BỘ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO KỲ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM ĐỀ SỐ 24 – K12 2023 (Đề thi có 04 trang) Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: …………………………………………… Số báo danh: ……………………………………………… * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 * Các thể tích khí đo (đktc), khí sinh khơng tan nước Câu 41: Natri phản ứng với nước sinh sản phẩm sau đây? A KCl B NaCl C NaClO D NaOH Câu 42: Dung dịch chất sau hòa tan đuợc Al(OH)3? A KOH B KCl C BaCl2 D NaNO3 Câu 43: Ở điều kiện thường, chất sau chất khí? A Anilin B Alanin C Glyxin D Metylamin Câu 44: Trường hợp sau đây, kim loại bị ăn mịn điện hóa học? A Kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng.B Thép cacbon để khơng khí ẩm C Đốt dây sắt khí oxi khơ D Kim loại kẽm dung dịch HCl Câu 45: Cặp chất sau gây nên tính cứng vĩnh cửu cho nước? A NaNO3, KNO3 B NaNO3, KHCO3 C MgCl2, CaSO4 D NaHCO3, KNO3 Câu 46: Sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(II)? A HNO3 đặc, nóng, dư dư B CuSO4 C H2SO4 đặc, nóng, D MgSO4 Câu 47: Chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng sinh khí H2? A Ca(OH)2 B Mg(OH)2 C Mg D BaO C HCOOCH3 D HCOOC2H5 Câu 48: Công thức etyl fomat A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 Trang Câu 49: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ Câu 50: Trùng hợp etilen tạo thành polime sau đây? A Polibutađien B Polietilen C Poli(vinyl clorua) D Policaproamit Câu 51: Chất sau muối axit? A KHCO3 B K2SO4 C K2CO3 D KCl Câu 52: Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại sau đây? A Al B Cu C Na D Mg Câu 53: Khí X tạo q trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch, gây hiệu ứng nhà kính Trồng nhiều xanh làm giảm nồng độ khí X khơng khí Khí X A N2 B H2 C CO2 D O2 Câu 54: Công thức tristearin A (C2H5COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5.C (HCOO)3C3H5 D (CH3COO)3C3H5 Câu 55: Ở điều kiện thường, kim loại sau trạng thái lỏng? A Hg B Ag C Cu D Al Câu 56: Chất sau có nguyên tử cacbon phân tử? A Ancol propylic B Ancol metylic C Ancol etylic D Ancol butylic C (C2H5)3N D C6H5NH2 Câu 57: Chất sau amin bậc hai? A CH3NHC2H5 B CH3NH2 Câu 58: Cơng thức hóa học natri đicromat A Na2Cr2O7 B NaCrO2 C Na2CrO4 D Na2SO4 Câu 59: Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường? A Ag B K C Mg D Al Câu 60: Chất sau có phản ứng màu với I2? A Saccarozơ B Xenlulozơ C Tinh bột D Glucozơ Câu 61: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng A 4,81 gam B 5,81 gam C 3,81 gam D 6,81 gam Câu 62: Chọn phát biểu đúng: A Tơ nitron trùng hợp từ arilonitrin nên thuộc loại poliamit Trang B Trùng ngưng axit terephtalic với etilen glicol thu tơ nilon-6,6 C Cao su lưu hóa tạo từ trình trùng hợp lưu huỳnh với cao su thô D PVC loại polime mà mắt xích có chứa ba ngun tố khác Câu 63: Thí nghiệm sau có xảy phản ứng? A Cho kim loại Al vào H2SO4 (đặc nguội) B Cho dung dịch HCl vào dung dịch Ba(HCO3)2 C Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(NO3)2 D Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch MgCl2 Câu 64: Đun nóng 100 gam dung dịch saccarozơ 3,42% (trong mơi trường axit vơ lỗng) thời gian thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X lượng NaOH (vừa đủ) thu dung dịch Y Thực phản ứng tráng gương hoàn toàn dung dịch Y thu 1,728 gam Ag Tính hiệu suất phản ứng thủy phân saccarozơ? A 20% B 40% C 60% D 80% Câu 65: Cho 4,5 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng với HCl dư, thu 8,15 gam muối Số nguyên tử hiđro phân tử X A B C D 11 Câu 66: Chất X có nhiều bơng nõn (cỡ 98% theo khối lượng) Thủy phân hoàn toàn chất X thu chất Y dùng làm thuốc tăng lực cho người già trẻ em Vậy X Y là: A Xenlulozơ glucozơ B Tinh bột glucozơ C Xenlulozơ saccarozơ D Xenlulozơ fructozơ Câu 67: Đốt cháy hoàn toàn 4,536 gam bột kim loại M với 0,202 mol khí Cl2 (trong bình kín), phản ứng kết thúc để nguội bình thu bột rắn X Cho toàn X tan hết dung dịch HCl (lỗng dư) thu 1,12 lít H2 (đktc) Vậy kim loại M là: A Fe B Mg C Zn D Al Câu 68: Este X có cơng thức phân tử C4H8O2 Thủy phân X dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng, thu ancol etylic chất hữu Y Công thức Y A HCOOH B CH3CH2COOH C CH3COOH D CH3OH Câu 69: Cho lượng dư Fe tác dụng với dung dịch: CuSO4, HCl, AgNO3, H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp sinh muối sắt(II) A B C D Câu 70: Thủy phân hoàn toàn 17,6 gam este đơn chức X dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 19,2 gam muối Y m gam ancol Z Giá trị m Trang A 6,4 B 4,6 C 3,2 D 9,2.  Câu 71: Cho phát biểu sau: (a) Dầu ăn mỡ động vật có chứa nhiều triglixerit (b) Giấm ăn sử dụng để làm giảm mùi hải sản (c) Trong môi trường kiềm, dạng tồn chủ yếu glyxin dạng lưỡng cực (d) Tơ tằm, len protein (e) Nhỏ dung dịch iot vào vết cắt chuối xanh, xuất màu xanh tím (f) Các polime thuộc loại tơ tổng hợp tổng hợp từ phản ứng trùng ngưng Số phát biểu A B C D Câu 72: Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Sục khí F2 vào nước (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (e) Cho Si vào dung dịch NaOH (g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm có sinh đơn chất A B C D Câu 73: Nồng độ tối đa cho phép PO43- theo tiêu chuẩn nước uống WHO 0,35 mg/l Để đánh giá nhiễm nước máy sinh hoạt thành phố Hải Phòng, kĩ sư nhà máy nước thành phố lấy 4,0 lít nước cho tác dụng với BaCl2 dư tạo 3,606 10-3 gam kết tủa Hãy cho biết nồng độ PO43- nước máy bao nhiêu? A 0,285 mg/l B 0,128 mg/l C 1,14 mg/l D 2,606 mg/l Câu 74: Hỗn hợp X gồm triglixerit Y axit béo Z Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu sản phẩm hữu gồm muối 1,84 gam glixerol Nếu đốt cháy hết m gam X cần vừa đủ 2,57 mol O2, thu 1,86 mol CO2 1,62 mol H2O Khối lượng Z m gam X A 5,60 gam B 5,64 gam C 11,20 gam D 11,28 gam Câu 75: Một mẫu thở người bị nghi vấn có sử dụng cồn tham gia giao thơng tích 52,5 ml thổi vào thiết bị Breathalyzer chứa ml dung dịch K2Cr2O7 nồng độ Trang 0,042 mg/ml môi trường axit H2SO4 30% nồng độ Ag+ ổn định 0,25 mg/ml (chất xúc tác) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, C2H5OH bị oxi hóa thành CH3COOH tồn dung dịch màu da cam Cr2O72- chuyển thành màu xanh Cr3+ Số mg ethanol/ lít khí thở người bao nhiêu: A 0,563 mg B 0, 525 mg C 0,46 mg D 0,09 mg Câu 76: Tiến hành thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: lấy m gam hỗn hợp muối X hịa tan nước, axit hố axit nitric tạo khí chuẩn độ dung dịch thu dung dịch AgNO3 0,1M hết 18,80 ml - Thí nghiệm 2: lấy m gam hỗn hợp muối X đun nóng đến 600°C (hỗn hợp nóng chảy), làm lạnh lần khối lượng muối X lại (m - 0,05) gam đồng thời kiểm tra thấy hai ba muối ban đầu chuyển hoàn tồn thành hai muối - Thí nghiệm 3: lấy (m - 0,05) gam hỗn hợp muối X lại hịa tan nước axit hóa với axit nitric Một khí hình thành quan sát Sau chuẩn độ dung dịch AgNO3 0,1M hết 33,05 ml Xác định % khối lượng KCl hỗn hợp muối X sau nóng chảy: A 25,9% B 14% C 38,2% D 92% Câu 77: Cho hợp chất hữu no, mạch hở sau: X Y (có số mol) hai axit cacboxylic đơn chức, dãy đồng đẳng, Z ancol ba chức (có số nguyên tử cacbon nhỏ 5) Đun mol hỗn hợp E gồm X, Y, Z với xúc tác H2SO4 đặc (giả sử xảy phản ứng este hóa với hiệu suất 50% tính theo hai axit X Y) thu 3,5 mol hỗn hợp F gồm X, Y, Z sản phẩm hữu (chỉ chứa nhóm chức este) Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho a mol F tác dụng với Na dư, sau phản ứng hồn tồn thu 0,6 mol khí H2 Thí nghiệm 2: Đốt cháy hoàn toàn (a + 0,35) mol F cần vừa đủ 5,925 mol khí O2 thu CO2 H2O Phần trăm khối lượng este F gần với A 12% B 52% C 43% D 35% Câu 78: Lấy lượng hỗn hợp gồm kim loại Fe Zn cho tác dụng với V ml dung dịch AgNO3 1M thu dung dịch A Lọc lấy dung dịch A đem điện phân có màng ngăn, điện cực trơ với cường độ dòng điện 1,287A 2,5 thu kim loại catot, dung Trang dịch B thấy khối lượng dung dịch giảm 4,32 gam Cho dung dịch B phản ứng vừa đủ với 220 ml dung dịch NaOH 2M sau phản ứng kết thúc không thu kết tủa Tính V Biết hiệu suất q trình điện phân 100% giả thiết khơng có bay nước chất tan trình điện phân A 280 ml B 240 ml C 20 ml D 80 ml Câu 79: Cho sơ đồ phản ứng: Al2 (SO4 )3  X  Y  Al Trong sơ đồ trên, mũi tên phản ứng, chất X, Y chất sau đây? A NaAlO2 Al(OH)3 Al(OH)3 B Al(OH)3 NaAlO2 C Al2O3 D Al(OH)3 Al2O3 Câu 80: Cho sơ đồ phản ứng xảy theo tỉ lệ mol: E + 2NaOH → Y + 2Z F+ 2NaOH → Z + T + H2O Biết E, F hợp chất hữu no, mạch hở, có cơng thức phân tử C4H6O4, tạo thành từ axit cacboxylic ancol Cho phát biểu sau: (a) Chất T muối axit cacboxylic hai chức, mạch hở (b) Chất Y tác dụng với dung dịch HCl sinh axit axetic (c) Chất F hợp chất hữu tạp chức (d) Từ chất Z điều chế trực tiếp axit axetic (đ) Chất E có khả tham gia phản ứng tráng bạc Số phát biểu A B C D Trang ĐÁP ÁN 41.D 51.A 61.D 71.C 42.A 52.A 62.D 72.D 43.D 53.C 63.B 73.A 44.B 45.C 46.B 47.C 48.D 54 B 55.A 56.B 57.A 58.A 64.B 65.C 66.A 67.D 68.B 74.C 75.A 76.A 77.D 78.A LỜI GIẢI CHI TIẾT VD – VDC 49.D 59.B 69.D 79.D 50.B 60.C 70.A 80.B Câu 61 Đáp án D n O/oxit  n H2SO4  0, 05mol  m KL  2,81  0, 05.16  2, 01g  m muoi  m KL  mSO2  2, 01  96.0, 05  6,81g Câu 64 Đáp án B 100.3, 42  3, 42gam 100 1, 728 n Ag   0, 016mol  n saccarozo  0, 004mol 108 0, 004.342  H pu  100  40% 3, 42 m saccarozo  Câu 65 Đáp án C Bảo toàn khối lượng  m HCl  8,15  4,5  3, 65gam  n HCl  0,1mol PTHH: CnH2n+1NH2 + HCl → CnH2n+1NH3Cl 0,1 ← 0,1 mol Trang 4,5  45  C2H7N  Mamin = 0,1 Câu 67 Đáp án D Vì X phản ứng với HCl có sinh khí nên X chứa muối clorua kim loại M dư 1 n MCl n  HCl  Cl2 dư M   rắ n X   M Cl  H  n 0,2,02mol EF2 M dư 0,05mol BTE ta có: n.nM  2nCl  2nH  nM  2 2.0,202  2.0,05 0,504 n3   M M  9n  M M  27 Al n n Câu 70 Đáp án A o t PTHH: RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH Vì mmuối > meste  MR’ < MNa = 23  R’ CH3 (15)  ancol Z: CH3OH n BTKL Đặt nNaOH = x mol  CH OH = x mol  17,6 + 40x = 19,2 + 32x  x = 0,2 mol  m = 6,4 gam Câu 71 Đáp án C a, b, e, f c Sai glyxin mơi trường kiềm phản ứng tạo muối d Sai tơ olon điều chế phản ứng trùng hợp Câu 72 Đáp án D o t a.SO  2H 2S   3S  2H 2O b.2F2  2H 2O   4HF  O c.2KMnO  16HCl   2MnCl  5Cl  2KCl  8H 2O e.Si  2NaOH  H 2O   Na 2SiO3  H Câu 73 Đáp án A 3Ba2+ + 2PO43- -> Ba3(PO4)2 nBa3(PO4)2 = 3,606 10-3 : 601= 10-6 mol Số mol PO43- lít nước máy là: 2x 10-6 mol= 12 10-6 mol Khối lượng PO43- có lít nước: 12 10-6 95 103 = 1,14 mg Nồng độ PO43- 1,14: 4= 0,285 mg/lit → Hàm lượng PO43- < 0,35 mg/lit nằm hạn cho phép Trang Câu 74 Đáp án C HCOOH : x (HCOO) C H : y =0,02 BT C : x +6.0,02+z =1,86   3 Đ ồngđ ẳ ng hóa : X gåm   BT H : 2x +8.0,02+2z +2t =1,62.2 CH2 : z  n  0,5x +5.0,02+1,5z +0,5t =2,57  O2 H2 : t x  0,04 y  0,02 Y : (RCOO)3C3H5 : 0,02 nCH2  SèCH2 (R).3.0,02 SèCH2 (R) 0,04  1,7  muèi      Z : RCOOH : 0,04 nH2  SèH2 (R) 3.0,02 SèH2 (R) 0,04  0,2 z  1,7 t  0,2 SèCH2 (R)  17  Z lµ C17H31COOH   R lµ : C17H35  2H  C17H31  mZ  0,04.280 =11,2gam SèH2 (R)  Câu 75 Đáp án A 3C2 H5 OH+ K 2Cr2 O7 + H 2SO  3CH 3COOH+ K 2SO + Cr2 (SO )3 +11H O 3.0, 042 = mmol  n C2H5OH = mmol 294 7000 14000 46,9 52,5 ml hoi tho chua mg C H 5OH  1lit hoi tho chua 0, 563 mg C2 H5 OH 14000 n K 2Cr2O7 = Câu 76 Đáp án A + TN1: Axit hóa: H + HCO3  CO2 + H 2O (1) Phản ứng với AgNO3: Ag+ + Cl- → AgCl (2)  n KCl  n Cl  n Ag  18,8x0,1x103  1,88x10 3  mol   m KCl  74,5x1,88x10 3  0,140  gam  t  2KHCO3   K 2CO3  CO  H 2O (3)  o t TN2: Khi nung 600oC: 4KClO3  3KClO4  KCl (4) o  KHCO3 KClO3 bị phân hủy; KClO4 K2CO3 hình thành Khối lượng giảm sau nung = n K 2CO3 = n H 2O = n CO2 = Từ PT (3) m CO2  m H2O = m-(m-0,05) = 0,05 gam 0, 05 n KHCO3 = = 8, 06 x10 -4  mol  62 → m K2CO3 = 138 x 8,06x10-4 = 0,111 (gam) → m KHCO3 = 2x8,06x10-4 x100 = 0,161(g) Trang TN3: Hỗn hợp X sau nung n KCl  n Cl  n Ag = 33,05x0,1x10-3 = 3,305x10-3(mol) m KCl (sau nung) =74,5x3,305x10-3 = 0,246 (gam)  n KCl (pt 4) = 3,305x10-3 - 1,88x10-3 = 1,425x10-3(mol)  n KClO3  n KClO4  3n KCl = 4x n KCl = 5,7x10-3(mol) → m KClO3 =122,5x5,7x10-3 = 0,698 (gam) =3x1,425x10-3 = 4,275 x 10-3 (mol) → m KClO4 = 138,5x4,275 x 10-3 = 0,592 (gam) Khối lượng KCl hỗn hợp muối X trước nung: mX = mKCl + mKClO3 + mKHCO3 = 0,14 + 0,698 + 0,161 = 0,999 gam  %mKCl = 0,14/0,999 x 100 = 14% Khối lượng KCl hỗn hợp muối X sau nung: m KCl = 0,246 gam; m KClO4 = 0,592 gam; m K2CO3 = 0,111gam mX (sau nung) = mKCl(sau nung) + mKClO4 + mK2CO3 = 0,246 + 0,592 + 0,111 = 0,949 gam ( mX(sau nung) = mX( ban đâu) – mCO2 – mH2O)  %mKCl = 0,246/0,949 x 100 = 25,9 % Câu 77 Đáp án D n axit pu  n H2O  n E  n F  1,5  n este  n H2O  0,5 mol 1,5   nZ n   0,5  1,5mol Số mol axit ban đầu = 50% ban đầu = Zdu Vậy 3,5mol F gồm axit (1,5), Z (1,5) este (0,5) 3,5mol F + Na dư  n H  0,5.n axit  1,5.n Z   a  0, 3,5  0, 0,  0,35  1, 05mol F gồm axit (0,45), Z (0,45) este (0,15)  HCOOH  0, 45  0,15.3  0,9   C3 H (OH)3 (0, 45  0,15  0, 6)  CH (e)  Quy đổi 1,05mol F thành H 2O (0,15.3  0, 45) Trang 10 n O2   0,9.0,5  0, 6.3,5  1,5e  5,925 —  e  2, 25  m F  120 Z có số C