Đang tải... (xem toàn văn)
KIM LOAÏI KIEÀM I VÒ TRÍ, CAÁU TAÏO NGUYEÂN TÖÛ Caáu hình e Na( Z= ) ; K( Z= ) Kim loaïi kieàm coù e hoùa trò, ôû coät , goàm caùc nguyeân toá II LÍ TÍNH Traïng thaùi Nhieät ñoä noùng chaûy Nhieät dun[.]
KIM LOẠI KIỀM I VỊ TRÍ, CẤU TẠO NGUYÊN TỬ: Cấu hình e : Na( Z= ) : ; K( Z= ) Kim loaïi kiềm có ………………………… e hóa trị, cột …………… , gồm nguyên tố II LÍ TÍNH: - Trạng thái: - Nhiệt độ nóng chảy: ……………………………………………… Nhiệt dung riêng: ……………………………………………… - Khi đốt tạo lửa có màu: Na (……………………………… ); K ( ………………………… ) III HÓA TÍNH: Tính chất Với phi kim: Na + O2 ; K + Cl2 Na + S ; Na + H2 K + N2 ; K + O2 Với nước: Tác dụng taïo Na + H2O ; Rb + H2O Với dd baz: Với dd muối: _ B1: _ B2: Na vaøo dd NaCl: Na vaøo dd KHCO3: K vaøo dd (NH4)2SO4: Na vaøo dd CuSO4: K vaøo dd FeCl2: Na vaøo dd ZnCl2: K vaøo dd Al2(SO4)3: Với dung dịch axit: Với H+ (H3PO4, HCl, H2SO4 loãng …): M + H+ Na + HCl ; K + H2SO4 Với dd H2SO4 : Na + H2SO4 loaõng đặc Na + H2SO4 .+ H2S + Với dd HNO3 : K + HNO3 đặc K + HNO3 loãng Ví dụ: Cho Na vào dung dịch HCl; dung dịch HNO IV ĐIỀU CHẾ: Na từ Na2CO3 : _ _ K từ dd KOH: _ _ Na, K từ NaCl.KCl (quaëng sinvinit) _ _ V CÁC HP CHẤT QUAN TRỌNG: Các oxit: M2O _ Lý tính: _ Hoùa tính: Với nước: Với CO2: Với axit: Caùc hidroxit: MOH _ Lý tính: _ Hóa tính: * Q tím .; phenolphtalein * Với Cl2: NaOH + Cl2 100 C KOH +Cl2 đặ c * Với oxit axit (CO2, SO2, P2O5) ; axit nhieàu H+ : _ NaOH vaø CO2: k k k _ KOH vaø H3PO4: k k k k k _ NO2 + NaOH * Với muối: KOH + RCOONa KOH + NH4HSO4 KOH + AlCl3 Chú ý: n(Al3+) > n toán có trường hợp (1./ ) _ Điều chế: Điện phân dung dịch: Phản ứng trao đổi: 3 Các muối: _ Tính tan: _ NaHCO3 : bền: thủy phân: _ Na2CO3 bị thủy phân: * Cho ddFeCl3 vaøo ddNa2CO3: * Điều chế: từ NaCl CaCO3 CaCO3 NH3 + + NaCl + NH4HCO3 NH4HCO3 + ; NaHCO3 KIM LOAÏI KIỀM THỔ I.VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ: Mg (Z = ): .; Ca (Z= ): KLKT cột bảng HTTH ; có electron hóa trị Gồm nghuyên tố II.LÝ TÍNH: _ Trạng thái: _ Màu lửa: III.HÓA TÍNH: Tính Với phi kim: Mg + O2 .; Ca + Cl2 Ba + S .; Ca + H2 Mg + N2 ; Ca + C Với nước: _ Be: _ Mg: _ Ca, Sr, Ba: Be + H2O ; Mg + H2O Ca + H2O ; Ba + H2O Với dd baz: * Ca,Ba: * Mg: * Be: Be + NaOH Với dd muối: * Ca, Ba: * Mg: _ Ba vaøo dd NH4HSO4: _ Mg vaøo dd (AgNO3 + Cu(NO3)2: Với dung dịch axit: * Axit tính oxy hóa: * H2SO4: _ loãng _ đặc * HNO3: H2 muối cao + khí (SO2, S, H2S) + H2O muoái cao + (NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3) + H2O Mg + H2SO4 loaõng Mg + H2SO4 ñaëc Mg + H2SO4 + H2S + Ca + HNO3 đặc Ca + HNO3loaõng .+ N-3 + IV ĐIỀU CHẾ : Điều chế Mg, Ca riêng biệt từ dolomit: _ _ _ _ VI CÁC HP CHẤT QUAN TRỌNG: Các oxit : MO _ BeO : lưỡng tính _ MgO : không tan nước, oxit baz _ CaO, BaO : oxit baz, tác dụng với nước tạo dung dịch baz mạnh CaO + H2O .; MgO + HCl BaO + CO2 ; CaO + H2SO4 _ Nung vôi : Theo nguyên lí dịch chuyển cân bằng, để thu nhiều CaO cần : Caùc hidroxit : _ Be(OH)2 lưỡng tính : _ Mg(OH)2 , traéng : Mg(OH)2 Mg(OH)2 + HNO3 _ Ca(OH)2 ; Ba(OH)2 : baz mạnh Bài toán CO2 : _ k Muối……………………… Muối……………………………………Muối………………………………… _ Nếu M(OH)2 dư : _ Nếu có hai lần kết tủa: _ Nếu số mol kết tủa số mol baz : _ Nếu số mol kết tủa nhỏ số mol baz : Các muối : a Muối sulphat: _ Tan: …………………………… ; …………………………… ; tan : ……………………… ; ………………………… ; không tan …………………………… _ Thạch cao Thạch cao nung nhỏ lửa Thạch cao khan b Muoái carbonat: _ MCO3 : * Đa số không tan trừ BeCO3 * Nhiệt phân : * Tan dung dòch axit, dung dòch CO : _ M(HCO3)2 : * Kém bền nhiệt : * Tan nước, tác dụng với axit, baz : _ Giải thích xâm thực đá vôi, tạo thạch nhũ hang động, cặn ấm nấu nước _ Nước cứng NHÔM I VỊ TRÍ: Al (Z = ): Ô thứ :……………; chu kì : ……………; cột :…………… II LÝ TÍNH: III HÓA TÍNH: tính khử mạnh: Al – 3e Al3+ Tác dụng với đơn chất: Al + O2 ; Al + S ; Al + Cl2 Al + C ; Al + N2 ; bột nhôm: Al + O2 Khối nhôm không khí: Tác dụng với hợp chất: H2O, dung dịch baz, dung dịch axit, oxit kim loại a) Với nước: b) Với dung dịch baz: Phương trình tổng quaùt: c) Với oxit kim loại: Kim loại < Nhôm phản ứng nhiệt nhôm Al + Al + d) Với dung dịch axit: _ Không tác dụng với : _ Tác dụng với , giải phóng khí H2: Al + + H2 _ Với H2SO4 đặc, to: _ Với HNO3: + đặc, to: + loaõng: IV LUYỆN NHÔM: Boxit: Al2O3.nH2O; Criolit: 3NaF.AlF6; Mica: K2O.3Al2O3.6SiO2; Đất sét: Al2O3.2SiO2.2H2O Nguyên liệu thường sử dụng : Quặng boxit lẫn SiO2 , Fe2O3 Sơ đồ: Cần loại bỏ tạp chất trước điện phân nóng chảy thu nhôm có độ tinh khieát cao V CÁC HP CHẤT CỦA NHÔM: Nhôm oxit: _ Điều chế : _ Tính chất: Lí tính : Hóa tính : tính lưỡng tính, bền _ Ứng dụng : Nhoâm hidroxit : _ Điều chế : _ Tính chất : Lí tính : Hóa tính : hidroxit lưỡng tính, bền nhiệt Muối nhôm : dung dịch muối nhôm thường có tính axit : Nhôm clorua : Tan nước, dễ bay hơi, bốc khói không khí ẩm, chất quan trọng lónh vực xúc tác Nhôm sulphat : thường tồn dạng phèn kali hay phèn amoni Phèn nhôm có công thức : K 2SO4 Al2(SO4)3.24H2O hay ………………………………………………… dùng để Chú ý: _ Cho muối nhôm vào dung dịch muối carbonat: _ Dung dịch baz mạnh tác dụng với dung dịch Al3+ hay Zn2+ thu số mol hidroxit kết tủa nhỏ số mol Al 3+ hay Zn2+ toán có hai trường hợp VÍ DỤ: Cho 200ml dung dịch NaOH aM vào dung dịch chứa 0,5 mol Al2(SO4)2 thu 62,4g kết tủa Tính a SẮT I VỊ TRÍ: 26 Fe: ; ô: ; chu kỳ: ; nhóm: II LÝ TÍNH: III HÓA TÍNH: Tính khử : Fe – 2e Fe2+ Fe – 3e Fe3+ Với phi kim: * Không khí: _ Khô : _ Aåm : * O2, to: Fe + Cl2 ; Fe + S ; Fe + C Với nước : Dưới 5700C : Treân 5700C : Với dung dịch muối: Fe + CuSO4 Fe + Fe2(SO4)3 Fe + MgCl2 Fe + HgCl Fe + AgNO3 Với dung dịch axit: * Không tác dụng với: * Tác dụng với HCl, H2SO4 loãng tạo: Fe + HCl ; Fe + H2SO4 * Với H2SO4 đặc, to: * Với dung dịch HNO3: _ ñaëc, to: _ loaõng: _ loaõng, to: _ loãng: _ loãng, lạnh: IV ĐIỀU CHẾ: sử dụng phương pháp VD: Điều chế Fe từ dung dịch FeCl2: Cách 1: Caùch 2: Caùch 3: VD: Điều chế Fe, FeSO4, Fe2(SO4)3 từ nguyên liệu ban đầu pyrit V CÁC HP CHẤT: Fe(II): Vừa oxi hóa - vừa khử Fe(III): oxi hóa Các oxit : Phản ứng FeO + H2SO4 loãng FeO + H2SO4 Sản phẩm Sản phẩm Sản phẩm FeO Fe3O4 Fe2O3 đặc FeO + HNO3 loãng FeO + HNO3 ñaëc FeO + O2 FeO+ C (H2, CO, Al) Các hidroxit : Tính chất Fe(OH)2 Fe(OH)3 Lí tính Nhiệt phân Với axit _ không OXH _ OXH Điều chế Muối : Muối sắt II bị oxi hóa bị khử : FeCl2 + Mg FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 Fe(NO3)2 + AgNO3 Muối sắt III thể tính oxi hóa : FeCl3 + Fe Fe2(SO4)3 + Cu FeCl3 + KI Fe(NO3)3 + Zn VI GANG _ THÉP : ĐẶC ĐIỂM Thành GANG THÉP phần Phân loại Nguyên tắc Nguyên liệu Quá trình Sự tạo xỉ Lò luyện Ứng dụng Một số quặng quan trọng cần nhớ: _ Pyrit : _ Xiderit : _ Hematit : _ Manhetit : _ Dolomit : _ Sinvinit : _ Boxit :