịch bạc nitrat amoniac d Đốt cháy rượu etylic, dùng ống nghiệm úp phía lửa Sau đó, rót nước vôi vào ống nghiệm, lắc nhẹ Lời giải a Bột Mg tan dần sủi bọt khí khơng màu Mg + 2KHSO4 → MgSO4 + K2SO4 + H2↑ b Xuất kết tủa trắng sau kết tủa tan dần phần 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O c Xuất kết tủa trắng bạc thành ống nghiệm to C6H12O6 + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → C5H11O5-COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3 d Xuất kết tủa trắng to C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Câu (1,5 điểm) 2.1 Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm a Nêu vai trị bình chứa dung dịch H2SO4 đặc bơng tẩm dung dịch NaOH Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Cho 3,95 gam KMnO4 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đặc thu tối đa V lít khí Cl Tính giá trị V Lời giải a Vai trị bình chứa dung dịch H2SO4 đặc để giữ lại nước tẩm dung dịch NaOH để tránh khí Cl2 ngồi to MnO2 + 4HCl đặc → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O 3,95 = 0, 025 mol b Ta có: n KMnO4 = 158 to PTHH: 2KMnO4 + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 0,025 mol → 0,0625 mol VCl2 = 0, 0625.22, = 1, lít 2.2 Giải thích trường hợp sau viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có): a Than hoạt tính dùng làm mặt nạ phịng độc, làm chất khử màu, khử mùi, … b Khí hiđro sử dụng làm nhiên liệu thay cho than đá, dầu mỏ, khí thiên nhiên, … c Cho canxi cacbua vào nước có pha sẵn vài giọt phenolphtalein, thu dung dịch màu hồng thấy sủi bọt khí d Cho bột NaHCO3 vào cốc thủy tinh đựng dung dịch CH3COOH Nghiêng miệng cốc phía nến nhỏ cháy nến bị tắt Lời giải a Than hoạt tính có khả hấp phụ chất độc, chất có mùi, chất màu, … b Khí hiđro cháy tỏa nhiều nhiệt lượng tạo nước nên nguồn lượng sạch, thay cho nhiên liệu hóa thạch tương lai c PTHH: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ Ca(OH)2 tạo thành làm hồng phenolphtalein d PTHH: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑ Khí CO2 sinh làm nến bị tắt Câu (2,5 điểm) 3.1 Đốt nóng m gam bột Fe khơng khí, thu hỗn hợp A gồm ba oxit Hịa tan hồn tồn A dung dịch HCl, thu dung dịch D chứa hai muối Cho lượng dư dung dịch AgNO vào D, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 20,46 gam chất rắn E Mặt khác, dung dịch D có khả hịa tan tối đa 0,64 gam Cu Tính giá trị m Lời giải Dung dịch D chứa muối FeCl2 FeCl3 Dung dịch D + Cu Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 nCu = 0,01 mol → n FeCl3 = 0, 02 mol Dung dịch D + AgNO3 dư: FeCl2 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 2AgCl↓ + Ag↓ x 2x x mol FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl↓ 0,02 0,06 mol Theo giả thiết thu 20,46 gam chất rắn nên 143,5.2x + 108x + 143,5.0,06 = 20,46 → x = 0,03 Vậy dung dịch D gồm 0,03 mol FeCl2 0,02 mol FeCl3 Bảo tồn ngun tố Fe, ta có n Fe = 0, 05 mol → m Fe = 2,8 gam 3.2 Thủy phân 270 gam tinh bột dung dịch H 2SO4 lỗng, đun nóng (hiệu suất phản ứng 72%), thu dung dịch X Trung hịa tồn X dung dịch NaHCO vừa đủ, thu dung dịch Y Thực phản ứng lên men toàn Y với hiệu suất 75%, thu V ml dung dịch rượu etylic 40 Biết khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml Nếu đem toàn lượng rượu lên men giấm với hiệu suất H% thu 1,5 lít dung dịch Z (giả sử xảy phản ứng lên men giấm) Để trung hòa 10 ml dung dịch Z, cần vừa đủ 14,4 ml dung dịch NaOH 0,5M Tính giá trị V H Lời giải 270 = mol Thủy phân tinh bột: n C6 H10O5 = 162 H ,t (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6 Hiệu suất 72% nên n C6H12O6 = 72%= 1,2 mol Dung dịch X: C6H12O6, tinh bột dư H2SO4 loãng H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + H2O + CO2 Dung dịch Y: C6H12O6, tinh bột dư Na2SO4 men r ỵ u → 2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6 + o Hiệu suất phản ứng lên men 75% nên n C2 H5OH = 1, 2.2.75% = 1,8 mol Thể tích rượu etylic 40o thu VC2H5OH 40o = 1,8.46.100 = 258,75 ml 0,8.40 men giÊm → CH3COOH + H2O C2H5OH + O2 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Số mol NaOH cần dùng để trung hịa 1,5 lít dung dịch Z n NaOH = 0,0144.0,5.150 = 1,08 mol Hiệu suất phản ứng lên men giấm H% = Câu (2,0 điểm) 1, 08 100% = 60% 1,8 4.1 Hỗn hợp X gồm metan, etilen axetilen Đốt cháy hoàn toàn 9,6 gam X lượng oxi vừa đủ, thu hỗn hợp Y Dẫn tồn Y vào bình đựng dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 74,2 gam Na2CO3 Khi sục từ từ 11,2 lít X vào dung dịch brom dư có tối đa 100 gam brom phản ứng Tính phần trăm thể tích chất X Lời giải Gọi số mol CH4, C2H4 C2H2 9,6 gam X x, y, z mol 16x + 28y + 26z = 9,6 (1) Đốt cháy X dẫn sản phẩm vào bình đựng dung dịch NaOH, n Na 2CO3 = 0,7 mol = n CO2 x + 2y + 2z = 0,7 (2) Số mol CH4, C2H4 C2H2 11,2 lít X kx, ky, kz mol n X = 0,5 mol → k(x + y + z) = 0,5 (3) n Br2 = 0, 625 mol → k(y + 2z) = 0,625 (4) Lấy (3) chia (4) ta được, 5x + y – 3z = (5) Giải hệ (1, 2, 5) ta x = 0,1; y = 0,1 z = 0,2 %VCH4 = 25; %VC2 H4 = 25%; %VC2 H2 = 50% 4.2 Đốt cháy 11,075 gam trieste T khơng khí, hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vôi dư, thu 71,25 gam kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 27,975 gam so với ban đầu Mặt khác, đun nóng 26,58 gam T với 17,1 ml dung dịch NaOH 20% (có khối lượng riêng 1,2 g/ml), thu glixerol m gam hỗn hợp muối axit béo Biết phản ứng xảy hoàn toàn số mol NaOH dùng dư a% so với lượng phản ứng Tính giá trị m a Lời giải n CO2 = n CaCO3 = 0,7125 mol Khối lượng dung dịch giảm 27,975 gam nên m CO2 + m H2 O − mCaCO3 = -27,975 gam → n H2O = 0, 6625 mol 11, 075 − 0,7125.12 − 1,325.1 = 0, 075 mol 16 Tỉ lệ C : H : O = 0,7125 : 1,325 : 0,075 = 57 : 106 : 26,58 17,1.1, 2.20 = 0,03 mol n NaOH = =0,1026 mol CTPT trieste T C57H106O6 n T = 886 100.40 0, 0126 100%= 14% Lượng NaOH dư 0,1026 – 0,03.3 = 0,0126 mol → a% = 0, 09 Ta có n C = 0,7125 mol ; nH = 1,325 mol ; n O = Bảo tồn khối lượng, ta có mT + mNaOHph¶n øng = mmuèi +mC3H5 (OH)3 → mmuèi = 27,42 gam Câu (2,0 điểm) 5.1 Nung nóng 20 gam mẩu quặng malachit có thành phần Cu(OH) 2.CuCO3 (cịn lại tạp chất trơ) khơng khí Hịa tan toàn lượng CuO thu dung dịch H 2SO4 20% vừa đủ, sau làm lạnh dung dịch đến 100C có 24,6 gam tinh thể CuSO 4.5H2O tách Biết phản ứng xảy hoàn toàn độ tan CuSO4 109C 17,4 gam Tính hàm lượng phần trăm Cu(OH) 2.CuCO3 có mẩu quặng Lời giải o t Cu(OH)2.CuCO3 → 2CuO + H2O + CO2 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O x x x mol Khối lượng dung dịch H2SO4 20% dùng: 490x (gam) Khối lượng dung dịch trước làm lạnh: 80x + 490x = 570x (gam) 24, = 0,0984 mol 250 Khối lượng dung dịch bão hòa thu sau làm lạnh: (570x – 24,6) gam chứa lượng chất tan: (x – 0,0984).160 gam 17, 160( x − 0, 0984) = Theo giả thiết độ tan CuSO4 17,4 gam nên ta có: 117, 570 x − 24, n CuSO4 5H 2O = Giải phương trình ta x = 0,16 Ta có n Cu(OH)2 CuCO3 = 0, 08 mol → m Cu(OH)2 CuCO3 = 0,08.222 = 17,76 gam Hàm lượng phần trăm Cu(OH)2.CuCO3 có mẩu quặng 17, 76 100% = 88,8% 20 5.2 Hỗn hợp E gồm Al, FexOy CuO, tỉ lệ khối lượng Fe xOy CuO tương ứng 29:35 Nung nóng m gam E bình kín (khơng có khơng khí), thu hỗn hợp Z Cho toàn Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu 0,336 lít khí H cịn lại 3,92 gam hỗn hợp rắn T Hòa tan 3,92 gam T lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hấp thụ tồn V lít khí SO2 vào 120 ml dung dịch Ba(OH) 0,5M thu 8,68 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn tồn Xác định cơng thức FexOy tính phần trăm khối lượng Al có E Lời giải Hỗn hợp E: Al, FexOy CuO to 2yAl + 3FexOy (1) → yAl2O3 + 3xFe o t 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu Hỗn hợp Z: Al2O3, Fe, Cu Al dư 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,336 n H2 = = 0,015 mol → nAl dư (Z) = 0,01 mol 22, 3,92 gam hỗn hợp rắn T: Fe Cu to 2Fe + 6H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2) (3) (4) (5) o t Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O SO2 + BaSO3 + H2O → Ba(HSO3)2 (8) Gọi số mol Fe Cu 3,92 gam T x, y → 56x + 64y = 3,92 8, 68 = 0,04 mol Theo giả thiết n Ba(OH)2 = 0,12.0,5 = 0,06 mol n BaSO3 = 217 TH1: Không xảy phản ứng (8), Ba(OH)2 dư n SO2 = 0, 04 mol → BT e: 3x + 2y = 0,08 Giải hệ (I, II) ta x = -0,034 y = 0,091 → loại TH2: SO2 dư hòa tan phần kết tủa SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3↓ + H2O 0,06 ← 0,06 → 0,06 mol SO2 + BaSO3 + H2O → Ba(HSO3)2 (8) 0,02 ← 0,02 mol Tổng số mol SO2 0,08 mol → BT e: 3x + 2y = 0,16 Giải hệ (I, III) ta x = 0,03 y = 0,035 (6) (7) (I) (II) (7) (III) Ta có nCuO = 0,035 mol → mCuO = 2,8 gam mà m Fex Oy m CuO = 29 → m Fex Oy = 2,32 gam 35 → mO = 2,32 – 0,03.56 = 0,64 gam → nO = 0,04 mol n Fe 0, 03 = = → Công thức oxit Fe3O4: 0,01 mol → Tỉ lệ: n O 0, 04 Bảo tồn electron cho phản ứng nhiệt nhơm: 3.n Al = 2.n CuO + 8.n Fe3O4 → nAl phản ứng = 0,05 mol Số mol Al ban đầu là: 0,01 + 0,05 = 0,06 mol Khối lượng hỗn hợp E là: 0,06.27 + 0,01.232 + 0,035.80 = 6,74 gam Phần trăm khối lượng Al E là: 24,04% -Hết - SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG NĂM HỌC 2022-2023 Mơn thi: HĨA HỌC (chun) Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) (Dành cho thí sinh thi vào Trường THPT chuyên Lê Quý Đơn) Câu I (2,0 điểm) Trong tiết Hóa học, bạn học sinh nhận mẫu dung dịch chứa chất sau: AlCl 3, HNO3 (loãng), AgNO3, NaOH NH4NO3 quên không đánh dấu ống nghiệm Để xác định thành phần mẫu, bạn bắt đầu chia chúng thành cặp kiểm tra xem có tượng cặp trộn lẫn vào không Kết thu sau: Ống nghiệm Kết tủa Kết tủa 2 Kết tủa ? Khí Kết tủa ? Khí Kí hiệu “-” “khơng có tượng”; “?” “tùy thuộc vào trình tự đổ hóa chất thể tích tương đối tác nhân” (a) Xác định thành phần ống nghiệm viết phương trình hóa học minh họa cho phản ứng tạo thành kết tủa khí (b) Giải thích tạo thành kết tủa trường hợp mẫu tùy thuộc vào trình tự trộn dung dịch Viết phương trình hóa học minh họa cho phản ứng Có 100 ml dung dịch A chứa hỗn hợp Ba(NO3)2 Fe(NO3)3 Cho dung dịch A tác dụng hoàn toàn với dung dịch Na2CO3 dư, thu 1,52 gam kết tủa Lấy toàn lượng kết tủa phản ứng hết với dung dịch HCl dư thấy thoát 0,112 lít khí (đktc) Xác định nồng độ mol Fe(NO3)3 dung dịch A Cho công thức phân tử sau: H 8N2SO4, H6C4O4Ba, H10CuSO9, H18FeN3O18 Viết lại công thức cho dạng muối quen thuộc Câu II (2,0 điểm) Cho sơ đồ chuyển hóa: NaOH Z NaOH E NaOH Biết: X, Y hợp chất khác Canxi; mũi tên ứng với phương trình hóa học phản ứng hai chất tương ứng Xác định chất X, Y, Z, E thỏa mãn sơ đồ viết phương trình hóa học minh họa Hợp chất A muối khan natri axit yếu, bền nhiệt, có nhiều ứng dụng đời sống Tiến hành phân tích mẫu cách trộn A với chất trơ đun nóng tới 4000C để phản ứng nhiệt phân xảy hoàn toàn Độ giảm khối lượng (%) mẫu với khối lượng A khác ghi lại kết cho đây: Hàm lượng A mẫu, 20 50 70 90 % Khối lượng đi, % 7,38 18,45 25,83 33,21 Sử dụng kiện để xác định công thức A Nêu ứng dụng phổ biến A Hịa tan hồn tồn 3,06 gam Al2O3 lượng vừa đủ dung dịch HNO3, đun nóng thu 28,517 gam dung dịch B Làm lạnh B đến 20°C có 3,75 gam tinh thể Al(NO 3)3.nH2O tách Biết 20ºC, 100 gam H 2O hòa tan tối đa 75,44 gam Al(NO 3)3 Xác định công thức tinh thể Câu III (2,0 điểm) Ở điều kiện thường, đơn chất A1 đến A5 chất rắn - A1 có màu tím đen, thuốc thử nhận biết hồ tinh bột A1 tác dụng với H2 tạo B1 B1 bị H2SO4 đặc oxi hóa tạo thành B5 - A2 có màu trắng, dễ bốc cháy khơng khí tạo thành B2 B2 tan nước tạo thành dung dịch làm đổi màu quỳ tím - A3 A4 tồn dạng tinh thể vơ định hình A3 ứng dụng kỹ thuật bán dẫn, A3 tác dụng với dung dịch NaOH giải phóng H2 A4 sử dụng làm điện cực A4 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng tạo thành D5 - A5 nguyên liệu chủ yếu để sản xuất H 2SO4 công nghiệp Từ A5 tạo thành B5 D5 phản ứng Xác định chất A1 đến A5 viết phương trình hóa học tương ứng Đốt cháy 3,08 gam Fe 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2, thu 6,045 gam hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (không cịn khí dư) Hịa tan Y dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Z Cho dung dịch Z phản ứng hết với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Tính m Câu IV (2,0 điểm) Trong phản ứng hóa học, đại lượng enthalpy ( ∆H ) đặc trưng cho nhiệt tỏa hay thu vào phản ứng với quy ước: ∆H < : phản ứng tỏa nhiệt, ∆H > : phản ứng thu nhiệt Hầu hết phản ứng cháy nhiên liệu tỏa nhiệt mạnh Metan cacbon cháy theo phương trình sau: ∆H 0c = −890(kJ / mol) CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(l) ∆H 0c = −394(kJ / mol) C(r) + O2(k) → CO2(k) (a) Một bếp ăn sử dụng bể chứa 10m3 khí thiên nhiên (đktc) (metan chiếm 95%, cịn lại khí khơng cháy) làm nhiên liệu nấu ăn dùng thời gian bao lâu, biết trung bình ngày bếp ăn tiêu thụ 100 kJ nhiệt lượng? (b) Khí cacbonic sinh từ q trình cháy nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính Hiện nay, nồng độ CO khí 0,035% so với cách 300 năm 0,028% Nếu nồng độ CO2 tăng 25% góp phần tăng nhiệt độ tồn cầu 0,5 0C Do đó, biện pháp làm giảm thiểu phát thải CO2 vấn đề lớn tồn giới Tính tỉ lệ giảm phát thải khí CO (tính cho kJ) đốt cháy than metan Từ đó, đề xuất dạng nhiên liệu sử dụng để giảm thiểu phát thải CO2 Đốt cháy hoàn toàn 3,248 gam hiđrocacbon X, cho sản phẩm cháy hấp thụ hồn tồn vào bình đựng dung dịch nước vơi Sau phản ứng thu 18,62 gam kết tủa thấy khối lượng dung dịch giảm 3,724 gam Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo X Câu V (2,0 điểm) Hiện nay, xăng sinh học E5 (chứa 5% etanol thể tích) sử dụng nước ta để thay phần xăng truyền thống Trong nhà máy, etanol sản xuất từ xenlulozơ theo sơ H ,t lên men → C6 H12 O6 → C H 5OH đồ sau (với hiệu suất trình 65%): (C6 H10O5 ) n 30 −35 C + 0 Toàn lượng etanol thu từ 1,08 mùn cưa (chứa 50% xenlulozơ) dùng để pha chế thành V lít xăng E5 Biết etanol có khối lượng riêng 0,8 g/ml Tính V Thực nghiệm đốt cháy a mol axit cacboxylic A có dạng RCOOH (60 g/mol < MA < 75 g/mol) thu 2a mol H2O Xác định công thức cấu tạo A hồn thành phương trình hóa học A với chất sau: H2 (Ni, t0), dung dịch brom, Na2CO3 C2H5OH (ghi rõ điều kiện phản ứng có) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X Y (đều tạo axit cacboxylic ancol, MX < MY < 150 g/mol) thu 5,6 lít khí CO (đktc) Cho m gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu ancol Z 8,45 gam hỗn hợp muối Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 1,4 lít khí H (đktc) Xác định cơng thức cấu tạo X, Y tính phần trăm khối lượng Y E Cho nguyên tử khối: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, N = 14, Cl = 35,5, Na = 23, Al = 27, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Br = 80, Ag = 108, Ba = 137 HẾT Lưu ý: Học sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM HỌC 2022-2023 Mơn thi: HĨA HỌC (chun) HƯỚNG DẪN CHẤM CHÍNH THỨC Câu I (2,0 điểm) Trong tiết Hóa học, bạn học sinh nhận mẫu dung dịch chứa chất sau: AlCl 3, HNO3 (loãng), AgNO3, NaOH NH4NO3 quên không đánh dấu ống nghiệm Để xác định thành phần mẫu, bạn bắt đầu chia chúng thành cặp kiểm tra xem có tượng cặp trộn lẫn vào không Kết thu sau: Ống nghiệm Kết tủa Kết tủa 2 Kết tủa ? Khí Kết tủa ? Khí Kí hiệu “-” “khơng có tượng”; “?” “tùy thuộc vào trình tự đổ hóa chất thể tích tương đối tác nhân” (a) Xác định thành phần ống nghiệm viết phương trình hóa học minh họa cho phản ứng tạo thành kết tủa khí (b) Giải thích tạo thành kết tủa trường hợp mẫu tùy thuộc vào trình tự trộn dung dịch Viết phương trình hóa học minh họa cho phản ứng Có 100 ml dung dịch A chứa hỗn hợp Ba(NO3)2 Fe(NO3)3 Cho dung dịch A tác dụng hoàn toàn với dung dịch Na2CO3 dư, thu 1,52 gam kết tủa Lấy toàn lượng kết tủa phản ứng hết với dung dịch HCl dư thấy thoát 0,112 lít khí (đktc) Xác định nồng độ mol Fe(NO3)3 dung dịch A Cho công thức phân tử sau: H 8N2SO4, H6C4O4Ba, H10CuSO9, H18FeN3O18 Viết lại công thức cho dạng muối quen thuộc Lời giải (a) Ống 1: AgNO3, ống 2: AlCl3, ống 3: HNO3, ống 4: NH4NO3, ống 5: NaOH PTHH: 3AgNO3 + AlCl3 → 3AgCl + Al(NO3)3 2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + H2O + 2NaNO3 NH4NO3 + NaOH → NH3 + NaNO3 + H2O (b) Khi nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl xuất kết tủa trắng, tăng đến cực đại tan dần tạo dung dịch suốt không màu: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Khi nhỏ từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH dung dịch suốt, sau xuất kết tủa trắng AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O → 4Al(OH)3 + 3NaCl Ba(NO3)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaNO3 2Fe(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + CO2↑ + 6NaNO3 BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O 0,005 ← 0,005 Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O m Fe(OH)3 = 1,52 - 0,005.197 = 0,535 (g) → n Fe(OH) = 0,005 = n Fe( NO ) 3 → C M(Fe( NO ) ) = 3 H8N2SO4: 0, 005 = 0,05 (M) 0,1 (NH4)2SO4 H6C4O4Ba: (CH3COO)2Ba H10CuSO9: CuSO4.5H2O H18FeN3O18: Fe(NO3)3.9H2O Câu II (2,0 điểm) Cho sơ đồ chuyển hóa: NaOH Z NaOH E NaOH Biết: X, Y hợp chất khác Canxi; mũi tên ứng với phương trình hóa học phản ứng hai chất tương ứng Xác định chất X, Y, Z, E thỏa mãn sơ đồ viết phương trình hóa học minh họa Hợp chất A muối khan natri axit yếu, bền nhiệt, có nhiều ứng dụng đời sống Tiến hành phân tích mẫu cách trộn A với chất trơ đun nóng tới 4000C để phản ứng nhiệt phân xảy hoàn toàn Độ giảm khối lượng (%) mẫu với khối lượng A khác ghi lại kết cho đây: Hàm lượng A mẫu, % Khối lượng đi, % 20 7,38 50 18,45 70 25,83 90 33,21 Sử dụng kiện để xác định công thức A Nêu ứng dụng phổ biến A Hịa tan hồn tồn 3,06 gam Al2O3 lượng vừa đủ dung dịch HNO 3, đun nóng thu 28,517 gam dung dịch B Làm lạnh B đến 20°C có 3,75 gam tinh thể Al(NO3)3.nH2O tách Biết 20ºC, 100 gam H2O hòa tan tối đa 75,44 gam Al(NO3)3 Xác định công thức tinh thể Lời giải X, Y: Ca(HCO3)2; Ca(OH)2; Z, E: NaHCO3; Na2CO3 Hoặc X, Y: Ca(H2PO4)2, Ca(OH)2; Z, E: NaHPO4, Na3PO4 NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + NaHCO3 + H2O NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O 2NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH Tương tự viết PTHH cho cặp 2 Nhận thấy: độ giảm khối lượng so với mẫu A tinh khiết (giả sử 100%) là: 7,38 18, 45 25,83 33, 21 = ≈ ≈ ≈ 36,9% 20 50 70 90 Xét muối axit yếu thường gặp natri, ta có: t 2NaHCO → Na2CO3 + CO2 + H2O mol mol mol 44 + 18 = 36,9% (phù hợp) Độ giảm khối lượng NaHCO = × 84 Vậy A NaHCO3 Ứng dụng NaHCO 3: làm thuốc giảm đau dày, bột nở, baking soda 3, 75(g)Al(NO3 )3 nH 2O HNO3 Al2O3 (0,03) → 28,517 (g) dd B → 200C dd D Dd B Al(NO3 )3 : 0, 06.213 = 12, 78(g) H O :15, 737(g) 3, 75 213(g) 213 + 18n Dd D 3, 75 H 2O :15, 737 − 18n(g) 213 + 18n Al(NO3 )3 :12, 78 − (15, 737 − 3, 75 3, 75 18n).75, 44 = (12, 78 − 213).100 213 + 18n 213 + 18n → n = → Al(NO3)3.9H2O Câu III (2,0 điểm) Ở điều kiện thường, đơn chất A1 đến A5 chất rắn - A1 có màu tím đen, thuốc thử nhận biết hồ tinh bột A1 tác dụng với H2 tạo B1 B1 bị H2SO4 đặc oxi hóa tạo thành B5 - A2 có màu trắng, dễ bốc cháy khơng khí tạo thành B2 B2 tan nước tạo thành dung dịch làm đổi màu quỳ tím - A3 A4 tồn dạng tinh thể vơ định hình A3 ứng dụng kỹ thuật bán dẫn, A3 tác dụng với dung dịch NaOH giải phóng H A4 sử dụng làm điện cực A4 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng tạo thành D5 - A5 nguyên liệu chủ yếu để sản xuất H2SO4 công nghiệp Từ A5 tạo thành B5 D5 phản ứng Xác định chất A1 đến A5 viết phương trình hóa học tương ứng Đốt cháy 3,08 gam Fe 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2, thu 6,045 gam hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (không cịn khí dư) Hịa tan Y dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Z Cho dung dịch Z phản ứng hết với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Tính m Lời giải A1: I2 A2: P A3: Si A 4: C Phương trình hóa học: I2 + H2 ‡ˆ ˆˆt ˆ,p,xt ˆ ˆ† ˆˆ 2HI (B1) 8HI + H2SO4(đ) → 4I2 + H2S + 4H2O (B5) t0 4P + 5O2 → 2P2O5 (B2) P2O5 + H2O → 2H3PO4 Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 t0 C + 2H2SO4(đ) → CO2 + 2SO2 + 2H2O (D5) A 5: S t S + H2 → H2S t S + O2 → SO2 Fe(0,055) + 0,05 mol Cl (x) O (y) AgNO3 HCl → 6,045 (g) hh Y → dd Z → m (g) kết tủa Ag FeCl (a) AgCl FeCl3 (b) x + y = 0,05 x = 0, 035 ⇔ 71x + 32y = 6,045 − 3, 08 y = 0,015 BT[ H ] → n H2O = 0,015 = 0,03 ⇒ nHCl = 0,06 BT[ Fe] → a + b = 0,055 [ ] → 2a + 3b = 0,035.2 + 0,06 ⇒ a = 0,035; b = 0,02 3AgNO3 + FeCl2 → Ag + 2AgCl + Fe(NO3)3 0,035 0,035 0,07 3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl + Fe(NO3)3 0,02 0,06 m↓ = 0,035 108 + (0,07 + 0,06) 143,5 = 22,435 (g) BT Cl Câu IV (2,0 điểm) Trong phản ứng hóa học, đại lượng enthalpy ( ∆H ) đặc trưng cho nhiệt tỏa hay thu vào phản ứng với quy ước: ∆H < : phản ứng tỏa nhiệt, ∆H > : phản ứng thu nhiệt Hầu hết phản ứng cháy nhiên liệu tỏa nhiệt mạnh Metan cacbon cháy theo phương trình sau: CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(l) ∆H 0c = −890(kJ / mol) ∆H 0c = −394(kJ / mol) C(r) O2(k) → CO2 (a) Một bếp ăn sử dụng bể chứa 10m3 khí thiên nhiên (đktc) (metan chiếm 95%, cịn lại khí khơng cháy) làm nhiên liệu nấu ăn dùng thời gian bao lâu, biết trung bình ngày bếp ăn tiêu thụ 100 kJ nhiệt lượng? (b) Khí cacbonic sinh từ trình cháy nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính Hiện nay, nồng độ CO2 khí 0,035% so với cách 300 năm 0,028% Nếu nồng độ CO2 tăng 25% góp phần tăng nhiệt độ tồn cầu 0,5 0C Do đó, biện pháp làm giảm thiểu phát thải CO2 vấn đề lớn toàn giới Tính tỉ lệ giảm phát thải khí CO (tính cho kJ) đốt cháy than metan Từ đó, đề xuất dạng nhiên liệu sử dụng để giảm thiểu phát thải CO2 Đốt cháy hoàn toàn 3,248 gam hiđrocacbon X, cho sản phẩm cháy hấp thụ hồn tồn vào bình đựng dung dịch nước vôi Sau phản ứng thu 18,62 gam kết tủa thấy khối lượng dung dịch giảm 3,724 gam Xác định công thức phân tử viết cơng thức cấu tạo X Lời giải 95 ×10.103 = 9500 (l) → n CH = 424,1 (mol) 100 Thời gian bếp ăn dùng hết lượng khí thiên nhiên là: (a) VCH = 421,1 × 890 : 100 = 3774,5 (ngày) = 10,34 (năm) (b) CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(l) ∆H 0c = −890(kJ / mol) ← kJ 890 ∆H 0c = −394(kJ / mol) C(r) + O2(k) → CO2(k) ← kJ 394 Tỉ lệ giảm phát thải khí CO2 (cho kJ) đốt cháy than metan là: 1 − 394 890 × 100% = 55,73% 394 Vậy, đốt cháy khí metan giảm phát thải khí CO2 so với đốt cháy than 55,73% Do đó, biện pháp để giảm thiểu phát thải CO2 dùng khí thiên nhiên thay cho than, nhiên liệu hóa thạch 3,248 (g) CxHy → CO (a) H O(b) ddCa (OH) → 18, 62(g) ↓ ∆m dd giam = 3, 724(g) mX = 12a + 2b = 3,248 (1) ∆mdd giảm = m↓ - ( m CO2 + m H2O ) → m CO2 + m H 2O = 18,62 – 3,724 = 14,896 (g) → 44a + 18b = 14,896 (2) a = 0, 224 = n C (1,2) → b = 0, 28 ⇒ n H = 0,56 x: y = 0,224 : 0,56 = : → (C2H5)n y ≤ 2x + → 5n ≤ 4n + → n ≤ → n = → C4H10 CH3 – CH2 – CH2 – CH3 CH3 – CH – CH3 │ CH3 Câu V (2,0 điểm) Hiện nay, xăng sinh học E5 (chứa 5% etanol thể tích) sử dụng nước ta để thay phần xăng truyền thống Trong nhà máy, etanol sản xuất từ xenlulozơ theo sơ đồ sau (với hiệu H + ,t lên men → C6 H12 O6 → C H 5OH suất trình 65%): (C6 H10O5 ) n 30 −350 C Toàn lượng etanol thu từ 1,08 mùn cưa (chứa 50% xenlulozơ) dùng để pha chế thành V lít xăng E5 Biết etanol có khối lượng riêng 0,8 g/ml Tính V Thực nghiệm đốt cháy a mol axit cacboxylic A có dạng RCOOH (60 < M A < 75) thu 2a mol H2O Xác định công thức cấu tạo A hồn thành phương trình hóa học A với chất sau: H2 (Ni, t0), dung dịch brom, Na2CO3 C2H5OH (ghi rõ điều kiện phản ứng có) Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X Y (đều tạo axit cacboxylic ancol, MX < MY < 150) thu 5,6 lít khí CO2 (đktc) Cho m gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu ancol Z 8,45 gam hỗn hợp muối Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 1,4 lít khí H2 (đktc) Xác định cơng thức cấu tạo X, Y tính phần trăm khối lượng Y E Lời giải + H ,t lên men (C H10 O5 ) n → nC H12O → 2nC H 5OH 30 −350 C 162n 92n 1, 08 ×103 × 50% × 92 100 × 65% × = 4983,33(lit) 162 × 0,8 Ta có: 60 < MA < 75 cháy a mol A thu 2a mol H2O nên A C3H4O2 Công thức cấu tạo A CH2=CH–COOH Các phương trình phản ứng: Ni,t CH2 = CH–COOH + H2 → CH3 – CH2 – COOH CH2 = CH –COOH + Br2 → CH2Br – CHBr – COOH 2CH2=CH –COOH + Na2CO3 → 2CH2 = CH – COONa + H2O + CO2 Thể tích xăng E5: V = CH2=CH –COOH + C2H5OH ‡ˆ ˆˆH2ˆˆSOˆˆ4 dac, ˆˆ ˆˆt ˆ†ˆˆ CH2 = CH – COOC2H5 + H2O n H2 = 0, 0625(mol) ⇒ n OH = 0,125(mol) ⇒ nC/OH ≥ 0,125 (mol) Theo đề: n CO2 = 2n OH nên nC/axit = nC/ancol hay số C gốc axit = số C gốc ancol Theo kiện đề bài: HCOOCH3 (X) : M X = 60 : x mol hhE (COOCH3 ) (Y) : M Y = 118 : y mol HCOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH3OH x x x (COOCH3)2 + 2NaOH → (COONa)2 + 2CH3OH y y 2y x + 2y = 0,125 x = 0, 075 ⇔ Ta có hệ: 68x + 134y = 8, 45 y = 0, 025 %m (COOCH3 )2 = 0, 025 × 118 × 100% = 39, 6% 0, 025 ×118 + 0, 075 × 60