Đang tải... (xem toàn văn)
Slide 1 Bµi 33 §iÒu chÕ khÝ hi®ro Ph¶n øng thÕ I §iÒu chÕ khÝ hi®ro 1 Trong phßng thÝ nghiÖm ThÝ nghiÖm + Nguyªn liÖu Zn, dung dÞch HCl + C¸ch tiÕn hµnh – hiÖn tîng + NhËn xÐt KhÝ tho¸t ra lµ khÝ hi®[.]
Bài 33: Điều chế khí hiđro Phản ứng I Điều chế khí hiđro Trong phòng thí a)Thí nghiệm: nghiệm + Nguyên liệu: Zn, dung dịch HCl + Nhận xét: hành Khí thoát ratưlà khí Cách tiến ợng: + Phương trình hoá học: Zn + 2HCl hiđro ZnCl + H2 Để điều chế khí hiđro b) Kết luận: phòng thí nghiệm: Cho kim loại ( Zn, Al, Fe,) tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4 loÃng) c) Thu khí hiđro có hai cách: + Viết Đẩy phư nước ơng trình hoá học xảy khi: Zn + H2SO4 Zn SO4 + H2 + -§Èy không khí Thay Zn Al, Fe 6HCl + dịch 3H2 axit - Thay 2Al dung+ dịch axit clohiđric2AlCl 3dung Felo·ng + 2HCl FeCl2 + H2 sunfuric Bµi 33: Điều chế khí hiđro Phản ứng I Điều chế khí hiđro Trong phòng thí Trong công nghiệp: nghiệm + Điện phân nước: 2H2Ođiện phân O2Dùng than khử oxi cđa níc: + o t C + 2H2O H2 + CO2 + 2H2 + Tõ khÝ thiªn nhiªn, khÝ dÇu má: o 2CH4 + O2 + 2H2O t cao 2CO2 + 6H2 Bài 33: Điều chế khí hiđro Phản ứng I Điều chế khí hiđro II Phản ứng gì? Xét PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ứng phản ứng hoá học xảy Phản đơn chất hợp chất, nguyên tử nguyên tố đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất Zn H H Cl Cl Mô hình phản ứng Bài 33: Điều chế khí hiđro Phản ứng Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro điều chế cách cho axit (HCl, H2SO4 loÃng,) tác dụng với kim loại (Zn, Al, Fe) 2.Thu khí hiđro hai cách: đẩy nước đẩy không khí Điều chế hiđro công nghiệp: ®iƯn ph©n níc, dïng than khư oxi cđa níc, tõ khí thiên nhiên Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn Bài 33: Điều chế khí hiđro Phản ứng Bài tập 2: Lập phương trình hoá học sơ đồ phản ứng cho sau cho phản ứng thế? oo t a) Mg + O MgO a) 2Mg + O t2 oo 2MgO t t KMnO KKMnO b) 2KMnO MnO ++ 4 MnO2 + O2 ttoo c) Fe + CuCl2 Cu + Cu 2 4 FeCl2 + Bài 33: Điều chế khí hiđro Phản ứng Bài tËp 1: a) ViÕt PTHH ®iỊu chÕ khÝ hi®ro tõ Al H2SO4 b) Để thu 22,4 lit khí hiđro đktc cần gam nhôm tác dơng víi dung dÞch axit sunfuric lo·ng, d? c) NÕu cho 2,7g nhôm tác dụng với dung dịch chứa 2,94g axit sunfuric thể tích khí hiđro thu đktc ml? Bài 33: Điều chế khí hiđro Phản ứng Bài tập 1: Tóm Bài Al tắt + H2SO4 H2 giải PTHH: a)VH =3,36lít mAl2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 =? 3H2 (1) VH Sè mol hi®ro có là: VH = 3,3 = 0,15 đkt H = 2 c nH theo (1) nAl m = n.M mAl n 22, Theo (1): Al = n 22, nH = (mol) 0,15 = 0,1 (m Khèi lượng nhôm cần dùng là: mAl = nAl.M = 0,1 27 = 2,7 (g) Bài 33: Điều chế khí hiđro Phản ứng Bài tập 1: PTHH: Tóm Al tắt + H2SO4 Bài giải H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 b) mAl = 2,7g; mH2SO4 = Số2 mol nhôm có là: 3H 2,94g n 2,7 = th× VH = ? Al = = 0,1 (mol) m H SO mAl M 27 nAl Xác định chất dư nchất hết nH nH SO 4 n Sè mol axit sunfuric cã lµ: n = 98 =0,03 M 2,9 H2SO4 = (mol) 0, 0,0 n Ta > 3 cã: VËy: H2SO4 hÕt Theo (1): nH = nH SO = 0,03 (mol) Thể tích hiđro đktc là: 2 VH 2 VH (®ktc) = nH 22,4 = 2 Bài 33: Điều chế khí hiđro Phản ứng Học thuộc lí thuyết 33 Làm tập 3, 4, / SGK/117 Chuẩn bị sau: luyện tập Bài 33: Điều chế khí hiđro Phản ứng + Cho vài mẩu Zn vào ống nghiệm Cách tiến + Rót dung dịch HCl vào ống nghiệm hành + Đậy ống nghiệm nút vao su cắm ống dẫn khí có đầu vuốt nhän + Thư khÝ tho¸t b»ng ngän lưa + Có bọt khí xuất bề mặt mảnh kẽm, mảnh kẽm tan dần Hiện tư + Có dòng khí thoát + Khí thoát không làm cho ỵng lưa bïng ch¸y + KhÝ tho¸t ch¸y víi lửa màu xanh nhạt Nhận xét Khí thoát khí hiđro Phương Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 trình hoá học Bài 33: Điều chế khí hiđro Phản ứng Hình a Hình c Thu khí khí Hìnhhiđro b theo Hình c hình a hình c Hình d HÃy cho biết cách thu khí hiđro theo mô hình đúng? Giải thích?