BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC NỘI DUNG Cấu tạo Bảng tuần hoàn Nguyên tố s, p, d, f Chu kỳ nhóm Nguyên tố chuyển tiếp không chuyển tiếp Năng lượng orbital Điện tích hạt nhân hiệu dụng Hiệu ứng chắn Phương pháp Slater Sự biến thiên Ee theo tăng Z Sự biến thiên I1 theo tăng Z Sự biến thiên E orbital hóa trị nguyên tử theo chu kỳ nhóm Sự biến thiên r nguyên tử, ion theo chu kỳ nhóm ns1-2 ns2np1-6 (n-1)d10ns2(1) (n-2)f14(n-1)d0(1)ns2 Groups in the Periodic Table Main Group Elements (Vertical Groups) Group IA - Alkali Metals Group IIA - Alkaline Earth Metals Group IIIA - Boron Family Group IVA - Carbon Family Group VA - Nitrogen Family Group VIA - Oxygen Family (Calcogens) Group VIIA - Halogens Group VIIIA - Noble Gases Other Groups ( Vertical and Horizontal Groups) Group IB - 8B - Transition Metals Period Group - Lanthanides (Rare Earth Elements) Period Group - Actinides  Nguyên lý vững bền  Nguyên lý Pauling  Qui tắc Hund VỘI NỬA BÃO HÒA d5, f7 Cr 24 Mo 42 VỘI BÃO HÒA d10, f14 Cu 29 Ag 47 Au 79 Năng lượng orbital Z Ee  13.6  eV  n  19 1eV 1.6 10 J Z   Z Ee  13.6  13.6 n n '2 PHƯƠNG PHÁP SLATER Cấu trúc e nguyên tử chia thành nhóm: (1s) (2s2p) (3s3p) (3d) (4s4p) (4d) (4f) (5s5p) Đối với e nhóm cao (bên phải) coi khơng chắn e nhóm thấp Đối với e ns, np: Các e nhóm chắn 0.35; riêng 2e 1s chắn 0.3 Các e nhóm (n-1) chắn 0.85 Các e nhóm (n-2) thấp chắn 1.0 Đối với e nd hay nf: Các e nhóm chắn 0.35 Các e nhóm bên trái chắn 1.0 O: 2 1s 2s 2p e có Z’ là: Z’ = – (2 0.85 + 0.35) = 4.55 Ni: 1s22s22p63s23p63d84s2 e 3d có Z’ là: Z’ = 28 – (18.1 + 7.0.35) = 7.55 e 4s có Z’ là: Z’ = 28 – (10.1 + 16.0.85 + 1.0.35) = 4.05 Hiệu ứng xâm nhập Khả chắn mạnh phân lớp e bão hòa Trong phân lớp, theo chiều ns np nd nf: khả xâm nhập giảm khả chắn tăng dần  Các e lớp chắn kém, phân lớp chắn  Các e lớp bên chắn mạnh e lớp bên ngược lại  Sự biến thiên Ee, I1 theo tăng Z Sự biến thiên E orbital hóa trị theo chu kỳ nhóm Sự biến thiên r nguyên tử, ion theo chu kỳ nhóm