Đang tải... (xem toàn văn)
Slide 1 § 1 Më ®Çu § 2 Nit¬ § 3 Amoniac § 4 Dung dÞch amoniac, Muèi amoni § 5 Sa?n xuÊt amoniac § 6 Axit nitric § 7 Photpho § 8 Axit photpho §9 Ph©n bãn ho¸ häc Bµi1 Nhãm V gåm 5 nguyªn tè ghi trong b[.]
Đ Mở đầ u Đ Nitơ Đ Amoniac Đ Dung dịch amoniac, Muối amoni Đ Đ § § ? Sa n xuÊt amoniac Axit nitric Photpho Axit photpho Đ9 Phân bón hoá học Bài1 Nhóm V gồm nguyên tố ghi bảng dư ới đây: Tên nguyên tố kí Z hiệu hoá học Các lớp electron Bán kính nguyê n tử Độ âm điện Nitơ Photph o Asen Stibi (Antimo N P As Sb 15 33 51 2 2 0,7A0 1,1A0 1,21A0 1,41A0 3,0 2,1 2,0 1,8 Bi 83 18 32 18 n) Bitmut 85 18 18 18 1,46A0 1,8 ? o 1,21 A o 0,7 A mÉu nguyªn tư N2MÉu nguyªn tư As KIM LOAI Bi Sb As P N PHI KIM Bài Ký hiệu hoá học: N= N 14 CÊu h×nh electron1s2 2s2 2p3 Cã 5e ë lớp - Có khả tạo liên kết công hoá trị với nguyên tử khác ? o 1,21 A o 0,7 A mÉu nguyªn tư N2MÉu nguyªn tư As KIM LOAI Bi Sb As P N PHI KIM -Nitơ nguyên tố có tính phi kim mạnh nhóm (Độ âm điện =3) Nguyên tố N tự nhiên hỗn hợp đồng vị: 14N vµ 157N víi tØ lƯ 272:1 N N chiÕm 0,01% (1/10.00 khối lượng vỏ trái đất * Tồn tự dạng Phân tử nguyên tử: *Liên kết cộng hoá trị: N N ::: *Công thức electron N N N2 = 28 II TÝnh chÊt vËt lÝ Chất khí không màu Không mùi Hoá lỏng = -195,8oC Hoá rắn =-210oC 1000 ml N2 977 ml N2 1l 0.75 23 ml 0.5 N 0.25 H2 O 20oC TÝnh chÊt vËt lÝ 1l N2 1.25g N2 chiÕm 4/5 thể tích không O2 N2 H ọC II.TíNH CHấT HO Tác dụng với hyđrô Tác dụng với oxi II TÝnh chÊt ho¸ häc T¸c dơng víi hi®ro N2 NH3 400o C + H2 xt NH + NH Q NH3 N bÞ khư tõ møc xng møc -3 NH3 chÊt xóc t¸c 400oC N2; H2 II TÝNH CHÊT HO¸ HäC T¸c dụng với oxi ( 3000oc tia lửa điện) NO 2NO2 - Q N2 + +2 N bÞ O oxi +2 hoá từ mức oxi hoá lên mứcNO N2 NONO NO Thái than Thái than O2 ë nhiÖt độ thường, NO hoá hợp với * O2 +4 N từ mức +2 bị oxi hoá tiếp lên NO2 møc +4: NO + O2 ? 2NO2 + Mét số oxit( N2O, N2O3, N2O5) không điều chế từ phản ứng trực tiếp N2 O2 nhiệt độ cao nitơ hoá hợp với số đơn chất Nitơ tồn dạng cã sè oxi ho¸ kh¸c + BiĨu diƠn chiỊu tăng dần số-3oxi 0hoá: + + + + + NH3 N O N2 1N2O 2NO N24O3 NO III Điều chế ứng dụng N2 -196OC -230OC -183OC N2 N2N2N2 Kh«ng khÝ -230OC Kh«ng khÝ 100OC -230OC -100OC Không khí CO2 O N22 1.a) Nêu đặc điểm chung cấu tạo nguyên tử nguyên tố phân nhóm nhóm V b) Về cấu tạo nguyên tử tính chất, N có khác so với nguyên tố khác nhóm? a) Từ đặc điểm lớp eletron có độ âm điện lớn N suy điều b) Vì điều kiện thường N2 Trình bày tính chất hoá học N2 kết ln a) So s¸nh tÝnh chÊt vËt lÝ cđa N2 O2 b) vào tính chất vật lí để tách N2 từ không khÝ? c) TÝnh khèi lỵng cđa mol N2 (Coi D cho đo đktc) Cần lấy lít N2 H2 (đo đktc) để ®iỊu chÕ 51 g NH3 biÕt hiƯu st cđa ph¶n øng lµ 25% 6 Trén lÝt NO víi 10 lít không khí Tính thể tích NO2 tạo thành thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng (biết O2 chiếm 1/5 thể tích không khí, phản ứng xảy hoàn toàn, đo điều kiện) Có cách đơn giản để thu N2 kh«ng khÝ, r»ng kh«ng thËt tinh khiÕt? (H·y nhớ lại thí nghiệm xác định thành phần không khÝ, ë líp 8)