Đang tải... (xem toàn văn)
ĐỀ ÔN HÓA VÔ CƠ 08 ĐỀ VIP HÓA SỐ 8 Mã HP6 (Dự đoán minh họa TN THPT 2023) (Đề thi có 04 trang) KÌ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2023 Bài thi KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần HOÁ HỌC Thời.
08 ĐỀ VIP HĨA SỐ - Mã KÌ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THƠNG HP6 (Dự đốn minh họa TN NĂM 2023 THPT 2023) Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN (Đề thi có 04 trang) Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi: 206 Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 41: Khi đốt, bột nhôm cháy mạnh khơng khí tạo hợp chất sau đây? A AlCl3 B Al2O3 C Al(OH)3 D Al2S3 Câu 42: Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, anot thu khí sau đây? A H2 B O2 C SO2 D Cl2 Câu 43: Nguyên tố sau thuộc nhóm IA bảng tuần hồn? A Zn B Ag C Na D Ca Câu 44: Liên kết chủ yếu hợp chất hữu liên kết A ion B kim loại C hiđro D cộng hóa trị Câu 45: Tính cứng tạm thời nước muối canxi hiđrocacbonat magie hiđrocacbonat gây nên Anion có nước cứng tạm thời A SO42- B CO32- C HCO3- D SO32- Câu 46: Cho mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch glyxin, quan sát thấy mẫu giấy A chuyển sang màu hồng B chuyển sang màu đỏ C không chuyển màu D chuyển sang màu xanh Câu 47: Cây xanh coi “lá phổi trái đất” trình quang hợp xanh có tạo khí X Khí X Trang 1/4 – Mã đề thi 206 A CO B N2 C O2 D Cl2 Câu 48: Kim loại Fe tan dung dịch sau đây? A HNO3 đặc, nguội B H2SO4 loãng C K2SO4 D NaOH C Cr(OH)2 D Cr2O3 Câu 49: Crom(III) hiđroxit có cơng thức A Cr(OH)3 B CrO3 Câu 50: Cặp chất sau thuộc loại polisaccarit? A Tinh bột xenlulozơ B Saccarozơ D Glucozơ xenlulozơ C Fructozơ glucozơ saccarozơ Câu 51: Polime sau ứng dụng làm cao su? A Poliacrilonitrin B Polietilen C Policaprolactam D Polibutađien Câu 52: Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan nước tan dung dịch kiềm mạnh X A Al B Fe C K D Ba Câu 53: Trong số kim loại: Fe, Cu, Na, Cr kim loại mềm nhất? A Fe B Cr C Cu D Na C etyl axetat D propyl fomat Câu 54: Este HCOOCH2CH2CH3 có tên gọi A metyl axetat B ety fomat Câu 55: Trong tự nhiên, hợp chất CaSO4.2H2O gọi A đá vôi B thạch cao nung C vôi D thạch cao sống Câu 56: Ở nhiệt độ thường, chất béo sau trạng thái lỏng? A (C17H33COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (C17H31COO)3C3H5 D (C17H29COO)3C3H5 Câu 57: Oxit sau tác dụng với dung dịch HCl sinh hỗn hợp muối? A Al2O3 B Fe3O4 C CaO D Na2O Câu 58: Phát biểu sau sai? A Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng khơng B Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu C Phèn chua dùng để làm nước đục Trang 2/4 – Mã đề thi 206 D Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất Câu 59: Cho 12 gam hỗn hợp gồm Fe Ag tác dụng với dung dịch HCl lỗng, dư Sau phản ứng, thu 2,24 lít H2, dung dịch X m gam kim loại Giá trị m A 5,6 B 3,2 C 6,4 D 2,8 Câu 60: Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng cặp chất sau đây? A Axit ađipic etylen glicol B Etanol axit terephtalic C Axit ađipic glixerol D Etylenglicol axit terephtalic Câu 61: Cho chất sau: anilin, etylamin, metylamin, trimetylamin Số chất dãy chất khí điều kiện thường A B C D Câu 62: Đốt cháy hoàn toàn m gam glyxin O2 thu N2, H2O 6,72 lít CO2 Giá trị m A 26,70 B 22,50 C 8,90 D 11,25 Câu 63: Nhiệt phân hoàn toàn 12,2 gam hỗn hợp CaCO MgCO3, thu m gam chất rắn 2,8 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m A 6,7 B 7,8 C 7,6 D 4,7 Câu 64: Thủy phân hoàn toàn m gam xenlulozơ, thu (m + 1,8) gam glucozơ Cho toàn lượng glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO dư NH3, lượng Ag tối đa thu A 10,8 B 21,6 C 32,4 D 27,0 Câu 65: Thủy phân este mạch hở X (C4H8O2) môi trường axit, thu hai chất hữu Y Z Lên men glucozơ thu chất Y khí CO2 Tên gọi X A metyl propionat B propyl fomat C isopropyl fomat D etyl axetat Câu 66: Peptit X có cơng thức cấu tạo là: Gly-Ala-Val-Gly-Ala Thủy phân khơng hồn tồn X thu tối đa đipeptit khác nhau? A B C D Trang 3/4 – Mã đề thi 206 Câu 67: Dẫn khí CO qua ống sứ (đã nung nóng) mơ tả hình vẽ sau: Biết phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng lấy tất chất rắn ống sứ hịa tan hồn tồn dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư Số mẫu chất rắn tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng, giải phóng khí A B C D Câu 68: Chất X polime có mạch phân nhánh, thủy phân hoàn toàn X với xúc tác axit enzim thu chất Y (có nhiều nho chín) Chất X Y A amilopectin glucozơ B amilozơ D saccarozơ glucozơ C xenlulozơ saccarozơ fructozơ Câu 69: Dãy gồm ion tồn dung dịch? A Al3+, K+, OH- B Fe2+, Na+, S2- C NH4+, Cl-, Ag+ D NO3-, OH-, Na+ Câu 70: Cho phát biểu sau: (a) Tơ lapsan thuộc loại tơ poliamit (b) Mỡ động vật, dầu thực vật tan nhiều benzen (c) Dung dịch lysin làm quỳ tím chuyển sang màu hồng (d) Poli(metyl metacrylat) dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (e) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp Số phát biểu A B C D Câu 71: Cho sơ đồ phản ứng sau: (1) X + Y → Al(OH)3↓ + Z (2) X + T → Z + AlCl3 (3) AlCl3 + Y → Al(OH)3↓ + T Các chất X, Y, Z T tương ứng A Al2(SO4)3, Ba(OH)2, BaCO3 BaCl2 B Al2(SO4)3, NaOH, Na2SO4 H2SO4 Trang 4/4 – Mã đề thi 206 C Al2(SO4)3, Ba(OH)2, BaSO4 BaCl2 D Al(NO3)3, NaNO3, Ba(NO3)2 NaAlO2 Câu 72: Chia hỗn hợp hai anđehit đơn chức X, Y (hơn liên kết pi phân tử 40 < MX < MY) thành hai phần Phần cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 32,4 gam Ag Phần tác dụng với tối đa 4,48 lít H (xúc tác Ni) thu hỗn hợp hai ancol Z Đốt cháy toàn Z thu 0,35 mol CO Phần trăm khối lượng X hỗn hợp gần với giá trị sau đây? A 60 B 65 C 55 D 45 Câu 73: Một loại quặng apatit có thành phần 3Ca 3(PO4)2.CaF2 sử dụng để sản xuất axit photphoric theo phương trình hóa học sau: 3Ca3(PO4)2.CaF2 + 10H2SO4 + 5H2O → 6H3PO4 + 10CaSO4.0,5H2O + 2HF Từ 1,0 quặng apatit (có hàm lượng 66% 3Ca 3(PO4)2.CaF2) sản xuất m kg dung dịch axit photphoric 60% Biết hiệu suất trình sản xuất 80%, giá trị m gần với giá trị sau đây? A 513,5 kg B 425,1 kg C 277,8 kg D 347,8 kg Câu 74: Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa x mol CuSO y mol KCl (2x < y) dịng điện chiều có cường độ 2,68A, sau thời gian t giờ, khối lượng dung dịch Y có khối lượng giảm 18,95 gam so với dung dịch ban đầu Thêm tiếp Al dư vào Y, thấy thoát 0,15 mol khí H2 dung dịch sau phản ứng chứa chất tan có số mol Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước nước không bay trình điện phân Giá trị t gần với giá trị sau đây? A 3,5 B 5,0 C 4,5 D 4,0 Câu 75: Cho hỗn hợp X gồm chất béo Y axit béo Z tác dụng với dung dịch NaOH thu hỗn hợp muối (có tỉ lệ mol : số cacbon nguyên tử) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần vừa đủ 1,95 mol O thu 1,32 mol H2O 1,37 mol CO2 Mặt khác, m gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 4,8 gam Br Khối lượng axit béo Z m gam hỗn hợp X Trang 5/4 – Mã đề thi 206 A 12,8 gam B 14,2 gam C 2,82 gam D 8,92 gam Câu 76: Thí nghiệm mơ tả q trình xảy phản ứng nhiệt nhôm: Cho phát biểu sau: (a) Hỗn hợp có thành Al Fe 2O3 gọi hỗn hợp tecmit (b) Phần khói trắng bay (hình 2) Al 2O3 (c) Dải Mg (hình 1) dùng để khơi mào cho phản ứng nhiệt nhơm (d) Thí nghiệm sử dụng để điều chế lượng nhỏ sắt hàn đường ray (e) Chất rắn Y (hình 3) Fe nóng chảy Số phát biểu A B C D Câu 77: Dung dịch X chứa Na2CO3 NaOH Dung dịch Y chứa Ca(HCO 3)2 0,25M NaHCO3 0,25M Trộn X Y thu gam kết tủa 360 ml dung dịch Z Nhỏ từ từ giọt dung dịch HCl 1M vào 360 ml Z, phụ thuộc số mol khí vào thể tích dung dịch HCl mơ tả đồ thị hình đây: Coi thể tích dung dịch khơng đổi, phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ NaOH dung dịch X A 0,5M B 0,2M C 0,4M D 0,1M Câu 78: Cho P Q hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở; X este mạch hở tạo từ P, Q ancol Y Chia 108,5 gam hỗn hợp Z gồm (P, Q, X) thành phần Đốt cháy phần cần vừa đủ 47,04 lít O2 (đktc) Cho phần tác dụng vừa đủ với 825 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 90,6 gam muối m gam ancol Y Cho m gam Y Trang 6/4 – Mã đề thi 206 vào bình đựng natri dư, sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng 13,5 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn; khối lượng phần gấp 1,5 lần khối lượng phần M P < MQ Phần trăm khối lượng P hỗn hợp Z A 19,82% B 42,185% C 11,710% D 20,74% Câu 79: Các chất hữu X, Y, Z, T có cơng thức dạng C nH2nOn (MX = MY < MZ = MT < 100) Biết: - Chất X phản ứng với dung dịch NaHCO3 - Chất Y phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) khơng tác dụng với Na - Chất Z phản ứng với Na, dung dịch NaOH (đun nóng) khơng tác dụng với NaHCO3 - Dung dịch chất T làm đổi màu quỳ tím thành đỏ; T phản ứng với Na số mol H2 thu số mol T tham gia phản ứng Cho phát biểu sau liên quan đến chất X, Y, Z, T: (a) Có đồng phân cấu tạo T thỏa mãn (b) Chất Z thuộc loại hợp chất hữu tạp chức (c) Chất X tạo thành từ phản ứng metanol cacbon monooxit (d) X Y thuộc dãy đồng đẳng Số phát biểu A B C D Câu 80: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeS 2, CuS, FeS, FeCO3, CuO vào bình kín (thể tích khơng đổi) chứa 0,2 mol O (dư) Nung nóng bình đến phản ứng xảy hoàn toàn đưa nhiệt độ ban đầu áp suất khí bình giảm 12,5% so với áp suất ban đầu (bỏ qua thể tích chất rắn) (m – 2) gam chất rắn Mặt khác, hòa tan hết m gam X dung dịch H2SO4 50%, đun nóng, thu dung dịch Y chứa (m + 8,4) gam hỗn hợp muối gồm (Fe2(SO4)3 CuSO4) 0,35 mol hỗn hợp khí Z gồm CO2, SO2 Khối lượng dung dịch H2SO4 dùng A 74,48 gam B 37,24 gam C 72,96 gam D 78,40 gam Trang 7/4 – Mã đề thi 206 -HẾT - Trang 8/4 – Mã đề thi 206 I MA TRẬN ĐỀ: Lớp 12 11 CHUYÊN ĐỀ Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Thực hành thí nghiệm Hố học thực tiễn Điện li Phi kim Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu CẤP ĐỘ NHẬN THỨC Vận Vận Biết Hiểu dụng dụng cao 1 1 2 1 4 1 1 1 1 1 1 TỔNG 1 1 1 2 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Số lượng câu hỏi tập trung chủ yếu phần kiến thức: + Este, lipit + Đại cương kim loại + Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm hợp chất - Về phân bổ kiến thức theo lớp: + Lớp 11: Chiếm khoảng 10% + Lớp 12: Chiếm khoảng 90% - Các câu hỏi trải dài tồn chương trình lớp 12 số kiến thức lớp 11 - Các chuyên đề có câu hỏi khó: + Bài toán hỗn hợp chất hữu bền + Bài toán hỗn hợp chất béo, axit béo + Biện luận cấu tạo hợp chất hữu + Bài toán hỗn hợp Fe hợp chất Trang 9/4 – Mã đề thi 206 + Bài toán điện phân + Bài toán CO2, muối cacbonat Trang 10/4 – Mã đề thi 206 III ĐÁP ÁN: Mã đề thi 206 41-B 51-D 61-C 71-C 42-B 52-A 62-D 72-A 43-C 53-D 63-A 73-A 44-D 54-D 64-B 74-B 45-C 55-D 65-D 75-A 46-C 56-B 66-C 76-B 47-C 57-B 67-D 77-A 48-B 58-D 68-A 78-A 49-A 59-C 69-D 79-A 50-A 60-D 70-C 80-A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 70: Chọn C (a) Sai, tơ lapsan thuộc loại polieste (c) Sai, dung dịch lysin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Câu 71: Chọn C (1) Al2(SO4)3 + Ba(OH)2 → Al(OH)3↓ + BaSO4 (2) Al2(SO4)3 + BaCl2 → BaSO4 + AlCl3 (3) AlCl3 + Ba(OH)2 → Al(OH)3↓ + BaCl2 Câu 72: Chọn A nAg = 0,3 ⇒ nX + nY = nAg/2 = 0,15 (X, Y có M > 40 nên khơng có HCHO) n H = nX + 2nY = 0,2 ⇒ nX = 0,1 nY = 0,05 n CO2 = 0,1n + 0,05m = 0,35 ⇒ 2n + m = Do n ≥ m ≥ nên n = m = nghiệm X CH3CHO (0,1 mol) Y CH2=CH-CHO (0,05 mol) ⇒ %mX = 61,11% Câu 73: Chọn A m3Ca ( PO4 ) CaF2 = 1.0,66 = 0,66.103 kg ⇒ Số mol 3Ca3(PO4)2.CaF2 = 0,655 kmol ⇒ n H3PO4 = 0,655.6 = 3,93 kmol ⇒ n H3PO4 thực tế = 3,144 mol ⇒ m dung dịch H3PO4 = 3,144.98/0,6 = 513,52 kg Câu 74: Chọn B Vì 2x < y nên dung dịch sau điện phân chứa Na2SO4 NaOH Dung dịch thu sau cho Al vào Y NaAlO2 (a mol) Na2SO4 (a mol) Ta có: nAl = a = 2n H = 0,1 mol ⇒ BT Na: y = a + 2a = 0,3 mol Trang 11/4 – Mã đề thi 206 Catot gồm Cu (0,1 mol) H2 (b mol) anot gồm Cl2 (0,15 mol) O2 (c mol) BT e: 0,1.2 + 2b = 0,15.2 + 4c mdd giảm = 64.0,1 + 2b + 71.0,15 + 32c = 18,95 ⇒ b = 0,15 c = 0,05 Vậy ne = 0,5 = It/F ⇒ t = 18003,7 giây = Câu 75: Chọn A Bảo toàn O ⇒ nO(X) = 6nY + 2nZ = 0,16 nY = [ n CO – n H O − n Br ]/2 = 0,01 mol ⇒ nZ = 0,05 mol 2 Hai muối có tỉ lệ mol : ⇒Y (ACOO)3C3H5 Z BCOOH nBr2 = 0,03 = 3nY + 0nZ ⇒ Gốc A có 1C=C gốc B no nC = 0,01.(3CA + 6) + 0,05.(CB + 1) = 1,37 ⇒ 3CA + 5CB = 126 CA, CB 2C⇒ CA = 17 CB = 15 nghiệm Y (C17H33COO)3C3H5 Z C15H31COOH ⇒ mZ = 12,8 gam Câu 76: Chọn A Tất ý Câu 77: Chọn A nHCl bắt đầu tạo khí = 0,14 < nkhí = 0,16 nên Z gồm Na2CO3 (0,14 mol) NaHCO3 (0,16 – 0,14 = 0,02 mol) n Ca ( HCO3 ) = n CaCO3 = 0, 04 mol ⇒ n NaHCO3 = 0, 04 mol ⇒ VY = 0,16 lít ⇒VX = VZ – VY = 0,2 lít X chứa Na2CO3 (x mol) NaOH (y mol) Bảo toàn Na: 2x + y + 0,04 = 0,14.2 + 0,02 Trang 12/4 – Mã đề thi 206 Bảo toàn C: x + 0,04.2 + 0,04 = 0,04 + 0,16 ⇒ x = 0,08; y = 0,1 Vậy CM NaOH = 0,5M Câu 78: Chọn A Đặt mP1 = a(g) → mP2 = 1,5a (g) Ta có: a + 1,5a = 108,5 ⇒ a = 43,4 (g) ⇒ mP1 = 43,4 (g) mP2 = 65,1 (g) Quy đổi phần thành HCOOH: 0,825 (mol); C 2H4(OH)2: a (mol); CH2: b (mol) ; H2: c (mol) H2O: -2a (mol) m P2 = 0,825.46 + 62a + 14b + 2c – 18.2a = 65,1 (1) n O2 = 0,825.0,5 + 2,5a + 1,5b + 0,5c = 2,1.1,5 (2) Y + Na → H2: a (mol) → mY = m H + mtăng = 2a + 13,5 n H 2O = nAxit tự = 0,825 – 2a Bảo tồn khối lượng ta có: 65,1 + 0,825.56 = 90,6 + (2a + 13,5) + 18(0,825 – 2a) (3) Giải (1), (2), (3) ta được: a = 0,225; b = 1,575 c = - 0,375 (mol) Sau quy đổi naxit > 0,225 nên ancol phải no ⇒ C3H5COOH: 0,375 (mol) CH3COOH: 0,45 (mol) Vậy phần chứa: P CH3COOH: 0,45 – 0,225 = 0,225 mol Q C3H5COOH: 0,375 – 0,225 = 0,15 mol X (CH3COO)(C3H5COO)C2H4: 0,225 mol Phần trăm khối lượng Q hh Z là: %m Q = %mC3H5COOH = 19,815% Câu 79: Chọn A Dựa vào kiện đề kết hợp với công thức phân tử có trường hợp xảy sau: Khi n = 2: C2H4O2 ⇒ CH3COOH (X), HCOOCH3 (Y) Khi n = 3: C3H6O3 ⇒ HOC2H4COOH (T), HOCH2COOCH3 (Z) (a) Đúng, HOCH2CH2COOH HOCH(CH3)COOH (b) Đúng có chứa loại nhóm chức khác Trang 13/4 – Mã đề thi 206 (c) Đúng, CO + CH3OH → CH3COOH (d) Sai, X Y không thuộc dãy đồng đẳng Câu 80 Chọn A n O2 phản ứng = a mol, n SO2 = b mol n CO2 = c mol a – (b + c) = 0, 2.12,5% (*) 32a – 64b – 44c = −2 Lượng chênh lệch áp suất khối lượng: n SO2 ( Z ) = 0,35 − c n SO 2− ( Y ) = ( 8, + ) ( 96 – 16 ) = 0,13 Bảo toàn S: n H2SO4 = 0,13 + 0,35 – c – b = 0,48 – b – c Bảo toàn khối lượng: m + 98.(0,48 – b – c) = m + 8,4 + 44c + 64.(0,35 – c) + 18.(0,48 – b – c) (3) Kết hợp (*) (3) ⇒ a = 0,125; b = 0,08; c = 0,02 ⇒ n H 2SO4 = 0,38 mol ⇒ m dd H2SO4 = 74, 48 gam -HẾT - Trang 14/4 – Mã đề thi 206