Đang tải... (xem toàn văn)
§Ò 1 ( TTHH) §Ò 1 C©u 1 chän ph¬ng ¸n, ph¶n øng kh«ng thuéc lo¹i oxi ho¸ khö lµ A Ph¶n øng thuû ph©n B Ph¶n øng thÕ C Ph¶n øng kÕt hîp D Ph¶n øng ph©n tÝch C©u 2 cã 3 dung dÞch sau cã cïng nång ®é mo[.]
Đề Câu 1: chọn phơng án, phản ứng không thuộc loại oxi hoá khử là: A Phản ứng thuỷ phân B Phản ứng C Phản ứng kết hợp D Phản ứng phân tích Câu 2: có dung dịch sau có nồng độ mol/l: NaHCO3; NaOH; Na2CO3 pH chúng tăng theo thứ tự : A NaOH; NaHCO3; Na2CO3 B NaOH; Na2CO3; NaHCO3 C NaHCO3; Na2CO3, NaOH D Na2CO3; NaOH; NaHCO3 C©u 3: Cho dung dịch có nồng độ mol/l: H2SO4, Na2SO4, NaHSO4 pH chúng tăng theo thứ tự: A Na2SO4; NaHSO4; H2SO4 B Na2SO4; H2SO4; NaHSO4 C NaHSO4; H2SO4; Na2SO4 D H2SO4; NaHSO4; Na2SO4 Câu 4: Điều điều sau: A Khi điện phân dung dịch CuSO4 pH dung dịch tăng dần B Khi điện phân dung dịch NaCl pH dung dịch giảm dần C Khi điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 + NaCl pH dung dịch không đổi D Khi điện phân dung dịch hỗn hợp HCl + NaCl pH dung dịch tăng dần Câu 5: Khí vừa có tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khư A NH3 B H2S C CO2 D SO2 Câu 6: Đốt cháy hỗn hợp lu huỳnh cacbon (thể tích không đáng kể) bình kín đựng oxi d, sau đa nhiệt độ ban đầu áp suất bình so với trớc đốt sẽ: A Tăng B Giảm C Không đổi D Có thể tăng giảm phụ thuộc lợng C, S Câu 7: để nhận khí CO2, SO2, H2S, NH3 cần dùng dung dịch: A Nớc brôm NaOH B NaOH Ca(OH)2 C Nớc brôm Ca(OH)2 D KMnO4 NaOH Câu 8: Biết thø tù d·y diƯn ho¸: Fe2+/ Fe < 2H+/ H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ Phản ứng sai phản ứng sau: A Fe + Fe +3 = Fe+2 B Fe+2 + H+ = Fe+3 + H2 +2 +2 C Fe + Cu = Fe + Cu D Cu + Fe+3 = Cu+2 + Fe+2 Câu 9: Cho hỗn hợp Fe + Cu tác dụng với dung dịch HNO3 phản ứng xong, thu đợc dung dịch A chứa chất tan Chất tan là: A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D HNO3 Câu 10: điều sai điều sau: A Hỗn hợp Na2O + Al2O3 tan hết H2O B Hỗn hợp Fe2O3 + Cu tan hết dung dịch HCl C Hỗn hợp KNO3 + Cu cã thĨ tan hÕt dung dÞch NaHSO4 D Hỗn hợp FeS + CuS tan hết dung dịch HCl Câu 11: Hỗn hợp hỗn hợp sau không đợc dùng làm thuốc næ: A KNO3 + S + C B KClO3 + S + C C KClO3 + P D KNO3 + KClO3 Câu 12: Cho miếng đất đèn vào nớc d đợc dung dịch A khí B đốt cháy hoàn toàn khí B Sản phẩm cháy cho từ từ qua dung dịch A Hiện tợng quan sát đợc tợng sau: A Sau phản úng cã kÕt tđa C KÕt tđa sinh ra, sau ®ã bị hoà tan hết B Không có kết tủa tạo D Kết tủa sinh ra, sau bị hoà tan phần Câu 13: Bột nhôm hoà tan đợc dung dịch sau đây: A NaHSO4 B Na2CO3 C NH4Cl D Cả ba dung dịch Câu 14: Cã ph¶n øng: X + HNO3 —> Fe(NO3)3 + NO + H2O A B C D Câu 15: Nhúng kim loại R cha biết hoá trị vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO4 Phản úng xong, nhấc R ra, thấy khối lợng tăng 1,38g R lµ: A Fe B Mg C Al D Zn Câu 16: Hoà tan 1,17 g NaCl vào nớc đem điện phân có mang ngăn, thu đợc 500ml dung dịch có pH = 12 Hiệu suất điện phân là: A 15% B 25% C 35% D 45% Câu 17: Trong sơ đồ: Thì X, A, B lần lợt lµ: Cu + X —> A + B A FeCl3, FeCl2, CuCl2 Fe + A —> B + Cu B.FeCl3; CuCl2; FeCl2 Fe + X —> B C AgNO3; Fe(NO3)2; HNO3 B + Cl2 —> X D HNO3; Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Câu 18: điện phân dung dịch muối nitrat kim loại R cha biết hoá trị, thấy catôt tách 5,4 g kim loại, anốt thoát 0,28 l khí (đktc) Kim loại R là: A Cu B Fe C Ag D Pb Câu 19: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có M = 7,2 đ.v.C Sau tiến hành phản úng tổng hợp NH3, đợc hỗn hợp Y có M = đ.v C Hiệu suất phản ứng tổng hợp là: A 10% B 15% C 20% D 25% Câu 20: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol AgNO3 y mol Cu(NO3)2 đợc hỗn hợp khí có M = 42,5 đ.v.C tỷ số x/y b»ng: A B C D Câu 21: nhiệt phân hoàn toàn 4,7 g muối nitrat kim laọi M có hoá trị không đổi, đợc g chất rắn A hỗn hợp khí B Kim loại M là: A K B Cu C Ag D Pb Câu 22: cho 0,92 g hỗn hợp hai kim lo¹i kiỊm cã cïng sè mol tan hÕt níc t¹o 0,02 mol H2 Hai kim lo¹i kiềm là: A Li, Na B Na, K C Li, K D Li, Rb Câu 23: Nung hỗn hợp A gồm CaCO3 CaSO3 tới phản ứng hoàn toàn đợc chất rắn B có khối lợng 50,4 % khối lợng hỗn hợp A Chất rắn A có phần trăm khối lợng chất là: A 40% 60% B 25% vµ 75% C 30% vµ 70% D 20% 80% Câu 24: Cho a mol AlCl3 tác dơng víi dung dÞch chøa b mol NaOH Tû sè a/b để sau phản úng có tạo kết tủa lµ: A 1/5 B 1/4 C > 1/4 D < ẳ Câu 25: Cho 6,94 g hỗn hợp FexOy Al hoà tan 100ml dung dịch H2SO4 1,8 M sinh 0,672 l H2(đktc) Biết lợng axit đà lấy d 20% so với lợng cần thiết để phản ứng FexOy lµ: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D bµi toán không giả đợc Câu 26: Hyđrôcacbon có công thức C4H8 có số đồng phân là: A B C D n H 2O Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn hiđrôcacbon, thấy > 1,5 Hyđrocacbon là: nCO2 A C2H4 b C3H8 C CH4 D C2H2 C©u 28: Hợp chất thơm C7H8O có số công thức cấu tạo là: A B C D Câu 29: Để nhận biết chất etanol, propenol, etylenglycol, phenol dùng cặp chất: A Nớc brôm vµ NaOH B NaOH vµ Cu(OH)2 C KMnO4 vµ Cu(OH)2 D Nớc brôm Cu(OH)2 Câu 30: Chất 3- MCPD ( 3- Monoclopropandiol) thờng lẫn nớc tơng có thê gây bệnh ung th Chất có công thức cấu tạo là: A B CH2 - CH - CH2 | | | OH Cl OH CH2 - CH - CH2 | | | OH OH Cl C CH3 CH CH OH | | Cl OH D OH | CH3 C CH2 | | OH Cl C©u 31: X anđêhit mạch hở, thể tích X cộng đợc tối đa thể tích H2 sinh rợu Y Y tác dụng với Na d đợc thĨ tÝch H2 ®óng b»ng thĨ tÝch cđa X ban đầu( thể tích đo đk) X có công thøc tỉng qu¸t: A CnH2n -1CHO B CnH2n(CHO)2 C CnH2n+1CHO D CnH2n-2(CHO)2 Câu 32: đốt cháy hoàn toàn V chất A cần V oxi, thu đợc V CO2 1V H2O ( theer tích điều kiện) A là: A HCHO B CH3OH C HCOOH D HCOOCH3 Câu 33: điều dúng điều sau: A Các axit hữu tan nớc B Các axit hữu làm đỏ quỳ tím C Không có axit hữu thể rắn D.Axit fomic mạnh dÃy đồng đẳng axit no, đơn chức Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 1V axit A mạch hở cần 0,5 V oxi điều kiện A cã thĨ lµ: A CH3COOH B HCOOH C COOH D HCOOH COOH | | COOH COOH Câu 35: Trong công thức sau, công thức este: (1)C2H4O2,(2) C2H6O2,(3) C3H4O2;(4) C3H8O2 A vµ B vµ C vµ D vµ Câu 36: Khi đun hỗn hợp axit oxalic với hai rợu metanol etanol (H2SO4 đặc) số este tối đa thu đợc là: A B C D Câu 37: điều sai số điều sau: A Anđêhit hoà tan Cu(OH)2 tạo kết tủa đỏ gạch B Rợu đa chức (có nhóm OH cạnh nhau) hoà tan Cu(OH)2 C CH3COOH hoà tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh nhạt D Phenol hoà tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh nhạt Câu 38: Hyđrô hoá chất A có công thức: C4H6O đợc rợu n bytylic Số công thức cấu tạo cã thĨ cã cđa A lµ: A B C D C©u 39: Cho ba chÊt cã khối lợng phân tử: C2H5OH; HCOOH; CH3OCH3 Nhiệt độ sôi chúng tăng dần theo thứ tự: A HCOOH; CH3OCH3 ; C2H5OH B CH3OCH3; C2H5OH; HCOOH C CH3OCH3; HCOOH; C2H5OH D C2H5OH; HCOOH; CH3OCH3 C©u 40: Trong d·y biÕn ho¸ sau: C2H6 —>C2H5Cl —> C2H5OH —> CH3CHO —> CH3COOH >CH3COOC2H5 >C2H5OH Số phản ứng ôxi hoá khử là: A B C D Câu 41:Đun hai rợu đơnc hức với H2SO4 đặc, 1400C đợc hỗn hỵp ete LÊy 0,72 g mét ete đem đốt cháy hoàn toàn thu đợc 1,76 g CO2 0,72 g H2O Hai rợu là: A CH3OH vµ C2H5OH B C2H5OH vµ C3H7OH C C2H5OH vµ C4H9OH D CH3OH C3H5OH Câu 42: Cho Na d vào dung dịch cồn (C2H5OH + H2O), thấy khối lợng H2 bay 3% khối lợng cồn đà dùng Dung dịch cồn có C% là: A 75,57% B 72,57% C 70,57% D 68,57% Câu 43: Ôxi hoá hoàn toàn 2,24 l(đktc) hỗn hợp X gồm rợu no, đơn chức, đồng dẳng đợc hỗn hợp Y gồm anđêhit Cho Y tác dụng với Ag2O d NH3 đợc 34,56 gAg Số mol rợu X lµ: A 0,05 vµ 0,05 B 0,03 vµ 0,07 C 0,02 0,08 D 0,06 0,04 Câu 44: Hyđrô hoá g hỗn hợp X gồm anđêhit no, đơn chức, dÃy đồng dẳng đợc 3,16g hỗn hợp Y gồm rợu anđêhit d anđêhit là: A HCHO CH3CHO B CH3CHO vµ C2H5CHO C C2H5CHO vµ C3H7CHO D C3H7CHO C4H9CHO Câu 45: X axit có khối lợng phân tử < 130đ.v.C Trung hoà 26g cần dung dịch chøa 0,25 mol Ba(OH)2 X lµ A CH3COOH B CH2(COOH)2 C (COOH)2 D C2H5COOH C©u 46: Cã axit X vµ Y LÊy mol X trén víi mol Y cho tác dụng với Na d, đợc mol H2 LÊy 2mol X trén víi mol Y cho tác dụng với Na d, đợc 2,5 mol H2 Sè nhãm chøc X, Y sÏ lµ: A X đơn chức; Y dơn chức B X đơn chức; Y chức C X: chức, Y: đơn chức D X: chøc, Y chøc C©u 47: Oxi hoá 1,2g HCHO thành axit, sau thời gian đợc hỗn hợp A Cho A tác dụng với Ag2O d/NH3 thÊy sinh 10,8 g Ag HiƯu st oxi ho¸ HCHO lµ: A 60% B 65% C 70% D 75% Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn 1,11g hỗn hợp este đồng phân nhau, tạo axit no đơn chức rợu no đơn chức Sản phẩm cháy cho qua dung dÞch Ca(OH)2 thÊy sinh 4,5 gkÕt tủa este là: A HCOOC2H5 CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 vµ C2H5COOCH3 C HCOOC3H7 vµ CH3COOC2H5 D HCOOC3H7 vµ C2H5COOCH3 Câu 49: Thuỷ phân hoàn toàn 10g laọi chÊt bÐo cÇn 1,2 g NaOH Tõ tÊn chÊt béo đem nấu với NaOH lợng xà phòng nguyên chất thu đợc là: A 1028kg B 1038kg C 1048kg D 1058kg Câu 50: Trộn hyđrôcacbon A với lợng vừa đủ oxi để đốt cháy hết A bình kín 1200C Bật tia lă điện để đốt cháy A Sau phản ứng, đuă bình nhiệt độ ban đầu, thấy áp suất không thay đổi so với trớc phản ứng A có đặc điểm: A ChØ cã thĨ lµ mét ankan B ChØ cã thĨ anken C Phải có số nguyên tử H = D Phải có số nguyên tử C = Đáp án Đề số Câu 1: A Câu 2: C C©u 3: D C©u 4: D C©u 5: D C©u 6: C C©u 7: C C©u 8: B C©u 9: C C©u 10: D C©u 11: D C©u 12: C C©u 13: D C©u 14: C C©u 15: B C©u 16: C C©u 17: B C©u 18: C C©u 19: D C©u 20: A C©u 21: B C©u 22: C C©u 23: A C©u 24: C C©u 25: C C©u 26: C C©u 27: C C©u 28: B C©u 29: D C©u 30: B C©u 31: D C©u 32: A C©u 33: D C©u 34: D C©u 35: D C©u 36: D C©u 37: D C©u 38: C C©u 39: B C©u 40: B C©u 41: D C©u 42: A C©u 43: D C©u 44: A C©u 45: B C©u 46: C C©u 47: D C©u 48: A Câu 49: A Câu 50: C Đề số ( /2007) Câu 1: Điều nói dÃy điện hoá: A Các kim laọi đầu dÃy có tính oxi hoá mạnh B Các kim laọi cuối dÃy có tính khử mạnh C Các ion kim loại đầu dÃy có tính oxi hoá yếu D Các ion kim lọai cuối dÃy có tính khử mạnh Câu 2: Ion Y2+ có tính oxi hoá mạnh X+ X < Y X Y Phản ứng số phản ứng sau: A 2X + Y2+ = X+1 + Y B X+1 + Y = Y2+ + X C X + Y2+ = Y + X+1 D X+ + Y = X + Y+2 Câu 3: để tách Ag khỏi hỗn hợp bột Ag+cu + Fe cần dùng dung dịch sau đây(lấy d) A HNO3 B FeCl3 C HCl D H2SO4 đặc, nóng Câu 4: Trong chất sau: NaOH, Na2CO3, NaNO3, Na2SO4, NaCl cã thĨ ®iỊu chÕ kim lậi Na tõ: A NaOH vµ Na2CO3 B Na2CO3 vµ NaNO3 C Na2SO4 vµ NaCl D NaCl vµ NaOH Câu 5: Chất X có tính chất sau: X tác dụng với dung dịch HCl tạo khí Y làm đục nớc vôi X không làm màu dung dịch nớc brôm X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo hai muối X là: A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2SO3 D Na2S Câu 6: Dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol H3PO4 sinh hỗn hợp Na2HPO4 + Na3PO4 Tỷ sè a/b lµ: A < a/b < B a/b > = C 2< a/b < D a/b >= Câu 7: Trong phân tử clorua vôi CaOCl2, số oxi hoá Cl là: A B – C + D +1 vµ - Câu 8:Trong kim loại kiềm thổ: Mg, Ca, Ba có Mg không phản ứng với H2O điều kiện thờng nguyên nhân A Mg hoạt ®éng h¬n so víi Ca, Ba B TÝnh baz¬ cđa Mg(OH)2 so với Ca(OH)2; Ba(OH)2 C MgO không tan nớc, CaO, BaO tan đợc D Mg(OH)2 không tan nớc, Ca(OH)2, Ba(OH)2 tan nớc Câu 9: Có sơ đồ phản ứng trực tiếp nh sau: A1, A2 A3, A4 lần lợt là: A2 A1 A1 Al2O3 Al(OH)3 Al Al A B C D A1 A2 NaAlO2 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 A3 Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 Al(OH)3 A4 Al Al NaAlO2 Al2O3 A3 A4 Câu 10: Hỗn hợp A gồm Al + Fe2O3 có khối lợng phân tử trung bình M A Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm, sau thời gian đợc hỗn hợp B có khối lợng phân tử trung bình M B Quan hệ M A M B A M B = M A B M A > M B C M B > M A D K«ng xác định đợc Câu 11: Trong sơ đồ phản ứng sau: Fe2O3 —> Fe —> FeCl2 —> Fe(OH)2 —> Fe(OH)3 > Fe2O3 > Fe Số phản ứng oxi hoá khử là: A B C D Câu 12: Khử hoàn toàn lợng oxit sắt cần V lít H2 Hoà tan hoàn toàn lợng sắt sinh dung dịch HCl thấy tạo V lít H2 Biết V > V ( khí đo điều kiện) Công thức oxit sắt là: A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 Fe3O4 Câu 13: Hàn the chất phụ gia độc hại, có tên natri borac biết cấu hình electron Bo 1s22s22p1 Công thức hàn the là: A Na2BO2 B Na4B2O7 C Na4B4O7 D Na2BO3 C©u 14: Cho a g Cu(OH)2 vào dung dịch chứa ag H2SO4 pH dung dịch thu đợc là: A pH = B pH < C pH > D Cã thể khác Câu 15: Điều sai A Pha loÃng dung dịch axit nớc pH tăng lên B Pha loÃng dung dịch bazơ băng nớc pH giảm xuống C Pha loÃng dung dịch muối nớc pH không đổi D Trị số pH không thiết phải nguyên, dơng Câu 16: Hỗn hợp X gồm Na Al Nếu cho X tác dụng với H2O d thu đợc V1 lít H2 Nếu cho X tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc V2 lít H2 ( khí đo điều kiện) Quan hệ V1 V2 lµ: A V1 = V2 B V1 > V2 C V1 < V2 D V1 V2 Câu 17: điều A điện phân dung dịch NaF có màng ngăn thu đợc F2 B Cho dung dịch hỗn hợp NaF + NaCl vào dung dịch AgNO3 thu đợc kết tủa C Hỗn hợp CaF2 + H2SO4 hoà tan đợc thuỷ tinh D HF có tính axit mạnh HCl Câu 18: Hoà tan hỗn hợp Mg + MgCO3 dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp hai khÝ cã M = 44® v C Hai khÝ ®ã lµ: A N2 vµ NO2 B CO2 vµ N2O C CO2 NO D CO2 NO2 Câu 19: Một bình kín chứa V lít NH3 V O2 điều kiện Nung nóng bình có xúc tác để NH3 chuyển hết thành NO, sau NO chuyển hết thành NO2 NO2 lợng O2 lại bình hấp thụ vừa vặn hêt nớc thành dung ' dịch HNO3 Tỷ số V là: V A B C D Câu 20: Phóng điện êm qua O2 đợc hỗn hợp O2 O3 có M = 33 đ v C Hiệu suất phản ứng là: A 7,09% B 9,09% C 11,09% D 13,09% C©u 21: Hoà tan 20g muối sunfat ngậm nớc kim loại R cha biết hoá trị vào nớc đem điện phân hoàn toàn thấy catốt tách 5,12g kim loại R, anốt thoát 0,896 lít khí ®ktc Mi ngËm níc cã c«ng thøc: A FeSO4 H2O B Al2(SO4)3 18 H2O C CuSO4 3H2O D CuSO4 H2O Câu 22: Hoà tan 20g hỗn hợp nhiều oxit kim loại, cần vừa vặn 100ml dung dịch HCl 0,4 M Cô cạn dung dịch Lợng muối clorua khan thu đợc là: A 21,1g B 24g C 25,2 g D 26,1 g Câu 23: Hoà tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim laọi kiềm thổ nớc đợc dung dịch A có 1,12 l H2 bay (đktc) Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 vào dung dịch A Số gam kết tủa thu đợc là: A 0,78g B 1,56g C 0,81g D 2,34g Câu 24: Hỗn hợp X nỈng g gåm : Fe3O4 + Cu Cho X vào dung dịch HCl d, thấy 1,6 g Cu không tan Khối lợng Fe3O4 có X là: A 7,4 g B 3,48g C 5,8 g D 2,32 g Câu 25: Hoà tan hỗn hợp gồm: Mg, Fe, Cu vào dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp gồm 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Số mol HNO3 phản øng lµ: A 0,14 B 0,12 C 0,1 D 0,05 Câu 26: Crackinh hoàn toàn butan đợc hỗn hợp A có hyđrôcacbon khối lợng phân tử trung b×nh ( MA) b»ng: A 16< M < 42 B 29 C 14,5 D X —> C2H5OH Cã bao nhiªu chÊt X tho· m·n c¸c chÊt sau: C2H5ONa, C2H4, C2H5OC2H5, CH3CHO, CH3COOH, C2H5Cl, CH3COOC2H5 A chÊt B chÊt C chất D chất Câu 30: Trong sơ đồ: + HCl + HCl + NaOH CH C –CH3 X1 X2 X3 X3 lµ: A CH3CH(OH)CH2OH B CH2(OH)CH2CH2OH C CH3CH2CHO D CH3COCH3 Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn mol anđêhit no A mạch hở cần vừa vặn 1,5 mol O2 A lµ: A HCHO B CH3CHO C (CHO)2 D C2H5CHO Câu 32: DÃy chất sau chuyển hoá trực tiếp thành axit axetic: A C2H5OH; CH3CHO; C2H4; C2H5Cl B C2H5OH; CH3COOCH3; CH2=CHCOOH; C2H6 C CH3CHO; C2H5Cl; CH3COCH3; CH3COONa D C2H5OH; CH3CHO; CH3COONa; CH3COOCH3 C©u 33: Khi chng khô gỗ, thu đợc hỗn hợp axit axetic + metanol + axetôn Để tách lấy axit axetic, dụng cụ thí nghiệm, cần hoá chất là: A Ca(OH)2 H2SO4 đặc B NaOH HCl đặc C Na H2O D Na2CO3 NaOH Câu 34: Khi đun nóng hỗn hợp đồng phân axit C3H7COOH với hỗn hợp đồng phân rợu C4H9OH ( có mặt H2SO4 đặc) số este thu đợc là: A B C D 10 Câu 35: Oxi hoá ađêhit X O2 đợc axit A, khử hoá anđêhit X H2 đợc rợu B BiÕt : A + B —> este C4H8O2 C«ng thức cấu tạo este là: A HCOOCH2CH2CH3 B HCOOCH(CH3)2 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3 Câu 36: Một loại xenlulozơ có khối lợng phân tử trung bình là: 1944.000 đ.v C Số mắt xích trung bình là: A 12000 B 13000 C 14000 D 15000 Câu 37: Trong chất sau, có chất chuyển hoá trực tiếp thành glucozơ: HCHO, saccarôzơ, mantozơ, xenlulozơ, tinh bột A chÊt B chÊt C chÊt D chÊt Câu 38: Có sơ đồ phản ứng sau: + HCl + NaOH + NaOH + HCl NH2RCOOH A1 A2 NH2RCOOH B1 B2 Điều kết luận sau đúng: A A1 kh¸c B2 B A2 kh¸c B1 C A1 trïng víi B2; A2 trïng víi B1 D A1, A2, B1, B2 khác chất Câu 39: Chỉ dùng quỳ tím, nhận biết đợc chất c¸c chÊt sau: C6H5NH2, CH3NH2, NH2CH2COOH, HOOCCH(NH2)CH2COOH, C6H5OH A chÊt B chÊt C chÊt D chÊt Câu 40: Điều sai số điều sau: A Polymekhã tan cã kÝch thíc lín B Polyme nhiệt độ nóng chảy cố định C Polyme tham gia phản úng hoá học nh cháy, thế, cộng D Nến, dầu mỡ bôi trơn máy polyme Câu 41: Trong polyme sau, polyme thuộc laọi polyeste: Câu 42: điều sai: A Rợu bậc bị ôxi hoá thành anđêhit B Rợu bậc bị ôxi hoá thành xêtôn C đề hyđrat hoá rợu bậc tạo anken D đề hyđrat hoá rợu bậc tạo anken Câu 43: Có sơ đồ: + H2,xt + H2,xt + H2SO4 ®, 1700 C3H6O A B C3H8 Bao nhiêu chất có công thức C3H6O thoả mÃn sơ đồ trªn A chÊt B chÊt C chÊt D chất Câu 44: Cho hợp chất hữu sau có khối lợng phân tử 74 ®.v C: C4H9OH, C2H5COOH, HOOC- CHO, HOCH2CH2CHO, CH3OC3H7 chÊt (3), (4) làm đỏ quỳ tím Chất (4), (5) có phản ứng tráng gơng Các chất (1), (3), (4), (5) tác dụng đợc với Na Các chất lần lợt là: A CH3OC3H7(1) C4H9OH(4), C2H5COOH (2), HOOC- CHO (3), HOCH2CH2CHO (5) B C4H9OH, (1) C2H5COOH (3) , HOOC- CHO (4), HOCH2CH2CHO (5), CH3OC3H7 (2) C C4H9OH,(1) C2H5COOH,(4) HOOC- CHO(3), HOCH2CH2CHO (5), CH3OC3H7 (2) D C4H9OH,(1) C2H5COOH (2) , HOOC- CHO(5), HOCH2CH2CHO 4), CH3OC3H7 (3) Câu 45: đốt cháy hoàn toàn hyđrôcacbon thể khí thấy khối lợng CO2 sinh vừa khối lợng O2 tham gia phản ứng Hyđrôcacbon có công thức phân tử là: A C4H6 B C3H4 C C3H6 D C4H10 Câu 46: đốt cháy hoàn toàn 12,5 ml dung dịch cồn Lợng CO2 bay cho qua dung dịch Ca(OH)2 d, thu đợc 40 g kết tủa Biết khối lợng riêng C2H5OH 0,8 g/ml Loại cồn có độ rợu là: A 860 B 880 C 900 D 920 Câu 47: Ôxi hoá m (g) rợu etylic CuO thành anđêhit với hiệu suất h% Lọc bỏ chất rắn không tan Làm lạnh dung dịch Chất lỏng thu đợc cho tác dụng với Na d, sinh 0,02g H2 Giá trị m là: A.0,92 B 0,46g C 1,38g D 0,69 g Câu 48: A, B axit no, đơn chức, mạch hở Hỗn hợp X gồm 0,1 mol A + 0,1 mol B đốt cháy hoàn toàn 0,6 mol CO2 Mặt kh¸c, lÊy 10g mét hai axit cho t¸c dơng với Na d lợng H2 sinh lớn 0,05 mol Hai axit A vµ B lµ: A HCOOH vµ CH3COOH B CH3COOH vµ C2H5COOH C CH3COOH vµ C4H9COOH D HCOOH C4H9COOH Câu 49: Cho 4,5 g axit oxalic tác dụng với C2H5OH thu dợc hỗn hợp este 1,62g H2O tổng khối lợng este là: A 10,5 g B 7,02 g C 8,05 g D 6,03 g Câu 50: Có amin bậc đơn chức đem chia thành phần nhau: Phần 1: Hoà tan hoàn toàn nớc thâm dung dịch FeCl3 Kết tủa sình đem nung tới khối lợng không đổi, đợc 1,6g chất rắn Phần 2: tác dụng víi HCl d, sinh 4,05 g mi C«ng thøc cđa amin lµ: A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2 Đáp án đề số 2: Câu 1: A Câu 2: C C©u 3: D C©u 4: D C©u 5: D C©u 6: C C©u 7: C C©u 8: B C©u 9: C C©u 10: D C©u 11: D C©u 12: C C©u 13: D C©u 14: C C©u 15: B C©u 16: C C©u 17: B C©u 18: C C©u 19: D C©u 20: A C©u 21: B C©u 22: C C©u 23: A C©u 24: C C©u 25: C C©u 26: C C©u 27: C C©u 28: B C©u 29: D C©u 30: B C©u 31: D C©u 32: A C©u 33: D C©u 34: D C©u 35: D C©u 36: D C©u 37: D C©u 38: C C©u 39: B C©u 40: B C©u 41: D C©u 42: A C©u 43: D C©u 44: A C©u 45: B C©u 46: C C©u 47: D C©u 48: A C©u 49: A C©u 50: C ĐỀ (8/2007) Câu 1: Điều không đúng: A.nguyên tử kim loại có electron lớp ngồi B.các phân tử nhóm phụ bảng hệ thống tuần hồn gồm kim loại C.kim loại thể tính khử phan ứng hóa học D.kim loại mạnh độ âm điện cao Câu 2: Điều đúng: A.những kim loại đầu dãy hoạt động hóa học dễ bị ăn mòn ,dễ điều chế B.những kim loại đầu dãy hoạt động hóa học khó bị ăn mịn,khó điều chế C.những kim loại cuối dãy hoạt động hóa học khó bị ăn mịn,khó điều chế D.nhũng kim loại cuối dãy hoạt động hóa học dễ bị ăn mịn,dễ điều chế Câu 3: Cho bột Mg vào dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 FeSO4.Phản ứng xong thu chất rắn gồm kim loại dung dịch chứa muối điều sau đúng: A.2kim loại Cu Fe,2 muối MgSO4 FeSO4 B.2 kim loại Cu Mg,2 muối MgSO4 FeSO4 C.2 kim loại Cu va Fe,2 muối la MgSO4 CuSO4 D.2 kim loại Fe Mg,2 muối MgSO4 FeSO4 Câu 4: Cho miếng Fe vào cốc đựng dung dịch H2SO4 lỗng.Bọt khí H2 bay nhanh thêm vào cốc dung dịch dung dịch sau: A.MgSO4 B.Na2SO4 C.HgSO4 D.Al2(SO4)3 Câu 5: Có miếng Fe sau để khơng khí miếng bị ăn mịn nhất: A.miếng Fe nguyên chất B.hợp kim Fe với Cr Ni C.mạ lớp Ni Fe D.tráng lớp mỏng Sn bao phủ lên sắt(sắt tây) Câu 6: Để nhận biết khí NH3,CO2,Cl2,HCl dùng: A.dung dịch phenol B.dung dịch HCl C.phênolphtalin D.giấy q tím ướt Câu 7: khí sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử: A.CO2 B.SO2 C.NH3 D.H2S Câu 8: Điều khơng nói điện phân dung dịch CuSO4: A.thấy màu xanh dung dịch nhạt dần B.có kim loại màu đỏ bám vào catốt C.có khí bay anơt D.pH dung dịch tăng lên Câu 9: Điều sai: Trong dãy kim loại kiềm theo trật tự: Li,Na,K,Rb,Cs, thì: A.khối lượng nguyên tử tăng dần B.điện tích hạt nhân tăng dần C.bán kính nguyên tử tăng dần D.độ âm điện tăng dần Câu 10: Chất X có đặc điểm sau: - Dung dịch X nước làm xanh quì tím - thể rắn, X bị nhiệt phân - X không phản ứng với dung dịch BaCl2 – X là: A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.K2CO3 D.(NH4)2CO3 Câu 11: Trong phản ứng sau,phản ứng phản ứng thủy phân: A Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 B CaO + H2O = Ca(OH)2 C CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H D CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 Câu 12: Khi cho 0,02 0,04 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 lượng kết tủa thu nhau.Số mol Ba(OH)2 có dung dịch là: A 0,01 B 0,02 C 0,03 D 0,04 Câu 13: Có cân bằng: Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O.Trong công nghiệp để thu kết tủa Al(OH)3 người ta chọn cách nào: A.thêm dung dịch NaOH vào B.pha loãng hỗn hợp nước C thêm chất xúc tác D.Tăng áp suất Câu 14: Nhúng kim loại R chưa biết hóa trị vào 100ml dung dịch CuSO4 0,3M.Kết thúc phản ứng nhấc R thấy khối lượng tăng 1,38g>R là: A.Al B.Fe C.Mg D.Zn Câu 15: Trong loại quặng sắt học quặng sau chứa %Fe nhiều nhất: A.hêmatit B.manhêtit C.pirit D.xiđêrit Câu 16: Õi hóa lượng Fe thành hỗn hợp X gồm: FeO.Fe3O4,Fe2O3 cần a mol O2.Khử hoàn toàn hỗn hợp X thành Fe cần b mol Al.Tỷ số a/b là: A.0,75 B.1 C.1,25 D.1,5 Câu 17: Cho a mol Fe vào 3a mol dung dịch chứa 3a mol HNO3 thu dung dịch A có khí No bay ra.Dung dịch A có chứa: A.Fe(NO3)3 B.Fe(NO3)2 C.Fe(NO3)3 + HNO3 dư D.Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 Câu 18: Để nhận biết dung dịch lỗng FeSO4 Fe2(SO4)3 hóa chất hóa chất là: A.dung dịch nước Brom B.dung dịch KMnO4(có mơi trường axit) C.dung dịch HNO3 đặc D.cả phương án Câu 19: Nguyên tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s2 Điều nói nguyên tố X: A.X phi kim B.số oxi hóa cao X +5 C.X nằm phân nhóm nhóm bảng hệ thống tuần hồn D.X thuộc chu kì Câu 20: Dung dịch A chứa ion: Na+ Mg+2 NO3- SO42- HCO3Số mol 0,04 0,02 0,01 0,02 x x có giá trị bằng: A.0,04 B.0,03 C.0,02 D.0,01 Câu 21: Thêm V lít dung dịch NaOH 0,2M vào lít dung dịch H2SO4 0,1 M thu dung dịch có pH = 13.V có giá trị: A.1 lít B.2 lít C.3 lít D.4 lít Câu 22: Dung dịch X chứa a mol NaAlO2.Khi thêm vào dung dịch X b mol 2b mol HCl lượng kết tủa sinh nhau.Tỷ số a/b có giá trị bằng: A.1 B.1,25 C.1,5 D.1,75 Câu 23: Cho 14g bột sắt tác dụng với 400g dung dịch Cu(NO3)2 23,5% phản ứng xong,được dung dịch A.Thêm dung dịch NaOH dư vào A,kết tủa thu đem nung ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi m(g)chất rắn.m(g) có giá trị: A.20g B.40g C.30g D.50g Câu 24: Một dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol Al2(SO4)3 + 0,02 mol Na2SO4.Thêm dung dịch chứa 0,07 mol Ba(OH)2 vào dung dịch khối lượng kết tủa sinh là: A.17,87g B.18,87g C.19,87g D.20,87g Câu 25: Nung 8,96g fe khơng khí hỗn hợp A gồm FeO+Fe3O4+Fe2O3 A hòa tan vừa vặn dung dịch chứa 0,5 mol HNO3,bay khí NO sản phẩm khử nhất.Số mol No bay là: A.0,01 B.0,02 C.0,03 D.0,04 Câu 26: Đốt cháy htể tích hyđrocacbon có x ngun tử cacbon,cần vừa vặn 1,25x thể tích õi điều kiện.Hyđrocacbon có đặc điểm: A.phải ankan B.phải anken C.phải ankin D.có dạng CxHx Câu 27: Đun rượu etylic với H2SO4 đặc,trong khí bay ra,ngồi C2H4 cịn có CO2,SO2 theo phản ứng: C2H5OH + 6H2SO4 —> 2CO2 + 6SO2 + 9H2O Muốn loại CO2,SO2, để có C2H4 tinh khiết cần dùng: A.dung dịch nước Br2 B.dung dịch KMnO4 C.H2O D.dung dịch NaOH Câu 28: Etylen glycol điều chế cách cách sau: A.hyđro hóa Etadial CHO-CHO B.thủy phân 1,2-diclo etan CH2Cl-CH2Cl C.oxi hóa etylen,C2H4 dung dịch KMnO4 D.cả phương án Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn rượu đơn chức mạch hở thấy số mol H2O sinh lớn số mol O2 phản ứng.Công thức phân tử rượu là: A.CH3OH B.C2H5OH C.C3H5OH D.C4H9OH Câu 30: Điêù khơng xác điều sau: A.Anđehit chất trung gian giứa rượu vá axits tương ứng B.Trong anđehit đơn chức có HCHO tráng bạc lần 2(từ mol HCHO tạo 4mol Ag) C.Trong hyđrocacbon,chỉ có C2H2 bị htđrat hóa tạo anđehit D.Trong axit có HCOOH tráng bạc Câu 31; Thủy phân chất X có cơng thức C3H6Cl2 thu axetơn X có cơng thức cấu tạo là: A CH2Cl – CHCl – CH3 B CH3- CCl2 –CH3 C CH3 – CH2 – CHCl2 D CH2Cl – CH2 – CH2Cl Câu 32: Khối lượng phân tử dãy axit HO – R –COOH, R gốc hyđrocacbon, có đặc điểm đúng: A Ln số chẵn B Ln số lẻ C Có thể chẵn lẻ phụ thuộc vào R D Luôn chia hết cho Câu 33: a axit tactric dùng kỹ nghệ chụp ảnh a có tính chất: mol A + NaHCO3 dư —> mol CO2 mol A + Na dư —> mol H2 A có công thức cấu tạo công thức sau: A HOOC – CH(OH) – CH2 – COOH B HOOC – CH(OH) – C(OH) – COOH C HO – CH(COOH) – CH2- CH2 – OH D HO- CH2 – CH2 – CH2 – COOH Câu 34: Cho axit axetic tác dụng với glyxerrin số este tối đa thu là: A B C D Câu 35: Dầu chuối este axit axetic với rượu iso amylic (iso pentylic) công thức cấu tạo dầu chuối là: A CH3COO – CH(CH3) –CH2 –CH2 –CH3 B CH3 COO –CH2 – CH(CH3) –CH2CH3 C CH3COO – CH2 – CH2 – CH(CH3) – CH(CH3)- CH3 D CH3COO CH(CH3)-CH(CH3) –CH3 Câu 36: Khối lượng phân tử axit đơn chức A khối lượng phân tử rượu đơn chức B Khi cho A, B tác dụng với tạo este X có cơng thức phân tử C5H10O2 cơng thức cấu tạo x là: A HCOOC4H9 B CH3COOC3H7 C C2H5COOC2H5 D C3H7COOCH3 Câu 37: Có sơ đồ : A + B D xt B + H2O E H D + H2O A + E Biết A, B, D, E tác dụng với Ag2O/NH3 A, B, D, E là: A CH3CHO; HCOOH;CH CH; HCOOCH = CH2; B.CH CH; HCOOH; HCOO – CH = CH2; CH3CHO C HCOOH; CH CH; HCOOCH = CH2; CH3CHO D CH CH; HCOOH; CH3CHO; HCOOCH = CH2 Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn mol chất Z cần mol O2 thu mol H2O Z là: A HCOOH B HOOC – COOH C HOC – CHO D HCHO HOC – COOH Câu 39: X chất gluxit: O , xt mol Axit lactic mol X H X là: Y menlactic A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozo D Mantozo Câu 40: Tẩm dung dịch KI lên lát chuối xanh cắm điện cực nhọn vào điện phân thấy tượng quan sát A Ở anôt, miếng chuối có màu xanh đậm B Ở catơt, miếng chui có màu xanh đậm C Khơng có tượng xảy D Có kết tủa màu trắng điện cực Câu 41: Điều theo thuyết Bronstet chất sau: A Chỉ có CH3COOH, NH4+ axit B Chỉ có NH3, CH3NH2, CH3COO- bazơ C Chỉ có CH3NH3+ chất lưỡng tính D Chỉ có CH3NH3+ chất trung tính Câu 42: Điều so sánh chất CH3 NO2 NO2 CH2 – ONO2 | CH – ONO2 | CH2 – ONO2 NO2 A Đều hợp chất nitro B Đều điều chế phản ứng nitro hóa (hyđro cacbon + HNO3) C Đều điều chế phản ứng hóa este ( rượu + HNO3) D Đều làm thuốc nổ Câu 43: Điều sai so sánh chất prôtit, gluxit, lipit A có prơtit có chứa ngun tử nitơ phân tử B Đều có sẵn thiên nhiên C Đều polime D Đều tham gia phản ứng thủy phân lên men Câu 44: Trong chất sau: 1) CH2OH – CH2OH; 2) CH3 – CH(OH) – COOH; 3) NH2 – (CH2)6-NH2; 4) HOOC – (CH2)4 – COOH 5) CH2 = C (CH3) – COOH 6) NH2 – CH2 – CH2 – COOH Có chất tự trùng ngưng ( không cần tham gia đơn phân khác loại) A B C D Câu 45: Plyme X có hệ số trùng hợp là: 5000 có khối lượng phân tử trung bình 520000 đ.v.C X là: A B C D CH2 – CH CH2 – CH CH2 – CH CH2 – CH | | | | CH3 Cl C6H5 CN n n n n Câu 46:Oxi hóa C2H5OH CuO nung nóng, thu hỗn hợp chất lỏng gồm CH3CHO, C2H5OH dư H2O có A 25% B 35% C 45% D 55% M = 40 đ.v C Hiệu suất phản ứng oxi hóa là: Câu 47: Có anđêhit HCHO chia thành hai phần nhau, phần chứa a mol HCHO - Phần 1: Cho tác dụng với Ag2O dư/ NH3 thu đựơc m (g) Ag Phần 2: Oxi hóa oxi thành HCOOH với hiệu suất 40% dung dịch A Cho A tác dụng với Ag2O dư / NH3 thu m’ 9g) Ag Tỷ số m’/m có giá trị A 0,2 B 0,4 C 0,6 D 0,8 Câu 48: A axit chứa ba nguyên tử cacbon phân tử Cho 0,015 mol A tác dụng với dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 thu dung dịch B Người ta nhận thấy: - Nếu a = 0,01 mol dung dịch B làm đỏ quỳ tím - Nếu a = 0,02 mol dung dịch B làm xanh quỳ tím B có công thức cấu tạo A CH3 – CH2 – COOH B CH2 = CH – COOH C CH CH – COOH D CH2(COOH)2 Câu 49: Cho axit oxalic (COOH)2 tác dụng với hỗn hợp rượu no đơn chức, đồng đẳng liên tiếp, thu 5,28 g hỗn hợp este trung tính Thủy phân lượng este dung dịch NaOH, thu 5,36 g muối hai rượu có công thức là: A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH Câu 50: Nitro hóa ben zen 14,1 g hỗn hợp gồm hai chất nitrơ có khối lượng phân tử 45đ.v C Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chất nitrô 0,07 mol N2 Hai chất nitrơ là: A C6H5NO2 C6H4(NO2)2 B C6H4(NO2)2 C6H3(NO2)3 C C6H3(NO2)3 v C6H2(NO2)4 D C6H2(NO2)4 v C6H(NO2)5 Đáp án đề số Câu 1: D Câu 2: C C©u 3: A C©u 4: C C©u 5: A C©u 6: D C©u 7: B C©u 8: D C©u 9: D C©u 10: A C©u 11: C C©u 12: C C©u 13: B C©u 14: A C©u 15: B C©u 16: A C©u 17: D C©u 18: D C©u 19: D C©u 20: B C©u 21: C C©u 22: B C©u 23: C C©u 24: A C©u 25: B C©u 26: D C©u 27: D C©u 28: D C©u 29: A C©u 30: A C©u 31: B C©u 32: A C©u 33: B C©u 34: D C©u 35: C C©u 36: B C©u 37: C C©u 38: D C©u 39: D C©u 40: A C©u 41: B C©u 42: D C©u 43: C C©u 44: B C©u 45: C C©u 46: A C©u 47: D C©u 48: D C©u 49: A C©u 50: A